中山大学医学院——1、无机化学(上)期中考试试卷

中山大学

无机化学（上）期中考查试卷

化学、材料化学、临床医学专业2006级2006年11月27日

姓名: 班别: 学号:

一、选择题:请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。(共15分) ( ) 1. NH4NO3固体溶解于水中，溶液变冷，该过程的∆G、∆H、∆S的符号依次为

A. +，-，- ;

B. -，+，+ ;

C. +，+，- ;

D. -，+，-

( ) 2. 关于“物质的量”，不正确的表述是

A. 0.60 mol O2 ;

B. 2.63 mol Fe0.91S ;

C. 2.0 mol 硫酸铜;

D. 3.7 ⨯ 10-4 mol Hg2Cl2 ( ) 3. 对于任意循环过程，不正确的表述是

A. ∆G = 0, ∆H = 0, ∆S = 0;

B. ∆U = 0, ∆G = 0, ∆S = 0 ;

C. ∆G < 0, ∆S = 0, ∆H = 0;

D. ∆S = 0, ∆H = 0, W = -Q ( ) 4. (1) 2 H2(g) + S2(g) = 2 H2S(g)K1

(2) 2 Br2(g) + 2 H2S(g) = 4 HBr(g) + S2(g)K2

(3) H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g)K3

同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是

A. K3= K1× K2；

B. K3= K1/ K2；

C. K3= (K1×K2)2；

D. K3= (K1 ×K2)1/2 ( ) 5. 任何温度下均自发的过程是

A. ∆H < 0, ∆S > 0 ;

B. ∆H > 0, ∆S > 0 ;

C. ∆H < 0, ∆S < 0 ;

D. ∆H > 0, ∆S < 0

( ) 6. 根据“酸碱质子理论”, 不属于“共轭酸碱对”的是

A. NH3, NH4+ ;

B. HAc, H2Ac+ ;

C. H3O+, OH- ;

D. H2PO4-, HPO42-

( ) 7. 欲配制pH = 3.70的缓冲溶液, 最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱)

A. H3PO4, K a1 = 7.5 ⨯ 10-3 ;

B. H2CO3, K a1 = 4.3 ⨯ 10-7 ;

C. HCOOH, K a= 1.8 ⨯ 10-4 ;

D. HAc, K a= 1.8 ⨯ 10-5 ( ) 8. H2CO3(aq)在298 K的K a1 = 4.3 ⨯ 10-7, K a2= 5.6 ⨯ 10-11. 该温度下饱和H2CO3(aq)中[CO32-]r约等于

A. 0.10 ;

B. 0.050 ;

C. 5.6 ⨯10-11 ;

D. 4.3 ⨯10-7 ( ) 9. 已知298 K，H2CO3(aq)的K a2 = 5.6 ⨯ 10-11, 则0.10 mol⋅dm-3 Na2CO3溶液的pH =

A. 2.22;

B. 9.50;

C. 10.32;

D. 11.78 ( ) 10. 某反应的速率常数k的量纲是s-1, 该反应属于

A. 零级反应;

B. 一级反应;

C. 二级反应;

D. 三级反应( ) 11. 已知: C(石墨) + O2(g) = CO2(g), ∆H1 ø= -393.5 kJ⋅mol-1,

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) , ∆H2 ø= -283.0 kJ⋅mol-1;

则反应C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)的∆Hø =

A. -676.5 kJ⋅mol-1 ;

B. +676.5 kJ⋅mol-1 ;

C. -110.5 kJ⋅mol-1 ;

D. +110.5 kJ⋅mol-1

( ) 12. 已知键焓B.E.(H-H) = 436 kJ⋅mol-1, B.E.(Cl-Cl) = 243 kJ⋅mol-1,

B.E.(H-Cl) = 431 kJ⋅mol-1. 则反应H2(g) + Cl2(g)=2 HCl(g)的

∆H =

A. +248 kJ⋅mol-1 ;

B. +183 kJ⋅mol-1 ;

C. -248 kJ⋅mol-1 ;

D. -183 kJ⋅mol-1

( ) 13. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g), ∆H298ø= 178.3 kJ⋅mol-1, ∆S298ø= 160.4 J⋅mol-1⋅K-1. 该反应在标准态下可自发进行的温度T

A. = 1112 K;

B. < 1112 K;

C. = 298 K;

D. > 1112 K

( ) 14. N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g). 在同一温度下, 提高体系总压力, 平衡将

A. 向正反应方向移动, 且K r不变;

B. 向逆反应方向移动, 且K r不变;

C. 向正反应方向移动, 且K r变大;

D. 不移动, 但N2(g)转化率增加

( ) 15. 298 K, HAc的K a = 1.8⨯10-5. 则Ac-的K b =

A. 1.8⨯10-19 ;

B. 5.6⨯10-10 ;

C. 1.8⨯10-14 ;

D. 1.0⨯10-14

二、填空题(共30分)

1. 下列物质：LiCl(s), Li(s), Br2(g), Ne(g), Cl2(g), 其标准熵(Sø )数值由小

到大的顺序是。

2. 金属钠着火时，不能用水扑灭，因为会发生反应（写出反应方程

式）：，该反应的∆Hø = kJ ⋅ mol -1（已知：∆f Hø / kJ ⋅ mol -1：H2O(l) -285.830, NaOH(aq) -470.114）。

3. 反应2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)在800 K 的Kø = 910，1000 K 的

Kø = 3.30，则反应的∆Hø = kJ ⋅ mol -1；其它条件不变，提高温度，SO2(g)的转化率将会。

4. 反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)在298 K 的∆r Hø = 176.4 kJ⋅mol-1，

∆r Sø = 284.3 J⋅mol-1⋅K-1，则T > K，正反应才能自发进行。

5. 某反应的速率常数k在298 K 为3.46 × 10-5 s-1, 在308 K 为1.35

× 10-4 s-1, 则该反应的活化能E a= kJ⋅mol-1。

6. 反应2 NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)，分别以Br2(g)、NOBr(g)浓度变化

表示的瞬时速率定义式依次为：

v [Br2(g)] = ，

v [NOBr(g)] = ，二者关系是。

7. 2 NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)的反应历程是：

（1）NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g)（快）

（2）NOBr2(g) + NO(g)→ 2 NOBr(g)（慢）