吉大18秋学期《分析化学》在线作业一满分答案
分析化学习题一 选择题
习题一选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）2.A.KClO3 B.Na2O2 C. Na2O D.KI2.下列分子或离子中键能最大的是（）A. O2B.O2-C. O22+D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）A.LiIB.CsIC. BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5.下列化合物中，键的极性最弱的是（）A.FeCl3B.AlCl3C. SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）A.O2+＞O22-B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A.H2O2B.NaCO3C. Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电子体的为（）A.O22-和O3B. C和B+C. He和LiD. N2和CO9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）A.NH3B.BCl3C. PCl3D.H2O10.下列分子中含有两个不同键长的是（）A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF411.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13.下列分子属于极性分子的是（）A. CCl4B.CH3OCH3C. BCl3D. PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )A.HClB.CH3Cll4D.NH315. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）A. NCl3B.SF4C. CH Cl3D.H2O16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）A. H3O+B. NH4+C. PCl6-D.BI4-18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )A.HFB.HClC.HBrD.HI19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）A.SO2B.CO2C. NO2D.ClO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）A. H2OB. H3O+C. NH4+D. BCl321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）A. I3+B. I3-C. CS2D. BeCl222. 下列分子不存在Ⅱ键的是（）A. COCl2B. O3C.SOCl2D. SO323. 下列分子中含有不同长度共价键的是（）A. NH3B. SO3C. KI3D. SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）A. BNB. N2H4C. C2H5OHD. HCHO二填空题1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)(1)晶格能AlF3AlCl3 KCl(2)溶解度CuF22 Ca(HCO3NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
吉大14秋学期《分析化学》在线作业一答案
吉大14秋学期《分析化学》在线作业一答案分析化学吉大14秋学期《分析化学》在线作业一——单选题1.强酸滴定弱碱，不能使用以下哪种指示剂？正确答案：C。
甲基橙、甲基红和溴酚蓝均可用作强酸滴定弱碱时的指示剂，而酚酞则不能使用。
2.浓度为0.1mol/L NH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是多少？正确答案：A。
根据NH4+的水解反应，可得出NH4Cl溶液的pH=14-pKb-log[NH4+]/[NH3]，代入数据计算可得pH=5.13.3.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是什么时候？正确答案：C。
在滴定过程中，当溶液中的碘化物浓度接近终点时，加入淀粉指示剂，此时溶液由无色变为蓝色，表示终点已经接近。
4.在含有Ca2+和Mg2+离子的溶液中，用EDTA法测定Ca2+，应先消去Mg2+的干扰，宜采用哪种方法？正确答案：A。
控制酸度法可以将Mg2+与EDTA形成络合物，从而避免Mg2+的干扰，使得Ca2+的测定更加准确。
5.玻璃膜钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度为1×10^(-5)mol/L Na+溶液时，要使测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在多少以上？正确答案：D。
根据公式，相对误差=选择性系数/测定值，代入数据计算可得pH应当控制在9以上。
6.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则对两溶液浓度关系的正确表述是什么？正确答案：C。
根据化学方程式和摩尔反应比，可得出cFeSO4=2cH2C2O4.7.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是什么？正确答案：C。
精密度是保证准确度的前提，即只有实验结果的测量精度越高，才能保证结果的准确性。
8.重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的多少倍？正确答案：C。
根据化学方程式和摩尔反应比，可得出所需质量为摩尔质量的1/6倍。
吉大19春学期《分析化学》在线作业二参考答案
吉大18春学期《分析化学》在线作业二-0002
试卷总分:100 得分:0
一、单选题(共15 道试题,共60 分)
1.在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）
A.同离子效应
B.盐效应
C.酸效应
D.络合效应
正确答案:D
2.浓度为0.1mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是（）
A.5.13
B.4.13
C.3.13
D.2.13
正确答案:A
3.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
A.精密度高，准确度也必然高
B.准确度高，精密度也就高
C.精密度是保证准确度的前提
D.准确度是保证精密度的前提
正确答案:C
4.对置信区间的正确理解是（）
A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
C.真值落在某一可靠区间的概率
D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围
正确答案:B
5.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A.中性
B.碱性
C.酸性。
吉大20春学期《分析化学》在线作业二答卷
D.在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-
答案:C
5.硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
答案:B
6.下列说法错误的是（）
C.1/6
D.6倍
答案:C
12.下列各数中，有效数字位数为4位的是（） Hale Waihona Puke A.wCaO=25.30%
B.[H+]=0.0235mol/L
C.pH=10.46
D.420kg
答案:A
13.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）
A.5~7
B.1~5
C.7~10
D.10~12
答案:C
16.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
答案:错误
17.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。
答案:错误
18.在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
答案:正确
19.酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
14.当HCl溶于液氨时，溶于中最强的酸是（）
A.H3O+
B.NH3
C.NH4^（+）
D.NH2^(—）
答案:C
15.浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A.4.87
B.3.87
C.2.87
D.1.87
答案:C
[吉林大学]吉大20春学期《分析化学》在线作业一-1
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【奥鹏】-[吉林大学]吉大20春学期《分析化学》在线作业一试卷总分:100 得分:100第1题,可测定微量水分的氧化还原滴定法为（）A、亚硝酸钠法B、铈量法C、高锰酸钾法D、碘量法正确答案:D第2题,用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）A、浓度高，体积小B、浓度低，体积小C、体积大，浓度高D、体积大浓度低正确答案:A第3题,pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）A、14B、12C、7D、6正确答案:C第4题,指出下列叙述中错误的结论是（）A、酸效应使络合物的稳定性降低B、水解效应使络合物的稳定性降低C、辅助络合效应使络合物的稳定性降低D、各种副反应均使络合物的稳定性降低正确答案:D第5题,如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A、表面吸附B、机械吸留C、包藏D、混晶正确答案:D第6题,用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀正确答案:B第7题,标定盐酸溶液常用的基准物质有（）A、无水Na2CO3B、草酸C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾正确答案:A第8题,0.01000mol/L K2Cr2O7滴定25.00mLFe2+试液耗用K2Cr2O7溶液25.00mL，则试液中Fe2+含量以Fe（mg/mL）表示为（）（Mfe=55.85）A、0.3351B、0.5585C、01.676D、3.351正确答案:D第9题,下列测定中将产生正误差的是（）A、Fajans法测定Cl-时加入糊精B、在硝酸介质中用Volhard法测定Ag+C、测定Br-时选用荧光黄作为指示剂D、在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-正确答案:C第10题,Ca2+、Mg2+共存时，在Ph=（）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？A、5B、10C、12D、2正确答案:C第11题,下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用Mohr法直接测定的是（）A、FeCl3B、BaCl2C、NaCl+Na2SD、NaCl+Na2SO4第12题,二元弱酸（H2CO3）的质子条件式为（）A、[H+]=[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+[OH-]B、[H+]=2[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+[OH-]C、[H+]=[HCO3^(-)]+2[CO3^(2-)]+[OH-]D、[H+]=[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+2[OH-]正确答案:C第13题,强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝（pKIn=4.1）正确答案:C第14题,下列现象中属于系统误差的是（）A、试样未经充分混匀B、温度发生微小变化C、天平两臂不等长D、滴定时有液溅出正确答案:C第15题,用铬酸钾指示剂法时，滴定应在（）溶液中进行。
吉大15秋学期《分析化学》在线作业一 答案
吉大15秋学期《分析化学》在线作业一一、单选题（共 15 道试题，共 60 分。
）1. H2PO4^-的共轭碱是（）. H3PO4. HPO4^(2-). PO4^(3-). OH^(-)正确答案：2. 下列各项定义中不正确的是（）. 绝对误差是测量值与真值之差. 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率. 偏差是指测定值与平均值之差. 总体平均值就是真值正确答案：3. 下列表述中最能说明偶然误差小的是（）. 高精密度. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致. 标准偏差大. 仔细校正所用砝码和容量仪器等正确答案：4. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）. 进行仪器校正. 增加测定次数. 认真细心操作. 测定时保持环境的湿度一致正确答案：5. 某指示剂KHIn=1.0×10^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）. 4~5. 5~6. 4~6. 5~7正确答案：6. 玻璃膜钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度为1×10^(-5)mol/LN+溶液时，要使测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于（）. 3. 5. 7. 9正确答案：7. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）. 中性. 碱性. 酸性. 不定正确答案：8. pH1.00的Hl溶液和pH13.00的NOH溶液等体积混合后pH是（）. 14. 12. 7. 6正确答案：9. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）. 滴定开始前. 滴定开始后. 滴定至近终点时. 滴定至红棕色褪尽至无色时正确答案：10. 非水滴定中，下列物质宜选用酸性试剂的是（）. N. 水杨酸. 苯酚. 苯甲酸正确答案：11. 标定盐酸溶液常用的基准物质有（）. 无水N2O3. 草酸. 碳酸钙. 邻苯二甲酸氢钾正确答案：12. 为区分Hl、HlO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列（）. 水. 吡啶. 冰醋酸. 乙醚正确答案：13. 下列现象中属于系统误差的是（）. 试样未经充分混匀. 温度发生微小变化. 天平两臂不等长. 滴定时有液溅出正确答案：14. 以SO4重量法测定时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）. 正误差. 负误差. 无影响. 降低灵敏度正确答案：15. 在下列说法中，氟电极的电位（）. 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化. 随试液中氟离子浓度的增高向负方向变化. 与试液中氢氧根离子浓度无关. 上述三种说法都不对正确答案：吉大15秋学期《分析化学》在线作业一二、判断题（共 10 道试题，共 40 分。
吉大《无机化学(含实验)》在线作业一答案
无机化学（含实验）吉大19秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一一,单选题1. 下列溶液中，加入NaOH溶液，发生颜色变化且不生成沉淀的是（）。
A. K2Cr2O7B. AgNO3C. NiS O4D. HCl?正确答案：A2. 下列各组量子数合理的一组是（）A. n=2，l=1，m=0B. n=2，l=1，m=±1C. n=3，l=3，m=-1D. n=2，l=3，m=±2?正确答案：A3. CO中有（）σ键。
A. 一B. 二C. 三D. 四?正确答案：A4. 不属于强氧化剂的是（）A. PbO2B. NaBiO3C. HClD. H2SO4?正确答案：C5. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）A. Mg>B>Si>ArB. Ar>Mg>Si>BC. Si>Mg>B>ArD. B>Mg>Ar>Si?正确答案：B6. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案：D7. H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释（）A. 范德华力B. 离子键C. 共价键D. 氢键?正确答案：D8. 下列物质不易被空气中的O2所氧化的是（）A. MnSO4B. Fe(OH) 2C. Ni(OH) 2D. Co(NH3)6^(2+)?正确答案：A9. 下列几种物质中不属于原子晶体的是（）A. SiO2B. SiCC. 硼砂D. 金刚石?正确答案：C10. 下面所给定几种溶液中，呈酸性的是（）。
A. NaCNB. NaH2PO4C. NH4AC?正确答案：B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案：ABC2. 四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO3^(-)?正确答案：AD3. 配合物的化学键理论主要有：（）A. 价键理论B. 晶体场理论C. 分子轨道理论D. 配位场理论?正确答案：ABCD4. 分子空间构型是正四面体的为（）A. NH3B. H2OC. CCl4D. CH4?正确答案：CD5. 价键理论的要点是（）A. 电子配对原理B. 最大重叠原理C. 泡利不相容原理D. 价层电子对互斥理论?正确答案：AB三,判断题1. 一个反应处于平衡状态，正反应为放热，当T升高时，则K正也升高，K逆降低，平衡向正方向移动。
吉大18秋学期《分析化学》在线作业一(满分)
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (单选题) 1: 草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的（）A: 2B: 1/2C: 5D: 1/5正确答案:(单选题) 2: H2PO4^-的共轭碱是（）A: H3PO4B: HPO4^(2-)C: PO4^(3-)D: OH^(-)正确答案:(单选题) 3: 用NaOH滴定草酸的滴定体系中应选用（）为指示电极。
A: 玻璃电极B: 甘汞电极C: 银电极D: 铂电极正确答案:(单选题) 4: 某指示剂KHIn=1.0×10^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）A: 4~5B: 5~6C: 4~6D: 5~7正确答案:(单选题) 5: 以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）A: 正误差B: 负误差C: 无影响D: 降低灵敏度正确答案:(单选题) 6: 在标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸，则测定结果NaOH标准溶液的浓度引进了（）A: 负误差B: 正误差C: 无影响D: 无法确定正确答案:(单选题) 7: 在非水滴定中，标定HClO4所用的基准物质是（）A: 无水Na2CO3B: 硼砂C: 苯甲酸D: 邻苯二甲酸氢钾------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 正确答案:(单选题) 8: 下列说法错误的是（）A: H2O作为酸的共轭碱是OH-B: H2O作为碱的共轭酸是H3O+C: 因为HAc的酸性强故HAc的碱性必弱D: HAc的碱性弱，则H2Ac的酸性强正确答案:(单选题) 9: 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A: 精密度高，准确度也必然高B: 准确度高，精密度也就高C: 精密度是保证准确度的前提D: 准确度是保证精密度的前提正确答案:(单选题) 10: 重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的（）A: 3倍B: 1/3C: 1/6D: 6倍正确答案:(单选题) 11: 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pHz将（）A: 升高B: 降低C: 不变D: 与金属离子价态有关正确答案:(单选题) 12: 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）A: 同离子效应B: 盐效应C: 酸效应D: 络合效应正确答案:(单选题) 13: 指出下列叙述中错误的结论是（）A: 酸效应使络合物的稳定性降低B: 水解效应使络合物的稳定性降低C: 辅助络合效应使络合物的稳定性降低D: 各种副反应均使络合物的稳定性降低正确答案:(单选题) 14: 用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和Hac溶液中的（）A: 氢离子浓度相等B: H2SO4和HAc的浓度相等------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ C: H2SO4的浓度是Hac的1/2D: 两个滴定的pH突跃范围相同正确答案:(单选题) 15: 非水滴定法测定下列物质，宜选用碱性试剂的是（）A: NaAcB: 苯酚C: 吡啶D: 乳酸钠正确答案:(判断题) 1: 在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
吉大19秋学期《分析化学》在线作业一答卷
吉大18春学期《分析化学》在线作业一 -0003
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 15 道试题,共 60 分)
1.硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）
A.无影响
B.偏高
C.偏低
D.不能确定
答案:C
2.将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.不定
答案:D
3.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）
A.t检验
B.Q检验
C.G检验
D.F检验
答案:D
4.在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少应（）才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。
A.大于0.6V
B.大于0.4V
C.大于0.2V
D.0.2~0.4V
答案:B
5.下列各项定义中不正确的是（）
A.绝对误差是测量值与真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.总体平均值就是真值
D.偏差是指测定值与平均值之差
答案:C
6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，假设EDTA 的浓度是0.07961mol/L，以下结果表示正确的是（）
A.10%
B.10.1%。
吉大18秋学期《分析化学》在线作业二-2答案
吉大18秋学期《分析化学》在线作业二-21、C2、D3、A4、A5、B一、单选题共15题，60分1、用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L 溶液中还剩下（）Br-A0.0027mgB0.00027mgC0.0054mgD0.054mg正确答案是：C2、在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）A同离子效应B盐效应C酸效应D络合效应正确答案是：D3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合化合物的络合比是（）A1：1B2：1C1：3D1：2正确答案是：A4、NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）A[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]B[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]C2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]D[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]正确答案是：A5、使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）A提高测定结果的精密度B维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数C消除干扰离子D提高响应速率正确答案是：B6、下列说法错误的是（）AH2O作为酸的共轭碱是OH-BH2O作为碱的共轭酸是H3O+C因为HAc的酸性强故HAc的碱性必弱DHAc的碱性弱，则H2Ac的酸性强正确答案是：C7、已知电对Fe^(3+)/Fe^(2+)和MnO4^(-)/Mn^(2+)在25oC时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe^(2+)时，化学计量点时的电位应为（）A1.51B0.77。
吉大18秋学期《波谱分析》在线作业一(满分)
(单选题) 1: 在红外光谱分析中，用KBr制作为试样池，这是因为( )A: KBr 晶体在4000～400cm-1 X围内不会散射红外光B: KBr 在4000～400 cm-1 X围内无红外光吸收C: KBr 在4000～400 cm-1 X围内有良好的红外光吸收特性D: 在4000～400 cm-1 X围内，KBr 对红外无反射正确答案:(单选题) 2: Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为（）A: 0B: 1C: 2D: 3正确答案:(单选题) 3: 试指出下面哪一种说法是正确的（）A: 质量数最大的峰为分子离子峰B: 强度最大的峰为分子离子峰C: 质量数第二大的峰为分子离子峰D: 上述三种说法均不正确正确答案:(单选题) 4: 一种酯类（M＝116），质谱图上在m/z57（100％），m/z29（27％）及m/z43（27％）处均有离子峰，初步推测其可能结构如下，试问该化合物结构为（）A: (CH3)2CHCOOC2H5B: CH3CH2COOCH2CH2CH3C: CH3(CH2)3COOCH3D: CH3COO(CH2)3CH3正确答案:(单选题) 5: 化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，在1HNMR谱图上，从高场至低场峰面积之比为（）A: 6:1:2:1:6B: 2:6:2C: 6:1:1D: 6:6:2:2正确答案:(单选题) 6: 化合物CH3CH2CH2CH2CH3，有几种化学等价的质子（）A: 2B: 3C: 4D: 5正确答案:(单选题) 7: 自旋核在外磁场作用下，产生能级分裂，其相邻两能级能量之差为（）A: 固定不变B: 随外磁场强度变大而变大C: 随照射电磁辐射频率加大而变大D: 任意变化正确答案:(单选题) 8: 物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于（）A: 原子核内层电子的跃迁B: 原子核外层电子的跃迁C: 分子的振动D: 分子的转动正确答案:(单选题) 9: 并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为( ) A: 分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂B: 分子中有些振动能量是简并的C: 因为分子中有C、H、O 以外的原子存在D: 分子某些振动能量相互抵消了正确答案:(单选题) 10: 某一化合物在紫外吸收光谱上未见吸收峰，在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰：3000cm-1左右，1650cm-1左右，则该化合物可能是（）A: 芳香族化合物B: 烯烃C: 醇D: 酮正确答案:(多选题) 1: 下列说法不正确的是（）A: 支链烷烃键的断裂往往发生在支化的碳原子处，优先失去最大烷基而形成电荷保留的离子B: 偶电子离子在裂解反应中，能量上有利于形成质子亲和能较高的中性产物C: 电荷中心引发的i断裂反应，动力来自电荷的诱导效应D: 环己烯不能进行Diels-Alder反应和H-转移的断裂正确答案:(多选题) 2: 红外光谱测试中固体样品的制备方法有（）A: 溴化钾压片法B: 糊状法C: 溶液法D: 薄膜法正确答案:(多选题) 3: 下列关于紫外光谱的说法正确的是（）A: 最简单的双键化合物为乙烯，在165nm处有一个强的吸收带B: 当两个生色团在同一个分子中，间隔有一个以上的亚甲基，分子的紫外光谱往往是两个单独生色基团光谱的加和C: 无机化合物的紫外光谱通常是由两种跃迁引起的，即电荷迁移跃迁和配位场跃迁D: 在卤代烷烃中，由于超共轭校园内，吸收带波长随碳链的增长及分支的增多而蓝移。
奥鹏作业吉大《分析化学》在线作业一-0004
吉大18春学期《分析化学》在线作业一-0004
若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。
选项【A】:Na+
选项【B】:K+
选项【C】:Ca2+
选项【D】:H+
正确选项：C
用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）
选项【A】:浓度高，体积小
选项【B】:浓度低，体积小
选项【C】:体积大，浓度高
选项【D】:体积大浓度低
正确选项：A
按质子理论，Na2HPO4是（）
选项【A】:中性物质
选项【B】:酸性物质
选项【C】:碱性物质
选项【D】:两性物质
正确选项：D
下列表述中最能说明偶然误差小的是（）
选项【A】:高精密度
选项【B】:与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
选项【C】:标准偏差大
选项【D】:仔细校正所用砝码和容量仪器等
正确选项：A
以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）。
吉林大学《分析化学》期末考试学习资料一
吉大《分析化学》一第一章绪论◆主要知识点掌握程度分析化学及其任务和作用、分析方法的分类、滴定分析法等相关内容◆知识点整理一、分析化学定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析测试的过程一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：%~1%；痕量组分分析；< %五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 > >10ml半微量～ 10～1ml微量 10～ 1～超微量分析 < ﹤六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析三、滴定分析法概论1．基本概念滴定分析法：是将一种已知浓度的滴定剂滴加到被测物质的溶液中，直到所滴加的滴加剂与被测物质按照一定的化学计量关系反应为止，然后根据所消耗量的浓度和体积，计算被测物质的含量。
吉林大学智慧树知到“药学”《分析化学》网课测试题答案3
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
住在富人区的她吉林大学智慧树知到“药学”《分析化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
()A、错误B、正确2.以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂，不出现封闭现象的离子是()。
A、Fe3+B、Al3+C、Cu2+D、Mg2+正确答案：D3.αM(L)=1，表示()A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M]=[L]4.酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。
()A、错误B、正确5.以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂，不出现封闭现象的离子是()A.Fe³⁺B.Al³⁺C.Cu²⁺D.Mg²⁺6.二元弱酸(H₂CO₃)的质子条件式为()。
A、[H⁺]=[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+[OH⁻]B、[H⁺]=2[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+[OH⁻]C、[H⁺]=H[HCO₃⁻]+2[CO₃²⁻]+[OH⁻]D、[H⁺]=H[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+2[OH⁻]7.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的()。
A、错误B、正确正确答案：A8.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合化合物的络合比是()A.1：1B.2：1C.1：3D.1：29.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附()离子。
A、Na+B、K+C、Ca2+D、H+正确答案：C10.浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()A.4.87B.3.87C.2.87D.1.8711.氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
()A、错误B、正确12.在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点()。
吉大18秋学期《仪器分析》在线作业一满分答案
吉大18秋学期《仪器分析》在线作业一在以硅胶为固定相的吸附色谱中下列叙述正确的是A.组分的极性越强，吸附作用越强B.组分的相对分子质量越大，越有利于吸附C.流动相的极性越强，溶质越容易被固定相所吸附D.二元混合溶剂中正己烷的含量越大，其洗脱能力越强正确答案:A朗伯-比尔定律是吸收光度法的基本定律，是描述物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和（）间关系的定律A.厚度B.密度C.质量D.体积正确答案:A荧光光谱和原子吸收光谱常采用下列哪种光源A.紫外光源B.可见光源C.红外光源D.金属蒸汽灯正确答案:D一般按红外线波长的不同将红外线划分为三个区域，请问中红区的波长范围是多少？A.0.76-2.5μmB.2.5-15μmC.2.5-25μmD.>25μm正确答案:C下列溶剂中，在正相色谱中的洗脱能力最强的是A.苯B.乙醚C.水D.甲醇质谱分析法是利用多种离子化技术，将物质分子转化为（），按其质荷比的差异分离测定，从而进行物质成分和结构分析的方法A.原子B.离子C.电子D.原子核正确答案:B核磁共振现象是哈佛大学的（）等人在1945年发现的A.Purcell BlochB.Purcell BunrenC.Wollarten BlochD.Purcel Wollarten正确答案:A在紫外和可见光区范围内，有机化合物的吸收光谱可由（）及电荷迁移跃迁产生A.σ-σ*B.σ*-nC.π*-πD.π*-n正确答案:A由炙热的固体或液体发出的光谱，称为（）A.线状光谱B.带状光谱C.连续光谱D.断续光谱正确答案:C（）可用于药物有关物质的检查和杂质限量的检查A.薄层色谱B.纸相色谱原理为辐射的发射的光学分析法有A.发射光谱法B.荧光光谱法C.火焰光谱法D.放射化学法E.分光光度法正确答案:ABCD气相色谱法中，对载体的要求有A.比表面积大B.有吸附性能C.热稳定性好D.有一定的机械强度正确答案:ACD紫外—可见分光光度计的主要部件有A.光源B.单色器C.吸收池D.检测器E.讯号处理与显示器正确答案:ABCDE红外光谱仪由（）组成A.辐射源B.吸收池C.单色器D.检测器E.记录仪正确答案:ABCDE影响荧光强度的外部因素有A.温度C.酸度D.荧光熄灭剂E.散射光正确答案:ABCDE荷兰学者范第姆特提出了色谱过程动力学理论——速率理论A.错误B.正确正确答案:B按照Beer定律，吸光度A与浓度c之间的关系应该是一条通过原点的直线A.错误B.正确正确答案:B检测器是高效液相色谱仪的三大关键部件之一A.错误B.正确正确答案:B载体一般是化学惰性的多孔性微粒A.错误B.正确正确答案:B气相色谱法的优点是能对多种组分的混合物进行分离分析A.错误B.正确正确答案:B在质谱中的大多数离子峰均是根据有机物自身裂解规律形成的B.正确正确答案:B氧化铝的含水量越高，活性越强A.错误B.正确正确答案:A原子吸收分光光度法中，通常选择共振吸收线作为分析线A.错误B.正确正确答案:B毛细管柱的制备包括拉制、柱表面处理、固定液的涂渍等步骤A.错误B.正确正确答案:B在原子吸收分光光度法中，锐线光源的发射线与原子吸收线的中心频率完全一致是用峰值吸收代替积分吸收进行定量的必要条件A.错误B.正确正确答案:B。
吉大分析教程课后习题答案详解
化 学 分 析 习 题第一章 习 题1.在做重量分析和滴定分析实验时如遇到下列情况,请回答各造成的是系统误差还是随机误差,如何消除?(1)天平零点稍有变动； (2)沉淀由于溶解度而损失；(3)过滤时出现透滤现象,没有及时发现； (4)标准样品保存不当,失去部分结晶水；(5)移液管、容量瓶相对体积没有进行校准；(6)天平两臂不等长；(7)滴定管读数时最后一位估计不准； (8)移液管转移溶液之后残留量稍有不同．2.确定下面各数的有效数字位数．(1)91.4 (2)7.012 (3)6.00×10-4(4)0.007 (5)1.47×10-5 (6)pH=9.243.计算下面运算结果的(a)标准偏差；(b)相对标准偏差；(c)将结果修约为恰当的有效数字位数.(1)16.9286(±0.0001)+16.8795(±0.0001)=33.8081(2)23.6(±0.2)+0.184(±0.006)=23.784(3)313.7(土0.1)+97.0(±0.1)－14.36(±0.08)=396.34(4)64.4(土0.2) ×0.381(±0.001)=24.5364(5) 89097.1)02.0(83.4)02.0(36.6)01.0(51.8)03.0(67.29=±+±±-± (6)6603.23)0001.0(2775.12)0001.0(6349.12)0001.0(2048.0)]01.0(12.3)02.0(4.44[=±-±±⨯±-± 4.测定某样品的含氮量六次平行测定的结果是20.48,20.55,20.58,20.60,20.53, 20.50(%).(1)计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；(2)若此样品是标准样品,含氮量为20.45%,计算测定结果的绝对误差和相对误差.5.纯NaCI 样品中C1%的8次分析结果为59.83,60.04,60.45,59.88,60.33,60.24, 60.28, 59.77.计算平均值、标准偏差、相对标准偏差、平均值的绝对误差和相对误差.6.一种特殊的分析铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约4.8%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么最少应称样多少克?若要求相对误差小于0.5%,又应称样多少克?7.如何配制下列溶液(1)用浓盐酸(密度1.19,37％(w ／w))配制2.0L 约0.12mol/L 的HCl 溶液；(2)用2.170mol/L HCl 配制500.0mL 0.1200mol/L HCl 溶液；(3)用固体NaOH 配制500ml 0.10mol/L NaOH 溶液；(4)用浓NaOH 溶液(密度1.525,50％)配500mL 0.10mol/LNaOH 溶液.8.计算HCl 标准溶液的浓度.(1)滴定0.2056g 基准Na 2C03(产物C02)消耗37.84 mLHCl 溶液.(2)滴定由0.3458g 基准Na 2C 2O 4得到的Na 2C03(产物C02)消耗45.88mLHCI 溶液.9.标定下列物质时消耗滴定剂均为20～25mL,试计算应称取基准物质多少克?(1)用Na 2C03标定0.10mol/L HCI 溶液；(2)用Na 2B 4O 7·10H 20标定0.080mol/L HCI 溶液；(3)用草酸H 2C 204·2H 20标定0.15mol/L NaOH 溶液；(4)用磷苯二甲酸氢钾KHC 8H 4O 4标定0.10mol/L NaOH 溶液.10.某酸的相对分子质量为80.00,含此酸的试样1.6000g用标准NaOH溶液滴定,如果试样中酸的百分含量正好是NaOH溶液浓度的50倍,问滴定时将耗去NaOH溶液多少毫升?11.石灰试样0.2500g,用0.2495mol/L HCI溶液滴定消耗27.65mL,计算钙的百分含量.12.将25.00mL食醋样品(d=1.06)准确稀释至250.0ml,每次取25.00mL,以酚酞为指示剂用0.09000mol/L NaOH溶液滴定,结果平均消耗NaOH溶液21.25 mL,计算醋酸的百分含量.13.测定铁矿中铁的含量时,称取试样0.3029g,使之溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.01643mol/L K2Cr2O7、溶液滴定耗去35.14mL,计算试样中铁的百分含量.如果用Fe2O3表示,该K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是多少?14.滴定0.7050g含Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20及惰性物的样品,消耗0.1070mol/L NaOH 34.40mL.滴定后将溶液蒸发至干,并灼烧至Na2C03,残渣溶于水后,用50.00mL 0.1250mol/L HCl处理,中和过量的HCl消耗2.59mL NaOH.计算样品中Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20的含量.15.测定氮肥中氨的含量：称取试样2.000g,定容于250mL容量瓶中,取25mL置于蒸馏瓶中,加入过量浓NaOH溶液,加热蒸馏,用50.00mL 0.05080mol/L H2SO4标准溶液吸收,再用0.1002mol/L NaOH溶液滴定,消耗21.30mL,计算氮肥中NH3的含量.第二章习题*1.计算下列溶液的离子强度(1)0.10mol/L HNO2-0.05mol/L NaN02；(2)0.033mol/L(NH4)2S04-0.060mol/L NH3；(3)0.0475mol/L HCOOH-0.100mol/L HCOONa；(4)0.0447mol/L HC2H302-0.0500mol/L NaC2H302.2.计算0.05 mol/L NH4Cl-0.06mol/L NH3溶液的,γH+和,γNH4+,并计算该离子强度下NH4+的浓度常数K a(I).3.已知I=0.1时Zn-CN配合物的形成常数lgβ4=16.7,求I=0的β4(I=0).4.已知I=0.1时AgCl的K SP=3.2×10-10,计算I=0时的K SP(I=0).5.由EDTA的K1～K6值计算其逐级质子化常数K1H～K6H和累积质子化常数β1H～β6H的值.6.计算下列反应的平衡常数(1)I2+5Br2+6H20＝2IO3-+10Br-+12H+E B r2/B r-=1.087V, E3-/I2=1.20V；(2)Cr2++Fe＝Cr+Fe2+C r2+/C r=-0.91V, F e2+/Fe=-0.440V；(3)Mg+Cl2＝Mg2++2Cl-E2/Cl-=1.359V, E2+/Mg；(4)5Mn02+4H+＝2MnO4-+3Mn2+Mn02/ Mn2+4-/Mn02=1.695V；(5)Ag++2S2O32-＝Ag(S2O3)23- +/Ag =0.799V, 2O3)23-/Ag=0.017V；(6)CuI＝Cu++I- E =0.185V, +/Cu =0.518V.7.已知下列弱酸的pK a值,计算各酸的K a值及其共轭碱的K b值和βn H值并根据pK a的大小比较各酸的强弱.酸 C6H5OH H2C2O4 CH3COOH N+H30H N+H3CH2COOHpK a1 9.95 1.22 4.74 5.96 2.35pK a2 4.19 9.608.比较下列配合物的总累积稳定常数的大小.Cu-NH3 K1～K5:104.31,103.67,103.04,102.30,10-0.46；Cu-乙酰丙酮 lgβ1=8.27, lgβ2=16.34；Cu-柠檬酸 K不稳=10-18.0；Cu-草酸 K1=104.5, K2=104.4；Cu-酒石酸 K1～K4：103.2,101.91,10-0.38,101.73；Cu-EDTA lgK CuY=18.80；Cu-邻二氮菲β3=1021.0；Cu-三乙醇胺 K=104.4.9.计算下列滴定反应常数K t,并说明反应的完全程度如何.(1)NH3+H+＝NH4+ (2)OH-+H+＝H20(3)HC03-+H+＝H2C03 (4)HS-+OH-＝S2-+H20(5)H3BO3+OH-＝H2B03-+H2010.计算pH=7.00时0.10mol/L醋酸钠溶液中HAc和Ac-的平衡浓度各是多少?11.计算pH=4.00时草酸各型体的分布系数δ2,δ1,δ0.若草酸溶液的分析浓度是0.10 mol/L,溶液中H2C204、HC204-、C2O42-的平衡浓度各为多少?12.计算氨的总浓度为0.2mol/L,用HCl调至pH=9.00的溶液中的NH3、NH4+的分布系数及平衡浓度.13.求[NH3]=10-4 mol/L时Cu+-NH3配合物总浓度为0.01mol/L时Cu(NH3)2+、Cu(NH3)+浓度各为多少?14.通过计算说明在0.1 mol/L汞氯配合物溶液中当[Cl-] =1×10-3mol/L时主要以何种型体存在?其浓度为多少?15.于50mL PH为5.0含0.01 mol/L AL3+的溶液中加入1.05g NaF,求游离[Al3+]为多少?16.MgNH4P04饱和溶液的pH值为9.70,Mg2+浓度为5.60 ×10-4mol/L,求MgNH4P04的溶度积常数.17.若使0.002mol固体AgCl完全溶解在100mLNH3水中,那么NH3的最终浓度必须是多少?18.已知形成A1(OH)4-的平衡常数A1(OH)3+OH-= Al(OH)4-,K=10,若使100.0mL水中悬浮的1.00g Al(OH)3完全溶解,需1.0mol/L NaOH多少毫升?19.将KI溶液加到含有0.20mol/LPb2+和0.01 mol/L Ag+的溶液中,哪种离子先沉淀?第二种离子沉淀时第一种离子的浓度是多少?20.计算AgCl在下列溶液中的溶解度.(1)0.1 mol/L HCl； (2)0.1 mol/L AgNO3；21.计算AgI在下列溶液中的溶解度.(1)1.0mol/L氨水；(2)0.01mol/L Na2S2O3–0.01mol/L KI.22.计算PbS04在1.0mol/L HCl中的溶解度(不考虑盐效应,Pb-C1配合物的lgβ1=1.2,lgβ2=0.6, lgβ3=1.2).23.计算Ag2S在[H+]=0.1mol/L的饱和硫化氢溶液中的溶解度.24.计算下列硫化物在水中的溶解度.(1)CuS； (2)Cu2S； (3)Tl2S(K sp=5×10-21).25.计算pH值为4.5和5.5时EDTA的酸效应系数,各pH条件下[Y]在EDTA总浓度中占百分之几?26.计算下面条件下EDTA与Co2+的条件稳定常数.(1)[NH3]=0.050mol/L,pH=8.0； (2)[NH3]=0.050mol/L,pH=10.0；(3)[NH3]=0.50mol/L,pH=8.0； (4)[NH3]=0.50mol/L,pH=10.0.27.计算EDTA与Cd2+的配合物的条件稳定常数.(1)[KI]=0.10mol/L,pH=5.0； (2)[KI]=0.10mol／L,pH=7.0；(3)[KI]=0.01mol/L,pH=5.0； (4)[KI]=0.01 mol/L,pH=7.0.28.计算下列条件稳定常数.(1)pH=5.0,[Ca2+]=0.01mol/L时A1Y的条件稳定常数；(2)pH=3.0,[Fe2+]=0.01mol/L时FeY(三价铁)的条件稳定常数；(3)pH=5.0,[Mg2+]=0.01mol/L时ZnY的条件稳定常数；(4)pH=1.0,[pb2+]=0.01mol/L时BiY的条件稳定常数；29.计算C NH3=0.20mol/L,pH=9.0时NiY的条件稳定常数.30.已知Ag++e＝Ag, E =0.799V,Ag2SO4的K SP=1.5×10-11,计算Ag2S04(固)+2e＝2Ag+SO42-的E .31.ZnS的溶度积.Zn2++2e＝Zn E2+/Zn=0.763VZnS+2e＝Zn+S2-ZnS/Zn=-1.44V32.已知Zn2++2e＝Zn, E Zn2+/Zn =-0.763V,计算半反应ZnY2-+2e＝Zn+Y4-的E .33.已知半反应VO2++2H++e＝V02++2H20的标准电极电位E =1.00V,计算下列pH值溶液中电对VO2+/VO2+的条件电位.(1)pH=1.00； (2)pH=2.00.34.在含有未配合EDTA浓度为0.10mol/L,pH=3.00的溶液中,计算电对Fe3+/Fe2+的条件电位.35.为得到pH=4.10的缓冲溶液,需要向600 mL 0.269mol/L乳酸中加多少乳酸钠?36.向500mL 0.316mol/L甲胺盐酸盐中加多少毫升0.250mol/L NaOH可使其pH=10.00?37.如何配制下列溶液(1)由0.250mol/L Na2C03和0.300mol/L HCl配制2.00L pH=10.00的缓冲溶液.(2)向500mL0.315 mol/L H3P04溶液中加入多少Na3P04 使其pH值为7.20.38.计算下列标准缓冲溶液的pH值.(1)0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾； (2)0.01 mol/L硼砂.39.绘制0.10mol/LH2C03溶液的浓度对数图.40.1L 0.1mol/LCH3COOH的溶液中含16.4gCH3COONa,该溶液的缓冲容量是多少?向20mL 该溶液中滴加0.1 mol/L盐酸使溶液pH减少不到1个单位，则滴入的盐酸体积应不大于多少毫升?若将上问滴入的盐酸换成等物质的量的NaOH，溶液的pH会增大多少?第三章习题1.绘制在pH为4.0,用0.0200mol/L EDTA滴定20.00mL 0.0200mol/L Cu2+的滴定曲线,并计算加入10.00,19.98,20.00,20.02,20.20mL EDTA的pCu值.2.用0.01 mol/L的EDTA滴定pH=10.0的缓冲溶液中含有0.01 mol/L的Mg2+,计算滴定分数分别为0.5,0.95,0.99,0.998,1.00,1.002,1.01时的pMg值,并绘出滴定曲线.3.求0.1 mol/L AgN03滴定0.1mol/L KI的滴定曲线中滴定分数为0.5,0.999,1.00,1.001各点的pAg值.当pAg ep=6.00时,求相对滴定误差.4.以K2CrO4为指示剂,用0.1 mol/L的AgN03溶液滴定20mL 0.1mol/L Cl-,通过实验测得观察到砖红色Ag2Cr04沉淀时的[Ag+l为2×10-5mol/L,如果加入的C K2CrO4为0.012mol/L,在pH=9滴定,终点误差多大?5.用0.2mol/L AgN03滴定50.00mL含0.1 mol/L Cl-和0.08mol/L I-的溶液,计算第一化学计量点时未沉淀I-的百分数.6.浓度为2×10-2mol/L的铜溶液,其pH=9.0,C NH3=0.1mol/L,以PAN为指示剂,用等浓度的EDTA滴定Cu2+,终点pCu t=12.8,计算终点误差.7.用0.02mol/L EDTA滴定浓度均为0.02mol/L的Zn2+、Mg2+混合溶液,若以0.1mol/L HAc-0.2mol/L NaAc为缓冲溶液,二甲酚橙为指示剂,其终点误差为多少?8.若用0.02 mol/L EDTA滴定同浓度pb2+、Al3+试液,以HAc-NaAc缓冲溶液控制pH为5.5,以NaF掩蔽Al3+,终点时[Ac-]=0.1 mol/L,[F-]=0.01 mol/L,那么以二甲酚橙为指示剂的终点误差是多少?9.某试液含Cu2+和Ag+,浓度均为0.02 mol/L,今以0.40mol/L氨性缓冲溶液控制pH=10.0用0.02mol/L EDTA滴定其中的Cu2+,计算Cu-EDTA配合物的条件稳定常数.若要求终点误差在±0.2％以内,则确定终点时允许的最大ΔpCu值为多少?10.测定水泥中Al3+时(含Fe3+),先在pH=3.5时加入过量EDTA,加热煮沸,以PAN为指示剂用标准CuS04溶液滴定过量EDTA,然后调pH=4.5,加入NH4F,加热,将与A13+配合的EDTA置换出来,继续用CuS04标准溶液滴定,若终点时[F-]=0.10mol/L,[CuY]=0.02 mol/L,计算FeY有多少转化为FeF3(pH=4.5时pCu t=8.3)?11.某溶液中含Fe3+、Zn2+、Mg2+,其浓度分别为10-3、10-5、10-2mol/L,能否用控制酸度的方法以EDTA标准溶液分别测定它们的准确浓度?要求TE为0.3％,ΔpM=±0.2.12.计算用0.02mol/L EDTA滴定同浓度的下列混合离子溶液的酸度范围.(1)Ba2+存在下滴定Cu2+； (2)Fe2+存在下滴定Fe3+；(3)Ca2+存在下滴定Zn2+； (4)Mn2+存在下滴定Hg2+ .13.某试液中含有Zn2+、Mg2+各为0.02mol/L,试求(1)用EDTA滴定Zn2+时的选择滴定的最低酸度和掩蔽滴定的最低酸度.(2)用EDTA滴定Zn2+、Mg2+总量时的最高酸度是多少?14.在pH值为5.0条件下,以0.02mol/L EDTA滴定同浓度的某金属离子M溶液20.00mL.当加入19.98mL和20.02mL EDTA时,化学计量点前后pM值改变1个单位,计算MY的K MY值.15.写出下列溶液的质子条件式(1)Na2HP04 (2)H2NCH2CH2NH2； (3)HAc + HCl；(4)Na2C204 + NaOH； (5)NaF + HF； (6)NH20H + CH3NH2；(7)H2S04； (8)NH4H2P04.16.计算下列溶液的pH值(1)0.180mol/L苯甲酸； (2)0.200mol/L氯化铵；(3)0.100mol/L氯乙酸； (4)含有0.200mol吡啶的600mL水溶液；(5)含有0.200mol邻苯二甲酸的125mL水溶液.17.计算下列苯胺盐酸盐溶液的pH值(pK b=9.38).. (1)0.10mol/L； (2)0.010mol/L； (3)1.0×10-4mol/L.18.20.00mL0.0600mol/L HN02与30.00mL下列溶液混合后，pH值是多少?(1)水； (2)0.0200mol/L NaOH；(3)0.0400mol/L NaN02； (4)0.0400mol/L HCl.19.计算下列混合溶液的pH值(1)50mL0.30mol/L HAc与25mL0.20mol/L NH3混合；(2)50mL0.30mol/L HAc与25mL0.20mol/L NaOH混合；(3)30mL0.25mol/L H2S04与20mL0.20mol/L Na2SO4混合.20.计算0.04mol/L下列溶液的[H+].(1)H3PO4； (2)NaH2P04； (3)Na2HP04 (4)Na3P04 .21.计算下列混合溶液的pH值(1)0.10mol/L甲酸与0.10mol/L醋酸； (2)0.10mol/L甲酸与0.05mol/L苯酚.22.计算50mL 0.05mol/L H3PO4与下列溶液混合后的pH值(1)25mL0.05mol/L NaOH； (2)50mL0.05mol/L NaOH； (3)75mL0.05moL/L NaOH.23.计算下列标准缓冲溶液的pH值(1)0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾 (2)0.01 mol/L硼砂.24.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液时,化学计量点及其前后0.1％的pH值各为多少? 如果滴定终点pH值为10.0和7.0,终点误差各为多少?25.取苯甲酸溶液25.00mL,用0.1000moL/L NaOH滴定,当加到20.70mL时到达终点,此时溶液pH值为6.2.试计算(1)化学计量点pH值. (2)滴定误差,终点判断是否错误?(3)苯甲酸溶液的原始浓度.26.用0.1000mol／L NaOH溶液滴定0.1000 mol/L HCl和0.1000moL/L HAc混合液,终点pH=5.0,滴定误差多大?27.用0.1000moL/L HCl滴定20.00mL 0.1000mol/L羟胺,计算化学计量点及其前后0.1％的pH值.28.用0.2000mol/L NaOH滴定0.2000mol/L氯乙酸,如果终点pH=4.4,还有百分之几的氯乙酸未被滴定?29.用0.2000mol/L HCl滴定0.2000mol/L NaOH溶液,此溶液中含有0.2000mol/L NaAc,计算滴定至pH=9.0时的终点误差.30.用0.1000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L邻苯二甲酸,计算化学计量点的pH值.若滴定至pH=7.6,终点误差多大?31.用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3水,计算化学计量点及其前后0.1％的pH值各为多少?32.用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3As04,能滴定哪一步?计量点pH值为多少?33.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L柠檬酸,终点pH=9.0,求终点误差.34.用0.05moL/L NaOH滴定0.05mol/L HCI和0.1mol/L NH4Cl混合溶液中的HCl,计算计量点及其前后0.1％时溶液的 pH值各为多少,若终点pH=4.0时终点误差多大?35.判断下列各酸碱能否进行精密滴定(浓度均为0.1mol/L)：(1)吡啶盐酸盐； (2)苯胺； (3)苯酚； (4)对氨基苯磺酸钠.36.判断下列各多元酸或混合酸可滴定至哪一步?(1)酒石酸； (2)柠檬酸； (3)盐酸与丙酸； (4)醋酸与硼酸.37.计算以0.1mol/L V(V)的HCl溶液滴定20.00mL 0.05moL/L Sn(Ⅱ)的HCl溶液,当V溶液的加入量为时的电位各多少?滴定反应为SnCl42-+2VO2+十4H++2C1-＝SnCl62-+2VO2+十2H2Ⅳ)/Sn(Ⅲ)=0.14V, EⅤ)/V(Ⅳ)=1.00V.38.计算下列各滴定体系的化学计量点电位,假定所有的滴定体系中始终保持[H+]=0.2moL／L.被测物(mol/L) 滴定剂(mol/L)(1)Fe3+(0.0400) Sn2+(0.0500)(2)U4+(0.0200) Tl3+(0.0500)(E+/Tl+=1.26V)(3)HN02(0.0200) KMn04(0.0200)(4)HAs02(0.0200) Br2(aq)(0.0500)(5)Sn2+(0.0200) H3As04(0.0500)39.计算习题38中化学计量点时各被测物的浓度.40.用0.02mol/L Ti(Ⅲ)的1mol/L H2S04溶液滴定20.00mL 0.05mol／L Fe(Ⅲ)的1mol/L H2SO4溶液,滴定反应为Fe3++ Ti3++ H20＝Fe2++TiO2+ +2H+计算计量点末被还原的Fe(Ⅲ)浓度.若终点电位为0.33V时,百分滴定误差将是多少?41.含有U02+和Fe2+混合物的1 mol/L HCl04溶液25.00mL,用0.00987mol/L KMn04溶液滴定(1)按滴定反应的顺序写出两个反应式；(2)若两个终点所消耗的KMn04分别为12.73和31.21mL,计算未知液中UO2+和Fe2+的浓度；(3)假定[H+]保持为1mol/L不变,计算加入滴定剂体积为V1／2, V1+V2／2 ,V2, V2+1.00mL 时体系的电位. V1和V2分别表示第一和第二化学计量点时所消耗滴定剂的体积.42.混合5.00mL 0.050mol／L Ce(S04)2的1mol/L H2SO4溶液与25.00mL 0.0150mol/L FeS04的1 mol/L H2SO4溶液,求所得溶液中四种离子的平衡浓度.43.计算在HCl-H3P04溶液中用0.01667 mol/L K2Cr207滴定25.00mL 0.1000mol/L Fe2+,终点电位为0.84V的终点误差为多少?第四章习题1.滴定分析法测定下列物质应选何种指示剂?(1)HAc (2)NH3 水 (3)NaH2P04 (4)(CH2)6N4HCl(5)Bi(N03)3 (6)Zn (7)CuS04 (8)Ca02.试选择适合于下面滴定的指示剂.(1)用0.00100mol/L NaOH滴定0.001mol/L HCl；(2)用0.100mol/L NaOH滴定0.0500mol/L羟胺盐酸盐；(3)用0.100 mol/L NaOH滴定0.0500mol/L H3As04至H2As04-；(4)用0.100 mol/L HCl滴定50mL 0.08moL/L NaOH和0.100moL/L羟氨溶液中的强碱；(5)用0.100mol/L HCl滴定0.05mol/L Na2HP04至H2P04-.3.标定下列溶液浓度时,消耗滴定剂均为20～25mL,计算基准物质应称多少克?(1)用Na2C03标定0.10mol/L HCl溶液；(2)用Na2B4O7•10H20标定0.080moL/L HCl溶液；(3)用H2C2O4•2H2O标定0.15mol/L NaOH溶液；(4)用0.20mol/L HCl滴定由Na2C204灼烧得到的Na2C03,滴定产物为C02和H20.4.下列各多元酸和混合酸可滴定至哪一步?并选指示剂.(1)草酸 (2)酒石酸 (3)砷酸(4)柠檬酸 (5)盐酸与丙酸 (6)醋酸与硼酸5.能否用滴定分析法测定下面各组混合物中的每种物质,能测定的选何种指示剂?(1)HCl + HAc (2)HCl + NH4Cl (3)Hac + NH4Cl(4)Zn2++ Mg2+ (5)Ca2++ Mg2+ (6)Fe3++ Al3+6.在下列情况下标定,对结果将产生怎样的误差?(1)基准物质H2C2O4•2H20长期放在干燥器中保存,称量后标定NaOH溶液；(2)基准物Na2C03吸收了少量水分,标定HCl溶液的浓度；(3)若配制EDTA溶液的水中含有Ca2+,以CaC03为基准物质标定EDTA溶液的浓度；(4)分析纯的NaCl试剂没做任何处理就用以标定AgN03,溶液的浓度.7.下列各组混合酸能否分步滴定和连续滴定(浓度均为0.1mol/L),各选何指示剂?(1)HCl + H3PO4 (2)HAc + H3B03 (3)H2S04 + H3B03(4)CHCl2COOH + HAc (5)HCOOH + C6H50H (6)NaHS04 + NaH2P04(7)NaOH + Na3P04 (8)NH3 +(CH2)6N4 (9) NaH2P04+Na2HP04(10)H3P04+ NaH2P048.沉淀滴定法测定下列物质中的Cl-,选什么指示剂?(1)NH4Cl (2)BaCl2 (3)FeCl3(4)CaCl2 (5)NaCl+Na3P04 (6)NaCl+Na2SO49.沉淀滴定法测下列物质时选何种指示剂?(1)KI (2)Ag2S04 (3)NaBr+Na3As04 (4)KI十Na3P0410.选择两种滴定分析方法测定下列物质.(1)CaCl (2)Fe203 (3)Pb(N03)2 (4)Mn0211.设计滴定分析方案,指出简单分析步骤、滴定剂、指示剂.(1)Bi3++ Fe3+ (2)Ca2++ Mg2+ (3)Zn2++Cd2+ (4)Cr3++ Mn2+(5)Cr3++ VO2+ (6)Fe3++ H2O2 (7)Cr3++ Fe3+ (8)Bi3++ Pb2+12.pH=10时,用EDTA滴定镁,指示剂选铬黑T或铬黑R哪个更好?铬黑R：1gβ1=13.5, 1gβ2=20.5, lgK Mg-EBR=7.5；铬黑T：1gβ1=11.6, 1gβ2=17.9, lgK Mg-EBT=7.0.13.设计分析方案：(1)NH4HC03肥料中氮含量的测定；(2)KI-KI03混合液中已知KI03含量大于KI 5～10倍,测定各组分含量；(3)含有H202的试样溶液,用碘量法测定含量；(4)含NaCl杂质的FeCl3试样中,铁、氯含量的测定；(5)Ca2+与EDTA混合溶液中二者含量的测定.14.将含Na2C03和NaHC03及其他惰性物的样品5.260g溶于水,稀释至250.0mL.取50.00mL,滴至酚酞终点消耗0.1204mol/L HCl l6.70mL,另取一份50.00mL,滴至溴甲酚绿终点消耗49.40mL HCl,计算样品中Na2C03和NaHC03的含量.15.用0.1224 mol/L HCl滴定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHC03的溶液,滴至酚酞终点消耗34.66mL,滴至溴甲酚绿终点,消耗41.24mL,判断溶液的组成,并计算各组分的质量.16.将25.00mL含Al2(S04)3和NiS04的试样准确稀释至500.0mL,从中取出25.00mL,用缓冲溶液调至pH值为4.8,加人40.00mL 0.01175 mol/L EDTA,加热煮沸,用0.00993 mol/L Cu2+标准溶液返滴定,消耗10.07mL.向热溶液中加入过量F-,置换出与A13+配合的EDTA后,再用Cu2+标准溶液滴定,消耗26.30mL,计算每毫升样品中Al2(S04)3和NiS04的质量.17.用莫尔法测定氯,指示剂K2Cr04浓度为0.005mol/L,若终点Ag2Cr04砖红色沉淀所消耗的Ag+相当于2×10-5mol/L,且要求终点误差不大于0.1％,最高酸度应控制为多少?18.将8.670g杀虫剂样品中的砷转化为砷酸盐,加入50.00 mL 0.02504mol/AgNO3,使其沉淀为Ag3As04,然后用0.05441 mol/L KSCN溶液滴定过量的Ag+,消耗3.64mL,计算样品中As2O3的含量.19.取甘油的水溶液100.0mg,加人含0.0837mol/L Ce4+的4.0mol/L HCl04溶液50.00mL,在60℃下处理15min,使甘油氧化至甲酸,过量的Ce4+用0.04480mol/L Fe2+溶液滴定,消耗12.11mL,计算原未知液中甘油的含量.20.含镧的样品2.761g,制成溶液后,加入过量KI03溶液使La3+以La(I03)3形式沉淀,沉淀经过滤并洗涤后,用酸溶解,加入过量的KI溶液,反应生成的I2用0.05152mol/L Na2S203溶液滴定,消耗6.42mL,计算样品中La2(S04)3的含量.21.取一含KI和KBr的样品1.000g,溶解于水中并稀释至200.0mL,取其50.00mL,在中性介质中用Br2处理,以使I-变成I03-,过量的Br2用沸腾法除去.再加人过量的KI溶液,酸化后,生成的I2用0.05000 mol/L Na2S203溶液滴定,消耗40.80 mL.另取50.00mL被测溶液,用K2Cr2O7强酸性溶液氧化,释放出来的I2和Br2被蒸馏出来,并收集在较浓的KI溶液中,再用Na2S203溶液滴定,消耗29.80mL,计算原样品中KI和KBr的含量.第五章习题1.计算AgI在下列各溶液中的溶解度(1)在水中； (2)在0.01mol/L AgN03中； (3)在0.02mol/L KI中.2.考虑盐效应,计算BaS04在0.5mol/L NH4C1溶液中的溶解度.3.计算CaF2在下列溶液中的溶解度(1)0.01mol/L HCl溶液中； (2)0.01 mol/L CaCl2溶液中.4.在100mL溶液中,[NH3]=0.2mol／L,[NH4]=0.1 moL/L,问最多能溶解Ag2S多少克?5.计算AgI在0.01 mol/L Na2S203和0.01 mol/L KI溶液中的溶解度.6.计算CaC204分别在纯水中及在pH=5.0,草酸总浓度为0.05mol/L溶液中的溶解度.7.1L Ba(I03)2饱和溶液(没有固体存在)与3.5×10-5mol固体Pb(I03)2达平衡,计算Ba2+、Pb2+、 I03-的平衡浓度.(Ba(I03)2的K sp=1.5×10-9,Pb(I03)2的K sp=2.6×10-12).8.计算PbS04在纯水中及在0.10mol/L HN03溶液中的溶解度(已知H2S04的K a=1.0×10-2).9.将0.1 mol／L Ag(NH3)2+的1 mol/L NH3溶液，与1.0 mol／L KCl溶液等体积混合时,有无AgCl沉淀生成?10.10.00mL 0.10mol/L的Na2C03溶液最多能使多少克BaS04转化为BaC03?11.用重量法测定硫酸盐含量时,若发生下列情况,那么对测定结果有何影响?(1)母液中存在过量酸； (2)N03-共沉淀； (3)沉淀吸附Na2S04；(4)在滤纸灰化完全之前,灼烧沉淀的温度过高.12.计算下列换算因素(1)称量形PbCr04,测定PbO； (2)称量形Mg2P207,测定P205；(3)称量形(NH4)3P04•12Mo03,测定P205； (4)称量形Si02,测定Si；(5)称量形Al(C9H6ON)3,测定Al2O3).13.若以Cu2HgI4表示结果,而以如下形式称量,用化学式表示换算因数(1)Hg； (2) Hg2S； (3)Cu2(SCN)2； (4)Cu； (5)AgI.14.今有纯的CaO和BaO混合物2.212g,转化为混合硫酸盐后重5.023g,计算原混合物中CaO和BaO的含量.15.称取只含NaCl和KCI的样品1.1374g,溶于水后将Cl-沉淀成AgCl,得到沉淀2.3744g,求样品中NaCl的含量.16.只含银和铅的合金0.1000g，溶于硝酸后，用冷盐酸处理得混合氯化物沉淀0.1233g，用热水使其中所有PbCl2溶解，剩下0.1034gAgCl，计算合金中银的含量及加入冷盐酸后溶液中未被沉淀出来的PbCl2重量．17.有纯的AgCl和AgBr混合试样重0.8132g，在C12气流中加热，将AgBr转化为AgCl后，原试样的质量减轻了0.1450g，计算原样品中Cl的含量．第六章习题1.在0.1moL／L的MgS04溶液中含有杂质CuS04,欲使Cu2+沉淀为Cu(OH)2,并使[Cu2+]降至1×10-5moL/L以下,但不使Mg(OH)2沉淀,计算pH值应控制在什么范围?2.一含有NiS04和ZnS04的溶液,它们的浓度均为0.10moL/L,在室温下通人H2S至饱和,欲使Ni 2+与Zn 2+分离,控制的最高酸度为多少?当ZnS 沉淀完全时NiS 是否沉淀?3.有一弱酸HA,K a =3×10-5,在有机相和水相间的分配系数K D =30.如果将25mL 该酸水溶液用5mL 有机溶剂萃取,计算在pH=1.0和pH=5.0时的萃取率.4.一物质A 在用与水等体积的苯萃取时,一次萃取的萃取率为90%,如用二倍于水体积的苯萃取时,其萃取率为多少?5.在一给定体系中,物质的分配比为8,每次用20%溶液体积的有机溶剂进行多次萃取,总萃取率要达99.9%以上需萃取几次?6.在一定温度下,I 2在CCl 4和水中的分配比为80,如果含I 2 0.015g 的100mL 水溶液,以100ml CCl 4萃取一次,有多少克碘进入有机相?7.已知Zn 2+二苯硫腙-CHCl 3和水中的分配比为80,若以50mL 萃取剂分两次萃取含有0.015g Zn 2+的100ml 水溶液,问水相中还有多少克Zn 2+?8.如果最大重复萃取的次数n=5,且有机相的总体积∑V 有=V 水,那么欲使总萃取率达99.9%以上,其溶质的分配比至少应为多少?9.物质A 在有机相和水相间分配,其分配比为0.1,物质B 在相同条件下的分配比为25,(1)求最佳分离的两相体积比V r ；(2)为提高A 的纯度,应如何做?10.三种两价金属离子用某种萃取体系萃取时,其pH 1/2各为A 2.5、B 7.5、C 10.5,如何分离这三种离子?11.以苯萃取乙酰丙酮钍ThL 4,乙酰丙酮钍络合物的逐级总形成常数β1=7×107,β2=3.8×1015,β3=7.2×1021,β4=7.2×1026.HL 的K a =1.17×10-9,K D,HL =5.95,K D,ThL4=315,计算pH=6.0时钍的萃取率([HL]有=10-3moL ／L,V r =51). 12.一溶液含两种弱酸HA 和HB,它们的分配系数和离解常数分别为K D,HA =10,K a,HA =1×10-5；K D,HB =1000,K a,HB =1×10-10,计算HB,HA 的分离因数.若 ,溶液的pH 值应为多少?13.称取1.5gH 型阳离子交换树脂做成交换柱,净化后用 NaCl 溶液冲洗,至甲基橙呈橙色为止.收集流出液,用甲基橙为指示剂,以0.1000mol ／L NaOH 标准溶液滴定,用去24.51mL,计算该树脂的交换容量(mmol/g).14.将Na 2HP04、NaH 2P04和H 3P04各2mmol 溶于20mL 水中,将溶液加入Na 型阳离子交换树脂柱,再加入120mL 水通过柱子,求流出液的pH 值.15.一含CaCl 2和HCl 的水溶液,取25.00 mL 用0.0200 mol/L NaOH 滴定至pH=7,消耗24.62mL ；另取10mL 稀释到50mL,通过强碱型阴离子交换树脂,流出及洗涤液以相同HCl 滴定,耗去30.00mL,计算样品中HCl 及CaCl 2的浓度.16.含0.2567gKBr 和NaCl 混合物的溶液,流过H +型树脂交换后,流出液需34.56Ml0.1023mol/L NaOH 溶液与之中和,计算混合物中KBr 和NaCl 的百分含量各为多少?17.某碱金属的硝酸盐试剂0.2786g,溶于水后让其流过H +型强酸性阳离子交换树脂,流出液以0.1075mol/L 的NaOH 滴定到终点,用去23.85mL,计算该盐的纯度(假定该盐的Mr=100).18.用纸层析法分离试液中的Co 2+、Ni 2+,已知Co 2+的R f = 0.49,Ni 2+的R f = 0.01,欲使它们斑点中心间的距离为3cm,溶剂前沿与顶端相距最少1cm,问滤纸条最短应多长?19.用纸层析法分离Pe 3+、Co 2+,若展开剂的前沿到原点的距离为13cm,而Co 2+的斑点中心到原点的距离为5.2cm,求Co 2+的比移值R f 为多少?第七章 习 题1.某有色溶液在 1.00cm 吸收皿中测得其吸光度为0.230,计算其透光率.若其他条件不变,只改变吸收皿的厚度为2.00、3.00cm 时,其透光率各是多少?2.某有色溶液在475nm 处的摩尔吸光系数为4 130 L/mol ·cm,当浓度为1.3×10-4mol/L,610==HAHB D D S吸收皿厚度为1cm 时其吸光度和透光率各为多少?3.K 2CrO 4的碱性溶液在372nm 处有最大吸收.若碱性K 2CrO 4溶液的浓度为4.0×10-5mol/L,吸收皿厚度为1cm,在此波长下测得的透光率是69.1%,计算(1)该溶液的吸光度;(2)摩尔吸光系数.4.浓度为2.00×10-4mol/L KMnO 4溶液,在525nm 处,用1cm 厚吸收皿测得透光率为49.0%,计算:(1)如果溶液浓度增加一倍,在同一条件下,吸光度和透光率各为多少?(2)同一条件下,若透光率为70.0%,对应的溶液的浓度是多少?5.某有色溶液的摩尔吸光系数为4.2×104 L/mol ·cm,若其浓度为8.0×10-6mol/L,测量时用的吸收皿厚度为1cm,其透光率为多少?6.有一单色光,通过厚度为1cm 的有色溶液,其强度减弱30％,若通过2cm 厚的相同溶液,其强度减弱了多少?7.100mL 含Cd 2+10μg 的溶液,用10.0mL 二苯硫腙氯仿溶液萃取,萃取率为95%,于波长518nm 处用1cm 比色皿进行测量,测得T=45.0%,求摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度指数、比吸光度.8.用一般分光光度法测量1.0×10-4mol/L 铝标准溶液和含铝的试液分别测得吸光度为0.800和1.00,如果用1.0×10-4mol/L 的标准溶液作参比溶液,试液的吸光度是多少?差示分光光度法与一般分光光度法相比,读数标尺扩大了多少倍?9.用丁二酮肟测定钢中镍的含量(其含量在10%以上)时,选取含量为6.00%的钢样制成参比溶液,另取一标准样品含镍为11.00%,若将参比溶液、标准溶液和被测溶液按操作手续在相同条件下进行测定,测得A x 和A 标分别为0.52和0.44,被测试样中镍含量为多少?10.用普通光度法测定铜,在相同条件下测得1.00×10-2moL/L 标准铜溶液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00,如光度计透光率读数的绝对误差为±0.5%,则试液浓度测定的相对误差为多少?如果用示差法测定,用铜标准溶液作参比溶液,则试液的吸光度为多少?浓度测量的相对误差又为多少?11.用分光光度法测定含有两种配合物X 和Y 的溶液的吸光度(b=1.0cm),获得下列数据:12.Ti 和V 与H 2O 2作用生成有色络合物,分别各称取5.00mg 的纯金属均用HClO 4及H 202处理后都稀释至100mL 作为标准溶液.另取0.800g 含Ti 和V 的合金用同样方法处理.这三份溶液各用厚度为1cm 的吸收皿在410nm 及460nm 处测得吸光度值如下：13.在0.1mol/L HCl 溶液中的苯酚生物碱于波长356nm 处的摩尔吸光系数为400;在0.2mol/L NaOH 溶液中为17 100,在pH=9.50的缓冲溶液中为9800,求pK a 值.14.某酸碱指示剂在水中存在下列平衡HIn ＝H ++In -红 黄在470nm 处仅In -有吸收.现配两份浓度相同而pH 值不同的指示剂溶液于470mn 处在同样条件下测量吸光度,得到pH=5.0时,A=0.240,Ph=5.6时,A=0.480,求该指示剂的理论变色点.15.在下列不同pH 值的缓冲溶液中,甲基橙的浓度均为2.0×10-4moL/L,b=1cm,在试a 16.制备一系列溶液,其中均含2.00mL 7.12×10-4mol/L 的铁(Ⅱ)溶液,加入浓度为7.12×10-4mol/L 的邻二氮菲溶液体积各不相同,在稀释至25.00mL 以后,用1cm 吸收皿在求17.Mn 2+与络合剂R -反应形成有色络合物,用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固定Mn 2+浓度为2.00×10-4mol/L,而R -的浓度则是变化的.用1cm 比色皿在525nm 处得如下数求(1)络合物的化学式;(2)络合物在525nm 处的ε;(3)络合物的K 稳.18.用一般分光光度法在550nm 处测定一系列的硝酸铬（Ⅲ）溶液结果如下：（1）计算每一测量的相对浓度误差,设ΔT=0.004；（2）将结果绘成相对浓度误差对吸光度误差的曲线.第八章习 题1.随机误差符合正态分布的特点是什么?2.正态分布的两个参数µ和б对正态分布曲线有何影响? 标准正态分布中二参数的值各是多少?3.为了试验某种分析方法,对待测组分含量已知的物料分析50次,其中有5次结果误差大于合格极限,估计单一结果满意的概率是多少?4.反复称量一个质量为1.0000g 的物体,若标准偏差为0.4mg,那么测得值为1.0000-1.0008g 的概率是多少?5.按正态分布x 落在区间(µ-1.0б,µ+0.5б)的概率是多少?6.教师对某铁矿样品分析50次,标准偏差S=0.053,学生分析结果的标准偏差为0.11.若要求学生分析结果的平均值的标准偏差与教师的S相当,学生最少要测定多少次?7.根据以往经验测定某一矿样中锰含量的标准偏差是0.12%,得到结果是9.56%,如果该结果是一次、四次、九次的测定结果,计算各组平均值的置信区间(90%置信水平).8.分析血清中钾的含量,四次测定结果分别为0.153, 0.156,0.154,0.163(mg/mL),计算90%置信水平时平均值的置信区间.9.取6份矿石样品测定其中铁含量,平均结果为58.6%,标准偏差为0.7%,求(1)平均结果在90%置信水平的置信区间；(2)平均值的95%置信区间；(3)若上述结果是4份样品的平均值,求平均值在95%置信水平的置信区间.10.若采用已经确定标准偏差(б)为0.041(%)的分析氯化物的方法,重复三次测定某含氯样品,测得结果的平均值为21.46%,那么请计算：(1)90%置信水平时,平均值的置信区间；(2)95%置信水平时,平均值的置信区间.11.测定黄铁矿中S(%),得到的结果为30.48,30.42, 30.59,30.51,30.56和30.49,计算置信水平95%时总体平均值的置信区间.12.测定试样中CaO含量,得如下结果：35.65,35.69,35.72,35.60,试比较95%和99%置信水平时总体平均值的置信区间.13.某制药厂生产维生素B1丸,要求每10g药丸中杂质铁控制在128mg.从某批产品中取样进行5次分析,结果为127,128,128,130,131 mg/lOg,问这批产品杂质Fe含量是否超过规定标准(95%置信水平)?14.用某方法测定样品中铜含量时,6次测定结果的平均值为46.20%.用一种新方法测定时,4次分析结果的平均值为46.02%.若两者的标准偏差都是0.08%,那么两种方法所得结果有显著性差异吗(90%置信水平)?15.某分析人员提出了一个测定氯的方法,他分析了一个标准样品得到下面数据：4次测定结果平均值为16.72%,标准偏差为0.08%,标准样品的值是16.62%.问置信水平为95%时所得结果与标准值的差异是否显著?对新方法作一评价.16.用某种方法多次分析含镍的铜样,已确定其镍含量为0.0520%.某一新化验员对此样品进行4次平行测定,平均值为0.0534%,标准偏差为0.0007.问此结果是否明显偏高(置信水平95%)?用F18.下列各组数据中每组都有一个离群值,试用格鲁布斯法(95％置信水平)和Q检验法(90％置信19.用一种新研制的血糖测定仪测定一位患者的血样,6次测定的结果为：5.9,6.8,6.9,7.1,7.4,7.2mmol/L,用格鲁布斯法检验5.9这个值是否舍弃,测定结果与人血糖上限6.0mmol/L比较是否明显偏高?与试纸法5次测定结果的平均值6.5mmol／L、S=0.23比较是否有显著性差异?(以上检验置信度均为95％)。
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吉大18秋学期《分析化学》在线作业一
络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用什么调节（）
A.硝酸
B.盐酸
C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液
D.氨-氯化铵缓冲溶液
正确答案:D
以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂，不出现封闭现象的离子是（）
A.Fe3+
B.Al3+
C.Cu2+
D.Mg2+
正确答案:D
浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A.4.87
B.3.87
C.2.87
D.1.87
正确答案:C
对置信区间的正确理解是（）
A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
C.真值落在某一可靠区间的概率
D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围
正确答案:B
用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）
A.游离指示剂的颜色
B.EDTA-M络合物的颜色
C.指示剂-M络合物的颜色
D.上述A+B的混合色
正确答案:D。