九年级下册化学方程式总结(精华版全册)

合集下载

人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

九年级下册化学方程式

一、金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
1、锌和稀硫酸反应：
2、镁和稀硫酸反应：
3、铝和稀硫酸反应：
4、锌和稀盐酸反应：
5、镁和稀盐酸反应：
6、铝和稀盐酸反应：
7、铁和稀盐酸反应：
8、铁和稀硫酸反应：
二、金属氧化物＋酸→盐＋H2O
9、盐酸除铁锈：
10、硫酸除铁锈：
三、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）
11、氢氧化钠和稀盐酸
12、氢氧化铝和稀盐酸
13、氢氧化镁和稀盐酸
14、氢氧化钙与稀硫酸
15、氢氧化钡和稀硫酸
四、酸＋盐→新盐＋新酸
16、盐酸和碳酸钙
17、盐酸和碳酸钠
18、硫酸和碳酸钠
19、盐酸和硝酸银
20、硫酸和氯化钡
五、碱+ 非金属氧化物→盐＋H2O
21、氢氧化钠和CO2
22、氢氧化钠和SO2
23、氢氧化钙和CO2
六、碱+ 盐→新碱＋新盐
24、氢氧化钠和氯化铜
25、氢氧化钙和氯化镁
26、氢氧化钙和碳酸钠
七、盐+ 盐→新盐 + 新盐
27、氯化钠和硝酸银
28、硫酸钠和氯化钡
29、硫酸钠和硝酸钡
30、碳酸钠和氯化钙
31、碳酸钠和氯化钡
八、氢氧化钙的制取
32、碳酸钙高温煅烧
33、氧化钙和水。

九年级下册所有化学方程式

九年级下册所有化学方程式一、第八单元金属和金属材料。

1. 金属与氧气反应。

- 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO（镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）- 4Al+3O_2===2Al_2O_3（铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜）- 3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4（铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2. 金属与酸反应。

- Mg + 2HCl===MgCl_2+H_2↑（镁与稀盐酸反应，反应剧烈，产生大量气泡）- Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑（锌与稀盐酸反应，反应较剧烈，产生气泡）- Fe+2HCl===FeCl_2+H_2↑（铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）- 2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑3. 金属与金属化合物溶液反应。

- Al + 3CuSO_4===Al_2(SO_4)_3+3Cu（铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液颜色变浅）- Cu + 2AgNO_3===Cu(NO_3)_2+2Ag（铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色）4. 金属铁的冶炼。

- Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe + 3CO_2（一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊）二、第九单元溶液。

1. 溶液的形成。

- NaCl（固体）+水longrightarrow NaCl（溶液）（氯化钠溶解于水形成氯化钠溶液）- C_2H_5OH+水longrightarrow C_2H_5OH（溶液）（酒精与水互溶形成酒精溶液）2. 溶质的质量分数相关计算（无特定化学方程式）三、第十单元酸和碱。

1. 酸的化学性质。

- 酸与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

- 酸与金属反应（见金属与酸反应方程式）- 酸与金属氧化物反应。

- Fe_2O_3+6HCl===2FeCl_3+3H_2O（铁锈与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）- CuO + H_2SO_4===CuSO_4+H_2O（氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）- 酸与碱反应。

九年级下册化学方程式总结归纳

九年级下册化学方程式总结归纳（一）酸的化学性质1．跟指示剂的反应（pH;7）暗红色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不溶化。

2．氢前的金属+酸→盐+H2↑3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：2Al H2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由暗红色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：Mg H2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：Fe H2ZnCl22HCl⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：2Al H2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由暗红色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：Mg H2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）②铁和稀硫酸反应：Fe H2ZnSO4H2SO4①锌和稀硫酸反应：Zn3．酸+金属氧化物→盐+水3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变色黄色）2FeCl36HCl①氧化铁和盐酸反应：Fe2O33H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变色黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O33H2O2AlCl36HCl H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变深蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变深蓝色）④氧化铜和硫酸反应：CuO CuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO4．酸+碱→盐+水（中和反应）2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）②硫酸和硫酸反应：2NaOH NaCl HCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）（处理硫酸厂污水）CaSO4H2SO4④发烟硫酸和硫酸反应：Ca(OH)22H2O（中和胃酸过多症原理）MgCl22HCl3H2O（中和胃酸过多症原理）⑥氢氧化镁和丙酮反应：Mg(OH)2AlCl33HCl⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)35．酸+盐→新酸+新盐2HCl（现象：白色沉淀产生）BaSO4BaCl2HNO3（现象：白色沉淀产生）⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4AgCl AgNO3H2O （现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硫酸锂反应：HCl CO2NaCl NaHCO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应：HCl CO22NaCl Na2CO3H2O（实验室制CO2反应原理）②盐酸和碳酸钠加成反应：2HCl CO2CaCl22HCl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3（二）碱的化学性质1．跟指示剂的反应（pH;7）紫色石蕊溴化乙锭遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

最全最完整初三化学方程式总结及现象(精品)

方程式总结·及现象————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

九年级下册所有化学方程式总结

一、氧气的性质:(1单质与氧气的反应:(化合反应1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (实验室制氧气原理 115.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ (实验室制氧气原理 2二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理 :Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3金属单质 + 盐(溶液 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 == Cu(NO32 + Hg(3金属铁的治炼原理:55. 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上(2酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO43 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +B aCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + S O2 == CaSO3 ↓+ H2O(2碱 + 酸 -------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上(3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1盐(溶液 + 金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应 : N a2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

九年级下册化学十单元酸碱化学方程式大全

九年级下册化学十单元酸碱化学方程式大全1.氢氧化钠溶液反应：NaOH➜Na++ + OH-2.强碱废水含氯化钙反应：CaCl2 + 2NaOH ➜ Ca(OH)2 + 2NaCl3.硝酸钾溶液反应：KNO3 ➜ K+ + NO3-4.强酸废水含铝反应：Al2(SO4)3 + 6HCl ➜ 2AlCl3 + 3H2SO45.稀硫酸反应：H2SO4 ➜ H+ + HSO4-6.氢氟酸溶液反应：HF ➜ H+ + F-7.氯化钡溶液反应：BaCl2 ➜ Ba2+ + 2Cl-8.氢氧化铝溶液反应：Al(OH)3 ➜ Al3+ + 3OH-9.弱碱饱和溶液反应：NH4OH➜NH4+ +OH-10.盐酸反应：HCl➜H+ + Cl-酸碱反应是化学中重要的基本反应，它存在于生活中的很多方面，比如制氢气、制取氯气、合成焦碳酸钾等等都要用到它。

一般来说，酸碱反应分为强酸和强碱两类，在反应过程中酸碱呈转化反应，其方程式为：酸+氢氧化物→盐+水。

具体酸碱反应方程式大全如下：1、氢氧化钠溶液反应：NaOH➜Na++ + OH-2、强碱废水含氯化钙反应：CaCl2 + 2NaOH ➜ Ca(OH)2 + 2NaCl3、硝酸钾溶液反应：KNO3 ➜ K+ + NO3-4、强酸废水含铝反应：Al2(SO4)3 + 6HCl ➜ 2AlCl3 + 3H2SO45、稀硫酸反应：H2SO4 ➜ H+ + HSO4-6、氢氟酸溶液反应：HF ➜ H+ + F-7、氯化钡溶液反应：BaCl2 ➜ Ba2+ + 2Cl-8、氢氧化铝溶液反应：Al(OH)3 ➜ Al3+ + 3OH-9、弱碱饱和溶液反应：NH4OH➜NH4+ + OH-10、盐酸反应：HCl➜H+ + Cl-另外，还有一类特殊的酸碱反应——金属溶液中酸碱反应，它表示特定金属溶液可使酸碱反应进行。

如：稀铝酸钠溶液中加入稀硫酸，此时产生出来的反应就是金属溶液中的酸碱反应：Al2(SO4)3 + 6HCl ➜ 2 AlCl3 + 3H2SO4，其中 AlCl3 是金属溶液中的产物，H2SO4 是升华了的产物。

(完整版)初三化学1-8单元化学方程式归类总结

△初三化学1-8单元化学方程式归类总结班级：______________ 姓名：________________一、化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O 22MgO 2、硫燃烧：S+O 2SO 23、炭燃烧：C+O 2CO 2 (O 2充足)4、2C+O 22CO (O 2不足)5、磷燃烧：4P+5O 22P 2O 5 6、铁燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 47、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 8、CO 2转化为CO 的反应：CO 2+C 2CO9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O==Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 211、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 二、分解反应1、过氧化氢制取氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O ↑5、电解水：2H 2O2H 2↑+ O 2↑6、高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑5、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H 26、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO2Cu + CO 2↑7、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 四、复分解反应1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑2、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、其它反应类型1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O2、NaOH 吸收CO 2的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 24、炼铁的反应原理：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 25、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO 26、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O1、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较2、 O 2、H 2、CO 2的实验室制法比较氢气（H 2）一氧化碳（CO ）碳（C ）可燃性淡蓝色火焰：蓝色火焰：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：空气中发红光、氧气中发白光与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度还原性还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）毒性无剧毒无氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）理原发生装置收集方法① 法（密度比空气大）；② 法（不易溶于水） ① 法（密度比空气小）；② 法（难溶于水）只能用气法（密度比空气大，能溶于水）操作步骤①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。

九年级下册化学方程式大全

九年级下册化学方程式大全一、燃烧反应：1、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2、硫酸铜发生反应：CuSO4 + 2C → Cu + 2S + 2CO23、硅酸钠发生反应：Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + SiCl4 + H2O4、硫酸锌的反应：ZnSO4 + 2KI → K2SO4 + ZnI25、乙醇的燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、金属与酸反应：1、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H22、铝与硝酸反应：2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H23、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 →Na2SO4 + H24、钾与浓硫酸反应：2K + H2SO4 → K2SO4 + H25、镁和氯气反应：Mg + Cl2 → MgCl2三、乙醛与酸反应：1、乙醛与硫酸反应：C2H4O + H2SO4 → C2H4O2S + H2O2、乙醛与硝酸反应：C2H4O + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO23、乙醛与磷酸反应：C2H4O + H3PO4 → C2H6O2P + H2O4、乙醛与氢氧化钠反应：C2H4O + NaOH → CH3CH2ONa + H2O5、乙醛与空气反应：C2H4O + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O四、酯类消积反应：1、乙醇酯与空气反应：CH3CH2OC2H5 + O2 → CH3COOCH2CH3 + CO2 + H2O 2、丙酮酸酯与碱反应：CH3COC2H5 + KOH → CH3COK + C2H5OH3、哌嗪乙酸酯的积累反应：CH3CH2CH2OC2H5 + KOH → CH3CH2CH2COK + C2H5OH 4、乙醇酯与硝酸反应：CH3CH2OC2H5 + HNO3 → CH3COONO2 + C2H5OH5、碳酰乙酸乙酯与空气反应：CH3COOCH2CH3 + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O。

九年级化学方程式(全)

CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3==Cu(NO 3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 ..NaOH(或KOH)+HNO 3==NaNO 3+H2O 现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO 3)2+2H2。

现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H2O+CO21Na2CO3+2HNO 3==2NaNO 3+H2O+CO2 fNaHCO 3+HNO 3==NaNO 3+H2O+CO2?现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致----------------------------- 分害g又见分害g ---------------------------------------------------跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H 2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O==Ca(OH) 2现象：放出大量的热NaOH(KOH) + FeCl3(Fe(NO 3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH) 3； +NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，.括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl 2(Fe(NO 3)2、FeSO4)==Fe(OH) 2； +2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO 3)2、CuSO4)==Cu(OH) 2 J +2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH 4NO3、(NH 4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH 3 f +HzO+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的“气体生成CuO+2HNO 3==C U(NO 3)2 +H 20 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3==C U(NO 3)2+2牌0现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO 3==NaNO 3+H2O 现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO 3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H2O+CO21Na2CO3+2HNO 3==2NaNO 3+H2O+CO2 fNaHCO 3+HNO 3==NaNO 3+H2O+CO2t现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致---------------------------- 分害g又见分害g ----------------------------------------------------跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCI(或HNO3、H2SO4)==NaCI+H 2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O==Ca(OH) 2 现象：放出大量的热NaOH(KOH) + FeCI3(Fe(NO 3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH) 3； +NaCI 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCI 2(Fe(NO 3)2、FeSO4)==Fe(OH) 2 ； +2NaCI 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCI 2(Cu(NO 3)2、CuSO4)==Cu(OH) 2 ； +2NaCI 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4CI(NH 4NO3' (NH 4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH 31 +H2O+NaCI 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成CuO+2HNO 3==C U(NO 3)2 +H 20 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3==C U(NO 3)2+2牌0现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO 3==NaNO 3+H2O 现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO 3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H2O+CO21Na2CO3+2HNO 3==2NaNO 3+H2O+CO2 fNaHCO 3+HNO 3==NaNO 3+H2O+CO2t现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致---------------------------- 分害g又见分害g ----------------------------------------------------跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCI(或HNO3、H2SO4)==NaCI+H 2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O==Ca(OH) 2 现象：放出大量的热NaOH(KOH) + FeCI3(Fe(NO 3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH) 3； +NaCI 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCI 2(Fe(NO 3)2、FeSO4)==Fe(OH) 2 ； +2NaCI 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCI 2(Cu(NO 3)2、CuSO4)==Cu(OH) 2 ； +2NaCI 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4CI(NH 4NO3' (NH 4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH 31 +H2O+NaCI 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成CuO+2HNO 3==C U(NO 3)2 +H 20 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3==C U(NO 3)2+2牌0现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO 3==NaNO 3+H2O 现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO 3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H2O+CO21Na2CO3+2HNO 3==2NaNO 3+H2O+CO2 fNaHCO 3+HNO 3==NaNO 3+H2O+CO2t现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致---------------------------- 分害g又见分害g ----------------------------------------------------跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCI(或HNO3、H2SO4)==NaCI+H 2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O==Ca(OH) 2 现象：放出大量的热NaOH(KOH) + FeCI3(Fe(NO 3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH) 3； +NaCI 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCI 2(Fe(NO 3)2、FeSO4)==Fe(OH) 2 ； +2NaCI 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCI 2(Cu(NO 3)2、CuSO4)==Cu(OH) 2 ； +2NaCI 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4CI(NH 4NO3' (NH 4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH 31 +H2O+NaCI 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成。