专题十三质量守恒定律及其应用
质量守恒定律的基本原理与应用
质量守恒定律的基本原理与应用质量守恒定律是自然界中一条基本的物理定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。
这个定律指出，在任何封闭系统中，质量的总量在物理和化学变化过程中都保持不变。
本文将介绍质量守恒定律的基本原理，以及其在科学研究和日常生活中的应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是基于质量的传递和转化，有两个基本原理：1.质量的传递原理：在一个封闭系统中，质量可以在物质之间传递，但总质量保持不变。
这意味着，当物质从一个地方转移到另一个地方时，其质量不会发生改变。
2.质量的转化原理：在一个封闭系统中，物质可以发生物理变化、化学变化或核变化，但总质量保持不变。
这意味着，无论物质经历怎样的物理或化学变化，它的总质量始终保持不变。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在科学研究和日常生活中都有广泛的应用。
以下是其中一些常见的应用领域：1.化学反应：在化学反应中，质量守恒定律是分析和预测反应过程的基础。
根据质量守恒定律，我们可以通过测量反应前后物质的质量，确定反应的反应物和生成物的物质量之间的关系。
2.环境保护：质量守恒定律也适用于环境保护领域。
例如，在处理废水或废气过程中，我们可以利用质量守恒定律来监测和控制污染物的排放。
3.能量转化：能量转化也服从质量守恒定律。
根据爱因斯坦的质能关系，E=mc²，质量和能量是可以互相转化的。
这个公式描述了质量和能量之间的等价关系，也是质能守恒定律的核心。
4.食物链与生态系统：在生态系统中，质量守恒定律对物质的循环与转化起着重要作用。
例如，食物链中的能量传递和物质流动都遵循质量守恒定律，这使得生物之间的相互依存成为可能。
5.工程设计：在工程设计中，质量守恒定律是保证工程系统可靠性和可持续性的关键原理。
通过考虑质量守恒，工程师可以确保材料和能源的有效利用，减少资源浪费。
总结：质量守恒定律是自然界中的基本定律之一，它指出在封闭系统中质量总量保持不变。
这个定律的应用涉及化学反应、环境保护、能量转化、生态系统等多个领域。
初中化学专题：质量守恒定律及其应用
专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、定律的内容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、定律的理解〔1〕“化学反响〞是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化 ,不适用于物理变化 ,任何化学变化都遵循质量守恒定律。
〔2〕“参加反响〞是根底。
概念中明确指出是“参加反响〞的各物质的质量总和 ,不参加反响的物质质量不能计算在内。
〔3〕“质量总和〞是核心。
无论是参加反响的物质 ,还是反响后生成的物质 ,计算时不能漏掉任何一项。
〔4〕“质量守恒〞是目的。
定律只适用于“质量〞守恒 ,不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：〔1〕原子种类没有改变；〔2〕原子数目没有增减；〔3〕原子质量没有变化。
4、定律的宏观、微观解释化学反响的实质是参加反响的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反响前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变 ,因此 ,化学反响前后物质的总质量守恒。
二、中考题型归类〔一〕解释化学反响中有关实验事实1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大 ,有人说这个事实不符合质量守恒定律 ,你说对吗？为什么？2．成语“点石成金〞 ,本意为古代方士的一种法术 ,即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金 ,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
〔二〕应用质量守恒定律的应用范围1．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后 ,质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中 ,含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳2．以下变化中 ,能用质量守恒定律解释的是〔〕A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g食盐溶解在95g水中 ,成为100g食盐溶液C 100mL水参加100mL酒精 ,成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少3．化学反响中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是以下①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．有以下事实：①蜡烛燃烧后 ,其质量减少；②铁制品生锈后 ,其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内 ,其质量增加。
质量守恒定律及其应用
同学们,要动笔，可以避免出错
在a克A物质与b克B物质完全反应，
则生成C物质的质量为 （ ）B
A、≥a+b B、≤a+b C、＝a+b D、无法确定
什么时候＝ 或＜呢？
(2007南通)在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反 应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应， 则生成AB2的质量是( )A
11
生物与化学的结合
例3 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断： 注
淀粉中一定含有 _______元素，可能含 意
有
元素。
反
应
分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
类 型
H OC
C,H O
的 不
某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳 同
和水。根据实验事实能得出的结论是( A )
(1)三组实验哪些组都符合质量守恒定律呢? (2)第----组实验硫与氧气恰好完全反应?
(2007南京) 二百多年前，法国化学家
拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中
一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，
该反应示意图如下：
Hg
O
O
△
＋O
Hg
Hg
Hg
O
下列说法正确的是( A )
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变
C．氧化汞讨、论汞:、根氧据气图都示是,化能合物 D．氧化汞得、到汞什、么氧信气息都?由分子构成
化学反应中的“变”与“不变”及其联系
1、从微观上看不发生改变的是 __原__子__种_类______、
质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的…反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量‟和微观上的…原子的种类、原子的数目、原子的质量不变‟六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为NH3解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方关闭。
质量守恒定律及其应用复习课件
含有 O 元素。
分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
H OC
C,H O
• 2、确定化学式
•（依据:化学反应前后原子的种类、数目守恒）
例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2） 当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方
程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化
25g/40g*100%=62.5%
答：石灰石样品的纯度为62.5%
将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入 49g未知浓度过量的硫酸溶液中，生成0.2g 氢气，试求： （提示：Cu不与硫酸反应） （1）黄铜中锌的质量分数是什么？92.9% （2）生成硫酸锌的质量是多少？16.1g （3）生成硫酸锌溶液的质量分数是多少？
目标二、质量守恒定律的应用
• 1、推断物质的元素组成 • 2、确定化学式 • 3、简单计算 • 4、解释现象 • 5、化学方程式的配平与计算
• 1、推断物质的元素组成
•（依据:化学反应前后元素种类守恒）
例1 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：
淀粉中一定含有 _C___,_H_______元素，可能
学式是（ D ）
A. N2 B. NH3
C. NH2
D. N2H2
X+ H2O2 = N2 + 2 H2O
HO
NH O
NH
22
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
• 食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人 体内发生的反应是：
X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为： ___C_6_H_1_2O__6__；判断的依据是________。
质量守恒定律及其应用复习课(精)
质量守恒定律及其应用复习课(精)本课程将对质量守恒定律及其应用进行全面复习，帮助学生深入理解质量守恒定律，掌握其应用技巧。
本文将从以下几个方面进行讲解：1.质量守恒定律的概念与起源2.质量守恒定律的表述方式3.质量守恒定律及其应用的作用4.质量守恒定律的练习与应用案例1. 质量守恒定律的概念与起源质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，指在任何一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。
质量守恒定律最早由拉瓦锡于18世纪提出，其后经过多位科学家的探讨和实验验证，被广泛地应用于各个领域。
2. 质量守恒定律的表述方式质量守恒定律有多种表述方式，包括质量守恒原理、质量不灭定律、质量恒等原理等。
其最常见的表述方式为“任何一个封闭系统的质量总量在系统内外部相互转移的过程中保持不变”。
3. 质量守恒定律及其应用的作用质量守恒定律在实际应用中起着至关重要的作用。
首先，在化学反应中，质量守恒定律可以被用于计算反应物的质量和生成物的质量。
其次，在机械领域中，质量守恒定律可用于计算物体的质量和速度。
同时，在工程领域中，质量守恒定律也被广泛应用于各种设备的设计和优化。
4. 质量守恒定律的练习与应用案例以下是几个实际应用案例：案例一：化学反应中的质量守恒氧气和氢气反应生成水时，质量守恒定律可以被用于计算反应前后氧气、氢气和水的质量，从而掌握反应的产物比例。
2H2 + O2 -> 2H2O在上述反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
反应前的质量为（2x2+1x32）g，即68g，反应后的质量为（2x18）g，即36g，反应中质量未发生变化。
案例二：力学问题中的质量守恒在弹性碰撞问题中，质量守恒定律可以帮助我们计算物体的速度和动量。
例如，如果一个物体质量为m1，速度为v1，与另一个物体质量为m2，速度为v2相撞，根据质量守恒定律和动量守恒定律，我们可以计算出两个物体碰撞后的速度。
案例三：工程问题中的质量守恒在管道工程中，质量守恒定律可以帮助我们计算管道内流体的体积和速度。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是自然界中一个重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在初中化学解题中，质量守恒定律是非常重要的，对于理解化学反应的过程和计算反应物质量之间的关系起着关键作用。
以下是质量守恒定律在初中化学解题中的应用：
1、计算反应物质量：
根据质量守恒定律，计算反应物质量是我们常见的一个问题。
例如：已知一定质量的铜与足量的硫发生化学反应生成硫化铜，求生成硫化铜的质量。
根据质量守恒定律，反应物质量等于生成物质量，则硫化铜的质量等于铜的质量与硫的质量之和。
3、确定反应物的质量比：
质量守恒定律还可以用来确定反应物的质量比。
例如：已知一定质量的氢气与氧气按照体积比2:1反应生成水，求氢气与氧气的质量比。
根据质量守恒定律，水的质量等于氢气的质量与氧气的质量之和，而根据分子式H2O可知，水的质量等于氢气的质量的2倍加上氧气的质量。
可以通过求解方程组来确定氢气与氧气的质量比。
4、判断化学反应是否完全：
质量守恒定律还可以用来判断化学反应是否完全。
根据质量守恒定律，如果化学反应完全，反应物的质量等于生成物的质量；反之，如果化学反应不完全，反应物的质量会大于生成物的质量。
通过实验观察生成物的质量和反应物的质量，可以判断化学反应是否完全。
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用质量守恒定律——质量守恒在日常生活中的应用在物理学中，质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的质量在任何情况下都保持不变。
尽管该定律一般出现在物理和化学的教科书中，但它在我们日常生活中的应用却无处不在。
本文将探讨质量守恒定律在日常生活中的几个具体应用。
1. 水的汽化和凝结在常温下，水的分子以液态存在。
然而，当水受热变为水蒸气时，质量守恒定律发挥了作用。
根据定律，无论水变为水蒸气，或者水蒸气凝结成水，总质量保持不变。
这意味着当水蒸气冷却时，原先从水中蒸发的质量会以水的形式重新出现。
2. 食物的消化质量守恒定律在食物消化过程中也有应用。
当我们进食时，食物的质量在胃和肠道中会发生变化，但整个过程中总质量保持不变。
食物会通过消化吸收从身体中提取营养成分，而剩余部分则以排泄物的形式离开身体。
这个过程符合质量守恒定律，因为在食物被消化吸收或排泄的过程中，质量总是保持恒定。
3. 化学反应质量守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用。
当发生化学反应时，反应物参与反应生成新的产物。
根据质量守恒定律，反应物的质量和产物的质量之和应该保持不变。
这是因为在化学反应中，原子的重新排列会导致新物质的生成，但是原子的质量并不会发生改变。
4. 燃烧过程燃烧是一种常见的现象，无论是蜡烛燃烧，还是我们日常使用的加热设备，都与质量守恒定律相关。
当燃料燃烧时，它与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气等产物。
根据质量守恒定律，燃料和氧气的初始质量之和应等于产物的质量。
这意味着在燃烧过程中，如果我们准确测量燃料和氧气的质量，我们可以根据产物的质量计算燃料的消耗量。
5. 垃圾处理质量守恒定律在垃圾处理过程中也起着重要的作用。
当我们将垃圾投放到焚烧炉中时，焚烧过程会将垃圾中的有机物燃烧成灰烬和气体产物。
根据质量守恒定律，焚烧后灰烬和气体的质量之和应等于垃圾的初始质量。
因此，通过测量焚烧后的灰烬和气体的质量，我们可以估计垃圾的总质量。
质量守恒定律及应用 课件
2、必须是化学变化不是物
理变化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考：加热10克水生成10克水蒸 思考：加热10克水生成10克水蒸 10克水生成10 符合质守定律.对吗？为什么？ 汽，符合质守定律.对吗？为什么？
1.什么是质量守恒定律？ 什么是质量守恒定律？ 什么是质量守恒定律 2.质量守恒定律的适用范围是什么？ 质量守恒定律的适用范围是什么？ 质量守恒定律的适用范围是什么 3.化学反应前后体积一定守恒吗？ 化学反应前后体积一定守恒吗？ 化学反应前后体积一定守恒吗 4.质守定律中应注意哪些内容？ 质守定律中应注意哪些内容？ 质守定律中应注意哪些内容 5.化学反应中‘肯定变’、‘肯定不变’、 化学反应中‘ 肯定不变’ 化学反应中 肯定变’ 可能变’ 的量有哪些？ ‘可能变’ 的量有哪些？ • 6.质守定律的应用。 质守定律的应用。 质守定律的应用 • • • • •
• 2、质量守恒定律在“根据化学方程 、质量守恒定律在“ 式的计算”中的应用 式的计算”
150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应 例：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应 （杂质不溶解，也不参加反应），质量减少11克。回答下列问 杂质不溶解，也不参加反应），质量减少11克 ），质量减少11 ：（1 写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。 题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。 （2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%） 求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%） 0.1% （1）答：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O 1
y=111*11g/44=27.25
反应后溶液的质量为： 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律 根据质量守恒定律） 反应后溶液的质量为： 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律） 生成物溶液中溶质的质量分数为： 生成物溶液中溶质的质量分数为： 27.25/164g*100%=16.9% 答：略
初中化学质量守恒定律及应用
初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则1. 以客观事实为依据2. 遵循质量守恒定律（2）化学方程式的意义1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质2. 表示各物质之间的质量比如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g 18 1 2 32反应后质量／g X（未知）26 2 12 下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。
答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。
质量守恒定律及应用
质量守恒定律及应用【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是自然科学中的一个基本定律，也是初中化学中不可或缺的一条准则。
它指出在任何化学反应过程中，参与反应的物质的质量总和不会发生变化。
例一：氧化反应
氧化反应是一种常见的化学反应，例如铁和氧气的反应可以产生铁的氧化物。
根据质量守恒定律，反应前后所参与的物质质量应该相等。
设铁的质量为m1，氧气的质量为m2，则铁的氧化物的质量为m1+m2，根据质量守恒定律可以得到方程式m1+m2=m1+m2。
在解题中，可以利用这个方程来求解未知量。
已知氧气的质量为10克，铁的质量为5克，求产物的质量。
根据质量守恒定律，可得10克+5克=产物质量，得到产物的质量为15克。
已知一定量的氧气和碳反应生成一定量的二氧化碳。
当反应达到平衡时，氧气和二氧化碳的质量之和与反应前的质量之和相等。
根据质量守恒定律可以得到方程式
m1+m2=m1+m3。
例三：酸碱中和反应
在酸碱中和反应中，质量守恒定律同样适用。
当酸和碱中和反应达到平衡时，反应前后质量的总和应该相等。
质量守恒定律在初中化学解题中具有重要的应用价值。
它可以帮助我们确定反应物和产物的质量之间的关系，从而求解未知量。
它也是初中化学学习中的基本规律，对于理解化学反应过程和提高解题能力都有很大帮助。
质量守恒定律及其应用
专项复习质量守恒定律及其应用复习目标1．真正理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题。
2．培养学生筛选信息，数据和分析问题，解决问题的能力。
3．体验化学学习的途径和方法。
考点归纳：复习重点：质量守恒定律的应用教学过程：一、质量守恒定律的知识网络1、质量守恒定律的内容及原因：参加化学反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各物质的___________。
在化学反应前后___________没有改变、_______没有改变、___________没有改变。
2、质量守恒定律的适用范围。
3、验证质量守恒定律时挑选的实验对装置有什么要求。
4、化学变化中的五个肯定不变、、、和。
两个肯定改变和。
两个可能改变和。
二、质量守恒定律的应用：（一）、图表信息题：例：在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如、参加反应的物质是，反应后生成的物质是。
2、反应后D的质量X为g。
你的理由是:练习：把A、B、C、D四种物质放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质(1)C物质可能是____________（反应物、生成物或催化剂）(2)容器中发生反应的反应类型是____________（填写基本反应类型）(3)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式____________ ____________。
（二）、求物质的质量:（化学反应前后物质的总质量守恒）例：在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8克B、18克C、10克D、无法确定例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为（）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克练习：已知反应2A+B=3C+D 中参加反应的A与B的质量比为5:2 ，反应后生成的C和D的质量共为2.1克，则消耗A的质量为____________ 克。
质量守恒定律的应用
5.推断物质的组成 【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气， 同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该 化合物中（ ） Ａ．只含有碳、氢两种元素 Ｂ．只含有碳、氧两种元素 Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ．无法确定
【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、 氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通 过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为： 4．4×32/44=3.2g，水中氧元素的质量为： 2.7×16/18=2.4g ， 生成物中氧的质量为3.2g+2.4g=5.6g，而参加反应的氧气才4.8 g， 所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。
【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O， 反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根 据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不 变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。
3.配平化学方程式
【例】奥运会火炬中燃料燃烧后不能对环境 造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应 的化学方程式为C3H8+5O2==xCO2+4H2O，则x的数 值是( ) A． 1 B．2 C． 3 D ．4
3、适用范围
①适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 物体体积不一定守恒； ③ “参加反应的”不是各物质质量的简单相加， 而是指真正参与反应的那一部分质量，反应物 中可能有一部分没有参与反应； ④推论：化学反应中，反应前各物质的总质量
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专题十三 质量守恒定律及其应用)命题点分类集训命题点1 质量守恒定律的理解1. (嘉兴)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。
该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。
该反应前后发生变化的是( )A. 元素的种类B. 碳原子的数目C. 氢元素的化合价D. 纳米镍粒子的化学性质2. (2015六盘水)关于质量守恒定律的理解，错误的是( )A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B. 微观：反应前后原子种类和个数不变C. X ＋3H 2O=== 2H 3PO 4中的X 为P 2O 5D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释命题点2 质量守恒定律的应用 考向1 化学式或化学计量数的推断3. (河北)“气体烙铁”是一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为2X ＋13O 2=====点燃8CO 2＋10H 2O 。
燃料X 的化学式为( )A. C 3H 8B. C 4H 10C. CH 3OHD. C 2H 5OH4. (铜仁)某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C 2H 5OH ＋______O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O ，在“______”中填上的数字是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 45. (襄阳)AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。
AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )A. SO 2B. NH 3C. N 2D. NO 26. (河南)偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=== 2X ↑＋3N 2↑＋4H 2O ↑。
下列说法正确的是( ) A. X 的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于分解反应D. 生成N 2和H 2O 的质量比为14∶97. (绵阳)程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2R ，下列说法中不正确．．．的是( )A. 该反应中涉及了3种类型的化合物B. R 为相对分子质量最小的氧化物C. 反应前后，H 2SO 4中硫的化合价全部发生了改变D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种考向2 物质元素组成的推断8．(邵阳)某化学反应可表示为：二氧化碳＋水―→M ＋氧气。
根据以上信息，下列关于M 组成的说法中正确的是( )A. 一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素B. 只含有C 、H 元素C. 含有C 、H 、O 三种元素D. 无法确定9. (新疆自治区、兵团)现有32 g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g 二氧化碳和72 g 水，关于该可燃物的说法正确的是( )A. 一定是氧化物B. 只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素考向3 微观反应示意图10. (江西)如图是四种物质a 、b 、c 、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( )第10题图A. 生成物中c 与d 的分子个数比为1∶2B. 反应不符合质量守恒定律C. 反应前后原子的种类改变D. 物质c 可能是一氧化碳11. (自贡)某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是( )第11题图A. 该反应为分解反应B. 该反应的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl C. 该反应前后分子种类未发生变化 D. 该反应不遵守质量守恒定律考向4 数据分析12. (盐城)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列说法正确的是()第12题图A. X的值为22B. 该反应属于置换反应C. W由碳、氢两种元素组成D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶413. (兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是()物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4A. X＝0.4B. 丁一定是单质C. 甲和乙是反应物D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶1414. (湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是()A. 该反应为化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶415. (眉山)在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如图。
下列说法中错误．．的是()第15题图A. 丙可能为该反应的催化剂B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3C. 反应后图中的X＝4D. 该反应为化合反应命题点3质量守恒定律的验证16. (毕节)下列实验能验证质量守恒定律的是()第16题图A. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定C. 锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定D. 蜡烛燃烧前后质量的测定中考冲刺集训(时间：40分钟 满分：40分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)1. (邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )2. (钦州)在反应C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2中，若生成物的总质量为15 g ，则参加反应的水的质量为( )A. 9 gB. 12 gC. 14 gD. 15 g3. (金华)如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是( )第3题图A. 该反应的生成物乙属于单质B. 该反应中反应物不可能是氧化物C. 该反应的基本类型属于复分解反应D. 该反应反应前后各元素的化合价均不变4. (武汉)某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X ＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 。
下列关于X 的说法正确的是( )A. X 由碳、氢、氧三种元素组成B. X 的相对分子质量为10C. X 中碳、氢元素的质量比为1∶4D. X 属于有机化合物5. (常德)某有机物6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到17.6 g 二氧化碳和10.8 g 水，则该化合物的组成元素是( )A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素第6题图6. (北海)在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是()A. 该反应是分解反应B. b可能是催化剂C. 反应前后物质的总质量保持不变D. 反应生成的c和d质量相等7. (贵阳)活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是()物质质量/g活性炭NO甲乙反应时间/min024.363002 24 1.2 x 1.32A. x的值为23.88B. 反应中活性炭只起吸附作用C. 反应中有元素化合价的升高和降低D. 生成甲、乙气体的分子数之比为1∶28. (厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例第8题图的变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大二、填空及简答题(本题包括4小题，共20分)9. (哈尔滨)(6分)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：第9题图(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；(2)此变化前后发生改变的粒子是____________________________________________。
(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是____________________________。
10. (达州)(4分)2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危化品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。
(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________。
(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na＋2X＋2NH3=== 2NaCN＋3H2。
①X的化学式为________。
②NH3中N元素的化合价为________。
11. (连云港节选)(3分)(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是________。
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B. 每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C. 在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：R O2CO2H2O反应前质量/g 46 128 0 0反应后质量/g 0 32 x 54则x＝________1∶3，则R的相对分子质量是________。
12. (福州)(7分)I.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填标号)。
A. 蔗糖和水B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液C. 铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为__________________________________。
②该反应的化学方程式为____________________________。
③参加反应的氧气质量为________g。
第12题图1第12题图2(3)某反应的微观示意图如图2所示：①该反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
三、实验探究题(本题包括1小题，共4分)13. (台州节选)(4分)同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。
实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。