初三化学《酸碱盐复习》公开课课件讲课教案

3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
碱的化学性质
F①ighting碱! 与酸碱指示剂
能力有限 努力无限
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 有些碱不能溶于水，变如氢蓝氧化铜、氢氧化变铁，红由于不溶于
水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
②碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
中考专题复习
酸碱盐的性质及其应用
Fighting!
能力有限 努力无限
一、酸碱盐的概念
判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？
Na2CO3 Fe
HNO3 CaCO3 CO2
CuSO4 Ba(OH)2 BaCl2 AgNO3 CuO
HCl H2SO4 Ca(OH)2 Mg
Cu
Na2SO4 NaOH Fe2O3
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复能分力解有限反应努）力无限
Fighting!
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
能力有限 努力无限
Figh方tin法g!一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变 红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变 红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；
方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
• D、碳酸钠晶体和生石灰
• 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、D调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质
在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶 无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应 该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什 么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
注意H：2白SO色4沉+淀BAag(NClO、3B)2aS=OB4的aS特O性4 ↓：+不2溶H于NO酸3
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质（通性）
酸的化学性质
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属→盐+氢气
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质（通性）
碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂作用 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去SO2、 CO2
Fi③gh碱ting＋! 酸 和反应）
④碱＋盐
能力有限 努力无限
盐+ H2O（复分解反应、中 新碱+ 新盐（复分解反应）
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色粘稠油状液体 2、溶于水时放出大量的热 3、吸水性
• 浓盐酸（ HCl ）
1、无色液体 2、刺激性气味 3、挥发性
Fighting!
能力有限 努力无限
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解
方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑 浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液， 有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。
提…问… ：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了 酸碱的化学性质了吗？
Fi酸ght的ing!化学性质
① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红色
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） • NaHCO3 （俗称“小苏打”）
1、白色固体
2、易溶于水
• CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体
2、难溶于水
Fighting!
能力有限 努力无限
练习－－物理性质
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ B） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
Fighting!
能力有限 努力无限
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
Fighting!
能力有限 努力无限
一、酸碱盐的概念
酸 碱
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg
CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu
Fe2O3
Fighting!
能力ຫໍສະໝຸດ Baidu限 努力无限
二、物理性质－酸
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
1、白色固体 2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小
Fighting!
能力有限 努力无限
联系实际
• 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存时需要注意什么？
Fighting!
能力有限 努力无限
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
② 酸＋氢前金属
能力有限 努力无限
无色酚酞溶液 不变色
H2↑ ＋ 盐 （置换反应）
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
Fighting!
③ 酸＋金属氧化物
能力有限 努力无限
盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色