知识点一 物质的量
高中化学必修一1.2物质的量-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。
二、需熟练掌握以下三组公式。
m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。
三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。
如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。
2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。
3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。
4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。
物质的量知识点
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。
化学必修一第一章知识点
一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类。
6．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系子质量相等。
②两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等。
4．质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××N A质量物质的量粒子数（m）÷M （n）N A÷（N）重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2．气体摩尔体积的数值(1)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1(2) 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
知识点一---物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量-备课笔记
化学中常用的物理量-物质的量1.物质的量2.摩尔质量知识点一. 物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。
微观粒子包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023表示。
物理量单位标准单位符号质量（m）千克国际千克原器kg物质的量（n ） 摩 尔 阿伏加德罗常数（N A ） （约 6.02×1023） mol知识点二. 摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为 M 。
2. 单位： g.mol -13. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系:区别：①概念不同②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol ，相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出。
物质的量与其他量的转化 （1）n=MN N A m = ⇒ A N M N m =例1. 下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：1mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而不一定是6.02×1023个原子。
答案：A例2. 5.4 g H 2O 的物质的量是多少？ 1.5molNaOH 的质量为多少克？解析：利用公式n=M m 及其变式进行计算。
答案：0.3mol 60g例3.1.5molSO 2与多少克SO 3含有相同质量的氧元素？解析：根据1.5molSO 2与1molSO 3含有相同的氧原子数，1molSO 3的质量是80g 。
物质的量
第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。
2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。
我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。
4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。
5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。
一 物质的量
第七讲物质的量【知识点精讲】一、物质的量【思考】为什么要引入物质的量这个新的物理量？（一）物质的量：1、定义：表示含有一定数目的粒子的集体。
2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩，符号：mol注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能随便增减任何字，如不能说成物质的质量或物质的数量等。
②粒子指的是分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等微观粒子。
（二）摩尔（mol）——物质的量的单位：1、标准—1摩尔粒子中所含粒子数目：0.012kg12C所含碳原子数2、定义：如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，我们就说它所含的物质的量为1mol注意：①表达要准确，必须表明粒子的种类（用化学式表示而不用汉字）②不能表示宏观物体，仅用于表示分子、原子、离子、电子、质子等微观粒子（三）阿伏加德罗常数：1、定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2、符号：N A3、值：A≈6.02×1023mo l－14、微粒个数（N）与物质的量（n）之间的关系：n=N/N A【练习】（1）1.5molH2O含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？多少个电子？多少个质子？（2）某MgCl2溶液中含Cl－的个数为1.204×1023，则n(Cl－)= _______n(Mg2＋)=_______（3）某氢气中含有2N A个氢原子，则该氢气中氢气分子的物质的量是多少？二、摩尔质量（一）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、表达式：M＝m/n4、单位：g/molg/mol②对于具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的的量多少而变，也不随物质的聚集状态的改变而改变。
【练习】（1）9g水中含有多少摩尔的水分子？1.204×1024个水分子的质量是多少克？1个水分子的质量是多少克？（2）某水中含氢原子的个数为1.204×1024，求n(O)= ________，m(H2O) =________（3）某氢氧化钡溶液中N(OH－)=3.01×1023，则n(Ba2＋)=________，m(Ba(OH)2) =________（Ar(Ba)=137）【小结】请你以熟悉的物理量长度为例来向你的同伴讲解你对今天所学的新的物理量物质的量的认识。
必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版
知识点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2
化学物质的量知识点
化学物质的量知识点一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n;单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 molH+等。
此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数其近似值为6.02×1023。
符号：NA;单位：mol—【思考】阿伏加德罗常数NA与6.02×1023完全相同吗?答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变;但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：M;单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm;单位：L/mol。
高考化学知识点梳理--物质的量
高考化学知识点梳理--物质的量物质的量知识点小结1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量能够衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2能够说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
高中化学总结知识点1物质的量
知识点1 物质的量
一、物质的量
1．概念：一种物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
2．单位：摩尔，简称摩，符号为mol 。
3．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －
1。
4．关系式：
A N N n =
二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量（M ）。
2．单位：g·mol －1或kg·mol －1。
3．任何物质的摩尔质量以g·mol
－1为单位时，数值上都等于它的相对原子质量或相对
分子质量。
4．表达式：n m M =
三、气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（V m ）。
2．单位：L·mol －1或m 3·mol －1
3．标准状况（STP ，指0 ℃、101 kPa ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．表达式：n V
V m =
四、物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量叫作溶质B 的物质的量浓度（c B ）。
2．单位：mol·L －1或mol·m －
3 3．表达式：V
n c B B = 4．配制一定物质的量浓度的溶液（以配制0.1L 1 mol/L NaCl 溶液为例）
（1）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
（2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
高一化学《物质的量》知识点整理
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。
物质的量 物质的组成、性质和分类知识点
m
������
4) M、Vm 、ρ 之间的关系式为：M = ρ ·Vm 阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 1) T、p 相同，������������ =������ ������ (A、B 表示气体，下同)
������ ������
������
������
浊液 大于 100nm 巨大数目分子集 合体 石灰乳、油水 不均一、不透明 不稳定 不能
纸 能否透过半 能 不能 不能 透膜 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 胶体的应用：制豆腐、土壤保肥、三角洲的形成、工业静电除尘、明矾净水、医 学上用来治疗疾病。 日常生活中不同品牌的墨水不能混用。 胶体的制备： a. 在烧杯中交如 25ml 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 b. 向沸水中逐滴嫁入 5-6 滴饱和FeCL3 溶液 c. 继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热， 即值得Fe(OH)3 胶体。 离子方程式为： ������������ 3+ + 3������2 ������ ≜ ������������ OH
物质的量一、物质的量
1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol） 。 （2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数 ＝6.02×1023 （3）阿伏加德罗常数（NA） ：约为 6.02×1023mol－1。 N （4）物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = N 。 A 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M） ，单位为 g• mol－1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 m （3）物质的量（n） 、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩 尔体积（Vm） ，单位为 L•mol－1。 （2）标准状况下，Vm≈22.4 L•mol－1。 （3）物质的量（n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = V Vm。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（cB） ，单位为 mol•L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n） 、溶液的体积（V） 和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB•V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
物质的量知识点
第三章 物质的量一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒（如原子、分子、离子、电子等）的物理量。
它的单位是摩尔。
即：摩尔是表示物质的量的单位。
(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
小结：物质的量n （mol ）=N/N A注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：小结：物质的量n （mol ）=)/()(mol g g 摩尔质量物质的质量例：33克CO 2是几摩CO 2？和几克氢气所含分数相等？（0.75mol,1.5g ） 三、气体摩尔体积：1mol 任何物质所含微粒数都是6.02×1023个，它们占的体积又如何呢？ 1、固体和液体的摩尔体积：由于原子（或分子）大小不同，所以体积也不一样。
2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。
单位“升/摩”。
小结：物质的量n （mol ）=V/Vm注：①必须是标况②必须是1mol 气体③22.4是个约数。
四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
这一内容是高考的必考内容之一，考查能力层次从理解到综合应用。
正确理解和应用该定律十分重要。
（一）关于该定律的理解：正确理解该定律可从如下两个方面进行： 1、 从实验事实来理解：在1.013×105帕和100℃条件下，1克水在液态和气态时的体积分别为1ml 和1700ml 。
1克水由液态转变为气态，分子数并没有改变，可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。
高中化学知识点总结(第一章 物质的量)
第一章 物质的量第1课时 化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
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知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为（ ）A ．1.00molB ．0.500molC ．0.275molD ．0.250mol7．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:28.已知化学反应3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A ．1:8B ．8:1C ．3:2D ．2:19.高温下用CO 还原mg R 2O 3得ng R ，已知氧的相对原子质量为16，则R 的相对原子质量为（ ）A ．n n m 3)(2-B ．n m n -24C ．n n m 8-D ．)(24n m n - 1011．9.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 molH 2，反应后的溶液中含有ZnCl 2 mol ，在溶液中有 molZn 2+和 molCl －。
12．19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －，ACl 2的摩尔质量是 g/mol ，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。
13．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为____mol ，其溶液中有 molOH －，中和这些OH －，需要 molH +，需要 molH 2SO 4，即 gH 2SO 4。
14．有一块锌片插入足量CuSO 4溶液中，锌片质量减轻了0.1g ，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO 4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了四．决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于 、 、 。
构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。
气体分子间有 的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的 几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
五．气体摩尔体积1． 叫气体摩尔体积，其符号为 ，单位是 , 即V m = n= V= 。
2．决定气体体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。
气体分子间的平均距离与温度、压强有关。
因此说某气体的体积时必须指明状态。
3．标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol 任何气体的体积都大约是 。
理解此概念必须注意四个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol ；③必须是标准状况；④体积约是22.4L 。
六．阿伏加德罗定律1． 叫阿伏加德罗定律。
2．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12V V = = (2)同温、同压下:12ρρ= (3)同温、同体积下:12PP = = (4)同温、同压、同体积下:12m m = (5)同温、同压、同质量下:12V V = (6)同温、同体积、同质量下:12PP = ◆要点解读一．求气体式量的几种方法1．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol ×ρ标(g/L)2．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:A A A B B B M D M M D M ρρ===， 3．混合气体平均式量 [注意利用质量守恒定律：m 反应物 = m 生成物]强化训练1．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为（ ）A ．A 2B 6 B ．A 2B 3C ．A 3BD ．AB 32．某密闭容器的质量为50.0g ，当它装满CO 2气体质量为58.8g ，如果在同样条件下改为装满CH 4气体，其质量应为（ ）A ．3.2gB ．58.8gC ．22.4gD ．53.2g3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N AB. 2 L 0.2 mol / L K 2SO 4溶液SO 42-物质的量浓度为0.4 mol / LC. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同4．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） M= m 总 n 总A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等5．下列说法中正确的是（）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D．标准1mol水的体积约是22.4升6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L7．同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：18．有一真空储气瓶，净重500g。
在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44 B．48 C．64 D．719．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）A．40.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算10．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是（）A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L11．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（）A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.612．二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。
若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（）A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL13．1体积未知气体和3体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2。
可推知未知气体的化学式是____________ 。
14．相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是，它们所含分子数比是，在相同条件下它们的体积比是。
15．标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是。
16．在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为。
17．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。
5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明）七．物质的量浓度1．概念： ，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号： ；常用单位： 。
3．数学表达式：4．注意：（1） 体积是指 ，而不是 体积，单位常用 ；（2） 溶质的量是用 来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3） 溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度 。