高三化学6月高考模拟卷
浙江省高考化学模拟试卷(6月份)
浙江省高考化学模拟试卷（6月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共15分)1. （2分）(2015·常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（）A . c(CH3COOH)＞c(HCl)B . c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少3. （3分）下列有关说法正确的是（）A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈4. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A . Y中有三种官能团B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶25. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B . Fe3+、H+、I－、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-6. （2分）用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（）A . 电解液质量增加mgB . 阴极质量增加xg，x＞mC . 阴极质量增加mgD . 阴极质量增加yg，y＜m7. （2分） (2019高一下·吉林月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB . 10gNH4+中含有的电子数为NAC . 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD . 25℃、101KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA二、填空题 (共2题；共12分)8. （6分）(2020·宣城模拟) 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇：（1）下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=________。
2019-2020年高三毕业班6月模拟练习化学试题含解析
2019-2020年高三毕业班6月模拟练习化学试题含解析一、单选题：共28题每题6分共168分1 •下列说法正确的是A. 离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B. 分子晶体中一定含有共价键C. 非极性分子中一定存在非极性键D. 对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高【答案】A【解析】如氯化铵中既有离子键又有共价键，但没有金属元素。
而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体Ne的晶体中就没有共价键。
CH4是非极性分子，但没有非极性键。
对于项，不一定，如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。
2. 在元素周期表的短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是A. XY 3晶体一定是离子晶体B. 若Y的原子序数为m, X的原子序数可能是m±4C. X和Y可属于同一周期，不可属于两个不同周期D. X和Y —定不属于同一主族【答案】B【解析】运用列举代入法，把NF3、AIF3、AICI3、Sa等代人选项得出正确答案。
3. 已知人体体液中存在如下平衡：H++ H2CO3「^pH CO2+H2O，以维持体液的的相对稳定。
下列说法中不合理的是A. 当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定B. 当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D. 进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的pH减小【答案】C【解析】若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，减小，体液的pH增大。
4. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离:2NH3^^Z；,I+..-，据此判断以下叙述中错误的是A. 液氨中含有NH3、砂鵜、•等微粒B. 一定温度下液氨中c(. ；)?c(即烏)是个常数C. 液氨的电离达到平衡时：c(NH 3)= c(用Li；J=c(F」瞌)D. 只要不加入其他物质，液氨中c(闻圾)=c(內烏)【答案】C【解析】此题要求将水的电离迁移应用于NH3。
2020届浙江省东阳市高三6月模拟考试化学试题
浙江省东阳市2020届高三6月模拟考试——★参考答案★——一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26 (4分，每格1分)(1)Al3+ Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2)N2H4电子式略(3)Na2M+HR=NaHM+NaR27 (4分)(1) 1:1 (2分) (2) 1.375mol·L-1 (过程1分，『答案』1分)28 (10分，每格2分)Ⅰ.(1)CS2结构式略(2)Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S(3)CS2+2NaOH=Na2COS2+H2O(写成Na2CS2O也对)Ⅱ.(1)降低溶液中OH－浓度，防止生成Fe(OH)2；排除C中氧气，防止氧化Fe2+(2)2HCO3－+ Fe2+== FeCO3 + CO2↑+ H2O(只写反应：CO32－+ CO2 + H2O == 2HCO3－给1分)29(10分)(1)a、d (2分)(2) ①反应ⅱ1/21 (各1分)②低温下(或150℃)，以反应ⅰ为主，加压促进平衡正向移动，CO2平衡转化率升高明显；高温下(或350℃)，以反应ⅱ为主，加压对平衡影响不明显，CO2平衡转化率改变不明显。
(2分)(3) (2分；起点3.0、平衡4.5，1分；趋势线1分)(4)①CO 2+HCO 3−+2e − = HCOO − +CO 32− 或其他合理『答案』 (1分) ②阳极产生O 2，pH 减小，HCO 3−浓度降低；K +部分迁移至阴极区 (1分) 30 (10分)(1) 3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====Δ3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(2分)MnO 2 会催化KClO 3分解，消耗更多的原料(1分)(2) ①如果pH 控制过高，可能会导致K 2MnO 4歧化反应不完全，使得KMnO 4中含有较多的K 2MnO 4 (2分) ②滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 (1分) (3) dabef (1分) (4)滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 (1分) 88.00% (2分)31 (12分)(1) (2分)(2) BCE(3分)(3) ＋2BrCH 2COCH 3＋K 2CO 3→＋2KBr ＋H 2O ＋CO 2↑ (2分)(4)或(2分)高考模拟试卷(5) (3分)2。
高三化学模拟试卷6月份解析版
【详解】
A．H2与D2为由H元素组成的单质，两者不是同位素，同位素的研究对象是原子，A选项错误；
B．C70和单层纳米碳管为由C元素组成的两种不同种单质，两者互为同素异形体，B选项正确；
C．乙烯和 分子组成相差若干个CH2，但两者结构不同，两者不是同系物，C选项错误；
D．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，n值可能不同，二者的分子式可能不同，所以两者不是同分异构体，D选项错误；
答案选A。
15.瑞巴派特片是一种胃药，其主要成分结构如图。下列关于它的说法，正确的是
A. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 该物质的分子式为C19H17ClN2O4
C.1 mol该物质能与10mol氢气发生加成反应
D. 该物质能水解，水解产物中含有氨基酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．由该物质的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A选项错误；
2020年浙江省精诚联盟高考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.只含有离子键的化合物是
A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意；
C．过氧化钠 离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故不选C；
D．乙烯在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙烯属于非电解质，故选D；
选D。
4.反应SiO2+2C Si+2CO↑中，氧化产物是（）
高三下学期6月模拟考试理综化学试题(答案解析)
重庆市第一中学【精品】高三下学期6月模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是（）A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18g氨基(-ND2)中含有的电子数为10N AB．56gFe与1molCl2充分反应后转移电子的数目为3N AC．向密闭容器中加入2molNO和1molO2，充分反应后容器中产物分子的数目为2N A D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，其中NH4+的数目为0.01N A 3．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质加热反应，生成两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是（）A．工业上常用电解的方法冶炼Y的单质B．原子半径大小为W＜X＜ZC．X、Y形成的化合物只含离子键D．W、X、Z对应的氢化物中，沸点最高的是X4．有机物M的结构结构简式如图所示。
关于M，下列说法正确的是（）A．分子中所有碳原子可能共平面B．M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH25．根据下列实验事实，能得到相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D6．光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
下列说法不正确的是（）A．该装置可利用光能实现水的分解B．光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均基本不变C．再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑D．每有1molOH-通过双极性膜，可产生5.6L（标准状况）的O27．某温度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随pH的变化关系如图所示。
江苏省高考化学6月模拟试卷
江苏省高考化学6月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）光导纤维的成分是（）A . 单质硅B . 二氧化硅C . 硅酸盐D . 高分子化合物2. （2分） (2019高二下·临河期末) 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。
下列有关说法正确的是（）A . 草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B . 上述表示方法是该物质的结构式C . 草酸二酯（CPPO）属于芳香烃D . 该物质含有三种官能团3. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Na2O2→NaOHD . NaAlO2→Al（OH）34. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列各组物质：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（）A . 只有①B . ③和④C . ②和③D . 只有③5. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . Ag+D . Ba2+6. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClOB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClOC . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO- 3= CaCO3↓+H2OD . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++2H2O+NO↑7. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . ③④⑤8. （2分）(2020·红桥模拟) 线型 PAA（）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。
2023年浙江省普通高中学业水平考试(6月高考)模拟化学试卷(一)含详解
2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（一）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．碳酸的分子式是( )A．H2CO3B．CH4C．CH3COOH D．H2C2O42．根据物质的组成与性质进行分类，SO2属于( )A．盐B．酸C．碱D．氧化物用于组卷的学考题3．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是( )A．B．C．D．4．下列物质属于电解质的是( )A．氯化钠B．酒精C．盐酸D．铜5．在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( )A．HNO3(浓)B．Cu(NO3)2C．NO2D．H2O6．下列气体中，既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥的是( )A．NH3B．N2C．HCl D．Cl27．下列过程主要发生化学变化的是( )A．水结成冰B．碘的升华C．打磨石器D．镁的燃烧8．下列物质对应的组成不正确．．．的是( )A．胆矾：CuSO4·5H2O B．纯碱：Na2CO3C．硫铵：NH4HSO4D．干冰：CO29．下列说法不正确．．．的是( )A．红磷与白磷互为同素异形体B．CH4和C15H32不一定互为同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为同分异构体D．H、D、T是氢元素的三种不同核素10．下列说法正确的是( )A．BaCl2与SO2反应生成BaSO3沉淀B．铵盐受热易分解，均有产生NH3C．Na投入MgCl2溶液生成白色沉淀和无色气体D．Na2O久置于空气中，最终转化为NaHCO311．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。
2019-2020年高三6月模拟综合练习化学试题 含解析
2019-2020年高三6月模拟综合练习化学试题含解析一、单选题1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A.将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C.氟里昂(CCl2F2)或NO x都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”D.大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化【答案】D【解析】本题主要考查了铵盐、金属铝的性质以及常见生活环境的污染和治理知识。
A、硫酸铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，硫酸铵与草木灰混合使用能够反应生成氨气，从而降低肥效。
故A错误。
B、铝元素对人体有危害，铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，也不可以用于长期腌制食品，故B错误。
C、氟利昂导致臭氧空洞，二氧化碳是导致温室效应的气体，故C错误。
D、大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化和赤潮等现象，故D正确。
2．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol －1。
向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH3＜ΔH1C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2【答案】B【解析】本题考查了反应热的大小比较。
稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热，浓H2SO4溶于水时放热，中和时放出的热量Q(H2SO4)＞Q(HNO3 )＞Q(CH3COOH)，又因为放热反应中的ΔH 为负值，所以ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。
3．下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
下列叙述中，正确的是A.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B.a电极的电极反应式为：C.A处通入的是空气，B处通入的是COD.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L 【答案】D【解析】本题考查原电池原理和电解池原理。
河南省高考化学6月模拟试卷
河南省高考化学6月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二下·天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B . 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C . 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D . 常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏2. （2分）下殂关化学用语表示正确的是（）A . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6B . 乙烯的结构简式：CH2=CH2C . 甲烷分子的比例模型：D . Cl﹣的结构示意图：3. （2分） (2018高二下·重庆期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B . “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D . 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性4. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有NO2 ，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液5. （2分） (2019高三上·西安月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 氨水的饱和溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-B . 0.1mo l͘·L-1的AlCl3溶中:Na+、Mg2+、CO32-、NO3-C . 漂白粉的溶液中:Ba2+、K+、OH-、I-D . 通入过量CO2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42-6. （2分） (2020高一上·定远月考) 下列离子方程式错误的是（）A . 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D . 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O7. （2分） (2018高二下·吉林期末) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc （OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原合金质量为0.92gB . 图中V2为60nLC . 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D . Q点m1为1.56g8. （2分）(2015·梁山模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H29. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ，③Fe（OH）2→Fe （OH）3④Na→Na2O2 ，其中不能通过一步反应实现的是（）A . 只有②B . ②④C . ③④D . ①②10. （2分） (2020高一下·金华期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
湖北省高考化学6月模拟试卷
湖北省高考化学6月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分） (2015高二下·常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（）A . 50B . 86C . 136D . 2223. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤4. （2分）已知丙酮通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（）A . 蒸馏B . 升华C . 过滤D . 蒸发5. （2分） (2018高三上·武清期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C . 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-D . 乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-6. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+D . 向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O7. （2分） (2020高一上·诸暨月考) 下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是（）A . 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B . 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C . 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D . 碳酸钠溶液与盐酸溶液8. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④C . ①③⑤D . ①②③⑤9. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤10. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
高三化学6月高考模拟考试理综试题解析版
B. 最简单氢化物 沸点：Y＞W
C. 原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞Y
D.X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物
【答案】B
【解析】
【分析】
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O，则Y为O，极易溶于水的氢化物有HCl和NH3，X的原子序数小于Y，则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z，所以Z为Al，W为S；短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q为Cl，综上所述X为N、Y为O、Z为Al、W为S，Q为Cl；据此分析。
【详解】A．当HCl溶液滴加一半时，两者恰好生成碳酸氢钠，溶液中，以NaHCO3为主，故该溶液呈碱性，溶液pH＞7，故A正确；
B．由图中可以看出，当c(H+)=10−6mol/L时，c(H2CO3)＝c(HCO )，H2CO3的Ka1= ，故B正确；
C．从图中可知当pH值为8时，溶液中的主要溶质为NaHCO3。当加入盐酸的体积为10mL时，恰好生成NaHCO3，此时NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故C错误；
【详解】A．Y为O元素，没有正价，没有+6价，故A错误；
B．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点H2O＞H2S，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(Al)＞W(S)＞Q(Cl)＞X(N)＞Y(O)，故C错误；
D．根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe−2e−=Fe2+和2H2O−4e−=O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；
2021年高三6月模拟练习卷化学试题 含答案
2021年高三6月模拟练习卷化学试题含答案一、单选题1．下列说法正确的是A.强酸、强碱都是强电解质B.可溶性碱都是强电解质C.难溶于水的化合物都是弱电解质D.能导电的物质都是电解质2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH－。
下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、B.含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、C.含有0.1 mol·L－1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、4．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g) +O2(g) CO2(g)；△H＝－283.0 kJ/molB.C(s) +O2(g) CO(g)；△H＝－110.5 kJ/molC.H2(g) +O2(g) H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝－11 036 kJ/mol6．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)；ΔH= －92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定7．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D(组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10)，下列说法正确的是A.分子C中存在π键B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子C.固态D的于熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键D.D分子呈V形与其分子中存在孤对电子有关二、填空题8．我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
2021-2022年高三下学期六模考试化学试题含答案
2021-2022年高三下学期六模考试化学试题含答案化学试题7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
8、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下：（）下列说法错误．．的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应,又能NaOH溶液反应B．尿黑酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应D．用溴水无法鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A AC. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3N A10. 将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. B. 6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、C. D.11、白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P 4(s)＋10CO(g) △H 1=＋3359.26 kJ·mol －1CaO(s)＋SiO 2(s)=CaSiO 3(s) △H 2=－89.61 kJ·mol －12Ca 3(PO 4)2(s)＋6SiO 2(s)＋10C(s)=6CaSiO 3(s)＋P 4(s)＋10CO(g) △H 3则△H 3等于（ ）A. ＋3269.65kJ·mol －1B. ＋2821.6 kJ·mol －1C. ＋ 2821.6 kJD. ＋ 3896.92 kJ·mol －112．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化13. 下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C ．向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K SP (ZnS ）不变D ．50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -126. （15分）已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学联考模拟演练一 选择题1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥2．某无色溶液中只可能含有NH 4+、K +、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32-、SO 42-等离子中的几种离子。
①取10mL 该溶液于试管中滴加Ba(NO 3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。
②另取10mL 该溶液于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示 下列说法正确的是（ ）A ．溶液中一定存在的离子有K +、NH 4+、Al 3+、SO 42-B ．溶液中一定不存在的离子有Cl -、Fe 3+ 、Mg 2+ 、K +、CO 32-C ．实验中NaOH 溶液的物质的量浓度为0.lmol/LD ．实验中无法确定K +的存在 3．下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2OB ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO 3－=3BaSO 4↓＋2NO↑＋H 2OC ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]+ ＋2H + = Ag +＋2NH 4+D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42－刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH － + NH 4+ + H + + SO 4 2－= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42—②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离的H +浓度c(H +)=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、NH 4+、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －、S 2－A ．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤5．有200mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2＋)＝0.2 mol/L ，c(Cl －)＝1.3 mol/L ，要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是A ． 40mLB ．72 mLC ． 80 mLD ．128mL6．Fe 3+、2－4SO 、Al 3+和X 四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X 可能是A ．Cl–B ．Na +C ．OH –D ． 2－3CO7．某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子还原后的化合价为A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4 8．下列离子方程式正确的是A ．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO 3- + 8H +==3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2OB ．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO 3－+ H +＝CO 2↑+H 2OC ．向HI 溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 4 2－＝ BaSO 4↓ 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A ．1 mol Cl 2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB ．标准状况下，11.2 L 氦气中约含有N A 个氦原子C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1的氨水D ．常温下32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有2 N A 个氧原子(氧的相对原子质量：16) 10．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A ．能全部通过半透膜B ．能发生丁达尔现象C ．一定能导电D ．一定为悬浊液或乳浊液 11．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（ ） A ．试剂X 为稀硫酸B ．结合质子( H +)的能力由强到弱的顺序是：AlO 2- > OH ->CO 32-C ．反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-D ．Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al12．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 13．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④14．300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算15．某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC．不能与Na2CO3溶液反应D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应二填空题16．（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D 与水反应生成的酸名称。
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式。
三简答题17． 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)。
在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：①该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。
温度（℃）250300350K 2.041 0.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为。
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
用0.10mol·L—1盐酸分别滴定19.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨在燃烧实验验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。