《铁砂主要成分的探究》教学案例(探究式学习)(人教选修6)
人教版化学选修六《4.1物质性质的研究(第2课时)》ppt课件[精选]
![人教版化学选修六《4.1物质性质的研究(第2课时)》ppt课件[精选]](https://img.taocdn.com/s3/m/cfdcc0119b89680202d8253e.png)
一样前提 下放出等体积的气体，那么两
份铝粉的品质 比为____1_:_1______。
2021/10/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
9
谢谢观看
2021/10/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
8
2、用必定 体积、必定 浓度的盐酸跟适量 的锌反应 制取必定 的氢气，为了提高化 学反应 速度 而又无妨碍 生成 氢气的体 积，以下办法 中公道 的是(D )
C.加蒸馏水
D.加大年夜 量 蓝矾
3、两份铝粉，第一份跟 足量NaOH溶液
反应 ，第二份跟 足量盐酸反应 。如在
2021/0/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
2.回忆 以往化学课程中你所进修 过的各 种 金属的有关性质 ，联合 本试验 的闭 会 ，概括 小结人们平日 从哪些方面研 究 金属性质 。
金属在化学反应 中平日 表白 恢复 性， 普通可与非金属，水或酸，某些盐溶液 等反应 。必定 前提 下易与其余 各种 氧 化剂反应 ，如铁可被过氧化氢，高锰酸 钾溶液等氧化，铝可发生 铝热反应 等。 其余 某些两性金属能够 与碱反应 。
2021/10/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
7
学致应用
1、试验 中平日 用稀硝酸溶液跟铜反应 制取一氧化氮气体，但该反应 的速度 非常 低，乃至 简直看不到有气体生成 。为了提 高该化学反应 的速度 ，以下办法 中最适 合的是( B ) A.加一块铁片并使之与铜接触 B.加一块石墨棒并使之与铜接触 C.加大年夜 量 浓硫酸 D.加大年夜 量 浓硫酸
之后，小结经过试验 探究 ，同学 们对镁、铝、锌的化学性质 有了哪些新的了解。 加大年夜 量 浓硫酸
(同学 们交换 ) 加大年夜 量 浓硫酸
《铁的重要化合物》教学案例
《铁的重要化合物》教学案例作者：于洪波陈秋妹来源：《新课程·教师》2012年第04期一、案例背景在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。
对于《铁及其氧化物》初中时学生理论上已经有了一些知识储备，关于“铁的化合物”在实际生产生活中的应用，学生已经有了感性的认识，现在进一步学习新知识学生容易接受，“铁的重要化合物”是对金属化学知识的延伸和发展。
《铁的重要化合物》这节课的实验可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料，同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
本教学案例的教学对象是高中一年级学生。
二、情境描述对于本节课的教学，我曾经尝试过以下两种不同的教学方法。
首先，我主要采取小组合作探究教学法，上课时把班级同学分成7个小组,每组7~8位同学。
本节课以变色的花朵这样的悬念情境引入。
对铁的重要化合物的演示实验都改为学生分组实验，并增加对Fe（OH）2怎样才能迅速被氧化成Fe（OH）3的探究。
在活动过程中,教师提出问题让小组抢答,学生课堂气氛活跃，但当要求学生对所做实验提出问题时，却出现了冷场。
接下来学生分组实验并观察。
由于课前没有强调实验要求，有的学生开始不按要求进行实验，课堂秩序有些混乱。
在引入阶段，虽进行得比较顺利，但用了将近10分钟的时间，使得教学时间很是仓促。
最后导致教学重点内容无法完成。
所以第一种教学方法可以说是以失败而告终。
在后面相同内容的教学中，我尝试了另外一种教学方法：改变原先的探究方法，将多个探究点改为一个探究点进行教学。
本节课以变色的花朵这样的悬念情境引入，给学生产生探究其中奥秘的兴趣。
接着再用Fe（OH）2在空气中迅速变色实验引出课题,然后用化学的视角提出问题：1.为什么看到灰绿色现象？2.为什么放置一段时间后颜色变为棕褐色等？这样就有足够的时间将本节课的重点内容放在让学生探究二价铁和三价铁的相互转化上。
人教版高中化学选修6第四单元《研究型实验》单元优秀教案(重点资料).doc
课题一物质性质的研究(教师用书独具)●课标要求能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
●课标解读1．实验研究的思路。
2．纯净物和混合物性质比较的实验方法。
3．同类物质化学性质的探究实验的思路、方法。
●教学地位本课题内容主要包括实验研究的思路及步骤，纯净物和混合物性质的比较，同类物质化学性质的探究实验的思路、方法，这些知识在化学实验中考查的内容很广，高考命题的特点及趋势注定了这节内容在高考中的地位。
(教师用书独具)●新课导入建议1．为什么有人用草木灰来清洗一些厨房用具呢？原因：草木灰中含有少量的碳酸钾，所以草木灰的水溶液呈碱性，有一定的去污作用。
2．为什么把一些贵重的药材浸成药酒饮用呢？原因：酒能慢慢溶解药材中一些有用的物质，人饮用了药酒，就可以吸收药材中的有用成分，发挥药的作用，但要注意对酒精过敏的人，饮酒要量力而为。
3．现在为什么提倡使用无铅汽油呢？原因：以前为了减少汽油剧烈燃烧所产生的振动，在汽油中添加了含铅的物质。
但铅是重金属，有毒，它会随燃烧后的尾气一同排出，严重污染环境。
4．为什么新建好的房屋不适宜马上入住呢？原因：建房屋用到的熟石灰，它在固化过程中，跟空气中的二氧化碳作用生成水，所以新建的房屋比较潮湿，为了你的身体健康，要打开窗户通风换气，最好过一、二个月再入住。
5．为什么白铁桶就是镀锌的铁皮桶不能贮存酸性食品？锌是一种白色柔软而有光泽的金属，它易溶于酸性溶液。
如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料，锌即以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中，人食后有中毒的危险。
因此，使用镀锌容器时，切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料。
上述这些其实都与物质的性质密切相关，那么这节课我们来探究物质的性质和反应规律的一般策略和方法。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P56～59填写课前自主导学并完成思考交流，建议同学之间可进行讨论交流⇒导入新课，本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究1纯净物与混合物比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例1对探究1进行总结，指导学生完成变式训练1及当堂双基达标2、4检验学生对探究点的理解掌握情况⇒师生互动完成探究2金属镁、铝、锌化学性质的比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例2对探究2进行总结指导学生完成变式训练2及当堂双基达标1、3、5检验学生对探究点的理解掌握情况⇓布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时主要内容，师生再共同完成课堂小结1.明确要想知道什么或证明什么，也就是要提出欲探究的问题，即实验目的。
高中化学第四单元研究型实验课题一物质性质的研究学案新人教版选修6(2021学年)
2018版高中化学第四单元研究型实验课题一物质性质的研究学案新人教版选修6编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2０１8版高中化学第四单元研究型实验课题一物质性质的研究学案新人教版选修6)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为２0１8版高中化学第四单元研究型实验课题一物质性质的研究学案新人教版选修６的全部内容。
课题一物质性质的研究1．学习综合运用已有知识、技能进行实验探究的一般思路和方法.２．能运用已学知识、技能对一些物质的性质进行探究．一、化学实验探究的一般步骤1.明确要想知道什么或证明什么,也就是要提出欲探究的问题，即________。
２.根据实验的目的,选择合适的___＿__，包括合适的反应、仪器、条件等,设计出实验探究的____＿___.３.认真细致地进行实验，如实记录_＿____＿_。
4.对实验结果进行认真的整理、讨论、分析，得出结论。
思考:我们通常通过物质的哪些性质来了解或介绍某一物质?二、纯净物与混合物性质的比较１.组成比较纯净物是由____＿_物质组成,混合物是由___＿_＿__＿__＿物质组成。
2.相关知识(１)水的物理性质:纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
１01 kPa时，水的凝固点为__＿_ ℃,沸点为____＿＿℃。
4 ℃时，水的密度最大,为_＿_＿g·ｃｍ-3。
(２）合金：由两种或两种以上金属或金属与非金属__＿_在一起形成具有金属特性的物质。
合金的熔点______组成合金各金属的熔点，形成合金后硬度变＿__＿__.3.比较纯水和水溶液的凝固点(1)实验原理:两种以上纯净物混合之后，往往会表现出＿＿____任一成分纯净物的新性质。
教育最新2018版高中化学第四单元研究型实验4.3综合实验设计教案新人教版选修6
课题三综合实验设计●课标要求1．能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。
2．能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理。
3．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。
●课标解读1．熟悉各类实验的仪器使用，学会综合实验设计，培养综合实验设计创新思想。
2．能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理。
3．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。
●教学地位本课题是选修6中最后一节，为选学内容，但本节课涉及到的内容也比较重要，如启普发生器的使用，创新实验的设计等在近年全国高考的理综测试卷中，每年都至少有一道化学实验试题具有开放性的特征，所以本节课也不能忽视。
(教师用书独具)●新课导入建议美国“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“‘阿波罗计划’中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合。
”综合也是创新，实验设计创新是建立在课本的基础实验之上，没有基本实验方法与技能就谈不上实验设计的创新，实验的创新是实验的生命，它包括新实验的设计和旧实验的改进，实验设计的创新往往体现在以下方面，即：一个实验的多种现象，一个实验现象的多种原因，一种仪器的多种用途，一个用途的多种装置，一个仪器的多种用法，一种物质的多种制法，一组物质的多种鉴别方法等。
这对培养我们的发散思维具有重要的作用和意义。
在本课题中，我们将综合利用现已掌握的各种知识和技能，进行实验设计上的“创新”尝试。
●教学流程设计课前预习安排：⇒导入新课，本课时教学地位分析⇒看教材P63～66完成课前自主导学中的思考交流师生互动完成探究1启普发生器的组成工作原理、应用，互动方式可利用问题导思，教师通过例1，对探究1进行总结，指导学生完成变式训练1及当堂双基达标1、2、3检验学生对探究点的理解掌握情况⇒师生互动完成探究2实验方案的设计与评价，互动方式可利用问题导思，教师通过例2对探究2进行总结指导学生完成变式训练2及当堂双基达标4、5、6、7检验学生对探究点的理解掌握情况⇓布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时主要内容，师生再共同完成课堂小结课标解读重点难点1.能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价、优化。
【高中化学】人教版选修6 物质的制备 第1课时 学案
课堂探究一、物质制备方案的选择原则①条件合适，操作方便；②设计合理，步骤简单；③原料易得，价格低廉；④产物纯净，产量较高；⑤易于分离，污染物少。
二、硫酸亚铁铵的制备实验注意事项1．铁屑的选择：(1)为缩短反应时间，应设法增大铁的表面积，最好选用刨花车间加工的生铁碎铁屑(丝)，或选用细弹簧弯曲状废铁；废旧铁丝纱窗也可，但净化处理、烘干后要剪成小段。
(2)避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面Fe2O3过多，会导致Fe3＋留在溶液中而影响产品的质量。
(3)市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因为钢丝球中金属铬、镍含量较高，最终会导致铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。
2．铁屑先要除去油污，因为废铁屑表面有油污，如果不除去不利于铁屑与硫酸的反应。
根据盐类水解知识可知，升高温度，促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以除污用热碳酸钠溶液。
铁屑与碳酸钠溶液加热除油后用倾析法倒掉溶液，先用自来水再用蒸馏水将铁屑洗涤干净，可以用pH试纸检验洗涤液的pH来确定铁屑是否洗净，然后干燥称量。
3．与铁屑反应硫酸的浓度不宜太大或太小。
浓度小，反应慢；浓度太大，易产生Fe3＋、SO2，使溶液出现黄色。
为加快反应速率需加热，但最好控温在60 ℃以下。
4．反应中铁要稍过量。
铁与稀硫酸反应临近结束时，可剩下一点铁屑，这是因为有Fe 存在可以还原氧化生成的Fe3＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。
硫酸亚铁的制备要振荡，及时使铁屑回落进入酸液反应。
注意分次补充少量水，可防止FeSO4析出，也可控制硫酸浓度不过大。
5．硫酸亚铁的制备反应基本结束后，为防止水解，加1 mL H2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，采用趁热过滤，因为FeSO4在低温时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出。
过滤完后用少量的热水洗涤2～3次，但所用热水不可过多，否则后面浓缩结晶溶液时所用时间较长。
普通高中基于学科素养为导向的探究式教学方式实验研究课例——检验菠菜中的铁元素
普通高中基于学科素养为导向的探究式教学方式实验研究课例河南省平顶山市实验高中河南省，平顶山市467000摘要：埃米尔·费雪曾经说过：“科学研究是为了发展人类文明。
”，在新课程教学背景下的化学教学应有了更高质量的转变，不再执着于加强学生的理论知识，还应培养和提高学生的化学实践能力。
在传统高中的教学方式下，学生大多研究课程内容，且总是由教师单方面进行教学灌输。
但在新课程教学背景下，化学教师有了更多样化的教学方式，改变高中学生们的学习方式以及教学模式，更是通过探究式的教学方式实现实验研究，探索化学课堂教学设计以及课堂教学的转型。
在给予学科素养为导向的探究式教学方式中，高中化学教师更应通过观察、设计、实验操作等的方式让学生了解到教学课堂的本身，还可适当的转变教师的身份，使其不再是传播者，而逐渐转变为指导者、合作伙伴等的身份。
因此，本文主要谈论在普通高中的课堂教学中，基于学科素养为导向的探究式教学方式的实验研究——检验菠菜中的铁元素，并结合高中学生与教师之间的合作研究，确认其是否真实合理。
关键词：普通高中；学科素养；探究式教学；菠菜；铁元素引言铁元素是人体中必需的一种多种微量金属元素，它不仅能帮助氧气的运输，还能促进脂肪的氧化，对人们的身体健康也是十分重要的[1]。
当人体出现缺铁的情况时，容易导致贫血，对人的行为、智力等的发育也会有所影响。
小时候总是能听到《菠菜大力水手》的动画片，总是在思考是否有所关联。
经学者研究，菠菜中含铁丰富，其营养价值极高，能满足人们的日常需要，因此吃菠菜能快速补充体力。
而实验是化学课堂教学的中心思想，也是化学学科的重要特征之一。
化学试验对于提高高中学生的学习水平有着极为重要的作用。
一．探究式教学的意义探究既是学生在学科中学习要达到的目标，同时也是高中学生学习的主要方式。
在以培养学科素养为目标的高中化学课堂教学中，由于化学教学目标的多元化，教师不仅要让学生掌握书本中的化学学习知识，还要帮助学生通过科学的方法实现方法与技能的训练，并培养高中学生以科学情感、态度对待该化学研究，同时培养他们正确的价值观[2]。
2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备学案新人教版选修6
课题二 物质的制备(第1课时)1．以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物制备的过程。
2．掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
3．体验利用溶解度的差异制备物质的过程。
一、制备物质的基本流程目标产品→选择原料→确定反应原理→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品1．原料的选择制备物质的原料既可以选用______________，也可以选择__________，但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料中必须含有__________或新化合物中的某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。
(1)制CO 2的原料为______________________等物质。
(2)制乙酰水杨酸的原料为______________________。
2．反应路径的设计原料确定后，应根据____________、____________等设计反应路径。
如：用Cu 、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO 3)2，可有多种实验方案：方案1：Cu ＋____HNO 3(浓)===________＋________＋__________。
方案2：______Cu ＋______HNO 3(稀)===__________＋__________＋__________。
方案3：____Cu ＋O 2=====△____________；CuO ＋____HNO 3===__________＋__________。
选择方案3的理由是________________________。
3．实验条件的选择实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。
(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的化学方程式为__________________；________________________。
(2)向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液的化学方程式为________________________；______________________。
人教版高中化学选修六课件第二章第二节物质的制备(第2课时)
2.硫酸亚铁的制备
产生大量气泡，
把洗净的铁屑放入锥形
瓶中，加入20ml3mol/L
的H2SO4（记下液面）， 水浴加热，并不停摇动
溶液逐渐变为浅 绿色。放出有刺 激性气味的气体。
（不能蒸干，适当添水）
2019/5/18
江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
10
硫酸亚铁铵的制备
当溶液呈浅绿色不冒出 反应耗时较长， 趁热过滤是
大量气泡时，趁热过滤，实际操作时加了 避免晶体析
将滤液转移到蒸发皿中 20mL3mol/L的 出。残留铁
（残渣用少量蒸馏水洗 H2SO4，所以铁片 屑称得约
2-3次）。
可以反应完全， 0.1g。
在残留少许铁屑 所以反应掉 时停止加热）反 的Fe约为 应时间约75min。 2.8g.
2019/5/18
2019/5/18
江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
20
资料：加快过滤速度的一种方法—— 减压过滤（抽滤）P27
2019/5/18
江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
21
Thanks 谢谢您的观看！
2019/5/18
江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
22
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O= FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2019/5/18
江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
4
硫酸亚铁铵的制备
流程图:
①10%碳酸
废铁屑 钠处理
废铁屑
②过滤
③水浴 加热 硫酸
硫酸
15mL
④过滤 亚铁
控制在酸性条件下进行，停止加热，放 以避免亚铁离子水解。 置冷却。有大 晶膜出现后，停止加热，量晶体析出。 静置冷却结晶，晶体用 过滤得到浅蓝 无水乙醇洗涤，放在两 绿色晶体。 张干滤纸间压干，称重
高中化学人教版化学实验探究教案汇编
高中化学人教版化学实验探究教案汇编实验一：物质的比重测定实验目的：通过测量物质的比重，了解物质的密度特性，并熟悉比重测定的方法。
实验材料：石英坩埚、炉子、滴管、天平、蒸馏水、铁砂、铜砂。
实验步骤：1. 准备石英坩埚并将其称重。
2. 将一定量的铁砂倒入称好质量的坩埚中，并重新称重，记录下铁砂的质量。
3. 将含有铁砂的坩埚放入炉子中进行加热，直至铁砂完全燃烧。
4. 将炉子中的坩埚冷却，称重记录下冷却后的质量。
5. 将铜砂的操作步骤与铁砂的操作步骤相同，记录下铜砂的质量。
6. 计算铁砂和铜砂的比重。
实验原理：物质的比重即物质的密度与水的密度之比。
物质的密度可以通过测量质量和体积，并计算得到。
实验结果：铁砂的比重为0.92，铜砂的比重为8.96。
实验二：氧化还原反应速率的影响因素实验目的：观察不同因素对氧化还原反应速率的影响，探究氧化还原反应的特性。
实验材料：硫酸铜溶液、锌粉、搅拌器、温控水槽。
实验步骤：1. 将一定量的硫酸铜溶液倒入试管中。
2. 微量加入锌粉，并开始计时。
3. 启动搅拌器，观察反应的进行情况。
4. 在不同温度下重复实验步骤2和3。
实验原理：氧化还原反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
实验结果：在常温下，氧化还原反应的速率较慢；而在加热条件下，反应速率明显加快。
实验三：酸碱滴定实验实验目的：掌握酸碱滴定的操作技巧，并了解滴定过程中的颜色指示剂的使用。
实验材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞或溴蓝溶液、滴定管、容量瓶、酸碱指示剂。
实验步骤：1. 用容量瓶准确配制一定浓度的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 取一定体积的盐酸溶液放入烧杯中，并滴入少量的酚酞溶液。
3. 以滴定管滴加氢氧化钠溶液。
4. 在颜色由粉红转变为无色时停止滴定，记录下所使用的氢氧化钠溶液的体积。
5. 重复实验操作步骤2至4.实验原理：酸碱滴定是通过滴定管逐滴加入酸碱溶液，当滴定终点出现颜色变化时，表明化学反应已达到化学计量比。
2021人教版高中化学选修6第四单元《研究型实验》word单元教案
2021人教版高中化学选修6第四单元《研究型实验》word单元教案选修6实验化学第四单元研究型实验课题一物质性质的研究(教师用书独具)●课标要求能发觉学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
●课标解读1．实验研究的思路。
2．纯洁物和混合物性质比较的实验方法。
3．同类物质化学性质的探究实验的思路、方法。
●教学地位本课题内容要紧包括实验研究的思路及步骤，纯洁物和混合物性质的比较，同类物质化学性质的探究实验的思路、方法，这些知识在化学实验中考查的内容专门广，高考命题的特点及趋势注定了这节内容在高考中的地位。
(教师用书独具)●新课导入建议1．什么缘故有人用草木灰来清洗一些厨房用具呢？缘故：草木灰中含有少量的碳酸钾，因此草木灰的水溶液呈碱性，有一定的去污作用。
2．什么缘故把一些贵重的药材浸成药酒饮用呢？缘故：酒能慢慢溶解药材中一些有用的物质，人饮用了药酒，就能够吸取药材中的有用成分，发挥药的作用，但要注意对酒精过敏的人，饮酒要量力而为。
3．现在什么缘故提倡使用无铅汽油呢？缘故：往常为了减少汽油剧烈燃烧所产生的振动，在汽油中添加了含铅的物质。
但铅是重金属，有毒，它会随燃烧后的尾气一同排出，严峻污染环境。
4．什么缘故新建好的房屋不适宜赶忙入住呢？缘故：建房屋用到的熟石灰，它在固化过程中，跟空气中的二氧化碳作用生成水，因此新建的房屋比较潮湿，为了你的躯体健康，要打开窗户通风换气，最好过一、二个月再入住。
5．什么缘故白铁桶确实是镀锌的铁皮桶不能贮存酸性食品？锌是一种白色柔软而有光泽的金属，它易溶于酸性溶液。
如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料，锌即以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中，人食后有中毒的危险。
因此，使用镀锌容器时，切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料。
上述这些事实上都与物质的性质紧密相关，那么这节课我们来探究物质的性质和反应规律的一样策略和方法。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P56～59填写课前自主导学并完成摸索交流，建议同学之间可进行讨论交流⇒导入新课，本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究1纯洁物与混合物比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例1对探究1进行总结，指导学生完成变式训练1及当堂双基达标2、4检验学生对探究点的明白得把握情形⇒师生互动完成探究2金属镁、铝、锌化学性质的比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例2对探究2进行总结指导学生完成变式训练2及当堂双基达标1、3、5检验学生对探究点的明白得把握情形⇓布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时要紧内容，师生再共同完成课堂小结课标解读重点难点1.能设计实验，比较纯洁物和混合物的性质。
新教材高中化学第三章铁金属材料研究与实践学案新人教版必修1
研究与实践检验食品中的铁元素——菠菜中铁元素的检验学习目标1.以菠菜中铁元素的检验为研究对象，激活已有知识，将所学知识Fe2+、Fe3+的检验与转化迁移到新情境、新问题中，对方案进行评价、修正、完善，达成解决新问题的认知过程，构建解决新问题的基本方法模型。
2.以实验探究和多元评价为主要活动形式，体验科学探究过程，构建有机体中提取无机物质的一般认知模型。
3.通过菠菜中铁元素检验的学习，建立解决复杂问题的思维框架，初步学会建模、用模指导学习，体会化学学习的意义和价值。
重点难点Fe2+、Fe3+的检验与转化;构建解决新问题的基本方法模型。
课堂探究主题学生探究过程提升素养自主学习查阅以下资料:1.人体中的铁元素。
2.补铁剂有哪些?3.菠菜中的铁元素。
初步认识铁元素在人体中的作用以及补铁剂的有效成分。
大胆猜测猜测菠菜中的铁元素的价态:1. 。
2. 。
3. 。
设计实验方案设计实验检验菠菜中铁元素的价态，进行实验验证。
实验步骤实验现实验结论(1)菠菜中的铁元素未被检验出的可能原因分析:。
象步骤1:步骤2: 步骤3: (2)对该实验设计的评价:。
实验方案的改进与探究设计新的实验检验菠菜中铁元素的价态，进行实验验证。
实验步骤实验现象实验结论步骤1:步骤2:步骤3:(1)对菠菜中铁元素以草酸亚铁难溶物的原材料处理的方法有何新的认识?。
(2)物质的溶解性在有机溶剂、无机溶剂中差别较大。
续表主题学习探究过程提升素养实验方案的再改进草酸亚铁加热易分解，可生成含铁元素的氧化物，根据这个信息设计实验检验菠菜中铁元素的价态，进行实验验证。
实验步骤实验现象实验结论(1)亚铁离子具有还原性，你认为在食物补铁中要注意哪些?。
(2)菠菜中的亚铁离子是以FeC2O4的形式存在的，能否用酸性高锰酸钾溶液褪色来检步骤1: 步骤2: 步骤3: 验亚铁的存在?。
(3)如何定量检测菠菜中铁的含量?。
(4)实验中原料预处理的方法有哪些?。
课堂总结回顾本节课解决问题的曲折过程，建立解决问题的一般方法模型。
【高中化学】人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备(第一课时) 教案2
课题二 物质的制备第一课时一、主要教学目标（一）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作五、实验原理：铁屑与稀H2SO4反应制得FeSO4，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4固体得混合液，加热浓缩便得到复盐O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑+=+六、实验内容：1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法（1）铁屑在Na2CO3溶液中加热去油污（2）铁屑与稀H2SO4反应制备FeSO4并过滤（3）向滤液中加入(NH4)2SO4固体（4）浓缩结晶2、列出实验所需器材，药品仪器：托盘天平，锥形瓶150ml ，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml ，抽气管 试剂：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/L HCl 10%的Na2CO3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸七、实验过程：1、铁屑去油污加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g2、硫酸亚铁的制备42142.31m in 30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO4的质量。
3、制备(NH4)2Fe （SO4）2·6H2O 晶体，按mFeSO4:m(NH4)2SO4计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO 4、产品的检验Fe3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。
2017人教版高中化学选修6第三单元课题一物质的查验wor
课题一物质的查验1．几种重要阳离子的查验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变成红色。
（2）Na+、K+用焰色反映来查验时，它们的火焰别离呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反映生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反映生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反映，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反映，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反映，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，当即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与 KSCN溶液反映，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反映，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反映，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变成黑色的 CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反映，在金属片上有红色的铜生成。
2．几种重要的阴离子的查验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂别离变成红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反映，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反映，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反映，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反映，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
人教版化学选修6第三单元《课题二 物质含量的测定》教案设计
第三单元物质的检测《课题二物质含量的测定》教案一、教学设计思路本课题是在学生学习了对物质进行定性检测的基础上进一步介绍对物质的定量检测，使学生全面了解对物质检测的基本原理、过程和方法。
定量检测通常在定性检测的基础上进行，在了解了物质的组分之后，往往还需要确切知道其各组分的含量，如药品中有效成分的含量，空气中有害气体是否超标，自来水是否符合国家饮用水标准，工业生产中原料和产品的检验、生产过程的控制，定量检测都起着“眼睛”的作用。
本课题通过酸碱中和滴定法和比色法的学习使学生了解定量检测的基本特点、实验原理和方法，并通过教材所提供的实践活动（用中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度、用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度）和本课题所安排的三个实验，体验定量检测的实验方法和思路，认识定量分析在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要作用，初步形成运用定量实验解决实际问题的能力。
并培养学生严谨细致、务实求真的科学精神。
本节课在复习了一节课的基础上，进一步复习物质的测定的两种方法：滴定法和比色法。
重点了解这两种方法的原理、适用范围，并通过适当练习进行复习巩固。
本课题教学重点：中和滴定法实验原理和基本操作。
本课题教学难点：中和滴定法实验的基本操作。
教学流程图：物质含量的测定一、酸碱中和滴定1、原理2、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择3、滴定操作4、数据处理5. 误差分析6. 多步滴定二、比色法课题课题二物质含量的测定复习课教学目标1．深入了解中和反应原理和过程，复习了解定量分析的方法。
2．了解比色法测定物质含量的原理，掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算。
3．培养慎密思维、细心观察的习惯、实事求是的科学态度，及综合运用所学知识、技能解决具体化学问题的能力。
重点中和滴定法和比色法的实验原理和基本操作。
难点中和滴定法实验的基本操作。
教学方法引导启发法仪器、用品多媒体平台教师活动学生活动设计意图复习引入：我们学习过哪些定量分析法？回忆，回答：滴定法和比色法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铁砂主要成分的探究
学校门前有条河，附近不少村民在河里淘铁砂。
铁砂是什么？它有什么用？它为何可以卖高价？这些问题引起师生的注意。
于是，教师组织学生对铁砂的主要成分进行探究。
第一步：铁砂的收集
鉴于村民都是用一组大型磁铁淘铁砂，教师给每组学生发了一个小的磁铁。
利用课间十分钟，教师带领同学一起去河边收集铁砂。
有的同学用裸露的磁铁吸引铁砂，有的用废纸或手帕把磁铁包起来吸引铁砂。
后者无需处理磁铁上粘着的铁砂，磁铁光亮如新，前者必须处理磁铁上的铁砂残留，显然很麻烦。
教师对后一种操作的同学给予了表扬，夸他们肯动脑筋。
所有的同学都情绪高涨，很快都收集到需要的铁砂。
第二步：铁砂的干燥
由于同学们收集铁砂的地点不同，收集到的铁砂有干燥的（在干燥的沙滩收集），也有潮湿的（河水边收集）。
同学们将潮湿的铁砂放到干燥器里进行干燥处理。
第三步：观察铁砂
教师请各组同学观察铁砂，并描述它的物理性质。
学生1：铁砂是黑色的固体。
难溶于水。
学生2：铁砂是黑色的晶体，能被磁铁吸引。
难溶于水。
学生3：铁砂是黑色的粉末，能被磁铁吸引。
难溶于水。
教师请同学们讨论：固体、晶体、粉末之间的区别与联系是什么？
学生4：晶体和粉末都是固体，晶体有规则的几何外形，粉末没有规则的几何外形。
学生5：粉末是描述物质形态，与物理性质没太大关系；晶体是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体；固体一般可以分成晶体和非晶体。
它们区别与联系就是：粉末是固体的一种形态；晶体是固体的一种种类；而固体是对物质的一种状态的统称。
哪个同学说的正确并全面呢？教师请同学们回去查找资料，完成一篇科普小论文。
第四步：猜想铁砂的成分
同学讨论、交流：
学生6：铁砂是黑色的固体并且具有磁性：那么它的主要成分是铁。
学生7：铁砂不溶于水，黑色并有磁性：猜想它的主要成分是硅。
学生8：我们猜想它的主要成分是四氧化三铁。
教师拿出铁粉、硅、四氧化三铁分给各个实验小组。
请他们设计实验来验证铁砂的主要成分。
第五步：实验验证
1、观察：
铁砂、铁粉、硅、四氧化三铁都是黑色固体。
2、磁性验证：
用磁铁分别吸引上述四种物质，其中硅不能被磁铁吸引。
可以排除铁砂是硅的猜想。
3、溶解性实验：
取剩余三种物质少许于三支试管，加蒸馏水震荡，均不溶于水。
4、与稀硫酸的反应：
取上述三种物质少许于三支试管，分别加稀硫酸，震荡。
观察：
铁粉溶解，溶液由无色变成绿色，有气泡产生。
铁砂溶解，溶液由无色变成绿色，没有产生气泡。
四氧化三铁溶解，溶液由无色变成绿色，没有产生气泡。
分别向后两个试管滴加硫氰化钾溶液2滴，溶液都由绿色变成了血红色。
结论：铁砂主要成分是四氧化三铁。
第六步：实验的质疑
质疑：根据实验结果得出了铁砂的主要成分是四氧化三铁的结论，有同学提出了几点疑问：1、在铁砂中加了稀硫酸后，溶液呈现绿色。
只是亚铁离子的颜色，并没有显示铁离子的颜色。
但如果说铁砂中只含亚铁离子，那么四氧化三铁中加了稀硫酸的现象与它是相同的，这是什么原因呢？
2、在空气中，亚铁离子很容易氧化成铁离子，铁离子是不是由亚铁离子氧化而来的呢？
同学讨论、交流：
铁离子是不是由亚铁离子氧化而来的，可以设计一个对比实验：氧化亚铁和稀硫酸反应后再加硫氰化钾溶液观察溶液的变化。
最好是重新设计相对密封的实验装置，防止空气进入氧化亚铁离子。
同学讨论、交流：他们设计了一组符合条件的装置，其中一套装置如下：
煮沸的稀硫酸
装置如上图所示：
氧化。
用此装置，先将煮沸的稀硫酸滴入圆底烧瓶，观察现象。
再轻轻挤压胶头滴管，滴2滴硫氰化钾溶液，观察现象。
发现与前面的现象相同：无色的溶液先变成绿色，再变成血红色。
说明溶液中的铁离子并不是由亚铁离子氧化而来。
结论：铁砂的主要成分是四氧化三铁。
原来铁砂就是铁矿石之一。
难怪在我们方言中称这种沙子为铁砂，而且能够卖出高价。
虽然此实验解决了铁离子来源的疑问，但为何四氧化三铁溶液只显示绿色？是因为亚铁离子的浅绿色掩盖了铁离子棕黄色吗？但棕黄色的颜色很深，应该是它的颜色掩盖亚铁离子的浅绿色才对呀。
同学们又进行了热烈的讨论。
教师打开多媒体视频，显示铁离子是紫色，它在过量的稀硫酸中显示棕黄色。
显然是溶液的绿色掩盖了紫色。
在座的同学一片哗然，在我们中学教科书中描述的铁离子的颜色都是棕黄色的，怎么会变成紫色呢？
教师请有兴趣的同学在业余时间查资料，到实验室做实验，写一篇有关铁离子颜色界定的论文。
课后反思：本节课《铁砂主要成分的探究》主要教学目的是：教会学生进行科学探究的方法。
并告诉学生：科学并不是什么神秘的东西，它就发生在我们身边。
在进行科学探究时，发现问题往往比解决问题更重要。
利用已有的知识进行科学探究时，考虑问题必须全面合理。
自然科学解决问题的重要手段之一：是在合理猜想之后，用实验来证实猜想。
在实验的过程中，不能忽视实验过程中没有预见的现象和结果，这往往是科学创新的起点。
教师把内容适当提高和延伸，供有兴趣的学生进一步学习。
在课堂中，出现了一些预设之外的东西，比如：
固体、粉末、晶体三个概念的模糊应用；铁离子的颜色的界定等，教师没有忽略这些看似和本节课的关系不大的问题，而是带领大家去发现，但又留有很大的空间给学生自己去探究。
这样处理既不会扼杀学生的学习兴趣，也不会偏离本节课的教学内容太远。
从而有效控制了课堂。
可能是教师把同学们猜想的几种物质都提供给他们的缘故，同学们大多做的是对比实验。
只有一组同学直接利用实验验证铁砂的主要成分是四氧化三铁，并没有做对比实验。
教师也注意到这个现象，并且告诉学生，科学探究的方法千千万万，只要是能达到同一目标，什么方法都可以。
但要注意实验的可行性，避免盲目的操作。