高考试题汇编化学平衡

高考试题汇编—化学反应原理

1．(2012海南∙15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系

如下：

温度/℃ 700 800 830 1000 1200

平衡常数 1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如

反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s －

1，则6s 时c(A)

= mol ·L －

1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变

c ．c(A)不随时间改变

d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

2．(2012山东∙29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的

量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s －

1。

a

气体密度

b

△H /K J ∙m o l

d

N 2O 4转化率

c

v (正)

NO 2 N 2O 4

3．(2012新课标∙27)光气( COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与C12在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2 和CO 的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ ∙mol −1、−285. 8 kJ ∙mol −1和−283.0 kJ ∙mol −1，则生成1m 3(标准状况)CO 所需热量为 ：

(3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； (4)COCl 2的分解反应为COCl 2(g)

Cl 2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ ·mol －

1 。反

应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min 到14min

的COCl 2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K= ；

②比较第2 min 反应温度T(2)与第8min 反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl 2)= mol·L －

1；

④比教产物CO 在2−3 min 、5−6 min 和12−13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2−3)、v (5−6)、v (12−13)表示]的大小 ； ⑤比较反应物COCl 2在5−6min 和15−16 min 时平均反应速率的大小： v (5−6) v (15−16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。

2

4

6

8

10 12 14 16 18

0.00

0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12

0.14 Cl 2 CO COCl 2

t/min

c /m o l ·

L −1

4．(201浙江∙27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)分解反应平衡

常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)3(g)＋CO 2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A ．

322(NH )(CO )

υυ=

B ．密闭容器中总压强不变

C ．密闭容器中混合气体的密度不变

D ．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0(填＞、＜或＝)。 (2)已知：NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。该研究小组分别用三

份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO －

)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。