有机化学方程式默写(甲烷、乙烯、二烯烃)
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
有机化学必背方程式
第1部分甲烷烷烃1、甲烷燃烧2、甲烷和氯气光照反应，第1步3、甲烷和氯气光照反应，第2步4、甲烷和氯气光照反应，第3步5、甲烷和氯气光照反应，第4步6、甲烷和氯气光照反应，4步合并的总反应（生成的有机物物质的量均为1）7、乙烷和氯气光照反应，第1步8、丙烷和氯气光照反应，第1步（写两个方程式）第2部分乙烯1、乙烯的实验室制取反应2、乙烯使溴水褪色反应3、乙烯和氢气加成4、乙烯和氯化氢加成5、乙烯和水加成6、乙烯加聚反应7、乙烯燃烧第3部分烯烃1、丙烯使溴水褪色反应2、丙烯和氢气加成反应3、丙烯和氯化氢加成反应（写两个方程式）4、丙烯和水加成反应（写两个方程式）5、丙烯加聚反应6、1,3丁二烯使溴水褪色（写两个方程式）7、1,3丁二烯制取顺式聚1,3丁二烯（顺丁橡胶）第4部分乙炔1、乙炔的实验室制法2、乙炔燃烧3、乙炔使溴水褪色（1:1加成）反应4、乙炔使溴水褪色（1:2加成）反应5、乙炔和氯化氢加成（1:1）反应6、乙炔和水加成第5部分苯苯的同系物1、苯的溴代反应2、苯的硝化反应3、苯和氢气加成反应4、甲苯的硝化反应5、甲苯和氢气加成反应6、苯和氯气的取代反应第6部分卤代烃1、溴乙烷水解反应2、溴乙烷消去反应3、制取聚氯乙烯的反应4、1-氯丙烷水解反应5、2-氯丙烷消去反应6、氯苯的水解反应第7部分乙醇1、乙醇和金属钠反应2、乙醇和氢溴酸的反应3、乙醇的消去反应4、乙醇的分子间脱水反应5、乙醇的催化氧化6、乙醇的酯化反应7、乙醇的燃烧第8部分苯酚1、苯酚和浓溴水的反应2、苯酚的电离方程式3、苯酚和氢氧化钠反应4、苯酚和金属钠反应5、苯酚和碳酸钠反应6、苯酚钠和盐酸反应7、苯酚钠溶液里通二氧化碳反应第9部分醛1、乙醛和氢气加成反应2、乙醛和银氨溶液反应3、乙醛和新制氢氧化铜反应4、乙醛的催化氧化5、银氨溶液的配制反应（2个方程式）6、甲醛和苯酚反应（酸性条件）第10部分乙酸酯1、乙酸和乙醇的酯化反应2、乙酸和碳酸氢钠反应3、乙酸和氢氧化铜反应4、乙酸和碳酸钙反应5、乙酸和碳酸钠反应6、乙酸乙酯的酸性水解7、乙酸乙酯的碱性水解第11部分油脂1、硬脂酸甘油酯的碱性水解2、油酸甘油酯的氢化反应第12部分合成高分子1、制取聚乙烯的反应2、制取聚氯乙烯的反应3、制取聚苯乙烯的反应4、制取聚己二酸乙二醇酯的反应5、制取聚-6-羟基己酸酯的反应6、制取酚醛树脂的反应7、制取涤纶（聚对苯二甲酸乙二醇酯）的反应8、制取顺丁橡胶的反应。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
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高三有机方程式汇总
、烷烃反应类型反应方程式
取代反应
匕%+% " 9凡⑦+十方同时生成CH2c^、CHC^、CCl4
二、烯烃
反应类型反应方程式
加成反应
①能与H2、
HX、X2、
H2O加成 2 ②与X2加
成不需要
催化剂CH2=也+凡:、％巩
CHEHbErL CH2- CH2 Br B L
=强 + HX 催可剂》CHW% X
CH2 = CH2 + H20 催7剂1 CH3CH2OH
吗~CH= CH2 +期催?剂》风照萍或CH^CHCH^ X M
CHkCH —CH=CH2+E门-C1H2-CH-CH=CH3（1, 2 加成）
Er Br
CH L CH CH-CH2+Br2^ CH2 CH-CH /（L 4 加成）
Br Br
一吒CH，C也士聚乙烯
加聚反应
催化剂
“CH- - CH = CH^ -- 受上工——H CH—CH2七
3 2加蛰、加压 | "
匕*
的为=CH—CH= CH2催化剂、y H「UA=CH—C%上
三、芳香烃
四、炔烃
五、卤代烃
六、醇
七、苯酚
八、醛
九、酮
十、羧酸
十一、酯
十二、油脂
十三、糖类
十四、氨基酸
十五、蛋白质。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
有机复习方程式默写
高中化学方程式默写有机化学篇（班级：姓名：）《甲烷篇》烷烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；（1）氧化反应：甲烷的燃烧：，甲烷使酸性的高锰酸钾或溴水褪色（2）取代反应：一氯甲烷的生成：；三氯甲烷又叫《乙烯篇》烯烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；个原子共平面；乙烯是石油裂气的主要成分，其产量是衡量一个国家水平的重要标志。
乙烯的实验室制取方程式：；（1）氧化反应：乙烯的燃烧：；乙烯（“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应。
写出丙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物；（2）加成反应：与溴水加成；与氢气加成；与氯化氢加成：；与水的加成；（3）聚合反应：乙烯的聚合反应：；苯乙烯的聚合反应：《乙炔篇》炔烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；个原子共直线；乙炔的制取：；（1）加成反应：与溴水的加成；与氢气的加成；与1分子氯化氢的加成；（2）聚合反应：氯乙烯的加聚；乙炔的加聚《苯篇》苯的同系物通式；C原子杂化方式：；空间构型：；苯环中个原子共平面，个原子共直线。
（1）氧化反应：苯使酸性的高锰酸钾褪色（2）取代反应：①苯和（“溴水”或“液溴”）反应方程式；②硝化反应；（3）加成反应（与氢气）：；《甲苯篇》（1）氧化反应：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化时，要有H；（2）取代反应（与HNO3）：；甲苯的硝化反应产物名称，又称，是一种烈性。
《溴乙烷篇》（1）取代反应：溴乙烷的水解：；（2）消去反应：溴乙烷与氢氧化钠的溶液：《乙醇篇》（1）与金属钠反应：；（2）乙醇的催化氧化：；（3）消去反应：浓硫酸170℃；140℃；（4）取代反应：与HBr的反应《苯酚篇》苯酚是色晶体，露置在空气中因氧化显色;（1）苯酚的酸性（NaOH）；苯酚钠与CO2反应；（2）显色反应：遇溶液显色（3）（“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）取代反应（与浓溴水反应）《乙醛篇》乙醛是无色无味，具有刺激性气味的体;（1）与氢气的加成反应；（2）氧化反应：①与氧气的反应：；②银镜反应：；银氨溶液制备的过程；请写出葡萄糖的银镜反应：；③与新制的氢氧化铜悬浊液反应：；（现象：）《乙酸篇》（1）乙酸的酸性：乙酸的电离；（2）与乙醇的酯化反应；《乙酸乙酯篇》乙酸乙酯是一种带有味的状液体。
高二化学选修五有机化学方程式整理特全
高二化学选修五有机化学方程式整理特全一、甲烷的反应1.氧化反应2.取代反应甲烷是最简单的烷烃，可以发生氧化反应和取代反应。
三、乙烯的反应1.加成反应2.加成反应3.加成反应4.氧化反应5.加成反应6.氧化反应7.聚乙烯（加聚反应）乙烯是一种重要的烯烃，可以发生多种反应，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
四、烯烃的反应1.聚丙烯（加聚反应）2.1,2加成3.1,4加成烯烃是一类含有碳碳双键的烃，可以发生聚合反应和加成反应。
五、乙炔的反应1.氧化反应2.加成反应3.加成反应4.加成反应5.加成反应6.加成反应乙炔是一种重要的炔烃，可以发生氧化反应和加成反应。
六、苯及其同系物的反应1.取代反应2.硝基苯（取代反应）3.苯磺酸（取代反应）4.环己烷（加成反应）5.取代反应苯及其同系物可以发生取代反应和加成反应。
七、卤代烃的反应1.取代反应2.取代反应3.消去反应4.加成反应5.聚氯乙烯（加聚反应）卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，可以发生取代反应、消去反应和聚合反应。
八、乙醇的反应1.氧化反应2.置换反应3.氧化反应4.氧化反应5.取代反应6.消去反应7.取代反应8.酯化反应乙醇是一种重要的醇类化合物，可以发生氧化反应、置换反应、消去反应、取代反应和酯化反应。
九、苯酚的反应1.置换反应2.复分解反应3.复分解反应4.取代反应5.取代反应6.酚醛树脂（缩聚反应）苯酚是一种重要的酚类化合物，可以发生置换反应、复分解反应、取代反应和缩聚反应。
十一、甲醛的反应1.还原反应2.氧化反应3.氧化反应4.氧化反应5.氧化反应甲醛是一种重要的醛类化合物，可以发生还原反应和氧化反应。
十二、乙酸的反应1.加Na生成乙酸钠2.加HCl生成乙酸3.乙酸乙酯（酯化反应）4.酯化反应5.酯化反应乙酸是一种重要的羧酸类化合物，可以发生酯化反应。
十三、甲酸的反应1.还原反应2.氧化反应3.酯化反应4.氧化反应5.酯化反应6.酯化反应甲酸是一种重要的酸类化合物，可以发生还原反应、氧化反应和酯化反应。
高中有机化学方程式总结(默写版)
高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。
CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。
2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。
C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。
C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。
C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。
C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。
3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。
2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。
C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。
C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。
C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。
乙炔加聚，得到聚乙炔。
4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。
12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。
7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。
大学有机化学反应方程式总结(较全)
有机化学一、烯烃1、卤化氢加成 （1）CHCH 2RHXCH CH 3RX 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。
【机理】CH 2CH 3CH +CH 3CH 3X +CH 3CH 3X+H +CH 2+C3X +CH 3X主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。
【注】碳正离子的重排 （2）CHCH 2RCH 2CH 2R BrHBrROOR【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。
【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。
【例】CH 2CH3BrCH CH 2BrC H 3CH +CH 3C H 3HBrBrCH 3CH 2CH 2BrCH BrCH 3C H 32、硼氢化—氧化CHCH 2R CH 2CH 2R OH1)B 2H 62)H 2O 2/OH-【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。
【机理】CH2CH 33H 323H 32CH CH 2CH 3HBH 2CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3-B-H 3CH 2CH 2C22CH 3CH 2B OCH2CH 2CH 3H 3CH 2CH 2CCH 2CH 2CH 3+OH -OHB-OCH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 2CH 2OBOCH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3OCH 2CH 2CH 3HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3B(OCH 2CH 2CH 3)3+3NaOH3NaOH3HOCH 2CH 2CH 33+Na 3BO 32【例】CH 31)BH 32)H 2O 2/OH-CH 3HH OH 3、X 2加成C CBr/CCl CC BrBr 【机理】CC CC Br BrC CBr +CC Br OH 2+-H +CC Br OH【注】通过机理可以看出，反应先形成三元环的溴鎓正离子，然后亲和试剂进攻从背面进攻，不难看出是反式加成。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。
有机化学方程式总结
有机部分化学方程式小结1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃 CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2.乙烯的主要化学性质（1）氧化反应: C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+ H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应:3.乙炔的主要化学性质（1）乙炔的实验室制取（2）加成反应（氯乙烯）（聚氯乙烯）（1）4.苯的主要化学性质（2）氧化反应 2C6H6+15O2−−→−点燃 12CO2+6H2O（3） 取代反应+ Br 2−−→−3FeBr + HBr苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应, 生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HO-NO 2浓硫酸 △+ H 2O（ TNT 三硝基甲苯）（4） 加成反应用镍做催化剂, 苯与氢发生加成反应, 生成环己烷。
+ 3H 2 −−→−催化剂5.苯酚的主要化学性质 （1）苯酚的弱酸性（2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚）（鉴别苯酚: 滴加FeCl3溶液, 溶液呈紫色） 6.卤代烃的主要化学性质 （1）取代反应 （2）消去反应7、乙醇的重要化学性质NO 2（1）乙醇与金属钠的反应: 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2−−→−点燃 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反 2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH（3）乙醇的消去反应:（4）乙醇的取代反应:8、乙醛的重要化学性质（1）氧化反应银镜反应: 配银氨溶液: AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3（2）还原反应9、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应, 生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性, 可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应, 也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(完整版)高中有机化学方程式汇总
姓名高中有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）1. 甲烷的取代反应（一氯取代） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl(取代反应)2. 甲烷的高温分解3. 甲烷的实验室制取4. 石油气的裂化5. 有机物的燃烧通式CxHyOz + (x+y/4-z/2)O 2 == xCO 2 + y/2H 2O乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）6. 乙烯与溴水的反应 （加成反应）7. 乙烯与水的反应 （加成反应）8. 乙烯与溴化氢反应（加成反应） 9. 乙烯与氢气反应 （加成反应） 10. 乙烯的催化氧化（氧化反应）11. 烯烃的燃烧通式12. 乙烯的加聚反应（加聚反应）苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
13. 苯与液溴的反应 （催化剂为铁粉）（取代反应）14. 苯与浓硝酸的反应 （硝化反应）（取代反应） 15. 苯与浓硫酸反应（磺化反应）（取代反应）16. 苯与氢气反应（加成反应）17. 苯的生成反应18. 甲苯与浓硝酸反应（取代反应）浓硫酸Δ光照19. 甲苯被酸性高锰酸钾氧化(高锰酸钾褪色)（氧化反应）卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）20. 卤代烃生成醇（水解反应）21. 卤代烃生成烯烃（消去反应）醇类的化学性质（甲乙丙等低级醇均可与水混溶，不能充当溶液的萃取剂）22. 工业上制乙醇 （加成反应）乙醇和氢卤酸反应→ 23. 乙醇和钠反应 （取代反应） 24. 乙醇的催化氧化（氧化反应） 25. 乙醇的脱水反应（分子内） （消去反应）乙醇的脱水反应（分子间）（取代反应）26. 乙醇与酸的酯化反应（取代反应）醛的化学性质（甲醛是市内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林）27. 乙醛与氢气的加成 (加成反应) 28. 乙醛的催化氧化 （氧化反应）29. 银镜反应（氧化） 30. 醛与新制氢氧化铜的反应（氧化）羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）31. 冰醋酸与金属钠反应 （置换/取代）32. 醋酸与纯碱反应 （复分解） 33. 醋酸与小苏打反应 （复分解）34. 醋酸与烧碱反应（中和）C 2H 5OH+H —Br ΔCH 3CH 2Br+H 2O (取代反应)35. 醋酸与弱碱反应（中和）36. 醋酸与醇的酯化反应 （酯化/取代）37. 甲酸的银镜反应（氧化）酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）38. 酯的碱性水解（取代反应）39. 酯的酸性水解（取代反应） 40. 酯键的缩聚 （缩聚反应） 41. 丁二烯烃的加聚反应（加聚反应）炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）42. 实验室制乙炔43. 乙炔与溴水1:1加成（加成反应）乙炔与氢气足量加成（（加成反应） 乙炔与水1:1加成（加成反应）44. 1,2-二溴乙烯与液溴的加成（加成反应） 45. 氯乙烯的加聚反应（加聚反应）苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）46. 苯酚与强碱的反应（复分解反应）（可用于除去苯中混有的少量苯酚）47. 苯酚的电离（弱酸性）48. 苯酚钠与二氧化碳反应（复分解反应）（比较碳酸与石炭酸的酸性强弱）49. 苯酚与浓溴水的取代反应（取代反应）⇋2H 2CH 3CH 350.苯酚与浓硝酸的硝化反应（取代反应）51.酚类的显色反应（紫色，可用于检验酚类物质）52.苯酚与氢气的加成反应（加成反应）53.苯酚的缩聚反应基本营养物质的组成及性质54.葡萄糖的彻底氧化55.二糖蔗糖的水解（取代反应）（水解反应）二糖麦芽糖的水解56.多糖淀粉的水解（取代反应）（水解反应）多糖纤维素的水解57.植物油的硬化反应58.油脂的水解反应（皂化反应）59.乙二醇与乙二酸的聚合反应。
高中有机化学方程式总结(及高锰酸钾褪色超全)
溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。
(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。
(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.烷烃—通式：C n H2n-2（ 1）氧化反响点燃①甲烷的焚烧： CH 4+2O 2 CO2+2H 2 O②甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。
（ 2）代替反响光一氯甲烷： CH 4 +Cl 2 CH 3Cl+HCl光二氯甲烷： CH 3 Cl+Cl 2 CH 2Cl 2 +HCl光三氯甲烷： CH 2 Cl 3+HCl（CHCl 3 又叫氯仿）2+Cl 2 光CHCl四氯化碳： CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +HCl（ 3）分解反响高温CH4 C+2H 2 制得的C2H 4中常常混有2. 烯烃—通式：C n H2n 浓硫酸CO、 CO2、 SO2等气体乙烯的制取： CH 3 2OH 2C=CH2↑+H2（ 1）氧化反响CH 170℃HO 点燃①乙烯的焚烧： H2 C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O②乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。
（ 2）加成反响与溴水加成： H 2 C=CH 2+Br 2 CH 2 Br — CH 2Br催化剂与氢气加成： H 2C=CH 2+H 2△CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2 C=CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl △催化剂溴的 CCl 4可用于鉴别烯烃和烷烃，也可用于除掉烷烃中混有的烯烃。
图 1 乙烯的制取与水加成： H 2C=CH 2+H 2 O 加热加压CH 3CH 2OH（ 3）聚合反响催化剂乙烯加聚，生成聚乙烯：n H － CH2C=CH 2 CH 2 n 23. 炔烃—通式：C n H2n-2电石中含有的CaS 与水反乙炔的制取： CaC2+2H 2 O HC CH↑ +Ca(OH)2（ 1）氧化反响点燃①乙炔的焚烧： HC CH+5O 2 4CO 2+2H 2 O②乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。
（ 2）加成反响与溴水加成： HC CH+Br 2 HC=CHBr BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2— CHBr 2与氢气加成： HC CH+H 2 催化剂H 2C=CH 2△催化剂应会生成H2S，可用CuSO 4或NaOH溶液将H2S 除掉图 2 乙炔的制取与氯化氢加成： HC CH+HCl △ CH 2=CHCl（ 3）聚合反响Cl 催化剂CH 2— CH氯乙烯加聚，获得聚氯乙烯：nCH 2=CHCln催化剂乙炔加聚，获得聚乙炔： n HC CHCH=CH n4. 苯 C 6H 6（ 1）氧化反响点燃①苯的焚烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O②苯不可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色。
必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
甲烷CaCO 3 CaO + CO 2 2CaO+5C 2CaC+CO 2甲烷焚烧CaC+2H O →C H +Ca(OH) 22222422C+HOCO+H 高温CH+2O →CO+2H O(条件为点燃 )22甲烷隔断空气高温分解C 2H 2+H 2→C 2 H 4 ---- 乙炔加成生成乙烯 C 2H 4 可聚合甲烷分解很复杂 , 以下就是最后分解。
CH 4 →C+2H( 条件为高温高压 , 催化剂 )苯甲烷与氯气发生代替反响苯焚烧 2C6 H +15O →12CO+6H O ( 条件为点燃 )622CH+Cl →CHCl+HCl苯与液溴的代替C 6 H +Br 2 →C H Br+HBr423665CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl 苯与浓硫酸浓硝酸 C 6H 6+HNO 3→C 6H 5NO 2+H 2O ( 条件为浓硫酸 )CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl苯与氢气 C 6 H +3H →C H ( 条件为催化剂 )626 12CHCl +Cl →CCl +HCl ( 条件都为光照。
)乙醇324实验室制甲烷CH 3COONa+NaOH →Na 2CO 3+CH 4( 条件就是 CaO 加热 )乙醇完整焚烧的方程式 C 2H 5OH+3O 2→2CO+3H 2O ( 条件为点燃 )乙烯乙醇的催化氧化的方程式 2CH 3 CHOH+O →2CHCHO+2HO(条件为催化剂 )( 这就223乙烯焚烧 CH =CH+3O →2CO+2H O(条件为点燃 ) 是总方程式 )2222乙烯与溴水CH 2=CH 2+Br 2→CH 2 Br-CH 2 Br乙醇发生消去反响的方程式 CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2+H 2O ( 条件为浓硫酸 170 摄氏乙烯与水 CH 2=CH 2+H 20→CH 3CH 2 OH ( 条件为催化剂 )度 )乙烯与氯化氢 CH =CH+HCl →CH -CH Cl两分子乙醇发生疏子间脱水2CH 3 CHOH →CH CHOCHCH+H O ( 条件为催化剂浓2232232232乙烯与氢气CH =CH+H →CH-CH( 条件为催化剂 )硫酸 140 摄氏度 )22233实验室制乙烯CH 3CH 2 OH →CH 2=CH 2↑+H 2 O ( 条件为加热 , 浓 H 2SO 4)乙醇与乙酸发生酯化反响的方程式 CH 3COOH+C 25OH →CH 3COOC 2H 5 +H 2O乙炔乙炔焚烧 C 2 H+3O →2CO+H O ( 条件为点燃 )222乙炔与溴水 C 2 H 2 +2Br 2→C 2H 2Br 4乙酸乙炔与氯化氢 两步反响 :C 2 H +HCl →C HClC H Cl+HCl →C H Cl2乙酸与镁 Mg+2CH 3COOH →(CH 3 COO)Mg+H2232 3 2 422乙炔与氢气 两步反响 :C H +H →C H →C H +2H →C H ( 条件为催化剂 ) 乙酸与氧化钙 2CH COOH+CaO →(CH 3 CH)2Ca+H O22 2 2 4 2 2 22 6322实验室制乙炔CaC 2 +2H O →Ca(OH) +C H ↑乙酸与氢氧化钠CH 3 COOCHCH+NaOH →CH COONa+CHCHOH222223332乙酸与碳酸钠 Na 2 CO 3+2CH 3COOH →2CH 3 COONa+H 2O+CO 2↑甲醛与新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH) 2→2Cu O+CO ↑+5H O乙醇完整焚烧的方程式C H OH+3O →2CO+3H O ( 条件为点燃 )2222522乙醛与新制的氢氧化铜 CH 3CHO ＋ 2CU(OH)2 =CH 3COOH+CU 2O+2HO 乙醇的催化氧化的方程式2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2HO(条件为催化剂 ) 乙醛氧化为乙酸 2CH 3CHO+O →2CHCOOH(条件为催化剂或加温 )乙醛的催化氧化 : CH 3CHO+O →2CH COOH (条件为催化剂加热 )2 323实验室制法①乙炔的实验室制法:CaC +2H O →Ca(OH) 2 +C H ↑222 2② 实验室制甲烷 CH 3COONa+NaOH →Na CO+CH ( 条件就是 CaO 加热 )2 3 4③实验室制乙烯CH CHOH →CH =CH ↑+H O ( 条件为加热 , 浓 H SO)3 222224④实验室制乙炔 CaC 2+2H 2O →Ca(OH) 2+C 2H 2↑⑤工业制取乙醇 : C H +H →CHCHOH ( 条件为催化剂 )2 42032⑥乙醛的制取乙炔水化法 :C 2H 2+H 2O →C 2H 4O(条件为催化剂 , 加热加压 ) 乙烯氧化法 :2 CH 2=CH+O →2CHCHO(条件为催化剂 , 加热 )22 3乙醇氧化法 :2CH CHOH+O →2CHCHO+2HO(条件为催化剂 , 加热 )3 223⑦乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸:2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH(条件为催化剂与加温 )加聚反响 :乙烯聚合 nCH 2 =CH 2→ CH 2 CH 2 ( 条件为催化剂 )氯乙烯聚合nCH2=CHClCH 2-CHCl( 条件为催化剂 )氧化反响 :甲烷焚烧 CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O( 条件为点燃 )乙烯焚烧CH 2=CH 2+3O 2→2CO+2H 2O(条件为点燃 )乙炔焚烧 C 2 H 2+3O 2→2CO+H 2O ( 条件为点燃 )苯焚烧 2C 6H 6+15O 2→12CO+6H 2O ( 条件为点燃 )。