物质的分类-课件ppt

答案：
氧化镁 H2SO4
酸 氧化物
Ba(OH)2 碱
氯化铁 Fe
盐 单质
(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 复分解 反应 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应
根据物质的组成和性质对物质进行分类
[例1] 下列说法正确的是
()
A．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物
(2)非金属氧化物不一定都能与水或碱发生反应， 如CO；金属氧化物不一定都能与水发生反应生成相 应的碱，如CuO、Fe2O3不与水反应。
(1)分类的常见方法有：交叉分类法和树状分类法。 (2)物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质 和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。 (3)四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换 反应和复分解反应。 (4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物 也不一定是非金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧 化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
化合物碱酸
盐
答案：Cu O2 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 KNO3
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐
()
(2)HNO既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法
是树状分类法
()
(3)Na2CO3含有氧元素，其属于氧化物
()
(4)CuSO4·5H2O属于混合物
B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C
O2
CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
[解析] A项：H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、 NaOH和NaCl不反应；B项，BaCl2和KOH不反应；D 项，Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2。
[答案] C
(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属 活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换出位置在 后面的金属。
化学方程式分别为： ① 2Ca＋O2===2CaO ， ② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ， ③ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ， ④ C＋O2=点==然==CO2 ， ⑤ CO2＋H2O H2CO3 ， ⑥ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 。
各类物质之间的转化关系： 金属 ―→ 碱性 氧化物 ―→ 碱 ―→ 盐 非金属 ―→ 酸性 氧化物 ―→ 酸 ―→ 盐
B．氮气和液氮混合后仍为纯净物
C．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2，因此金刚石 和石墨是同一种物质
D．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和
碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化
物和非金属氧化物
[解析] 高锰酸钾(KMnO4)完全分解，生成MnO2、 K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4为固体，是混合物，A项 错误；氮气和液氮只是状态的不同，实际都是同一种物质— —N2，B项正确；金刚石、石墨均是由同一种元素——碳构成 的物质，虽然二者的产物均为CO2，但由于它们本身的结构不 同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C项错误； 根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物， 根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物， D项正好说反，所以D项错误。
[答案] B
(1)只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也 可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3 混合后就是混合物。
(2)冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是 状态不同，但组成相同，都是H2O，是同一种物质。
(3)并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是 酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
1．金属的化学通性
2．氧化物的通性
3．酸的通性
4．碱的通性 5．盐的通性
[例2] 右图中，“——”表示相连的物质间在一定条件
下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可
以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 ( )
选项 甲
乙 丙丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
()
(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反
应
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
4．在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指 出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称 硫酸
氢氧化钡
铁
化学式 物质类别
MgO
FeCl3
写出下列反应的化学方程式，指明反应类型： (1)硫酸和氢氧化钡：_________________________。 (2)硫酸和铁： ____________________________________________。
物质的分类
简单分类法及其应用
(1)空气是 混合物 ，含有大量的 N2 和O2 和少量
的Ar、 CO2 和 H2O 等。
(2)常见的酸有盐酸、 H2SO4 、HNO3、H2CO3和
CH3COOH 等，碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Cu(OH)2和
NH3·H2O等。
(3)由 金属离子
或铵根离子(NH
源自文库．对化学反应的分类
根据反应物和生成物的类别
置换反应 复分解反应
化学反应根据反应前后物质种类的多少
化合反应 分解反应
根据反应中物质是否得氧或失氧
氧化反应 还原反应
1．利用交叉分类法，将不同的物质和它所属的类别之间 进行连线。
(1) NaCl
A. 钠盐
(2) Na2CO3 (3) NH4Cl (4) NH42CO3
一、常见分类法 1．交叉分类法 (1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多 种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。 (2)举例：
2．树状分类法 (1)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。 (2)举例：
二、分类法的应用 1．可以找出各类物质之间的关系
如 Ca ―― ①→ CaO ―― ②→ CaOH2 ―― ③→ CaCO3 C ―④―→ CO2 ―― ⑤→ H2CO3 ―⑥―→ CaCO3
B. 铵盐 C. 盐酸盐 D. 碳酸盐
答案：(1)—A、C (2)—A、D (3)—B、C (4)—B、D
2．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树
状分类图，选择下列合适的物质填在物质类别后的横
线上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
单质金 非金 属属
纯净物
氧化物
+ 4
)和
酸根离子
组
成的化合物称为盐。
(4)常见的钠盐有 NaCl 、Na2CO3、 NaHCO3 和 Na2SO4，铜盐有 CuSO4·5H2O 、CuCl2和Cu2(OH)2CO3， 铵盐有NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NH4NO3和 NH4HCO3 。
(5)初中学到的金属氧化物有MgO、 CaO 、 Fe2O3 、 Al2O3和CuO，非金属氧化物有 CO2 、CO、 SO2 、NO 和P2O5。