高中化学等效平衡知识点总结 ppt课件
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达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 。
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比
作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是
1.2mol/L的是（ ）
A、3mol C+1mol D
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
（2）对于反应前后气体分子数不变的可 逆反应
特 两次平衡时各组分百分量相同， 点： n、c同比例变化
判 只要反应物（或生成物）的物
断 方 法：
质的量的比与原平衡相同，则 二平衡等效。
若某平衡反应为： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 且m＋n=p＋q，则压强对平衡无影响， 这时建立等效平衡的条件是：相同反应物 的投料比相等；若投料物质不一样时，可 依反应方程式转化后再作比较。如温度 t℃、体积为V L的甲、乙两恒温恒容容器 中，甲中充入1 mol的I2蒸气和1 mol的 H2，乙中充入3 mol的I2蒸气和3 mol的 H2，那么平衡时，甲、乙两容器中HI的 体积分数相同。
I2 0mol H2 0mol HI 2mol
I2 0mol H20mol HI 4mol
平衡状态
同一平衡 状态
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2SO3
平衡状态 SO2 a%
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
O2 b% SO3 c%
压缩
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
等效平衡知识点总结
一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论
从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，
只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相
同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概 （1）相同的条件：通常指：①同T同V， 念 ②同T同P 的 （2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合 理 物各组分的百分含量（指质量、体积、物 解：质的量等）相同，但各组分的物质的量、
1、在一固定容积的密闭容器中充入
2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，
C的体积分数为W%。若维持容器体
积和温度不变，按0.6molA、0.3molB
和1.4molC为起始物质，达到平衡后，
C的体积分数仍为W%，则x值为
（
B ）C
A、1 B、2 C、3 D、4
2mol SO3
科学探索 恒温恒容过程
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2SO3
开始
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO3
? 1mol SO2
0.5mol O2 1mol SO3
科学探索 恒温恒容过程
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
2SO + O 催化剂
2
2 加热
2SO3
当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就
处于化学平衡状,此时,平衡体系中，SO2 、O2、SO3 的物质的量分数分别为a%、b%、c%。
开始
平衡状态 平衡状态
开始
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
恒温恒容条件下，建立等效平衡 的条件是：反应物投料量相当。
如在t℃的V L恒温恒容甲、乙两
容器中，甲中投入2 mol SO2和 1 mol O2，乙中投入2mol SO3，平衡时两容器中SO3的体 积分数相等。
例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和 1molB ，发生下述反应：
2 A （ 气 ） ＋ B （ 气 ） 3 C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）
解析：若反应前后气体体积不变，则x=3，要 保持C的体积分数不变，只需要起始状态的物 质的量之比不变，反应物的系数比为n（A）： n（B）=2：1，而0.6：0.3=2：1，C完全转 化成A和B生成的量之比总等于2：1，所以 x=3成立。此种情况是等效平衡而不等同。 若反应前后气体体积不相等，要保持C的体积
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
开始
2mol SO3
SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
相当于开始加 入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
科学探索 恒温恒容过程 相当于开始加
浓度可能不同。
wk.baidu.com
化学平衡 状态建立的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开 始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向 开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从 中间状态开始，同样可以建立等效的 化学平衡。
科学探索 建立等效平衡状态的几个不同途径
在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一 定容积的密闭容器里，发生如下反应：
SO2 a% 平
O2 b%
衡 状
SO3 c% 态
二、等效平衡的分类和判断方法
1、定温、定容条件下的等效平衡
（1）对于反应前后气体分子数发生变化 的可逆反应
特 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 点： 判 若改变起始加入情况，只要通过可逆 断 反应的化学计量数比换算成平衡式左 方 右两边同一边物质的物质的量与原平 法：衡相同，则二平衡等效。
分数不变，两种情况的起始量必须相等， 1.4molC必须转化为1.4molA和0.7molB，所 以x=2成立。此种情况是等同平衡，也一定等 效。本题正确答案为B、C。
T、V不变 H2（g）+I2 （g）
2HI（g）
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
I2 2mol H2 2mol HI 0mol
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2SO3
入0.5molSO2、 0.25molO2和
1.5molSO3
SO3 c%
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
恒温恒压过程
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比
作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是
1.2mol/L的是（ ）
A、3mol C+1mol D
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
（2）对于反应前后气体分子数不变的可 逆反应
特 两次平衡时各组分百分量相同， 点： n、c同比例变化
判 只要反应物（或生成物）的物
断 方 法：
质的量的比与原平衡相同，则 二平衡等效。
若某平衡反应为： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 且m＋n=p＋q，则压强对平衡无影响， 这时建立等效平衡的条件是：相同反应物 的投料比相等；若投料物质不一样时，可 依反应方程式转化后再作比较。如温度 t℃、体积为V L的甲、乙两恒温恒容容器 中，甲中充入1 mol的I2蒸气和1 mol的 H2，乙中充入3 mol的I2蒸气和3 mol的 H2，那么平衡时，甲、乙两容器中HI的 体积分数相同。
I2 0mol H2 0mol HI 2mol
I2 0mol H20mol HI 4mol
平衡状态
同一平衡 状态
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2SO3
平衡状态 SO2 a%
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
O2 b% SO3 c%
压缩
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
等效平衡知识点总结
一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论
从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，
只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相
同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概 （1）相同的条件：通常指：①同T同V， 念 ②同T同P 的 （2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合 理 物各组分的百分含量（指质量、体积、物 解：质的量等）相同，但各组分的物质的量、
1、在一固定容积的密闭容器中充入
2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，
C的体积分数为W%。若维持容器体
积和温度不变，按0.6molA、0.3molB
和1.4molC为起始物质，达到平衡后，
C的体积分数仍为W%，则x值为
（
B ）C
A、1 B、2 C、3 D、4
2mol SO3
科学探索 恒温恒容过程
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2SO3
开始
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO3
? 1mol SO2
0.5mol O2 1mol SO3
科学探索 恒温恒容过程
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
2SO + O 催化剂
2
2 加热
2SO3
当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就
处于化学平衡状,此时,平衡体系中，SO2 、O2、SO3 的物质的量分数分别为a%、b%、c%。
开始
平衡状态 平衡状态
开始
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
恒温恒容条件下，建立等效平衡 的条件是：反应物投料量相当。
如在t℃的V L恒温恒容甲、乙两
容器中，甲中投入2 mol SO2和 1 mol O2，乙中投入2mol SO3，平衡时两容器中SO3的体 积分数相等。
例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和 1molB ，发生下述反应：
2 A （ 气 ） ＋ B （ 气 ） 3 C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）
解析：若反应前后气体体积不变，则x=3，要 保持C的体积分数不变，只需要起始状态的物 质的量之比不变，反应物的系数比为n（A）： n（B）=2：1，而0.6：0.3=2：1，C完全转 化成A和B生成的量之比总等于2：1，所以 x=3成立。此种情况是等效平衡而不等同。 若反应前后气体体积不相等，要保持C的体积
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
开始
2mol SO3
SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
相当于开始加 入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
科学探索 恒温恒容过程 相当于开始加
浓度可能不同。
wk.baidu.com
化学平衡 状态建立的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开 始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向 开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从 中间状态开始，同样可以建立等效的 化学平衡。
科学探索 建立等效平衡状态的几个不同途径
在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一 定容积的密闭容器里，发生如下反应：
SO2 a% 平
O2 b%
衡 状
SO3 c% 态
二、等效平衡的分类和判断方法
1、定温、定容条件下的等效平衡
（1）对于反应前后气体分子数发生变化 的可逆反应
特 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 点： 判 若改变起始加入情况，只要通过可逆 断 反应的化学计量数比换算成平衡式左 方 右两边同一边物质的物质的量与原平 法：衡相同，则二平衡等效。
分数不变，两种情况的起始量必须相等， 1.4molC必须转化为1.4molA和0.7molB，所 以x=2成立。此种情况是等同平衡，也一定等 效。本题正确答案为B、C。
T、V不变 H2（g）+I2 （g）
2HI（g）
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
I2 2mol H2 2mol HI 0mol
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2SO3
入0.5molSO2、 0.25molO2和
1.5molSO3
SO3 c%
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
恒温恒压过程