高一化学 金属元素及其化合物试题精选综合练习(学生版)sea-1
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 1 第三章《金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。
第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共10 小题，每题 3 分，共 30 分。
）1．以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．合金与各组分金属对照一般拥有更低的熔点C．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，作还原剂2．以下物质中既能与稀H2SO4反应 , 又能与 NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3② Al 2O3③ Al(OH) 3④ Al⑤ Na2CO3A ．③④B ．①②③④C．①③④D．全部3．以下变化不可以能经过一步实验直接完成的是A ． Al(OH) 3→ Al2O3B ． Al 2O3→ Al(OH) 33+3+C． Al → Al D． Al→ Al(OH) 34．只用一种试剂可差异Na2SO4、MgCl 2、 FeCl 2、 Al 2 (SO4)3五种溶液 , 这种试剂是A ． KSCNB ． H2SO4C． NaOH D． AgNO 35．下面关于金属钠的描述不正确的选项是A．钠的化学性质很爽朗，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都拥有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割6．以下说法正确的选项是A ． Fe3+拥有氧化性，Fe2+拥有还原性B ． Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色2+C． Fe的溶液中滴入强碱溶液，马上出现红褐色积淀D ．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37．某溶液中有 Mg 2+、Fe2+、Fe3+和 Al 3+四种阳离子，若向其中加入过分的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过分的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是2+2+3+3+A ． Mg B． Fe C． Fe D ． Al8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．过氧化钠加入盐酸2O22- +4H +＝ 2H 2O+O 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH＝ AlO 2 +H 2C． AlCl 3溶液中滴入氨水Al 3++3OH＝ Al(OH) 3↓D ． Al(OH) 3中滴加盐酸Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O9．以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是A ． Na2O 可用于呼吸面具B ． Na2O 不牢固，能连续被Ｏ2氧化生成 Na2O2C． Na2O2是白色固体，和冷水作用获取Ｏ2和 NaOHD ． Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水10．以下各组离子能大量共存的是2+－+、NO3－－＋、Ba2++A ． Ca 、 HCO 3、 KB ．HCO 3、 H、 NaC． HCO 3－、 OH －、 Al 3+、 Na+ D ．Mg 2+、 Fe3+、 I －、 Cl －二、多项选择题（共 6 小题，每题 5 分，共 30 分。
高一化学金属元素及其化合物练习题
高一化学金属元素及其化合物练习题高一化学金属元素及其化合物的相关练习，主要包括选择题、填空题以及答案。
一、选择题1.微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是（）A.Na，K，Cl，S，OB.F，I，Fe，Zn，CuC.N，H，0，P，CD.Ge，Se，Ca，Mg，C2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂（含NaHC03）D.泡沫灭火剂3.定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用（）A.氧炔焰B.铝热剂C.液氧D.电弧4.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好选用（）A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液5.已知铍（Be）的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气6.重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-7.我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。
冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。
有关叙述正确的是①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A.①②B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无9.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是（）A.加入铜的质量为6.4gB.加入浓硫酸中溶质0.2molC.加入铜的质量大于6.4gD.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mollO.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
高中化学人教版必修一《金属及其化合物》(含解析)
高中化学人教版必修一《金属及其化合物》章末综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()A．核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金的熔点低于金属钠的D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的H2越多，铝的质量分数越小2．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是()A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的5．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0 mol/L B．2.0 mol/LC．3.0 mol/L D．4.0 mol/L6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2 D. FeSO47．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO39．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－210．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．a>b B．a<bC．a＝b D．无法确定11．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为() A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶312．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
(完整版)高一化学必修一第三章金属及其化合物分类练习题
Na 与 Na 的化合物1、以下相关钠的物理性质的表达中正确的选项是（）①银白色金属②质软，能够用小刀切割③熔点低于 100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A ．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2、对于反响：2Na+Cl 2点燃的说法正确的选项是（）2NaClA. Na 是复原剂， Cl 2是氧化剂， NaCl 不过氧化产物B. 该反响过程是放热过程C. 反响中 Cl 2失掉电子D. 经过加热可由 NaCl 制备 Na 和 Cl 23、对于 Na+和 Na 的性质表达正确的选项是（）A ．都拥有金属光彩B ．都是强复原剂C．焰色反响现象同样 D ．电子层构造同样4、钠与水的反响现象与钠的以下性质没关．．的是（）A ．钠的熔点较低B ．钠的密度较小C．钠的硬度较小 D ．钠有较强的复原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是（）A．CO2B．沙土C．煤油D．水6、以下对于金属钠的表达中，说法正确的选项是（）A ． Na 在空气中焚烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保留在装有少许水的广口瓶中C．钠着火时不可以用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色同样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充足反响，则以下说法正确的选项是A. 第一块钠失掉电子多B. 两块钠失掉电子同样多C. 第二块钠的反响产物质量最大D. 两块钠的反响产物质量同样大8、实验室保留以下物质，此中一定隔断空气保留的是（）A ． NaB ．NaCl C． Na O2D． Na CO3229．钠与水反响的离子方程式是。
在研究金属钠与水反响（以以下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了以下实验现象和实验结论：① 有碱生成② 溶液变红③ 钠四周游动④ 钠浮在水面上⑤ 有气体产生⑥ 钠的密度比水小⑦ 钠熔成光明的小球⑧ 反响放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从① ～⑧ 中选择，填序号）：实验现象⑦③实验结论⑥①10、以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或积淀生成的是（）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠A ． Na 2CO 3 是碱B ． Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3 是钠盐D ． Na 2CO 3 是碳酸盐12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适合比例， 需要在航天舱内放入（）A. Na 2O 2B. Na 2CO 3C. NaOHD. 氧气瓶13．以下各组物质混淆后， 不可以生成 NaOH 的是 （）．A ． Na 和 H 2OB ． Ca(OH) 2 溶液和 NaCl 溶液C ．Na O和 H OD ． Ca(OH) 溶液和 Na CO 溶液22222314．以下对于钠的表达中，不正确 的是 （）．．．A ．钠焚烧时发出黄色的火焰B ．钠焚烧时生成氧化钠C ．实验室少许钠需保留在煤油中D ．钠原子的最外层只有一个电子15．为确立 Na 2CO 3 固体中能否含有 NaHCO 3，以下实验操作及判断正确的选项是（）A ．比较两者溶解的程度B ．察看加热时可否放出气体C ．察看加盐酸时可否放出气体D ．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，察看溶液的颜色Na 与 Na 的化合物（ 2）1、以下对于 “焰色反响 ”的理解正确的选项是（）A ．只有金属单质才有焰色反响B ．只有金属化合物才有焰色反响C ．只有某些金属或其化合物才有焰色反响D ．只有金属离子才有焰色反响2．以下反响的离子方程式不正确的选项是（）A ． Na 2CO 3 与 Ba （ OH ） 2 溶液混淆CO 32— +Ba 2+====BaCO 3↓B ．NaHCO与足量澄清石灰水混淆HCO 3—+Ca 2+－332+OH ====CaCO ↓ +HOC ．Na 投入冷水中 Na+H 2O====Na ++OH－+H 2↑23与足量盐酸作用 CO 32—+2H +====CO 22D ． Na CO ↑ +HO3．少许的金属钠长久裸露在空气中，它的最后产物是 （）A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 34．对于钠及其化合物性质的表达，不正确 的是（）．．．A ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的根源B ．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反响，生成物完整同样C ．碳酸钠固体中混有少许碳酸氢钠，可用加热的方法除掉D ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反响，后者产生气体多5、将等物质的量的 Na 2O 和 Na 2O 2 分别投入到足量且等质量的水中，获得溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则 a 和 b 的关系是（） A ． a ＝ b B ． a > b C ． a < bD ．没法确立6．钠的化合物在生活中有很宽泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中， Na2O2起反响的化学方程式是：和（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出此中发生反响的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常有的物质，请回答以下问题。
人教版高中化学必修一高一金属及其化合物单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学必修 1 金属及其化合物单元测试题1.以下关于金属元素特色的表达正确的选项是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不用然获取金属单质；④金属元素不能能存在于阴离子中；⑤金属单质中铁和铝均能溶于氢氧化钠溶液；⑥金属元素由化合态变成游离态必然被还原A. ①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D. ②③⑤⑥2.以下化合物能经过相应单质直接化合而成的是（）A.FeCl 22O2 D. NaCl3.以下物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4.某无色溶液与铝作用放出氢气，则以下离子在该溶液中必然能够大量存在的是（）A.Na +B.NO 3-C.NH 4+D.HCO 3-5.以下物质中既能跟稀H 2SO4反应 , 又能跟 NaOH 溶液反应的是（）① NaHCO 3② Al 2 O3③ Al(OH) 3④Al⑤NH 4HCO 3A. ③④⑤B. ②③④⑤C.①③④D. 全部6.镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 加入过分盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-2+3+2+A.AlO 27.以下反应中，调治反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（）A.Na 2O2与 CO2B.氢氧化钠和CO2C.S 与 O2D.Na 与 O2E.Zn 和 FeCl38.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在以下应用时应加以控制的是（）①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐；⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧9.以下离子方程式书写正确的选项是（）A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：--2Al+2OH══ 2AlO+H 2↑B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -══ Al(OH)3↓C.铁和稀硝酸反应： Fe + 2H +2+ == H 2↑ + FeD.FeCl 2溶液跟 Cl 2反应： 2Fe2++Cl 2==2Fe3+ +2Cl -10.能够用来判断碳酸氢钠粉末中可否混有碳酸钠的实验方法是（）A. 加热时有无色气体放出B. 滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色积淀生成D. 溶于水后，滴加稀的BaCl 2溶液，有无白色积淀生成11.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO 3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完好后，甲、乙两坩埚中耗资的盐酸的物质的量之比为（） A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:1 12.将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象有（）A. 生成白色积淀B. 生成红褐色积淀C.产生气体不能够使木条复燃 D. 无变化13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案) (1)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
人教版高中化学必修一《金属及其化合物》单元综合练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作（人教版）《金属及其化合物》单元综合练习（考试时间：90 分钟满分： 100分）第Ⅰ卷（选择题，共40 分）一．选择题（每题 2 分，共 40 分）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸混杂溶液中加入铁粉，待反应结束，所节余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在很多的阳离子是（ B ）A、 Cu2+B、 Fe3+C、 Fe2+D、 H+2、为了预防缺铁性贫血，人体必定保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指（ C ）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁3、某溶液中可能存在2＋2＋3＋，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状积淀生成，白Mg、 Fe、Fe色积淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论正确的选项是(D)A．必然有2＋3＋2＋Fe，必然没有 Fe、 MgB．必然有3＋2＋2＋Fe，必然没有 Fe、 MgC．必然有3＋，可能有2＋，必然没有2＋Fe Fe MgD．必然有2＋，可能有2＋，必然没有3＋Fe Mg Fe4、向含有 1mol KAl （ SO4）2的溶液中加入适合的Ba（ OH）2溶液，使 SO42- 恰好转变成积淀，此时生成的Al （ OH）3物质的量是（ D ）A、 1molB、C、D、 05 、等质量的以下两种物质分别与足量的盐酸作用，产生二氧化碳的质量相等的是（ B）A、 NaHCO3和 KHCO3B、 CaCO3和 KHCO3C、 NaHCO3和 K2 CO3D、 CaCO3和 Na2CO36、 2.3gNa 放入2O中,所得溶液中溶质的质量分数为( D )A、 2.3%B、 4%C、 <4%D、 >4%7．以下物质裸露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ D ）2CO4 38、甲、乙、丙、丁分别是Al 24）34、 NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若（ SO、 FeSO将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，连续滴加则积淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ D ）A、 Al（SO）3B、NaOHC、 BaCl2D、 FeSO2449、在－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 6 mol/L 的盐酸 , 完好反应后生成标准状况下的CO是 ( B )2A、B、C、、10、平均相对分子质量为的 CO与 H2组成的混杂气体与足量的O2充分燃烧后 ,马上通入足量的Na2 O2固体中 , 固体的质量增加( A )A、B、C、D、无法确定11．以下物质中，不能够由金属和稀硫酸直接制得的是（ B ）A.硫酸锌B.硫酸铁C.硫酸镁D.硫酸铝12.在由 Fe、 FeO 和 Fe2O3组成的混杂物中加入100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混物完好溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
高一化学金属及其化合物测试题(5套)金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后挨次跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是．．．A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相像C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列试验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确的是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
高中化学必修一《金属及其化合物》综合练习
《金属及其化合物》综合练习一、选择题：每小题只有一个正确答案）1．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)36．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-8．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L9．金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④10．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+ B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A ．制造炊具B ．制防锈油漆C ．制铝合金窗D ．炼铝厂制造铝锭12．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A ．观察样品外观B ．在少量的样品中滴入几滴水C ．在饱和溶液中滴入几滴酚酞D ．取少量的试样加热 13．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀、有气泡产生B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生C ．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D ．生成黑色沉淀，有气泡产生14．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应 A ．①②③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．除③⑥之外 D ．全部 二．非选择题15．已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为 6 mol ·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A ．25% B ．40% C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
高中化学 第三章 金属及其化合物综合训练(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化学试题
金属及其化合物一、选择题1．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应所用时间之比为3∶2答案 A解析由图示可知Mg、Al与过量稀硫酸产生的H2一样多，则据参加反应时Mg～H2,2Al～3H2可知，Mg、Al的物质的量之比为3∶2，A正确；其质量比为(3×24)∶(2×27)＝4∶3，B 错误；Mg与Al的摩尔质量与反应消耗量无关，恒为24∶27＝8∶9，C错误；由图示知Mg、Al与稀硫酸反应所用时间比为2∶3，D错误。
2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤答案 B解析铝能与酸反应，故A错误；铝与热水不反应，所以B正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜可以起到保护作用，若用金属丝擦表面污垢，会破坏保护膜，故C错误；金属铝能与碱反应，故D错误。
3．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是( )A．盐酸 B．硫酸镁C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液答案 D解析利用镁和铝的性质差异，铝与NaOH溶液反应，镁与NaOH溶液不反应，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉。
4．(双选)下列关于金属的说法中正确的是( )A ．金属在常温下都能与氧气反应B ．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C ．根据金属与水反应的难易程度可以比较一些金属的活动性D ．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应答案 CD解析 金、铂性质非常稳定，不能与氧气反应，A 项不正确；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B 项不正确；能够与水反应的金属，反应越容易进行，表示金属的活动性越强，C 项正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H 2，D 项正确。
5．下列反应没有氢气生成的是( )A ．单质钠投入水中B ．铝投入到氢氧化钠溶液中C ．氧化钠投入水中D ．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热答案 C解析 A 项，发生反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；B 项，发生反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；C 项，Na 2O 与H 2O 反应生成NaOH ；D 项，发生反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
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金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是：A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算（1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为-------------------（2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 --------------------（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为------------------（4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是：A ．Mg 和FeB ．Mg 和AlC ．Fe 和ZnD ．Fe 和Cu例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算（1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na（2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为--------------（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：A ．m 24n m 65>≥B ．m 24n m 65<≤ C ．m 24n m 65≥> D ．m 24n m 65≤<例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、B ．K Na Br HS ++--、、、C ．K Ba I Cl ++--、、、2D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体是：A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOHB ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOHC ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOHD ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH【综合练习】：一、选择题：（每小题有1个或2个答案符合题意）1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的：A ．Mg(OH)NaOH Al(OH)23>>B ．NaOH Al(OH)Mg(OH)32>>C ．Al(OH)Mg(OH)NaOH 32>>D ．NaOH Mg(OH)Al(OH)23>>2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：A ．Na CO NaAlO NaOH 232、、B ．FeCl KSCN HCl 3、、C ．CaCl Na CO NaOH 223、、D ．AlCl Ba(OH)HNO 323、、3、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+4、下列离子方程式中书写正确的：A ．AgNO 3溶液跟NaCl 溶液反应 Ag Cl AgCl +-+=↓B ．Cl 2跟KI 溶液反应 Cl 2I I 2Cl 22+=+--C ．H 2SO 4跟Ba(OH)2溶液反应 H OH H O 2+-+=D ．Fe 跟FeCl 3溶液反应 Fe Fe 2Fe 32+=++5、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A ．只有MgOB ．只有Mg 3N 2C ．Mg 3N 2和MgOD ．MgCO 36、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是：A ．大理石、光卤石B ．明矾、皓矾C ．黄铁矿、赤铁矿D ．苏打、小苏打7、下列物质中，常被误认为含盐而食用发生中毒的是：A ．精制盐B ．含碘食盐C ．粗盐D ．工业防冻盐 8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A ．1∶3∶3B ．3∶3∶1C ．1∶1∶3D ．3∶3∶110、Na 、Mg 、Al 各0.2mol ，分别放入0.1mol/L 稀HCl 1L 中，产生H 2的质量分别为a 、b 、c 则三者关系正确的是：A ．a ∶b ∶c = 1∶2∶3B ．a ∶b ∶c = 2∶1∶1C ．a ∶b ∶c = 6∶3∶2D ．a ∶b ∶c = 1∶2∶211、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L （标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是： A ．Mg 和Al B ．Mg 和Cu C ．Fe 和Al D ．Fe 和Cu12、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：A ．NaHCO 3B ．Al(OH)3C ．FeSD ．(NH 4)2SO 3 二、填空：1、分别含有下列离子的六种溶液：Ag Mg Ba Fe Fe Al 22233++++++、、、、、，请用离子符号回答下列问题：（1）半径最小的离子（2）加过量NaOH 溶液无沉淀的是（3）加过量NaOH 溶液仍有白色沉淀的是（4）加入铁粉溶液质量增大的是（5）加入铁粉溶液质量减少的是（6）含 的溶液，不宜长期保存（7）含 的溶液，若浓度较大便形成硬水（8）加入KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是三、计算题：碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约300℃，可能发生如下反应 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑…………①2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ………………②也可写成 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O …………③已知碳酸氢钠和氢氧化钠共0.1mol ，其中碳酸氢钠为a mol 充分反应后排出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。
（1）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量相等，剩余固体的质量为多少克？（2）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等且0a 0.05<<，试通过计算写出b 值随a 值变化的数学表达式？【综合练习二】一、选择题：（每小题有1个或2选项符合题意）1、下列关于金属元素的说法中，不正确的是：A ．金属原子的最外层电子数一定不大于4B ．黑色金属只包括铁、铬、锰C ．金属氧化物一定是碱性氧化物D ．金属元素只具有正化合价3、某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的：A ．Al 3+B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．Mg 2+4、镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，生成同体积的氢气，则参加反应的三种金属：A ．物质的量相等B ．失去电子的物质的量相等C ．质量比为24∶27∶26D ．质量比为12∶9∶285、将2mol 二氧化碳和一氧化碳混合气跟足量的过氧化钠充分反应，剩余气体为1mol ，则原混合气中二氧化碳和一氧化碳的体积比可能是：A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．4∶16、下列反应中，离子方程式书写正确的是：A ．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁溶液反应Mg 2HCO Ca 2OH MgCO CaCO 2H O 232332+-+-+++=↓+↓+B ．氯化镁溶液跟过量氨水反应 Mg 2OH Mg(OH)22+-+=↓C ．偏铝酸钠溶液跟足量的CO 2反应AlO CO 2H O Al(OH )HCO 22233--++=↓+ D ．白氯化亚铁溶液中通入Cl 2 Fe Cl Fe 2Cl 223++-+=+8、在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L 的稀H 2SO 4 100mL ，然后分别向烧杯中加入一定量的Mg 和Al ，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：A ．2.4克Mg 、1.8克AlB ．5克Mg 、5克AlC ．2.4克Mg 、2.7克AlD ．0.96克Mg 、0.99克Al9、要使溶液中的Al Mg Cu Ba Ag 3222+++++、、、、五种离子逐一形成沉淀折出，所选试剂及加入的顺序正确的是：A ．H SO H S HCl NaOH CO 2422、、、、B ．HCl H SO H S NH H O CO 242322、、、·、C ．NaCl Na SO Na S NaOH CO 2422、、、、D ．HCl H SO H S NaOH CO 2422、、、、10、向含有a mol AlCl 3的溶液中滴加b mol NaOH 生成c mol Al(OH)3沉淀，以下推断错误的是：A ．当b 3a ≤时 c b 3=B ．当b 3a ≥时 c a =C ．当3a b 4a ≤≤时 c a -b =4D ．当b 4a ≥时 c 0=。