高三复习课教学设计 李彦国

教学设计

（高三第一轮复习）

题目：化学反应速率及其影响因素

——选自人教版选修4《化学反应原理》第二章第一、二节

宁夏育才中学化学组

设计人:李彦国

2011-12-20

课题：化学反应速率及其影响因素

一、教学分析

1.教材分析

本节内容选自人教版化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡中的“化学反应速率及其影响因素”。本章内容是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解元素化合物知识及化学反应，是电离平衡、水解平衡的基础。主要从反应快慢和程度角度角度进一步认识化学反应过程，初步了解化学反应的历程，通过学习可以对化学反应快慢和程度从量的方面来认识。本节内容化学反应速率属于化学动力学的范畴。主要从量的角度认识化学反应快慢问题以及如何对反应的快慢加以促进和限制，这也是化学反应限度问题的基础。本课时因为是高三复习课，所以将课时内容确定为化学反应速率及其影响因素，其目的是让学生对该内容有一个整体认识和归纳，而该部分内容又是高考必考的考点，所以复习时，力求让学生深入理解，建立清晰的知识网络体系。

2.学情分析

本节课是高三第一轮复习课，所以学生对本节课的内容在高二新授课时，已经经历了深入的学习，有一定的知识基础，但是这部分内容是在高二学段学习的，时间已经比较长了，学生对这部分知识点的记忆和理解已经模糊不清了，因此帮助学生重新构建知识体系，进一步巩固知识点是我们复习课重点要解决的问题。另外，学生通过高二新授课的学习，已经具备了一定的解题能力，但可能在方法上还存在缺陷，再加上学生到高三普遍存在以多做题而复习好内容的思想，不认真仔细阅读课本和总结知识要点，所以造成学生对学习内容产生一些肤浅的认识，知识点上存在漏洞。因此引导和帮助学生构建完整的知识网络体系是本节课的教学重点，总结行之有效的解题方法和思路是本节课的难点。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）会描述化学反应速率的概念及会定量表示化学反应速率。

（2）进一步认识外界条件对化学反应速率的影响，学会应用一般规律。

（3）认识催化剂在生产、生活和科研领域中的重大作用。

2.过程与方法

（1）通过阅读教材和考纲要求，系统总结本节知识要点，逐步学会归纳知识点的方法。

（2）通过典型习题练习，会熟练表示化学反应速率及认识外界条件对反应速率的影响。

3.情感、态度与价值观

通过复习催化剂对反应速率的影响，能够合理的判断与化学有关的社会和生活问题，树立将化学知识应用于生产和生活实践的意识，

三、教学重难点：

教学重点：化学反应速率及其影响因素

教学难点：控制变量问题在化学反应速率中的运用

四、教学方法：

自学总结、小组合作探究

五、教学用品：

多媒体课件、实物投影仪

六、教学流程：

七、教学过程：

八、板书设计：

化学反应速率及其影响因素

一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素

1.物理意义 1.内因

2.表示 2.外因（浓度、温度、压强、催化剂和其他

3.特征

九、课后反思

1.本节课的优点

（1）课前能够将高考考纲展示给学生，使学生复习更具有针对性。

（2）课堂教学思路清晰，学生回答问题时能够坚持单独回答，这样可以训练学生独立思考问题的能力和表述能力，为高考奠定基础。

（3）选择的题目具有针对性，很好的巩固了基础内容，也提升了学生的思维能力。

2.当然本节课也有很多不足

（1）课前的设置原本是让学生总结知识体系，但学生课前准备不充分，归纳知识的能力有限，所以担心浪费课堂时间，有给学生代劳做法。

（2）对复习课的教学方法把握的不到位，在课堂教学中有些新授课的形式了。

（3）课前的预设还存在很多问题，比如预设的问题和学生的思维差距较大，或者预设的问题过于简单，所以有些问题提出来就成了无效问题，这样不利于学生思维能力的提升。（4）在习题训练中，分析不彻底，存在一些方法上的漏洞。

附：名题赏析

1.(2009宁夏新课标理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ D ）

2.(2009安徽理综，27)Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe 2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，测定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

⑴请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

[数据处理] 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

⑵请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50 ~ 150 s 内的反应速率：

ν(p-CP) = __________________________ mol·L-1·s-1。

[解释与结论]

⑶实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂H2O2的角度分析原因：__________________________________。

⑷实验③得出的结论是：pH等于10时，____________________________________。

[思考与交流]

⑸实验时需要在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________________________________。