江苏省百校联考高三年级第一次考试卷(化学)
化学丨江苏省2022届高三上学期百校联考化学试卷及答案
江苏省2022届高三上学期百校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ca 40I 27第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A ．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B ．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC C ．太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源D ．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料2．碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：()43243Al C 12H O 4Al OH 3CH ++↑。
下列有关说法正确的是（）A ．4CH 为极性分子B ．中子数为10的氧原子为108OC ．2H O 的电子式为D ．3Al +的电子排布式为[]Ne阅读下列资料，完成3~5题。
氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，3NH 、24N H （肼）、NO 、2NO 、3HNO 等是氮重要的无机化合物，2NO 与24N O 能相互转化，热化学方程式为()()242N O g 2NO g 157 kJ mol H -∆=+⋅。
白磷（4P ）易自燃，易溶于2CS ；()242Ca H PO 是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
3．下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是（）A ．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂B ．液氨易气化，可用作致冷剂C ．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D ．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸4．对于反应()()242N O g 2NO g 157 kJ mol H -∆=+⋅，下列有关说法正确的是（）A ．降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率B ．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反率增大反应未建立化学平衡C ．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量24N O ，新平衡()(2224NO N O c c 的值不变D ．减小体系的压强能降低24N O 的反应速率和转化率5．下列关于氮、磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是（）A ．磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳B ．肼的沸点为113．5C ，说明肼分子间不存在氢键C ．白磷分子（4P ）是非极性分子，白磷不能保存在水中D ．氮、磷、砷三种元素的第-电离能大小关系：N P As>>6．实验室制取乙烯（24C H ）并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备24C HB ．除去24C H 中的2CO C ．收集24C H D ．吸收24C H 尾气7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数与Y 原子的最外层电子数相等，乙是第ⅠA 族元素，元素W 与元素Z 同周期且W 的非金属性在同周期中最强。
江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题(含答案)概述
2016届江苏省百校联考高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
2025届江苏百校联考化学高三上期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届江苏百校联考化学高三上期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是（）A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C．配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封2、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化3、下列事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．原子半径：Na > OB．气态氢化物的稳定性：H2O > H2SC．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al4、下列有关实验操作或仪器的使用正确的是A B C DA．除去氯气中的氯化氢B．制备Fe(OH)2C．实验室制备氨气D．保存浓硝酸5、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl ΔMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O7、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
2019届江苏省百校高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省百校高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、实验题1. 二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：已知：通常状况下二氧化氯沸点为11 . 0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。
回答下列问题：（1）装置A中产物有K 2 CO 3 、ClO 2 和CO 2 等，写出该反应的化学方程式：_______ __；装置A中还应安装的玻璃仪器是_ _______ _，其作用是_ _________ _。
（2）装置B用冰水浴的原因是_ _________ _；（3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na 2 CO 3 外，还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO 2 ，则另一种钠盐的化学式为__ _________ 。
（4）已知NaClO 2 饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO 2 · 3H 2 O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO 2 ．请补充从NaClO 2 溶液中制得NaClO 2 晶体的操作步骤：a．_ __ _ __ _ _ _；b _ __ ___ __ _；c．过滤、洗涤；d．干燥．（5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO 2 ，用H 2 O 2 制备的ClO 2 比用盐酸制备的ClO 2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_ _______ _。
二、填空题2. 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：①CH 3 OH(g) CO(g)+2H 2 (g) △H 1 =+90.8kJ/mol②CH 3 OH(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+3H 2 (g) △H 2 =+49kJ/mol③CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) △H 3 = ____ _ ____ _回答下列问题：（1）△H 3 =_ ____ _；（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响_ ________ _；（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO 4 、稀硫酸和CH 3 OH混合溶液，将Co 2+ 氧化成Co 3+ ，Co 3+ 再将CH 3 OH氧化成CO 2 。
江苏省百校2024届高三12月大联考化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题共40分)一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2024年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采纳铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片运用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子:Cl 3717B.对硝基苯酚的结构简式:C.S 2-的结构示意图:D.NH 4Cl 的电子式:3.下列有关物质的性质及用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO 2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl 3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br -B ，使甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.L mol OH c K w /101)(13--⨯=的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D 由水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 饱和NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO 3 B Al 2O 3AlCl 3(aq) 无水AlCl 3C.H 2SO 4(浓) SO 2 (NH 4)2SO 3(aq)D.Cl2(g) Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期全部元素中最强，Z的最外层电子数及最内层电子数相等，W是地壳中含量其次多的元素。
江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题(含答案)
2016届江苏省百校联考高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
江苏省高三上学期化学第一次联考试卷
江苏省高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）(2018·丰台模拟) “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中错误的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字可长久不褪色C.主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲烷的结构式CH4C . 苯的分子式C6H6D . 羟基：OH3. （2分）下列物质不属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O5. （2分）在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C . 反应后混合液的pH＝7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A . ②③B . ①③C . ①②③D . ②③④7. （2分）以溴乙烷为原料制取1,2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A . CH3CH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2===CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br8. （2分）向100mL pH=1的H2SO4溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（）A . 10 mLB . 90 mLC . 100 mLD . 450 mL9. （2分）已知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为△H1 ， Ba（OH）2•8H2O分解的热焓变为△H2 ，Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变△H3＜0．则（）A . △H1＜0B . △H1＞△H2C . △H2═△H1+△H3D . △H2＞|△H3|10. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键11. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA12. （3分） (2016高一上·大同期中) 下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干13. （3分） (2016高二上·深圳开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（）A . X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B . 元素的最高化合价：W＞Z＞YC . 简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞XD . 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质14. （3分） (2016高二下·静海期中) 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种15. （3分） Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）A . 放电时Cl−由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e−=Ag+Cl−C . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子16. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大17. （3分） (2016高一下·武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物18. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
【解析】江苏省高三百校联合调研测试(一)化学试题
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共××页．包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。
本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。
5．作答选做题时，需用2B铅笔将选做的试题号所对应的涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 2－3B ．乙炔的分子结构模型示意图：C ．H 2O 2的电子式：········O ······O [ ]2－H ＋H ＋D ．CH 3－CH －CH 2－CH 2－OHCH 3的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C ．BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Fe 3+、Cl －、NO －3、K +B ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO －2、NO －3C ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 2－4、ClO －D ．c (SO 2－3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、H +、Ca 2+【答案】A 【解析】试题分析：A 、酸性溶液，离子共存，正确；B 、碱性溶液，Mg 2+不共存，错误；C 、强酸性或碱性溶液，碱性条件Fe2+不共存，酸性条件下ClO－不共存，错误；D、H+与SO2－3反应不共存，错误。
江苏省苏州市高三上学期化学第一次联考试卷
江苏省苏州市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 黑火药爆炸B . 用铁矿石炼铁C . 湿法炼铜D . 转轮排字2. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 20gD2O含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAC . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A . 12种B . 10种C . 9种D . 6种4. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法中正确的是（）A . S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B . 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C . 浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶17. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 19.8gB . 24.2gC . 44gD . 48.4g8. （2分）温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 109. （2分） (2015高三上·方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移10. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞NaC . HCHO＜CH3OHD . NaF＜NaCl＜NaBr11. （3分）下列说法正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol12. （3分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜013. （3分） (2016高一下·辽宁期中) 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的沸点：W＜T＜RB . 离子半径：T﹣＞R2﹣C . 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞XD . XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同14. （3分） (2018高一下·天水期末) 下列说法正确的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，以达到保鲜的目的B . 天然气的主要成分是丙烷C . 糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验D . 煤的干馏是物理变化15. （3分） (2020高二上·那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。
江苏省2021年高三上学期化学第一次联考试卷
江苏省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硅的原子结构示意图：B . 原子核内有8个中子的氧原子： OC . 二氧化碳分子的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：3. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A . 和B . CH2=CH2和C . C2H2和C4H6D . 正戊烷和2﹣甲基丁烷4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B . 锌与18.4mol·L-1的H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C . 用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD . 稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O5. （2分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO27. （2分） (2015高二下·汕头期中) 从溴乙烷制取1.2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br8. （2分）已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A . 盐酸B . 醋酸C . 氢氰酸D . 硫酸9. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 210. （2分）下列过程中化学键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A . 全部B . ②③④⑤⑥C . ④⑤⑥D . ⑤⑥11. （3分） (2018高二上·清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。
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省百校联考高三年级第一次试卷化学(本试卷满分100分,考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Fe 56Ag 108选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.各省将继续大力实施“清水”工程。
下列做法不利于“清水”工程实施的是A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用B.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C.规划禽畜禁养区,关闭、拆除禁养区养殖场,减少粪污对河道的污染D.用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。
下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是53IA.碘酊中质量数为127的碘原子:127B.医用酒精中乙醇的结构简式: C2H6OC.“84”消毒液中次氯酸钠的电离方程式:NaClO Na++ClO-D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式: CH2—CH2—CH23.下列有关物质的性质与用途不相符合的是A.铜的金属活动性比铁的弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl 、SO 2等C.铁粉具有还原性,可用作食品袋的抗氧化剂D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c (H +)=0.1 mol ·L -1的溶液中:Mg 2+、K +、N O 3-、CH 3COO -B.c (C O 32−)=0.1 mol ·L -1 的溶液中:K +、Na +、S O 42−、OH -C.c(H +)c(OH -)=10-12 的溶液中:N H 4+、ClO -、K +、S O 32− D.加入KSCN 显血红色的澄清透明溶液中:Cu 2+、Na +、I - 、Cl -5.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH 3B.用装置乙制取Fe (OH )2并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯6.W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如图。
已知W 的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 原子的核外电子数和Ne 原子的核外电子数相差1;Y 元素的最高正价和最低负价的代数和为4。
下列说法一定正确的是A.Z的单质有毒,且有漂白性B.最简单气态氢化物的稳定性:Y>ZC.化合物XZW中既含离子键,又含共价键D.Y的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性弱7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br22H++S O42−+2HBrB.向NaClO 溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OC.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H++2N O3-3Cu2++2NO↑+4H2OD.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO-+N H4++2Ag↓+3NH3+H2O8.在给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是A.Fe Al H2B.MgCO3MgCl2(aq)MgC.BrCH2COOH HOCH2COOH H OCH2CO OHD.NH3NO HNO39.下列说确的是A.相同条件下,pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应,与HB反应放出的氢气较多,说明HB的酸性比HA的弱B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高 N2、H2的转化率D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C O32−水解程度减小,溶液的pH减小10.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是A.图1表示0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线B.图2表示向乙酸溶液入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.根据图3所示可知:N2(g)+NO2(g)N2O(g)+NO(g) ΔH=+139 kJ·mol-1D.图4表示向CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.香豆素是一类重要的有机杂环化合物,其合成中涉及下列a、b、c 3个化合物的转化。
下列有关说确的是A.a、b、c都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子一定处于同一平面C.a和b生成c的反应类型是取代反应D.1 mol b、c均最多能与4 mol NaOH反应12.下列说确的是A.常温下,反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行,则反应ΔH一定大于0B.船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀C.加水稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液,溶液中所有离子浓度均减小D.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连13.下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是实验操作和现象实验结论A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率Cu2+是该反应的催化剂B 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞,后者红色更深结合质子的能力:C O32−>C6H5O-C 常温下,向AgNO3溶液中先滴加少量KCl溶液,再继续向其中滴加少量KI溶液,先后生成白色沉淀和黄色沉淀常温下,K sp(AgCl)>K sp(AgI)D 向20%的麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入 NaOH溶液调至碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,出现银镜麦芽糖的水解产物具有还原性14.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.新制氯水中:c(H+)=c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)B.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合,pH<7:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)-c(C O32−)=c(OH-)-c(H+)D.0.2 mol·L-1的Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:5c(Na+)=3[c(C2O42−)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]15.一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),各容器中各物质的起始物质的量与反应温度见下表,反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如图所示:起始物质的量/mol容器温度/℃CO(g)H2(g)CH3OH(g)ⅠT10.20.40ⅡT10.060.160.2ⅢT20.20.40下列说确的是A.前10 min,容器Ⅲ中反应的平均速率为v(H2)=0.005 mol·L-1· min-1B.容器Ⅰ达到平衡后,向容器Ⅰ中再充入2.0 mol CO和2.0 mol CH3OH,再次到达平衡时,c(H2)<0.08 mol·L-1C.达到平衡时,容器Ⅱ中的压强与容器Ⅰ中的压强比大于76D.将容器Ⅲ改为绝热容器,实验起始温度为T2,达到平衡时,CO的转化率大于50%非选择题(共60分)非选择题:本题包括5小题,共60分。
16.(10分)金属钒在汽车、航空、铁路、电子技术、国防工业等行业应用广泛,钒的氧化物已经成为化学工业中最佳催化剂之一。
从钒铬还原渣[VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下:(1)为提高“碱浸”速率,除适当升高温度外,还可采取的措施有(举一例)。
(2)“碱浸”中主要反应的离子方程式为。
(3)“焙烧”产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示:则NaOH溶液适宜的浓度为。
(4)“碱浸”时加入的氢氧化钠不宜过量太多的原因是。
(5)流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O·y V2O5·z H2O],证明沉淀已洗净的操作是。
(6)实验室“过滤”时,用到的硅酸盐质仪器除烧杯外,还用到的两种为、。
17.(13分)随着年龄的增长,血液更容易高凝,就容易得血栓。
H()是一种抗血栓新药的主要成分,其合成路线如下:EH(1)化合物C中的含氧官能团为(填官能团名称)。
(2)C D的反应类型为。
(3)E的分子式为C10H12O2,写出E的结构简式: 。
(4)写出G H的化学方程式: 。
(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: 。
①能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱显示有4组峰,吸收强度之比为9∶2∶2∶1(6)已知:,且—NH2易被氧化。
是一种调节血脂药物的中间体。
请写出以、CH2(COOH)2、CH2Cl2及C5H11N为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程示例如下:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH。
18.(12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体,即K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,是制备某些铁触媒的主要原料。
该配合物易溶于水,难溶于乙醇,对光敏感,光照下即发生分解。
可用如下流程来制备。
根据题意完成下列各题:(1)“溶解”时加入硫酸的目的是。
(2)流程的“氧化”这一步,是依次加入一定量的饱和K2C2O4溶液、H2C2O4溶液、3%H2O2溶液,不断搅拌溶液并维持在40 ℃左右。
充分反应后,沉淀溶解,溶液的pH保持在4~5,此时溶液呈翠绿色,趁热将溶液过滤到烧杯中, (补充必要的步骤),得草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
(3)写出在“氧化”这一步中,使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式: 。
(4)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO2等,写出该反应的化学方程式: 。
(5)某学生想测定草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K a[Fe(C2O4)b]·c H2O}的组成,查阅资料,发现该晶体加热到110 ℃时仅完全失去结晶水。
在实验室通过下列方法完成了该过程。
具体如下:步骤1:准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品。