高中化学 3.2 铁的重要化合物(第3课时)练习 新人教版

铁的重要化合物

1．铁

(1)铁的存在

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。 (2)物理性质

铁是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。铁粉呈黑色。 2．铁的氧化物 (1)物理性质。

①氧化亚铁(FeO)：不溶于水的黑色粉末。

②氧化铁(Fe 2O 3)：俗称铁红，不溶于水的红棕色粉末。

③四氧化三铁(Fe 3O 4)：俗称磁性氧化铁，不溶于水的黑色晶体。 (2)化学性质。 ①稳定性

Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。

②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式。

FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋

＋H 2O ；

Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋

＋3H 2O 。

(3)用途：Fe 2O 3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，是炼铁原料。 3．铁的氢氧化物 (1)物理性质

(2)化学性质

①稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3， 化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；

反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3=====△

Fe 2O 3＋3H 2O ， ②与盐酸反应(离子方程式)。

Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋

＋2H 2O ；

Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋

＋3H 2O 。 (3)制备(离子方程式)。

制备Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －

===Fe(OH)2↓。

制备Fe(OH)3：Fe 3＋＋3OH －

===Fe(OH)3↓。 4．铁盐和亚铁盐

(1)Fe 2＋和Fe 3＋

的检验。

(2)Fe 2＋

与Fe 3＋

的转化。 ①实验及现象。

―→溶液由棕黄色变为浅绿

色，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋

↓

―→无明显现象

↓

―→溶液变为红色

离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

②结论。

Fe 3＋铁等强还原剂氯气等强氧化剂Fe 2＋

(3)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe 2(SO 4)3(或明矾)，浑水会变澄清。 5．铜盐

(1)物理性质：

①铜元素的焰色反应为绿色。

②硫酸铜 、氯化铜、硝酸铜等铜盐均能溶于水；铜绿的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，其难溶于水。

(2)化学性质：

①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。

②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。

温馨提示：一般稀的铜盐溶液呈蓝色；溶液中生成Cu(OH)2是难溶于水的蓝色沉淀。

(时间20分钟，满分30分)

知识点一 铁的氧化物和氢氧化物

1．某地有“天明得晚黑得早，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害。试推测该地空气污染物中可能含有( )

A．煤炭粉尘 B．Al2O3粉尘

C．Fe3O4粉尘 D．Fe2O3粉尘

答案：D

解析：根据烟为红棕色，可以推断空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘。

2．铁在一定条件下分别与O2、水蒸气反应的共同产物是( )

A．FeO B．Fe2O3

C．Fe3O4 D．Fe(OH)2

答案：C

解析：铁在O2中燃烧生成Fe3O4，铁与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2。

3．下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( )

A．Mg(OH)2 B．Fe(OH)2

C．Fe(OH)3 D．Al(OH)3

答案：B

解析：四种氢氧化物均有碱性，而Fe(OH)2中Fe元素为＋2价，故Fe(OH)2具有还原性。

知识点二铁盐和亚铁盐

4．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________；铜单质________(“一定”或“可能”)存在。

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________；

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，一定有________。

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。

答案：(1)Fe3＋，Cu2＋一定(2)Fe2＋，Fe3＋或Cu，Fe2＋(3)Fe，Cu Fe2＋(4)Fe，Cu

解析：解决此类问题的关键是根据物质的氧化性强弱，判断物质是否共存。氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故Fe3＋与Cu、Fe都不能共存，Cu2＋与Fe不能共存。Cu、Fe同时存在时，Fe3＋先氧化Fe，当Fe不存在时，才能氧化Cu。该题属物质共存问题，解答本题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互能发生反应的物质就不能(大量)共存，此题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2；③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。

(1)若铁粉有剩余，则容器中就不可能有Fe3＋，Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。

(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3＋，Fe2＋或Cu，Fe2＋。

(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe，Cu，一定有Fe2＋。

(4)若FeCl3有剩余，则容器不可能有Fe，Cu。

5．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：

A．________，C.________，F.________，G.________。

(2)检验D中阳离子的方法为________________________________________________________________________。

(3)保存C溶液时要加固体A的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出下列转化的离子方程式。

①D→C：________________________________________________________________________。

②C→D：________________________________________________________________________。

③A→X：________________________________________________________________________。

答案：(1)Fe FeCl2Fe(OH)3Fe2O3

(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)

(3)防止Fe2＋被O2氧化

(4)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

知识点三Fe2＋和Fe3＋的检验

6．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列判断一定错误的是( )

A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

答案：B

解析：溶液中有Cu2＋而Fe有剩余是不可能的，因为Fe能与Cu2＋反应生成Cu，故B项错误。7．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是( )

A．加入KSCN溶液可能变红色

B．溶液中一定含有Fe2＋

C．溶液中一定不含Cu2＋

D．剩余固体中一定含有Fe

答案：B

解析：加入铁粉后，铁先与溶液中的FeCl3反应，然后才与CuCl2反应。充分反应后有固体存在，该固体可能为Cu，此时铁粉和FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应，也可能有剩余；该固体也可能为Fe和Cu的混合物，此时铁粉有剩余，FeCl3、CuCl2均完全反应。因此溶液中一定不含Fe3＋，加入KSCN溶液不可能变红色；溶液中一定含有Fe2＋；溶液中可能含有Cu2＋；剩余固体中一定含有Cu，不一定含有Fe。综上所述，B项正确。

知识点四氢氧化亚铁的制备

8．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________________________________________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________________________________________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________________。

答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹

(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，避免Fe(OH)2被迅速氧化

解析：制备氢氧化亚铁的实验，要求亚铁溶液是新制备的，其中不含铁离子，实验时吸取碱液的胶头滴管的底部，一定要伸入到亚铁盐溶液中，然后再将碱液滴入，以尽可能地隔绝空气，避免亚铁离子以及生成的Fe(OH)2被氧化。

方法一：(1)由于Fe2＋具有水解性，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋而使溶液变浑浊，故在配制FeSO4溶液时，常将其溶于稀硫酸中，同时由于Fe2＋具有较强的还原性易被氧化为Fe3＋，故在配好的溶液中常加一枚铁钉(或铁屑)以防止其氧化。

(2)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小，故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解的O2。

(3)空气中含有大量的O2，为防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接触，需将吸取NaOH溶液的滴管放入液面以下后再挤出。

方法二：(1)由所给试剂及装置特点知，试管Ⅰ为封闭系统，应为产生H2并赶尽溶液中的空气及液面上方空气的装置，故试管Ⅰ中加入的试剂为铁和稀硫酸。

(2)试管Ⅱ中加入的试剂为NaOH溶液。

(3)为确保实验在无氧状态下进行，必须把系统中的O2排除干净，故接下来的操作应为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气纯度，当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。

(4)由于试管Ⅰ中产生的H2充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管，外界空气不易进入，即Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的，故Fe(OH)2的白色沉淀可保持较长的时间。

课后作业·速达标

时间：30分钟 满分100分

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)

1．向含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 固体，在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是( )

A ．Na ＋

B ．Al 3＋

C ．Fe 3＋

D ．Fe 2＋

答案：B

解析：A 项，Na 2O ＋H 2O===2Na ＋

＋2OH －

，Na ＋

数目增多；B 项，Al 3＋

――→OH －

AlO －2――→H ＋

Al 3＋，Al

3

＋

数目不发生变化；C 、D 项，Fe 3＋

――→OH －Fe(OH)3――→H ＋Fe 3＋，Fe 2＋――→OH －Fe(OH)2――→O 2Fe(OH)3――→

H ＋

Fe 3＋

，则Fe 3＋

数目增多，Fe 2＋

数目减少。

2．下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是( ) A ．向FeCl 2溶液中逐滴加入NaOH 溶液 B ．向FeSO 4溶液中逐滴加入氨水

C ．先将装有NaOH 溶液的长滴管插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D ．取适量新配制的FeSO 4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH 溶液 答案：C

解析：Fe(OH)2可用含Fe 2＋

的盐溶液与碱反应制得，但由于Fe(OH)2具有还原性，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，所以制备时要特别注意隔绝Fe(OH)2与空气的接触。 3．已知如下三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是( ) A ．实验①中铁作还原剂

B ．实验②中Fe 2＋

既显氧化性又显还原性 C ．实验③中发生的是置换反应

D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋

答案：A

解析：实验①中铁作还原剂，则氧化性：Cu 2＋>Fe 2＋；实验②中Fe 2＋

只表现还原性；实验③

中发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe 3

＋>Cu 2＋。综上可知氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋

。

4．为了检验某溶液中是否含有Fe 3＋

，可向溶液中加入( ) A ．NaCl 溶液 B ．氯水 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊试液 答案：C

解析：利用Fe 3＋遇SCN －变红色可检验溶液中是否含有Fe 3＋

。

5．欲证明某溶液中不含Fe 3＋而含有Fe 2＋

，下列实验操作顺序正确的是( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B．③② C ．③① D．①②③ 答案：C

解析：先加入KSCN 溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含Fe 3＋

，再加入足量氯水，溶液变

红，证明原溶液中含有Fe 2＋

。

6．某同学对某盐A 的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

下列推断不正确的是( ) A ．A 可能为FeBr 2

B ．浅黄色沉淀B 是AgBr

C ．滤液C 中一定不含Fe 2＋

D ．溶液D 中有Fe(SCN)3 答案：C

解析：根据B 为浅黄色沉淀可以判断B 为AgBr ，则A 中含Br －

；根据D 为红色溶液可以判断

C 中一定含有Fe 3＋，则A 中至少含有Fe 2＋和Fe 3＋

中的一种。

7．500 mL 某溶液中含有0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋

反应完

全后，溶液中Fe 2＋

的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )

A ．0.4 mol·L －1

B ．0.6 mol·L －1

C ．0.8 mol·L －1

D ．1.0 mol·L －1

答案：C

解析：由2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋知，0.2 mol Fe 3＋与铁粉反应生成0.3 mol Fe 2＋

，则所得溶液中Fe 2＋的物质的量为0.3 mol ＋0.1 mol ＝0.4 mol ，c (Fe 2＋)＝0.4 mol 0.5 L ＝0.8 mol·L －1

。

8．将Cu 片放入0.1 mol·L －1

FeCl 3溶液中，反应一段时间后取出Cu 片，溶液中c (Fe 3＋

)∶c (Fe 2

＋)＝2∶3，则溶液中Cu 2＋与Fe 3＋

的物质的量之比为( ) A ．3∶2 B．3∶4 C ．3∶5 D．4∶3 答案：B

解析：根据2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋可知，反应后溶液中c (Cu 2＋)＝12

c (Fe 2＋)，故c (Cu

2

＋

)∶c (Fe 3＋)＝12

c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)＝3∶4，即n (Cu 2＋)∶n (Fe 3＋

)＝3∶4。

9．把过量铁屑加入FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl 3与CuCl 2的物质的量之比是( ) A ．7∶2 B．3∶2 C ．2∶3 D．2∶7 答案：D

解析：根据反应①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu 2＋

＋Fe===Cu

＋Fe 2＋

可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56 g·mol

－1×n Fe3＋

2

＝(64 g·mol－1－56 g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故

n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7。

10．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )

A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O

C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O

答案：B

解析：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，A为蓝色晶体；B为FeSO4·7H2O是绿色晶体，C为KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体，D为Fe2(SO4)3·9H2O 为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O，故选B。

11．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( )

A．1∶2∶1 B．1∶2∶3

C．1∶3∶1 D．1∶1∶3

答案：D

解析：由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1即可。

12．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为( )

A．Fe2O3 B．Fe3O4

C．Fe4O5 D．Fe5O7

答案：D

解析：n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×

0.56 L

22.4 L·mol－1

＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－

1×0.14 L＝0.7 mol，所以n Fe

n O

＝

1

3

n Cl

1

2

n H

＝

1

3

×0.75 mol

1

2

×0.7 mol

＝

5

7

，即该氧化物的化学式为

Fe5O7。

二、非选择题(本题包括5小题，共40分)

13．(8分)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_______________________________________________________________ _________；

(2)Fe2O3(Al2O3)__________________________________________________________________ ______；

(3)FeCl3(FeCl2)_________________________________________________________________ _______；

(4)FeCl2(FeCl3)_________________________________________________________________ _______；

(5)FeCl 2(CuCl 2)________________________________________________________________________；

(6)Fe(Al)________________________________________________________________________。

答案：(1)加热。2Fe(OH)3=====△

Fe 2O 3＋3H 2O

(2)加入过量的NaOH 溶液，过滤。

Al 2O 3＋2OH －===2AlO －

2＋H 2O

(3)通入足量的Cl 2。2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

(4)加入足量铁粉，过滤。2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋

(5)加入足量铁粉，过滤。Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋

＋Cu (6)加入过量的NaOH 溶液，过滤。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑

解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物。(2)Al 2O 3能溶于NaOH 溶液中，反应后过滤分离。(3)通入Cl 2使杂质转化为被提纯物。(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物。(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离。(6)Al 可以溶于NaOH 溶液，反应后过滤。

14．(8分)下面是验证红砖中含有Fe 2O 3成分的实验步骤和原理的部分内容，填写其中的空白：

(1)把约20 g 红砖碎块在________中研成粉末放入小烧杯中，加入20 mL 3 mol/L 盐酸，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)从小烧杯中取2 mL 溶液于试管中，滴入________2滴～3滴，溶液呈________色，证明溶液中含有________，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)若从小烧杯中取2 mL 溶液于试管中，滴入15 mL 3 mol/L NaOH ，可能发生的反应的化学方程式是______________________________，若加入上述NaOH 溶液，充分反应后，未观察到有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)研钵 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O

(2)0.1 mol/LKSCN 红 Fe 3＋

FeCl 3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl

(3)FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

①加入的NaOH 被HCl 中和，未生成Fe(OH)3

②红砖中Fe 3＋

的含量很低，生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和 15．(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe

2＋

①④

Fe

3＋

②③

FeO 2－

4

回答下列有关问题：

(1)Fe 与过量盐酸反应可以制取FeCl 2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用的试剂分别是________(选填序号)。 a ．Cl 2 b ．Fe c ．Cu d ．KMnO 4

(2)在下面化学方程式中

Fe 2O 3＋3NaClO ＋4KOH=====熔融

2K 2FeO 4(高铁酸钾)＋3NaCl ＋2H 2O

还原剂是________，具有________性。 (3)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________________、________________________。 答案：(1)a 、b (2)Fe 2O 3 还原 (3)净水剂 消毒剂

16．(8分)铁是人类使用较早的金属之一，目前它依然是使用最广泛的金属。将Fe 与盐酸恰好反应得到的溶液分别盛放在两支试管中。

(1)向其中一支试管中滴加少量的氯水，发生反应的离子方程式为________，继续滴加KSCN 溶液，则溶液变成________色。

(2)向另一支试管中滴加NaOH 溶液，现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 最后所得产物的化学式为________________________________________________________________________。

答案：(1)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

红 (2)有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe(OH)3

解析：Fe 与盐酸恰好反应得到FeCl 2溶液。(1)向FeCl 2溶液中滴加氯水，发生反应：2Fe

2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

，继续滴加KSCN 溶液，溶液变红色。(2)向FeCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 17．(8分)几种物质间的相互转化关系如图所示：

(1)A 转化为B 及气体的反应中应加入的试剂是________(填化学式)。 (2)写出B 的化学式：________，F 的化学式：________。 (3)写出G→H 的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出检验D 溶液中金属阳离子的方法：________________________________________________________________________

________(用离子方程式表示)；向D 溶液中加入A ，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)HCl (2)FeCl 2 KCl (3)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (4)Fe 3＋＋3SCN

－

===Fe(SCN)3 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋

解析：根据框图信息，可以推出A为Fe，B为FeCl2，C为Cl2，D为FeCl3，E为KOH，F为KCl，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，J为AgCl。