人教版高一化学必修第四章非金属及其化合物单元测试题
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。
目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。
若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．11.4g B．16.5g C．8.7g D．9.7g2．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D3．下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )A．铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B．常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C．乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D．往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性4．下列推断合理的是（）A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色5．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂6．A、B、C、D、E均为短周期元素形成的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质），有以下转化关系：下列说法不正确的是A．①②③④步中均发生了氧化还原反应 B．A只能为非金属元素形成的单质C．Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化 D．B、C、D、E均为共价化合物7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质① Cu与HNO3② Cu与FeCl3③Zn与H2SO4④ Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是：A．①②B．①③C．③④D．①②③④8．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
人教版高中化学必修1第四章 《非金属及其化合物》单元测试题(解析版)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1 g，这种元素可能是()A．钠 B．铝 C．铁 D．铜2.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。
则该溶液是()A．氯化钡溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液D．澄清石灰水3.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ()A． KSCN溶液B． BaCl2溶液C． AgNO3溶液D． NaOH溶液4.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝5.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A． C+HNO3B． H2S+HNO3C． Fe（OH）3+HNO3D． Cu+HNO36.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是 ()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放7.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()A． AB． BC． CD． D8.下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾①铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜①液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色①久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A． ①B． ①和①C． ①和①D． ①①①①9.下列物质不属于硅酸盐的是()A．粘土B．硅藻土C． Al2(Si2O5)(OH)4D． Mg2SiO410.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A． 504 mLB． 336 mLC． 224 mLD． 168 mL11.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯12.下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B． SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑13.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物 测试题
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活2．能用于工业生产．．．．的是( )A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C．氯气与消石灰反应制漂白粉 D．电解NaCl溶液制金属钠3．下列说法中，错误的是( )A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在4．下列说法中正确的是（）A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体5．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O26．化学与社会、环境和生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均为钠盐B．SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸7．下列叙述中正确的是( )A. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶必能用玻璃塞C．二氧化硅是制造光导纤维的材料D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅9．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸10．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是( )A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气C．氯气和氧气 D．氯气和氢气11．按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是( )A．A B．B C．C D．D12．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末②不溶于水，易溶于酒精和CS2③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是( )A．①②③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤13．下列叙述均正确且前后有因果关系的是( )A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO414．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题15．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(解析版)
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（分析版）第四章《非金属及其化合物》单元测试题一、单项选择题(每题只有一个正确答案)1.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反响，质量增添7.1g，这类元素可能是()A．钠B．铝C．铁D．铜2.用某溶液浸润滤纸后置于集气瓶口，以查验瓶中能否采集满二氧化硫气体。
则该溶液是()A．氯化钡溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液D．澄清石灰水3.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液差别开的一种试剂是()A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液4.浓硫酸与以下物质作用时，只表现强氧化性的是()A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝5.以下各组反响中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe（OH）3+HNO3D．Cu+HNO36.最近几年来，环境问题愈来愈惹起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层损坏、赤潮等已经给我们赖以生计的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放()1/12人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（分析版）A．AB．BC．CD．D8.以下说法不正确的选项是（）①钠、氢气都能在氯气中焚烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中焚烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完整挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④()．黏土B．硅藻土C．Al2(Si2O5)(OH)4D．Mg2SiO410.1.92g 铜投入必定量的浓硝酸中，铜完整溶解，生成气体颜色愈来愈浅，共采集到672mL气体(标准情况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰巧负气体完整溶解在水中，则需要标准情况下的氧气体积为()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL11.以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是（）2/12酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯12.以下说法中，正确的选项是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不可以与水反响生成硅酸，不是酸性氧化物C．除掉二氧化硅中少许的碳酸钙杂质应采用水D．粗硅制备时，发生的反响为C+SiO2Si+CO2↑13.如图是某燃煤发电厂办理废气的装置表示图，装置内发生的主要反响中不含()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．氧化复原反响14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有同样的某种元素，它们之间拥有以下转变关系：。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
人教版 高中化学 必修一第四章 非金属及其化合物 单元检测题
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<Y B．元素的非全属性：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M2．在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是( )A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1 D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－13．某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。
某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/LB．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2C．若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证D．原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2mol/L4．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。
人教版化学必修一《第四章 非金属及其化合物》单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第四章非金属及其化合物》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C． CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解2.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A． 60 mLB． 45 mLC． 30 mLD． 15 mL4.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是()A． 1∶0.45B． 1∶1C． 1∶0.29D． 4.5∶2.95.能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()A． HCl和CO2B． NH3和CH4C． SO2和COD． NO2和NO6.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液7.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A． O2B． NO2C． NO2和O2D． CO2和NO8.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()9.下列说法中正确的是 ()A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫10.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性11.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体12.下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存13.在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。
人教版高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三．实验题（20分）13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
人教版化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试题
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2的漂白原理与活性炭相同C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．可用铁质或铝制容器储存浓硫酸2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药3．下列元素化合物的相关叙述正确的是（）A．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉B．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜金属性强D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（）A．KMnO4 B．KClO3 C．MnO2 D．Ca(ClO)25．下列有关叙述中不正确的是（）A．传统陶瓷经高温烧结而成，其强度很高，抗摔能力很强B．钢化玻璃比普通玻璃有更高的强度，常用于制造汽车或火车的车窗C．目前中、美、日等国家掌握的陶瓷发动机技术，使热效率大幅度提高D．石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料6．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料7．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl28．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．下列实验操作能达到目的的是（）A．用碱石灰干燥氯气B．用品红溶液鉴别CO2和SO2C．用乙醇萃取碘水中的碘单质D．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠2．将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（）A．FeBr2 B．AgNO3C．NaOH D．Na2CO33．以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O 2A．2种B．3种C．4种D．5种4．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液5．下列说法不正确的是（）A．硅是半导体材料，可制造光导纤维B．水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．石棉CaMg3Si4O12是种结构复杂的硅酸盐，通常用氧化物的形式表示为CaO·3MgO·4SiO26．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A．工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D．若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L 7．下列反应在一定条件下可以完成的是①非金属单质置换出氢气的反应②弱酸生成强酸的反应③两种化合物生成单质的反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应A．①②③ B．①②④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤8．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D9．下列说法错误的是（）A．液氨可用作制冷剂B．SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D．测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨10．下列说法正确的是（）A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所有可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO211．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）①CuCl2 ②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④B．②③C．②③④D．①②③④二、填空题13．（9分）试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。
人教版 高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 单元检测题
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。
则下列推断不正确的是（）A．原气体一定含有NO B．原气体一定不含HClC．原气体一定含CO2D．无法确定H2是否存在2．将SO2气体通入下列溶液中，始终不变浑浊的是（）①氯化钙②硝酸钡③硅酸钠④偏铝酸钠⑤苯酚钠⑥硫化钠⑦氢氧化钙A．①②⑦ B．①⑥ C．① D．①⑥⑦3．用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是（）A．Cl-的结构示意图： B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：H—O—H D．中子数为18的氯原子：1817Cl4．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）5．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g6．下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )：A．可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂B．当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊C．当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体D．将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH37．氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
人教版高一(必修一)化学第四章 非金属及其化合物单元综合测试题
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】 B2．在常温常压下的各组气体中，不能共存的是( )A．O2与N2B．NH3与O2C．SO2与O2D．HCl与NH3【解析】A．氮气和氧气通常情况下不反应，能共存，不选A；B.氨气和氧气通常情况下不反应，不选B；C.二氧化硫和氧气常温常压下不反应，不选C；D.氨气和氯化氢相遇就能反应生成氯化铵，选D。
【答案】 D3．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅B．镁条在二氧化碳气体中燃烧C．人工固氮D．久置的浓硝酸显黄色【解析】A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅，发生反应2NO22O4，不是氧化还原反应；B.镁条在二氧化碳气体中燃烧，置换出单质碳，是氧化还原反应；C.人工固氮指合成氨，氮元素从0价单质变为化合物，是氧化还原反应；D.久置的浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸的缘故，硝酸分解是氧化还原反应；答案选A。
【答案】 A4．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )A．SiO2→Na2SiO3B．Na2O2→NaOHC．N2→NH3D．NH3→NO【解析】A．SiO2→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；B.Na2O2可与水反应生成NaOH，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，错误；C.N2→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，错误；D.NH3→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，正确。
【答案】 D5．下列各物质不能由组成它的两种元素的单质经点燃或加热直接化合而得到的是( )A．FeS B．NO2C．Na2O2D．SO2【解析】A．铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合生成，错误；B.N2和氧气反应生成NO，NO2不能由单质直接化合生成；C.Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，所以能由两种单质直接化合得到，错误；D.S在氧气中燃烧生成SO2，所以能由两种单质直接化合得到，错误。
人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物单元检测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第四章非金属及其化合物单元检测试题(考试时间为90分钟，满分100分)一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的（）A．实验B．假设C．观察D．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能．．完成的实验是（）A．鉴别食盐和纯碱B．验证蛋壳的主要成分为Ca CO3C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含有Cl—6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋H2O CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A ． B ．b a 2 C ．D ．无法确定 8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（ ）A ．Cu+H 2SO 4（浓）B ．C+H 2SO 4（浓）C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4D ．FeO+H 2SO 4（浓） 10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A ．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B ．常温下，浓H 2SO 4可贮存于铁制或铝制容器中C ．用瓷坩锅高温熔融NaOHD ．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，以确定其中是否含有SO 42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（ ） A ．1:1 B ．1:2 C ．3:2 D ．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH －＝2H 2O ＋BaCl 2 B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH ―＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O D ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋14．下列说法正确的是（ ）A ．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB ．硫在空气中的燃烧产物是SO 2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO 3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是 ()A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性2.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“鸠瘛北硎驹谙嗤条件下，反应可以同时向两个方向进行C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀4.下列叙述中正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH4+中，氨失去电子被氧化5.在一定条件下，将70 mL硫化氢气体和90 mL氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的二氧化硫气体的体积为()A． 70 mLB． 60 mLC． 50 mLD． 55 mL6.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是()A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料7.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色8.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应9.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是() A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移10.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于()A．盐B．酸C．电解质D．混合物11.下列关于氨的说法正确的是 ()A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质12.（双选）某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为()①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵3.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是()A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维4.石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是()A． 5、8B． 8、3C． 3、8D． 8、55.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g6.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色素褪色7.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液8.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol9.活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO2)同时有四组气体产物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2。
高中人教版本化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷
第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.将二氧化硫分别通入下列溶液：①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是()A．①⑤B．②③C．全部D．都不是2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液3.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是()A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸作抛光液抛光单晶硅4.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ()A．氧化钙B．铜C．石英砂D．硅6.下列关于氨的叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(很难分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色7.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A． Cl2 B． CO C． SO2 D． NH38.某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均放热D．实验①、②所涉及的物质均为电解质9.下列物质不属于硅酸盐的是()A．粘土B．硅藻土C． Al2(Si2O5)(OH)4 D． Mg2SiO410.向100 mL 18 mol·L－1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。
人教版高中化学 必修一第四章 非金属及其化合物 单元检测题
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A．（m+2.28）g B．（m+2.04）g C．（m+3.32）g D．（m+4.34）g2．氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。
某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。
下列说法正确的是A．干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气B．为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气C．a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸D．a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管3．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“N NaOHM P Q M−−→−−−−→−−−−−→过量在空气中加热”A．NH3B．Na2CO3C．Al2O3D．FeO4．下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列气体中能用排水法收集的是 （ ） A ．氨气B ．二氧化硫C ．氯气D ．氧气6．下列关于氯水的叙述正确的是 A ．新制氯水可使有色布条褪色B ．新制氯水中只有2Cl 和2H O 分子C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是2ClD ．新制氯水放置一段时间后pH 增大 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．MgO 具有高熔点，可用于制耐火材料B ．NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C ．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 8．下列试剂的保存方法不正确的是A ．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B ．金属钠通常密封保存在煤油中C ．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D ．NaOH 溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 9．下列说法不正确的是（ ）A ．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B ．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C ．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐D ．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单 10．下列除杂方案错误的是( )A．A B．B C．C D．D11．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
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人教版高一化学必修第四章非金属及其化合物单元测试题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A）班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。
每题只有1个正确选项）1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( )A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( )A．碳B．石英C．锗D．硅3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是….…………( )A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( )A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( )A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( )A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( )A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰9．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( )A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………………………………………………………….……….…( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2二、多选题（每题3分，共18分。
每小题有1~2个正确选择。
若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）11．下列叙述不正确．．．的是……………………………………….….…………….…( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气12．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用…….…………….…( )A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸13．起固定氮作用的化学反应是……….………………………………...…….…( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14．下列所列各物质的用途中，不正确．．．的是………………….…………………( )A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料15．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度的随温度升高而降低16．下面有关硅的叙述中，正确的是……….……………………………….…( )A ．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
D ．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
三、填空题：（共24分）17．（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性；(E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（ ）(2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。
（ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，并产生大量气体。
（ ）(4)在稀HNO 3中放入铝片就产生NO 。
（ ）(5)在稀H 2SO 4中放入铝片就产生H 2。
（ ）（6）在冷浓HNO 3中放入铝片没明显现象。
（ ）（7）浓H 2SO 4敞口久置会增重。
（ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）18．（8分）用线段连接相关材料和用途材料 用途 氧化铝陶瓷 制轴承 氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器四、分析题（共11分）：19．（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石（KAlSi 3O 8）风化生成高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3O 8 + 2 CO 2 + 7 H 2O === 2K ++ 2 HCO 3- + 4 H 2SiO 3 + Al 2Si 2O 5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。
20．（8分）氮化硅Si 3N 4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。
粉末状的Si 3N 4可以由SiCl 4的蒸气和NH 3气的混合物反应制取。
粉末状Si 3N 4对空气和水都不稳定，粉末状Si 3N 4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si 3N 4与空气接触能产生N 2和另外一种物质。
但是，将粉末状Si 3N 4和适量MgO （难熔）在230℃×105Pa 和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。
（1）写出由SiCl 4和NH 3制备Si 3N 4的反应方程式： 。
（2）分别写出粉末状Si 3N 4和H 2O 及O 2反应的方程式：______________________________________________________； ______________________________________________________。
（3）为什么结构紧密的固体Si 3N 4不再受H 2O 和O 2的侵蚀____________________________________________________ 。
五、实验题（共12分）21．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2乙中 ____ ，丙中______ ；(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。
六、推断题：（共5分）甲 乙 丙 丁酸性品红 澄清石灰水 浓H 2SO 4木炭AB C D E F22．有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
七、计算题：（共10分）23．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )24.将 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 L。
请回答：(1)NO的体积为______ L，NO2的体积为______ L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
第四章《非金属及其化合物》单元测试题答案及评分标准一、选择题（每题2分。
共20分）：二、多选题（每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。
共18分）非选择题：17.（16分）（1）E （2）C （3）A．D （4）B．D （5）B （6）D （7）E（8）B18. （8分）材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器19.（3分）因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
20.（8分）（1）3SiCl 4 + 4NH 3 === Si 3N 4 + 12HCl（2）Si 3N 4 + 9H 2O === 3H 2SiO 3 + 4NH 3 ； Si 3N 4+6O 2 ==== 3SiO 2 +2N 2（3）因为在加压和加热条件下Si 3N 4颗粒表面生成了SiO 2 , 与MgO 一起形成致密的氧化物保护膜。
21.（12分）（1）A ．F 、E 、C ．D ．B（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO 2（4）C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O22.（5分）X ：H Y ：O Z ：Cl XZ ：HCl X 2Y ：H 2O23.（4分略。
（只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分） 24（6分）.答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验。
具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水。
摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉。