高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习--
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习
人教版（2019）高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习一、单选题1．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是( )A ．稀H 2SO 4B ．AgNO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．CuSO 42．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是( )A ．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B ．装置①的作用是干燥氢气C ．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D ．无需加③装置3．下列离子方程式正确的是A ．腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+B ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3∙H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O4．下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是()A．NaOH溶液与CO2B．实验室制Cl2C．Na与H2O D．Fe与Cl25．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OB．由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞SC．在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用D．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO24-、Cl－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、SO24-、HCO3-C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN－、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Fe3+、SO24-、Cl－7．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
3.1.铁及其化合物(同步练习)-高中化学人教版(2019)必修第一册(含答案)
3.1.铁及其化合物（同步练习）-高中化学人教版（2019）必修第一册 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1、下列关于物质用途的说法不正确的是( )A.CaO 用作食品脱氧剂B.22Na O 用作呼吸面具供氧剂C.()2Ca ClO 用作游泳池消毒剂D.23Fe O 用作油漆红色颜料2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A.苹果汁中的2Fe +变成3Fe +B.苹果汁中含有2Cu +C.苹果汁中的3Fe +变成2Fe +D.苹果汁含有3Fe +3、下列描述正确的是( )A.22Cl SO 、均能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同B.Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 均发生置换反应C.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2H 和23Fe OD.除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 4、下列关于2FeCl 和3FeCl 的叙述中，不正确的是( )A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B.将铁粉加入氯水中，最终只能得到3FeCl 溶液C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D.分别向盛有2FeCl 溶液和3FeCl 溶液的试管中加入NaOH 溶液，最终可得相同物质 5、化学让生活更美好。
以下说法错误的是( )A.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口B.利用焰色反应这一化学变化可制成节日烟花C.氧化铁可用作红色油漆和涂料D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂6、在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )A.3Al(OH)B.3NaHCOC.2FeClD.2CuCl 7、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是( )A.高纯度的硅可用作光导纤维B.碳酸氢钠可用于烘焙糕点C.铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D.碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料8、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，9.2 g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.6A NB.标准状况下，2.24 L 4CCl 中含有0.4A N 个C —Cl 键C.在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克2SO 时，转移电子数为11A ND.1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为2A N9、下列有关说法不正确的是( )A.常温下Al 、Fe 对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应B.2FeCl 、3Fe(OH)都可以通过化合反应制得C.石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅D.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域10、物质中少量杂质(括号内为杂质)的检验、除杂方法或试剂都正确的是( )11、下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )A.长时间加热3FeCl 饱和溶液可制得3Fe(OH)胶体B.高温下，红热的铁与水蒸气反应，生成红色的氧化铁C.少量3FeCl 稀溶液中加入过量铁粉，充分反应后加入KSCN 溶液，溶液变红D.向3FeCl 稀溶液中滴加几滴KI 溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 12、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是( )A.2Fe Cl +（过量）B.稀3HNO Fe +（少量）C.2FeCl （过量）2Cl +D.Fe+浓盐酸（过量）13、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
高中化学必修一人教版2019第三章铁 金属材料第一节铁及其化合物同步优化【有答案】
高中化学必修一人教版2019第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步优化一、单选题1.下列中学常见实验的现象或表述正确的是:（）A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D. 向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①Fe与过量的S反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①②③④3.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（）FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D. 反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO24.下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（）A. 过量铁与稀盐酸B. 过量氯水与FeCl2溶液C. 过量铁粉与CuCl2溶液D. 过量铁粉与FeCl3溶液5.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D. Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出。
高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物-
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物一、单选题1．关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．铁锈的主要成分是氧化铁B．氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体C．铁的金属活动性比锌强D．在氯化铁中铁的化合价是＋2价2．图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下列选项中符合图要求的一组是A．A B．B C．C D．D3．请阅读下列材料：铁放置时间长了就会生锈。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。
铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
铁生锈总反应属于A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2B．HCl C．FeCl3D．AlCl36．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是()①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象①一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重①一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热①一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A．①①B．①①C．①①D．①①7．下列表示不正确的是（）A ．氯离子结构示意图：B ．漂白液的有效成分：NaClOC ．[SiO 4]四面体的球棍模型：D ．KSCN 的名称：硫氢化钾8．生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（ ）A ．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B ．Fe 2O 3可用于油漆工业中C ．SiO 2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D ．服用含Na 2CO 3的胃药可治疗胃酸过多9．向盛有Fe 2（SO 4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液呈：（ ）A ．血红色B ．黄色C ．无色D ．浅绿色 10．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe +转化为3Fe +下列物质中合适的是（ ）A ．4KMnO 溶液B ．22H O 溶液C ．氯水D ．3HNO 溶液11．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是A ．苹果汁中含有Cu 2+B ．苹果汁中含有OH ﹣C ．苹果汁中含有Na +D ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+12．下列说法正确的是A ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B ．英国科学家道尔顿首先发现了电子C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量13．在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确．．．的是( )A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+14．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl215．化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A．A B．B C．C D．D16．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液二、原理综合题17．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：①1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
高一化学第一学期人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物优化练习
高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物优化练习一、单选题1．下列物质俗名与化学式相对应的是( )A ．铁红34——Fe OB ．明矾243——Fe (SO )C ．石灰石2——Ca(OH)D ．小苏打3——NaHCO2．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ，该反应为( )A ．化合反应B ．吸热反应C ．氧化还原反应D ．分解反应 3．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A ．AlCl 3B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．CuCl 24．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是( )①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④5．由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能是( )A ．1∶2∶1B ．1∶2∶3C ．1∶3∶1D ．1∶1∶36．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl¯、SO 24-B ．无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3-、SO 24-C ．强酸性溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 24-D ．含有Ca 2+ 的溶液中：K +、Na +、HCO 3-、Cl¯ 7．下列转化不能通过一步反应实现的是( )A ．CuO→Cu(OH)2B ．Na 2CO 3→NaOHC ．Fe→FeCl 3D ．NaCl→NaHCO 3 8．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为( ) A ．14.3% B ．12.5% C ．87.5% D ．无法计算9．用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ）A ．装置A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B ．装置B 中发生反应的化学方程式是22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温C ．装置C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D ．点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度10．在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3B ．溶液的酸性增强C ．白色沉淀是BaSO 4D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 211．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁的单质和氧化物、氢氧化物(同步习题)【含答案及解析】
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(2019福建福州福清一中高一上期末)常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是( )A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O44.(2019湖北随州一中高一上学期期中)关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3 Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。
下列判断正确的是( )A.实验①和③中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+ 2Fe2+5.(2019山西太原高一上学期期末)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6.(2019云南玉溪江川二中高二期末)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。
现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象: 。
【高中化学人教版(2019必修第一册同步训练】 第三章铁金属材料综合检测题(含答案)
【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】第三章铁金属材料一、单选题1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．铝B．钠C．钙D．铁2．下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．碳酸钙与稀盐酸反应：C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：D．黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：3．2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。
下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜A．A B．B C．C D．D4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A．①④B．②④C．只有④D．①③5．有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．烧煮开水B．盛放食醋C．用碱水洗涤D．用金属丝擦表面的污垢6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．(A－N) mol B．molC．(A－N＋m) mol D．(A－N＋m) mol二、多选题7．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m：nB．同质量气体A与B的分子数之比为m：nC．同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：mD．相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n三、填空题8．18gH2O的物质的量是，含有个氢原子．9．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4mol，ZnCl2mol．10．目前用量最大、用途最广泛的合金是．11．请根据题意选择下列物质：A．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]B．Fe2O3C．NaHCO3D．熟石灰[Ca（OH）2]，并用其字母代号填空：（1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；（4）使焙制糕点松软可以添加．12．把17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是mol/L；取出10mL溶液，其中c(Ba2+)=mol/L；把取出的10mL 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是mol/L，其中所含溶质质量为g。
人教版(2019)必修第一册高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物单元测试
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
8．已知如下三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁作还原剂B．实验②中 既显氧化性又显还原性
14．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是( )
A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(胶体)＋4H2O
4．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________ 。
参考答案
1．D2．D3．D4．D5．C6．D7．D8．A9．A10．C11．C12．A13．A14．A15．B
人教版2019高中化学必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课后练习
人教版2019高中化学必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课后练习一、单选题1．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )A ．稀硫酸B ．浓硫酸C ．Al(NO 3)3D ．Fe 2(SO 4)32．工业上用加热固体硫酸亚铁制取颜料铁红(23Fe O )，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色二氧化硫气体，且已知该气体与23Fe O 的物质的量之比为1：1.除此之外还有一种产物，该产物为( ) A ．Fe B ．3SO C ．2O D ．FeO3．FeCl 2溶液中含有CuCl 2、FeCl 3杂质，为除去杂质，提纯FeCl 2溶液，应选择下列哪种物质( ) A ．Zn 粉 B ．Fe 粉 C ．Al 粉 D ．Mg 粉4．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A ．含有大量H +的溶液：Na +、Al 3+、SO 24-、Cl －B ．滴加酚酞显红色的溶液：Na +、Ba 2+、SO 24-、HCO 3-C ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、SCN －、NO 3-D ．含有大量ClO －的溶液：H +、Fe 3+、SO 24-、Cl －5．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )A ．2Ca CaO CaCl →→B ．23NaOH Na CO NaCl →→C ．223C CO Na CO →→D ．2233O Fe O Fe(OH)→→6．将V 1mL0.1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液与2mL0.1mol·L －1的KI 溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A ．若V 1<1，加入淀粉B ．若V 1≤1，加入KSCN 溶液C ．若V 1≤l ，加入AgNO 3溶液D ．加入Ba(NO 3)2溶液7．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，124gP 4中所含P—P 键数目为4N AB ．3 mol 单质Fe 完全燃烧转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子C ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD ．7.2gCaO 2与CaS 的混合物中离子总数为0.3N A8．酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除-3NO 过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以2+Fe 形式存在．下列有关说法不正确的是A ．反应ii 的离子方程式为：-+2++242NO +3Fe+8H =3Fe +NH +2H OB ．假设反应过程都能彻底进行，反应i 、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1C ．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni 的投入量，可提高-3NO 的去除效果D ．-3amolNO 完全转化为+4NH 至少需要4amol 的铁9．将18 g 铜和铁的混合物投入200 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 LNO ，剩余9.6 g 金属；继续加入200 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 LNO 。
3 1 铁及其化合物 同步练习题 高中化学人教版(2019)必修第一册
3.1 铁及其化合物 同步练习题一、选择题1．欲除去FeCl 2溶液中混有的Fe 3+，使用试剂是A ．铝粉B ．铁粉C ．氯气D ．稀硫酸 2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．硝酸银溶液 B ．硫酸铜溶液 C ．稀硫酸 D ．硫酸铁溶液 3．铁黄()FeOOH 是一种优质颜料。
制备铁黄晶种时，向精制4FeSO 溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。
加氨水至pH 6=时，开始通入空气，溶液pH 随时间的变化曲线如图。
下列分析不正确的是A ．产生白色沉淀的离子方程式为()2+3242Fe +2NH H O=Fe OH 2NH +⋅↓+B ．10t 发生的主要反应为()()22234Fe OH O 2H O=4Fe OH ++C ．12t t 发生的主要反应为2224Fe O 6H O=4FeOOH 8H +++++D ．3t 后仅发生反应4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O4．电子工业中，人们常用FeCl 3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu 和综合利用FeCl 3溶液，实验室模拟流程如图所示。
下列说法错误的是A ．废液中Fe 2+和Cu 2+的物质的量之比为2∶1B ．X 是铁粉，Y 是盐酸C ．流程图中所有的反应都是氧化还原反应D ．验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液5．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化B ．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C ．Na 2O 2加入水中后，带火星的木条复燃D ．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色6．下列有关铁及其化合物的说法错误的是A ．23Fe O 是一种黄色粉末B ．2FeCl 既有氧化性又有还原性C ．可用KSCN 溶液检验溶液中的3FeD ．可用Fe 除去2FeCl 溶液中含有的3FeCl 7．下列关于2FeCl 和3FeCl 的叙述中，不正确．．．的是 A ．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B ．将铁粉加入氯水中，最终只能得到3FeCl 溶液C ．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D ．分别向盛有2FeCl 溶液和3FeCl 溶液的试管中加入NaOH 溶液，最终可得相同物质 8．下列关于古籍中的记歌说不正确的是（ ）A ．“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁B ．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金D ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应二、非选择题9．补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
人教版必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础练习
人教版（2019）高中化学必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础练习一、单选题1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．Na2O2常用作供氧剂B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．SiO2常用作制太阳能电池2．某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+63．用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如下图所示的关系网络(图中的“——”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。
下列说法不正确的是（）A．甲可能为氢氧化钠溶液B．乙可以使紫色石蕊溶液变红C．丙和丁的反应一定是置换反应D．戊一定是氧化铜4．在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉D．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜5．下列物质反应后一定没有＋3价铁生成的是（）A．过量的Fe与Cl2加热时发生反应B．Fe与过量稀盐酸反应C．FeCl2溶液中加少量硝酸D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中6．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来7．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
下列说法不正确的是( )A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来8．把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶19．某混合物由Fe∶Fe2O3和FeCO3组成。
高中化学人教版必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习一、单选题1．下列物质不能通过单质间化合生成的是( )A．FeCl2B．Fe3O4C．CuCl2D．HCl2．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是( )A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B．步骤①可以用新制氯水替代H2O2C．取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg3．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是( )A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C ．反应的化学方程式为2Fe+3H 2O(g)ΔFe 2O 3+3H 2D ．试管中发生化合反应4．将Fe 、Cu 和氯化铁盛于同一容器中充分反应，如没有固体剩余，则容器中 A ．只有Cu 2＋、Fe 2＋B ．只有Fe 2＋、Fe 3＋C ．一定有Cu 2＋、Fe 2＋，可能有Fe 3＋D ．一定有Cu 2＋、Fe 2＋，不可能有Fe 3＋5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A ．NaCl 、HCl 、NaAlO 2、KNO 3 B ．Na 2SO 4、KNO 3、Ba(OH)2、MgCl 2 C ．FeCl 3、NaOH 、AlCl 3、HNO 3D ．AgNO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 36．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合．．．．的是( ) A ．碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3 B ．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3 C ．氧化铁、铁红、FeOD ．四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe 3O 47．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) A ．在敞口容器中将金属钠投入到FeCl 2溶液中 B ．向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 C ．向澄清石灰水中通入过量CO 2 D ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 28．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )A ．2HClO Cl −−−→光照B ．2H O34Fe Fe O −−−→高温C ．2CO23CaCl CaCO −−−→溶液 D ．()2H O233Al O Al OH −−−→ 9．500 mL 某溶液中含有0.6 mol Fe 3＋和0.2 mol Fe 2＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋反应完全后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．1.2 mol·L－1B．1.4 mol·L－1C．1.6 mol·L－1D．1.8 mol·L－110．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入少量氯水①加入足量KMnO4 (H+)溶液①加入少量KSCN溶液A．①①B．①①C．①①D．①①①11．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性12．己知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐，属于非氧化还原反应D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色13．现有①Na2O2①Fe3O4①FeCl2①FeCl3①Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①①①能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成①D．将1mol①投入含有1mol①的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出14．要除去( )中的杂质，所选试剂不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：Cl2B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热C．Cl2(HCl)：饱和食盐水D．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液15．下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是A．A B．B C．C D．D二、解答题16．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习高中化学人教版(2019)必修第一册
19．球形冷凝管排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化②除去多余的KOH升华防止二茂铁挥发进入空气中58.4%
(1)装置A中a的作用是___________；装置A中制备 的离子方程式为___________。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰 和 性质的探究，改进的方法是___________。
(3)改进实验装置后，B中 被氧化为 ，写出该反应的离子方程式___________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
(7)丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由_______。
18．乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习
一、单选题
1．将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内一定含有()
A．银、铜B．铁、铜、银C．铜D．银
2．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（）
13．溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
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高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合
物同步练习-
一、单选题
1．向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。
若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算
2．氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()
A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成
C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移
3．在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是()
A．氢氧化铁胶体中滴加硫酸B．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水
4．下列有关试剂的保存方法错误的是（）
A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
5．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是
A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物
6．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12 L NO气体。
向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。
下列说法正确的是（）
A．往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+
B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L
C．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比
D．混合物中铁单质为0.075mol
7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．c 点时，溶液中的溶质为 FeSO4
B．oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L
D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L
8．把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是
A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余
C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋
9．下列各项正确的是( )
A．镁、铝与沸水不可能反应
B．铁在一定条件下可以与水反应
C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
10．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12．关于铁及其化合物的说法错误的是
A．自然界中只有化合态铁B．铁有三种氧化物
C．亚铁离子既有氧化性也有还原性D．氢氧化铁为红褐色沉淀
13．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()
A．16.8 g B．21.6 g C．23.2 g D．26.4 g
14．化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是
A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色
B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色
D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
15．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀
C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液
二、工业流程题
16．同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。
[生产流程]
[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O
[问题讨论]
(1)溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______________。
(2)写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_____________。
(3)上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________。
(4)要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为___。
(5)副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d。
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水
17．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是__，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______,_______。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________、过滤、洗涤、烘干。
三、原理综合题
18．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目检测结果单位参考范围
μmol L66~120
1锌(Zn)115.92-1
2铁(Fe) 6.95↓-1
nmol L7.52~11.82
3钙(Ca) 1.68-1
nmol L 1.55~2.10
(1)该儿童体内_________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。
在这个过程中体现维生素C的________性。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。
(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。
参考答案
1．B2．B3．D4．A5．A6．B7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．C14．B15．C
16．在50 ℃～80 ℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁90∶214(或45∶107) c a
17．过滤普通漏斗（或漏斗）玻璃棒Fe2++Cu==Cu2++2Fe Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 冷却结晶或结晶
18．Fe 浓度还原防止Fe2+被氧化。
Fe3+变质。