基础化学第二章习题加答案
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
基础化学习题解答(第二章)
习题解答(第二章)一、选择题1．25℃时，0.01mol/kg的糖水的渗透压为π1，而0.01 mol/kg的尿素水溶液的渗透压π2，则___ B _。
（A）π1＜π2（B）π1 =π2（C）π1＞π2（D）无法确定2．应用克-克方程回答问题：当物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而__ C__。
（A）不变（B）升高（C）降低（D）视不同物质升高或降低3．通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能__ C的物质。
（A）增加溶液的表面张力（B）改变溶液的导电能力（C）显著降低溶液的表面张力（D）使溶液表面发生负吸附4．兰格缪尔（Langmuir）等温吸附理论中最重要的基本假设是_ D___。
（A）气体为理想气体（B）多分子层吸附（C）固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的（D）单分子层吸附5．溶胶的基本特征之一是___D__。
（A）热力学上和动力学上皆稳定的系统（B）热力学上和动力学上皆不稳定的系统（C）热力学上稳定而动力学上不稳定的系统（D）热力学上不稳定而动力学上稳定的系统6．下列各性质中，属于溶胶的动力学性质的是___A___。
（A）布朗运动（B）电泳（C）丁达尔现象（D）流动电势7．引起溶胶聚沉的诸因素中，最重要的是___D__。
（A）温度的变化（B）溶胶浓度的变化（C）非电解质的影响（D）电解质的影响8．用KBr加入浓的AgNO3溶液中，制备得AgBr溶胶，再向其中加入下列不同的电解质，能使它在一定时间内完全聚沉所需电解质最少的是__ C _。
（A）Na2SO4（B）NaNO3 （C）K3[Fe(CN)6] （D）KCl9．等体积0.10mol/dm3 KI和0.12mol/dm3的AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是___D__。
（A ）Na 2SO 4 （B ）MgSO 4 （C ）K 3[Fe(CN)6] （D ）FeCl 3二、简答题1．理想气体存在吗？真实气体的pVT 行为在何种条件下可用pV=nRT 来描述？答：事实上，理想气体不存在。
化学工程基础 (武汉大学 著) 课后习题答案第二张
解；通风管内空气温度不变，压强变化很小，只有 0.05 米水柱，可按不可压缩流体处
理。
以管道中心线作基准水平面，在截面 1−1′与 2−2′之间列柏努利方程，此时Z1=Z2，因两
n 截面间无外功加入，故He=0，能量损失忽略不计，则Σhf=0。
.c 所以方程简化为：
u 12
+
P1
=
u
2 2
+
P2
n 2 ρ 2 ρ
第二章 流体流动与输送
1、一个工程大气压是 9.81×104Pa，一个工程大气压相当于多少毫米汞柱？相当于多少
米水柱？相当于密度为 850kg ⋅ m−3的液体多少米液柱？
n 解：已知：ρHg = 13600 kg ⋅ m−3 .c ρ料 = 850 kg ⋅ m−3
ρH2O = 1000 kg ⋅ m−3 ρ = 9.81×104Pa
迎 的真空度？ 说明：入水口和喷嘴间的位差及水流经喷嘴的阻力损失可以忽略不计。
欢 解：取喷射泵进水口为 1−1′截面，喷嘴处为 2−2′截面，因位差忽略，Z1=Z2，又Σhf=0
案 则柏努利方程为：
u 12
+
P1
=
u
2 2
+
P2
2ρ 2ρ
答 u1
=
qv A1
=
0.6 3600 × π × 0.022
头的能量损失），泵的效率为 0.65，求泵的轴功率。（贮槽液面维持恒定）
解：贮槽液面维持恒定，故本题属于定态流动
n 取 1−1′面（贮槽的液面）为基准面，在 1−1′与 2−2′面（管道与喷头连接处）间列 c 柏努利方程，即：
aan. gZ1
+ P1 ρ
大学化学基础(邓建成第二版)第二章思考题、习题
Θ 9. 已知下列反应：CO (g) +C(s) →2CO(g) ∆r Hm =172kJ ⋅ mol −1 2
如果增加总压强或升高温度，或加入催化剂，反应速率v 正、v逆及速率常数k正、k逆及平衡常数K将怎样变化？平 衡将怎样移动？ 答： 增加总压强，v正、v逆都增大，k正、k逆不变，K不 变，平衡向反方向移动； 升高温度，v正、v逆都增大，k正、k逆都增大，K增 大，平衡向正方向移动； 加入催化剂，K不变，平衡不移动，如果是正催化剂 则v正、v逆都增大，k正、k逆都增大，加入负催化剂则v 正、v逆都减小， k正、k逆都减小； 注：平衡常数与速率常数是温度的函数，与压强、浓度无 关。 11. 在大连，水的沸点为373K，煮熟一个鸡蛋需要3min， 在拉萨，水的沸点大约为365K，需要5min才能将鸡蛋煮熟 。试计算煮熟鸡蛋过程中的活化能。
11. 什么叫链式反应？它主要有哪些步骤？ 答：有些反应的历程相当复杂，只要用任何方法使反应一经 开始，它就可以自动迅速地、连续不断地进行下去，有时甚 至以爆炸形式出现，这类反应称为链反应。 链反应包含三个基本步骤：链的引发、链的增长、链终止。
12. 请简要解释： （1）分子有效碰撞;（能引起化学反应的分子间的相互碰撞） （2）在非基元反应中，最慢的那步反应决定了整个反应的速 率； 该反应不一定是个二级反应；如反应 （3）A + B → 产物 的速率表达式为：
解：（1）k0=v= 0.02 mol·dm-3·s-1 （2）k1= v/ [A]=0.02 s-1 （3）k2= v/ [A]2=0.02 dm3·mol-1·s-1 注：反应级数不同，速率常数单位不同
13. 实验测得下列反应： A(g) + B(g) →产物 对A为一级反应，B为二级反应，在某温度下的速率常数为 0.05mol2·L-2·s-1， 1.求反应的级数；（三级） 2.温度不变，当A浓度为0.1 mol·dm-3，B浓度为0.05 mol·dm-3时的反应速率。 解：
基础有机化学第四版上册课后练习题含答案
基础有机化学第四版上册课后练习题含答案1. 简介基础有机化学第四版上册是有机化学的入门教材，适用于大学本科有机化学及相关专业课程。
本文档提供了基础有机化学第四版上册课后练习题及答案，供学生自学、互相交流等使用。
2. 内容基础有机化学第四版上册共包含20个章节，每章都有大量习题。
本文档包含了每章的几道典型的习题和各章习题答案。
第一章有机化学概论1.1 习题1.请定义有机化学，并列举有机物的一些普遍属性。
2.请列举一些有机物与无机物的区别。
3.对于下列分子，请回答它们是无机物还是有机物：–H2O–CO2–NH3–CH4–C2H5OH1.2 答案1.有机化学是研究碳元素的化学性质和有机物的结构、性质及其反应的学科。
有机物普遍具有不稳定性、易燃性、易溶于有机溶剂、难溶于水等一些特征。
2.有机物通常是碳氢化合物，而无机物则可以是任何其他化合物，如氧化物、氧化酸、金属等。
有机物通常具有复杂结构和多样性，而无机物则具有相对较简单的结构。
–无机物–无机物–无机物–有机物–有机物第二章烷烃2.1 习题1.请回答甲烷和乙烷分别的分子式、结构式和物理状态。
2.请列举正构烷和支链烷的区别。
3.请解释链取代和环取代有区别的原因。
2.2 答案–甲烷：CH4，结构式为：H-C-H，为气体状态。
–乙烷：C2H6，结构式为：H3C-CH3，为气体状态。
1.正构烷是指所有碳原子都是直线排列的链烷，而支链烷则是一条或多条分枝链加到主链上的烷的总称。
正构烷和支链烷的物理性质有所区别，如沸点、密度等。
2.环取代和链取代不同之处在于环取代的化合物具有固定的数目和位置的取代基，而链取代化合物的取代基数目和位置可以不同。
此外，链取代的化合物可以旋转其C-C单键，而环取代的化合物不能旋转，因此，它们的空间构型也不同。
3. 结论基础有机化学是化学专业学生必修的一门课程，也是接下来有机合成和生物化学等教学内容的基础。
习题练习对于巩固和理解知识非常重要，本文档提供的基础有机化学第四版上册课后习题及答案也将对学生的学习有所帮助。
徐州医学院基础化学习题答案1-8
习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06kg ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
基础化学题库(题库+标准答案)
第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。
( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。
( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。
( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。
( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。
( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。
( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。
( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。
( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。
( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。
《基础化学》教材习题答案（第3版）
第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292m o l .0m o l 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n 995.00.0292m o lm o l 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa 33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol 04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p 3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1mol kg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa 869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
基础生物化学习题有答案
由于是一个人加班整理，可能会有点错，请大家原谅，谢谢！基础生物化学习题第二章核酸(一)名词解释核酸的变性与复性：核酸的变性：在某些理化因素作用下，如加热，DNA 分子互补碱基对之间的氢键断裂，使DNA 双螺旋结构松散，变成单链的过程。
核酸的复性：变性DNA在适当条件下，两条互补链可重新恢复天然的双螺旋构象，这一现象称为复性，产生减色效应增色效应：核酸变性后，由于双螺旋解体，碱基暴露，在260nm的吸光值比变性前明显升高的现象减色效应：在DNA复性(恢复双链)的过程中则伴随着光吸收的减少分子杂交：在一定条件下，具有互补序列的不同来源的单链核酸分子，按照碱基配对原则结合在一起成为杂交（二）填空题1．核酸的基本结构单位是核苷酸____。
2．__m__RNA分子指导蛋白质合成，___t__RNA分子用作蛋白质合成中活化氨基酸的载体。
3．DNA变性后，紫外吸收_增加_ _，粘度_降低__、浮力密度_上升__，生物活性将_丧失_ _。
4．因为核酸分子具有_嘌呤碱基__、__嘧啶碱基_，所以在_260__nm处有吸收峰，可用紫外分光光度计测定。
5．mRNA是以__DNA___为模板合成的，又是_蛋白质______合成的模板。
6．维持DNA双螺旋结构稳定的主要因素是_碱基堆积____，其次，大量存在于DNA分子中的弱作用力如_氢键____，_范德华力和_离子键____也起一定作用。
7．tRNA的二级结构呈_三叶草__形，三级结构呈_倒L__形，其3＇末端有一共同碱基序列_CAA__其功能是_携带活化的氨基酸__。
8．DNA在水溶解中热变性之后，如果将溶液迅速冷却，则DNA保持__单链__状态；若使溶液缓慢冷却，则DNA重新形成_双链 9.核酸完全水解后可得到__碱基____、_戊糖_____、_磷酸________三种组分。
（三）选择题1．决定tRNA携带氨基酸特异性的关键部位是：(D)A．–XCCA3`末端B．TψC环；C．DHU环D．反密码子环2．构成多核苷酸链骨架的关键是：(D)A．2′3′-磷酸二酯键B．2′4′-磷酸二酯键C．2′5′-磷酸二酯键D．3′5′-磷酸二酯键3．与片段TAGAp互补的片段为：(C)A．AGATp B．A TCTp C．TCTAp D．UAUAp4．DNA变性后理化性质有下述改变：(B)A．对260nm紫外吸收减少B．溶液粘度下降C．磷酸二酯键断裂D．核苷酸断裂5．反密码子GU A，所识别的密码子是：(D)A．CAU B．UGC C．CGU D．UAC（四）是非判断题（X ）1．DNA是生物遗传物质，RNA则不是。
基础化学及模拟题
（1） 过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大； （2） 滴定管读数时，最后一位估计不准； （3） 试剂中含有少量的被测组分。
2. 测定某样品中的含氮量，六次平行测定的结果是 20.48％，20.55％，20.58％，20.60％， 20.53％，20.50％。
NH4HF2 两者的干扰均可消除。
d. Fe2+的存在加速 KMnO4 氧化 C－的反应。
e. 以 KMn04 滴定 C2O42－时，滴入 KMnO4 的红色消失速度由慢到快。
f. 于 K2Cr2O7 标准溶液中，加入过量 KI，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 溶液商定至终点
时，溶液由蓝变为绿。 g. 以纯铜标定 Na2S2O3 溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
, 计算此
溶液中
的平衡浓度。
4.三个烧杯中分别盛有 100mL 0.30mol/L HAc，欲分别调节值至 4.50，5.00 及 5.50，问应 分别加入 2.0mol/L 的 NaOH 溶液多少 mL？
5.已知 的 pKa=9.25，计算 I=0.10 时 6.写出下列物质水溶液的质子条件：
的 pKaM 和 pKac。
值；
（2）查出 pH 为 1，2，……，10 时 EDTA 的
值，并在坐标纸上作出
-pH 曲线。由图查出 pH=5.5 时的
值，与计算值相比较。
3.计算
、
7.7 , 10.3 , 12.0）
和
值。（
络合物的
分别是 4.3,
（1）含镉溶液中
=
=0.1 ;
（2）加入少量 NaOH 于（1）液中至 pH 为 10.0 。
基础化学-基础化学习题
基础化学习题 第二章 化学反应的方向一、 选择题（每题2分，共40分）1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（A ） Q ＝0，W ＝0，ΔU ＝0，ΔH ＝0 （B ） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU ＝0，ΔH ＝Q （C ）Q ＝W ，ΔU ＝Q －W ，ΔH ＝0 （D ） Q ≠ W ，ΔU ＝Q －W ，ΔH ＝02．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质（A ）T ，V ，H ，U ； （B ）U ，S ，G ，H ； （C ）S ，H ，G ，T （D ）S ，T ，V ，G 。
3．在下列反应中，0r m H ∆等于AgBr(s)的0f m H ∆的反应是（A ）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) （B ）. 2Ag (s) + Br2 (g)→2AgBr (s)（C ）. Ag (s) +12 Br2 (g) → AgBr (s) （D ） Ag (aq) +12Br2 (g) → AgBr (s)4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温（A ）①和②； （B ）①和③；（C ）①和④；（D ）②和④。
5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？(A) 分子数较多； （B ）气体的量增加； (C) 分子对称性增加； （D ）固体物质液化。
6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol -1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol -1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（A ）. -789.3 kJ·mol -1 （B ）. 0（C ）. +1.9 kJ·mol -1 （D ）-1.9 kJ·mol -17．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·dm -3，若在1 dm -3 水中加入1 mol NaCl ，则 NaCl (s) + H2O (l) → NaCl (aq)的（A ）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B ） ΔS > 0，ΔG < 0 （C ）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D ）. ΔG < 0，ΔS < 0 8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（A ）. Li (g) （B ）. Li (s) （C ）. LiCl·H 2O (s) （D ）. Li 2CO 3 (s) 9．下列反应中，0r m S ∆值最大的 （A ）. C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）. 2SO 2 (g) + O 2 (g) →2SO 3 (g)（C ）. CaSO 4 (s) + 2H 2O (l) → CaSO 4·2H 2O (s) （D ）. 3H 2 (g) + N 2 (g) → 2NH 3 (g) 10．下列热力学函数中数值不为零的是：（A ）△f H m θ(Cl 2,g)；（B ）△f G m θ(Br 2,l)；（C ）△f G m θ(Hg,l)；（D ）S m θ(H 2,g)。
“化学工程基础”第2章 流体流动 复习题答案
“化学工程基础”第2章流体流动复习题及参考答案一、填空题：1. 雷诺准数的表达式为________________。
当密度ρ＝1000kg/m3,粘度μ=1厘泊的水,在内径为d=100mm,以流速为1m/s在管中流动时,其雷诺准数等于__________,其流动类型为______.（Re=dｕρ/μ ; 105；湍流）2. 某流体在圆管中呈层流流动,今用皮托管测得管中心的最大流速为2m/s,此时管内的平均流速为_________.（1m/s）3. 测量流体流量的流量计主要有如下四种: __ ___,______,____ , _______,测量管内流体点的速度,则用____. (转子流量计;孔板流量计;丘里流量计;湿式气体流量计;皮托管)4. 测量流体压强的仪器主要有如下两种: ______,_____.( U管压差计;弹簧压力计)5. 管出口的局部阻力系数等于________,管入口的局部阻力系数等于______.( 1.0; 0.5)6. 流体在园直管内流动，当Re≥4000时的流型称为＿＿＿，其平均速度与最大流速的关系为＿＿＿＿＿＿，而Re≤2000的流型称为＿＿＿，其平均速度为＿＿＿＿＿＿。
( 湍流，u m＝0.8u max，滞流，u m＝0.5 u max。
)7. 流体体积流量一定时,有效截面扩大,则流速＿＿＿,动压头＿＿＿,静压头＿＿＿。
(填增加,减少,不变）( 减少,减少,增加。
)8. 粘度值随温度变化而变化,对于液体，温度升高，粘度________；对于气体，温度升高，粘度________。
(减少; 增大)9. 米糠油在管中作流动,若流量不变,管径不变,管长增加一倍,则摩擦阻力损失为原来的______倍。
(2倍)10. （2分）孔板流量计和转子流量计的最主要区别在于：前者是恒______,变_____；后者是恒_________,变_________。
( 截面；压差；压差；截面)11. 在测速管中,测压孔正对水流方向的测压管液位代表______,流体流过测速管侧壁小孔的测压管液位代表__________。
基础化学习题及答案
基础化学习题及答案绪言习题1. 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？2. 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？3. 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 mL 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [(1/2) (H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1C. c [(1/2) (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -14. 4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12 gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合。
5. 求0.100 kg (21Ca 2+)的物质的量。
6. 每100 mL 血浆含K + 为20 mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
7. 7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度⑴ ⑴ 浓硝酸，含HNO 3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1⑵ ⑵ 浓氨水，含NH 3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -18. 某患者需补充Na + 5.0×10-2 mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水补充[ρ (NaCl)=9.0g·L -1]，应需生理盐水的体积是多少？9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L -1 H 2SO 4 500 mL 和0.050 0 mol·L -1 H 2SO 4 300 mL ，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H 2SO 4（相对密度d = 1.84 kg·L -1）配制成1 000 mL 浓度为0.250 mol·L -1的H 2SO 4溶液？10. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508g I 2析出，以(KI+51KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？12. 100 g 浓硫酸中含纯H 2SO 4 95 g ，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L -1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
基础化学第三版习题答案章
习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
大学基础化学课后习题解答
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数它有什么重要特点2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热可形成Hg （l ），求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=×= kJ·mol -1Qv=Qp-nRT= kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热。
大学化学基础(邓建成第二版)第二章思考题、习题ppt课件
6．实验测得反应 2CO + Cl2→2COCl的速率方程为： d[COCl2]/dt=k[CO][Cl2]3/2
有人建议其反应机理为：
Cl2
k1 k1
2Cl
ClCO C O C l C l2 k 3
k2 k2
COCl
C O C l2 C l
（快平衡） (快平衡) (慢反应)
(1) Cl2的分压增加一倍； (2)加入某种催化剂； (3)将反应容器增大一倍； (4)将总压增加一倍。
解：(1) Cl2的分压增加一倍，反应的初速率增加一倍。 (2) 加入某种催化剂，加快反应的初速率。
(3) 将反应容器增大一倍，反应的初速率为原来的1/8倍。 (4) 将总压增加一倍，反应的初速率为原来的8倍。
7.下列说法是否正确，请说明理由： (1)速率常数k就代表该化学反应的速率； (2)反应速率只取决于温度，而与反应物或生产物的浓度 无关； (3)反应级数就是反应分子数； (4)反应的活化能越大，在一定温度下化学反应的 速率越 慢； (5)催化剂能加快反应速率是因为它能降低了反应的活化 能； (6)如果某一化学反应分几步进行，其总反应的速率主要 取决于最慢一步的化学反应。
解： (1) 生成G的速率方程式为：
vgk[A]2[B]2[D]
(2) 如果浓度mol/L以表示，反应速率常数k的单 位是 mol4L4s1
(3) 写出A浓度减少的速率方程式，这里的速率 常数k(3)与(1)中的速率常数k(1)的值有什么关系？
(4) 该反应是不是基元反应
3.已知反应:CH3I(aq)+OH-(aq) → CH3OH(aq)+I(aq)的活化能为93kJ/mol，在298K时反应速率常数为 6.5×10-5mol.dm-3.s-1 ，求360K时反应速率常数。
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第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；（2）求加入的溶质的摩尔质量。
分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。
解 （1） AA B AB B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）AB B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 10000.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即RTK T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
解 Bf f b K T =∆11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b K T 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液分析 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
解 ①②③的溶剂为水，T f 0 = 0 ℃，K f = 1.86 K·kg·mol –1。
ΔT f （葡萄糖）= ΔT f （尿素）= 0.100 mol·kg -1×1.86 K·kg·mol –1 =0.186KT f （葡萄糖）= T f （尿素）= - 0.186 ℃ 。
④的溶剂为苯，T f 0 = 5.50 ℃，K f = 5.10 K·kg·mol –1。
ΔT f （萘）= 0.100 mol·kg -1×5.10 K·kg·mol –1 =0.510 KT f （萘）= 5.50 – 0.510 = 4.99 ℃ 。
②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。
ΔT f （NaCl ）= 2×0.100 mol·kg -1×1.86 K·kg·mol –1 =0.372 KT f （NaCl ）= - 0.372 ℃ 。
综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 ④＞① = ③＞② 。
学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打√，错的打×）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )A. ②＞①＞③B. ①＞②＞③C. ②＞③＞①D. ③＞②＞①E. ①＞③＞②2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60B. 30C. 56D. 28E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适三、填空题[TOP]1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于(1) 、(2) 的(3) 溶液。
2. 稀溶液的依数性包括（4）、（5）、（6）和（7）。
3. 产生渗透现象的必备条件是（8）和（9）；水的渗透方向为（10）或（11）。
四、问答题[TOP]1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题[TOP]1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (M r= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。
（苯的K f = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）学生自测答案[TOP]一、判断题1.√2.√3.×4.×5.√二、选择题1.B2.B3.D4.A5.C三、填空题1. (1) 难挥发性(2)非电解质(3) 稀溶液2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。
3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液四、问答题1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A又可表示为Δp = p o- p = K b BΔp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于p o和溶剂的摩尔质量M A 。
这就是Raoult定律。
温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
五、计算题1.11-4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g 160.0Cl)(NH -⋅=⋅⨯=c -1-1-14os L mmol2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ⋅=⋅⨯⨯⋅=c 红细胞行为正常。
2. A B B f B f f 1000m M m K b K T ⋅⋅⋅==∆ 1-1-1f A B f B mol g 5.123g 04.19K 245.0kg g 0001g 0113.0mol kg K 10.5Δ0001-⋅=⨯⋅⨯⨯⋅⋅=⋅⋅⋅=T m m K M 磷分子的相对分子质量为123.5 所以，磷分子中含磷原子数为：499.397.305.123≈= 章后习题答案 [TOP]习题1. 水在20℃时的饱和蒸气压为2.34 kPa 。
若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖(M r = 342)，求此溶液的蒸气压。
解 根据 BA A A n n n x +=, mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0mol g 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n x kPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. 甲溶液由1.68 g 蔗糖(M r =342)和20.00 g 水组成，乙溶液由2.45 g （M r = 690）的某非电解质和20.00 g 水组成。