第三章第四节离子晶体(无答案)-江苏省启东中学高中化学选修3学案

第三章晶体结构和性质
第4节离子晶体
主备人：
【学习目标】
1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；
2．理解影响离子晶体结构的因素，掌握几种典型晶体（NaCl、CsCl、CaF2）晶胞结构；
3．理解晶格能的概念及应用。

一、离子晶体
1．概念：由_________和__________通过________结合而成的晶体。

2．构成离子晶体的微粒：___________和____________。

3．微粒间的作用力：_______________。

注：离子键_______方向性和饱和性
4．种类：离子晶体有强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐、金属氢化物等
提示：典型的离子晶体多数为活泼金属（K、Ca、Ba、Na、Mg）化合物及铵盐
不存在单个小分子，为“巨分子”。

【思考与交流】
(1)下列物质的晶体，哪些属离子晶体？________________________；
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
(2)下列物质中哪些是离子化合物？___________________________；
哪些是只含离子键的离子化合物？________________________；
Na2O、NH4Cl、O2、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2
【判断正误】
(1)凡是含有阳离子的晶体中一定有阴离子？
(2)凡是含金属阳离子的晶体一定是离子晶体？
(3)凡是离子晶体必含金属阳离子？
(4)离子晶体只含离子键？
(5)共价化合物中也可含离子键？
5．离子晶体的性质
(1)离子晶体熔、沸点_________（常温下都为态），难挥发(一般，熔点_____500℃)。

规律：一般而言，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。

如：Al2O3MgO，NaCl CsCl。

(2)离子晶体的硬而脆。

理由：硬：离子键较强；脆：受力后部分离子键断裂，晶体破碎。

Na +Cl －NaCl 型
(3)离子晶体不导电，离子键较强，阴阳离子不能自由移动。

但是在___________或________中可导电。

离子键受热或在水分子作用下断裂，可移动。

(4)溶解性：大多数离子晶体 溶于极性溶剂， 溶于非极性溶剂。

原因：可看成强极性键。

二．常见离子晶体的空间结构
1．AB 型离子晶体的空间结构
（一）NaCl 型（r +/ r=0.525） (1)NaCl 晶胞：一个NaCl 晶胞中含有_____个Na ＋，_____个Cl －，
该晶胞中NaCl 的单元数为_____。

(2)配位数：
①每个Na +相邻最近且距离相等的Cl －有_____个， 每个Cl － 相邻最近且距离相等的Na ＋有_____个
②NaCl 晶体中Na ＋的配位数是____，Cl －的配位数是____。

③这6个Na ＋（或Cl －）围成一个___________构型。

(3)等距离相邻的离子：
每个Na ＋相邻最近且距离相等的Na ＋有______个，每个Cl
－
相邻最近且距离相等的Cl －有______个。

（二）CsCl 型（r +/ r=0.934）
(1)CsCl 晶胞：一个CsCl 晶胞中含有_____个Cs ＋，
含有_____个Cl －，该晶胞中CsCl 的
单元数为_____。

(2)配位数：
每个Cs ＋相邻最近且距离相等的Cl －有_____个， 每个Cl －相邻最近且距离相等的Cs ＋有_____个。

CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数为_____。

(3)等距离相邻的离子：
每个Cs ＋相邻最近且距离相等的Cs ＋有_____个，
每个Cl －相邻最近且距离相等的Cl －有_____个。

（三）ZnS 晶胞：
1个ZnS 晶胞中，有 个S 2－，有 个Zn 2＋。

Zn 2
＋的配位数为 ，S 2－的配位数为 。

Cs +Cl －CsCl 型。