第二讲_物质的检验、分离和提纯2概论

3．常见气体的检验
检验气体是根据气体的特性，一般从以下5 方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶 液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和 产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。
待检物
操作步骤
现象
O2
用试管或集气瓶取待检气体，然后向试 管或集气瓶中插入带有火星的木条
带火星的木条_复__燃____
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，有 浅蓝色 火焰，烧
H2 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
杯里有水雾生成
①用湿润的红色石蕊试纸检验
变蓝
NH3
②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻 璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃
片放在瓶上方
生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再 通入待检气体
品红溶液 褪色 ，加热 后又__恢__复__红__色__
CO2
通入澄清石灰水中
华的性质在加热条件 下分离的方法
△ NH4Cl =====NH3↑ ＋HCl↑
分离提纯 胶体 与 要不断更换烧杯中
小分子(或离子)组成 的蒸馏水(或用流动
的混合液
水)以提高渗析效果
利用某物质在加某
些 无机盐
[如
Na2SO4·(NH4)2SO4等] 时，其溶解度降低而
盐析后过滤
析出的性质来分离的
方法
3.物质分离、提纯的化学方法
蒸馏(分馏)
互溶的 沸点 相差较 大的液体混合物
(1)温度计的水银球在蒸馏 烧瓶的 支管口 处(2)蒸馏 烧瓶中要加 沸石 (3)冷凝 管水流方向应为 __“__下__进__上__出__”____
方法、装置 升华 渗析 盐析
适用范围
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注意事项
混合物中某种组分易 应与物质的分解反
升华，利用物质易升 应区分，如
(1)一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁二低：滤纸 低于 漏斗口 ，液面低于
滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻 璃棒轻靠 三层滤纸 处，漏斗下端靠
__烧__杯__内_壁___ (2)若滤液浑浊，需__重_新__过_滤__
蒸发
分离固体溶质 和溶剂
(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度 过高造成___液_体__飞_溅___
方法 沉淀法
气化法
杂转 纯法
氧化还 原法
热分 解法 酸碱溶 解法
电解法
原理 将杂质离子转化为沉淀
将杂质离子转化为气体
将杂质转化为需要提纯 的物质
用氧化剂(还原剂)除去 具有还原性(氧化性)的 杂质 加热使不稳定的物质分 解除去 利用物质与酸或碱溶液 混合后的差异进行分离
利用电解原理除去杂质
杂质成分
Cl－、SO24－、CO32－及能形成弱碱的阳离子
物质的检验、分离和提纯
1．掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解 常见物质的检验方法。
2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行检验、鉴别、分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。 2．物质分离、提纯的常见装置及操作要求。 3．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
一、物质的检验
1．常见阳离子的检验
石灰水 变浑浊 ，继 续通入后_变__澄__清__
Cl2 用湿润的KI 淀粉试纸靠近集气瓶口
变蓝
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀
盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42－？
提示 不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
将气体通入澄清石灰水中，若石灰 水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气 体一定是CO2? 提示 不能。若气体是SO2，也有相同的现 象发生。若该气体无色无味，则可以判断 是CO2。
实验现象
①变红
②有无色无味气体产生 黄 色火焰
紫 色火焰(透过蓝色钴玻璃) 白 色沉淀，不 溶于过量的碱 白 色沉淀，溶 于过量的强碱 ①白 色沉淀→灰绿色→红褐 色 ②先无明显变化，再变血红 色
①生成红褐 色沉淀 ②溶液呈血红 色 ③溶液呈紫 色
蓝色 沉淀，加热则沉淀变黑 ①白色 沉淀，不溶于稀硝酸 ②先生成 白色沉淀 ，然后沉淀溶解
白色 沉淀 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO23－―→加入BaCl2溶液后，生成 白 色沉淀，再加稀盐酸
沉淀 溶解 ，并放出 无色无味 气体
HCO
－
3
―→加入BaCl2溶液后，
无
白色沉淀，再加入稀盐酸
放出 无色无味气体 且能使澄清石灰水变浑浊。
CO
2－ 3
、HCO
－
3
、SO
(2)当有 较多量晶体 析出时，停止加热， 用余热蒸干
方法、装置 萃取和分液
适用范围
注意事项
(1)萃取：利用溶质在互 不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不 相溶，易分层。用于分 离两种互不相溶的液体 混合物
(1)溶质在萃取剂中的溶解 度比在原溶剂中 要大(2)萃 取剂与原溶剂 不相溶 (3) 萃取剂与溶质 不反应 (4) 分液时，分液漏斗中的下 层液体从 不反应 流出， 上层 液体从上口倒出
根据离子检验时生成物所表现出的现象不 同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜 色。
阳离子
H＋ Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋ Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋ Ag＋ Ba2＋ NH4 ＋
试剂或方法
①紫色石蕊试液 ②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液
焰色反应 焰色反应 NaOH溶液 NaOH溶液 ①NaOH溶液 ②先加KSCN溶液，再加氯水 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚溶液 NaOH溶液 ①含Cl－的溶液，稀硝酸 ②稀氨水 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液 NaOH溶液，加热
SO
2－ 4
―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生
不溶于稀盐酸的 白 色沉淀
SO
2－ 3
―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放
出无色有 刺激性 气味并能使品红溶液褪色的气
体
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变 蓝 色
二、物质的分离和提纯
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离 开来，获得几种___纯__净_物_____的过程。
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而
得到
目标物质
的过程又叫混
合物的净化和除杂。
2.物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置 过滤
适用范围
注意事项
把__固_体__和_液__体__进 行分离