高中化学《第七章第二节化学平衡状态化学平衡的移动》课件
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化学平衡移动以及图像PPT课件
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
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一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
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一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学平衡的移动课件
活和工业中有广泛的应用，例如在制药、化妆品和环境保护等 领域。
结论和要点
通过理解化学平衡的概念、条件和影响因素，可以更好地控制和优化化学反应。
Le Chatelier原理
Le Chatelier原理指出，当外界条件发生改变时，系统会倾向于抵消这种改变，以维持平衡状态。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度以及催化剂的存在。
平衡常数的计算方法
平衡常数是用于描述反应物和生成物浓度之间的关系的数值，可以通过实验 测量或计算方法得出。
化学平衡的移动ppt课件
化学平衡是反应物和生成物之间的动态平衡状态，其中反应物的转化速率等 于生成物的转化速率。
化学平衡的概念
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物达到一种稳定的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的条件
化学平衡的条件包括恒温、封闭系统、反应物浓度稳定以及反应速率相等。
结论和要点
通过理解化学平衡的概念、条件和影响因素，可以更好地控制和优化化学反应。
Le Chatelier原理
Le Chatelier原理指出，当外界条件发生改变时，系统会倾向于抵消这种改变，以维持平衡状态。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度以及催化剂的存在。
平衡常数的计算方法
平衡常数是用于描述反应物和生成物浓度之间的关系的数值，可以通过实验 测量或计算方法得出。
化学平衡的移动ppt课件
化学平衡是反应物和生成物之间的动态平衡状态，其中反应物的转化速率等 于生成物的转化速率。
化学平衡的概念
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物达到一种稳定的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的条件
化学平衡的条件包括恒温、封闭系统、反应物浓度稳定以及反应速率相等。
《化学平衡的移动》PPT课件
催化剂对化学平衡无影响，但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数（Ksp ）时，就会生成沉淀物。
2024/1/24
沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时，沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化， 找出氧化剂和还原剂，计算得失电子总数，使电子得失总数相等。
2024/1/24
17
氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂，使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如，向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液，由于$AgI$比 $AgCl$更难溶，因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，计算沉淀的溶解度，以及指导科研和生产实践。
2024/1/24
5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温 度，平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应，增大压强，平衡 向气体体积减小的方向移动；减小压强， 平衡向气体体积增大的方向移动。
2024/1/24
19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成
高中化学：《化学平衡的移动》PPT课件
化学平衡不移动 v正,=v逆,
v正=v逆≠0
各组分含量保持恒定
平衡1
条件改变
各组分含量不 改变
v正,≠v逆,
各组分含量在 不断改变
一定时间v正,,= v逆,,≠0
各组分含量保持新 恒定
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
化学平衡的移动
一.化学平衡移动
1.概念: 改变外界条件，破坏原有化学平
衡状态，建立新的化学平衡状态的 过程叫做化学平衡的移动。
V’ (正)
V(逆)
0
t
⑶增大生成物的浓度
v
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (逆) 新平衡
V’ (正)
0
t
⑷减小反应物的浓度
2021/3/12
11
应用：
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓 度，使化学平衡向正反应方向移动，可以 提高价格较高原料的转化率，以降低生产 成本
催化剂
2SO2(g) + O2(g)
第三单元
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v V正
0 V逆
V正=V逆 t
条件改变，使V正≠ V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡
只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化
学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。
2.研究对象：
已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因: v，正≠ v，逆
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化 剂
影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响
第七章第二讲-化学平衡状态 化学平衡移动 课件
(√ )
(3)化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生
成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(√ )
(4)化学反应达到平衡状态时，反应没有停止，而是始终在进行。
(√ )
10
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二
9
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二■思Fra bibliotek诊断1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
电解 (1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应。
( ×)
(2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属
于化学变化。
15
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二
考点一 可逆反应与化学平衡状态的建立
极端假设法确定各物质的浓度范围
[例题] 在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓 度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各
物质的浓度有可能是( )
A．Z 为 0.3 mol/L C．X2 为 0.2 mol/L
B．Y2 为 0.4 mol/L D．Z 为 0.4 mol/L
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抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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化学平衡移动-公开课课件
化学平衡的移动就是改变外界条件，破 坏原有化学平衡状态，建立新的化学平 衡状态的过程。
2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因:
v正≠ v逆
【思考】 如何通过改变条件使得V正≠V逆？ 可通过改变影响反应速率的条件
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
【活动与探究1】课本P53
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
试管 编号
1
K2Cr2O7溶液 加入NaOH溶液
现象
橙色变黄色
2
加入浓硝酸
黄色变橙色
你能根据实验分析画出相应的v-t图像吗？
二、浓度变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
蓝色
步骤
溶液的颜色
平衡移动的方向
热水
变蓝色
正向移动
冷水
变粉红色
逆向移动
三、温度变化对化学平衡的影响
【活动与探究2】 2NO2 红棕色
N2O4 △H<0 无色
2NO2
N2O4 △H<0
红棕色 无色 温度升高平衡向逆反应方向移动
温度降低平衡向正反应方向移动 共
Co(H2O)62+＋4Cl-
粉红色
CoCl42- +6H2O △H>0
人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋 白将建立如下平衡：
CO +O2-血红蛋白
2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因:
v正≠ v逆
【思考】 如何通过改变条件使得V正≠V逆？ 可通过改变影响反应速率的条件
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
【活动与探究1】课本P53
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
试管 编号
1
K2Cr2O7溶液 加入NaOH溶液
现象
橙色变黄色
2
加入浓硝酸
黄色变橙色
你能根据实验分析画出相应的v-t图像吗？
二、浓度变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
蓝色
步骤
溶液的颜色
平衡移动的方向
热水
变蓝色
正向移动
冷水
变粉红色
逆向移动
三、温度变化对化学平衡的影响
【活动与探究2】 2NO2 红棕色
N2O4 △H<0 无色
2NO2
N2O4 △H<0
红棕色 无色 温度升高平衡向逆反应方向移动
温度降低平衡向正反应方向移动 共
Co(H2O)62+＋4Cl-
粉红色
CoCl42- +6H2O △H>0
人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋 白将建立如下平衡：
CO +O2-血红蛋白
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第七章 第二节 化学平衡状态化学平衡移动课件PPT
4．将 0.2 mol·L－1 的 KI 溶液和 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液等体 积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存 在化学平衡“2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2”的是 ( )
实验编号
实验操作
①
滴入 KSCN 溶液
②
滴入 AgNO3 溶液
③
滴入 K3[Fe(CN)6]溶液
或正逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质)。无论该
反应是否达到平衡状态，都有 3v 正(N2)＝v 正(H2)，A 错误；反 应达到平衡状态时，2v 正(N2)＝v 逆(NH3)，B 错误；反应达到平 衡状态时，v 正(H2)∶v 逆(NH3)＝3∶2，C 正确；反应达到平衡 状态时，v 正(N2)∶v 逆(H2)＝1∶3，D 错误。 答案：C
列有关说法中正确的是
()
A．18O 只存在于 O2 中 B．18O 只存在于 O2 和 SO3 中
C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为 66
D．三氧化硫的相对分子质量均为 82 解析：由于 2SO2＋O2 2SO3 为可逆反应，故 18O 存在
于 O2、SO3、SO2 中，故 A、B 项错误；SO2 的相对分子
5．可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应 物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应
已达到平衡状态的是
()
A．3v 正(N2)＝v 正(H2)
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 解析：因化学反应达到平衡时，正逆反应速 为 0.3 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1
2024版年度高中化学《化学平衡的移动》精品PPT课件
2024/2/3
催化剂对正逆反应速率的影响 程度可能不同
催化剂的加入量对反应速率的 影响存在最佳值
26
催化剂对平衡常数无影响
平衡常数是反应物和生成物浓度 的函数，与催化剂无关
2024/2/3
催化剂不改变平衡常数，但可以 改变达到平衡所需的时间
在不同温度下，同一反应的平衡 常数可能不同，但催化剂对其影
2024/2/3
催化剂不改变反应物 和生成物的能量差， 因此不影响平衡位置
24
催化剂选择性与活性
不同催化剂对同一反应有不同的 催化效果
催化剂的选择性是指其能加速某 一反应而不影响其他反应的能力
催化剂的活性与其表面积、孔结 构和表面性质有关
2024/2/3
25
催化剂对反应速率影响
催化剂可以显著提高反应速率
注意事项
勒夏特列原理只适用于已经达到平衡状态的反应，且只能减弱而不能消 除外界条件对平衡的影响。
11
实验验证与结果分析
实验设计
通过控制变量法设计实验，分别 改变反应物浓度、生成物浓度以 及温度和压强等条件，观察平衡
移动方向和反应速率变化。
实验结果
实验结果表明，改变条件后平衡 确实发生了移动，且移动方向与
30
实验室中合成与分离操作
合成操作
根据目标产物的化学性质 和反应条件，选择合适的 合成路线和操作方法，如 酯化、硝化、磺化等。
2024/2/3
分离操作
利用化学平衡原理，采用 蒸馏、萃取、结晶等方法， 将混合物中的各组分分离 纯化。
条件控制
在合成和分离过程中，严 格控制温度、压力、pH值 等条件，确保实验结果的 准确性和可重复性。
高中化学《化学平衡 的移动》精品PPT课件
催化剂对正逆反应速率的影响 程度可能不同
催化剂的加入量对反应速率的 影响存在最佳值
26
催化剂对平衡常数无影响
平衡常数是反应物和生成物浓度 的函数，与催化剂无关
2024/2/3
催化剂不改变平衡常数，但可以 改变达到平衡所需的时间
在不同温度下，同一反应的平衡 常数可能不同，但催化剂对其影
2024/2/3
催化剂不改变反应物 和生成物的能量差， 因此不影响平衡位置
24
催化剂选择性与活性
不同催化剂对同一反应有不同的 催化效果
催化剂的选择性是指其能加速某 一反应而不影响其他反应的能力
催化剂的活性与其表面积、孔结 构和表面性质有关
2024/2/3
25
催化剂对反应速率影响
催化剂可以显著提高反应速率
注意事项
勒夏特列原理只适用于已经达到平衡状态的反应，且只能减弱而不能消 除外界条件对平衡的影响。
11
实验验证与结果分析
实验设计
通过控制变量法设计实验，分别 改变反应物浓度、生成物浓度以 及温度和压强等条件，观察平衡
移动方向和反应速率变化。
实验结果
实验结果表明，改变条件后平衡 确实发生了移动，且移动方向与
30
实验室中合成与分离操作
合成操作
根据目标产物的化学性质 和反应条件，选择合适的 合成路线和操作方法，如 酯化、硝化、磺化等。
2024/2/3
分离操作
利用化学平衡原理，采用 蒸馏、萃取、结晶等方法， 将混合物中的各组分分离 纯化。
条件控制
在合成和分离过程中，严 格控制温度、压力、pH值 等条件，确保实验结果的 准确性和可重复性。
高中化学《化学平衡 的移动》精品PPT课件
化学平衡状态与化学平衡的移动ppt课件
化学平衡移动原理
深入探讨了浓度、温度、压力等因素对化学平衡 移动的影响。
实例分析
通过具体化学反应案例，分析了化学平衡状态与 化学平衡移动在实际问题中的应用。
学习建议
掌握基本概念
建议学生牢固掌握化学平衡状态和化学平衡移动的基本概念。
理解影响因素
要求学生深入理解各种因素对化学平衡移动的影响及其机制。
加强实践应用
化学平衡移动是动态的 平衡移动是反应体系对外界条件变化的响应，是 反应从原有平衡状态向新平衡状态过渡的过程。
3
平衡移动的结果是建立新的平衡
当外界条件变化时，平衡发生移动，但移动的结 果并不是使体系回到原有的平衡状态，而是在新 条件下建立新的平衡。
化学平衡移动的方向与限度
平衡移动的方向
根据勒夏特列原理，平衡移动的方向是减弱外界条件改变的方向。例如，当增加反应物浓度时，平衡向正反应方 向移动；当升高温度时，平衡向吸热反应方向移动。
平衡移动的限度
平衡移动并不是无限制的，而是有一定的限度。当外界条件变化时，平衡会发生移动，但移动的结果并不能完全 抵消外界条件的变化。例如，在可逆反应中，即使通过改变条件使平衡发生移动，反应物和生成物的浓度也不能 完全转化为零或无穷大。
05 化学平衡的应用
工业生产中的应用
合成氨工业
通过控制温度、压力和催 化剂等条件，使氮气和氢 气在化学平衡中转化为氨 气，提高氨气的产率。
数据分析
根据实验数据，分析平衡移动的方向及影响因素。
实验结论与讨论
结论
总结实验结果，得出化学平衡状态及平衡移动的影响因素。
讨论
分析实验误差来源，探讨如何改进实验方案以提高准确性。同 时，可以讨论化学平衡在实际生产生活中的应用及意义。
深入探讨了浓度、温度、压力等因素对化学平衡 移动的影响。
实例分析
通过具体化学反应案例，分析了化学平衡状态与 化学平衡移动在实际问题中的应用。
学习建议
掌握基本概念
建议学生牢固掌握化学平衡状态和化学平衡移动的基本概念。
理解影响因素
要求学生深入理解各种因素对化学平衡移动的影响及其机制。
加强实践应用
化学平衡移动是动态的 平衡移动是反应体系对外界条件变化的响应，是 反应从原有平衡状态向新平衡状态过渡的过程。
3
平衡移动的结果是建立新的平衡
当外界条件变化时，平衡发生移动，但移动的结 果并不是使体系回到原有的平衡状态，而是在新 条件下建立新的平衡。
化学平衡移动的方向与限度
平衡移动的方向
根据勒夏特列原理，平衡移动的方向是减弱外界条件改变的方向。例如，当增加反应物浓度时，平衡向正反应方 向移动；当升高温度时，平衡向吸热反应方向移动。
平衡移动的限度
平衡移动并不是无限制的，而是有一定的限度。当外界条件变化时，平衡会发生移动，但移动的结果并不能完全 抵消外界条件的变化。例如，在可逆反应中，即使通过改变条件使平衡发生移动，反应物和生成物的浓度也不能 完全转化为零或无穷大。
05 化学平衡的应用
工业生产中的应用
合成氨工业
通过控制温度、压力和催 化剂等条件，使氮气和氢 气在化学平衡中转化为氨 气，提高氨气的产率。
数据分析
根据实验数据，分析平衡移动的方向及影响因素。
实验结论与讨论
结论
总结实验结果，得出化学平衡状态及平衡移动的影响因素。
讨论
分析实验误差来源，探讨如何改进实验方案以提高准确性。同 时，可以讨论化学平衡在实际生产生活中的应用及意义。
高中化学《第七章第二节化学平衡状态化学平衡的移动》课件
21
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合 ρ 气＝ m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化， 反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐渐变小，故 v 正(N2O4) 逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4 的转化率不再变化，说明 N2O4 的浓度 不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意，故选 D。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
4
2．建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
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第7章 化学反应速率与化学平衡
5
建立过程可用下图表示：
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第7章 化学反应速率与化学平衡
6
3．特点
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第7章 化学反应速率与化学平衡
第7章 化学反应速率与化学平衡
课题24 化学平衡状态 化学平衡的移动
第7章 化学反应速率与化学平衡
1
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第7章 化学反应速率与化学平衡
2
学习任务 1 可逆反应 化学平衡状态
一、可逆反应
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第7章 化学反应速率与化学平衡
3
二、化学平衡状态 1．概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速 率_相__等___，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态，简称化学平衡。
高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT
2CrO42－＋2H＋ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强， 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强， 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢？ 注意：压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响，
4. 催化剂 只改变反应速率，不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应：X(g)＋3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0
化学平衡的移动 完整版课件
速率
V正
V正=V逆
V正 = V逆
V逆
平衡1 平衡2
时间
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响平衡的一个条件（如 浓度、压强、温度）平衡就向能够减 弱这种改变的方向移动。
概念的理解： ①影响平衡的因素只有C、P、T三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
回忆：什么是化学平衡状态？ 化学平衡是怎样建立的？ 化学平衡状态有什么特征？
什么是化学平衡状态？ 本质：正逆反应速率相等 表观特征：各组分浓度恒定
化学平衡是怎样建立的？ 一定条件 投入后不管 一定时间
化学平衡状态的特征：
逆、动、等、定、变变、同
一、化学平衡的移动
1．什么是平衡的移动
化学平衡不移动
P↓→V↓;气体计量数之和大的一 方V减小快
P变化→气体计量数之和大的一 方V同向变化快
(4)催化剂：同比例加快正逆反应速率
二、外界条件 对化学平衡移动的影响
根据化学平衡常数以及正逆反应速率的变化分析 外界条件对化学平衡移动的影响
1．浓度的影响 2．压强的影响 3．温度的影响
1.浓度变化对化学平衡的影响
t/S
V’+<V’-，平衡左移
1.浓度变化对化学平衡的影响
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) c(C)p ×c(D)q
K= c(A)m ×c(B)n
试根据平衡常数讨论增大反应物浓度、 减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小 生成物浓度四种情况，化学平衡怎样移动。
1.浓度变化对化学平衡的影响
#外界条件对正逆反应速率的影响 (1)T：T↑→V↑;V(吸)增大快
化学平衡的移动课件
密的金属镀层。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
4
2．建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
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第7章 化学反应速率与化学平衡
5
建立过程可用下图表示：
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第7章 化学反应速率与化学平衡
6
3．特点
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第7章 化学反应速率与化学平衡
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第7章 化学反应速率与化学平衡
17
假设反应正向进行到底：A(g)＋3B(g) 2C(g)
起始浓度/(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
终态浓度/(mol·L－1)
00
0.4
假设反应逆向进行到底：A(g)＋3B(g) 2C(g)
答案：< > < <
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第7章 化学反应速率与化学平衡
12
极端假设法在可逆反应中的应用 变化观念与平衡思想
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质
起始浓度/(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
终态浓度/(mol·L－1)
0.2 0.6
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 A∈(0，0.2)，B∈(0，0.6)，C∈(0，0.4)。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
18
化学平衡状态的判断 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知
(× )
(6)在一定条件下的绝热恒容的密闭容器中发生某一可逆反应，若容器内温度不再改变，
则该反应已达平衡。
(√ )
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第7章 化学反应速率与化学平衡
11
催化剂 2．向含有 2 mol SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2(g)＋O2(g) △ 2SO3(g) ΔH＝ －Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成 SO3 的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”， 下同)，SO2 的物质的量________0 mol，SO2 的转化率________100%，反应放出的热量 ________Q kJ。
7
三、判断化学平衡状态的两种方法 1．动态标志：v 正＝v 逆≠0。 (1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 (2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。 如反应 aA＋bB cC＋dD，vv正逆((AB))＝ab时，反应达到平衡状态。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
第7章 化学反应速率与化学平衡
课题24 化学平衡状态 化学平衡的移动
第7章 化学反应速率与化学平衡
1
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第7章 化学反应速率与化学平衡
2
学习任务 1 可逆反应 化学平衡状态
一、可逆反应
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第7章 化学反应速率与化学平衡
3
二、化学平衡状态 1．概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速 率_相__等___，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态，简称化学平衡。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
16
运用极端假设法确定各物质浓度范围 可逆反应中各物质浓度范围可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求 出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 例如：可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)，各物质的起始浓度分别为 c(A)＝0.1 mol·L－1，c(B) ＝0.3 mol·L－1，c(C)＝0.2 mol·L－1。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
9
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。
(×)
(2)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于 v 逆。
(×)
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。
2SO3(g)，当 SO3 的生成速率与 SO2 (×)
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第7章 化学反应速率与化学平衡
22
5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压 强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量， ⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体 的百分含量。 (1)能说明 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是________。 (2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________。 (3)能说明 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是____________。 (4)能说明 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是________。
8
2．静态标志：各种“量”不变。 (1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数等)不变。 (3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物 理量始终为“不变量”，则不能作为平衡标志。
的浓度有可能是 A．Z 为 0.3 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1
()
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第7章 化学反应速率与化学平衡
13
解析：选 A。假设 0.1 mol·L－1 X2(g)和 Y2(g)反应全部转化为 Z(g)，生成的 c(Z)最大值为 0.2 mol·L－1，因该反应是可逆反应，所以达到平衡时 c(Z)最大值小于 0.4 mol·L－1，同理 可求出，0<c(X2)<0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1<c(Y2)<0.4 mol·L－1。
3．在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(s)＋nB(g) qD(g)，已知 m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变
pC(g)＋ ()
②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变
④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率 v(C)∶v(D)＝p∶q
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第7章 化学反应速率与化学平衡
23
(5)能说明 NH2COONH4(s) (6)能说明 5CO(g)＋I2O5(s)
2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。
答案：(1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦ (5)①②③ (6)②④⑦
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第7章 化学反应速率与化学平衡
27
学习任务 2 化学平衡的移动
一、化学平衡移动的过程
二、化学平衡移动与化学反应速率的关系 1．v 正>v 逆：平衡_向__正__反__应__方__向___移动。 2．v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，平衡_不___移动。 3．v 正<v 逆：平衡_向__逆__反__应__方__向___移动。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
26
(2)不能作为平衡标志的“四情况” ①反应各组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比； ②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如 2HI(g) H2(g)＋I2(g)； ③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如 2HI(g) H2(g)＋I2(g)； ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
20
4．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密
闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
()
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
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第7章 化学反应速率与化学平衡
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第7章 化学反应速率与化学平衡
28
三、影响化学平衡的外界因素
1．影响化学平衡的外界因素
条件的改变(其他条件不变)
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
压强(对有
增大压强
反应前后气体分子数改变
气体参与
减小压强
的反应) 反应前后气体分子数不变 改变压强
化学平衡移动的方向 向_正___反应方向移动 向_逆___反应方向移动 向气体体积__减__小__的方向移动 向气体体积__增__大__的方向移动
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第7章 化学反应速率与化学平衡