无机化学基础——“无机化工流程题”解题指导
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧样本
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题一一”模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决”干什么”经过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，经过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。
宏观把握：粗读题头懂目的氧化还原反应 复分解反应（含水解）U 备型主要的化学反应〉 HF产品的信息 没有学过,解题需要用到的信息）读题干，析过程，看措施推用意，解决”怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出 来。
分析流程中的每一步骤的反应物是什么 ？发生了什么反应？利用了什 么原理（氧化还原、 溶解度、 电离平衡、 水解平衡、 溶解平衡）？该 反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、 提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一 步操作进行到什么程度最佳 ？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品 的影响层面作中心元素余杂型除去什么? 引进什么?答。
结合题目微观把握我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文能够勉 强懂的；完全读不懂的快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、 化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧【VIP专享】
1、答是所问：要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式； 写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学 方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号； 沉淀、气体、水溶液等符号要标明。
（6） 溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
化工流程题的解题指导(解析)
化工流程题的解题指导考纲要求从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
命题规律化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
常见命题角度有：(1)陌生物质化合价的判断及电子式的书写；(2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写；(3)流程中试剂的选取及目的或目的分析；(4)流程中间环节的物质种类及离子判断；(5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算；(6)提高某一操作作用效果的措施；(7)操作的规范化语言表述等。
知识梳理一、解题指导类型一物质制备类化工流程题1.熟悉常用的操作方法及其作用(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸——与水接触反应或溶解。
③酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
⑤煅烧改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
(2)常用的控制反应条件的方法：①调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：a.能与H反应，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。
无机化工流程题的解题方法
基本步骤
①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产 还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什 么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？ 从用途能看出什么性质？）；
反应过程的氧化还原离子方程式书写 第一步：找出氧化剂，还原剂，氧化产物和 还原产物，根据化合价升降守恒配平 第二步：根据反应特点和反应环境判断添加 OH-还是H+,再根据电荷守恒配平 第三步：根据元素守恒完成方程式
3. 分离提纯阶段的常见考点
①调 pH 值除杂 a． 控制溶液的酸碱性使其某些金属离子 形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀
5.其他考点： 1）循环利用（要全面考虑整个流程） 2）尾气污染和处理（具体到什么物质，不能 泛泛而谈） 3）产率计算、平衡常数计算、含量计算、有 关Ksp计算等 4）仪器、环保、绿色化学
温度的影响归纳： ①、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物 质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的 杂质 ②、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质 在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向 移动 ③、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加 快反应速率或加速某固体的溶解
④、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可 用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：
B、使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业 SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原 因之一就是使催化剂的活性达到最高。
C、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度 要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚 产生。
D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能 源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要 求。
第六讲 无机化工流程解题指导
目录
考点
创新设计
解析 以锌焙砂(主要成分为 ZnO，还含有 Fe2O3、ZnFe2O4 和少量 Pb、Ag、Cu、 Cd)为原料，调节 pH＝5.2～5.4 进行浸出，浸出液加锌除铜镉，所得滤液一系列 操作(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)得到 ZnSO4·7H2O；浸出渣加入 硫酸在高温高酸浸出铅银渣，浸出液加入锌焙砂预中和除去中和渣，滤液加入硫 酸钠沉铁，得到黄铁矾。(1)Zn 原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2；酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这 一目的，可以采用的方法是粉碎、搅拌、升温、适当增大酸的浓度等；
目录
考点
创新设计
1.(2023·河北省级联测第一次月考)以锌焙砂(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、 ZnFe2O4和少量Pb、Ag、Cu、Cd)为原料，制备黄铁矾和ZnSO4·7H2O的工艺 流程如下：
目录
考点
创新设计
已知：①ZnFe2O4 的成分可看做 ZnO·Fe2O3，只在高温高酸环境下溶解； ②25 ℃下，浸出液中 Zn2＋和 Fe3＋开始沉淀和完全沉淀(c＝10－5 mol·L－1)时的 pH 如下表：
INNOVATIVE DESIGN
第六讲 无机化工流程解题指导
导航•课标要求 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已 有知识块整合重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关 知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解 决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并 做出解释的能力。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答办法及罕有答题技能工艺流程题的构造分题头.题干和题尾三部分.题头一般是简略介绍该工艺临盆的原材料和工艺临盆的目标（包含副产品）;题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来;题尾主如果依据临盆进程中涉及到的化学常识设制成系列问题,构成一道完全的化学试题.是以解答化工工艺流程题的根本步调是：推举浏览：应用纪律解工艺流程题——“模子解题法”一.读题头,得目标,划原料明产品,解决“干什么”经由过程浏览题头,懂得流程图以外的文字描写.表格信息.后续设问中的提醒性信息,经由过程比较剖析工业流程示意图中的第一种物资（原材料）与最后一种物资（产品）,弄清从原料动身,要得到最终产品,必须除去什么元素.引进什么元素？浏览题干时要顺手画出标题供给的一些教材上未消失过的诸如消融度.物资的热稳固性和熔沸点等不知何用的信息,以便在后面浏览流程图息争题时随时挪用.二. 读题干,析进程,看措施推用意,解决“怎么做”题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来.剖析流程中的每一步调的反响物是什么？产生了什么反响？应用了什么道理（氧化还原.消融度.电离均衡.水解均衡.消融均衡）？该反响造成了什么效果（除目标物资外还产生了什么杂质或副产品？这些物资又是若何分别.提纯和轮回应用的？若何表现绿色化学思惟？）？每一步操纵进行到什么程度最佳？在此进程中抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事,在答复相干操纵的原因或目标时要从对产品的影响层面作答.我们把它分为三个层次：读得懂的;读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的;完全读不懂的.快读读得懂的,对于读得懂的,往往是罕有的化学反响.化学试验操纵等基本常识,是要肄业生必须控制的.出题者常在这些环节设问,让大部分学生都能得到这些分.是以要战胜恐怖心理意识到,无论流程图若何庞杂都邑有简略的得分题.例如一些灼烧.水浸及过滤的目标.细读读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的,这部分须要应用已有的基本常识,依据进修过的化学反响道理,接洽试验工业临盆及标题信息等进行常识的整合方可得到结论的.对于这类部分要尽量去回想教材常识,接洽标题找到新旧常识的符合点,从而推导出结论.例如：有些离子方程式就须要应用氧化还原的常识去推导出来.对于完全读不懂的部分,许多时刻则是为了使全部工艺流程完全而消失的一些工业术语等,浏览时可以先看看问题设置若没有涉及则大胆跳过.如:“反萃取”等词.这时重要看这一步的成果（重点存眷其产品）,“跟着感到走”.“顺藤摸瓜”,用已学过的常识来“圆”这个成果.三. 读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”从化学道理的角度.用化学说话作答;要抓住重要问题,针对具体问题作具体剖析.具体答题要点如下：1.答是所问：要看清标题请求,按请求答题.如：写离子方程式照样化学方程式;写物资的名称照样化学式等方程;式中反响物.产品的分子式书写要精确;尤其是化学方程式要配平,电极反响式和化学方程式必定要书写精确;精确应用等号或可逆符号;沉淀.气体.水溶液等符号要标明.2.精确.规范：答复问题的要精确周全,留意说话表达的规范性,例如评价或比较试验计划时要周全斟酌：反响物种类若干.是否易得.是否对情况有污染;反响产品的种类若干,对目标产品的分别和提纯是否有影响;反响前提是否刻薄;仪器.装备是否请求高;工艺流程.试验步调的若干.3.留意答题的完全性：要答到对产品临盆的影响这一步！（1）除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）（2）湿润：除去……气体中的水蒸气,防止……4.留意归纳答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量若干）的措施：搅拌.升高温度.延伸浸出时光.增大气体的流速（浓度.压强）,增大气液或固液接触面积（2）加热的目标：加速反响速度或促进均衡向某个偏向（一般是有利于生成物生成的偏向）移动（3）温度不高于××℃的原因恰当加速反响速度, 但温渡过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2.NH4HCO3）分化//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等,影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（消融度随温度升高而增大的晶体）的办法【蒸发浓缩<至有晶膜消失>.冷却结晶.过滤.洗涤（冰水洗.热水洗.乙醇洗）.湿润】（5）从滤液中提取消融度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的办法（蒸发浓缩.趁热过滤<假如温度降低,杂质也会以晶体的情势析出来>.洗涤.湿润）（6）溶液配制.灼烧.蒸发.过滤用到的仪器（7）控制某反响的pH值使某些金属离子以氢氧化物的情势沉淀（调节pH所用试剂为重要元素对应的氧化物.碳酸盐.碱,以防止引入新的杂质;pH分别时的规模肯定.规模过小的效果<导致某离子沉淀不完全>或过大的效果<导致重要离子开端沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止（如H2O2.浓硝酸.NH4HCO3）受热分化\挥发（9）磨练溶液中离子是否沉淀完全的办法：将溶液静置一段时光后,向上层清夜中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水天然流下后,反复操纵2-3次（11）磨练沉淀是否洗涤清洁的办法：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向个中滴入某试剂,若———–,则沉淀洗涤清洁（12）洗涤的目标：除失落附着在沉淀概况的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目标：洗去晶体概况的杂质离子并降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗（14）乙醇洗涤的目标：降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗,得到较湿润的产品（15）蒸发.反响时的气体气氛：克制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去消融在溶液中的（如氧气）防止某物资被氧化专题讲座四无机化工流程题温习计谋与解题办法指点．无机化工流程题的特色无机工业流程题可以或许以真实的工业临盆进程为布景,表现才能立意的命题为指点思惟,可以或许分解考核学生各方面的基本常识及将已有常识灵巧应用在临盆现实中解决问题的才能.所以这类题成为近年来高考的必考题型.这类题常呈现的情势：流程图.表格.图像这类题常环绕以下几个常识点进行设问：(1)反响速度与均衡理论的应用;反响物颗粒大小：反响速度.原料的应用率等温度：反响速度.物资的稳固性.物资的结晶等(2)氧化还原反响的断定.化学方程式或离子方程式的书写;(3)应用控制pH分别除杂;(4)化学反响的能量变更;(5)试验根本操纵：除杂.分别.磨练.洗涤.湿润等;(6)流程中的物资转化和轮回,资本的收受接管和应用;(7)情况呵护与绿色化学评价.2．工业临盆流程主线纪律：主线主产品.分支副产品.回头为轮回焦点考点：物资的分别操纵.除杂试剂的选择.临盆前提的控制3．解答无机化工流程试题的程序根本步调：①从题干中获取有效信息,懂得临盆的产品.②然后整体浏览一下贱程,根本分辩出预处理.反响.提纯.分别等阶段.③剖析流程中的每一步调,从几个方面懂得流程：A.反响物是什么 B.产生了什么反响 C.该反响造成了什么效果,对制作产品有什么感化;抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事.④从问题中获守信息,帮忙解题.解题思绪：明白全部流程及每一部分的目标→细心剖析每步反响产生的前提以及得到的产品的物理或化学性质→联合基本理论与现实问题思虑→留意答题的模式与要点4．熟习工业流程罕有的操纵与名词工业流程标题在流程上一般分为3个进程：(1)原料处理阶段的罕有考点与罕有名词①加速反响速度②消融：通经常应用酸溶.如用硫酸.盐酸.浓硫酸等水浸：与水接触反响或消融浸出：固体加水(酸)消融得到离子浸出率：固体消融后,离子在溶液中的含量的若干(更多转化)酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液,不溶物经由过程过滤除去的消融进程③灼烧.焙烧.煅烧：转变构造,使一些物资能消融,并使一些杂质高温下氧化.分化④控制反响前提的办法(2)分别提纯阶段的罕有考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物资开端沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物资开端沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应当如何做？提醒：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋,再调溶液的pH到3.7.b．调节pH所需的物资一般应知足两点：能与H＋反响,使溶液pH值增大;不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可参加CuO.Cu(OH)2.Cu2(OH)2CO3等物资来调节溶液的pH值.②试剂除杂③加热：加速反响速度或促进均衡向某个偏向移动假如在制备进程中消失一些受热易分化的物资或产品,则要留意对温度的控制.如：侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2.Ca(HCO3)2.KMnO4.AgNO3.HNO3(浓)等物资.④降温：防止某物资在高温时会消融(或分化).为使化学均衡向着标题请求的偏向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的罕有考点：①洗涤(冰水.热水)洗去晶体概况的杂质离子,并削减晶体在洗涤进程中的消融损耗.②蒸发.反响时的气体气氛克制水解：如从溶液中析出FeCl3.AlCl3.MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解.③蒸发浓缩.冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl.④蒸发结晶.趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3.⑤重结晶(4)其他罕有考点①化学方程式②试验仪器③盘算④信息5．重视答案的文字论述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀,待水天然流下后,反复以上操纵2～3次.(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－湿润.(3)在写某一步调是为了除杂时,应当注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的答复是不给分的.(4)看清晰是写化学反响方程式照样离子方程式,留意配平.6．热门题型探讨热门1 碱金属及其矿物的开辟应用(1)滤渣的重要成分为________________________________________________________.(2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________.(3)若在试验室进行“趁热过滤”,可采纳的措施是_____________________________(写出一种).(4)若“母液”轮回应用,可能消失的问题及其原因是___________________________.(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式_____________________________________.办法技能首尾剖析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙临盆工序)试题,起首比较剖析临盆流程示意图中的第一种物资(原材料)与最后一种物资(产品),从比较剖析中找出原料与产品之间的关系,弄清临盆流程进程华夏料转化为产品的基起源基本理和除杂.分别提纯产品的化工工艺,然后再联合题设的问题,一一斟酌解答.症结在于卖力比较剖析原料与产品的构成,从中产生将原料转化为产品和除去原资估中所包含的杂质的基起源基本理和所采取的工艺临盆措施.当把临盆的主线弄清晰了,环绕临盆主线所设计的系列问题也就可解答了.迁徙应用1 锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被普遍用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(重要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO.MgO.CaO等杂质)为原料来制取金属锂.个中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开端沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开端沉淀pH 2．7 3．7 9．6完全沉淀pH 3．7 4．7 11②Li2CO3在不合温度下的消融度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的消融1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728度/g请答复下列问题：(1)用氧化物情势暗示LiAlSi2O6的构成：.(2)反响Ⅱ参加碳酸钙的感化是________________________________________________.(3)写出反响Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________.(4)反响Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在试验室中得到Li2CO3沉淀的操纵名称,洗涤所得Li2CO3沉淀要应用(选填“热水”或“冷水”),你选择的来由是________________________________________________________________ _____.(5)电解熔融氯化锂临盆锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是_____________.热门2 镁.铝及其矿物的开辟应用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.试验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操纵是参加适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋.磨练Fe2＋是否除尽的试验操纵是________________________________.(2)平日前提下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________.(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目标是______________.(4)“结晶”操纵中,母液经蒸发浓缩至溶液概况刚消失薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水).母液不克不及蒸干的原因是____________________________________.(5)“分别”操纵名称是______(填字母代号).A．蒸馏B．分液C．过滤(6)测定铵明矾构成的办法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g;b．称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水消融,再参加稍过量的BaCl2溶液,经陈化.过滤.灰化,得BaSO40.465 9 g.c．称取0.453 0 g铵明矾样品,参加足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次经由过程碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.则铵明矾的化学式为________________.迁徙应用2 镁及其合金是一种用处很广的金属材料,今朝世界上60%的镁是从海水中提取的.某黉舍课外兴致小组从海水晒盐后的盐卤(重要含Na ＋.Mg2＋.Cl－.Br－等)中模仿工业临盆来提取镁,重要进程如下：答复下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不必NaOH溶液的原因是_______________.(2)从进程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的办法是先将沉淀参加到盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经.(填操纵办法)可得纯净的Mg(OH)2.(3)下图是该兴致小组设计进行进程③的试验装配图：个中装配A的感化是_________________________________________________________. (4)写出进程④中产生反响的化学方程式_________________________________________.热门3 铁.铜及其矿物的开辟应用【例3】(2011·江苏,16)以硫铁矿(重要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：答复下列问题：(1)在必定前提下,SO2转化为SO3的反响为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),该反响的均衡常数表达式为K＝____________________;过量的SO2与NaOH 溶液反响的化学方程式为________________________________________________________________ ________.(2)酸溶及后续进程中均需保持盐酸过量,其目标是_______________________________.________________________________________________________________ ________.(3)通氯气氧化时,产生的重要反响的离子方程式为_______________________________;该进程产生的尾气可用碱溶液接收,尾气中污染空气的气体为_____________________.(写化学式).迁徙应用3 工业上以废铜为原料经一系列化学反响可临盆氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示：试依据上图转化答复下列问题：(1)工业临盆Cl2时,尾气经常应用石灰乳接收,而不必烧碱溶液接收的原因是_____________.(2)还原进程中的产品为Na[CuCl2],试写出反响的化学方程式_______________________.制备中当氯化完成后必须经还原进程再制得CuCl,为什么不必一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________. (3)还原进程中参加少量盐酸的感化是__________________________________________,参加NaCl且过量的原因是_____________________________________________________.(4)合成停止后所得产品用酒精淋洗的目标是____________________________________.(5)试验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反响的离子方程式________________________________________________________________.答案【例1】(1)Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温渡过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)消融时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产品Na2CO3中混有杂质;原因：“母液”中含有的离子有Ca2＋.Na ＋.Cl－.SO2－4.OH－.CO2－3,当多次轮回后,使得离子浓度不竭增大,消融时会生成CaSO4.Ca(OH)2.CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1迁徙应用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反响Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3＋.Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓.Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下消融度小,用热水洗涤可削减Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分化生成Li2O,电解时产生O2(其他合理答案均可)【例2】(1)取样,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无显著现象,解释Fe2＋已除尽(2)4.0×10－20mol·L－1(3)克制Al3＋水解(4)削减可溶性杂质的析出及Al3＋的水解(5)C (6)NH4Al(SO4)2·12H2O迁徙应用2 (1)石灰乳原料丰硕,成本低(2) MgCl2过滤洗涤(3)制备湿润的HCl气体(4) MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑【例3】(1)SO2＋NaOH===NaHSO3(2)进步铁元素的浸出率克制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2.HCl迁徙应用3 (1)石灰乳起源丰硕,成本低,且反响停止后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu概况阻碍反响的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2],进步产率(4)使CuCl尽快湿润,防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4。
无机化工流程图题的解答要领及常见答题技巧
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷，3各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
(完整版)无机化工流程题
无机化工流程题解题方法一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息二、热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用例1(2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
无机化工流程题复习策略与解题方法指导
无机化工流程题复习策略与解题方法指导（超级无敌实践版）1．无机化工流程题常考知识点：温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(5) 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(6) 环境保护与绿色化学评价。
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3．解答无机化工流程试题的程序①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；③从问题中获取信息，协助解题。
4(1)原料预处理阶段的常见考点与常见名词①目的：加快反应速率，提升浸出率；②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程碱浸：在碱溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧（海带中提取碘）、焙烧（除去有机物）、煅烧（如煅烧高岭土，改变内部结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解）(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
例如：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②加热：加快反应速率或促动平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
③降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动④萃取：出现有机溶剂（有机相）(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
无机化工流程图题的答题方法总结
无机化工流程图题的答题方法总结一、题目的呈现方式题目的呈现方式包含三部分：题头、流程图、设问。
二、整体审、答题方法：1、审题方法：1）快速粗读题头(①抓化工生产的目的；②抓原料、杂质的成分；③抓信息点，领悟其作用；④分清是在实验室模拟还是真实的化工生产)；2）不慌看流程图；（广东的无机化工流程图题来自真实化工生产的一个片断，因而该流程图也许可以全部看得懂，也许可能部分看懂，很多时候不需要全部读懂或理解流程图，只需据设问作答即可）3）精读（一字一句）地读设问，带着设问再有针对性地看流程图（这样可以大大提高解题的速度）；2、读流程图的方法：抓箭头：1）主线主产品；2）支线副产品；3）回头循环品。
3、解题思维方法：整个解题过程中一定要注意思路严密，考虑样品中原料和杂质中的每一种成分在每一步与每一种试剂的反应情况，哪些离子参加了反应，哪些离子被沉淀了，因为所加试剂过量、发生化学反应新生成带来了哪些新的离子。
4、一般要从环保、能耗、成本、原子经济等角度来联系具体题景作答。
三、流程图流程图的呈现主要分三大板块（一）、样品的预处理广东无机化工流程图题的样品一般有两种，矿样和植物样品矿样的预处理方法：1）粉碎及目的：①增大接触面积；②使反应更快；③使反应更充分；2）锻烧及目的：①除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；②使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化；）③改变矿样的结构，使其在后面的酸浸、碱浸或水浸程序中更易溶解。
植物样品的预处理方法：1）灼烧：提取植物样品中的无机物所用方法；（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，很多时候为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。
2）研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取（二）核心反应和化学除杂核心反应方程式的书写方法1、据流程图上箭头找出反应物、部分生成物或据题目提供的信息找出反应物部分生成物；2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应，1）如是复分解反应：应抓反应物、生成物的种类，再与脑海中储存的复分解规律对接，准确写出其方程式，据反应的实质迅速配平。
化学复习：无机化工流程题的解题策略
根据方程式可知，反应的平衡常数 K＝cc23VCOO2343－－，Ksp(CaCO3)＝c(CO23－)·c(Ca2＋)
＝
m
，
c(CO
2－ 3
)
＝
m cCa2＋
，
Ksp
Ca3VO42
＝
c3(Ca2
＋
)·c2(VO
3－ 4
)3－ 4
)
＝
c3Cna2＋，则 K＝cc23VCOO2334－－＝mn3。
5.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_加__热__(_或__搅__拌__或__适__当__增__大__硫__酸__浓__度__等__) (任意写出一种)。 (2)“还原”过程中的离子方程式为__F_e_＋__2_F_e_3＋__=_=_=_3_F_e_2_＋_。 (3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：__S_i_O_2_、__F_e__。
(2)溶液中lg c(X)(X表示Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Co2＋、Mg2＋、Ca2＋)与pH的变化关系如 图2所示(离子浓度小于10－5 mol·L－1时可认为已除尽)，在萃取余液中通入空气的目的 是__氧__化__浸__出__液__中__的__F_e_2_＋_，__便__于__调__p_H_除__去___，用熟石灰调pH至3.2，过滤1所得滤渣的 主要成分为__F_e_(O__H_)_3_，萃取和反萃取的目的是__除__去__C_u_2_＋__。
pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 VO＋2 VO－3 V2O47－ VO34－
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH＝4，则Ca(VO3)2溶 于盐酸的离子方程式为_C__a_(V__O_3_)_2＋__4_H__＋_=_=_=_C__a2_＋_＋__2_V__O_＋ 2__＋__2_H_2_O_____。
无机化工流程题答题的必备知识重点：
一、无机化工流程题答题的必备知识：（1）对原料进行预处理．．．的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。
目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。
②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。
目的——使可溶性金属（非金属)离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。
补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。
加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。
注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。
③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
（2）分离提纯．．．．阶段的常见考点：①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②加入试剂除杂③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解，温度不能太高。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤控制压强：改变速率，影响平衡。
⑥使用正催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
⑦趁热过滤：防止某些物质降温时析出。
⑧冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及罕见答题技巧之杨若古兰创作工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分.题头普通是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包含副产品）；题干部分次要用框图方式将原料到产品的次要生产工艺流程暗示出来；题尾主如果根据生产过程中涉及到的化学常识设制成系列成绩，构成一道完好的化学试题.是以解答化工工艺流程题的基本步调是：推荐浏览：应用规律解工艺流程题——“模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么”通过浏览题头，了解流程图之外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物资（原材料）与最初一种物资（产品），弄清从原料出发，要得到终极产品，必须除去什么元素、引进什么元素？浏览题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物资的热波动性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面浏览流程图和解题时随时调用.二、读题干，析过程,看措施推意图，解决“如何做”题干部分次要用框图方式将原料到产品的次要生产工艺流程暗示出来.分析流程中的每一步调的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么道理（氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应形成了什么后果（除目标物资外还发生了什么杂质或副产品？这些物资又是如何分离、提纯和轮回利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操纵进行到什么程度最好？在此过程中捉住一个关键点：一切反应或操纵都是为获得产品而服务，在回答相干操纵的缘由或目的时要从对产品的影响层面作答.我们把它分为三个条理：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完好读不懂的.快读读得懂的，对于读得懂的，常常是罕见的化学反应、化学实验操纵等基础常识，是请求先生必须把握的.出题者常在这些环节设问，让大部分先生都能得到这些分.是以要克服恐惧心思认识到，不管流程图如何复杂都会有简单的得分题.例如一些灼烧、水浸及过滤的目的.细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分须要应用已有的基础常识，根据进修过的化学反应道理，联系实验工业生产及题目信息等进行常识的整合方可得到结论的.对于这类部分要尽量去回顾课本常识，联系题目找到新旧常识的切合点，从而推导出结论.例如：有些离子方程式就须要应用氧化还原的常识去推导出来.对于完好读不懂的部分，很多时候则是为了使全部工艺流程完好而出现的一些工业术语等，浏览时可以先看看成绩设置若没有涉及则大胆跳过.如:“反萃取”等词.这时候次要看这一步的结果（重点关注其产品），“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的常识来“圆”这个结果.三、读题问，逐空填答，用语要规范，解决“如何写”从化学道理的角度、用化学说话作答；要捉住次要成绩，针对具体成绩作具体分析.具体答题要点如下：1、答是所问：要看清题目请求，按请求答题.如：写离子方程式还是化学方程式；写物资的名称还是化学式等方程；式中反应物、产品的分子式书写要精确；特别是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式必定要书写精确；精确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明.2、精确、规范：回答成绩的要精确全面，留意说话表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物品种多少、是否易得、是否对环境有净化；反应产品的品种多少，对目标产品的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否请求高；工艺流程、实验步调的多少.3、留意答题的完好性：要答到对产品生产的影响这一步！（1）除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）（2）干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……4、留意归纳答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、耽误浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（普通是有益于生成物生成的方向）挪动（3）温度不高于××℃的缘由适当加快反应速率, 但温度过高会形成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取普通晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗濯（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度降低，杂质也会以晶体的方式析出来>、洗濯、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的方式沉淀（调节pH所用试剂为次要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以防止引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完好>或过大的后果<导致次要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的缘由：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完好的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完好（10）洗濯沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水天然流下后，反复操纵2-3次（11）检验沉淀是否洗濯干净的方法：取少量最初一次的洗濯液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗濯干净（12）洗濯的目的：除掉附着在沉淀概况的可溶性杂质（13）冰水洗濯的目的：洗去晶体概况的杂质离子并降低被洗濯物资的溶解度，减少其在洗濯过程中的溶解损耗（14）乙醇洗濯的目的：降低被洗濯物资的溶解度，减少其在洗濯过程中的溶解损耗，得到较干燥的产品（15）蒸发、反应时的气体氛围：按捺某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的缘由：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物资被氧化专题讲座四无机化工流程题复习计谋与解题方法指点．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为布景，体现能力立意的命题为指点思想，能够综合考查先生各方面的基础常识及将已有常识灵活利用在生产实际中解决成绩的能力.所以这类题成为近年来高考的必考题型.这类题常呈现的方式：流程图、表格、图像这类题常环绕以下几个常识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的应用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物资的波动性、物资的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变更；(5)实验基本操纵：除杂、分离、检验、洗濯、干燥等；(6)流程中的物资转化和轮回，资本的回收和利用；(7)环境呵护与绿色化学评价.2．工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为轮回核心考点：物资的分离操纵、除杂试剂的选择、生产条件的控制3．解答无机化工流程试题的程序基本步调：①从题干中获取有效信息，了解生产的产品.②然后全体浏览一下贱程，基本分辨出预处理、反应、提纯、分离等阶段.③分析流程中的每一步调，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应形成了什么后果，对制作产品有什么感化；捉住一个关键点：一切反应或操纵都是为获得产品而服务.④从成绩中获取信息，帮忙解题.解题思路：明确全部流程及每一部分的目的→细心分析每步反应发生的条件和得到的产品的物理或化学性质→结合基础理论与实际成绩思考→留意答题的模式与要点4．熟悉工业流程罕见的操纵与名词工业流程题目在流程上普通分为3个过程：(1)原料处理阶段的罕见考点与罕见名词①加快反应速率②溶解：通经常使用酸溶.如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物资能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的罕见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子构成氢氧化物沉淀例如：已知以下物资开始沉淀和沉淀完好时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应当如何做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7. b．调节pH所需的物资普通应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物资来调节溶液的pH值.②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向挪动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物资或产品，则要留意对温度的控制.如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物资.④降温：防止某物资在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目请求的方向挪动⑤萃取(3)获得产品阶段的罕见考点：①洗濯(冰水、热水)洗去晶体概况的杂质离子，并减少晶体在洗濯过程中的溶解损耗.②蒸发、反应时的气体氛围按捺水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解.③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl.④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3.⑤重结晶(4)其他罕见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息5．重视答案的文字论述规范(1)洗濯沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水天然流下后，反复以上操纵2～3次.(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗濯－干燥.(3)在写某一步调是为了除杂时，应当注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的.(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，留意配平.6．热点题型探究热点1 碱金属及其矿物的开发利用(1)滤渣的次要成分为________________________________________________________.(2)“趁热过滤”的缘由是____________________________________________________. (3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采纳的措施是_____________________________(写出一种).(4)若“母液”轮回使用，可能出现的成绩及其缘由是___________________________.(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________________________.方法技巧首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物资(原材料)与最初一种物资(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程华夏料转化为产品的基来源根基理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的成绩，一一推敲解答.关键在于认真对比分析原料与产品的构成，从中发生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基来源根基理和所采取的工艺生产措施.当把生产的主线弄清楚了，环绕生产主线所设计的系列成绩也就可解答了.迁移利用1 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(次要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完好沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 2．7 3．7 9．6完好沉淀pH 3．7 4．7 11②Li2CO3在分歧温度下的溶解度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的溶解1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728度/g请回答以下成绩：(1)用氧化物方式暗示LiAlSi2O6的构成：.(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的感化是________________________________________________.(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________.(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操纵名称，洗濯所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是__________________________________________________________ ___________.(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极发生的氯气中会混有少量氧气，缘由是_____________.热点2 镁、铝及其矿物的开发利用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操纵是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋.检验Fe2＋是否除尽的实验操纵是________________________________.(2)通常条件下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________.(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________.(4)“结晶”操纵中，母液经蒸发浓缩至溶液概况刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水).母液不克不及蒸干的缘由是____________________________________.(5)“分离”操纵名称是______(填字母代号).A．蒸馏 B．分液 C．过滤(6)测定铵明矾构成的方法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0.102 0 g；b．称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.465 9 g.c．称取0.453 0 g铵明矾样品，加入充足的NaOH溶液，加热，将发生的气体顺次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.017 0 g.则铵明矾的化学式为________________.迁移利用2 镁及其合金是一种用处很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的.某黉舍课外爱好小组从海水晒盐后的盐卤(次要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，次要过程如下：回答以下成绩：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不必NaOH溶液的缘由是_______________.(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操纵方法)可得纯净的Mg(OH)2.(3)下图是该爱好小组设计进行过程③的实验安装图：其中安装A的感化是_________________________________________________________.(4)写出过程④中发生反应的化学方程式_________________________________________.热点3 铁、铜及其矿物的开发利用【例3】(2011·江苏，16)以硫铁矿(次要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答以下成绩：(1)在必定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝____________________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________ ______________.(2)酸溶及后续过程中均需坚持盐酸过量，其目的是_______________________________、__________________________________________________________ ______________.(3)通氯气氧化时，发生的次要反应的离子方程式为_______________________________；该过程发生的尾气可用碱溶液接收，尾气中净化空气的气体为_____________________.(写化学式).迁移利用3 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答以下成绩：(1)工业生产Cl2时，尾气经常使用石灰乳接收，而不必烧碱溶液接收的缘由是_____________.(2)还原过程中的产品为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式_______________________.制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为何不必一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)______________________________________________ ___.(3)还原过程中加入少量盐酸的感化是__________________________________________，加入NaCl且过量的缘由是_____________________________________________________. (4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是____________________________________.(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式__________________________________________________________ ______.答案【例1】(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产品Na2CO3中混有杂质；缘由：“母液”中含有的离子有Ca2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、OH－、CO2－3，当多次轮回后，使得离子浓度不竭增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1迁移利用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完好沉淀(3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗濯可减少Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时发生O2(其他合理答案均可)【例2】(1)取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明浮景象，说明Fe2＋已除尽(2)4.0×10－20mol·L－1(3)按捺Al3＋水解(4)减少可溶性杂质的析出及Al3＋的水解(5)C(6)NH4Al(SO4)2·12H2O迁移利用2 (1)石灰乳原料丰富，成本低(2) MgCl2过滤洗濯(3)制备干燥的HCl气体(4) MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑【例3】(1)SO2＋NaOH===NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率按捺Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl迁移利用3 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu概况障碍反应的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有益于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4。
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无机化学基础——“无机化工流程题”解题指导2．试题的设问角度化工流程题的考点主要从以下6点设置： (1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
(2)物质的分离与提纯通过调节pH 使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。
题型一以物质制备为目的工艺流程1．工艺流程中的常见专业术语2．工艺流程题中常见问题的答题方向[典例1] 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol ·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是________，若不通入氧气，其后果是_______________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)溶液中的Cd 2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______________ _______________________________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
[解题流程][答案] (1)ZnS ＋32O 2=====焙烧ZnO ＋SO 2(或2ZnS ＋3O 2=====焙烧2ZnO ＋2SO 2)(2)PbSO 4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe 2＋(3)Cd 2＋＋Zn===Cd ＋Zn 2＋(4)Zn 2＋＋2e －===Zn 溶浸[备考方略] 解答化工流程题的基本步骤(1)从题干中获取有用信息，阅读题干时要随手画出目的及相关信息，了解反应物是什么，产品是什么，主要分析出产品中各个元素的来源，即分析“元素流向”。
(2)了解流程中一些实验操作的目的，通常都是为了净化原料或者提纯产品。
(3)对反应条件的分析可从以下几个方面着手： ①对反应速率有何影响； ②对平衡转化率有何影响；③对综合生产效益有何影响(从原料来源、能源成本、环境保护、循环利用方面考虑)。
[对点练1] 3PbO ·PbSO 4·H 2O 化学名：三盐基硫酸铅，简称三盐，M ＝990 g ·mol －1。
不溶于水，微黄色粉末，可用作聚氯乙烯稳定剂。
以铅泥(含PbO 、Pb 及PbSO 4等)为原料制备三盐基硫酸铅的工艺流程如图所示。
已知：PbSO 4的K sp ＝1.82×10－8，PbCO 3的K sp ＝1.462×10－13。
请回答下列问题：(1)铅蓄电池其工作原理是Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。
充电时，阳极的电极反应式为____________________________。
(2)步骤①转化的目的是______________，将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M ＝322 g ·mol －1)，其化学式为________；滤液2中可循环利用的溶质为________(填化学式)。
(3)沉铅的滤液中c (Pb 2＋)＝9.10×10－5mol ·L －1，则此时c (SO 2－4)＝________mol ·L －1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________； 步骤⑦洗涤沉淀时的操作是______________________________________________； 若以100.0 t 铅泥为原料制得纯净干燥的三盐49.5 t ，假设铅泥中的铅元素有90%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。
解析：(1)铅蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为PbSO 4＋2H 2O －2e－===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋。
(2)步骤①加入Na 2CO 3溶液能将PbSO 4转化为PbCO 3，可以提高铅元素的利用率。
结合上述分析可知滤液1、滤液3中均含有Na 2SO 4，再结合所得晶体的摩尔质量可知析出的晶体为Na 2SO 4·10H 2O 。
滤液2中的HNO 3可循环使用。
(3)沉铅后滤液中c (Pb 2＋)＝9.10×10－5mol ·L －1，则滤液中c (SO 2－4)＝K sp PbSO 4c Pb 2＋＝1.82×10－89.10×10－5 mol ·L －1＝2.0×10－4mol ·L －1。
(4)步骤⑥中加入NaOH 溶液，使PbSO 4转化成三盐，化学方程式为4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃ 3PbO ·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O 。
沉淀表面有Na 2SO 4等杂质，洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，并重复上述操作2～3次即可。
设铅泥中铅元素的质量分数为x ，根据关系式：4Pb ～ 3PbO ·PbSO 4·H 2O 4 mol ×207 g ·mol －1990 g 100．0 t ×x ×90% 49.5 t则4 mol ×207 g ·mol －1100.0 t ×x ×90%＝990 g 49.5 t ，解得x ＝46.0%。
答案：(1)PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋(2)将PbSO 4转化为PbCO 3，提高铅元素的利用率 Na 2SO 4·10H 2O HNO 3 (3)2.0×10－4(4)4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃ 3PbO ·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，并重复上述操作2～3次 46.0%题型二 以分离提纯为目的工艺流程 1．物质转化过程中分离提纯阶段的主要操作2．获得产品阶段的主要操作[典例2] 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_____________________，同时V2O4转化成VO2＋。
“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为________ mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O4－12形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O4－12离子交换洗脱R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
[解题流程][答案] (1)V 2O 5＋2H ＋===2VO ＋2＋H 2O SiO 2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱 (5)K ＋(6)2NH 4VO 3=====高温V 2O 5＋H 2O ＋2NH 3↑[对点练2] 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。
利用铜镉渣可生产Cu 、Cd 及ZnSO 4·7H 2O 等，其生产流程如图：如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为0.1 mol ·L －1计算)：(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有________________________________(写出1条即可)。
(2)Fe 的金属性比Co 强，该流程中“除钴”________(填“能”或“不能”)用Zn 代替Fe ，“除钴”中Fe 发生反应的离子方程式是__________________________________。
(3)“除铁”操作中加入H 2O 2的目的是______________________________，加入ZnO 的目的是调节溶液pH ，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH 的范围为_________，“除铁”操作中的沉淀成分是__________(写化学式)。
(4)“电解”操作中，Cd2＋在________极放电得到金属Cd ，电极反应式是________________________________________________________________________。