氢氧化铝和氧化铝
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式氧化铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al2O3。
它具有极高的熔点和硬度，广泛应用于陶瓷、催化剂和绝缘材料等领域。
然而，在某些情况下，我们需要将氧化铝转化为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3。
接下来，我们将探讨将氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式和一些相关的实验指导。
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式如下：2Al2O3 + 3H2O → Al(OH)3这个方程式显示了氧化铝和水反应产生氢氧化铝的过程。
根据反应比例，2摩尔的氧化铝反应需要3摩尔的水。
通过这个方程式，我们可以知道反应物和生成物的摩尔比。
在实验室中，我们可以采取一些方法来促进氧化铝向氢氧化铝的转化。
首先，我们可以使用浓碱溶液，例如氢氧化钠或氢氧化钾，与氧化铝进行反应。
碱溶液中的OH-离子与氧化铝发生酸碱反应，生成氢氧化铝。
这个反应需要加热才能快速进行。
此外，我们还可以使用酸溶液来转化氧化铝。
例如，将氧化铝与盐酸反应会生成氯化铝和水。
然后，我们可以通过加入氢氧化钠溶液来沉淀出氢氧化铝。
无论使用碱溶液还是酸溶液，反应过程都需要控制反应的温度、浓度和反应时间。
这些条件对于产生高纯度的氢氧化铝至关重要。
因此，在实验操作中，应仔细控制反应条件，以确保转化的高效性和纯度。
在实际应用中，氢氧化铝是一种重要的化学品。
它可以作为制备铝盐、制备氢氧化铝凝胶、制备陶瓷、生产铝粉和用于废水处理等领域的原料。
因此，将氧化铝转化为氢氧化铝的研究对于这些应用具有重要的指导意义。
综上所述，氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式为2Al2O3 + 3H2O → Al(OH)3。
实验中，可以使用碱溶液或酸溶液与氧化铝反应，控制温度、浓度和反应时间来促进反应。
这项研究对于氢氧化铝的制备和相关应用具有重要的指导意义。
氧化铝和氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物
碱
偏铝酸盐
水
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐 生成盐和水的氧化物。 的氧化物。
化学性质
1、与酸反应
3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、与碱反应 、
NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 酸性 C.两性 两性 B. 碱性 D.氧化性 氧化性
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3.下列各组中的离子，不能在溶液中大 下列各组中的离子， 下列各组中的离子 量共存的是（ 量共存的是（ A ） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3B. Al3+、SO42-、H+、NO3C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 ClD. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
氧化铝与氢氧化铝
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝制氧化铝
氢氧化铝制氧化铝
氢氧化铝一般指Al2O3，又称氧化铝，是用氢氧化铝为原料，通过化学反应制成的物质。
它具有良好的绝缘性能和耐磨损性，广泛应用于工业领域，可以作为助熔剂或添加剂
使用。
人们经常使用熔融的氢氧化铝制备氧化铝材料。
氢氧化铝制氧化铝的制备一般采用湿法合成，通常包括水法法、碱水熔法和无水溶剂
法等。
水法：首先将氢氧化铝和水混合，然后混合溶液中加入离子交换剂和辅助离子源，并
在一定温度和条件下反应，以获得分散的Al2O3微粒。
该反应具有产物純度高、表面活性大、容易抛光和可揉成任何形状等优点，已被广泛应用于国际上的多种高级电器材料的制备。
碱水熔制：碱水熔法制备的Al2O3，是将Al2O3和NaOH溶液混合反应，或者将氢氧化铝悬浮液在Na2Al2O4溶液中反应制备。
该反应得到的Al2O3粉体具有优异的热稳定性、
耐酸性和绝缘性能，非常适合用于陶瓷制品以及航天领域等高温环境中。
无水溶剂制备：无水溶剂制备的Al2O3通常采用无水溶剂法制备，溶剂是二氧化碳与
甲烷混合物，在溶剂中混合氢氧化铝和离子源，在一定条件下反应，以获得Al2O3纳米粉。
该粉体具有良好的粒径分布，可作为高温绝缘材料使用，是高品质绝缘材料的理想原料。
实验室以氧化铝制取氢氧化铝的方法
实验室以氧化铝制取氢氧化铝的方法
实验室中，制取氢氧化铝的方法之一是使用氧化铝。
氧化铝是一种常见的无机
化合物，具有高熔点、高热稳定性和电绝缘性等特点。
首先，将适量的氧化铝粉末加入到实验室设备中，如反应釜中。
然后，加入足
够的水分，可选择溶液中的水或蒸汽形式。
这样，氧化铝与水分子发生反应，生成氢氧化铝。
这个反应可以用以下方程式表示：
Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3
在反应过程中，可以添加适当的催化剂或调节pH值等条件，以提高反应效率。
反应的温度和压力也是需要控制的重要因素。
随着反应的进行，观察到氢氧化铝的沉淀物逐渐形成。
用适当的方法，如过滤
或离心等，分离出氢氧化铝的沉淀物。
最后，将沉淀物进行干燥处理，可以得到氢氧化铝的粉末产物。
总而言之，实验室使用氧化铝制取氢氧化铝的方法是通过水和氧化铝的反应生
成氢氧化铝，然后将其分离并干燥。
这种方法可以在实验室中得到高纯度的氢氧化铝，用于各种化学和工业应用。
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别主要体现在三个方面：
1、物理性质：氧化铝为白色、不溶于水的固体，熔点很高。
而氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有很强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：氧化铝是典型的两性氧化物，不与水反应，和酸、碱都能发生反应；氢氧化铝化学性质不稳定，受热易分解，不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al（OH）3。
3、用途：氧化铝主要用于高温耐火材料等；而氢氧化铝在各种燃料工业以及医药中都有很好的作用。
氢氧化铝和氧化铝在多个方面都有不同点，所以在选择产品时只要根据要使用的行业，购买相应的产品即可。
氧化铝（aluminium oxide），化学式Al2O3。
是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。
Al2O3有许多同质异晶体，已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。
其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为
α-Al2O3。
氧化铝、氢氧化铝
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氢氧化铝、氧化铝
19
当堂检测答案
1.C
2.(1)CO2 (2) Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O (3)2Al+3CuO = Al2O3 +3Cu 3.300ml 或 700ml 4.250ml
20
课堂小结
1.由周期表中铝的位置推测两性→理论解释 氢氧化铝的两性→氢氧化铝两性的应用 2.氢氧化铝两性的应用 （1）现象和图象 （2）分离和鉴别 （3）产物的判断——数轴法 （4）有关的实验设计与评价 （5）框图推断
五位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案： 实验方案的评 H+ Al3+ OH价一般从原料 Al(OH)3 ① 1Al(OH)3~3OH-~ 3H+ ①Al 的利用率和对 OH- AlO - H+ ② 1Al(OH)3~1OH-~ 1H+ Al(OH)3 2 ②Al 环境有无污染 等方面来评价· 2O Al(OH) ③ 1Al(OH) ~3 NH · O ~ 3H+ H+ Al3+ NH3 H 3 ③Al 3 H2 3 ④Al
2
知识回顾 观察铝在周期表中的位置，推测铝的化合物 Al2O3和Al(OH)3 的性质
B
Mg Al Si
位于金属和非金 属的分界线上
Ga
理论推测： Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3 是两性氢氧化物
3
氧化铝的性质： 氧化物的分类
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
两性氧化物——既能溶于强酸又能溶于强碱生成盐和水
OH- AlO - CO2 2 OH- AlO 2 H+ Al3+
氧化铝、氢氧化铝
氧化铝、氢氧化铝
氧化铝是一种无机物质，化学式为Al2O3，化合价为+3，它是一种白色固体，具有高
的熔点和硬度，常用作陶瓷、研磨材料、催化剂、电介质和涂料等多种工业应用。
在自然
界中，氧化铝往往与其他矿物质共生，如云母、石英等。
它的产生可以通过熔融法、水热法、溶胶-凝胶法、结晶法等多种方法，其中熔融法是目前工业上生产氧化铝的主要方
法。
氧化铝的物理性质包括密度为3.97 g/cm³，熔点为2072℃，沸点为2980℃，比热容为1.04 J/g·K。
它在水中不溶，但可以与强碱和氢氟酸等化学物质反应。
在氧气的存在下，氧化铝可以被还原成金属铝。
此外，氧化铝也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻
燃等特性。
氢氧化铝是一种化学式为Al(OH)3的无机化合物，也被称为白矾或者石膏石。
它是一
种无色或微白色的固体，呈泥状或粉末，不溶于水，但可以随着温度升高而逐渐分解。
氢
氧化铝的生产方法包括将氢氧化铝土与碱性氢氧化物反应、铝金属与氢氧化钠反应等方法。
它的主要用途是用作净水剂、药品、阻燃剂、橡胶生产助剂等领域。
总体而言，氧化铝和氢氧化铝的化学性质截然不同。
氧化铝是一种典型的金属氧化物，具有沸点和熔点都很高的特征，同时也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻燃等特性，是一种多方面应用的材料。
而氢氧化铝则常常作为中和剂或者其他化学品的中间体，
具有特殊的化学反应和制备过程。
氧化铝和氢氧化铝的转化
氧化铝和氢氧化铝的转化1. 引言哎，说到化学，有些人可能觉得这就是一堆晦涩的公式和枯燥的实验，简直让人想打哈欠。
不过，今天我们聊的这个话题可不一样哦！我们要聊的是氧化铝和氢氧化铝的转化，这俩家伙在化学界可是有着千丝万缕的联系，像老朋友一样，关系可紧密了。
它们不仅在工业里大显身手，还跟我们的日常生活息息相关，绝对不容小觑！2. 氧化铝和氢氧化铝简介2.1 氧化铝的“身世”先来介绍一下氧化铝。
这玩意儿的化学式是 Al₂O₃，听起来有点拗口，但其实就是铝和氧结合后的产物。
氧化铝的用途可广了，不光是在铝的提炼中扮演大角儿，还常常被当作磨料、陶瓷材料，甚至在一些牙膏里也能见到它的身影。
简直就是个“万金油”啊，走到哪儿都能派上用场！不过，氧化铝本身是个非常稳定的家伙，不太容易和其他东西发生反应，感觉它就是一个老实巴交的“宅男”。
2.2 氢氧化铝的“变身”再说说氢氧化铝，它的化学式是 Al(OH)₃。
这个家伙可不一样，它就像个活泼的小孩子，爱和周围的东西玩耍。
氢氧化铝在水中是可溶的，常常被用作药物，帮助缓解胃酸过多的问题。
而且，它在工业中也有不少应用，比如水处理和造纸等。
可以说，氢氧化铝就是个多才多艺的小明星，真让人爱不释手。
3. 转化过程3.1 从氧化铝到氢氧化铝那么，氧化铝和氢氧化铝之间到底有什么样的关系呢？好吧，简单来说，它们可以互相转化。
想象一下，氧化铝就像一位安静的书生，而氢氧化铝则是那个爱闹腾的玩皮。
要是把氧化铝放在水里，加点酸性物质，就能让它变成氢氧化铝！这个过程就像是把书生拉进了派对，真是“风格大变”，从一个人静静读书变成了热情洋溢的聚会明星。
3.2 从氢氧化铝到氧化铝不过，转化的过程也是可以逆向进行的哦！如果把氢氧化铝加热，水分就会被蒸发掉，最后又能变回氧化铝。
这就像是把那个派对小子重新送回了家，变回了那个安静的书生。
哈哈，想象一下，书生在家默默写字，偶尔还会想起那些热闹的派对，不禁让人莞尔。
氢氧化铝 氧化铝
氢氧化铝氧化铝
【氢氧化铝氧化铝】
氢氧化铝（H2OAl2O3）是一种氢氧化无机物，由铝氧结合而成，这种材料具有良好的化学稳定性、多功能性、轻质、可塑性和耐腐蚀性，在石油、石化、化工、纺织印染、建筑、电子电器、冶金、食品、医药等行业中有着广泛的应用。
氢氧化铝与氧化铝（Al2O3）都属于无机物，但它们有一些重要的区别：
1）成分结构不同：氢氧化铝是由氢、氧和铝元素构成的化合物，而氧化铝是由氧和铝元素制成的单质物质；
2）物理性质不同：氢氧化铝的比重为2.4左右，较轻，它的熔点高达3000℃，而氧化铝比重大于4，熔点只有2050℃；
3）性能不同：氢氧化铝具有良好的抗腐蚀性，耐高温和高压，可用于制造抗腐蚀的零件，而氧化铝具有良好的热稳定性，可用于冶金行业；
4）应用不同：氢氧化铝的应用广泛，如用于电子、纺织印染、化工行业、电器行业等；而氧化铝多用于陶瓷行业、冶金行业。
- 1 -。
氧化铝、氢氧化铝
二、氢氧化铝 Aபைடு நூலகம்2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
物理性质
白色固体 难溶于水，絮状沉淀
二、氢氧化铝
化学性质
课堂实验一：在一支试管里加入 1.5mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，向硫酸铝溶液 里逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生 成大量的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。将沉 淀分装在两支试管里，在一支试管里滴加 2mol/L盐酸，在另一支试管里滴加2mol/L氢 氧化钠溶液。
Al(OH )3 CO2 H 2O
结论：氢氧化铝不能溶于弱酸！！！
思 考：
把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到10mol/L的氢 氧化钠溶液里，振荡，有什么现象？为什么？ 你有几种方法制取氢氧化铝？写出有关反应的化 学方程式。 氢氧化铝有哪些用途？与哪些性质相关？
本课小结
由氢氧化铝低温脱水而得活性氧化铝，是一种多孔物 质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极 高的活性，可以吸附许多气体、液体分子，常用作吸附剂、 催化剂载体和干燥剂。
一、氧化铝
化学性质
与酸反应： Al2O3 与碱反应： Al2O3
+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H20 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
二、氧化铝和氢氧化铝
一、氧化铝
4Al+3O2==2Al2 O3 物理性质
白色固体
难溶于水
熔点2054℃，沸点2980℃ 自然界中的存在形式：铝土矿、刚玉
P18 拓展视野
一、氧化铝
天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金 刚砂(SiC)。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐 1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等， 也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质， 混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密 仪器中用作轴承。
氧化铝和氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应
（1）AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
NaOH至过量
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵 坐标为生成沉淀的量,从A到E中选择合适的填到表中.
溶
澄清石灰水
液
加入的物质
过量CO2
图号
B C D E A
AlCl3溶液
过量氨水
NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 过量CO2 NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 稀盐酸
MgCl2,AlCl3混合溶液
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
高二化学教案 氧化铝和氢氧化铝教案
课后反思：
态度决定高度，落实产生差距
第一册
科目◆化学
编制人：
授课时间：
月
号
编号：
态度决定高度，落实产生差距
2．在实验室里要使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 C．①③④源自（）A．①②③
B．①②④
D．②③④
板书设计：
【小组讨论】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？
③Al(OH)3 的不稳定性 Al(OH)3 受热分解的化学方程式 【讨论】哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？ 【自主学习】 （4）用途 【自主阅读】 3、硫酸铝钾 （1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式： （2）明矾的化学式： （3）明矾的用途： 1．下列关于 Al2O3 的说法不正确的是 A．可制耐火材料 C．Al2O3 易溶于氨水中 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为 Al2O3 D.Al2O3 易溶于 KOH 溶液中 （ ） （ ）
第一册
科目◆化学
编制人：
授课时间： 姓名：
月
号
编号：
班级： 课题 学习 目标
重难点 氧化铝和氢氧化铝
课型
新授
课时
1
1、掌握 Al2O3 的化学性质；2、掌握 Al(OH)3 的化学性质； 3、了解两性化合物的概念。
1、铝的化合物与氢氧化钠反应方程式
2、铝的化合物相关计算
教学 导学案，课本 准备 教学过程与内容设计 补充及反思 教学法设计 讲授
1 课堂导学：
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化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应
3H2O +Al2O3 + 2NaOH == 2Na[Al(OH) 4]
Al(OH)3在医学上的应用
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化 铁和二氧化硅杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝 石、红宝石是刚玉的一种）
一、氧化铝
难熔；高硬度；
1.耐火材料
刚玉耐磨球
2.刚玉:氧化铝的一种晶型
宝石
Al2O3在物质分类中的类别？
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
种最佳方法。
互滴
（1）铜的化学性质以其化合物 a、和非金属单质反应
氧 常温（潮湿空气） Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
气 加热
△
2Cu+O2=2CuO
Cu +Cl2 ==CuCl2
b、和氧化性酸反应
2 Cu +S ==Cu2S
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与 碱反应生成盐和水的氢氧化物
活动探究二
• 氢氧化铝的两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝ 2Na[Al(OH) 4]
Al(OH)3+OH-= 2[Al(OH) 4]-
CuS
△
铜
黑色
Cu2S CuSO4·5H2O==CuSO4 +5H2O↑
世
白色 CuSO4
界
蓝色 CuSO4·5H2O
绿色 Cu2(OH)2CO3
蓝色 Cu(OH)2
（2）举例说明金、银、铜、钛的应用
Al(OH)3的应用：
1 在医学上的应用 ------中和胃酸的作用 2 净水剂 3 灭火剂
浑浊塘水成为救命水
资料卡 硫酸铝钾 KAl(SO4)2
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42明矾：KAl(SO4)2·12H2O
无色晶体，可溶于水
在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+2H2SO4(浓)
△
==
CO2↑+2SO2↑+2H2O
c、和铁离子反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+紫红色 Cu来自五黑色 CuO
高温
彩 缤 纷 的
红色 棕黄色 黑色
Cu2O
4CuO==2Cu2O+O2 ↑
CuCl2(水溶液蓝绿色)
(2)Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3;不溶于弱碱，
如NH3·H2O ，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和
NH3·H2O制备Al(OH)3
2.氢氧化铝
• 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分 解。
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子
组成的盐
水中完全电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体) + 3H+
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
通过对比你得出什么结论？ 氢氧化铝的制法
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于
弱碱------氨水
在对比实验中：
你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？ 可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等）
溶液与氨水反应来制取
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O 2Al(OH)3 ＋3(NH4)2SO4 Al3+＋3NH3·H2O == Al(OH)3 ＋3NH4 +
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几
乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？
【实验探究】
Al(OH)3具有两性
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
1.氢氧化铝制备——活动探究
• 你的课桌上有哪些试剂？
2mol/L AlCl3溶液
6mol/LNaOH溶液
6mol/L氨水
6mol/L HCl溶液
如何制得Al(OH)3?
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O 酸与 式碱 电反 离应
Al(OH)3
Al3++3OH与碱 酸式 反电 应离
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH)3＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H2O 作 Al(为O酸H)时3＋是O一H元-＝酸A（lOH2 -A＋lO22H）2O
氢氧化铝的制法
可溶性的铝盐+碱 新碱 +新盐
探究实验：（对比实验）
1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加 入NaOH溶液，边加边振荡至过量。
现象：先出现白色胶状沉淀,后沉淀解。
2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨 水至过量。
现象：有 量白 ，色 沉胶淀状并沉未淀减生少成或，消氨 失水 。过