中山大学医学院——1、无机化学(上)期中考试试卷

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无机化学期中试题答案

无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。

2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。

一、填空。

(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。

2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。

28，。

3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。

三、判断题。

（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。

（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。

(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。

（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。

（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。

(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。

（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。

（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。

无机期中卷参考答案

无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25．酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。

氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。

原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。

酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。

26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。

一学期无机化学期中考试试卷(A卷)

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。

因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。

( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。

因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。

( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。

( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。

( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。

( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。

( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。

( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。

( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。

( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。

( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。

无机化学I》期中考试讲评

(1) HAc（酸碱作用 > NaCl（盐效应)> H2O > BaCl2（同离子效应）
(4) 浓度均为0.01 mol kg1的HAC, NaCl, C6H12O6和CaCl2溶液，其蒸气压、沸点和凝固点从大到小的顺序分别是怎样？沸点： CaCl2 > NaCl > HAC > C6H12O6 蒸气压和凝固点： C6H12O6 > HAC > NaCl > CaCl2
(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行
(15) 设AgCl在水中，在0.01 moldm-3CaCl2中，在0.01 moldm-3NaCl中以及
在0.05 moldm-3AgNO3中的溶解度分别为s0， s1， s2和s3，这些量之间的正确关系是( B )。
(A) s0 > s1 > s2 > s3 (C) s0 > s1 = s2 > s3
全部用来增加系统的焓
(12) 298.15K时，0.10molL-1HA溶液中HA的解离度为1%，则溶液的pH是( A ) (A) 3.0 (B) 1.0 (C) 0.10 (D) 1.3
(13) 某反应的速率常数为0.462 min-1，其初始浓度为1.00 10-3 moldm-3，反应的半衰期为( A ) (A) 1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min
10 向含有固体AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3, 则I-变_小_。（2）若加更多得AgI, 则Ag+将_不变___。（3）若改加AgBr固体，则I-变_小_，Ag+将变_基本不变___。
编辑课件
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中山大学无机化学题库

國立中山大學無機化學題庫第1章化学热力学一、选择题 1-1 下列物质中，f mH ϑ∆不等于零的是（）(A) Fe (s) (B) C (石墨) (C) Ne (g) (D) Cl2 (l) 答案： D1-2盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。

这是因为反应处在（） (A) 可逆条件下进行 (B) 定压无非体积功条件下进行 (C) 定容无非体积功条件下进行(D) 以上都正确答案： D1-3如果X 是原子，X2 是实际存在的分子，反应的2221H (g) + O (g) = H O (l)2的rH∆应该是（）(A) 负值 (B) 正值 (C) 零 (D) 不能确定答案： B1-4 下列说法正确的是（）(A) 水的生成热即是氢气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热答案： A 1-52H 和2O 在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增加为零的是（）(A)U ∆ (B)H ∆(C)S∆(D)G ∆答案：AB1-6将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。

一段时间后，室温变化情况是属于（）(A)降温很多(B)降温很少(C)升温很多(D)不变答案： D1-7已知298K 时，-1(HI , g)=-25.9kJ mol H ϑ∆⋅，下列说法正确的（）(A)0.5mol 2H O(g)混合物在101.325kPa 和298K 时生成HI(g)的反应热为-125.9kJ mol -⋅(B)22H (g) + I (g) 2HI(g)→反应的标准焓变在298K 时为-125.9kJ mol -⋅(C)反应22H (g) + I (s) 2HI(g)→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅(D)反应2211H (g) + I (s) HI(g)22→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅答案：D1-8反应221CuCl (s) CuCl(s) + Cl (g)2→，在298K 及101.325kPa 下不自发，但在高温时能自发进行。

中山大学医学院——2、无机化学(上)期末考试试卷

中山大学无机化学（上）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学专业2006级 2007年 1月 17日姓名: 班别: 学号:《中山大学授予学士学位工作细则》第六条：“考试作弊不授予学士学位。

”一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(共15分)( ) 1. 某元素多电子原子中，能量最高的电子是具有量子数（n ，l ，m ，m s ）的电子A. 4，1，+1，+1/2 ;B. 4，2，0，-1/2 ;C. 3，2，+1，+1/2 ;D. 3，2，+2，-1/2( ) 2. 下列分子、离子中，呈逆磁性的是A. NO ;B. O 2 ;C. NO 2 ;D. O 22( ) 3. 存在分子内氢键的是A. HNO 3 ；B. H 2O ；C. NH 3； D. CH 3-CH 3( ) 4. 下列分子中，电偶极矩为0的是A. PF 3 ;B. NCl 3;C. BCl 3 ;D. OF 2( ) 5. 元素原子第一电离能大小正确的顺序是A. He N > O > B;C. He > O > N > B ;D. He > B > N > O( ) 6. 元素原子第一电子亲合能正确的顺序是A. F < Cl Br > I ;C. F > Cl > Br > I ;D. F < Cl I( ) 7. 键长顺序正确的是A. O2+ < O2- < O22- < O2 ;B. O22- < O2- <O2 +< O2 ;C. O2 < O2+ < O2- < O22- ;D. O2+ < O2 < O2- < O22-( ) 8. 下列化合物分子中, 键角最小的是A. OF2 ;B. Cl2O;C. ClO2 ;D. XeF2( ) 9. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4- ;B. [Fe(H2O)6]2+ ;C. [Os(CN)6]4- ;D. [Ru(CN)6]4-( ) 10. 标准电极电位a. φθ(Ag+/Ag) ; b. φθ (AgCl/Ag) ;c. φθ[Ag(CN)2-/Ag]; φθ大小正确关系是A. a b > c;C. a > b < c;D. a c( ) 11. 金属铜晶体为面心立方结构，在单位晶胞内铜原子的数目是A. 2;B. 1 ;C. 6;D. 4( ) 12. 下列配离子中, 磁矩最大的是A. [Fe(H2O)6]3+ ;B. [Cr(H2O)6]3+ ;C. [Fe(CN)6]3- ;D. [Co(NH3)6]3+( ) 13. 按MO法, 下列分子或离子中键级最大的是A. O2 ;B. O2+ ;C. N2+ ;D. CO( ) 14. 晶体熔点高低正确的顺序是A. SiO2 > KCl > HF > HCl;B. SiO2 > KCl > HCl > HF ;C. KCl > SiO2 > HCl > HF ;D. KCl > SiO2 > HF > HCl( ) 15. 原子半径大小正确的顺序是A. Mg > Na > B > Be ;B. Na > Mg > B > Be ;C. Na > Mg > Be > B ;D. Mg > Na > Be > B二、填空题(共30分)1. [Cu(NH3)4]2+水溶液呈深蓝色，其原因是，K2Cr2O7水溶液呈橙色，其原因是发生。

广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷(A)

广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）专业学号班别姓名二、简答题（共10分，每题10分）1. 配位数为4的配合物:实验测得[Ni(NH3)4]2+的μ=2.80μB、[Ni(CN)4]2-的μ=0，利用价键理论分析其杂化类型，并确定空间构型。

三、计算题（共30分，每题10分）1. 原电池Pt│Fe2＋(1.00mol.dm-3 )，Fe3＋(1.00×10-4 mol.dm-3 )‖I－(1.00×10-4 mol.dm-3 ) │I2 ，Pt已知: ϕθ（Fe3+/ Fe2+）=0.770V，ϕθ（I2/ I-）=0.535V.(1) 求ϕ (Fe3＋/Fe2＋)，ϕ (I2 /I－) 和电动势E；(2) 写出电极反应和电池反应；(3) 计算298K时的平衡常数。

2.用浓度均为0.20mol/L的HAc与NaAc等体积混合成10ml缓冲液。

已知HAc 的pKa=4.75，计算：①该缓冲液的pH ②在该溶液中加0.10mol/LNaOH 0.30ml 时的β。

3. 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为-0.543℃。

计算此葡萄糖溶液的渗透浓度和血液的渗透压（已知水的Kf = 1.86 K•kg•mol-1，血液的温度为37℃）广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。

考试结束，将试卷与答题卡一并交回。

（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

1、稀溶液依数性中起决定性的性质是( )A、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压2、渗透浓度均为200mmol·L-1的MgCl2溶液、NaCl溶液和蔗糖溶液，它们的渗透压大小顺序为（）A、MgCl2 > NaCl >蔗糖B、NaCl > MgCl2 >蔗糖C、蔗糖> MgCl2 > NaClD、三者渗透压相等3、在0℃的NaCl溶液中，加入重量为100 g的冰，一段时间后，冰的质量（）。

无机化学期中考试试题

无机化学期中测试题一.选择题（以下四个选项只有一个是正确的，请选出正确答案，每小题2分，共20分）1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数C ．核外的价电子数D ．原子的电子数2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A ．57B ．47C ．61D ．2933．下列关于188O 的叙述中，错误的是A ．质子数为8B ．中子数为8C ．电子数为8D ．质量数为184. 下列属于同位素的一组是 ( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．1940K 、2040CaD ．氕、氘、氚5．下列物质中, 不存在化学键的是( )A ．水B ．食盐C ．氯气D ．氦气6．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是A ．NaOHB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CaCl 27．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ．氮8．下列物质中，含有离子键的是A ．N2B ．CO2C ．NaOHD ．CH49．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫 D.道尔顿10．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A． LiOH B． NaOH C． KOH D．RbOH二．填空题(25×2分，共50分)1．核电荷数=________________=__________________2. 质量数=______________+_______________3. 原子是由____________和______________构成的。

4 .能量低的电子通常在离核_______(填远或者近)的区域运动，能量高的电子通常在离核_______(填远或者近)的区域运动5 .不同元素的核电荷数不同，把元素按核电荷数由小到大的顺序排列起来所编的序号叫做该元素的_ _ _ _ _6. 含有配位键的一个典型例子是_ _ _ _ _ _，举两个含有氢键的分子的例子_ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。

无机化学期中答案

2015-2016-1《无机化学》期中考试参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分）二、填空题（每空1分）1、<，>。

2、右；增加。

3、0级；2级。

三、是非题（每小题1分）1、错；2、对；3、错；4、对；5、错；6、对；7、错；8、对；9、错；四、问答题（每小题6分）1、解：该反应是气体分子数减少的放热反应，高压有利于反应向右移动，使CH3OH平衡时的含量提高。

（2分）温度升高不利于生成CH3OH，但是可以加快反应速率；加入催化剂也有利于提高反应速率。

应特别指出的是催化剂只有在适当高的温度下，才能具有催化活性和选择性。

因此催化反应的温度往往比较高。

（2分）氢气含量提高，有利于平衡向右移动，可提高CO的转化率。

（2分）2、解：p(反应物)或c(反应物)增大，k不变，v(正)增大，K不变，平衡向右移动；（2分）T升高，k增大,△r H<0,k(正)和k(逆)都增大，但k(逆)增大的倍数比k(正)增大的倍数大，K减小，平衡向左移动；（2分）加入催化剂，k(正)、k(逆)都增大，K不变，（k(正)、k(逆)增大倍数相同），平衡不移动。

（2分）五、计算题（每小题9分，共18分）1、解：C(s)+2S(s)→CS2(l)△r H=87.9kJ·mol-1△r S=(151.0-2×31.9-5.7)J·mol-1·K-1 = 81.5J·mol-1·K-1△r G=(87.9-298×10-3×81.5)kJ·mol-1 =63.6kJ·mol-1△f G(CS2,l)=△r G=63.6kJ·mol-1T≥()K=1.08×103K2、解：NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g) 开始n/mol 2.0 x 0平衡n/mol x-2.0 2.0n(总) = x molK=θθC CO C CO ][][2=0.20.2-x 1.0 x =4.0 n (CO)=4.0mol△r G=-RT ln K=-8.314J·mol-1·K-1×10-3T ln1.0=0kJ·mol-1。

《无机化学》期中试卷

11.木炭燃烧时，下列措施不能加快反应速率的是（ A.增加氧气浓度 B.升高温度 C.将木炭粉碎
）。 D.增加木炭的质量）。 D.降温减小反应速度
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12.一些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是（ A.避免与空气接触 B.保持干燥 C.避免光照
1.下列说法不正确的是（ A.物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位
4.在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。 5.纳米材料属于胶体 6.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 7.配制溶液中，容量瓶未干燥直接使用会使配制溶液溶度偏低。（（（（）））） 2.配制 0.1mol∕L 硫酸钠溶液 200ml。需要 Na2SO4 多少克？
）。 D.物质的量是含有一定数目粒子的集体 C.物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量）。
广东省技师学院试卷用纸
13.在已经达到平衡的 CO+H2O = CO2+ H2 体系中，温度和压强一定，下列措施不能使平衡移动的是（）。 C.加入催化剂 D.移走部分 H2
A.加入 CO B.加入 H2
）））
B.改变平衡时混合物的组成 D.缩短到达平衡所需时间
15.据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的（ A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液）。 D.胶体
16.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是（ A.溶液､胶体､浊液 B.胶体､浊液､溶液 C.浊液､胶体､溶液）。
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华师〈无机化学〉(上)期中考试卷-答案.doc

1.V2.（ X ）（1 分）偶极矩最小的是HI。

因为在HF、HC1、HBr、HI分子中，F、Cl、Br、I与H的电负性差值逐渐减小，分子的极性也逐渐减小，偶极矩也逐渐减小，所以偶极矩最小的是HI。

（1分）3.（ X ）（1 分）因为氟的半径特别小，当它亲合电子后，电子间的排斥作用较大，抵消了部分电子亲合能，所以使放出的能量变小，因此使氟的第一电子亲合能反而小于氯。

（1分）4.（ X ）（1 分）键能最人的是02+。

因为02+、02、02-、022-的键级依次分为2.5、2、1.5、1，键级越大，键能就越大，所以02+的键能最大。

（1分））。

5.X （1 分）N21的电子排布为（＜7ls）2（＜）2（CT2S）2（＜）2 0r2p）4（% Y （1 分）6.（ X （1 分））当An=0即反应前后气体分子数没变化时，平衡不移动。

（1分）7.V8.8.（X ）（1 分）因为P的电负性比N小，原子半径比N大，与N-H键相比，P-H键中的电子对离P较远，相互间斥力较小，使键角更小。

（1分）9.X （1 分）/\^= -402.0 kJ-mof^O,由ln& = 知，T2〉T I时，K2＜K,,平衡左移。

K' R T2T,（1分）三、填空题（共20分，每空1分）1.第四VB1_4＞ H2O_ H2O3.反应历程活化能4.〉0、较高5.u =kC A2 8 1，mol* （数对，但没存单位不给分）-28.60 kj/mol （数对，但没有单位不给分）星6.反应②活化能小，速率常数k较大7.V = k. C（A）28L* mol* （数对，但没有单位不给分）0.014 mol. I?（数对，但没有单位不给分）8.加（或高）降（或低）不变简答题（共20分，每题4分）1•答：A是基态电子结构；（2分）由激发态返回到基态时放出最大能量的光子的是C结构。

（2分）2.答：因为加入催化剂，改变了化学反应的途径，从而改变了反应的活化能£a,由根据阿伦尼乌斯公式可知，£a改变会使速率常数改变，所以使速率改变。

广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷 (A)

广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）二、填空题（共10分，每空1分）1.指出下列配合物的中心原子的单电子数、杂化类型、空间构型、内轨或外轨性三、计算题（共30分，每题10分）1. 某水溶液的凝固点是-0.85℃，试计算：（1）此溶液的沸点。

（2）27℃时的渗透压。

（已知水的K f = 1.86K·kg·mol-1，K b =0.512K·kg·mol-1）2. 计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1NH3·水溶液与0.050 mol·L－1HCl溶液等体积混合。

（2）0.10 mol·L-1NH3水溶液与0.10 mol·L－1HAc溶液等体积混合。

(已知：NH3：Kb =1.76×10-5, HAc：Ka=1.79×10-5,不考虑离子强度)3. 已知φθ(Cu2+/Cu)=+0.34V，φθ(Ag+/Ag)=+0.80V。

现将反应2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 设计成原电池，若[Cu2+]=0.1mol·L-1，[Ag+]=0.01mol·L-1。

（1）写出该电池的组成式。

（2）计算此电池的电动势E并判断该反应进行的方向。

（3）计算标准状态下反应的平衡常数K⊖。

广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。

考试结束，将试卷与答题卡一并交回。

（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

1．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态( )A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖2. 欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质分子式表示）( )A. 物质的量浓度相同B. 质量摩尔浓度相同C. 质量浓度相同D. 渗透浓度相同3. 下列四种溶液（浓度都是0.1 mol·L-1）的凝固点最低的是( )A. Al2(SO4)3B. CaCl2C. MgSO4D. C6H5SO3H4. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为( )A. 天气太热B. 很少下雨C. 肥料不足D. 水分从植物向土壤倒流5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是( )A. H2SB. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 已知HF的Ka =3.35 x 10-4, NH3的Kb=1.79 x 10-5,由此可知F- 与NH3.H2O相比,其碱性( )A. 比NH3.H2O 的强B. 比NH3.H2O弱C.与NH3.H2O的碱性相等D.无法比较7. 0.1 mol·L-1的H2S溶液中[S2-]是( )（已知H2S的Ka1=8.91×10-8, Ka2=1.12×10-12）A. 8.91×10-8B. 1.12×10-12C. 9.97×10-12D. 4.46×10-88. 已知固体K sp[Mn(OH)2]=2.06×10-14，0.01 mol·L-1MnCl2固体溶于1L pH=10的溶液中，则下列说法正确的是( )A. 溶液刚好饱和，无Mn(OH)2沉淀生成B. 溶液未达到饱和，无Mn(OH)2沉淀生成C.有Mn(OH)2沉淀生成D. 与溶液pH无关，无Mn(OH)2沉淀生成9. 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液会使AgCl的溶解度更大一些( )A. AgCl的饱和溶液B. 1mol.L-1NaClC. 1mol.L-1AgNO3D. 2mol.L-1NaNO3;10. HgCl2的Ksp = 4×10-15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是( )A. 4×10-8B. 2×10-15C. 1×10-15D. 2×10-511. 列关于电极电势φ 的叙述中，正确的是( )A. 电对的φ 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂B. 电对的φ 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂C. 电对的φ 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂D. 电对的φ 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂12. 利用离子电子法配平反应方程式Mn2＋＋BiO3－＝MnO4－＋Bi3＋＋H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为( )A. 3B. 7C. 11D. 1613. 由标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-) Zn(s) | ZnSO4(a=1)‖AgNO3(a=1) | Ag(s) (+)若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将( )A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判断14. 根据公式lgK = nEө / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为Kө）应( )A. 与温度无关B. 与浓度无关C. 与反应本性无关D.与反应方程式的书写无关15. 己知ϕθCu 2+/ Cu= 0.34伏，ϕθSn4+ / Sn2+= 0.15伏，ϕθFe3+/ Fe2+= 0.77伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是( )A. Sn4+, Fe3+,Cu2+B. Cu2+ ,Sn4+ ,Fe3+C. Fe2+ ,Cu ,Sn2+D. Sn2+,Cu ,Fe2+16. 原子基态的电子构型为[Ar] 3d104s1 ，它在元素周期表中的位置是( )A. s区B. p区C. d区D. ds区17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d5 表示的是( )A. Mn2+B. Fe2+C. Co2+D. Ni2+18. 下列各组量子数中，合理的一组是( )A. n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2B. n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2C. n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2D. n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/219. Cu2＋的电子排布式为( )A. [Ar] 3d8 4s1B. [Ar] 3d94s1C. [Ar] 3d94s0D. [Ar] 3d10 4s020. 描述一确定的电子运动状态，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n21. 下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式22. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：( )A. 直线形、sp等性杂化B. V形、sp2不等性杂化D. V形、sp3不等性杂化 D. V形、sp3等性杂化23. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力、取向力D. 取向力、诱导力、色散力、氢键24. BF3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )A. 二个sp轨道，一个p轨道成键B. 三个sp3 轨道成键C. p x p y p z 轨道成键D. 三个sp2 轨道成键25. 下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O22-B. N2C. NOD. NO+26. 在[Co(en)2(NH3)Cl]2+中，Co3+的配位数是( )A. 4B. 5C. 6D.727. AgCl的Ksp=a，[Ag(NH3)2]+的Ks=b，则下列反应AgCl +2 NH3-↔[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为( )A. abB. a+bC. b/aD.a/b28. Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的( )A. 还原性B. 氧化性C. 配位性D. 与重金属离子生成难溶物。

广东省中山市高一上学期期中化学试卷

广东省中山市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （2分）今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发3. （2分）用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A . 长度B . 质量C . 数量D . 物质的量4. （2分） (2018高二上·九江开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol H2O2含有极性共价键为NA ，含有非极性键为2NAB . 10 克氖气所含原子数为 NAC . 0.5mol I－被氧化时失去的电子数为0.5NAD . 1 mol乙基（－C2H5）中含有的电子数为17NA5. （2分）将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。

下列判断正确的是（）A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3molB . 反应后的溶液中,n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C . 该反应的氧化产物为NaClO3D . n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:16. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原8. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中B . 将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同D . 将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液9. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A . 液氯是化合物B . 水玻璃是纯净物C . 酒精是电解质D . 纯碱不属于碱10. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。

《无机化学》(上)期中考试卷

《无机化学》（上）期中考试卷年级班级姓名学号（注意：所有答案一律写在答卷纸上，写在题目上无分）一：单项选择题：（每题1分，共20分）1：同量素，即( )相同而( )不同的不同元素的互称。

(A) 质子数、质量数 (B) 质量数、质子数(C) 质子数、中子数 (D) 中子数、质量数2：从原子核中移出一个中子，发生的变化是( )(A) 原子的化学性质发生变化(B) 使原子序数变小(C) 使原子的物理性质发生变化(D)除使原子量减小1.008外，没有其它任何变化。

3：一类原子可定义为一种元素，则它们的原子必定具有相同的( )(A) 原子量 (B) 原子序数 (C) 放射性 (D) 中子数4：下列各对物质中属于同位素的是( )(A) 金刚石与石墨 (B) 硫酸与亚硫酸中的硫(C) O 与O (D) H与D5：通过排水取气法直接收集到的气体是( )(A) 纯净物 (B) 单质 (C) 混合物 (D) 化合物6：单质是由同种( )构成的物质(A) 原子 (B) 核素 (C) 元素 (D) 分子7：下列说法正确的是( )(A) 44gCO 和32g O 它们所含的分子数相同，因而体积相同。

(B) 12gCO 和12g O 它们的质量相等，因而"物质的量"相同。

(D) 22.4升CO 与22.4升O 体积相同"物质的量"一定相等。

8：下列哪一种情况"物质的量"相同，而物质的质量并不相等( )(A) 标准状况下，体积相同的不同气体。

(B) 标准状况下，质量相同的不同气体。

(D) 标况下，密度相同的不同气体。

9：1mol气体的体积( )(A) 是22.4升 (B) 与分压力和绝对温度成正比(C) 与分压力成反比而与绝对温度成正比 (D) 与分压力成正比而与绝对温度成反比10：下列说法不正确的是( ).(A)多电子的原子中,由于屏蔽效应,而使同一主层中不同亚层的能级发生分裂,即E ns<E np<E nd<E nf(B)多电子原子中,由于钻穿效应而使n,l都不同的能级发生交错,如E3d>E4s(C)由于能级交错,核外电子不是按电子层顺序,而是按能级组顺序进行填充(D)原子核外电子填充顺序和失去电子的顺序是一致的11：在主量子数n=3的电子层中有几条原子轨道( ).(A) 3 (B) 7 (C) 9 (D) 1612：下列各组量子数合理的是( ).(A) n=0，l=0，m=0 (B) n=3，l=2，m=0(C) n=1，l=1，m=1 (D) n=3，l=3，m=±213：下列离子型化合物中，离子键最强是( )(A) BaO (B) CaO (C) NaCl (D) MgO14：判断下列说法错误的是 ( )(A) 杂化轨道有利于形成σ键(B) 杂化轨道均参与成键(C) 采取杂化轨道成键，更能满足"轨道最大重叠原理"(D) 采取杂化轨道成键，可提高原子的成键能力15：氨比甲烷易溶于水，其原因是( )(A) 分子量的差别 (B) 密度的差别(C) 分子的极性和分子之间的氢键 (D) 熔点的差别16：极化能力强的离子应具有的特性是（）(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大17：（5）对3S电子来说,下列表示法中正确的一组量子数是( ).(A) (3,0,0,+1/2)(B) (3,0,1,+ 1/2)(C) (3,1,1,+1/2)(D) (3,1,0,+1/2)18：（11）下列哪一轨道上电子在xy平面上的电子几率密度为零( ).(A) 3P Z (B) 3d Z2 (C) 3S (D) 3P X19：玻尔原子模型能够很好地解释( ).(A) 多电子原子的光谱 (B) 原子光谱线在磁场中的分裂(C) 氢原子光谱线的成因和规律 (D) 原子光谱线的强度20：关于原子半径的下列说法,哪一个是错的( ).(A) 同主族中,自上而下,原子半径依次增大(B) 同周期中,自左向右,原子半径依次增大(C) 阳离子半径小于它的原子半径(D) 阴离子半径大于它的原子半径二：填空题（每空1分，共20分）2：现有下列7种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1) 分子含有大π键的是______；(2) 分子中含有π键,其分子又有极性的是;(3) 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是______；(4) 中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是__；(5) 中心原子价层电子对空间构型为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是______。

1无机化学上期中考试试卷-中山大学

中山大学无机化学（上）期中考查试卷化学、材料化学、临床医学专业2006级2006年11月27日姓名: 班别: 学号:第一题第二题第三题第四题第五题成绩一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(共15分) ( ) 1. NH4NO3固体溶解于水中，溶液变冷，该过程的∆G、∆H、∆S 的符号依次为A. +，-，- ;B. -，+，+ ;C. +，+，- ;D. -，+，-( ) 2. 关于“物质的量”，不正确的表述是A. 0.60 mol O2 ;B. 2.63 mol Fe0.91S ;C. 2.0 mol 硫酸铜;D. 3.7 ⨯ 10-4 mol Hg2Cl2 ( ) 3. 对于任意循环过程，不正确的表述是A. ∆G = 0, ∆H = 0, ∆S = 0;B. ∆U = 0, ∆G = 0, ∆S = 0 ;C. ∆G < 0, ∆S = 0, ∆H = 0;D. ∆S = 0, ∆H = 0, W = -Q ( ) 4. (1) 2 H2(g) + S2(g) = 2 H2S(g)K1(2) 2 Br2(g) + 2 H2S(g) = 4 HBr(g) + S2(g)K2(3) H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g)K3同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是A. K3= K1× K2；B. K3= K1/ K2；C. K3= (K1×K2)2；D. K3= (K1 ×K2)1/2( ) 5. 任何温度下均自发的过程是A. ∆H < 0, ∆S > 0 ;B. ∆H > 0, ∆S > 0 ;C. ∆H < 0, ∆S < 0 ;D. ∆H > 0, ∆S < 0( ) 6. 根据“酸碱质子理论”, 不属于“共轭酸碱对”的是A. NH3, NH4+ ;B. HAc, H2Ac+ ;C. H3O+, OH- ;D. H2PO4-, HPO42-( ) 7. 欲配制pH = 3.70的缓冲溶液, 最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱)A. H3PO4, K a1 = 7.5 ⨯ 10-3 ;B. H2CO3, K a1 = 4.3 ⨯ 10-7 ;C. HCOOH, K a= 1.8 ⨯ 10-4 ;D. HAc, K a= 1.8 ⨯ 10-5 ( ) 8. H2CO3(aq)在298 K的K a1 = 4.3 ⨯ 10-7, K a2= 5.6 ⨯ 10-11. 该温度下饱和H2CO3(aq)中[CO32-]r约等于A. 0.10 ;B. 0.050 ;C. 5.6 ⨯10-11 ;D. 4.3 ⨯10-7 ( ) 9. 已知298 K，H2CO3(aq)的K a2 = 5.6 ⨯ 10-11, 则0.10 mol⋅dm-3 Na2CO3溶液的pH =A. 2.22;B. 9.50;C. 10.32;D. 11.78( ) 10. 某反应的速率常数k的量纲是s-1, 该反应属于A. 零级反应;B. 一级反应;C. 二级反应;D. 三级反应( ) 11. 已知: C(石墨) + O2(g) = CO2(g), ∆H1 ø= -393.5 kJ⋅mol-1,CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) , ∆H2 ø= -283.0 kJ⋅mol-1;则反应C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)的∆Hø =A. -676.5 kJ⋅mol-1 ;B. +676.5 kJ⋅mol-1 ;C. -110.5 kJ⋅mol-1 ;D. +110.5 kJ⋅mol-1( ) 12. 已知键焓B.E.(H-H) = 436 kJ⋅mol-1, B.E.(Cl-Cl) = 243kJ⋅mol-1, B.E.(H-Cl) = 431 kJ⋅mol-1. 则反应H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)的∆H =A. +248 kJ⋅mol-1 ;B. +183 kJ⋅mol-1 ;C. -248 kJ⋅mol-1 ;D. -183 kJ⋅mol-1( ) 13. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g), ∆H298ø= 178.3 kJ⋅mol-1, ∆S298ø= 160.4 J⋅mol-1⋅K-1. 该反应在标准态下可自发进行的温度TA. = 1112 K;B. < 1112 K;C. = 298 K;D. > 1112 K( ) 14. N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g). 在同一温度下, 提高体系总压力, 平衡将A. 向正反应方向移动, 且K r不变;B. 向逆反应方向移动, 且K r不变;C. 向正反应方向移动, 且K r变大;D. 不移动, 但N2(g)转化率增加( ) 15. 298 K, HAc的K a = 1.8⨯10-5. 则Ac-的K b =A. 1.8⨯10-19 ;B. 5.6⨯10-10 ;C. 1.8⨯10-14 ;D. 1.0⨯10-14二、填空题(共30分)1. 下列物质：LiCl(s), Li(s), Br2(g), Ne(g), Cl2(g), 其标准熵(Sø )数值由小到大的顺序是。

无机化学期中考试试卷

********20**-20**学年第*学期(使用班级: 大药四年级命题人: )一、单选题（每小题3分，共30分）1．硫酸瓶上的标记是: H 2SO 4 80.0%(质量分数); 密度 1.727 g·cm -3; 相对分子质量98.0 。

该酸的物质的量浓度是： ( )A 10.2 mol·dm -3B 14.1 mol·dm -3C 14.1 mol·kg -1D 16.6 mol·dm -3 2．不是共轭酸碱对的一组物质是：（） A HAc — Ac - B H 2PO 4- — HPO 4 2- C HCO 3- — CO 32- D HCl — Cl -3．相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是：( )已知: H 2CO 3 p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25H 2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15 H 2C 2O 4 p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19A CO 32->S 2->C 2O 42-B S 2->C 2O 42->CO 32- C S 2->CO 32->C 2O 42-D C 2O 42->S 2->CO 32- 4．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：（）A 0.5mol·L -1HCl 和0.5mol·L -1NaAcB 0.1mol·L -1HCl 和0.2mol·L -1NaAcC 0.2mol·L -1HCl 和0.1mol·L -1NaAcD HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 5．在NH 3-H 2O 溶液中加入一定量的固体NH 4Cl ，则溶液中：（）A OH -浓度增大，NH 3的解离度减小B 这种现象称为盐效应C OH -浓度降低，NH 3的解离度减小D OH -浓度降低，NH 3的解离度增大 6．0.5mol 氢氧化钠的质量是：（）A 16 gB 20 gC 10 gD 20 kg7. 要完全中和1mol/L 的硫酸溶液25ml,需要1mol/L 的氢氧化钠溶液的体积是：（）。

{最新2021}13级无机化学(一)-期中考试试题及答案

k
J
·
mol
–
1
)
= 52.6 k J·mol –1
解法二：由生成热求化学反应的反应热。
由 (1) 中的反应式可见，反应式②和③分别是 CO2 (g) 和 H2O (l) 的标准摩尔生成热，即
H H c
θ m,
2
=
f
θ m, CO2 (g)
Hθ
c m,3
=
Hθ
f m, H 2 O (l)
AAAAAA
2
⑷ SO 3 (g) + H 2O (l) === H 2SO4 (l)
Hθ
r m, 3 =
f
H
θ m
=
–285.8 kJ
–1
mol
Hθ
r m, 4 =
–132.5 kJ
–1
mol
由⑴式 + ⑵式 + ⑶式 + ⑷式得 H2SO4 (l) 的生成反应
H2 (g) + S ( 菱形 ) + 2 O 2 (g) === H 2SO4 (l)
答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。
3. 试举例说明在什么情况下
r
H
θ m
、
Hθ
fm
和
c
H
θ m
的数值相等。
答：符号
f
H
θ m
表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的
1mol 某纯物质时的热效应。
符号
c
H
θ m
表示的是在
100 kPa 的压强下
1mol 物质完全燃烧时的热效应。
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广东省中山一中等七校2025届化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析

广东省中山一中等七校2025届化学高三上期中学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族 ④铁在氯气中燃烧生成FeCl 2 ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe 3O 4 ⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe （OH ）3 A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．④⑥2、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( )A ．ab 段，导电能力下降是由于溶液总体积变大B ．bc 段，发生反应的离子方程式为332=CH COOH OH CH COO H O --++C ．cd 段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D ．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大 3、下列说法中正确的是A ．分子式为C 7H 16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B ．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．甲苯中所有原子都处于同一平面D ．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 4、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2 A ．①③④B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

2025届广东省中山一中高三化学第一学期期中质量检测试题含解析

2025届广东省中山一中高三化学第一学期期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-2、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是A．装置a中残留的固体是Ag2O B．装置b还起安全瓶的作用C．装置c中生成的盐含有NaNO3D．装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色3、一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.854、有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是A．Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C．向Na2C03饱和溶液中通入过量CO2，有NaHC03结晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同5、化学与生活、生产、科技息息相关．下列说法正确的是A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C．用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康D．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染6、如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。