济南市高一下学期月考化学试卷(3月份)
山东省高一下学期月考化学试卷(3月份)
山东省高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（）A . 质量数是6B . 质子数是6C . 电子数是14D . 中子数是142. （2分）(2019·浙江模拟) 用化学用语表示其中正确的是（）A . Cl−的结构示意图：B . HClO 的电子式：C . 碳铵的化学式: NH4HCO3D . 中子数为 20 的氯原子：2017Cl3. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：108OB . Mg2＋的结构示意图：C . 硫化钠的电子式：D . 甲烷的比例模型：4. （2分）下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等5. （2分）下列元素的原子半径最小的是（）A . NB . PC . SeD . Te6. （2分）下列叙述正确的是（）A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构7. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+和bY﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高8. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，碱性最强的是（）A . NaOHB . Mg（OH）2C . Al（OH）3D . KOH9. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列递变规律正确的是（）A . O，S，Na、K的原子半径依次增大B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、H2S，PH3的稳定性依次增强D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强10. （2分）电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是（）A . 原子半径: X>Y>ZB . 气态氢化物稳定性: X>Y>ZC . 元素原子得电子能力: X>Y>ZD . 单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z11. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W12. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A . 酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B . 碱性 Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD . 原子半径大小：Na＞S＞O13. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . 原子的电子层数：X＞YB . 对应的简单离子的还原性：X＞YC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y14. （2分）下列说法中正确的是（）A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B . 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物15. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（）A . 碱性：NaOH＞Al（OH）3B . 熔点：Al2O3＞AlC . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 硬度：纯铝＞铝合金16. （2分） (2016高一下·衡水月考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱17. （2分） (2016高一下·抚州月考) 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B . 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ218. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 碱土金属元素B . 元素周期表中第3～12列的过渡元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 左下方区域的金属元素二、填空题 (共6题；共53分)19. （8分）请回答：（1） H2O2的电子式________．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：________MnO﹣4+________C2O42﹣+________=________Mn2++________CO2↑+________．20. （16分） (2016高一下·宜春期中) 表是元素周期表的一部分．根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）（1）写出下列元素符号：①________，⑥________．（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________．（用化学式填写）（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是________，还原性最强的是________．化学性质最不活泼的元素是________．（用化学式填写）（4）画出原子结构示意图：⑪________．（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：________．（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是________、________．其中相对不稳定的是________．（7）在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：________．21. （4分） (2016高一下·长治期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．22. （8分） (2016高一下·伊春期中) 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：（1）酸性：H3PO4________HNO3，H2SO4________HClO4；（2）碱性：Mg（OH）2________Ca（OH）2，NaOH________Al（OH）3（3）氧化性：F2________S，N2________O2；（4）热稳定性：CH4________NH3，HCl________HI．23. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中的位置________；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式）；（3） XW2的电子式为________；（4） Y的最高价氧化物的化学式为________；（5） W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为________．24. （12分）氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题：（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________．（2）与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是________，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是________，电解时阳极材料要定期更换，原因是________．（3）某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2﹣二氯﹣3，3﹣二甲基戊烷．①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是________，②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是________，③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是________．（4）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：________．②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________．（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是________（填离子符号）．②A+C→B反应的热化学方程式为________ （用离子符号表示）．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共6题；共53分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。
高一第二学期3月份 月考检测化学试题及解析
高一第二学期3月份月考检测化学试题及解析一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
山东省高一下学期化学3月月考试卷
山东省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分）在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B . 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C . K37ClO3只有一部分发生还原反应D . 反应完成后37Cl存在于KCl2. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④3. （2分） (2017高三上·定州期末) 8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A . 液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B . 金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C . 硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存4. （2分） (2016高一上·莆田期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . 酒精B . 氨水C . 熔融的氯化钠D . 铁5. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同位素B . ①②③互为同素异形体C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数6. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A . 硅胶B . 水晶C . 玛瑙D . 硅石7. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+COB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO =BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑8. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g10. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（）A . 构成原子核的微粒中都含有中子B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA元素11. （2分）某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 12412. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗B . 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点20~200℃)C . 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理D . SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂13. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O = H2SO4B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD . N2+3H2 2NH314. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中不属于短周期元素的是（）A . HB . OC . SD . K15. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。
高一第二学期3月份月考化学试卷及答案
高一第二学期3月份月考化学试卷及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+在酒精灯火焰上灼烧B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量有无色气体产生氯水中含HClO氯水C．将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2应该考虑是盐酸的影响，B项错误；SO的水溶液显酸性，C项正确；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；D.2答案选C。
山东省济南市高三下学期月考化学试卷(3月份)
山东省济南市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①②B . ①③C . ②D . ①②③2. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（）A . NaOHB . H3O+C . MgCl2D . NH4Cl3. （2分）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（）A . 118B . 175C . 47D . 2934. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化5. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 乙醇可以制饮料C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保6. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C . a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD . a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b7. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B . 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O8. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣9. （2分） (2015高一上·德州月考) 能正确表示下列反应的离子方程式（）A . 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OC . 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++AgD . 常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑10. （2分）用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（）A . 苯中的苯酚（溴水，过滤）B . 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C . 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）D . 溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)11. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B . 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C . 地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维12. （2分） (2019高三上·白城期中) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性13. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质二、解答题 (共11题；共70分)14. （5分） (2016高一下·惠安期末) 写出下列反应方程式：（1）实验室制氯气：________（2）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：________（3）铜与稀硝酸的反应：________（4）碳与浓硫酸的反应：________（5）铜投入三氯化铁溶液中：________．15. （3分）“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D . 该条件下H2燃烧的产物只有H2O216. （6分） (2016高一下·武城期末) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题：（1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填选项字母）．A . 稀硫酸B . 溴的四氯化碳溶液C . 水D . 酸性高锰酸钾溶液（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填选项字母）．A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br（3）已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：乙烯 A B 乙酸，反应②的化学方程式为________．17. （6分） (2020高二上·新乡期末) 印染工业常用亚氯酸钠( NaClO2)漂白织物。
山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 (2)
2022-2023学年第二学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ） A ．石英B ．黏土C ．纯碱D ．石灰石2．下列叙述错误的是（ ）A ．HF 与2SiO 反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记B ．石英砂可用于生产单晶硅C ．2SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D ．硅胶可用作食品干燥剂3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ） A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A ．2H SB ．2NC ．2SOD ．3NH5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（ ） 选项 气体试剂 现象 结论A 3NH 酚酞溶液 溶液变红色 3NH 溶于水呈碱性B 2NO淀粉KI 溶液溶液变为蓝色 2NO 有还原性C 2SO 溴水 溶液褪色 2SO 有还原性 D2Cl品红溶液溶液褪色2Cl 有漂白性6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NH OHNH H O +-∆+↑+B ．NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合加热：432NH OH NH H O +-∆+⋅C ．氨水中加盐酸：3242NH H HNH H O O ++⋅++D ．氨水中加入氯化铁溶液：()23242Fe 2NH H O2NH Fe OH +++⋅+↓7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ） A ．4MnO -、K +、Na +、24SO -B ．Na +、3Fe +、2S -、Cl -C ．K +、2Zn +、23SO -、3NO -D ．4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。
山东省高一下学期化学3月月考试卷
山东省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表短周期中有6种金属元素B . 元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C . 元素周期表中第1、2、3周期为短周期D . 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素2. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB . 一氧化碳分子的比例模型：C . 氯离子的结构示意图：D . 氢氧化钡的电子式：3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化4. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：105. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中错误的是（）A . 三种离子中，Ym＋的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应6. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A . H2OB . PCl3C . N2D . CO27. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A . 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B . 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C . 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D . 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料8. （2分） (2017高一下·湖州期中) 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A . 质子数116B . 中子数177C . 电子数116D . 该原子可表示为： Lv9. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ，则元素R的原子序数是（）A . ZB . A﹣ZC . Z﹣nD . Z+n10. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
山东省高一下学期化学3月月考试卷
山东省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高二上·大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂2. （3分） (2015高一上·衡水月考) 下列叙述与胶体性质无关的是（）A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B . 当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C . 明矾具有净水作用D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3. （3分）将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A . 红、白、黑B . 红、蓝、黑C . 红、黑、红D . 红、红、红4. （3分）下列反应中，更剧烈的是（填序号）．A . 钠与水反应B . 钾与水反应．5. （3分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b6. （3分） H﹣H键的键能是436kJ•mol﹣1 ， I﹣I键的键能是151kJ•mol﹣1 ， H﹣I键的键能是299kJ•mol ﹣1 ．则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（）A . 氧化还原反应B . 放热反应C . 化合反应D . 吸热反应7. （3分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列各变化中，属于原电池反应的是（）A . 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B . 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C . 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D . 铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速8. （3分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
高一下学期3月份月考化学试题含答案
高一下学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
山东省高一下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷
山东省高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+ ．若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算2. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是（）A . K+、Na+、CO32-、SO42-B . K+、Cu2+、Cl-、SO42-C . Ba2+、H+、NO3-、SO42-D . H+、Ca2+、ClO-、NO3-5. （2分）下列说法正确的是A . 常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25molB . 0.5molH2的质量为1g，体积为11.2LC . 40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1D . 9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等6. （2分） (2016高一上·佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移7. （2分） (2018高一上·江津月考) 在化学实验时要有安全意识。
山东省高一下学期月考化学试卷(3月份) D卷
山东省高一下学期月考化学试卷（3月份） D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B . 和、石墨和金刚石均为同素异形体C . 1H 和 2H 是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列说法中正确的是（）A . H2和D2互为同位素B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C . 和不是同种物质D . 和互为同分异构体3. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列属于放热反应的是（）A . 燃烧木炭取暖B . C与CO2共热C . 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4. （2分）关于共价键，下列说法不正确的是（）A . 按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键B . 按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π 键C . 按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键D . 所有分子中都含有共价键5. （2分）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A . 硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B . 硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C . 硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D . 硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道6. （2分） (2018高一下·长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法错误的是（）A . Ts是第七周期第ⅦA族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的Ts核素符号是7. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s8. （2分）下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ，能得到2 mol SO39. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（）A . LB . LC . LD . L10. （2分）下列有关化学反应速率的描述中正确的是（）A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大11. （2分） (2018高二上·武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（）①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A . ①③⑤B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . ④⑤⑥12. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D . 还原性：K＞Na＞Li13. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等14. （3分） (2016高一下·庄浪期中) 反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ．对2min内反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B,C,D表示的反应速率其比值为3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的15. （2分） (2018高二上·包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态16. （2分） (2018高二上·包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.4417. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。
山东省济南市高一化学3月阶段性考试试题(含解析)
山东省济南市2016-2017学年高一化学3月阶段性考试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，He—4，Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 N--14第I卷选择题（本题有27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数【答案】D考点：考查了元素周期表的编排的相关知识。
2．下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④D．①③④【答案】C【解析】：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，②根据离子结构示意图知，电子数是10．③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子．故选：C3．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体【答案】C【解析】A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2互为同素异形体故D正确，故选C。
【点评】：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。
山东省济南市历城区高一化学3月月考试题
山东省济南市历城区2016-2017学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S:32 C1：35．5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Pb:107一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个正确选项符合题意）1．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是（）A．构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气2．下列说法正确的是（）A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D．原子结合成分子的过程一定释放出能量3．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO34．已知Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于Ce的说法正确的是（）A．质量数为198 B．中子数为82C．与Ce为同素异形体 D．Ce元素相对原子质量为1406．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A． R B． R C． R D． R7．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AC．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2N AD．常温下，4gCH4含有N A个C﹣H共价键8．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．Tl（OH）3和Al（OH）3一样都属于两性氢氧化物C．硫化氢比硒化氢稳定D．锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂9．(非实验班做)下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃10mL 4mo l/L的盐酸溶液(实验班做)根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) ===S O2(g) ΔH＝a kJ· mol－1(a＝－297.2)。
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济南市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是（）A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>DC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径D>A>B>C2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 有关碱金属元素，下列说法正确的是（）A . 单质沸点随原子序数的递增而升高B . 周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素C . 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关D . 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O25. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 单质的氧化性减弱D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强6. （2分）下列比较中正确的是（）A . 原子半径：Na>MgB . 碱性：NaOH>KOHC . 结合H＋的能力：CO32-<Cl－D . 还原性：I－<Br－7. （2分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、CO2C . HBr、CCl4、H2O、CO2D . Na2O2、H2O2、H2O、O28. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是（）A . Sm与 Sm互为同位素B . Sm与 Sm的质量数相同C . Sm与 Sm是同一种核素D . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为629. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中10. （2分）(2015·常德模拟) 下列表述正确的是（）A . 氢氧根离子的电子式是B . 二氧化碳分子的比例模型是C . 芳香烃的组成通式是CnH2n﹣6（n≥6）D . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为11. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物12. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：D＞CD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物13. （2分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高14. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B . 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素C . 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料D . 若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R15. （2分） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A . Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B . Ds是过渡元素C . Ds原子的核外电子数为110D . Ds为金属元素16. （2分） (2018高二下·静海期中) 有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu(OH)2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有(不考虑立体异构)（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种17. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素18. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A . E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B . E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）C . E（4s）＜E（3s）＜E（2s）＜E（1s）D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）19. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B . I2＞Br2＞Cl2＞F2C . H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OD . 金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠20. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。
下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③金刚石④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是（）A . ①②③B . ①⑤C . ②④⑤D . ②③④21. （2分）(2016高二上·屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A . 离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B . 加热熔化时，都只破坏离子键C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 与水反应都是氧化还原反应22. （2分） (2017高一下·太原期中) 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）A . 任意位置寻找B . 稀有气体元素中寻找C . 金属和非金属的分界线处寻找D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找23. （3分） (2016高一下·市北月考) 根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）A . B元素不能形成共价化合物B . 离子半径大小A+＞D2﹣C . A和E形成的化合物中只可能含离子键D . B和E的化合物不能溶于氨水24. （2分）(2017·如皋模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强B . 元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构C . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D . 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多25. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、简答题 (共6题；共43分)26. （4分） (2016高一上·孝感期中) 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中的氧化剂是________．（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目________．（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L．（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH 溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液．正确选择是________（填试剂号数）27. （8分） (2016高一下·临川期中) 下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥的元素符号________，画出其原子结构示意图________（2）元素①③⑧最外层电子数都为________，在周期表中在同一列，称为________元素，③的金属性________⑧的金属性（填＞、=、＜）．（3）②⑦⑨元素的________性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是________氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式：________．28. （7分） (2016高一下·惠安期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：________（写化学式）；（3） XW2的电子式为________；（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：________；（5） X和W形成的化合物属于________ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：________．29. （14分）根据所学知识填空：（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．________；B．________；C．________；D．________．30. （6分） (2016高一下·辽宁期中) H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是________，只含极性键的是________，只含非极性键的是________，既含离子键又含极性键的是________，既含离子键又含非极性键的是________，既极性键含又含非极性键的是________．31. （4分） (2016高一上·沽源期中) 写出下列物质在水中电离的电离方程式：NaHSO4________，K2SO4________，NH4NO3________．KHCO3________．参考答案一、选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、简答题 (共6题；共43分) 26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、。