基础化学课件：第二章稀薄溶液依数性
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基础化学课件-02稀薄溶液的依数性
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
二、溶液的凝固点降低 凝固点是指物质的
固、液两相蒸气压 相等时的温度 。 纯水的凝固点（273 K）又称为冰点， 在此温度水和冰的 蒸气压相等。
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
二、溶液的凝固点降低 曲线(3)是溶液的理
想冷却曲线 曲线(4)是实验曲线。
一、渗透现象和渗透压力
1. 溶剂分子通过半透膜进入 到溶液中的过程, 称为渗 透。
用半透膜将溶液与水分 开, 可以看到蔗糖溶液面 上升。
半透膜：只允许水分子自由通过而不允许溶质分子或离子通过 的膜状物质如：细胞膜、肠衣、牛皮纸
渗透：水分子通过半透膜进入 到溶液中的现象
第三节 溶液的渗透压力
一、渗透现象和渗透压力 2. 渗透原因：溶剂分子能
p / kPa
0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6
T/ K
333 343 353 363 373 423
p / kPa
19.918 3 35.157 4 47.342 6 70.100 1 101.324 7 476.026 2
R — 常数 8.314 J·K-1·mol-1
(55.49 0.02000)mol
p = p0xA = 2.338 kPa×0.996 4 = 2.330 kPa
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
一、溶液的沸点升高 1. 液体的沸点
液体的沸点是液体 的蒸汽压等于外界 气压时的温度。
液体的正常沸点 是 指外压为101.3kPa 时的沸点。
第一节 溶液的蒸气压下降
一． ① ② ③ ④
液体的蒸气压 p与液体的本性有关 温度升高，p增大 固体物质的蒸气压一般很小 易挥发性物质的 p大，难挥 发性物质的 p 小。
第2章 稀薄溶液的依数性
3.了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降 低的原因；渗透压力在医学上的意义 。
General Chemistry
2
基
溶质+溶剂 溶液
础
化
溶液的性质已不同于纯溶质和纯溶剂
学
General Chemistry
第一类：与溶质的本性（种类）有关。 溶液颜色、导电性、体积、粘度
第二类：与溶质的本性无关，只与溶液中所含溶 质粒子的浓度有关——稀溶液的依数性。
学
冰，碘，樟脑等属于易挥发性物质，具有较显著的
蒸气压。
温度对固体蒸气压有影响，温度升高，固体的蒸气 压增大。
General Chemistry
④同温度下， p 大者为易挥发性物质 ， p 小
者为难挥发性物质 。 问题：蒸汽压除了与温度有关外，还与外界压强
有关。 ×
7
二、溶液的蒸气压下降 -Raoult定律
9
General Chemistry
基
• 溶液的浓度越大，溶液的蒸气压下降越多。 础
化 学
纯溶剂与溶液的蒸气压曲线
10
钟罩实验
1.过程开始时, H2O 和糖水均以蒸发为主； 2. 因为糖水的蒸气压低于纯水的蒸气压，所以当
基 础
蒸气压达到 P 时, 糖水与上方蒸气首先达到平衡； 化
3. 但是纯水平衡蒸气压 P0 > P, 即此时H2O气液并 学
T/K
333 343 353 363 373 423
基 础 化 学
p / kPa
19.918 3 35.157 4 47.342 6 70.100 1 101.324 7 476.026 2
General Chemistry
基础化学第七版第二章稀薄溶液的依数性PPT课件
随着溶液浓度的增加，溶质粒子之间的相互作用逐渐增强，依数性表现会发生变 化。但在实际应用中，通常只研究稀薄溶液的依数性。
02
稀薄溶液的蒸气压下降
蒸气压下降的定义
蒸气压下降
当溶质溶解在溶剂中形成稀薄溶液时， 溶液的蒸气压会低于相同温度下纯溶 剂的蒸气压，这种现象称为蒸气压下 降。
蒸气压下降的原因
蒸气压下降的物理意义
02
这些性质在稀薄溶液中表现尤为 明显，因此称为稀薄溶液的依数 性。
依数性的重要性
依数性是溶液理论的重要组成部分， 对于理解溶液的性质和行为具有重要 意义。
通过研究依数性，可以深入了解溶质 粒子对溶液宏观性质的影响机制，有 助于解决实际生产和科学实验中的问 题。
依数性与溶液浓度的关系
稀薄溶液中，溶质的浓度较低，溶质粒子之间的相互作用可以忽略不计，因此依 数性与溶液浓度关系不大。
响也不同。
溶液浓度
随着溶液浓度的增加，溶质的分 子或离子数量增多，对溶剂蒸气 压的影响更大，导致凝固点降低
更多。
压力
压力对凝固点的影响与溶质和溶 剂的性质有关。在高压下，一些 溶质会使溶剂的蒸气压增加，导
致凝固点升高。
凝固点降低的实验验证
实验方法
通过对比不同浓度溶液的凝固点，可 以验证凝固点降低现象。在实验中， 将纯溶剂与不同浓度的溶液分别冷却 至凝固点，记录各自的凝固点。
在此添加您的文本16字
4. 分析实验数据，得出结论。
05
稀薄溶液依数性的应用
在化学工程中ห้องสมุดไป่ตู้应用
溶剂选择
稀薄溶液的依数性可用于 选择合适的溶剂，以满足 特定化学反应或分离过程 的要求。
反应速率
稀薄溶液的依数性有助于 理解反应速率与溶液性质 之间的关系，从而优化化 学反应条件。
02
稀薄溶液的蒸气压下降
蒸气压下降的定义
蒸气压下降
当溶质溶解在溶剂中形成稀薄溶液时， 溶液的蒸气压会低于相同温度下纯溶 剂的蒸气压，这种现象称为蒸气压下 降。
蒸气压下降的原因
蒸气压下降的物理意义
02
这些性质在稀薄溶液中表现尤为 明显，因此称为稀薄溶液的依数 性。
依数性的重要性
依数性是溶液理论的重要组成部分， 对于理解溶液的性质和行为具有重要 意义。
通过研究依数性，可以深入了解溶质 粒子对溶液宏观性质的影响机制，有 助于解决实际生产和科学实验中的问 题。
依数性与溶液浓度的关系
稀薄溶液中，溶质的浓度较低，溶质粒子之间的相互作用可以忽略不计，因此依 数性与溶液浓度关系不大。
响也不同。
溶液浓度
随着溶液浓度的增加，溶质的分 子或离子数量增多，对溶剂蒸气 压的影响更大，导致凝固点降低
更多。
压力
压力对凝固点的影响与溶质和溶 剂的性质有关。在高压下，一些 溶质会使溶剂的蒸气压增加，导
致凝固点升高。
凝固点降低的实验验证
实验方法
通过对比不同浓度溶液的凝固点，可 以验证凝固点降低现象。在实验中， 将纯溶剂与不同浓度的溶液分别冷却 至凝固点，记录各自的凝固点。
在此添加您的文本16字
4. 分析实验数据，得出结论。
05
稀薄溶液依数性的应用
在化学工程中ห้องสมุดไป่ตู้应用
溶剂选择
稀薄溶液的依数性可用于 选择合适的溶剂，以满足 特定化学反应或分离过程 的要求。
反应速率
稀薄溶液的依数性有助于 理解反应速率与溶液性质 之间的关系，从而优化化 学反应条件。
基础化学课件：第二章稀薄溶液依数性
pH2O(l) pH2O(s) 611 Pa
（二）溶液的凝固点降低 一定外压下溶液中溶剂与固态溶剂平衡共存时的温度。
也是溶液蒸气压下降的直接结果
p(kPa)
A ：冰-水共存 B ：冰-溶液共存
水
0.61
A
溶液 冰
B
⊿Tf
Tf 273
T (K)
∵ Δp = K ·bB ∴ ΔTf = Kf ·bB
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.314
293
2.02(kPa)
∴ 常采用渗透压法测定高分子化合物的摩尔质量
二、防冻剂、冷冻剂
汽车水箱中加甘油或乙二醇，Tf↓ 冰盐水冷冻剂(30 g NaCl + 1000 g水)，Tf= -22℃ 生物抗冻剂
三、判断物质的纯度（测 Tf ，Tb ） 四、等渗输液
生理等渗液 cos= 280～320 mmol·L-1
∴
≈ bBRT
讨论p.18例2-4：临床上常用的生理盐水是9.0 g∙L-1 NaCl 溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。
三、渗透压力在医学上的意义 （一）渗透作用与生理现象 1. 渗透浓度(osmolarity) 混合物中能产生渗透效应的溶质 微粒（分子或离子）的浓度总和。
n cos V
例：试计算生理盐水的渗透浓度。(p.19~20例2-6) 解： 生理盐水的质量浓度为9.00 g ·L-1
2.32
实验结论：① 与纯溶剂相比，稀薄溶液的p↓，Tb↑, Tf↓ ② 变化与溶质的本性无关
③ 变化与溶液的浓度有关
第一节 溶液的蒸气压力下降
一、蒸气压
蒸发
水 (l)
凝聚
水 (g)
一定温度下，v蒸发=v凝聚时液面上的蒸 气所具有的压力称为该温度下的饱和
（二）溶液的凝固点降低 一定外压下溶液中溶剂与固态溶剂平衡共存时的温度。
也是溶液蒸气压下降的直接结果
p(kPa)
A ：冰-水共存 B ：冰-溶液共存
水
0.61
A
溶液 冰
B
⊿Tf
Tf 273
T (K)
∵ Δp = K ·bB ∴ ΔTf = Kf ·bB
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.314
293
2.02(kPa)
∴ 常采用渗透压法测定高分子化合物的摩尔质量
二、防冻剂、冷冻剂
汽车水箱中加甘油或乙二醇，Tf↓ 冰盐水冷冻剂(30 g NaCl + 1000 g水)，Tf= -22℃ 生物抗冻剂
三、判断物质的纯度（测 Tf ，Tb ） 四、等渗输液
生理等渗液 cos= 280～320 mmol·L-1
∴
≈ bBRT
讨论p.18例2-4：临床上常用的生理盐水是9.0 g∙L-1 NaCl 溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。
三、渗透压力在医学上的意义 （一）渗透作用与生理现象 1. 渗透浓度(osmolarity) 混合物中能产生渗透效应的溶质 微粒（分子或离子）的浓度总和。
n cos V
例：试计算生理盐水的渗透浓度。(p.19~20例2-6) 解： 生理盐水的质量浓度为9.00 g ·L-1
2.32
实验结论：① 与纯溶剂相比，稀薄溶液的p↓，Tb↑, Tf↓ ② 变化与溶质的本性无关
③ 变化与溶液的浓度有关
第一节 溶液的蒸气压力下降
一、蒸气压
蒸发
水 (l)
凝聚
水 (g)
一定温度下，v蒸发=v凝聚时液面上的蒸 气所具有的压力称为该温度下的饱和
基础化学 第二章 稀薄溶液的依数性质(统)
红细胞置于不同浓度的NaCl溶液中形态图
皱缩
开始
15g·L-1 NaCl 正常
破裂
开始
5.0g ·L-1 NaCl
开始
9.0g ·L-1 NaCl
等渗溶液中的正常红细胞形态
高渗溶液中红细胞皱缩
低渗溶液中红细胞溶胀
例2：排出下列稀溶液的渗透压由小到大的顺序：
1. c(C6H12O6 )=0.2mol·L-1 2. c(1/2Na2CO3)=0.2mol ·L-1 3. c(1/3Na3PO4)=0.2mol ·L-1 4. c(NaCl)=0.2mol ·L-1
ΔTf =iKf bB
i=ΔΔTTbb'=ΔΔTTff'
=iRTbB
=……
ΔTb' ΔTf ' ……电解质溶液由实验测得的依数性值
ΔTb，ΔTf ……同浓度非电解质溶液的依数性计算值 强电解质：i≈每“分子”强电解质解离生成的
离子数
例：临床上常用的生理盐水是9.0 g·L-1 的NaCl溶液，求该溶液在37℃时的渗 透压。
§2-2 溶液的沸点升高(boiling point elevation) 和凝固点降低(freezing point depressipn)
一、溶液的沸点升高
溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点。
(一)液体的沸点
液体的沸点定义为液体的蒸汽压 等于外压时的温度。
(二)溶液的沸点升高
p
101.3Kpa 0.61Kpa
§2－1 溶液的蒸气压下降(vapor pressure lowering)
一、蒸汽压(vapor pressure)
难挥发溶质溶液的蒸气压总是低于 同温度下纯溶剂的蒸气压
第二章稀溶液依数性(公开课)ppt课件
离子数。如NaCl的i为2，CaCl2的i为3…
∴ 电解质稀溶液公式中 bB cB
精品课件
icB
icB
16
第三节 溶液的渗透压 osmotic pressure
一、渗透作用 osmosis
通过半透膜发生表面
上单方面扩散的现象
1. 产生条件 半透膜
2. 方向
浓度差
溶剂由稀向浓
3. 限度 达到渗透平衡
∴ m葡萄糖＝cVM ＝0.13×0.050×180 ≈ 1.2(g)
精品课件
34
解法2：(若不知Tf,血液)
由正常人cB,OS,血液＝280～320mmol·L-1 计算
c尿 ＝ 素 1 6.0 .0 0 0 1 10 0 ＝ 0 0 0 .10(6 m 7L o-1)l
则应cB,葡萄糖＝(0.280–0.167)~(0.320–0.167) ＝ 0.113~0.153(mol·L-1
27
临床上对血液、胃液、唾液、
尿液、透析液、组织细胞培养液
等，常用 “冰点渗透压计”通过 测
定Tf值来推算渗透压。
精品课件
28
1. 测定溶质的摩尔质量 2. 防冻剂、冷冻剂
汽车水箱中加甘油或乙二醇 Tf↓ 冰盐水冷冻剂 (NaCl与水以某种比例混合)Tf=―22℃ 生物抗冻剂(如爱斯基摩人血液中)
1.5
5.6 1.2 4 303.7
精品课件
5.6 0.2 4 302.2
5 3.7
4 4 302.2
22
例1 试计算37℃生理盐水的渗透压和
渗透浓度。
已知：生理盐水的质量浓度ρB为9.0g ·L-1,
T=37+273=310K
解：c B
基础化学第二章溶液依数性.
为什么红细胞在不同浓度的 NaCl溶液中的形态不同？
0.256mol.L-1 0.154mol.L-1 0.068 mol.L-1
为什么红细胞分别在 0.068 、 0.154 、 讨论： 0.256 mol.L-1 NaCl溶液中形态不同？
解：求三种不同浓度的NaCl溶液的渗透浓度：
0.4%：
n cOS i V
渗透浓度与物质的量浓度之间的关系 c(mol.L-1 ) 葡萄糖 NaCl CaCl2 1 1 1 cos(mol.L-1) cos( mmol.L-1)
1
2 3
1000
2000 3000
例4：分别计算50.0g.L-1 葡萄糖溶液和9.00 g.L-1 NaCl溶液(生 理盐水)的渗透浓度。 解：50.0g· L-1葡萄糖溶液：
1.86K kg mol 1 0.638g M 250g 0.079K
0.060kg mol 1 60g mol 1
§4 溶液的渗透压
4.1 渗透压及渗透现象
4.1.1 扩散现象和半透膜
扩散现象：在同一温度下，分子的运动的方向是由分
子浓度较高的地方往浓度较低的地方运动，这种现象称为 扩散作用
3.2溶液的凝固点降低（Freezing Point Depression)
难挥发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂 凝固点低，这一现象称为凝固点降低 凝固点降低的主要原因是因为溶液的蒸气压比 纯溶剂的蒸气压低
3.3 结论
难挥发的非电解质溶液的凝固点下降与溶质的 质量摩尔浓度成正比，与溶质的性质无关 溶液的凝固点下降△Tf与溶质的质量摩尔浓度bB 的关系为： △Tf= Tf0 - Tf=KfbB 根据以上公式可得：
0.4 1000 2 137(mmol.L 1 ) 58.5 100
第二章稀薄溶液的依数性
水 (a) 半透膜
h
(b)
(C)
基础化学 Basic chemistry
一、渗透现象和渗透压 1.渗透现象:溶剂分子通 过半透膜由稀溶液进入 浓溶液的扩散现象
0.1mol/L
水 葡萄糖
H2O多 H2O少 H2O
半透膜
水渗透方向：稀 浓 必具两个条件：
①有半透膜存在 ②膜两侧浓度不等
基础化学 Basic chemistry
O 0.6106
H2O
冰
Tf0 0℃
T/K
水和冰的蒸气压曲线
基础化学 Basic chemistry
结论
1. p与液体的本性有 关。易挥发性物质 的 p大，难挥发性 物质的 p 小。
2.温度升高，p增大 3.固体物质的蒸气压
一般很小
基础化学 Basic chemistry
二．溶液的蒸气压下降 —Raoult定律 封闭箱中，长时间后，糖水、纯水液 面的变化？若改为两杯浓度不同的糖 水，其结果又会怎样？
解： ∵ ∏ = c R T
∴ c = ∏/ RT =3.04×103/(8.314×298) =0.126mol/L
基础化学 Basic chemistry
结论
1.非电解质的依数性：
△P= KbB
△Tf= KfbB
△Tb= KbbB
=bB RT
△P K
△Tb = Kb
=
△Tf Kf
=
RT
=bB
Tb= 100.015(℃)
基础化学 Basic chemistry
2. 难挥发非电解质稀溶液沸腾时，溶液 浓度逐渐增大，导致溶液沸腾的温度
A.不断降低 C.保持不变
B.不断升高
基础化学 第02章 稀溶液的依数性
第二章 稀溶溶解是一个物理化学过程。
溶解作用的结果不仅使溶质的性质发生了变化，也使溶剂的一些性质发生改变，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低以及渗透现象等。
这些性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关。
物理化学之父—德国的Ostwald F W 把这些性质称为依数性(colligative properties)。
稀溶液的依数性有明显的规律。
稀溶液的依数性，尤其是溶液的渗透压力对生命科学极为重要。
本章主要介绍难挥发的非电解质稀溶液的依数性，电解质溶液的依数性以及渗透压力在医学上的意义。
第一节 溶液的蒸气压下降一、 蒸气压在密闭容器中注入纯水，在一定温度下，一部分动能较高的水分子将自水面逸出，扩散到水面上部的空间，形成气相(研究系统中物理性质和化学性质都相同的组成部分成为一相)，这一过程称为蒸发(evaporation)。
同时，气相的水分子也会接触到水面并被吸引到液相中，这一过程称为凝结(condensation)。
开始阶段，蒸发过程占优势，但随着水蒸气密度的增加，凝结的速率增大，最后蒸发速率与凝结速率相等，气相和液相达到平衡：(2.1)式中l 代表液相(liquid phase)， g 代表气相(gas phase)。
这时水蒸气的密度不再改变，它具有的压力也不再改变。
我们将与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压(vapor pressure)，用符号p 表示，单位是Pa(帕)或kPa(千帕)。
蒸气压与液体的本性有关，不同的物质有不同的蒸气压。
如在20℃，水的蒸气压为2.34 kPa ，而乙醚却高达57.6 kPa 。
蒸气压随温度的变化而改变。
液体的蒸发是吸热过程，因此当温度升高时，式(2.1)表示的液相与气相间的平衡将向右移动，即蒸气压将随温度升高而增大。
水的蒸气压与温度的关系见表2-1。
表2-1 不同温度下水的蒸气压H 2O(l )H 2O (g)T / K p / kPa T / K p / kPa273 278 283 293 303 313 3230.610 60.871 91.227 92.338 54.242 37.375 412.333 633334335336337342319.918 335.157 447.342 670.100 1101.324 7476.026 2图2-1反映了乙醚、乙醇、水、聚乙二醇等液体的蒸气压随温度升高而增大的情况。
稀溶液的依数性PPT课件
注意：溶液的凝固,开始析出的是溶剂的固 体(不含溶质，水为溶剂时析出的是冰)。
溶液的凝固点是指刚有溶剂固体析出时
的温度。
28
第28页/共55页
➢ 溶液凝固点降低的原因？
—— 溶液的蒸气压下降
29
图2-4 稀溶液的沸点升高和凝固点下降
第29页/共55页
29
和沸点升高一样，对于难挥发性的非电解 质溶液，凝固点降低亦正比于溶液的质量摩 尔浓度，而与溶质的本性无关。
5144晶体渗透压晶体渗透压力和胶体渗透压力力和胶体渗透压力晶体渗透压晶体渗透压胶体渗透压胶体渗透压概念概念由晶体物质由晶体物质电解质和电解质和小分子小分子产生的产生的由胶体物质由胶体物质高分子物高分子物质质产生的产生的生理功能生理功能调节细胞间液和细胞内调节细胞间液和细胞内液之间的水分转移液之间的水分转移调节细胞间液与血浆之调节细胞间液与血浆之间的水分转移间的水分转移细胞膜细胞膜毛细血管壁毛细血管壁应用实例医生对烧伤或失血过多处理
溶液中难挥发性溶质浓度愈大，溶剂的 摩尔分数愈小（溶质的摩尔分数愈大）， 蒸气压下降愈多。
15
第15页/共55页
溶液中难
101.3kPa
挥发性溶 质浓度愈
大，溶剂
的摩尔分
数愈小，
蒸汽压下
100℃
降愈多。
图2-3 纯溶剂与溶液蒸汽压曲线
16
第16页/共55页
1887年法国化学家Raoult F.M.根据大量实验结 果，对于难挥发性的非电解质稀溶液，得出如 下规律：
例 将2.00 g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配成50.0 mL溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。
解: C12H22O11的摩尔质量为342.0g·mol-1，则
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Kf 称为溶剂的摩尔凝固点降低常数
几种常用溶剂的摩尔凝固点降低常数 （p.14 表2-3）
溶剂
凝固点/K
Kf
水
273.2
1.86
苯
278.7
5.10
醋酸
290.2
3.90
樟脑
452.8
39.7
萘
353.2
6.9
溴乙烯
283
12.5
三、电解质稀溶液的依数性行为
ΔTb = i·Kb·bB ΔTf = i·Kf ·bB 第三节 溶液的渗透压力 ( osmotic pressure)
一、渗透现象和渗透压力 通过半透膜发生表面 上单方面的扩散现象
有半透膜 1. 产生条件 膜两侧有浓度差 2. 限度：达到渗透平衡
渗透压力 ：达渗透平衡时溶液液面上的静压强。
二、渗透压力与浓度及温度的关系
渗透压方程：
V = nBRT 或 = cBRT
电解质溶液 = icBRT
当溶液很稀时 cB≈ bB
pH2O(l) pH2O(s) 611 Pa
（二）溶液的凝固点降低 一定外压下溶液中溶剂与固态溶剂平衡共存时的温度。
也是溶液蒸气压下降的直接结果
p(kPa)
A ：冰-水共存 B ：冰-溶液共存
水
0.61
73
T (K)
∵ Δp = K ·bB ∴ ΔTf = Kf ·bB
2.32
实验结论：① 与纯溶剂相比，稀薄溶液的p↓，Tb↑, Tf↓ ② 变化与溶质的本性无关
③ 变化与溶液的浓度有关
第一节 溶液的蒸气压力下降
一、蒸气压
蒸发
水 (l)
凝聚
水 (g)
一定温度下，v蒸发=v凝聚时液面上的蒸 气所具有的压力称为该温度下的饱和
蒸气压力，简称蒸气压。
蒸气压与液体的本性和温度有关。 若加入一种难挥发的非电解质：
溶剂 水 苯
三氯甲烷 萘
乙醚
沸点/K 373 353 334 491 307.9
Kb 0.512 2.53 3.85 5.80 2.02
二、凝固点降低(freezing point depression ） （一）纯液体的凝固点
一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。 如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
束缚一部分高能水分子
占据了一部分水的表面
p↓
二、溶液的蒸气压下降 — Raoult定律
一定温度下，难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压下降 与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。
Δp = p0·χB p0 为同温度下纯溶剂的蒸气压
xB
nB nA nB
（A溶剂，B溶质）
对于稀溶液 nA >> nB
第二章 稀薄溶液的依数性质
物质
蒸气压 p
（kPa , 20℃）
纯水
2.34
0.5 mol·kg-1糖水 2.31
0.5 mol·kg-1尿素 2.31
0.5 mol·kg-1甘油 2.31
沸点Tb (℃)
100 100.3 100.3
凝固点Tf (℃)
0 -0.9 -0.9
0.3mol·kg-1糖水
约为766 kPa。维持细胞内、外的水盐平衡。
2.胶体渗透压力：大分子胶态物质产生的渗透压力， 仅为2.9～4.0 kPa。维持毛细血管内外的水盐平衡。
第五节 依数性的应用 一、测定溶质的摩尔质量
例：取0.749 g谷氨酸溶于50.0 g水中，测得其凝固点 为-0.188℃，试计算谷氨酸的摩尔质量。已知水的Kf =1.86。
解:
Tf 0.188 K
bB
Tf kf
0.188 1.86
0.101
(mol kg 1)
MB
1000
0.749 0.101 50.0
148 g mol1
例：有一种蛋白质，估计它的摩尔质量约为12000 g·mol1,试问用哪一种依数性来测定其摩尔质量最好?
∴
≈ bBRT
讨论p.18例2-4：临床上常用的生理盐水是9.0 g∙L-1 NaCl 溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。
三、渗透压力在医学上的意义 （一）渗透作用与生理现象 1. 渗透浓度(osmolarity) 混合物中能产生渗透效应的溶质 微粒（分子或离子）的浓度总和。
n cos V
例：试计算生理盐水的渗透浓度。(p.19~20例2-6) 解： 生理盐水的质量浓度为9.00 g ·L-1
cB
B
MB
9 58.5
0.154(mol L1)
∴ cos = 2×0.154×1000 = 308(mmol·L-1)
2. 等渗、低渗和高渗溶液 临 生理等渗液：渗透浓度为280～320 mmol∙L-1
床
上 高渗溶液：渗透浓度 > 320mmol∙L-1
规
定 低渗溶液：渗透浓度 < 280mmol∙L-1 （二）晶体渗透压力和胶体渗透压力 1.晶体渗透压力：低分子晶体物质产生的渗透压力，
第二章 思考题
1. 稀薄溶液的依数性包括哪些？如何理解“依数性”表达的含义? 2. 什么是Raoult定律？ 3. 稀薄溶液的沸点升高和凝固点降低的根本原因是什么？ 4. 渗透现象产生的条件有哪些？ 5. 什么是渗透浓度？临床上的等渗溶液其渗透浓度为多少？ 6. 一般用什么方法测定小分子及高分子化合物的相对分子质量？ 7. 稀薄溶液的依数性在日常生活中有哪些应用？
第二章 稀薄溶液的依数性质 教学目的与要求：
1. 理解难挥发非电解质稀薄溶液依数性的产生原因及规律 2. 理解产生渗透现象的条件及溶液渗透压力的概念 3. 掌握渗透压力、渗透浓度的计算 4. 理解渗透压力在医学上的意义 5. 了解稀薄溶液依数性在日常生活中的应用
教学重点及难点：
稀薄溶液依数性的规律；渗透压力在医学上的应用。
xB
nB nA
nB mA / M A
bB M A /1000
p
p0
xB
p 0bB
MA 1000
K bB
⑴ 非电解质 ∵ 电解质电离后粒子数↑ ⑵ 难挥发 消除溶质挥发的影响 ⑶ 稀溶液 可作近似处理
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
一、沸点升高 ( boiling point elevation ) （一）液体的沸点
液体沸腾时的温度
p 液 = p 大气
液体的沸点与本性及外界压力有关。
（二）溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
p (kPa)
101.3
纯水
水溶液
△T b
373
T b T (K)
∵ Δp = K·bB
∴ ΔTb = Kb·bB
Kb 称为溶剂的摩尔沸点升高常数
几种常用溶剂的摩尔沸点升高常数
（p.14 表2-3）