高中化学等效平衡知识点总结 ppt课件
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等效平衡专题复习ppt课件
A
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
专题：等效平衡PPT教学课件
专 题课
等 效平衡
2020/12/11
1
一、等效平衡的定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时 (定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开 始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进 行，只要反应达平衡时，任何反应物和生成物 的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对 应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
5
N2 ＋ 3H2 A 1mol 3mol B 0mol 0mol C 0.5mol 1.5mol D 1mol 3mol
2NH3
2mol
A
2mol
B
1mol+1mol
C
× 2mol+2mol
D
N2 ＋ 3H2 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol
2NH3 2mol 2mol 2mol 4mol
2020/12/11
6
恒温恒容 1molN2和 3molH2
非等效平衡
N2 a% H2 b% NH3 c%
NN22a<%a% HH22b<%b% NNHH33c>% c%
2molN2和 6molH2
2020/12/11
1molN2 3molH2，
1molN2 3molH2，
N2 a% H2 b% NH3 c%
比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料
方式,即可达到同一平衡状态
如: N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
2mol
B 0mol 0mol
2mol +0mol=2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol +1mol=2mol
D 1mol 3mol
等 效平衡
2020/12/11
1
一、等效平衡的定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时 (定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开 始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进 行，只要反应达平衡时，任何反应物和生成物 的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对 应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
5
N2 ＋ 3H2 A 1mol 3mol B 0mol 0mol C 0.5mol 1.5mol D 1mol 3mol
2NH3
2mol
A
2mol
B
1mol+1mol
C
× 2mol+2mol
D
N2 ＋ 3H2 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol
2NH3 2mol 2mol 2mol 4mol
2020/12/11
6
恒温恒容 1molN2和 3molH2
非等效平衡
N2 a% H2 b% NH3 c%
NN22a<%a% HH22b<%b% NNHH33c>% c%
2molN2和 6molH2
2020/12/11
1molN2 3molH2，
1molN2 3molH2，
N2 a% H2 b% NH3 c%
比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料
方式,即可达到同一平衡状态
如: N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
2mol
B 0mol 0mol
2mol +0mol=2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol +1mol=2mol
D 1mol 3mol
等效平衡专题(超级详细)ppt
A 2molA+1molB+3molC+1molD
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含 量、物质的量、物质的量浓度都相 同（等量等效）
2、比例相同——相同组分的百分含 量相同，但物质的量、物质的量浓 度不等（等比等效）
等效平衡的解法 — 极值转换法（一边倒）
无论平衡从哪个方向建立，在判断 时都可根据题给条件和反应计量系数把 生成物全部推算为反应物或把反应物全 部推算成生成物再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”，则 为等效平衡.
恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)
催化剂
2SO2 + O2 加热
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2mol SO2 1mol O2
B
A
SO3 c%
方法:放大缩小法 2mol SO2 1mol O2
非等效平衡！
B
2SO3
4mol SO2 2mol O2
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含 量、物质的量、物质的量浓度都相 同（等量等效）
2、比例相同——相同组分的百分含 量相同，但物质的量、物质的量浓 度不等（等比等效）
等效平衡的解法 — 极值转换法（一边倒）
无论平衡从哪个方向建立，在判断 时都可根据题给条件和反应计量系数把 生成物全部推算为反应物或把反应物全 部推算成生成物再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”，则 为等效平衡.
恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)
催化剂
2SO2 + O2 加热
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2mol SO2 1mol O2
B
A
SO3 c%
方法:放大缩小法 2mol SO2 1mol O2
非等效平衡！
B
2SO3
4mol SO2 2mol O2
高中化学等效平衡.ppt
等效平衡的 基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件 反应特征 等效标志 转化方法 内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完 全相等或
(1)逆推还 原法或归
等量才等效
即 成比例 零法
等比 等
(2)模拟容 效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓 度、物质的量、密度、平均摩尔质量；
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_％____，
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率；(填“大于”、“小于”
或“等于”)；
23
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
化学选修四_等效平衡PPT课件演示文稿
C、2molA+1molB+3molC+1molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
第十九页，共47页。
6、在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生 以下反应：H2+Br2 2HBr。已知加入1molH2和2molBr2
时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平 衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
量仍为w mol的是（
）
A.2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2 C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D. 3 mol SO2+1.5 mol O2+1 mol SO3
第二十六页，共47页。
练习2 某恒温恒压下，向可变容积的密闭容
知A的相对分子质量可能为（ ） C
A．8.5
B．17
C．16
D．34
第二十三页，共47页。
10、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在
一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3
0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2 ，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为(
)B
A、等于p% C、小于p%
B、大于p% D、无法判断
第十六页，共47页。
3、在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O通入一个
密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO
的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物
高二化学等效平衡的判断课件
对于反应前后气体分子数相等的反应，如果一边倒后各物质的物质的量不相等，则可以将一边倒后的 各物质的量取极限值（即完全反应时的值），此时如果各物质的浓度相等，则两个平衡等效。如果各 物质的浓度不相等，则平衡不等效。
03 等效平衡的应用与解题技巧
Hale Waihona Puke 等效平衡在化学平衡中的应用
判断化学平衡状态
指导实验设计
等效平衡的解题技巧与注意事项
01
02
03
掌握基本概念
理解等效平衡的基本概念 和原理是解题的关键，需 要掌握等效平衡的类型和 特点。
灵活运用规则
在解题过程中，需要灵活 运用等效平衡的规则，根 据不同的情况选择合适的 解题方法。
注意细节和陷阱
在解题过程中，需要注意 题目中的细节和陷阱，避 免因疏忽而导致的错误。
04 等效平衡的例题解析
例题一：等温等压下的等效平衡问题
总结词
等温等压条件下，只要投料比相 等，即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等压条件下，对于可逆反 应，只要投料比相等，即可达到 等效平衡状态。此时各组分的浓 度相等，反应速率相等。
例题二：等温等容下的等效平衡问题
总结词
等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，投料比相等 即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等容条件下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，投料比相 等即可达到等效平衡状态。此时各组 分的浓度相等，反应速率相等。
例题三：不同条件下的等效平衡问题
总结词
不同条件下，需要根据化学反应特征和 投料情况具体分析等效平衡的判断。
VS
详细描述
对于不同条件下的化学反应，需要根据具 体的化学反应特征和投料情况进行等效平 衡的判断。例如，对于反应前后气体分子 数不同的可逆反应，在等温等容或等温等 压条件下，投料比相等不一定能达到等效 平衡状态。需要根据具体的反应特征和投 料情况进行判断。
03 等效平衡的应用与解题技巧
Hale Waihona Puke 等效平衡在化学平衡中的应用
判断化学平衡状态
指导实验设计
等效平衡的解题技巧与注意事项
01
02
03
掌握基本概念
理解等效平衡的基本概念 和原理是解题的关键，需 要掌握等效平衡的类型和 特点。
灵活运用规则
在解题过程中，需要灵活 运用等效平衡的规则，根 据不同的情况选择合适的 解题方法。
注意细节和陷阱
在解题过程中，需要注意 题目中的细节和陷阱，避 免因疏忽而导致的错误。
04 等效平衡的例题解析
例题一：等温等压下的等效平衡问题
总结词
等温等压条件下，只要投料比相 等，即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等压条件下，对于可逆反 应，只要投料比相等，即可达到 等效平衡状态。此时各组分的浓 度相等，反应速率相等。
例题二：等温等容下的等效平衡问题
总结词
等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，投料比相等 即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等容条件下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，投料比相 等即可达到等效平衡状态。此时各组 分的浓度相等，反应速率相等。
例题三：不同条件下的等效平衡问题
总结词
不同条件下，需要根据化学反应特征和 投料情况具体分析等效平衡的判断。
VS
详细描述
对于不同条件下的化学反应，需要根据具 体的化学反应特征和投料情况进行等效平 衡的判断。例如，对于反应前后气体分子 数不同的可逆反应，在等温等容或等温等 压条件下，投料比相等不一定能达到等效 平衡状态。需要根据具体的反应特征和投 料情况进行判断。
高一化学必修2等效平衡问题归类ppt-.ppt
解题要领：此条件下，只要按化学计量 数换算到同一半边后，各物质的量之比与原 平衡相等，则两平衡等效。
2021/1/9
例4某温度下，在一容积可变的容器中加
入1 mol N2和3 mol H2，使反应 N2+3H2⇌2NH3达平衡，测得平衡混合气中NH3 的物质的量分数为p％。若保持温度、压强
不变，只改变初始物质的加入量，而要求达
2021/1/9
如果a、b、c取不同的数值，它们必须 满足一定的相互关系，才能保证达到平 衡时，反应混合物中三种气体的物质的 量分数与上述平衡时的完全相同。请填 写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c=______。 (2)若a=0.5，则b= _____，则c=_____。 (3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用 两个方程式表示，其中一个只含a和c， 另一个只含b和c)：_____，_____。
2021/1/9
解析本题是一道经典的等效平衡的题目。 (1)因题中原平衡所提供的数据恰好符合
反应中SO2与O2的化学计量数之比，故可 假设2 molSO2和1 mol m完全消耗(即将 二者的物质的量完全换算到sq一边)，则 生成SO3为2 mol，此即a=0，b=0的情况， 故(1)中c=2 mol。
等效平衡 问题归类例析
2021/1/9
一、等效平衡的概念
在一定条件(定温、定压或定温、定 容)下，对于同一可逆应，只要起始时加 人物质的物质的量不同，而达到平衡时， 同种物质的物质的量分数(或体积分数) 相同，这样的平衡称为等效平衡。
2021/1/9
二、等效平衡问题的类型
根据反应条件(定温、定压或定温、定容) 以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是 否相等)，可将等效平衡问题分成三类： 1．定温、定容条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应
2021/1/9
例4某温度下，在一容积可变的容器中加
入1 mol N2和3 mol H2，使反应 N2+3H2⇌2NH3达平衡，测得平衡混合气中NH3 的物质的量分数为p％。若保持温度、压强
不变，只改变初始物质的加入量，而要求达
2021/1/9
如果a、b、c取不同的数值，它们必须 满足一定的相互关系，才能保证达到平 衡时，反应混合物中三种气体的物质的 量分数与上述平衡时的完全相同。请填 写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c=______。 (2)若a=0.5，则b= _____，则c=_____。 (3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用 两个方程式表示，其中一个只含a和c， 另一个只含b和c)：_____，_____。
2021/1/9
解析本题是一道经典的等效平衡的题目。 (1)因题中原平衡所提供的数据恰好符合
反应中SO2与O2的化学计量数之比，故可 假设2 molSO2和1 mol m完全消耗(即将 二者的物质的量完全换算到sq一边)，则 生成SO3为2 mol，此即a=0，b=0的情况， 故(1)中c=2 mol。
等效平衡 问题归类例析
2021/1/9
一、等效平衡的概念
在一定条件(定温、定压或定温、定 容)下，对于同一可逆应，只要起始时加 人物质的物质的量不同，而达到平衡时， 同种物质的物质的量分数(或体积分数) 相同，这样的平衡称为等效平衡。
2021/1/9
二、等效平衡问题的类型
根据反应条件(定温、定压或定温、定容) 以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是 否相等)，可将等效平衡问题分成三类： 1．定温、定容条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应
等效平衡ppt课件
2SO3
0 mol
c mol
c mol c/2 mol 0 mol
a＋c＝2 b＋c/2＝1
3 恒温恒容的等效平衡
3.1 反应前后气体体积改变的反应
若改变起始投料，通过反应的化学计量数比换算成 左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，
则二平衡等效 等量等效
物质的量相同 物质的浓度相同 物质的含量相同
n2＝11 n3＝33
n(N2)/mol
15 0 n2
2NH3
0 8 8
n(H2)/mol
45 0 n3
n(NH3)/mol
0 30 8
容器②
N2＋3H2
起始 0 0 转化 11 33
某时刻 n2 n3
n2＝11 n3＝33
2NH3
30 22
8
你学会了吗？
在500 ℃ 1 L的某容器中，N2、H2按不同的量进行反应，得到下表：
I2(g)＋H2(g)
a
b
c/2 c/2
a＋c/2 b＋c/2
2HI(g) c
0
a＋c/2 b＋c/2
＝
2 1
问题探究
恒温恒压时等效平衡
2SO2＋O2
情况 Ⅰ 2 mol 1 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
0 mol
c%
2SO2＋O2
情况 Ⅱ 4 mol 2 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
有教养的头脑的第 一个标志就是善于 提问。 ——普列汉诺夫
问题探究
等温时，在1 L容器中投入2 mol SO2和1 mol O2达到化学平衡， 生成 b mol SO3，再按表格中进行操作，则α(SO2)和n(SO3)的量如 何改变？
等效平衡原理及规律 ppt课件
1、在一定温度下，把2molSO21molO2通入一个
一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2 +
O2 == 2SO3
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处
于化学平衡状态。现在该反应容器中维持温度
不变，令a、b、c分别代表 初始加入的SO2 、O2、 SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不 同的数值，它们必须满足一定的相互关系，
8
（2）等效平衡规律
A、在定温、定容条件下，对于反应 前后气体分子数改变的可逆反应只改 变起始时加入物质的物质的量，如通 过可逆反应的化学计量数比换算成同 一半边的物质的物质的量与原平衡相 同，则两平衡等效。
2020/11/24
9
B、在定温、定容条件下，对 于反应前后气体分子数不变的 可逆反应，只要反应物（或生 成物）的物质的量的比值与原 平衡相同，则两平衡等效
2020/11/24
10
C、在定温、定压条件下，改变起 始时加入物质的物质的量，只要 按化学计量数换算成同一半边的 物质的物质的量之比与原平衡相 同，则达平衡后与原平衡等效。
2020/11/24
11
在一个盛有催化剂、容积可变的密闭
容器中，保持一定温度和压强，进行 以下反应：N2+3H2==2NH3。已知加入 1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生 成amol NH3（见下表“已知”项）在 相同温度、压强下，保持平衡时各组
2020/11/24
5
如：常温常压下，可逆反应：
2SO2 + O2 == 2SO3 ①2mol 1mol 0mol
②0mol 0mol 2mol
③0.5mol 0.25mol 1.5mol
结论：按方程式的计量关系折算成 同一方向的反应物，对应各组分的 物202质0/11/2的4 量均相等，则二者为等效平 6
等效平衡的上课用ppt课件
【练习】
1.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生
反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为
W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡
时C的质量分数仍为W的是（ ） C、D
A．2mol C
B．3mol C
C．4mol A、2mol B
D．1mol A、2mol C
例如： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始量： 1mol 4mol
0
等效于： 1.5mol 6mol
0
等效于： 0
0.5mol 1mol
起始量： amol bmol
cmol
则：(a＋c/2) ∶(b＋3c/2)＝1∶4是等效平衡。
等效平衡
二、类型 2.恒温、恒压条件下的等效平衡 【练习】 1．恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？
例如： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) 起始量： 2mol 2mol 0mol 0mol 等效于： 1mol 1mol 1mol 1mol 等效于： 0mol 0mol 2mol 2mol 起始量： amol amol bmol bmol
a、b均为大于零的任何数。
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
A B）D
N2 + A．2mol B．0mol C. 0.5mol
D. 1mol
3H2 6mol 0mol 1.5mol 3mol
2NH3 0mol 4mol 1mol 2mol
ห้องสมุดไป่ตู้
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
2.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一 定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维 持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质 的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的 相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含 量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=_2__________。 （2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a_+_c_=_2__，_2_b__+_c_=_2。
人教版高中化学选修4等效平衡课件(32页ppt)
12mmoollNNOO22 1molNO2
a%
a%
分次投料和 一次投料效果相同
不考虑化学平衡的移动 NO2的百分含量a%
化学平衡：2NO2
N2O4
NO2的百分含量减小
2、在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和
1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：
2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容
BA..√01.m2moloClOC２O、２、2m0.o2lmHo２lH始始２21、C01m0Oo.(8l gm)12+ommHlooCll2OO、(g1).8m10CmoOollH2(2gO)00+H2(g)
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２、1molH２、1molH2O
习题1
人教版高 中化学 选修4等 效平衡 课件（ 32页pp t）
习题1 在等温等容的密闭容器中加入1mol N2和
4mol H2开始反应，在相同容器中加入0molN2、 xmol H2和ymolNH3开始反应 ，发现最终的化学 平衡状态完全相同，问：x？ y?
x=1 y=2
人教版高 中化学 选修4等 效平衡 课件（ 32页pp t）
等效平衡
目录
CONTENTS
1、等效平衡的定义 2、等效平衡的类型 3、等效平衡的应用
PART 1
等效平衡的定义
建立平衡状态有4条途径：
①从正向建立
②从逆向建立
③从中间某状态建立④分批加入反应物
★ 化学平衡的建立与途径无关
2SO2 + O2
催化剂 加热
ห้องสมุดไป่ตู้
开始
平衡状态
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D、4mol A+2mol B
（2）对于反应前后气体分子数不变的可 逆反应
特 两次平衡时各组分百分量相同， 点： n、c同比例变化
判 只要反应物（或生成物）的物
断 方 法：
质的量的比与原平衡相同，则 二平衡等效。
若某平衡反应为： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 且m＋n=p＋q，则压强对平衡无影响， 这时建立等效平衡的条件是：相同反应物 的投料比相等；若投料物质不一样时，可 依反应方程式转化后再作比较。如温度 t℃、体积为V L的甲、乙两恒温恒容容器 中，甲中充入1 mol的I2蒸气和1 mol的 H2，乙中充入3 mol的I2蒸气和3 mol的 H2，那么平衡时，甲、乙两容器中HI的 体积分数相同。
等效平衡知识点总结
一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论
从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，
只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相
同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概 （1）相同的条件：通常指：①同T同V， 念 ②同T同P 的 （2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合 理 物各组分的百分含量（指质量、体积、物 解：质的量等）相同，但各组分的物质的量、
浓度可能不同。
化学平衡 状态建立的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开 始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向 开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从 中间状态开始，同样可以建立等效的 化学平衡。
科学探索 建立等效平衡状态的几个不同途径
在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一 定容积的密闭容器里，发生如下反应：
解析：若反应前后气体体积不变，则x=3，要 保持C的体积分数不变，只需要起始状态的物 质的量之比不变，反应物的系数比为n（A）： n（B）=2：1，而0.6：0.3=2：1，C完全转 化成A和B生成的量之比总等于2：1，所以 x=3成立。此种情况是等效平衡而不等同。 若反应前后气体体积不相等，要保持C的体积
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2SO3
入0.5molSO2、 0.25molO2和
1.5molSO3
SO3 c%
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%恒温恒压过程Fra bibliotek2mol SO3
科学探索 恒温恒容过程
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2SO3
开始
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO3
? 1mol SO2
0.5mol O2 1mol SO3
科学探索 恒温恒容过程
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
分数不变，两种情况的起始量必须相等， 1.4molC必须转化为1.4molA和0.7molB，所 以x=2成立。此种情况是等同平衡，也一定等 效。本题正确答案为B、C。
T、V不变 H2（g）+I2 （g）
2HI（g）
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
I2 2mol H2 2mol HI 0mol
恒温恒容条件下，建立等效平衡 的条件是：反应物投料量相当。
如在t℃的V L恒温恒容甲、乙两
容器中，甲中投入2 mol SO2和 1 mol O2，乙中投入2mol SO3，平衡时两容器中SO3的体 积分数相等。
例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和 1molB ，发生下述反应：
2 A （ 气 ） ＋ B （ 气 ） 3 C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）
2SO + O 催化剂
2
2 加热
2SO3
当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就
处于化学平衡状,此时,平衡体系中，SO2 、O2、SO3 的物质的量分数分别为a%、b%、c%。
开始
平衡状态 平衡状态
开始
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2SO3
平衡状态 SO2 a%
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
O2 b% SO3 c%
压缩
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
1、在一固定容积的密闭容器中充入
2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，
C的体积分数为W%。若维持容器体
积和温度不变，按0.6molA、0.3molB
和1.4molC为起始物质，达到平衡后，
C的体积分数仍为W%，则x值为
（
B ）C
A、1 B、2 C、3 D、4
SO2 a% 平
O2 b%
衡 状
SO3 c% 态
二、等效平衡的分类和判断方法
1、定温、定容条件下的等效平衡
（1）对于反应前后气体分子数发生变化 的可逆反应
特 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 点： 判 若改变起始加入情况，只要通过可逆 断 反应的化学计量数比换算成平衡式左 方 右两边同一边物质的物质的量与原平 法：衡相同，则二平衡等效。
I2 0mol H2 0mol HI 2mol
I2 0mol H20mol HI 4mol
平衡状态
同一平衡 状态
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
开始
2mol SO3
SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
相当于开始加 入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
科学探索 恒温恒容过程 相当于开始加
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 。
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比
作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是
1.2mol/L的是（ ）
A、3mol C+1mol D
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C