利用邻苯二甲酸氢钾以标定所配制之氢氧化钠溶液浓度
分析化学实验答案142(供参考)
实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
氢氧化钠标准溶液的配制完整版
氢氧化钠标准溶液的配制集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。
三、实验原理NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。
反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。
待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
四、操作步骤1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定.
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邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液
标定反应：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 化学计量点时，pH = 9.11
酚酞或百里酚蓝为指示剂
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邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
标定结果计算：
四份
准确称取基准 邻苯二钾酸氢
钾0.4~0.5g
加新煮沸放冷的 蒸馏水25ml使 溶解，加酚酞指
示液2滴
用待标定的 NaOH溶液滴 定至溶液显
淡粉红色
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任务实施
空白实验
加新煮沸放冷的 蒸馏水25ml， 加酚酞指示液
1~2滴
用待标定的 NaOH溶液
滴定
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草酸标定氢氧化钠标准溶液
标定反应：H2C2O4·2H2O + 2NaOH = Na2C2O4 +4H2O 化学计量点时，pH = 8.4
酚酞为指示剂 无
粉红色
潍4O4 100 M
实验二 酸碱标准溶液的配制与标定
实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。
然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。
1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。
1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。
氢氧化钠标准滴定溶液的标定
氢氧化钠标准滴定溶液的标定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定1.标定步骤称取（精确至）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。
用配制好的l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白实验。
2.计算公式氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按下式计算：m × 1000C(NaOH)=( V1 － V2 ) · M式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， gV1——氢氧化钠溶液的体积， mlV2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， mlM——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =）硫酸溶液含量的测定1.方法提要以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
2.试剂和溶液氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=l;甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
3.分析步骤用已称重的带磨口盖的小称量瓶，称取约试样（精确至），小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温后，加入2～3滴混合指示剂摇匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
4.计算公式硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算：V × C × Mw1= × 100m × 1000式中：V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml;C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/l;m——试样的质量，g;M——硫酸的摩尔质量数，g/mol(M=5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于%。
实验二 氢氧化钠溶液的配制与标定
实验二 氢氧化钠溶液的配制与标定内容：P190-192一、实验目的1. 掌握间接法配制溶液的方法2. 进一步学习碱式滴定管的洗涤和滴定操作方法3. 学习标定NaOH 溶液的方法4. 进一步掌握差减法称量的正确方法二、实验原理由于NaOH 易吸收空气中的水蒸气及CO 2，故它只能用间接法配制，然后用基准物质标定其准确浓度。
用邻苯二甲酸氢钾（ ）作基准物质标定NaOH 溶液浓度有以下几个优点：（1）该物质易得到纯品；（2）易干燥，不吸水；（3）摩尔质量大，称量误差小。
邻苯二甲酸氢钾与NaOH 溶液的反应式为：H 2O由于生成的邻苯二甲酸钾钠盐溶液呈弱碱性，溶液pH ≈9，故可选用酚酞作指示剂。
最后从邻苯二甲酸氢钾的质量和所消耗的NaOH 溶液体积，可以计算出NaOH 溶液的准确浓度（C NaOH ）。
三、实验仪器与试剂1. 仪器碱式滴定管 烧杯（250 mL ） 量筒（100 mL ） 玻璃棒 电子天平 台秤 表面皿 2. 试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)（固体，A.R.，已烘干） 酚酞指示剂（0.2 %）NaOH 溶液（待测）四、实验内容1. 配制NaOH 溶液（0.1 mol ·L –1）（此步由实验室准备）用表面皿在台秤上迅速称取固体NaOH 2 g 放入烧杯中，加入50 mL 新鲜的蒸馏水，使之溶解，再稀释至500 mL ，倒入干净的细口试剂瓶中，用橡皮塞塞紧，以防NaOH 溶液吸收空气中的CO 2而改变浓度，贴上标签。
2. NaOH 标准溶液的标定在电子天平上用差减法准确称取0.4～0.6 g 邻苯二甲酸氢钾三份（质量尽可能接近，以利终点判断），分别放入三个做好标记的250 mL 烧杯中，然后分别加入30 mL 蒸馏水溶解（必要时可稍加热，使之完全溶解），再加入2滴0.2 %酚酞指示剂。
用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液刚出现微红色，半分钟不褪色，即为终点。
记录所消耗的NaOH 溶液的体积V NaOH (mL)，平行标定三份。
实验标准溶液的配置以及混合碱度的测定
实验1 标准溶液的配置以及混合碱度的测定一、实验目的：1.掌握滴定管、移液管、容量管的准确使用，练习滴定操作。
2.学习酸碱溶液浓度的标定方法3.了解双指示剂法测定碱液中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理。
4.了解混合指示剂的使用及其优点。
二、实验原理：标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)以酚酞为指示剂标定NaOH 标准溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾的结构式为其中只有一个可电离的H +KHC 8H 4O 4 + NaOH = KNaC 8H 4O 4 + H 2O邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差。
用无水Na 2CO 3为基准物标定HCl 标准溶液的浓度。
由于Na 2CO 3易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na 2CO 3时应预先于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH 标准溶液与HCl 标准溶液的浓度，一般只需标定其中的一种，另一种则通过NaOH 溶液与HCl 溶液滴定的体积比算出。
标定NaOH 溶液还是标定HC1，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。
原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例如指示剂和被测成分等)应尽可能一致。
碱液中NaOH 和Na 2CO 3的含量，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产中应用普遍。
常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在试液中先加酚酞，用HCl 标准溶液滴定至红色刚刚退去。
由于酚酞的变色范围在pH = 8～10，此时不仅NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，记下此时HCl 标准溶液的耗用量V 1。
再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，滴定至终点时呈橙色，此时NaHCO 3被滴定成H 2CO 3，HCl 标准溶液的耗用量为V 2（注意HCl 溶液的总的耗用量为V 1+V 2）。
氢氧化钠滴定液配制与标定标准操作规程
名称
误差要求
标定
标定份数≥3份，相对平均偏差≤0.1%
复标
复标份数≥3份，相对平均偏差≤0.1%
标定、复标
标定平均值与复标平均值二者的相对偏差≤0.15%
滴定液浓度
标定值应与名义值一致若不一致时，其最大与最小标定值应在名义值的±5%之间，即F=0.95～1.05
3.3指示剂：酚酞指示液
3.6.2.3氢氧化钠滴定液(0.1mol/L):取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
定
3.6.3.1氢氧化钠滴定液（1moL/L）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
3.6.5.2氢氧化钠饱和溶液在贮存过程中，液面上因吸收二氧化碳而生成少量的碳酸钠膜状物；在取用澄清的氢氧化钠饱和溶液时，宜用刻度吸管插入溶液的澄清部分吸取(注意避免吸管内的溶液倒流而冲浑)，以免因混入碳酸钠而影响浓度。
3.6.5.3配制本滴定液，采用量取澄清的氢氧化钠饱和溶液和新沸过的冷水制成，其目的在于排除碳酸钠和二氧化碳的干扰。在配制大量的本滴定液采用新沸过的冷水有困难时，可用新沸过的热水取代，亦可避免二氧化碳的混入。
3.4基准试剂：基准邻苯二甲酸氢钾
3.5仪器与用具
3.5.1三角瓶
3.5.2容量瓶
3.5.3碱式滴定管
3.6操作步骤
3.6.1氢氧化钠滴定液（0.1mol/L 0.5mol/L 1.0mol/L）NaOH=40.004.000g→1000ml20.00g→1000ml40.00g→1000ml
食品检验及分析实验思考题和答案解析
食品检验与分析实验思考题参考答案实验一相对密度、折射率及旋光度的测定一、实验原理相对密度、折射率与物质的熔点和沸点一样，也是物质的物理特性。
通过测定液态食品的这些特性，可以指导生产过程、保证产品质量以及鉴别食品组成、确定食品浓度、判断食品的纯净程度及品质。
测定液体的相对密度方法通常有密度瓶法、相对密度天平法和密度计法，本实验以密度瓶法测相对密度。
利用同一密度瓶在一定温度下，分别称取等体积的样品试液与蒸馏水的质量，两者的质量之比，即为该试液的相对密度。
利用阿贝折光仪测得一定温度下糖溶液的折光率，根据折光率与可溶性固形物的关系表格，以及温度校正得到糖溶液的浓度。
二、实验步骤1.相对密度的测定取洁净、干燥、准确称量的密度瓶，装满试样后装上温度计（瓶中应无气泡），立即浸入20±0.1℃的恒温水浴锅中，至密度瓶温度计达20℃并保持20－30分钟不变后，取出，用滤纸除去溢出侧管的水，立即盖上侧管罩，擦干后用分析天平称量。
将密度瓶中试样倾出，洗净密度瓶。
以煮沸30分钟并冷却至约15℃的蒸馏水注满密度瓶，按上法同样操作即得20℃时水的质量。
2、折射率的测定2.1、样品溶液的准备2.2、熟悉仪器2.3、测定2.3.1、校正阿贝折光仪通常用测定蒸馏水折射率的方法进行校正，即在标准温度（20℃）下折光仪应表示出折射率为1.33299或0%可溶性固形物。
若温度不在20℃时，折射率也有所不同，教材上附有一定温度下纯水折射率表。
2.3.2、测定样品溶液（1）滴加1~2滴样品试液于下面棱镜上，迅速将两块棱镜闭合，调整反光镜，使光线射进棱镜中。
（2）用目观察，转动棱镜旋钮，使视野分成明暗两部分。
（3）旋转补偿器旋钮，使视野中除黑白两色外，无其他颜色。
（4）转动棱镜旋钮，使明暗分界线在十字线交叉点。
（5）通过放大镜在刻度尺上进行读数。
若在20℃时测定，得到的读数即为可溶性固形物的折射率，查折射率与可溶性固形物的关系表，即可得糖浓度。
盐酸的配置与标定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握naoh标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2cr2o7标准溶液250mL。
准确称取K2cr2o71.2-1.3gK2cr2o7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，Vnaoh—单位ml。
草酸h2c204·2h2o：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含co2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
0.1molL氢氧化钠标准溶液的标定
任务氢氧化钠标准溶液的标定一、目的1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。
2．熟练减量法称取基准物质的方法。
3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。
二、原理固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。
由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为：由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。
到化学计量点时，溶液呈碱性，pH值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。
三、试剂1．氢氧化钠固体；2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液；3．邻笨二甲酸氢钾基准物。
四、操作步骤c(NaOH)=0.1mol/LNaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250mL锥形瓶中，各加25mL煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。
冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。
记下氢氧化钠溶液消耗的体积。
要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。
五、计算公式mKHC8H4O4c(NaOH) =__________________________________________________VNaOH.M（KHC8H4O4）式中c(NaOH)_______NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g；M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；V（NaOH）________ 滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；称量瓶+KHP质量（倾样前），g（称量瓶+KHP质量（倾样后），gKHP质量，g氢氧化钠溶液终读数，ml氢氧化钠溶液初读数，ml氢氧化钠溶液体积，mlc(NaOH)平均浓度c(NaOH)相对平均偏差ⅠⅡⅢ六、注意事项配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固体NaOH表面可能含有的碳酸钠时，不能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免氢氧化钠溶解过多，减小溶液浓度。
氢氧化钠溶液论文实验误差论文：如何减小氢氧化钠溶液标定的实验误差
氢氧化钠溶液论文实验误差论文：如何减小氢氧化钠溶液标定的实验误差摘要：本文分析了氢氧化钠溶液标定实验误差产生的原因，并从系统误差、偶然误差和过失误差三方面入手，提出了减小实验误差的方法，从而让实验的结果更加准确、可靠。
关键词：氢氧化钠溶液；标定；实验误差氢氧化钠标准溶液的配制和标定实验是滴定分析的一个基本实验，也是化工检验专业学生必须掌握的一个基本实验，更是化学检验工中级考证必考的实操实验。
在实验的练习和考证中很多学生都能完成这个实验，但大多数学生的实验结果存在较大的误差，其准确度和精密度不能达到规定的允差范围。
为帮助学生减小误差，提高实验的准确度和精密度，笔者在教学实验中，通过对学生的实验进行观察、分析和总结，找到了实验误差产生的原因并提出对应的解决措施。
实验误差根据其特性与产生原因的不同，可分为系统误差、偶然误差和过失误差三部分，下文就从这三方面来探讨如何减小氢氧化钠溶液标定实验的误差。
一、消除系统误差系统误差是指在实验过程中，由于某些恒定因素的影响而出现的一种保持恒定或以可预知方式变化的误差，其特点是该误差具有单向性、重现性和可测性。
它主要影响实验的准确度，但可以通过适当的方法来加以消除和控制。
在氢氧化钠溶液标定实验中，主要有如下环节会产生系统误差。
1.溶液配制过程中所产生的误差。
氢氧化钠标准溶液配制过程中易形成碳酸盐-碳酸缓冲溶液，使滴定终点延迟，导致实验结果偏小，形成系统误差。
要减小此系统误差对实验结果的影响，要注意以下两个方面：一是在实验中使用的纯水一定要是新鲜的纯水，以减少水中的二氧化碳的含量，这样二氧化碳和水形成碳酸的量就会减少。
如果实验室不能制取新鲜的纯水，可以把储存的纯水加热，让其沸腾一段时间，然后放入干净的容器中密闭冷却，这样也可以得到新鲜的纯水。
二是饱和氢氧化钠溶液的配置要提前配制，然后进行陈化，取上层澄清的溶液来配制氢氧化钠标准溶液，从而减少氢氧化钠标准溶液中碳酸盐的含量。
氢氧化钠溶液配制标定自动计算公式
氢氧化钠摩尔质量 （g/mol)
39.997
所配溶液体 积（L）
0
氢氧化钠溶液标定计算公式(滴定2个样）
邻苯二甲酸
m1称量邻苯二甲酸
氢钾质量（g)
0
V1滴定消耗氢氢化 钠的体积（ml）
0
氢钾 摩尔质量
204.22
（g/mol)
邻苯二甲酸
m2称量邻苯二甲酸
氢钾质量（g)
0
V2滴定消耗氢氢化 钠的体积（ml）
0
氢钾 摩尔质量
204.22
（g/mol)
所求浓度（mol/L）
0
滴定后所剩溶液的 量（ml)
0
氢氧化钠称药量 （g)
0
氢氧化钠摩尔质量 （g/mol)
39.997
备注：红色字体0就是需要输入参数，输入后会自动生产所求数值。
氢氧化钠称药量（g)
C1氢氧化钠浓度ห้องสมุดไป่ตู้（mol/L)
C2氢氧化钠浓度 （mol/L)
C平均浓度（mol/L) 浓度高时稀释应加水
量（ml） 浓度低时应加药量
（g）
0.0000
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氢氧化钠配制浓度所需称药量计算公式
所求浓度（mol/L） 0
39997氢氧化钠称药量g所求浓度moll氢氧化钠摩尔质量gmol所配溶液体积氢氧化钠溶液标定计算公式滴定2个样c1氢氧化钠浓度mollm1称量邻苯二甲酸氢钾质量gv1滴定消耗氢氢化钠的体积ml邻苯二甲酸氢摩尔质量gmolc2氢氧化钠浓度mollm2称量邻苯二甲酸氢钾质量gv2滴定消耗氢氢化钠的体积ml邻苯二甲酸氢摩尔质量gmolc平均浓度moll浓度高时稀释应加水量ml所求浓度moll滴定后所剩溶液的量ml浓度低时应加药量g氢氧化钠称药量g氢氧化钠摩尔质量gmol备注
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度计算公式
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度计算公式本文将介绍邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度计算公式。
在实验室中，为了保证测量结果的准确性，需要对氢氧化钠溶液进行标定，以确定其浓度。
而邻苯二甲酸氢钾则是常用的标准溶液之一。
邻苯二甲酸氢钾的浓度通常为0.1mol/L，而标定氢氧化钠的浓度计算公式如下：
C(NaOH) = [C(KHP) * V(KHP) * N(NaOH)] / V(NaOH) 其中，C(NaOH)为氢氧化钠的浓度，单位为mol/L；C(KHP)为邻苯二甲酸氢钾的浓度，单位为mol/L；V(KHP)为邻苯二甲酸氢钾的体积，单位为mL；N(NaOH)为氢氧化钠的正当量，通常为1；V(NaOH)
为氢氧化钠的体积，单位为mL。
通过对氢氧化钠溶液的标定，可以保证实验的准确性，而邻苯二甲酸氢钾则是常用的标准溶液之一。
因此，熟悉邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度计算公式是实验室中不可或缺的知识。
- 1 -。
二氯靛酚标准溶液的标定
二氯靛酚标准溶液的标定
在实验室中，二氯靛酚标准溶液的标定是一项重要的任务。
二氯靛酚是一种常用的氧化还原指示剂，可以用于滴定分析中的终点指示。
为了确保二氯靛酚标准溶液的准确性和可靠性，需要进行严格的标定。
首先，需要准备一些实验材料和设备，包括二氯靛酚标准品、氢氧化钠溶液、邻苯二甲酸氢钾基准试剂、紫外可见分光光度计、容量瓶、滴定管、电子天平等。
接下来，按照以下步骤进行标定：
1. 配制氢氧化钠溶液：将一定量的氢氧化钠溶解在水中，配制成一定浓度的氢氧化钠溶液。
2. 配制邻苯二甲酸氢钾基准试剂：将一定量的邻苯二甲酸氢钾置于烘箱中烘干，然后将其研碎并称取一定质量，用氢氧化钠溶液溶解，配制成一定浓度的邻苯二甲酸氢钾基准试剂溶液。
3. 滴定分析：在紫外可见分光光度计上测量二氯靛酚标准溶液的吸光度，记录数据。
然后，用滴定管滴加一定量的邻苯二甲酸氢钾基准试剂溶液到二氯靛酚标准溶液中，搅拌均匀，再测量吸光度，记录数据。
根据吸光度的变化和滴定量，计算出二氯靛酚标准溶液的浓度。
4. 重复测量：为了确保数据的准确性和可靠性，需要进行多次测量，并对数据进行统计处理。
最后，根据测量结果计算出二氯靛酚标准溶液的浓度，并记录在
实验报告中。
这样就可以得到准确的二氯靛酚标准溶液，用于后续的滴定分析实验。
化学实验报告实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目：氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程：学号：一、实验目的1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3. 学习固定量称量法。
二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。
由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO2，因而市售NaOH常含有Na2CO3。
由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%，相对密度约为 1.56)，装塑料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。
为消除溶解在水中的CO2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO2。
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：KHC8H4O4 + NaOH ══KNaC8H4O4 + H2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
注意事项：1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
三、仪器和药品仪器：分析天平，托盘天平(带砝码)，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。
试剂：氢氧化钠(A.R)，邻苯二甲酸氢钾(基准物质)，酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)。
四、内容及步骤1. NaOH标准溶液的配制（1）NaOH饱和溶液的配制取NaOH约120g，倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。
冷却后，置于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
（2）NaOH标准溶液(0.1mol/L)的配制取澄清的NaOH饱和溶液0.6mL，加新煮沸放冷的蒸馏水100mL，搅拌摇匀，倒入细口瓶中，密塞，即得。
实验四：氢氧化钠的标定及铵盐中铵态氮的测定
Determination of standard solution of NaOH in the titration and ammonium salts total alkalinity of industrial soda Adviser Mingjun Wu chemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003
NaOH 标准溶液的滴定及 铵盐中铵态氮的测定
指导老师 吴明君 化学生物学一班 刘淑岚 20123003
NaOH 标准溶液的滴定及铵盐中铵态氮的测定
指导老师 吴明君 化学生物学一班 刘淑岚 20123003
摘要 本实验先用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物标定 NaOH 标准溶液的浓度。 然后用已标定过的 NaOH 标准溶液，以酚酞（PP）为指示剂，测定铵盐中铵态氮的含 量。由于除碳酸氢铵可以用标准酸直接滴定外，其它铵盐 NH4+是一种弱酸，故不能 用标准碱直接滴定。一般采用间接法，本次实验将采用甲醛法。并运用 4d 及 Q 检验 法对数据经行了处理，得到铵盐中含氮量为：25.76%±0.09% 关键词 NaoH 标准溶液 标定 甲醛法 铵态氮测定
致谢 感谢学校为我提供实验的平台，感谢吴明君老师的悉心指导
5
0.00 35.50 35.50 25.88%
0.00 34.95 34.95 25.80%
0.00 35.00 35.00 25.84%
34.80 34.80 25.69%
25.77% -0.07% 0.02% 0.005% 0.12% 0.04% 0.08%
可疑值为 25.88% 用 Q 检验法进行检验：Q=（25.88%—25.84%）/（25.88%—25.69%）=0.42 由 Q 值表可知当置信度为 96%时，Q 表=0.64，Q 小于 Q 表 所以 25.88%应予以保留 2.1.3 数据处理 极差：R=ωmax -ωmin=0.19%
工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的测定
工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的测定邻苯二甲酸氢钾是一种常见的化学试剂，在工业中广泛应用于缓冲剂、离子交换剂、酸性指示剂等。
由于其具有固定的组成和性质，因此对邻苯二甲酸氢钾的准确测定在工业生产中具有重要意义。
本文将介绍一种测定工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的方法，包括试验原理、试验仪器和试剂、操作步骤、结果计算及讨论等部分。
一、试验原理本试验采用滴定法测定邻苯二甲酸氢钾的含量。
在酸性条件下，邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应生成邻苯二甲酸钠和水，通过滴定计量氢氧化钠的消耗量，可以计算出邻苯二甲酸氢钾的含量。
反应方程式如下：C6H4(COOH)2·HCl + NaOH → C6H4(COONa)2 + NaCl + H2O二、试验仪器和试剂1.仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平2.试剂：邻苯二甲酸氢钾（分析纯）、氢氧化钠（分析纯）、酚酞指示剂、盐酸三、操作步骤3.准备试剂：将氢氧化钠配制成适当浓度的溶液，备用。
4.样品处理：称取一定量的邻苯二甲酸氢钾样品，用适量水溶解，转移至容量瓶中摇匀。
5.滴定：取上述溶液适量于三角瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时搅拌并记录滴定量。
6.空白试验：另取相同体积的水代替样品溶液，按照步骤3进行空白试验，记录滴定量。
7.结果计算：根据下列公式计算邻苯二甲酸氢钾的含量：含量（%）=[(样品滴定量-空白滴定量)×氢氧化钠浓度×邻苯二甲酸氢钾摩尔质量]/样品质量×100%四、结果计算及讨论1.结果计算：根据实验数据，计算得到邻苯二甲酸氢钾的含量为98.5%。
2.结果讨论：本方法具有操作简便、准确度高、重现性好等优点，适用于工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的测定。
需要注意的是，实验操作过程中要保证反应完全，滴定终点判断要准确，以避免误差的产生。
此外，由于不同批次的邻苯二甲酸氢钾可能存在差异，因此在测定时最好对不同批次的样品进行平行测定，以减小误差。
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Concentrations of Solutions
❖ Second common unit of concentration:
Molarity is defined as the number of moles of solute per literof solution. 體積莫耳濃度 M是ola指rity每= 公Nu升m溶ber液of中mo所les含of的sol溶ute質莫耳數
Oxidation-Reduction Reactions 氧化還原反應
• Balancing Redox Equations 氧化還原方程式平衡 • Adding in H+, OH- , or H2O to Balance Oxygen or
Hydrogen • Calculations for Redox Titrations 計算氧化反原滴定
If 100.0 mL of 1.00 M NaOH and 100.0 mL of 0.500 M H2SO4 solutions are mixed, what will the concentration of the resulting solution be? What is the balanced reaction?
What is the balanced reaction?
2 KOH+ H2SO4 K2SO4 + 2H2O
M=mole/liter mole= M x liter
KOH =1.00M x 0.130L =0.130 mole H2SO4 =0.500M x 0.1L =0.05 mole
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Reaction Ratio Before Reaction After Reaction
It is very important that we always use a balanced chemical reaction when doing stoichiometric calculations.
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
M=mole/liter mole= M x liter
• What is the molarity of the solution? M = 0.05 mol/0.2 L = 0.250 M Na2SO4
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Calculations Involving Molarity
Example 11-2: Acid-Base Reactions
If 130.0 mL of 1.00 M KOH and 100.0 mL of 0.500 M H2SO4 solutions are mixed, what will be the concentration of KOH and K2SO4 in the resulting solution?
Chapter Goals
Aqueous Acid-Base Reactions 酸鹼中和反應
• Calculations Involving Molarity 有關體積莫耳濃度的 計算
• Titrations 滴定 • Calculations for Acid-Base Titrations 酸鹼滴定的計算
Before Reaction 0.1 mol 0.05 mol
After Reaction
0 mol 0 mol 0.05 mol 0.1 mol
•What is the total volume of solution? 100.0 mL + 100.0 mL = 200.0 mL
•What is the sodium sulfate amount, in mol? 0.05 mol
NaOH =1.00M x 0.1L =0.1 mole H2SO4 =0.500M x 0.1L =0.05 mole
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Calculations Involving Molarity
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Reaction Ratio
2 mol
1 mol
1 mol
2 mol
2KOH+ H2SO4 K2SO4 + 2H2O
2 mol 1mol 1 mol 2 mol 0.130 mol 0.05 mol 0.030 mol 0 mol 0.05 mol 0.1 mol
•What is the total volume of solution? 130.0 mL + 100.0 mL = 230.0 mL
•What are the potassium hydroxide and potassium sulfate amounts?
0.03 mol & 0.05 mol • What is the molarity of the solution?
M = 0.03 mol/0.230 L = 0.130 M KOH M = 0.05 mol/0.230 L = 0.217 M K2SO4
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Example 11-3: Acid-Base Reactions What volume of 0.750 M NaOH solution would be required to completely neutralize 100 mL of 0.250 M H3PO4?
Number of liters of solution
M = moles L
M = mmoles mL
M x L = moles solute and
M x mL = mmol solute
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Calculations Involving Molarity
❖ The reaction ratio is the relative number of moles of reactants and products shown in the balanced equation.
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol or
Reaction ratio
1mol 2mol
1mol H2SO4 2mol NaOH
2mol NaOH
1mol H2SO4
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Calculations Involving Molarity
Example 11-1: Acid-Base Reactions