(推荐)高一化学无机框图推断题
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高考化学 无机推断试题无机框图题解题方法素材 人教版
无机推断试题无机框图题解题方法一、无机推断题的形式：推物质、判性质、写用语。
题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也可能有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，但以前者为主。
用语主要是化学方程式和离子方程式。
二、无机推断题的解题方法：(1)逻辑推理法：以抓住特征条件找出特征物质为突破口，顺藤摸瓜，依次找出各物质，求解问题。
(2)直觉思维法：通观全题，由跳到脑海中的可能物质进行试探，看是否符合题意来解答问题。
解题中要用元素周期表知识来统率，以物质类别、无机物的相互关系图为依据。
三、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规X书写★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。
★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。
★寻找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质〔如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等〕，甚至有时在后面的提问中。
★规X书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
无机框图题的一般解题思路是：迅速游览产生印象寻找突破口注意联系大胆设想全面分析〔正推和逆推〕验证确认。
解题的关键是：依物质的特征或变化特征来确定“突破口〞，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
因此应熟练掌握以Na 、Al、Fe等金属为代表，非金属以S、Cl、N、C等为代表的元素及化合物相互转化的基础知识。
四、寻找突破口需巩固的知识1、物质的特征现象：〔1〕物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2〔紫黑色固体〕、S〔淡黄色固体〕、Cu〔紫红色固体〕、P〔白磷是白色固体，红磷是暗红色固体〕、Si〔灰黑色晶体〕、C〔黑色粉未〕无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2〔红棕色〕黄色固体：S、Na2O2、AgBr〔浅黄〕、AgI、Ag3PO4〔黄色〕黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3〔红棕色〕、Cu2O〔红色〕、Cu〔红色〕、红磷〔暗红〕蓝色固体：五水合硫酸铜〔胆矾或蓝矾〕CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁〔绿矾〕FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
高中化学无机框图推断题讲解小高考
请回答下列问题：
1A的化学式是 ;NB灼H3烧时火焰呈 色 黄
2A→E的化学方程式为
催化剂
4NH3+5O2=加热=4;NO+6H2O
G的稀溶液与铜反应的离子方程式为
3Cu + 2NO3 + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3Cu2+
交流与讨论4 4 根据特征转化关系推断
掌握一些特别的连续变化关系
高二化学学业水平测试复习
无机框图推断题的 解题方法
考纲要求：
1 对中学化学应该掌握的内容能融会贯通 2 能将化学问题分解;找出解答的关键 3 能将化学信息含实际事物 实验现象 数据和各种
信息 提示 暗示;按题设情境进行推理的创造能力
2
尝试体验
例一 现有常见金属单质A B 和气体甲 乙 丙及物质C D;它们 之间存在如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没 有全部标出 请回答下列问题：
审题
找突破口
推断验证
答题
知识归纳
最关键 的是寻 找突破 口
突破口 就是抓 特殊
特殊的颜色 特殊的反应现象
特殊的转化关系
特殊的反应条件 特殊的用途
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。
则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的离子反应方程式是。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
无机框图推断题
专题8无机框图推断题方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
高一化学无机框图(带答案)
高一化学无机框图现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙G（2）写出下列反应的离子方程式：反应①反应⑤（3）写出乙+D的化学方程式．（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途．（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是．（3）写出G→A+C的化学方程式：．（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：．（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为．（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为．（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）1：2：4．如图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：（1）CDEGIJ各为什么物质．C D E G I J（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B；F与CO2 ．1）Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（2）2Na+O2Na2A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．1）焊接钢轨；（2）Al（OH）=AlO2﹣+2H2O；3+OH﹣（3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）B、C．室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下：请回答：（1）C的化学式为，它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是：；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）写出反应③的离子方程式：；（4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是，检验该阴离子所用的试剂是．1）H2；剧烈燃烧，苍白色火焰；（2）2Fe+3Cl；22FeCl3（3）Fe+2H+═Fe2++H2；（4）Cl﹣；硝酸酸化的AgNO3溶液．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是．A．热分解法 B．热还原法 C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是．③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”）．（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是．②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是．（1）① C；② 2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③强；（2）① CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；② 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．试回答下列问题（1）X是；F是（都填化学式）．（2）C→E反应的化学方程式．（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有．（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：．（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法．（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol 1）NH4HCO3；NO24NO+6H2O（2）4NH3+5O2（3）酸性和氧化性（4）NH++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑4（5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH+（6）2a4A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为NH3，则丁可能是氧气C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出A的分子式B的电子式：D分子的空间构型：（2）写出反应②的化学方程式：（3）写出反应③的离子方程式：．（4）J与F反应的化学方程式：．（5）在反应④中，当生成标准状况下4.48L G时，转移电子数为 mol．（1）NH4HCO3；；三角锥形（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O（4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）0.4下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A 是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ； B ．（2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：G→H反应在离子方程式：（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：（4）检验D中阴离子的方法（5）铁片与D的浓溶液反应的现象．（1）（NH4）2SO3；SO2；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O；（4）取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在；（5）无明显现象．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：（1）物质X是，A是，C是，F是，G是．（2）反应①的化学方程式是．（3）反应③的离子方程式是．；CO2；NH3；NO2；HNO3；（1）NH4HCO3（2）2Na+2CO2═2Na2CO3+O2；2O2（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．甲、乙、X、Y均为初三化学中常见的物质，它们存在如图转化关系（反应条件已略）：（1）若化合物甲在反应前后质量和化学性质都不改变，化合物乙为一种常见的无色液体，写出符合此条件的一个化学方程式，反应的基本类型是，化合物甲起作用．（2）若甲、乙、X均为氧化物，Y是生活中使用最广泛的金属材料，则符合此条件的一个反应的化学方程式是．2H2O+O2↑；分解反应；催化；（1）2H2O22Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2．（2）3CO+Fe2O3。
专题19 以框图为基础的无机推断题(解析版)_最新修正版
以框图为基础的无机推断题主要考查钠、铁、铝、镁、铜、硫、氯、氮、硅等元素的单质及其化合物。
从题型上看，主要以元素及其化合物的综合推断为主，联系基本概念、基本理论命题，也可以通过无机化工流程图考查元素及化合物知识。
从联系上看，可以从社会、科技、环境等角度联系元素化合物知识，还可以将实验、化学反应原理等结合起来进行综合考查。
【例1】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。
回答下列问题:(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。
①甲的电子式为________________。
②写出A→B+C的化学方程式_____________________。
(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。
①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。
②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。
【答案】Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）2Al2O34Al+3O2↑ Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。
【例2】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g 红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 _________（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________（3）X的化学式是_________【答案】Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O Cu4（OH）6SO4【解析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀E的物质的量为n=m/M=23.3g/233g·mol－1=0.1mol，黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，所以红色固体G 为氧化亚铜，气体F为氧气，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜；逆推可得：一定量的浅绿色盐X中n（S）=0.1mol，28.8g红色固体G为氧化亚铜，n（Cu2O）=28.8g/144g·mol－1=0.2mol，12.8g红色固体H，n（Cu）=0.2mol，浅绿色盐X中n（Cu）=0.4mol，n（CuO）=0.4mol，浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n（S）=0.1mol，所以n（CuO）：n（SO3）=1：4，浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO44CuO+SO3↑+m/2H2O↑，根据氧元素守恒得：m=6，符合M（X）＜908g·mol－1，则该反应流程为：X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu4（OH）6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑，A和B反应SO3+H2O=H2SO4，硫酸与足量氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，白色沉淀E为BaSO4，黑色固体C为氧化铜，在1000℃反应生成气体F为氧气，红色固体G为氧化亚铜4CuO2Cu2O+O2↑，G氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，红色H 为铜，蓝色溶液I为硫酸铜。
无机化学框图n推断题中常见“冲破口”
苏埠中学高三化学专题温习无机化学框图推断题中常见的“冲破口”无机化学推断题是高考中每一年必考的题型之一。
该题型具有考查知识面广，试探容量大，逻辑推理周密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。
这种题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、周密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速阅读→产生印象→找冲破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或转换特征来肯定“冲破口”，顺藤摸瓜，进而完成全数未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为冲破口的主要有以下4类。
1 反映形式的转换关系可作为“冲破口”（1）化合物+化合物→单质+化合物。
这种反映主要有：（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这种反映主要有：（4）固体A+HO→B+气体C。
这种反映主要有：2（5）化合物（7）溶液+溶液→沉淀+气体。
主要有：氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等溶液的反映；可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐的反映；可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等的反映。
2 物质特征颜色可作为“冲破口”（1）常见火焰颜色。
蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；惨白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反映。
（2）常见物质本身颜色。
气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
（3）溶液颜色。
Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（浅黄色）、MnO4（紫红色）、Fe2+（浅绿色）。
（4）沉淀颜色。
Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），AgCl（白色），AgBr（浅黄色），AgI、Ag3PO4（黄色）。
3 物质呈现的特征状态可作为“冲破口”（1）常见的气体单质。
高中化学专题复习无机推断框图题(典题特训)
专题01 无机推断框图题【高考真题训练】1. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是A. 氢化物沸点：W＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D. 简单离子的半径：Y＜X4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径的大小W＜X＜YB. 元素的非金属性Z＞X＞YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸【变式训练】1．已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：学+科网Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：（1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。
（2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。
Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则:（1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。
高考化学考点突破：无机框图与微型工艺流程图推断题的解题策略
无机框图与微型工艺流程图推断题的解题策略[解题思维]推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：框图流程图 ――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结构―→验证 1．方法一——抓住“物质颜色”作为突破口(1)有色固体：①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④淡黄色：Na 2O 2、AgBr 、S ；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O ；⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ；⑦紫黑色：KMnO 4、I 2。
(2)有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、I 2水(棕黄色)、I 2/CCl 4(或汽油、苯)(紫红色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
(3)有色气体：Cl 2(黄绿色)；Br 2(g)、NO 2(红棕色)；I 2(g)(紫色)；O 3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色：①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；③苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
2．方法二——抓住“物质的特征性质”作为突破口(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)，Cl 2(加热后不恢复红色)等。
(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3 (3)在空气中变为红棕色：NO ――→空气NO 2。
(4)通入CO 2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO 2过量则变澄清)、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、NaAlO 2溶液等。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
高考化学常考图表图像题解-无机综合推断框图
4考点总览考点精讲(1) 考查原子结构的特点和成键规律。
(2) 考查元素化合物的物理性质和化学性质，以及相互之间的转化。
(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。
(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。
一、推断题解题思路明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征其他特征二、推断题常见突破口1、重要物质的物理性质①有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)。
无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl 。
②溶液中的有色物质:Cu 2+(蓝色)、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Mn O - (紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如 Na 2O 2、S;黑色固体如 MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫黑色固体如 KMnO 4、I 2; 紫红色固体如 Cu 。
④有色沉淀:白色沉淀如 H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3 等;红褐色沉淀如 Fe(OH)3;蓝色沉淀如 Cu(OH)2;黑色沉淀如 CuS 、FeS 。
⑤常温下呈液态的物质:H 2O 、H 2O 2、Br 2、Hg 等。
2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al 。
②两性物质:两性氧化物如 Al 2O 3,两性氢氧化物如 Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4 等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 等。
3、特征反应如 NH 3+HClNH 4Cl( 出 现 白 烟 );2NO+O 22NO 2( 无 色 变 为 红 棕 色 );I 2 遇 淀 粉 溶 液 变蓝;4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
4、元素推断题中常用到的推断依据（1）气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。
高一化学无机框图推断题
化学试题无机框图推断题1. A.B.C.D是四种常见单质, 其对应元素的原子序数依次增大, 其中B.D属于常见金属,其余均为常见化合物, J是一种黑色固体, I的浓溶液具有还原性, 从A—J的所有物质之间有如下的转化关系: 高☆考♂资♀源€网☆（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）: ________________；（2）写出下列反应的化学方程式:I+F→: ___________________；B→A+G: ______________________；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体, 再将此液体装入U型管, 并在U型管的两端插入电极, 接通直流电, 在阳极端可观察到的现象是___________________________________；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中, J溶解生成它的+2价离子, 该反应的离子方程式是_______；（5）向含0. 1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液, 得到沉淀3. 9 g , 则加入盐酸体积为（mL）。
2. 已知化合物A与B.丙与丁的元素组成相同, 且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质, 且D. F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象, 加热时有大量气体产生。
（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
（I）A的结构式 , E与F的反应是（填反应名称）, 在工业生产中此反应有什么用途？、。
（II）若反应①除生成甲外, 还生成丙, 写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B, 乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
（3）写出下列方程式②:③:（4）将含有1. 2molX的水溶液调至中性, 通入足量C充分反应, 生成红褐色沉淀且溶液呈黄色, 经过滤、洗涤、灼烧至恒重, 称量所得固体的质量为。
高中化学 第四章无机框图推断题课件
典型 例3 某校化学实验兴趣小组欲采用如图4-5-1所示的实验 例题 装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答
问题。
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的 离子方程式为_＋_＋_____＋__↑__＋__O_______________________。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的反应制，结
（1）他们制备依据的原理是
上图A、E装置中的__________（填序号）制，E反应中浓盐酸所表
现出的性质是__________、__________。酸性
还原性
探究三 以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题
跟踪 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停 训练 止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是
果制得的体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程
中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因 ：____________氯__化__氢__挥_发__、__反__应__生_成__水__、_。反应消耗HCl
(3)在实验室中，乙同学欲用如图4-5-2中的装置净化氯气 ，则瓶①②中应盛放的试剂分别是__饱__和__食_盐__水_、
，H__________。
催化
(2)指出在相关反氧应化中的作用：反应①中是__________剂，反应 ②中是__________剂。 (3)写出B与共热获得D的化学方程式： ____________________________K_S_C_N_溶__液_、__N_a_O_H_溶。液
探究三 以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题
__浓__硫__酸____(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，
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化学试题无机框图推断题
1． A 、B 、C 、D 是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B 、D 属于常见金属，其余均为常见化合物，J 是一种黑色固体，I 的浓溶液具有还原性，从A —J 的所有物质之间有如下的转化关系：
（1）B 元素和C 元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）：________________； （2）写出下列反应的化学方程式：
I+F→：___________________；
B→A+G： ______________________；
（3）由E 的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U 型管，并在U 型管的两
端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________________________；
（4）将适量J 加入酸化的H 2O 2的溶液中，J 溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式 是_______；
（5）向含0．1 mol G 的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸 体积为 （mL ）。
2．已知化合物A 与B 、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。
A 与B 在常温下均呈液态。
D 与F 都为固体单质，且D 、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
（I ）A 的结构式 ， E 与F 的反应是 （填反应名称），在工业生产中
此反应有什么用途？ 、 。
（II ）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D 与甲稀溶液反应的离子方程式：
（III ）若A 与丙可以化合生成甲；甲与D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B ，乙、
丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物X 。
（3）写出下列方程式 ②： ③： （4）将含有1．2molX 的水溶液调至中性，通入足量C 充分反应，生成红褐色沉淀且溶液 呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。
3．合金A 由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．
试回答：
（1）合金A 由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________。
（2）写出固体B 、溶液C 、沉淀D 和气体E 、F 有关组成的化学式：
B_________、C_________、D_________、E_________、F_________。
（3）写出合金A 中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E 的化学反应方程式：
A 的水溶液
B C
MnO 2
丁
甲 D
G
F
E
丙
乙 B
②
③
①
_________________________________________________________________。
（4）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：
____________________________________________________________________。
4．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。
根据图中关系推断：
（1）化学式X A B
（2）写出C→E的化学反应方程式
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。
5．下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F
(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是，物质D是
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：
（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。
6．有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
（3）反应①的化学方程式是。
7．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码a I e
原子核数单核四核双核
粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：。
(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
8．A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若X为CO2，则：
反应①；
反应②。
(2)若X为Fe3O4，则：
反应①；
反应②。
9. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量
比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。
(1) 丙、B的分子式分别为、。
(2) Y转化为Z的化学方程式。
(3) E与F反应的离子方程式。
10．一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。
(1)若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧
①化合物B的电子式为，单质丙分子式；
C
A
乙 A
B
乙不足量丙
足量丙
甲
②现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j 蒸馏水
选择上述所给的一些药品，既可以制取CO 2，又可以制取气体丙，制取CO 2应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式 (2)若A 、B 、C 均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A 与甲按物
质的量之比为1：1发生反应的离子方程式
答案：
1．（1）r (Al 3+) < r (Cl -)（或Al 3+
< Cl -）；（2）8HCl + Fe 3O 4 = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2O ； 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑； （3）红褐色变浅；
（4）MnO 2 + H 2O 2 + 2H + = Mn 2+
+ O 2↑ + 2H 2O ；（5）10和（或）50 ； 2．（I ）H-O-O-H ，铝热反应，焊接铁轨、冶炼金属；
（II ）（1）3Fe+8H ++2NO 3—=3Fe 2+
+2NO↑+4H 2O
（2）6H 2O +6e － =3H 2↑+6OH －
（III ）（3）②：2SO 2+O 22SO 3
③：2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O ）
（3）32g 3．（1）Fe 、C 、Si 、Al
（2）Fe 、C 32SiO Na 、2NaAlO 44SiO H 、3)Al(OH 2H 、2CO （3）↑+++2223H 2NaAlO 2NaOH O 2H 2Al
（4）↓+++
-
44223SiO H O H 2H SiO
↓+++-
322)Al(OH O
H H AlO
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