燃烧热_能源(bonie).ppt

【练习4】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为_2_8_5_._8_k_J_•_m__o_l-，1 C3H8的燃烧热为_2_2_2_0__k_J_•_m_o_l_-1 （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 __4_7_2_5_._8_k_J___
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
单位为kJ／mol 燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
强调：
①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述） H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol
H2的燃烧热为285.8kJ/mol， 表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热 量表示为：△H =-285.8kJ/mol
【练习2】
已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少?
△H＝－5518kJ/mol
【练习3】
分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ BE ） A. C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= － 110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH= － 393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2 (g)=2H2O(l); ΔH= － 571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2 (g)=H2O(g); ΔH= － 241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=－285.8kJ/mol
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
讨论
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
⑵ • 哪一个是H2的燃烧热？ ————
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
【练习7】 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
【练习5】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热 量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【练习6】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡
萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
不限
不 同
生成物的 量
不限量
点
1mol纯物质完全燃
反应热的 烧生成稳定氧化物
含义 时放出的热量;不同
的物质燃烧热不同
1mol H2O
稀酸稀碱中和生成1molH2O 时放出的热量,不同的反应 物的中和热大致相同
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
乙烷 C2H6(g) -1559.8
乙烯 C2H4(g) -1411.0
乙炔 C2H2(g) -1299.6
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯
C6H6(l)
-3267.5
二、燃烧热的计算及应用
【练习1】
H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？
的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的
燃烧热为 ，热化学方程式 为
来自百度文库
。
解：10g硫磺燃烧共放出热量为：
； ；
则1mol（32g）硫磺燃烧放热为
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一.燃烧热 研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的化合物时所放出的热量。 反应程度
反应程度