2019-2020年九年级化学全册7.3.5几种重要的盐教案新版沪教版
2019-2020年九年级化学全册 7.3.1 几种重要的盐教案 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 7.3.1 几种重要的盐教案（新版）沪教版1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。
活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、、、盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。
活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+ HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。
性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。
NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）NaHCO3（分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？(4)碳酸钙石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：相关化学反应方程式：思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐(第二课时)优秀教学案例
1.引导学生提出问题，培养他们的探究精神；
2.设计问题链，引导学生逐步深入探究，使他们对知识有更深刻的理解；
3.鼓励学生自主解决问题，培养他们的创新精神和解决问题的能力；
4.组织讨论，引导学生从不同角度思考问题，培养他们的批判性思维。
在教学过程中，我将注重问题导向，引导学生主动提出问题，并通过讨论、实验等方式解决问题，培养他们的思维能力和创新能力。
三、教学策略
（一）情景创设
1.以生活实例为导入，激发学生的学习兴趣，使他们能够主动参与课堂；
2.创设实验情境，引导学生观察实验现象，培养他们的观察和分析能力；
3.设计问题情境，激发学生的思考，使他们能够深入理解知识；
4.创设合作情境，引导学生参与小组讨论，培养他们的合作意识和沟通能力。
在教学过程中，我将注重情景创设，使学生在真实、有趣的情境中学习，提高他们的学习兴趣和参与度。
（二）讲授新知
在导入新课之后，我会开始讲授新知识。首先，我会讲解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，通过实验和图片的方式，向学生展示它们在溶液中的行为。接着，我会讲解碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，通过实验和动画的方式，向学生展示它们在加热过程中的变化。在这个过程中，我会引导学生运用已学的知识，分析实验现象，从而加深他们对知识的理解。
2.实验教学：本节课注重实验教学，通过观察实验现象，使学生深入理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质。实验教学不仅能够提高学生的动手能力，还能培养他们的观察和分析能力。
3.小组合作：组织学生进行小组合作，培养他们的团队精神和沟通能力。小组合作能够使学生在讨论中深入理解知识，提高他们的合作意识和沟通能力。
4.问题导向：本节课注重问题导向，引导学生主动提出问题，并通过讨论、实验等方式解决问题。这种教学方式能够培养学生的探究精神和解决问题的能力。
2019-2020年九年级化学全册 7.3 几种重要的盐学案1 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 7.3 几种重要的盐学案1 （新版）沪教版【我思我学】〖查一查〗科学研究上的盐是不是都是指的食盐？【同步导学】一、评价要点1．了解：判别常见的盐。
知道食盐与盐的联系与区别。
熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。
了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
2．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色往往为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
3．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。
不要求能解决复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。
当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
二、方法指引1．盐类物质在组成上有什么特征？。
2．写出几种常见盐的化学式：。
3．除了中和反应外，还有哪些反应也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：、。
4．为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视野”部分的复分解反应发生的规律。
该规律概括起来主要有两点：（1）反应物要皆可溶于水。
（若有强酸参加反应，另一反应物可不溶于水）（2）生成物中要有沉淀、气体、水中的至少一种。
【随堂检学】⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A．柠檬汁 B．食盐水C．氨类清洁剂 D．自来水⒌下列有关生活常识的叙述，错误的有（）A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害1 / 2⒍下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶7下列说法正确的是（）A．工业盐就是食盐 B．纯碱就是烧碱 C．明矾就是胆矾 D．熟石灰就是消石灰8月季花适宜在酸性土壤中生长。
2019-2020年九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第4课时)》教案 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册《7.3 几种重要的盐（第4课时）》教案（新版）沪教版1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。
如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
（1）碳酸钠深水溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。
3、写出下列反应的化学方程式：①铁片放入稀硫酸中；②将铁丝放入硫酸铜溶液中；③碳酸钠溶液跟石灰水反应；④碳酸钙与稀盐酸反应。
【新知导学】：1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。
2．农作物的生长需要等营养元素。
3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。
二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。
①铵态氮肥：、、、。
②硝态氮肥：等。
③有机氮肥：等。
你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
2．农家肥与化学肥料的比较农家肥料：含营养元素，但营养元素含量。
肥料化学肥料：营养含量，见效快，但营养元素，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染活动二、铵盐与铵根离子（1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教案设计
盐的化学性质1
通过化学方程式的书写发现：
盐的化学性质2
盐的化学性质3
归纳盐的3条化学性质
设疑激趣
形成知识冲突
回顾酸和金属的反应，结合金属和盐的反应，总结归纳出两种判断金属活动性的方法
将知识形成能力
一、盐的分类
二、盐的溶解性
三、盐的化学性质
四、金属活动性的探究
⑴金属和酸反应
⑵金属和盐溶液反应
2、羊羊发现外公正在院心配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合物），你能写出反应化学反应方程式为。羊羊发现外公用铁桶配制波尔多液，羊羊建议改用塑料桶，不能用铁桶的原因。（化学方程式表示）
四、金属活动性顺序的探究
是不是所有的金属都可以和其它的金属的盐溶液发生置换反应？
实验步骤
实验现象
实验结论
将铜丝插入硫酸亚铁溶液中
活动性：
FeCu
活动性的金属能把活动性的金属从它的盐溶液中置换出来
结论：
1、强换弱（前换后）
2、盐必须是可溶性盐
3、非常活泼的金属（K、Ca、Na）除外
设问：除了利用金属和盐溶液的反应情况，你还能设计出鉴别Fe、Cu金属活动性强弱的其它方案吗？
实验步骤
实验现象
实验结论
将锌粒放入硫酸亚铁溶液中
活动性：
硫酸铜
二、盐的溶解性
通过书P127-酸碱盐的溶解性表查出下列物质的溶解性：
氯化钠碳酸钙硝酸银
三、盐的化学性质
1、细心的羊羊想给外婆烧壶水，结果发现热水壶中有很多白色水垢（主要成分为CaCO3）白色的水垢用水能洗去吗？。
用厨房里面的哪种物质可以去除水壶水垢呢？羊羊想到了，你能用盐酸代替它写出与水垢反应的化学反应方程式吗？
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐(第二课时)课程教学设计
第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐（第二课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产、生活中的主要用途；2、了解碳酸盐的化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法；3、了解复分解反应的概念。
过程与方法：1、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究；2、利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应；3、根据物质的用途分析物质的性质。
情感态度与价值观：1、感受化学在生活中的应用；2、在探究的过程中体会学习的乐趣。
【教学重点】1、碳酸盐的化学性质。
碳酸根离子的检验方法。
2、复分解反应的概念。
【教学难点】复分解反应的概念【教学过程】一、【激趣导学】1、回顾提问：常见的盐有哪些?学生回答2、引入新课：在这些常见的盐中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，下面，我们一起来认识它们。
设计意图：从学生已知的知识和生活经验入手，引入新课；并把常见的物质设计成图片的形式展示在学生的面前。
使学生明白化学来源于生活，来源于美丽的大自然。
并以此来激发学生的学习兴趣。
二、【明确目标】课件展示，学生默读。
设计意图：让学生明确本节课的学习任务。
三、【学习新课】（一）介绍氯化钠的用途（二）、【物理性质】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。
（三）【俗名与用途】1、自学指导阅读教材P73第二段内容，说说碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
设计意图：了解几种碳酸盐的物理性质、用途及俗名，感受学习一类物质的方法。
（四）、化学性质1、回顾旧知学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。
教师活动：投影出示相关化学方程式【问题讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？2、探究实验学生分组进行P74实验11-1。
沪教版9下化学 7.3几种重要的盐 教案(表格型)
《几种常见的盐》教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
3 、掌握碳酸盐的几点重要化学性质
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二、教学重点、难点：1．碳酸钙的化学性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、教学方法：药品展示、查看图片/资料、实验探究、讨论总结、讲授等方法
四、教学过程：
板书设计：
几种常见的盐 一、氯化钠的俗名及用途
二、碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠的比较 （1） 纯碱 石灰石 小苏打
↑
++==+22232CO O H CaCl HCl CaCO
↑
+23CO CaO CaCO 高温。
新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐 教案(教学设计)
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
1.铵盐的检验。
2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
沪科版九年级化学全册教案7.3几种重要的盐(一)
7.3 几种重要的盐一、学习目标1、知识与技术：认识食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途2、过程与方法：用科学研究的方法认识铵态氮肥的查验。
3、感情、态度与价值观：正确利用盐的一些知识，初步建立合理使用物质的科学意识。
二、任务剖析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已认识。
2、教课要点：盐的正确使用。
3、教课难点：盐的性质4、课型：研究、议论教课过程：【学生沟通】依据生活经验，说说相关盐的应用。
【教师叙述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。
【学生阅读】课本54-55 页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【学生沟通】候德榜及其结合制碱法。
【教师叙述】溶液使用的注意事项教师将相关该知识的考点，要点展现出来。
【学生沟通议论】亚硝酸钠及重金属盐的迫害【作业】 59 页第 6 题【板书】常有的盐及用途常有的盐：食盐（ NaCl）、汉白玉中主要成分（ CaCO3）、净水剂明矾含有的 [Al 2(SO4)3] 、小苏打（ NaHCO3）、（1）氯化钠的用途及性质物质名称及化生产原理主要用途主要性质学式工业上一般使用生产氯气、烧2NaCl+2H 2O==2NaOH+海水晒盐、盐湖碱；H2↑+Cl 2↑水煮盐等方法，做调味品；生理盐水的质量分数为食盐物理过程。
某些食品的防0.9%（NaCl）腐剂；NaCl 的溶解度随温度变化不大；粗盐由于含有杂质而容易潮解。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）碳酸钙（ CaCO3）俗石灰石、大理石的主要纯碱、苏打小苏打称成分物理白色粉末状固体，易溶于渺小的白色晶体，易溶于白色固体，难溶于水性水水质化①与盐酸反响①与盐酸反响①与盐酸反响加热学 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl 2性↑+H2↑+H2+CO 2↑+H2O O O质②与石灰水反响②受热分解 2NaHCO3②高温下分解高温Ca(OH) +Na CO =CaCO Na CO +H O+CO CaCO CaO+ 22332322↑3↓+2NaOH CO2↑可用作补钙剂、石灰用用于生产玻璃、造纸、纺发酵粉的主要成分，医疗石、大理石用作建筑材途织、清洗剂胃酸过多料（3）某些盐拥有毒性①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
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7.3 几种常见的盐一、教学目标1、知识与技能：①知道一些常见化肥的名称和作用。
②掌握铵态氮肥的检验。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。
3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。
2、教学重点：铵态氮肥的检验。
3、教学难点：铵态氮肥的检验。
4、课型：探究、讨论教学过程：【学生交流】请说出你所知道的化肥的名称与作用。
【学生讨论】化学肥料如何分类？【小结】氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料【观察与思考】学生完成58页的内容后交流，进一步巩固对化肥的认识。
【学生交流】化肥的生产【教师讲述】化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液体催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用【学生讨论】化肥使用的利与弊【小结】利：化肥肥分含量高，见效快弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
【活动与探究】氮肥种类很多，经常会用含铵根的氮肥，那么如何用简单的方法来检验铵态氮肥？【实验1】硫酸铵与消石灰在研钵混合研磨【实验2】硫酸铵与氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热【学生思考】〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
【小结】铵态氮肥的检验：加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
【拓展视野】常见化肥的简易鉴别学生阅读了解【作业】30页第9题【板书】化学肥料一、化学肥料分类：氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料二、化肥使用的利与弊：利：化肥肥分含量高，见效快弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教案设计
《几种重要的盐（第二课时）》教学设计【板书】用途碳酸钙的性质及用途【提问】生活中常见的盐还有哪些？他们又有哪些性质和用途呢？【投影】这些图片中主要含有的是什么盐？它还存在于哪些物质中？【提问】你学过碳酸钙的哪些性质吗？【板书】2、碳酸钙①性质【分组实验】1、碳酸钙与稀盐酸反应2、碳酸钙的煅烧【提问】为什么酚酞会变红？说明了什么？【板书】CaCO3 ====== CaO ＋CO2↑【提问】碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三者间如何转化？【提问】碳酸钙有哪些用途呢？【小结】碳酸钙的用途【板书】②用途独立思考回答问题看图思考思考回答分组实验动手实验记录实验现象思考讨论交流师生共同归纳小组讨论交流学生上前板演师生共同归纳独立思考回答问题培养学生独立思考的能力通过实验探究过程培养学生的观察能力、实验能力和阅读能力，增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神，提高学生科学探究的能力“形成世界是物质的，物质是可以相互转化的”观念碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途【提问】碳酸钠、碳酸氢钠的俗名是什么？你知道它们有哪些性质吗？【板书】2、碳酸钠、碳酸氢钠①俗名②性质【提问】碳酸钠能和稀盐酸反应，碳酸氢钠能与稀盐酸反应吗？【分组实验】碳酸氢钠与稀盐酸反应【提问】如何确认一块岩石含有碳酸盐呢？独立思考后同桌交流回答问题观察实验记录现象并思考共同归纳小结碳酸钠、碳酸氢钠的性质思考讨论归纳小结上前台演示碳酸根的检验培养学生归纳小结的能力调动学生学习的积极性提高学生动手实验的能力，学会应用化学知识去解决实际问题高温附录1、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、苏打 D．碳酸氢钠、小苏打2、某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是（）C. CaOD.NaClA. NaOHB. NaHCO33、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低. 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间. 浸泡蔬菜时应加入适量 ( )A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋4.、下列物质中，可用来除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠的是（）A．锌粉 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸5、于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
2019-2020年九年级化学全册 7.3 几种重要的盐教案1 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 7.3 几种重要的盐教案1 （新版）沪教版教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3.初步认识常见的复分解反应。
过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。
2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。
教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。
学生：查阅盐的用途的相关资料。
复习酸、碱与盐的反应。
教学过程：板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。
A n B m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质（1）盐 + 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属 + 盐溶液→新金属 + 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；(3)盐 + 酸→新酸 + 新盐注：生成物至少一种不溶（4）盐 + 碱→新碱 + 新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
沪教版九年级化学教案设计：7.3几种重要的盐
“钠”些盐一、教材分析氯化钠、纯碱、小苏打是生活中常见的化合物，课程标准中对它们的性质、用途及制法的学习要达到“理解”的层次。
通过本节内容的学习，学生对酸碱盐的学习将更加全面、完善，也能帮助学生更好地理解复分解反应，为酸碱盐的综合应用储备知识。
二、学情分析学生在生活中常常遇见一些“钠”盐，如食盐，纯碱，小苏打，谷氨酸钠等。
在新授课时，已经通过实物、图片、视频、实验等多种方式较为全面地认识了几种钠盐的性质和用途；感受到化学与人类生产、生活的密切联系；形成了基本的实验能力、分析能力和探究能力。
但一方面由于知识点细碎、繁多，综合性强；另一方面学生理解和掌握的深度不够，系统化掌握知识能力较弱。
因而本节课旨在帮助学生梳理部分酸碱盐的相关知识，并建立联系。
通过采用新颖的复习模式，使学生更加有兴趣地将所学知识深化和内化，提升分析探究和总结归纳的能力。
三、教学目标知识与技能：1. 从化学视角看待厨房中常见调味品，体会化学与生产、生活的联系。
2. 利用物质差异性鉴别食盐和纯碱，苏打和小苏打，提升实际运用能力。
3. 建立几种钠盐之间的联系，形成知识网络。
过程与方法：1. 巧设问题情境，激发学生学习热情和探究欲望。
2. 参与活动探究，引导学生团结协作，培养表达能力。
情感、态度、价值观：1. 体会将理论知识和实践相结合的乐趣。
2. 体会化学与生产、生活的密切联系。
四、教学重点、难点重点：1. 几种钠盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途。
2. 合理利用物质的性质进行鉴别，体会性质决定用途。
难点：1. 认识常见钠盐之间的差异性，共性及联系。
2. 实现从定性到定量的升华，感受定量研究的意义。
五、教学策略探究活动实验教学与思维导图串联六、教学过程图装置：（提问）1. 实验现象？2.将Na2CO3和NaHCO3调换位置是否更好，理由？3. 能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？理由？（过渡）我们将含有碳酸根或碳酸氢根的盐称为碳酸盐，碳酸盐如何检验呢？（过渡）前面，我们利用物质之间的差异性，鉴别出了食盐和纯碱，苏打和小苏打。
九年级化学全册 第7章 第3节 几种重要的盐教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教
几种重要的盐1.了解盐的分类和性质；2知道四大基本反应类型之一的复分解反应，并能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥一、生活中常见的盐物质氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐石灰石某某石纯碱,苏打,口碱小苏打物理性质白色固体,能溶于水白色固体，难溶于水白色粉味,能溶于水白色晶体难溶于水化学性质能与硝酸银反应能自身分解可与酸反应能和酸反应,晶体会风化能与酸、碱反应、加热易分解用途调味剂,生理盐水0.9% 道路融雪建筑材料、补钙剂食品工业,洗涤剂,制NaOH 制玻璃糕点的发酵粉治疗胃酸注意点粗盐,盐与食盐的区别二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O4.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊三、盐的化学性质1.金属+盐→新盐+新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu2.盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3四、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）2.通式：（AB+CD→ AD+CB）3.特征：双交换，价不变4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
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2019-2020年九年级化学全册7.3.5几种重要的盐教案新版沪教版
碳酸钠与盐酸反应
碳酸钾与硫酸反应
碳酸钙与硝酸反应
石灰石的主要成分为________（化学式）名称_________
氧化钙俗称____________，化学式为____________
氢氧化钙俗称___________，化学式为____________。
上述三种物质中属于纯净物的是______________________。
二合作、交流、探究
活动一：检验碳酸盐存在的方法（以碳酸钙为例）
1.药品__________、_______
2.操作____________________________________
3.涉及到的反应方程式__________________________,
___________________________。
活动二：生石灰的烧制
观察实验并记录现象：
思考交流：1.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。
2.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。
活动三：生石灰、熟石灰的性质和用途
1、生石灰
（1）生石灰的化学名称是，化学式，生石灰是一种固体。
（2）生石灰具有强烈的性，极易跟反应并放出，常用作剂，也可用于加热食品。
（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
）
（3）生石灰跟水反应后转变成，这一变化的方程式为，利用此反应可制取熟石灰。
2、熟石灰
（1）熟石灰的化学名称是，化学式为，熟石灰是一种白色粉末状固体溶于水，其水溶液称之为。
（2）熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的，
其反应方程为。
（3）熟石灰的用途
①做建筑、砌砖抹墙，制三合土；
②在农业上配制农药波尔多液
三总结、反思、提升
1.生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型
（1）属于反应。
（2）属于反应。
（3）。
2.古诗《石灰吟》
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
这首古诗蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】作业布置五、教后反思。