高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
为中心
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学课件
Kw只与温度有关（与浓度无关），
温度升高， Kw值增大
如： 25 ℃时， Kw =1.0× 10-14 ；
100 ℃时， Kw = 1.0×10-12
3. 外界条件对水的电离平衡及Kw 的影响
⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡
向电离方向移动， KW增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑
⑵25 ℃ 时，纯水中c(H+) = c(OH-) =1.0×10-7 mol/L
2.水的离子积常数
K 电离＝
c(H+) •c(OH-）
c(H2O）
c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)=
Kw
Kw=c(H+)•c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25 ℃ 时，纯水的KW = c(H+) . c(OH-) =1.0×10-14
碱性溶中：
c(H+)
Kw
= c(OH-)
练习. 常温下 ①在0.01 mol/L HCl溶液中,
c (H+)= 0.01 mol/L ，c (OH-)=1.0×10-12 mol/L，
由水电离出的OH-浓度= 1.0×10-12 mol/L，由水电离出的
H+ 浓度= 1.0×10-12 mol/L 。,
不移动
不变
不变
不变
升高30 ℃
正向
增大
增大
增大
c(H+)
变化
二. 溶液的酸碱性与pH
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
（ 25℃ 时， Kw=1.0 × 10-14 ）
温度升高， Kw值增大
如： 25 ℃时， Kw =1.0× 10-14 ；
100 ℃时， Kw = 1.0×10-12
3. 外界条件对水的电离平衡及Kw 的影响
⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡
向电离方向移动， KW增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑
⑵25 ℃ 时，纯水中c(H+) = c(OH-) =1.0×10-7 mol/L
2.水的离子积常数
K 电离＝
c(H+) •c(OH-）
c(H2O）
c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)=
Kw
Kw=c(H+)•c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25 ℃ 时，纯水的KW = c(H+) . c(OH-) =1.0×10-14
碱性溶中：
c(H+)
Kw
= c(OH-)
练习. 常温下 ①在0.01 mol/L HCl溶液中,
c (H+)= 0.01 mol/L ，c (OH-)=1.0×10-12 mol/L，
由水电离出的OH-浓度= 1.0×10-12 mol/L，由水电离出的
H+ 浓度= 1.0×10-12 mol/L 。,
不移动
不变
不变
不变
升高30 ℃
正向
增大
增大
增大
c(H+)
变化
二. 溶液的酸碱性与pH
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
（ 25℃ 时， Kw=1.0 × 10-14 ）
化学课件——水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。
高中化学选修四3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
【课件】水的电离和溶液的酸碱性课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
c(H＋)__＜____
__＞____7
1×10－7 mol·L－1
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液 酸碱性的依据。
四、pH值测定方法 pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。 1.定量测定： （1）pH试纸法
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸， 广泛pH试纸可以识别的pH差约为__1___。
c(H＋)、c(OH－)
大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液 c(H＋)___＝___c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝ ___＝___7
1×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(H＋)___＞___c(OH－)
c(H＋)__＞____
__＜____7
1×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)___＜___c(OH－)
1、酸或碱溶液抑制水的电离时:
溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来
的。如下表：
c(H＋)/
溶液(25 ℃) mol·L－1
c(OH－)/
mol·L－1
水电离出来的
c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐 酸
pH＝13 的 NaOH 溶液
10－2 10－13
_1_0_－_1_2 1_0_－_1_
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
练习4、某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl
B、NaOH,
C、NH4Cl
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
K电离 =
c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
Kw =
室温下 1×10-14
注：c(H2O)=
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/×10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
pH值测定方法
定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）
定量测定：pH试纸法
精
密
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
pH ＜7 =7 ＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
38.0w=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论：
高二化学水的电离和溶液的ph省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
三、水旳离子积常数
25℃时，纯水中H+和OH- 旳浓度均为10-7
mol/L
KW = C（H+）×C（OH-）= 1× 10-14
注意1： 250C时纯水中，H+和OH-旳浓度积 总是1×10-14，温度不变时，它是一种定值。
思索：假如升高温度Kw会怎样变化?为何?
分析：水旳电离是吸热旳，升高温度有利于水旳电离， 所以，水旳电离程度增长，H+和OH-旳浓度增长，所 以KW也是增大旳。
Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
注意：高浓度旳酸碱溶液，浓度较大，就不用
pH来表达，直接用浓度来表达。
七、课堂练习
思索并回答下列问题：
1、一定条件下 pH值越大，溶液旳酸性越强。 2、用pH值表达任何溶液旳酸碱性都很以便。 3、强酸溶液旳pH值一定大。 4、pH值等于6是一种弱酸体系。
3、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7
注意： 在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和 OH-，只是浓度旳不同而已。
在溶液中，H+旳浓度越大，溶液旳酸性就 越强；OH-旳浓度越大，溶液旳碱性就越强。
所以，我们表达溶液旳酸碱性，完全能够 用H+旳浓度来表达，但是，稀溶液中，H+旳浓度 旳值太小，表达起来很不以便。所以要找一种以 便旳表达措施。
水旳电离和溶液旳pH
一、知识及能力要点：
1、水旳电离和水旳离子积 2、影响水旳电离平衡旳原因 3、溶液旳酸碱性 4、有关pH旳简朴计算
二、水旳电离
1、水是极弱旳电解质，所以也存在电离平衡。
+
+
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
化学课件《水的电离和溶液的酸碱性》优秀ppt17 人教课标版
16
• (2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情 况分析：
• ①c是否一定等于0.2 ___否_ (填“是”或“否 ”)；
• ②混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大
小关系是 ___C_ 。
• A．前者大
B．后者大
• C．二者相等
D．无法判断
17
• (3)从丙组实验结果分析： • ①HA是 ___弱_ 酸(填“强”或“弱”)； • ②该混合溶液中离子浓度由大到小的关系
• B．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、 SO42－、Cl－
• C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、 NO3－、SCN－
• D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol•L－1的溶液 中：Na＋、S2－、AlO2－、HCO3－
5
• 5.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓
度均为0.1 mol•L－1的氨水，其pH为11。①
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
24
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
• (2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情 况分析：
• ①c是否一定等于0.2 ___否_ (填“是”或“否 ”)；
• ②混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大
小关系是 ___C_ 。
• A．前者大
B．后者大
• C．二者相等
D．无法判断
17
• (3)从丙组实验结果分析： • ①HA是 ___弱_ 酸(填“强”或“弱”)； • ②该混合溶液中离子浓度由大到小的关系
• B．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、 SO42－、Cl－
• C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、 NO3－、SCN－
• D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol•L－1的溶液 中：Na＋、S2－、AlO2－、HCO3－
5
• 5.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓
度均为0.1 mol•L－1的氨水，其pH为11。①
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
24
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
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高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的
C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ） D
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，
则此溶液有可能是（ ）
AC
A、NaOH
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H+ + OHC(H+) C(OH-) 减小 增大
平衡逆向移动
但Kw保持不变
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正反应吸热 ）
C（H+）和C（OH-）都增大
Kw增大
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
碱性溶液： C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强 高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
说明
①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准 ，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于 10-7mol/L ②碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为 准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于 10-7mol/L
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度 的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度
Kw
0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
= 1×10-11 mol/l
解： C(0H-)= 2C[Ba(OH)2]=0.1 mol/L
由Kw = C(H+)·C(OH-)，得
C(H+)=
Kw C(OH-)
=
1×10-14 0.1mol/l
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
= 1×10-13 mol/l
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= m1o0l-/5L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是 接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
第三章 水溶液中的离子 平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
复习巩固
1、溶液导电性强弱是由 _____溶__液___中__自__由___移__动__离___子决浓定度的。
2、水是不是电解质？
水是极弱的电解质？
思考与交流
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的 电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
例：25℃时，Kw=1×10-14 100℃时，Kw=1×10-12
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2.关系(25℃)： 中性溶液： 酸性溶液：
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
练习1.（1）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水 电离产生的C（H+）是多少？
（2）常温下，浓度为1×105mol/l的NaOH溶液中，由水电 离产生的C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-）
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
Kw =
C(H+)
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
Kw =
C(OH)
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
= 1×10-9 mol/l
= 1×10-9 mol/l
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-14
90℃
3.8×10-13
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
100℃
1×10-12
问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升 温呢？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者 与后者的关系是（ ）B
A、前者大 C、相等
B、后者大 D、不能确定
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什 么关系？
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O 加入酸：
H+ + OHC(H+) C(OH-) 增大
平衡逆向移动
减少
但Kw保持不变
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O 加入碱：
3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
1.重要规律： 经科学实验进一步证明
在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一 个常数。
C(稀) ≤1mol/L
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
(1)1×10-3mol/LHCl溶液
解： C(H+)= C(HCl)=1×10-3 mol/L
由Kw = C(H+)·C(OH-)，得
C(OH-)=
Kw C(H+)
=
1×10-14 1×10-3 mol/l
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
一、水的电离 1、水的电离
H2O H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考 ：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值 ，那么乘积呢？
2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的
C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ） D
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，
则此溶液有可能是（ ）
AC
A、NaOH
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H+ + OHC(H+) C(OH-) 减小 增大
平衡逆向移动
但Kw保持不变
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正反应吸热 ）
C（H+）和C（OH-）都增大
Kw增大
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
碱性溶液： C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强 高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
说明
①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准 ，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于 10-7mol/L ②碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为 准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于 10-7mol/L
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度 的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度
Kw
0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
= 1×10-11 mol/l
解： C(0H-)= 2C[Ba(OH)2]=0.1 mol/L
由Kw = C(H+)·C(OH-)，得
C(H+)=
Kw C(OH-)
=
1×10-14 0.1mol/l
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
= 1×10-13 mol/l
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= m1o0l-/5L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是 接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
第三章 水溶液中的离子 平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
复习巩固
1、溶液导电性强弱是由 _____溶__液___中__自__由___移__动__离___子决浓定度的。
2、水是不是电解质？
水是极弱的电解质？
思考与交流
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的 电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
例：25℃时，Kw=1×10-14 100℃时，Kw=1×10-12
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2.关系(25℃)： 中性溶液： 酸性溶液：
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
练习1.（1）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水 电离产生的C（H+）是多少？
（2）常温下，浓度为1×105mol/l的NaOH溶液中，由水电 离产生的C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-）
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
Kw =
C(H+)
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
Kw =
C(OH)
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
= 1×10-9 mol/l
= 1×10-9 mol/l
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-14
90℃
3.8×10-13
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
100℃
1×10-12
问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升 温呢？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者 与后者的关系是（ ）B
A、前者大 C、相等
B、后者大 D、不能确定
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什 么关系？
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O 加入酸：
H+ + OHC(H+) C(OH-) 增大
平衡逆向移动
减少
但Kw保持不变
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O 加入碱：
3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
1.重要规律： 经科学实验进一步证明
在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一 个常数。
C(稀) ≤1mol/L
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
(1)1×10-3mol/LHCl溶液
解： C(H+)= C(HCl)=1×10-3 mol/L
由Kw = C(H+)·C(OH-)，得
C(OH-)=
Kw C(H+)
=
1×10-14 1×10-3 mol/l
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
一、水的电离 1、水的电离
H2O H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考 ：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值 ，那么乘积呢？