初中化学除杂质试题
初中化学-除杂题
除杂题1。
区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )2.下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是（）食盐水和水A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④3.下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（）4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（)5。
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）6.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( ）7.要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质）除去,所用试剂和方法均正确的是( ）8。
除去CO 中少量的CO 2，选用的试剂和装置均正确的是( )9。
下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是（ ）A ．②③B ．①③C ．②④D ．①④10.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( )A ．②③B ．①③C ．②④D ．①④11.下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。
下表提供的四组物质符合图中要求的是( ）12。
如右图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯 甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关实验现象不正确的是（ ）烧杯乙 烧杯丙观察到的现象A ． 浓盐酸 紫色石蕊 丙中液体慢慢变红B ． 浓氨水 无色酚酞 丙中液体慢慢变红C ．浓硫酸 氯化钡丙中产生白色沉 D ． 浓盐酸 硝酸银丙中产生白色沉淀（ ）13。
科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是：编号 实验事实实验结论A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH 溶液B 某物质中含有一种元素 该物质一定是单质C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性 D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气14.现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲 乙 丙 丁 ANa 2CO 3H 2SO 4Ba （OH)2石蕊甲乙丙丁甲 乙 丙 丁 ACa(OH)2 CO 2 NaOH CuSO 4 B Na 2CO 3 BaCl 2 HCl Ca(OH)2 CZnHClCuCl 2NaOH丙乙甲15。
2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
故选：D。
6．下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CuO中的少量碳粉：在空气中充分加热
C．除去CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
考点：除杂质
8．下列实验方案或结论不正确的是()
A．除去铜粉中含有的少量铁粉:将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B．不用其它任何试剂就能将CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液鉴别出来
C．除去CO2中的少量HC1气体:先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D．鉴别NaCl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液:各取少量于试管中，分别滴加Ba (OH)2溶液
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
MgCl2
加入金属钙
初中化学除杂质吸收法例子
初中化学除杂质吸收法例子
1、N₂含有杂质O₂，通过灼热的铜丝网把氧气转化为氧化铜(2Cu+O₂
=2CuO)
2、CO含有杂质CO₂，通过NaOH溶液洗气吸收二氧化碳(2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O)
3、Cl₂含有杂质HCl，通过饱和的食盐水，减少氯气在水中的溶解度(Cl₂+H ₂O≒HCl+HClO)
4、甲烷含有乙烯或乙炔，通过溴水吸收乙烯或乙炔。
5、乙炔有杂质H₂S，通过CuSO₄溶液洗气吸收H₂S(H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄)
6、乙烯含有CO₂或SO₂)，通过NaOH溶液吸收CO₂和SO₂(2NaOH+SO ₂=Na₂SO₃+H₂O)；
7、HBr含有杂质溴蒸气，通过四氯化碳溶液吸收溴蒸气，因为HBr不溶于四氯化碳而溴蒸气溶于四氯化碳。
8、MnO₂含有杂质C，在空气中加热灼烧固体把C转化为CO₂(C+O₂=CO ₂)
9、BaSO₄沉淀中含有杂质BaCO₃，加入盐酸溶液把BaCO₃转化为可溶于水的BaCl₂(BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑)，并过滤
10、炭粉含有杂质MnO₂，用浓盐酸(需加热)使得MnO₂转化为可溶于水的MnCl₂(MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)并过滤。
中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。
(化学) 初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)及解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
2．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A．Ba(NO3)2B．AgNO3C．NaCl D．CuO【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应；2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ，Na 2CO 3，被提纯CaCl 2会减少，不符合题意； B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3，符合题意；C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4，CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少，不符合题意；D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应；243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意； 故选：B 。
2．下列除杂质的方法正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列方法不能达到除杂目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
(化学)初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl 气体先通过足量的 NaHCO3溶液，再通过浓硫酸B KNO3 溶液AgNO3 溶液先加入过量 KCl 溶液，再过滤C NaOH 固体Na2CO3固体加入过量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、先将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，虽然除去了HCl气体，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；B、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，但是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。
初中除杂实验题精选
初中除杂实验题精选一．解答题（共15小题）1．雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度．方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572kg/L．方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．若两次测定的状况相同，请问：（1）方法二中发生反应的化学方程式为；（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质．（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因．2．一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体．现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）．（1）依次通过NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：（填化学式下同）．（2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4，最后得到的气体有：．（3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：．3．如图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．①仪器a的名称是．乙装置中应该用酒精灯的焰加热．②写出甲中反应的化学方程式：；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：．③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是．④该装置存在的主要问题是．4．某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：根据上图回答：（1）甲装置的作用是．（2）乙装置的作用是．（3）丙装置中反应的化学方程式是．（4）丁装置中的现象是．（5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为．（6）戊装置的作用．5．蒸馏可降低水的硬度．在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称．a．；b．；c．；d．．（2）得到的蒸馏水在中（填仪器名称）．（3）仔细观察d仪器，它起到作用．冷水进入d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？（填“行”或“不行”）．（4）水在（填序号，下同）中由液态变为气态，在中由气态变为液态．6．下图所示为实验室制取蒸馏水的装置．根据此图回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：a、，b、，c、；（2）水在中由液态变为气态，在中由气态变为液态．在制取蒸馏水的过程中发生的是（填“物理”或“化学”）变化．（3）得到的蒸馏水在中．（4）仔细观察b仪器，它起作用，冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出（填“行”或“不行”）．其原因是：．7．用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：（1）B物质是CaCO3．（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善加入过量的Hcl．（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量和的质量求解．8．实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）．所用的实验装置见图：若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是；②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是．由于一氧化碳有毒，多余的气体应（填写具体处理办法）；③关闭、打开，释放出二氧化碳，并通过装置可收集到干燥的二氧化碳气体．9．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）．步骤如下（所加试剂均过量）；步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．（1）同学们选择的试剂A是溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式．（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（填物质名称）．（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的溶质是．10．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题．（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发结晶操作中待出现较多固体停止加热．（2）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，产生硝酸钠；进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；（3）操作③的目的是除去过量的氯化钡，③、④操作顺序能否交换，其理由是不能，得不到滤液；此设计方案是否严密，说明理由不严密，没有用盐酸除去过量的碳酸钠．（4）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？11．废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题．（1）固体B常用作催化剂，则B是（填化学式），（2）写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：．12．如图表示从固体混合物中分离X物质的2种方案，请回答有关问题．（1）选用方案I时，X物质应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；（2）选用方案Ⅱ从Fe和Cu的混合物中分离出Cu，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为，该反应所属反应类型为；（3）为从大理石样品中提纯CaCO3（主要杂质SiO2，已知SiO2不溶于水、不与酸、碱反应，受热不分解），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）．13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是．（2）步骤②中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A 是否洗净．（3）猜想和验证：猜想验证方法实验现象结论猜想I：固体A中含有CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口___________猜想I成立猜想II：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀________猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再_______________猜想III成立（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．14．某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯还有．（2）写出步骤③发生反应的化学方程式及反应类型：步骤③：；．（3）图是实验室一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存大一个主要的问题是；你认为改进的方法是．（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是．15．废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；（1）玻璃棒在操作I中的作用：．（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是（填编号）A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C．烧杯不干净D．滤液C中的物质相互反应（3）固体B常用作催化剂，则B是（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：．（4）仅用硝酸银溶液（填“能”或“不能”）区分E和F．某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：．（5）NH4Cl属于化学肥料中的肥．初中除杂解答题参考答案一．解答题（共15小题）1．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OBAGH或者GHBA氢氧化钠溶液和浓硫酸2．CO、N2CO2、N2N23．铁架台外CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCuO+CO Cu+CO2澄清石灰水变浑浊缺少尾气处理装置4．吸收气体中的二氧化碳吸收水蒸气3CO+Fe2O32Fe+3CO2石灰水变浑浊66.7%处理尾气5．酒精灯蒸馏烧瓶铁架台冷凝管锥形瓶使水蒸气冷却得到水不行bc6．蒸馏瓶冷凝管锥形瓶ab物理c冷凝不行冷凝效果不好7．碳酸钙（或CaCO3）引流蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡AB8．分液漏斗吸收混合气中的二氧化碳点燃处理bcC、D9．NaClNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓氢氧化铜HNO3、H2SO4、NaCl、Na2SO410．引流蒸发皿中出现较多固体不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去取清液少许，滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，得不到滤液不严密，过量的碳酸钠没有除去11．MnO2C+O2CO212．受热易挥发受热不易挥发也不易分解稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应13．过滤将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了14．玻璃棒CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解反应）没有尾气处理装置在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，或加一个气球；黑色固体变成红色15．搅拌ABCMnO2C+O2CO2不能取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味的气体，则E为NH4Cl，氮。
2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯含答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③B．②或③C．②或④D．③或④【答案】B【解析】【分析】【详解】①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选B。
2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。
【初中化学】人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(练习题)
人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(351)1.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。
(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)海水晒盐与图中操作的原理相同。
(3)上述操作可能用到以上装置，装置B中仪器①的名称是，用甲制取淡水可选用装置(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是。
2.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯。
(1)操作a的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(2)通过蒸发溶液M中的水分使之浓缩结晶，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(填“能”或“否”)。
理由是。
(3)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
(4)某同学欲通过实验探究所得精盐是不是纯净物，进行了如下实验：3.烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是烟台市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：a．过滤、b．加过量的NaOH溶液、c．加适量的盐酸、d．加过量的Na2CO3、e．加过量的BaCl2，操作顺序是。
(3)从晒盐后的卤水中提取重要的金属镁。
提取镁的步骤如图所示。
提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从烟台有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用。
电解无水MgCl2时将能转化为能。
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：①；②。
4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
这四步操作中均要用到的一种仪器是（）A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯5.在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。
初中化学物质的鉴别、除杂专题
物质的鉴别、除杂一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。
（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别Na2CO3和NaCl：2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。
其中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是。
3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是4、每组溶液只能用一种试剂，如何区别？①稀盐酸、NaOH、MgCl2；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4④BaCl2、K2CO3、MgSO4，5、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( )A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）6、下列各组物质用水就能鉴别出来的是( )A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3B、气体：O2、H2、CO2C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4D、液体：酒精、甲醇、汽油7、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。
下列可选用的试剂是( )A、铁粉B、硝酸银溶液C、氢氧化钡溶液D、酚酞试液8．鉴别某失去标签的氯化钡、碳酸钠、稀盐酸三种无色溶液。
（1）学生甲得知氯化钡显示中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液。
三位同学都一次性鉴别成功。
请推断他们选用的分别是什么试剂。
甲：_________ 乙：_________ 丙：__________（2）学生丁说，我不用其他试剂就能鉴别。
你认为他的说法正确吗？如你认为可行的，请简述他的鉴别方法。
如认为不可行的，请说明理由。
（二）不用其他试剂就能鉴别1、①K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl③FeCl3MgCl2NaNO3K2SO4 ④Na2CO3BaCl2HCl NaCl上述四组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？2、不用其它试剂就能鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②Cu(NO3)2③MgSO4④Ba(NO3)2，5,NaCl鉴别的优先顺序为。
2020-2021备战中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯及答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；C、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅不慎着火，不能用水浇灭，可用锅盖隔绝空气；实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误；D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选A。
【点睛】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。
化学去杂质练习题
化学去杂质练习题化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的关系的科学学科，对于人类的生活和工业生产有着重要的作用。
在化学实验中，处理样品中的杂质是一个重要的环节。
本文将通过几个化学去杂质练习题来帮助读者掌握处理杂质的方法。
一、练习题一：去除悬浮杂质题目描述：将一杯含有悬浮杂质的溶液过滤后，如何去除滤液中的细小颗粒？解答：要去除滤液中的细小颗粒，可以借助于离心技术。
首先，将滤液倒入离心管中，然后将离心管放入离心机中，开启适当的离心速度。
离心机的旋转会产生离心力，使杂质向离心管的底部沉积，而纯净的溶液则留在上层。
最后，将离心管取出，倒掉底部的沉淀物，即可得到去除了细小颗粒的滤液。
二、练习题二：去除溶解杂质题目描述：将一杯含有溶解杂质的溶液净化，如何去除溶解在溶液中的杂质？解答：要去除溶解杂质，可以使用蒸发法。
首先，将溶液倒入一个浅底容器中，然后将容器放置在加热设备上进行加热。
随着温度的升高，溶液中的水分会逐渐蒸发，而溶解在水中的杂质则会残留在容器底部。
当溶液中的水分蒸发完毕后，关闭加热设备，待容器中的溶液冷却并结晶后，可以用过滤纸将结晶物与溶液分离，从而得到纯净的溶液。
三、练习题三：去除挥发性杂质题目描述：将一杯含有挥发性杂质的溶液净化，如何去除挥发性杂质？解答：要去除挥发性杂质，可以采用蒸馏法。
首先，将含有挥发性杂质的溶液装入一个蒸馏烧瓶中，并加入适量的稀释剂。
然后，将烧瓶连接到蒸馏装置上。
在适当的温度下，挥发性杂质会蒸发并进入冷凝管，经过冷却后会变成液体，并滴入接收瓶中。
而纯净的溶剂则会留在烧瓶中。
通过这种方法，可以将挥发性杂质从溶液中有效地分离出来，从而实现净化的目的。
通过以上的练习题，我们可以了解到在化学实验中处理样品中的杂质是一项重要的技能。
掌握各种去除杂质的方法，对于保证实验的准确性和结果的可靠性具有重要意义。
希望通过这些练习题的探讨，读者能够加深对化学去杂质技术的理解和应用。
初中常用化学除杂方法
初中常用化学除杂方法初中常用化学除杂方法1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕Key：四种杂质都是不同的化合物，其中C的杂质是碳酸盐，这个比较特殊，和酸反应都会有二氧化碳气体产生，所以本题答案选C。
3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌（ZnSO4）固体中含有少量硫酸铜（CuSO4）杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉（Zn），再过滤除去被置换出来的铜（Cu），蒸发滤液获得硫酸铜固体。
加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁（FeSO4）溶液中混有的少量杂质硫酸铜（CuSO4）（）A. ZnB.FeC.CuD.MgKey: 这题属于容易题，金属活动性表适用于置换反应，在这四个选项的四种物质中，选择适当的物质置换出Cu来而又不增添新的杂质，那就最好的'选择就是Fe，本题答案是B。
将混有少量铁粉（Fe）和锌粉（Zn）的硫酸铜晶体（CuSO4）溶于适量水，充分净置过滤，结果是A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．也没滤出Key：题目中有两个关键词：少量、充分。
少量的铁粉和锌粉，表明并不能把所有的Cu都置换出来，反而是锌铁都充分地反应了，所以不可能会有锌粉和铁粉滤出，不选A和B。
初中学业水平考试化学实验操作考试试题
初中学业水平考试化学实验操作考试试题试题一粗盐中难溶性杂质的去除学校：班级：姓名:一、实验目的1.能够用过滤的方法对混合物进行分离。
2.能够熟练完成溶解、过滤等基本实验操作。
二、实验用品(10分)1.实验用品：含有不溶性杂质的粗盐包（2g）、蒸馏水、量筒（10mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、滤纸、剪刀、漏斗、洗瓶、铁架台（带铁圈）。
2.检查实验用品是否齐全，举手向监考老师示意。
三、实验操作过程、现象及结论（80分）1.溶解先将备好的粗盐倒入烧杯中，再加入量取的水，用玻璃棒搅拌至粗盐中的氯化钠完全溶解。
2.过滤（1）制作过滤器①折叠滤纸，用剪刀剪至合适大小；②将剪好的滤纸放置于漏斗中，用水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
（2）组装过滤装置将盛接滤液的烧杯置于铁架台上，过滤器放置于铁圈上，调节至合适高度，使漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（3）过滤将溶解后的粗盐混合液用玻璃棒引流到过滤器中过滤，得到澄清、透明的滤液。
四、整理实验用品（10分）清洗仪器，整理实验台。
整理完毕，经监考老师同意后离开。
初中学业水平考试化学实验操作考试试题试题二二氧化碳的实验室制取、验满及检验学校：班级：姓名：一、实验目的1.认识二氧化碳的实验室制取、验满及检验的方法。
2.能熟练完成仪器的组装、装置气密性的检查、药品的取用等基本实验操作。
二、实验用品(10分)1.实验用品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清石灰水、大试管、试管、试管架、带导管的单孔橡胶塞、烧杯、镊子、药匙、铁架台（带铁夹）、集气瓶、玻璃片、火柴、试管刷。
2.检查实验用品是否齐全，举手向监考老师示意。
三、实验操作过程、现象及结论（80分）1.组装仪器将大试管和带导管的单孔橡胶塞连接好。
2.检查装置的气密性给烧杯中加入适量水，将导气管一端放入水中，双手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出。
3.加入固体药品向大试管中加入适量的大理石（或石灰石）。
4.加入液体药品向大试管中加入适量稀盐酸并迅速塞紧带导管的单孔橡胶塞。
2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯含详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。
故选A。
3．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
2020-2021中考化学除杂分离和提纯的综合题试题附答案解析
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则。
A错误；B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
B正确；C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
C正确；D、碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙难溶于水。
加水溶解后过滤，得到碳酸钠溶液，再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体，符合除杂原则。
D正确。
故选A。
【点睛】除杂的原则：不除去原物质、不引入新的杂质、易于分离3．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
2020-2021备战中考化学除杂分离和提纯综合题附答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列实验方案能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确；B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba(OH)2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2（过量的），故B不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。
故选D。
2．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③B．②或③C．②或④D．③或④【答案】B【解析】【分析】【详解】①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选B。
3．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
所加试剂1-3顺序正确的是A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠【答案】B【解析】【分析】【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
中考化学溶液的除杂分离和提纯(大题培优 易错 难题)附答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。
故选A。
2．下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质(过量的)氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应，不与H2反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到H2，此选项不符合题意；B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；C、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学除杂质试题
例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（）
A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶
例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯洁的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。
例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯洁的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答
⑴～⑶题
（）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
（）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
（）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7
（）蒸发结晶
（）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
⑴什么缘故要加入稍过量的Na2CO3
⑵什么缘故要加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。
例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）
A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴
例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。
现设计一个除杂质的方案：把盐溶液
溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调剂PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）
A ①②③④⑤
B ③①⑤④②
C ②①③④⑤D②③⑤④①
例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）
⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（）
A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶
例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。
依照方案中所示回答下列各问：
⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左
盘上放右盘上
放。
⑵过滤时，漏斗下端管口
应，漏斗里不夜面
应。
⑶蒸发操作时应将液体放在
中加热，等显现时即
停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3
溶液中作用是，反应
的化学方程式
是。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是，反应
的化学方程式是。
⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是，配制时应在
中进行。
例8某厂排出的废液要紧含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质？X Y
⑵固体 A 和滤
液B、C 的要紧
成分是什么？
A
B
C
⑶Y处进行的操
作是什么？
例9有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。
依照初中学过知识，可估量他们实验的步骤是：在废水中加入充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量，反应完全后，再通过滤，得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并，通过操作，可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（）
A NaCl、Na2SO4、NaOH
B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl
D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量溶液，过滤后再加入适量溶液，再过滤最终得到溶液例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情形下,应加入的试剂是
A 纯碱
B 生石灰
C 熟石灰
D 石灰石粉末
例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，假如只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）
答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略8⑴X:Zn Y: H2SO4⑵A：Zn Ag B ：Zn(NO3)2 C ：ZnSO4 ⑶蒸发9 Zn H2SO4 Ag 蒸发。