高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
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说明
①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准 ，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于 10-7mol/L ②碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为 准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于 10-7mol/L
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
1×10-5 mol/l
Kw =
C(OH)
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
= 1×10-9 mol/l
= 1×10-9 mol/l
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
第三章 水溶液中的离子 平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
复习巩固
1、溶液导电性强弱是由 _____溶__液___中__自__由___移__动__离___子决浓定度的。
2、水是不是电解质？
水是极弱的电解质？
思考与交流
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的 电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
一、水的电离 1、水的电离
H2O H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考 ：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值 ，那么乘积呢？
H+ + OHC(H+) C(OH-) 减小 增大
平衡逆向移动
但Kw保持不变
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正反应吸热 ）
C（H+）和C（OH-）都增大
Kw增大
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
例：25℃时，Kw=1×10-14 100℃时，Kw=1×10-12
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2.关系(25℃)： 中性溶液： 酸性溶液：
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度 的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度
Kw
0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
练习1.（1）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水 电离产生的C（H+）是多少？
（2）常温下，浓度为1×105mol/l的NaOH溶液中，由水电 离产生的C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-）
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
Kw =
C(H+)
1×10-14 =
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-14
90℃
3.8×10-13
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
100℃
1×10-12
问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升 温呢？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
(1)1×10-3mol/LHCl溶液
解： C(H+)= C(HCl)=1×10-3 mol/L
由Kw = C(H+)·C(OH-)，得
C(OH-)=
Kw C(H+)
=
1×10-14 1×10-3 mol/l
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者 与后者的关系是（ ）B
A、前者大 C、相等
B、后者大 D、不能确定
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的
C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ） D
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，
则此溶液有可能是（ ）
AC
A、NaOH
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什 么关系？
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O 加入酸：
H+ + OHC(H+) C(OH-) 增大
平衡逆向移动
减少
但Kw保持不变
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O 加入碱：
3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
1.重要规律： 经科学实验进一步证明
在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一 个常数。
C(稀) ≤1mol/L
碱性溶液： C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强 高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
= 1×10-11 mol/l
解： C(0H-)= 2C[Ba(OH)2]=0.1 mol/L
由Kw = C(H+)·C(OH-)源自文库得
C(H+)=
Kw C(OH-)
=
1×10-14 0.1mol/l
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
= 1×10-13 mol/l
例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= m1o0l-/5L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是 接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准 ，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于 10-7mol/L ②碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为 准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于 10-7mol/L
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1×10-5 mol/l
Kw =
C(OH)
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
= 1×10-9 mol/l
= 1×10-9 mol/l
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思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
第三章 水溶液中的离子 平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
复习巩固
1、溶液导电性强弱是由 _____溶__液___中__自__由___移__动__离___子决浓定度的。
2、水是不是电解质？
水是极弱的电解质？
思考与交流
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的 电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
一、水的电离 1、水的电离
H2O H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考 ：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值 ，那么乘积呢？
H+ + OHC(H+) C(OH-) 减小 增大
平衡逆向移动
但Kw保持不变
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正反应吸热 ）
C（H+）和C（OH-）都增大
Kw增大
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二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
例：25℃时，Kw=1×10-14 100℃时，Kw=1×10-12
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三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2.关系(25℃)： 中性溶液： 酸性溶液：
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
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2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度 的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度
Kw
0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
练习1.（1）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水 电离产生的C（H+）是多少？
（2）常温下，浓度为1×105mol/l的NaOH溶液中，由水电 离产生的C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-）
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
Kw =
C(H+)
1×10-14 =
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-14
90℃
3.8×10-13
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100℃
1×10-12
问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升 温呢？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
(1)1×10-3mol/LHCl溶液
解： C(H+)= C(HCl)=1×10-3 mol/L
由Kw = C(H+)·C(OH-)，得
C(OH-)=
Kw C(H+)
=
1×10-14 1×10-3 mol/l
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者 与后者的关系是（ ）B
A、前者大 C、相等
B、后者大 D、不能确定
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2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的
C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ） D
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，
则此溶液有可能是（ ）
AC
A、NaOH
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
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4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什 么关系？
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O 加入酸：
H+ + OHC(H+) C(OH-) 增大
平衡逆向移动
减少
但Kw保持不变
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
H2O 加入碱：
3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
1.重要规律： 经科学实验进一步证明
在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一 个常数。
C(稀) ≤1mol/L
碱性溶液： C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强 高二化学选修水电离和溶液酸碱性课件
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
= 1×10-11 mol/l
解： C(0H-)= 2C[Ba(OH)2]=0.1 mol/L
由Kw = C(H+)·C(OH-)源自文库得
C(H+)=
Kw C(OH-)
=
1×10-14 0.1mol/l
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= 1×10-13 mol/l
例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= m1o0l-/5L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是 接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L