微观粒子和化学用语
构成物质的粒子 元素
【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
化学用语的含义
化学式的含义：
“两宏两微”
讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H
1、氢元素 2、一个氢原子 两个氢原子 1、氢气 2、氢气由氢元素组成 3、一个氢分子 4、一个氢分子由两个氢原子构成 两个氢分子
2H H2
2H2
数字的含义 元素或原子团的化合价Leabharlann 粒子的个数aR
b
一个离子所带的电荷数 c d 一个粒子中某原子的个数
练习
例1：H2O2 表示过氧化氢这种物质 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 一个过氧化氢分子 一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原 子构成 例2：3H2O2 三个过氧化氢分子
三、离子符号的含义
Al3+ 2Al3+
铝离子 2个铝离子
练习
2Al3+
+3 Al +2 MgO
化学用语的含义
一、元素符号
1、表示“一宏一微”
例：Ｈ 氢元素 一个氢原子
2、可以表示一种元素、一个原子、还可以表示一 种单质的是：
铜元素
（1）金属元素Cu、Fe等
Cu
一个铜原子 金属铜 碳元素
（2）固态非金属元素C、S、 P等 （3）稀有气体元素He、Ne、 Ar等
C
一个碳原子 金刚石（或石墨） 氦元素
元素化合价
+1 +1+1 +1+1 H Li Na K Ag +3 Al +4 Si -2 +2 +2 +2 +2 O Mg Ba Ca Zn -1 -1 -1 -1 F Cl Br I
+1 +2 +2 +3 Fe Fe 注： Cu Cu 化合物中元素化合价代数和为零（化合价x原子个数） 单质中元素价为零 原子团中元素化合价代数和为原子团的化合价
专题03化学微观意义、化学用语(原卷版+解析)
专题03 化学微观意义、化学用语一．选择题1．（2020秋•浦东新区期中）能保持二氧化碳的化学性质的微粒的是（）A．二氧化碳分子B．二氧化碳C．碳原子和氧原子D．碳元素和氧元素2．（2020•普陀区二模）地壳中含量最多的金属元素是（）A．O B．Ca C．Fe D．Al 3．（2020•浦东新区三模）豆类、黑芝麻中富含能增强人体免疫力的硒（Se）。
这里的“硒”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质4．（2020•松江区二模）硅元素符号是（）A．S B．Sn C．SI D．Si 5．（2020•长宁区二模）水变成水蒸气的过程中发生改变的是（）A．分子种类B．分子间距C．分子的化学性质D．原子种类6．（2020•静安区二模）关于分子和原子正确的认识是（）A．化学变化中分子和原子都是可分的B．分子可以构成物质，原子不能直接构成物质C．分子和原子都是运动的D．化学变化中分子和原子种类都发生变化7．（2020•上海模拟）从分子的角度对某些操作或现象的分析，错误的是（）选项现象或操作分析A 桂花飘香分子是运动的B 给足球充气分子间有间隙C 水结成冰后体积变大分子间有间隙D 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20 mL 分子体积变小A．A B．B C．C D．D 8．（2020•静安区一模）下列说法中正确的是（）A．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成B．二氧化碳由碳、氧两种单质组成C．二氧化碳由二氧化碳分子构成D．二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成9．（2020•静安区一模）对下列事实的解释错误的是（）事实解释A 湿衣服能晾干分子是不断运动的B 一滴水中约含有1.67×1021 个水分子分子的体积小C CO 有毒而CO2 无毒组成两种物质的元素不同分子间有间隔D 10mL 水和10mL 酒精混合后小于20mLA．A B．B C．C D．D 10．（2018秋•静安区期中）硒原子的核电荷数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为34 B．质子数为34C．中子数为45 D．相对原子质量为79g 11．（2018秋•浦东新区期中）一个氧分子质量（单位：克）的计算表达式为（）A．（6.02×1023）÷32 B．16÷（6.02×1023）C．16×2 D．32÷（6.02×1023）12．（2014•宝山区二模）下列说法正确的是（）A．1摩尔氧中约含有6.02×l023个O2B．1摩尔CO2含有2个氧原子C．1摩尔CO2的质量为44克/摩尔D．1摩尔任何物质都约含6.02×l023个微粒二．填空题13．（2020秋•青浦区校级月考）用化学的视角看生活中的现象：（1）久置于空气中的澄清石灰水表面出现白色固体，说明空气中含有；（2）饼干在空气中放置一段时间会变软，说明空气中含有；（3）在化学实验课上，同学们发现把100mL酒精与100mL水充分混合，发现混合后液体体积（填“大于”、“等于”或“小于”）200mL，说明。
微观粒子的名称
微观粒子的名称
1.原子：由原子核和电子组成，原子核又包含着带正电荷的质子和
不带电荷的中子。
2.分子：由多个原子组成。
3.离子：由原子或分子失去或获得电子形成。
4.电子：带有负电的亚原子粒子，是构成物质的基本粒子之一。
5.质子：带有正电的亚原子粒子，也是构成物质的基本粒子之一。
6.中子：不带电的亚原子粒子，也是构成物质的基本粒子之一。
7.夸克：一种基本粒子，也是构成物质的基本单元，夸克互相结合，
形成一种复合粒子，叫强子。
8.中微子：不带电，自旋为1/2，质量非常轻，以接近光速运动。
学生版化学用语
基础巩固分子是的最小粒子，不是构成物质唯一的粒子，组成物质的微观粒子有多种（如、、分子等），分子只是其中的一种；原子也可以构成物质，原子是的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子，在物理状态下，原子的结构分为：、两个部分（位置），也可以看成有三个部分（电性）。
原子重量集中和在上（电子质量为质子重量的1/1836，忽略不计）。
的原子是离子，分为离子和离子。
元素是的总称，元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。
核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。
1—20号元素名称、符号地壳中的元素（四种）生物细胞中的元素（四种）稀有气体元素：分子与原子之间：由构成，分裂成，重新组合成。
分子和原子都有以下几点性质：。
原子与离子之间：是否显电性的问题。
原子的最外层电子为达到相对稳定结构（最外层有个电子的结构被认为是一种相对稳定结构，He为个电子也是稳定结构，其化学性质不活泼）发生得失电子，一般少于个，易失去电子，原子带电，成为离子；一般多于个，易得到电子，原子带电，的意义：，元素与离子之间：属别关系，，。
化合价意义：，这是一种性质，只有化合物的元素才具有化合价，单质的元素化合价为零。
常见化合价离子电荷和元素化合价之间：相同的数字，不同的位置，不同的含义例题1：粒子是否显电性在下列微粒中：分子、原子、质子、中子、电子、离子、阴离子、阳离子、原子核，带正电的是：带负电的是：不显电性的是：例题2：数字2的意义：写出下列各符号中“2”的含义2O 、2O 3、2H + 2Fe 3+ O 2-CO2 CuO H 2O例题3：原子结构示意图原子、离子结构示意图的意义如图，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。
高中化学常用化学用语总结
高中化学常用化学用语总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
在高中化学学习过程中，我们会接触到许多常用的化学用语，这些术语帮助我们理解和描述化学现象。
本文将总结一些常用的化学用语，帮助读者更好地掌握化学知识。
1. 元素（Element）元素是指由原子组成的纯净物质，无法通过化学方法分解为其他物质。
元素由一个或多个相同类型的原子组成，每个元素都有一个特定的化学符号，如氧气的化学符号为O，铁的化学符号为Fe。
2. 化合物（Compound）化合物是由两种或更多种不同元素以一定比例结合而成的物质。
化合物的化学式用来表示元素的种类和原子比例，例如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
3. 分子（Molecule）分子是由两个或多个原子以化学键连接在一起形成的最小粒子。
分子可以是同种元素的组合，也可以是不同元素的组合。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子。
4. 反应物（Reactant）反应物是参与化学反应的起始物质，它们在反应中发生化学变化。
反应物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，燃料和氧气是反应物。
5. 生成物（Product）生成物是在化学反应中形成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，二氧化碳和水是生成物。
6. 反应速率（Reaction Rate）反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
它可以通过反应物浓度的变化来衡量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 催化剂（Catalyst）催化剂是能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能来增加反应速率。
常见的催化剂包括酶和金属。
8. 酸（Acid）酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质。
酸可以与碱反应生成盐和水。
酸的酸度可以通过pH值来衡量，pH值越低表示酸度越强。
9. 碱（Base）碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
常用化学计量与化学用语知识点概括
精心整理常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12g 12C 3（Ar ） 456单位：例题：为止，用去盐酸10mL ，并收集到气体1120mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x 的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
化学基本概念和原理
单位
克
是比值，无单位
计算公式
（溶质质量/溶液质量）×100%
水、二氧化碳
三、化学用语
1、化合价和离子符号
项目
价标符号
离子符号
意义
表示某元素或原子团的化合价
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负在前，数字在后：
写在元素符号或原子团的正上方
数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方
举例
+2 –1 +1-2
MgCl2H2O
Mg2+Cl-H+O2-
四、溶液
化学基本概念和原理
一、物质的宏观组成和微观构成：
1、分子和原子
项目
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中，分子可以再分
化学变化中，原子不可以再分
相似点
1、质量、体积都很小
2、都是在不断运动的
3、同种分子性质相同，不同分子性质各异：
同种原子性质相同，不同原子性质各异
和两个氢原子构成的
联系
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
二、物质的分类
1、混合物和纯净物
项目
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质
由一种物质组成
区别
1、多种物质
2、对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成
3、没有固定的组成和性质
1、一种物质
2、对由分子构成的物质而言，由一种分子构成
3、有固定的组成和性质
微观粒子及数字意义：化学式的意义
微观粒子及数字意义：
H 表示氢元素、一个氢原子。
2H 表示两个氢原子。
2He 表示2个氦气分子。
表示一个氢气分子是由两个氢原子构成；
2个氢分子。
2个氢原子。
2个水分子；
2+
2个亚铁离子。
2-
2个氧离子。
2-
2个硫酸根离子。
化学式的意义：
宏观 表示水这种物质；
表示水由氢元素和氧元素组成。
H 2O
微观 表示1个水分子;
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
表示铁单质；
Fe 表示铁由铁元素组成;
表示1个铁原子。
表示氯化钠；
NaCl 表示氯化钠由钠元素和氯元素组成;
表示氯化钠由钠离子和氯离子构成。
化学方程式意义：
2H 2O 2H 2↑+ O 2↑表示的意义：
宏观： ①水通电分解生成氢气和氧气；
②每36份质量的水通电分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气；
微观 ：③每2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子。
通电 ===。
2021年中考化学专题巩固复习——微观粒子常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——微观粒子一、构成物质的基本粒子1. 微观粒子：物质都是由人用肉眼无法直接看到的微观粒子所构成，通常微观粒子可分为分子、原子和离子三种。
2. 微观粒子的性质：①体积小、质量小；②处于不断运动之中；③构成物质的微粒之间存在一定的间隔。
3. 规律：不同的物质是由不同的微观粒子所构成，构成物质的微观粒子能保持物质的化学性质。
通常来讲，像O2、H2O、有机物等都是由分子构成；像金属、稀有气体、固态非金属单质都是由原子构成；而像NaCl等物质都是由离子构成。
二、分子、原子、离子的区别与联系例题1 （黑龙江·龙东）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C. 分离液态空气制氧气说明分子可以再分D. 冰融化成水，说明分子种类发生改变解析：“酒香不怕巷子深”是酒精的分子不断运动的结果，A正确；压瘪的乒乓球放入热水中能重新鼓起来是因为分子之间的间隔变大了，而不是分子体积变大的缘故，B错误；分离液态空气属于物理变化，分子本身没有改变，C错误；冰融化成水的过程中没有新物质产生，分子的种类没有改变，D错误；故正确选项是A。
答案：A点拨：生活中有很多宏观现象都与微观粒子的性质有关，如分子不断地运动，构成物质的粒子之间有间隔等，学会运用微观粒子的性质解释宏观现象，学以致用，是学习化学的目的。
例题2 （潍坊）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）解析：A. 该示意图表示的物质只由一种分子构成，属于纯净物；B. 该示意图表示的物质由三种分子构成，属于混合物；C. 该示意图表示的物质直接由一种原子构成，属于纯净物；D. 该示意图表示的物质由一种分子构成，属于纯净物。
答案：B建构微观模型，破译解题密码以微观图示的形式来呈现试题，将解题的相关信息巧妙蕴藏于物质的微观模型中。
高考化学 化学用语各种专业名词素材
化学用语一、知识概要二、知识详解化学用语：在化学学科中专门使用的符号。
化学用语是学习化学的工具。
要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。
离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。
具体如下：㈠表示粒子的化学用语主要有：(1)元素符号：表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。
如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。
(2)核素符号：如说明：核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。
(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋…＋‟或…－‟”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“…－‟或…＋‟＋数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。
主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。
⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如注意：①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。
⑵原子结构示图：类似可以表示简单离子结构示意图。
⑶分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。
2015元调复习--微观粒子及化学用语
2014-2015学年化学用语及微观粒子复习资料
1．（6分）按要求用相应的化学符号填空。
（1）乙醇的化学式；(2) 甲烷的化学式______ ；（3）两个氟离子；（4）铵根离子；（5）地壳中含量最多元素与含量最多的金属元素组成的化合物；（6）标出硫酸铝中铝的化合价。
2．（4分）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
（1）右图中x = ，Br属于元素（填“金属”或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是（填序号，
下同），与Br化学性质相似的是。
3．（5分）请根据图示回答下列问题：
（1）图A表示镁的原子序数为，相对原子质量
为；
（2）图B表示的是（填“金属”或“非金属”）
元素的原子，该原子在化学反应中易电子（填“得到”
或“失去”）；
（3）图A、B表示的两种元素可形成化合物。
该事实能说明（填“分子”、“原子”或“离子”）是构成物质的粒子。
4．（3分）元素周期表是我们学习化学的重要工具。
下表是元素周期表中的部分信息。
请根据表中提供的信息和已有知识，回答下列问题：
（1）所表示的粒子符号为，该元素的原子最外层电子数
为。
（2）质子数为12和17的两种元素形成的化合物的化学式为。
5.如图是两种物质反应的微观示意图，反应前后未发生变化的粒子是（填序号）。
该反应的化学方程式为。
初三化学用语
一、化学用语1、分子和原子的概念及原子的构成(1)分子的概念分子是保持物质的化学性质的一种粒子。
同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
注意：①分子不能保持物质的物理性质。
例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。
②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。
因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。
例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
(2)分子的性质（原子的性质也是这些）2、原子(1)原子的概念和性质原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。
在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。
②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。
原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。
原子的构成（1）原子结构（2）原子结构示意图的认识+12 2 8 2 原子核 核内质子数 最外层上有2个电（带 电）（不带电，数量和质子数不一定相等）原子 原子质子 中子 正 带正电 ；不带电 ；带负电 ；居于原子中心，带正电 ；（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：① 最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：Mg ，He 最外层电子数为2） ② 最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：He ，Ne 均为稳定结构） ③ 构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中可能不含中子）且数量相等。
微观粒子的名称
微观粒子的名称微观世界是一个充满奥秘的领域，其中存在着各种微观粒子，它们构成了我们所看到的一切物质世界。
微观粒子的研究自古以来就备受人们的关注，随着科学技术的不断发展，对微观粒子的研究也越来越深入。
不仅仅是一个简单的名称，它背后隐藏着丰富的物理知识和科学原理。
微观粒子包括了许多种类，比如电子、质子、中子等。
这些微观粒子构成了物质的基本单位，它们之间的相互作用决定了物质的性质和行为。
电子是最轻的粒子，负责构成原子的外部电子层，参与了化学反应和电磁学现象。
质子和中子位于原子核内部，它们的结合形成了原子核，负责维持原子的稳定性。
除了这些基本粒子，物理学家还发现了许多其他微观粒子，比如夸克、介子、弦等，它们之间的结合和相互作用形成了更为复杂的物质结构。
微观粒子的研究涉及到许多不同的领域，比如量子力学、场论、弦论等。
量子力学是研究微观世界的基础理论，它揭示了微观粒子的波粒二象性和不确定性原理，为微观粒子的行为提供了深刻的解释。
场论将微观粒子描述为场的激发态，通过场的量子化得到了对微观粒子的运动规律的理解。
弦论则将微观粒子描述为一维的弦状物体，通过弦的振动得到了对微观世界的全新理解。
这些理论相互补充，共同构建了对微观粒子的深入认识。
微观粒子的研究对于人类的生活和科技发展有着重要的意义。
通过对微观粒子的研究，科学家们能够探索物质的内部结构和行为规律，为新材料的开发和能源的利用提供了重要的参考。
微观粒子的研究也有助于解决许多现代物理学领域的难题，比如量子重力、宇宙学习等。
微观粒子的研究不仅有助于提高人类对自然界的认识，还推动了科学技术的发展和创新。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，微观粒子是物质世界的基本构成单位，它们的行为规律和相互作用决定了物质的性质和行为。
微观粒子的研究不仅有助于提高人类对自然界的认识，还对科学技术的发展和人类社会的进步起着重要的推动作用。
在未来的研究中，我们可以期待更多深入的探索和发现，以揭示微观世界的更多奥秘和秘密。
初中化学考试粒子的知识点
初中化学考试粒子的知识点关于初中化学考试粒子的知识点粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的`接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
两种绿色能源（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生最理想的燃料新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。
化学用语
化学用语化学用语一、物质的微观结构构成分子：一定能直接构成物质的微小粒子，本身由原子构成。
物质原子：有的物质由原子直接构成；有的原子不能直接构成物质，但可组合成分子构成物质。
的其结构如下，核外电子（分层排布，核外电子总数=质子数，第一层最多排2个，基本原子的结构第二层最多排8个，排满内层排外层，最外层最多达8个）原子核质子(带正电)粒子中子(不带电,普通氢原子无中子)离子：阴阳离子组合可形成离子化合物；本身由原子或原子团得到或失去电子变成。
1、构成物质的三种基本粒子是分子、原子、离子，这些粒子各自保持相应物质的化学性质。
金属单2质、稀有气体、部分非金属固体由原子直接构成，金属化合物一般由离子构成，其它的物质（如非金属气体单质）一般由分子构成。
如：铜由____________________构成，二氧化碳由_________________________构成，氯化钠由______________________________构成，氯化钠的化学性质由___________________________保持。
2、分子：由分子构成的物质，是保持化学性质的最小粒子。
单质的分子是由同种原子构成微粒，化合物的分子由不同种原子构成。
如：氧气的每一个分子由____________________原子构成，是一种单质；水由_________________构成的，水分子是由____________和___________构成的,______________________是保持水的化学性质的最小粒子，水是一种化合物。
3、原子：是化学变化中的最小粒子。
它由质子、3中子、电子三种粒子构成，其中_______、_______构成（一个）原子核居于原子中心带正电，____________在核外运动带负电，由于原子核所带的电量与电子所带的电量相等（即：核电荷数_________质子数_______ 核外电子数），电性相反，因此整个原子不显电性。
化学细微知识点归纳总结
化学细微知识点归纳总结化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、构成以及变化规律的学科。
它的研究对象包括原子、分子、离子等微观粒子，涉及到物质的组成、结构、性质、变化等方面。
在化学的学习中，有许多细微的知识点需要我们去深入了解和掌握。
本文将对一些化学细微知识点进行归纳总结，希望能够帮助读者加深对化学知识的理解和掌握。
一、原子结构1. 原子的组成原子是化学元素的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子集中在原子核内，而电子则绕原子核轨道运动。
2. 亚原子粒子质子、中子和电子是组成原子的基本亚原子粒子。
质子质量约为电子的1836倍，负电子质量约为1/1836的质子质量。
3. 原子核的结构原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径约为10^-10米。
4. 原子序数和原子量原子序数是指元素在元素周期表中的位置，原子量是指元素一个原子的质量。
原子序数和原子量都是一个元素的固有属性，能够唯一确定一个元素的身份。
5. 原子的结构模型根据量子力学的原理，我们可以得出原子的结构模型。
最早的结构模型是Rutherford模型，之后发展出了波尔模型和量子力学模型，分别提供了原子内部结构的不同解释。
二、化学键1. 共价键共价键是由两个原子间的电子对共享形成的。
在化学键中，原子的价电子参与共享，使得原子间的静电斥力被抵消，原子能够形成稳定的分子。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引形成的。
当金属原子失去电子形成正离子，非金属原子得到电子形成负离子，它们之间的电荷吸引形成了离子键。
3. 金属键金属键是金属原子间的电子云共享形成的。
在金属中，每个原子都向周围的原子输送了它的价电子，形成了电子“海洋”，因此金属具有较好的导电性和热导性。
4. 其他化学键除了共价键、离子键和金属键之外，还存在其他类型的化学键，如范德华力、氢键、π键等。
三、物质的性质1. 气体的性质气体是没有固定形状和固定体积的物质，它具有可压缩性、扩散性和弹性等特点。
化学中考复习专题化学用语及微观粒子
[键入企业名称 ]中考复习专题五化学用语及微观粒子一、分子1、分子的特色分子是构成物质的一种微粒，大部分物质由分子构成。
分子是保持物质的化学性质的一种微粒。
在化学变化中分子可分，即分子的种类必定发生改变。
2、表示方法：用化学式（分子式）表示。
3、相对大小：用相对分子质量表示。
即构成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。
4、分子是由原子构成。
二、原子1、原子的特色原子能够直接构成物质。
如：金属单质、罕有气体、金刚石。
原子是化学变化中的最小微粒。
因为在化学变化中原子不行再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。
2、表示方法：用元素符号表示。
3、相对大小：用相对原子质量表示。
Ar(X)= （一个 X 原子真切质量/ 一个碳 -12 原子真切质量）× 124、原子构造：5、原子中的几个等量关系：（1）质子数 ==核外电子总数 ==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。
（2）相对原子质量==质子数 +中子数。
说明原子的质量主要集中在原子核上。
（3）原子核内质子数不必定等于中子数：一般氢原子的原子核内无中子。
6、原子质量之比等于相对原子质量之比。
三、离子1、粒子的特色离子能够直接构成物质。
比如NaCl 。
离子是带电的原子或原子团。
2、表示方法：用离子符号表示。
3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。
4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。
5、离子和原子关系：在原子变为离子过程中，原子核不变，即质子数和中子数不变。
四、联系1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们老是在不断运动；同种粒子的化学性质同样，不一样种粒子的化学性质不一样。
2、分子之间有空隙：一般条件下，气体分子之间空隙最大，液体次之，固体最小。
3、同种分子必定构成同一种的物质，同种原子能够构成不一样种的物质。
五、微粒构造表示图1、当 m=2+8+n时，该构造为原子。
初中化学用语
初中化学用语一、常见化学用语之间的关系1.元素符号离子符号。
例如，，。
2.元素符号化学式化学方程式。
例如：3.化学式、离子符号电离方程式。
例如：。
二、常见化学用语的意义1.元素符号的意义。
宏观意义：表示一种元素。
微观意义：表示该元素的1个原子。
例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。
2.化学式的意义。
宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。
微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。
例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
3.化学方程式的意义。
质方面的意义：表示反应物、生成物及反应条件。
量方面的意义：表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
注意：化学方程式的读法与意义是相对应的。
例如，，可从质的角度读作：在通电的条件下，水分解成氢气和氧气；也可以从量的角度读作：每36份质量的水完全分解，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
化学方程式方面的意义是利用化学方程式进行计算的重要依据。
4.原子、离子结构示意图的意义在中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。
注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。
①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如（氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如（氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如（镁离子）。
要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。
5.化学符号周围数字与符号的意义。
6.电离方程式及其意义以Na2CO3在水中电离为例：被电离的物质自由移动的离子离子个数比为2：1总电荷数比为1：1三、常见化学用语的书写方法1.化学式的书写方法（见下表）2.化学方程式的书写方法。
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微观粒子和化学用语1、干冰升华后体积变大的原因是A．分子体积变大B．分子间隔变大 C．分子数量增多D．分子碰撞频率减小2、下列有关分子、原子、离子的说法正确的是A . 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 物质都是由分子构成的C. 原子是由原子核、中子、电子构成的D. 原子得失电子后形成离子3、用打气筒可以将空气压入自行车胎内，由此可以说明的是（）A. 分子之间有间隔B. 分子可以分成原子C. 分子在不断的运动D. 分子的质量和体积都很小4、下列叙述正确的是（）A．水结冰后分子停止运动B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成C．氢原子的氧原子保持水的化学性质D．氧化汞分子在化学变化中能够再分5、下列物质由分子构成的是A. 蒸馏水B. 汞 C .氯化钠 D. 金刚石6、下列粒子中不能直接构成物质的是（）A 核外电子B．原子C．分子D．离子7、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是( )A.参加反应的物质均为化合物B.该反应属于复分解反应C.该反应不符合质量守恒定律D.图示中共有4种分子8、下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是甲乙丙A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B. 该反应属于复分解反应C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的9、雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。
下列有关说法正确的是（）A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的10、用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是A 水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大B 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断的运动C 50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔D 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同11．下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是．．的A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大B．稀盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动13、（1）图一中从微观角度你获得的一条信息_____________。
（2）图二所示反应的化学方程式为________,该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示______________（3）图三所示反应为：C（石墨）一定条件C(金刚石)，你对该化学变化的微观解释是______________________（4）请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：___________15、在原子中，质子数等于A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差16、原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定17、科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1 B. 2 C．3 D. 418、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为A．25 B．30 C．55 D．8019、决定元素种类的是A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数D．质子数20、元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数21、氧气中氧元素的化合价为A．-2 B．-1 C．0 D．+122、C3 N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。
在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是A．+5 B．+3 C ．+1 D．-323、KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是A．﹢3 B．﹢4 C．﹢5 D．﹢224、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。
下列铬的化合物中铬呈+6价的是A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO425、下列化学用语与含义相符的是A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子26、下列化学符号表示2个氢分子的是A．2H B．2H2 C．2H+ D．2H2O27、【下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是A.铝aL.B.硫酸钠NaSO 4C.氧化亚铁Fe 2O 3D.氯化按NH 4Cl28、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
下列对化学用语解释不正确的是A ．2H —2个氢元素B ．N 2—氮气C ．2H 2O —2个水分子D ．Mg 2+—镁离子 29、下列化学用语表达正确的是（ ）A ．钠原子结构示意图：B ．硫离子：S —2C ．两个氮分子：2ND ．氧化铝：Al 2O 3 30、下列符号表示正确的是（ ） A ．2个氮分子：2N B 、2个碳酸根离子：2CO 32—﹣C ．氧化铝元素的化合价：+3Al 2O 3 D ．4个氢原子：2H 231、下列符号可以表示2个氢原子的是A. 2 H +B. 2HC. H 2D. H 2O 2 32、【对下列符号意义的表述，正确的是（ ）A ．N 2 两个氮原子B ．2H 两个氢元素C ．2H 2O 两个水分子D ．Ca 2+ 钙元素的化合价为+2价 33、用元素符号或化学式填空：（1）3个硫原子 ，（2）硝酸 ，（3）8个水分子 ，（4）三氧化二铁 ． 34、【下列化学用语表示离子的是①H 2O 2 ②Si ③SO 42- ④ ⑤2+Mg A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．③⑤ 35、下列结构示意图，表示阴离子的是A ．B ．C ．D ． 36、甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A ．甲是阳离子B ．乙是阴离子C ．甲、乙属于不同种元素D ．甲、乙都属于金属元素37、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ ）38、根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是A ．②③化学性质相同B ．它们表示两种元素C ．①表示的是原子，②表示的是离子D ．②表示的元素是金属元素 39、下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 A ． 该元素是非金属元素 B ． 该元素的原子序数为7 C ． 该元素的相对原子质量是14.01 D ． 氮气的化学式为N 240、根据图3的信息判断，下列说法正确的是A ．硫属于金属元素B ．硫原子的核电荷数为16C ．硫原子的相对原子质量为32.07 gD ．在化学反应中，硫原子容易失去电子41、某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表第二周期 B 该粒子为阴离子C ．该粒子核电荷数为10 D ．该粒子为Na + 42、二甲醚（C 2H 6O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。
下列有关二甲醚的说法错误的是A ．由C 、H 、O 三种元素组成B ．一个分子中含有3个氢分子C ．相对分子质量为46D ．属于有机化合物、43、学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
下列对打火机主要燃料丁烷（C 4H 10）的看法不正确的是A ． 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B. 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C ． 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 D ． 从性质上看：丁烷具有可燃性44、N(NO 2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。
下有关说法正确的是 A ． N(NO 2)3由三种元素组成 B ． N(NO 2)3属于有机高分子化合物C ． N(NO 2)3的相对分子质量152D ． N(NO 2)3中氮元素的质量分数为18．4％ 45、下列有关乙醇（C 2H 5OH ）的说法，错误的是A ．乙醇是一种有机物B ． 乙醇由三种元素组成C ．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1D ． 乙醇中，碳元素的质量分数4612×100%=26.1%46、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。
下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题(1)请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子；(2)表示的是（填离子符号）；(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学式，任意填写一种）；(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_ _。
47、【2012·株州】M元素的一种微粒的结构示意图为，已知：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=（2）M元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物。
①②③④。