高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习--

高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合

物同步练习-

一、单选题

1．向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算

2．氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()

A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成

C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移

3．在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是()

A．氢氧化铁胶体中滴加硫酸B．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水

4．下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

5．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物

6．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12 L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。下列说法正确的是（）

A．往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+

B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L

C．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比

D．混合物中铁单质为0.075mol

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解

l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．c 点时，溶液中的溶质为 FeSO4

B．oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L

D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L

8．把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是

A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余

C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋

9．下列各项正确的是( )

A．镁、铝与沸水不可能反应

B．铁在一定条件下可以与水反应

C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

10．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是FeO

B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

11．下列离子方程式书写不正确的是

A．常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

12．关于铁及其化合物的说法错误的是

A．自然界中只有化合态铁B．铁有三种氧化物

C．亚铁离子既有氧化性也有还原性D．氢氧化铁为红褐色沉淀

13．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()

A．16.8 g B．21.6 g C．23.2 g D．26.4 g

14．化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是

A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色

B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色

D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀

15．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀

C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液

二、工业流程题

16．同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。

[生产流程]

[查阅资料]

资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[问题讨论]

(1)溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______________。

(2)写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_____________。

(3)上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________。

(4)要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为___。

(5)副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d。

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水

17．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是__，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______,_______。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。