济南市高一下学期月考化学试卷(3月份)

济南市高一下学期月考化学试卷（3月份）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共25题；共51分)

1. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）

A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2

B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D

C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D . 原子半径D>A>B>C

2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）

A . 稳定性：HCl＞H2S

B . 碱性：NaOH＞LiOH

C . 中子数：＞

D . 原子半径：P＞O

3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A . 次氯酸的电子式：

B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M

C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D . Na+的结构示意图：

4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 有关碱金属元素，下列说法正确的是（）

A . 单质沸点随原子序数的递增而升高

B . 周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素

C . 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关

D . 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2

5. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高

C . 单质的氧化性减弱

D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

6. （2分）下列比较中正确的是（）

A . 原子半径：Na>Mg

B . 碱性：NaOH>KOH

C . 结合H＋的能力：CO32-

D . 还原性：I－

7. （2分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A . NaCl、HCl、H2O、NaOH

B . Cl2、Na2S、HCl、CO2

C . HBr、CCl4、H2O、CO2

D . Na2O2、H2O2、H2O、O2

8. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的

是（）

A . Sm与 Sm互为同位素

B . Sm与 Sm的质量数相同

C . Sm与 Sm是同一种核素

D . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为62

9. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）

A . 电子离核越近，能量越高

B . 原子核外电子的运动没有规律

C . 在多电子原子中，核外电子分层排布

D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中

10. （2分）(2015·常德模拟) 下列表述正确的是（）

A . 氢氧根离子的电子式是

B . 二氧化碳分子的比例模型是

C . 芳香烃的组成通式是CnH2n﹣6（n≥6）

D . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为

11. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列说法正确的是（）

A . 原子晶体中只存在非极性共价键

B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

12. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

C . 金属性：D＞C

D . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

13. （2分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

14. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）

A . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强

B . 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素

C . 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料

D . 若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

15. （2分） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）

A . Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族

B . Ds是过渡元素