12.高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定

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高锰酸钾标准溶液的配制和标定

将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。

方法二：称取0.8-1.0g的高锰酸钾溶于大烧
杯中，加250mL水，盖上表面皿，加热至沸，保持微沸状态1小时，则不必长期放置，冷却后用玻璃砂芯漏斗过滤除去二氧化锰的杂质后，将溶液储于250mL棕色试剂瓶可直接用于标定。

2、KMnO4浓度的标定
精确称取 0.1300～0.1600g预先干燥过的 Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加入 10mL 蒸馏水和 10
85℃则有部分H2C2O4分解，反应式如下： H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O

2．草酸钠溶液的酸度在开始滴定时，约为1mol· L-1，滴
定终了时，约为0.5mol· L-1，这样能促使反应正常进行，并且防止MnO2的形成。滴定过程如果发生棕色浑浊MnO2，应立即加入H2SO4补救，使棕色浑浊消失。

3．当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后，可以适当加快滴定速度，但如果滴定速度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：
4MnO4-+4H+====4MnO2+3O2↑+2 H2O

4．KMnO4标准溶液滴定时的终点较不稳定，当
溶液出现微红色，在30秒钟内不褪时，滴定就可
KMnO4易在光线作用下生成MnO2· nH2O
MnO2· nH2O能促进 KMnO4的分解因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待 KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。

2、Na2C2O4是标定 KMnO4 溶液浓度
反应要在酸性、较高温度和有Mn2+ 作催化剂的条件下进

高锰酸钾滴定液的配制和标定操作规程

广东和本堂科技制药有限公司
目的：为0.02mol/L高锰酸钾滴定液的配制和标定规定一个标准操作程序,以便获得准确的实验数据。

范围：适用于高锰酸钾滴定液配制和标定。

职责：QC化验员对本规程实施负责，质量保证部经理负责监督实施。

规程：
分子式：HMnO
分子量：158.03
4
1.配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，
用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。

2.标定
2.1取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水
250ml与硫酸10ml，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml，待褪
色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪；当滴定
终了时，溶液温度不低于55℃。

每 1ml的高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相
当于6.70mg的草酸钠。

根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的
浓度。

即得。

2.2如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液 (0.02mol/L)
加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。

3.计算公式
103W F＝────
V×T
F：高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的浓度校正因子，即实际摩尔浓度与理
论浓度的比值
V：高锰酸钾滴定液的消耗体积（ml）
：空白溶液消耗高锰酸钾滴定液的体积(ml)
V
W：基准草酸钠的称样量（g）
T：每1ml高锰酸钾的滴定液（0.02mol/L）相当于草酸钠6.70mg 4. 贮藏：置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。

高锰酸钾标准溶液的配制和标定

高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、前言。

高锰酸钾标准溶液是化学分析实验室常用的一种标准溶液，用于分析测定水样中的还原性物质。

配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学分析实验室中的基础实验之一，本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。

二、配制高锰酸钾标准溶液。

1. 实验仪器和试剂准备。

（1）实验仪器，量瓶、烧杯、磁力搅拌器、PH计等。

（2）试剂，高锰酸钾、硫酸、蒸馏水等。

2. 配制步骤。

（1）取一定质量的高锰酸钾，加入少量蒸馏水中搅拌，直至完全溶解。

（2）将溶解后的高锰酸钾溶液定容至量瓶刻度线，摇匀得到高锰酸钾初始溶液。

（3）将高锰酸钾初始溶液稀释至所需浓度，得到高锰酸钾标准溶液。

三、标定高锰酸钾标准溶液。

1. 实验仪器和试剂准备。

（1）实验仪器，比色皿、分光光度计等。

（2）试剂，氧化剂、还原剂等。

2. 标定步骤。

（1）取一定量的还原剂，加入比色皿中。

（2）向比色皿中加入适量高锰酸钾标准溶液，使溶液中的高锰酸钾过量。

（3）在溶液中加入氧化剂，使高锰酸钾与还原剂反应生成氧气，溶液颜色由紫色变为无色。

（4）用分光光度计测定溶液吸光度，根据吸光度值计算高锰酸钾标准溶液的浓度。

四、注意事项。

1. 配制高锰酸钾标准溶液时，应注意高锰酸钾的溶解度，避免加入过量蒸馏水导致溶液浓度不准确。

2. 标定高锰酸钾标准溶液时，应注意还原剂的用量和氧化剂的选择，以保证反应的准确性。

3. 实验中应注意安全，避免高锰酸钾与还原剂的直接接触，避免产生有毒气体。

五、结语。

本文介绍了高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，希望能对化学分析实验室的工作人员有所帮助。

在进行配制和标定时，应严格按照实验步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

高锰酸钾标准溶液的配制和标定

KMnO4
KMnO4
四、实验步骤
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于 250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 70～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的一滴褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且30s内不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的体积。平行测定四次，同时做空白实验。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
m( Na2C2O4 ) 1000 1 C（ KMnO4 )= 1 5 M ( Na2C2O4 ) V1 -V0 2
M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
数据处理
序号
1 2 3 4
项目
m(草酸钠）倾样前/g m (草酸钠）倾样后/g m（草酸钠）/g V （KMnO4）消耗/ml 温度/℃ V温校/ml V体校/ml V1实/ml
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体（分析纯）、Na2C2O4基准
物质（在105~110℃烘干至恒重）、
C(H2SO4)=3mol/L的H2SO4溶液。O4
试剂及仪器
仪器：台秤、分析天平、干燥器、称量瓶、锥形
瓶、酸式滴定管、洗瓶、
量筒、电炉、烧杯等。
四、实验步骤
KMnO4溶液
指示剂：
?
自身指示剂
粉红色且30s内不退色即为终点
30ml水
10ml 3mol/LH SO
Na2C2O4
2
m=0.15~0.20g
4
五、注意事项

高锰酸钾滴定液(0.02M)配制与标定的标准操作规程

高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）配制与标定的标准操作规程一、目的：建立高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制与标定操作规程配制与标定操作规程二、依据：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。

三、适用范围：适用于本公司高氯酸滴定液（0.1mol/L）的配制、标定与复标工作。

四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。

五、操作程序：1、试剂：（1）高锰酸钾（2）基准草酸钠（3）硫酸（4）纯化水2、仪器和用具（1）天平（2）称量瓶（3）50mL酸式滴定管（4）量筒250mL 25mL 10mL （5）吸量管（6）滴定架⑺烧杯⑻干燥器⑼温度计3、分子式和分子量：KMnO4158.034、配制浓度所需溶质量及体积3.16g→1000ml配制：取高锰酸钾3.2g,加水1000ml煮沸15分钟,密塞,静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过,摇匀。

5、反应原理2KMnO4 +3H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+10CO2↑6、标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水25ml与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。

根据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。

如需用高锰酸钾酸滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。

7、计算公式C（mol/L）=M/V×335.0式中：M 为基准草酸钠的称取量（mg）；V 为本滴定液的消耗量（ml）；335.0 为与每1ml的高锰酸钾滴定液(1.000mol/L)相当的以mg表示的草酸钠的质量。

高锰酸钾标准溶液的配制与标定

高锰酸钾标准溶液的配制与标定
一、实验目的
掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件；掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原
理和方法。
二、实验原理
KMnO4 试剂不能直接配制标准溶液
KMnO4 试剂常含有杂质；与去离子水中常含有的少量有机物反应，且生成物会促进KMnO4分解；在光、热等条件下不稳定，会分解变质。
2MnO4 5C2O42 16H 75~85 oC 2Mn2 10CO2 8H2O
反应条件（三度一点）:
温度： 75~850C 低—反应慢, 高—H2C2O4分解( + )
酸度：滴定开始时酸度在0.5～１mol·L-1H2SO4 低—分解MnO2 ( - ), 高—H2C2O4分解( + )
滴定速度：慢 → 快 → 慢快—KMnO4来不及反应而分解( - )
滴定终点：自身指示剂
Mn2+自身催化剂
粉红色不能持久
6
KMnO4溶液
? 指示剂：自身指示剂
Na2C2O4
三、试剂及仪器
试剂： Na2C2O4基准物质 H2SO4(1+5) 0.02mol•L-1KMnO4溶液
KMnO4
仪器：
分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。
250 mL锥形瓶
至微红色 30s不褪色为终点
六、问题与讨论
KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，问能否用滤纸过滤？为什么？
用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，应注意哪些重要的反应条件？
KMnO4标准溶液的配制方法
粗称一定量KMnO4溶于水
微沸约1h 充分氧化还原物质

高锰酸钾标准溶液的配制和标定

高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。

二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。

因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。

标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。

其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。

用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。

三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。

五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。

保存备用。

2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL 水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。

开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。

高锰酸钾标准溶液的配制和标定

高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的。

本实验旨在掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，以及了解其在化学分析中的应用。

二、实验原理。

1. 高锰酸钾标准溶液的配制。

高锰酸钾标准溶液的配制一般采用称量法或稀释法。

其中，称量法是将一定质量的高锰酸钾溶解于水中，配制成一定容积的标准溶液；稀释法是将高浓度的高锰酸钾溶液逐步稀释至一定浓度。

2. 高锰酸钾标准溶液的标定。

高锰酸钾标准溶液的标定一般采用还原法。

将一定量的含氧还原剂（如氧化亚铁溶液）逐渐加入高锰酸钾标准溶液中，直至产生淡粉色的终点。

三、实验步骤。

1. 高锰酸钾标准溶液的配制。

（1）称量法，取一定质量的高锰酸钾溶解于水中，配制成一定容积的标准溶液。

（2）稀释法，将高浓度的高锰酸钾溶液逐步稀释至一定浓度。

2. 高锰酸钾标准溶液的标定。

（1）准备含氧还原剂，称取一定质量的氧化亚铁溶液。

（2）标定高锰酸钾标准溶液，将氧化亚铁溶液逐渐加入高锰酸钾标准溶液中，直至产生淡粉色的终点。

四、注意事项。

1. 配制高锰酸钾标准溶液时，应注意溶解度和溶液的稳定性，避免溶液浓度不准确。

2. 在标定高锰酸钾标准溶液时，应注意还原剂的加入速度，避免产生误差。

3. 实验操作中应注意安全，避免高锰酸钾的接触和吸入，避免产生危险。

五、实验结果记录与分析。

根据实验操作所得数据，计算出高锰酸钾标准溶液的浓度，并分析实验误差。

六、实验结论。

通过本次实验，我们成功掌握了高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，了解了其在化学分析中的应用，为日后的实验操作提供了基础和经验。

七、参考文献。

[1] 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，2010。

[2] 《高等学校化学实验教程》，XXX，XXX出版社，2008。

以上就是高锰酸钾标准溶液的配制和标定的文档内容，希望对您有所帮助。

高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法

实验十二 ( L)KMnO 4 标准溶液的配制与标定 <xmlnamespace prefix ="o" />1、实验原理市售的KMnO 4 试剂中常含有少量的MnO 2和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程中，常混入少量的杂质，蒸馏水中常含有微量还原性的物质，它们可与MnO 4-反应而析出MnO(OH) 2 沉淀，这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO 4的分解，因此KMnO 4标准溶液不能直接配制。

为了配制较稳定的KMnO 4 溶液，常采用下列措施：(1)称取稍多于理论量的KMnO 4 溶液，溶解在规定体积的蒸馏水中。

(2)将配制好的KMnO容液加热至沸，并保持微沸1h,然后放置2〜3 天，使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。

( 3) 用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。

(4) 将过滤后的KMnO溶液贮存于棕色试剂瓶中，并寸放在暗处，以待标定。

如需要浓度较稀的KMnO容液，可用蒸馏水将KMnO稀释和标定后使用，但不宜长期贮存。

标定KMnO标准溶液的基准物很多，如Na< xml namespace prefix ="st1"/>2C2Q、AS2Q、H2C2O4 • 2H2O铁丝等。

其中以N Q C2O较为常用，因为它容易提纯，性质稳定，不含结晶水。

N Q C2O在105〜110C烘干2h后冷却，即可。

在H2SQ溶液中，MnO与QC4-的反应如下：2 MnO + 5 GQ- +16H < xml namespace prefix ="v" /> 2Mrn+ + 10CO T +8H2O为了使这个反应能够定量地较快地进行，应注意下列滴定条件：(1)温度：在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至70〜85C时进行滴定。

但温度过高，若高于90C，会使部分HC2Q发生分解：H2CO f CQ + CO + H 2O(2)酸度：酸度过低，KMnO易分解为MnO酸度过高，会促使HC2Q分解，一般滴定开始时的酸度应控制在〜1 mol/L 。

高锰酸钾溶液的配制与标定实验误差

高锰酸钾溶液的配制与标定实验误差配制高锰酸钾溶液准备所需材料：高锰酸钾（KMnO<sub>4</sub>）固体蒸馏水精密天平容量瓶（容量为所需溶液的体积）搅拌棒确定所需浓度和体积：根据实验要求，确定高锰酸钾溶液的浓度和所需体积。

称取高锰酸钾：使用精密天平，准确称取所需量的高锰酸钾固体，并记录下来。

溶解高锰酸钾：将称取的高锰酸钾固体加入容量瓶中，并添加足够量的蒸馏水。

使用搅拌棒充分搅拌，直到高锰酸钾完全溶解。

定容：继续添加蒸馏水至容量瓶刻度线上，确保溶液的体积达到所需体积，并将瓶口擦干。

摇匀：轻轻摇匀容量瓶中的溶液，以保证均匀混合。

标定实验误差标定实验误差是指测量结果与真实值之间的差异。

在高锰酸钾溶液的标定实验中，常见的误差来源有试剂误差：由于试剂质量或纯度的差异，导致测量结果偏离真实值。

使用优质的高锰酸钾试剂可以减小这种误差。

仪器误差：使用的容量瓶、精密天平等仪器可能存在固有的误差。

通过定期校准和检验仪器，可以减小这种误差。

操作误差：实验过程中的不准确操作或读数错误可能导致误差的产生。

进行实验时要仔细操作，确保读数准确。

环境误差：实验环境的温度、湿度等因素可能对实验结果产生影响。

尽量在稳定的实验环境中进行标定实验，或者对环境因素进行校正。

溶液体积误差：在配制高锰酸钾溶液时，使用容量瓶进行定容操作时，溶液的体积可能存在一定误差。

注意使用合适的容量瓶并严格按照标定线定容，可以减小这种误差。

为减小误差，建议采取使用高纯度的高锰酸钾试剂。

定期校准和检验使用的仪器。

仔细操作、准确读数。

在稳定的实验环境中进行标定实验。

使用合适的容量瓶，并严格按照标定线定容。

这些措施将有助于减小高锰酸钾溶液配制和标定实验中的误差。

高锰酸钾标准溶液的配制与标定

高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、【实验目的与要求】1.熟悉高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2.掌握用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件。

3.通过实验加深对氧化还原反应的特点和认识。

二、【实验原理】市售的KMnO4常含有少量杂质，如硝酸盐、硫酸盐或氯化物等。

KMnO4的氧化能力强，易和水中的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性物质作用，并能自行分解，见光则分解得更快。

因此采用间接法配制KMnO4标准溶液。

标定KMnO4的基准物质有很多，如H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、纯金属铁丝、As2O3和(NH4)2FeSO4·6H2O等。

其中常用的基准物是Na2C2O4，因为Na2C2O4容易提纯，不含结晶水，性质稳定。

标定KMnO4溶液在热的强酸性介质中，其反应如下：2MnO4-＋5C2O42-＋16H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O此滴定反应，开始时反应速度较慢，滴入第一滴KMnO4溶液后，褪色较慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速度。

滴定到终点溶液呈现微红色（高锰酸钾自身作指示剂）。

根据Na2C2O4的重量和所消耗KMnO4溶液的体积，可以计算出KMnO4 溶液的准确浓度。

三、【仪器、材料与试剂】1. 仪器和材料(1) 50 mL 棕色酸式滴定管，250mL锥形瓶，微孔玻璃漏斗等2. 试剂(1) Na2C2O4（基准物质)在105℃～110℃烘干2 小时，冷却后使用。

(2) 3 mol/LH2SO4。

(3) KMnO4（分析纯）。

四、【实验步骤】１、0.02 mol/LKMnO4 溶液的配制：称取稍高于理论计算量的KMnO4，溶解于一定量的蒸馏水中，，盖表面皿加热至沸并保持微沸状态15min，然后将溶液在放置2d以上，使还原性物质全部被氧化。

用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤，滤去MnO2沉淀。

为防止KMnO4见光分解，应将KMnO4置于棕色瓶，并于暗处避光保存。

高锰酸钾滴定液(0.02M)配制与标定的标准操作规程

三、适用范围：适用于本公司高氯酸滴定液（0.1mol/L）的配制、标定与复标工作。

四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。

5、反应原理2KMnO4 +3H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+10CO2↑6、标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水25ml 与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。

根据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。

如需用高锰酸钾酸滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。

高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法

实验十二(0.02mol/L)KMnO4标准溶液的配制与标定1、实验原理市售的KMnO4试剂中常含有少量的MnO2和其它杂质,高锰酸钾在制备和贮存过程中,常混入少量的杂质,蒸馏水中常含有微量还原性的物质,它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀,这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解,因此KMnO4标准溶液不能直接配制。

为了配制较稳定的KMnO4溶液,常采用下列措施:(1)称取稍多于理论量的KMnO4溶液,溶解在规定体积的蒸馏水中。

(2)将配制好的KMnO4溶液加热至沸,并保持微沸1h,然后放置2~3天,使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。

(3)用微孔玻璃漏斗过滤,除去析出的沉淀。

(4)将过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中,并寸放在暗处,以待标定。

如需要浓度较稀的KMnO4溶液,可用蒸馏水将KMnO4稀释和标定后使用,但不宜长期贮存。

标定KMnO4标准溶液的基准物很多,在H2SO4溶液中,MnO4-与C2O4-的反应如下:2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ < xmlnamespace prefix ="v" /> 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O为了使这个反应能够定量地较快地进行,应注意下列滴定条件:(1)温度:在室温下,这个反应的速率缓慢,因此常将溶液加热至70~85℃时进行滴定。

但温度过高,若高于90℃,会使部分H2C2O4发生分解:H2C2O4→CO2 + CO + H2O(2)酸度:酸度过低,KMnO4易分解为MnO2;酸度过高,会促使H2C2O4分解,一般滴定开始时的酸度应控制在0.5~1mol/L。

(3)滴定速度:开始滴定时的速度不宜太快,否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O4-反应,即在热的酸性溶液中发生分解反应。

(4)催化剂:开始加入的几滴KMnO4溶液褪色较慢,随着滴定产物Mn2+的生成,反应速率逐渐加快。

高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素

高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素一、前言在化学分析实验中，高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定是非常重要的步骤。

它广泛应用于环境监测、食品加工、医药制造等领域，在测试水质、食品含量等方面发挥着重要作用。

然而，配制与标定过程中存在着许多影响因素，这些因素可能会对结果产生影响。

本文将深入探讨高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素，帮助读者更好地理解和掌握这一过程。

二、影响因素的深度解析1. 高锰酸钾溶液的浓度高锰酸钾溶液的浓度对于标定结果有着直接的影响。

在配制过程中，需要确保高锰酸钾溶液的浓度准确无误，否则将影响标定的准确性。

在配制过程中要严格按照规定的方法和标准进行，以保证高锰酸钾溶液的准确浓度。

2. 硫酸和磷酸的使用在配制高锰酸钾溶液时，通常会加入一定量的硫酸或磷酸以稳定高锰酸钾的溶液。

然而，过量的硫酸或磷酸会影响溶液的浓度，从而影响标定结果。

在配制过程中需要控制好硫酸或磷酸的使用量，以确保配制出的高锰酸钾溶液质量稳定。

3. 环境温度和湿度环境温度和湿度对于高锰酸钾溶液的稳定性有着较大的影响。

高温和高湿度环境下，溶液中高锰酸钾会发生分解，从而影响标定结果的准确性。

在标定过程中需要注意控制环境温度和湿度，以确保实验条件的稳定性。

4. 氧气的影响溶液中的氧气也会影响高锰酸钾的稳定性，特别是在长时间保存或使用过程中。

氧气的存在会降低高锰酸钾的溶解度，从而影响标定结果。

在配制和标定过程中需要注意排除氧气的影响，确保溶液中氧气的含量较低。

5. 操作技术和仪器精度正确的操作技术和精准的仪器对于高锰酸钾标定的影响也是不可忽视的。

如果操作不当或仪器精度不够，都会对标定结果产生影响。

在实验操作中需要注重细节，严格按照标定方法进行操作，并确保使用精准的仪器进行实验。

三、总结与展望在实际操作中，以上影响因素都可能对高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定产生影响。

为了准确可靠地完成标定实验，我们需要在配制过程中严格按照规定的方法和标准进行操作，控制好各种因素的影响。

高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定

高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定
钟秋娟
【期刊名称】《计量与测试技术》
【年(卷),期】2009(036)002
【摘要】本文介绍了高锰酸钾标准滴定溶液的配制及标定.
【总页数】2页(P40,43)
【作者】钟秋娟
【作者单位】江西省吉安市质量技术监督检测中心,江西,吉安,343000
【正文语种】中文
【中图分类】O6
【相关文献】
1.关于对高锰酸钾标准溶液配制和标定的理解 [J], 邹燕
2.高锰酸盐指数测定中高锰酸钾标准溶液配制中常见问题的探讨与标定方法的改进[J], 陈银花
3.浅谈高锰酸钾标准溶液的配制与滴定 [J], 冯津鹏;韩秀蓉;于坤;王彦超
4.标准滴定溶液的配制与标定标准化探讨 [J], 钟志强;陈琪华;邝锦仪;刘娟
5.标准滴定溶液的配制与标定标准化研究 [J], 王婷婷
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