实验一-物质的称量与溶液的配制
实验一溶液的配制
实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。
2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。
4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。
二、实验用品仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）液体药品- HCl（浓）三、基本操作称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。
四、实验步骤（一）电子天平的使用1. 称量瓶的准备称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。
升温至378K，并保持30min。
取出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。
2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）①调整并记录天平零点②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。
③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。
再转移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。
3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。
说明：电子天平使用注意事项1 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏。
2 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平。
实验一 溶液的配制
实验一溶液的配制【实验目的】1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。
2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。
3．了解溶液配制的一般原则。
【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。
要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。
如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。
最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。
配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。
【仪器与试剂】烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。
NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。
【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。
（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。
二、容量瓶的准备与洗涤1. 容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。
实验一分析天平称量练习及标准溶液配制
实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制一、实验目的与要求1. 了解电子天平的构造及利用规那么，学会正确利用分析天平。
2. 把握直接称量法和减量称量法的操作方式，学会称量瓶与干燥器的利用。
3. 注意有效数字的正确利用，培育准确、整齐、简明记录实验原始数据的适应。
二、实验原理分析天平是依照杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要利用分析天平，经常使用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。
电子天平依照电磁力平稳原理直接称量。
其特点是性能稳固、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
电子天平的利用方式：水平调剂水泡应位于水平仪中心。
⑴ 接通电源，预热 30 分钟。
⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g。
⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。
将称量样品放入盘中央，待读数稳固后，该数字即为称物体的质量。
⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。
将称量样品放入空容器中，待读数稳固后，现在天平所示读数即为所称样品的质量。
三、仪器与药品CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。
四、实验步骤1．利用分析天平称量前的预备工作：⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。
⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，寄存和同意称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右边。
⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是不是相同。
若是待测样品曾经加热或冷却过，必需将该样品放置在天平箱近旁相那时刻，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。
盛放称量样品的器皿应维持清洁干燥。
② 观察天平秤盘和底板是不是清洁。
秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。
③ 假设气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋转天平底板下的两个垫脚螺丝，以调剂天平双侧的高度直至达到水平为止。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
溶液的配制实验报告
溶液的配制实验报告一、实验目的1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作技能。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、实验原理物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
计算公式为：＄c ＝ n ／ V$ ，其中＄c$ 为物质的量浓度，＄n$ 为溶质的物质的量，＄V$ 为溶液的体积。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量，然后称取相应质量的溶质，溶解在适量的溶剂中，最后将溶液转移至容量瓶中，并进行定容。
三、实验仪器和药品1、仪器电子天平容量瓶（＿____ mL）烧杯（＿____ mL、＿____ mL）玻璃棒胶头滴管药匙2、药品固体溶质（＿____）蒸馏水四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
例如，要配制_____ mol/L 的_____溶液_____ mL，所需溶质的物质的量为：＄n ＝ c ＼times V ＝＿____ ＼times ＿____ ＝＿____ mol$，则所需溶质的质量为：＄m ＝ n ＼times M ＝＿____ ＼times ＿____ ＝＿____ g$ （其中＄M$ 为溶质的摩尔质量）。
2、称量用电子天平准确称取所需质量的溶质。
在称量前，先检查电子天平是否处于水平状态，调零后进行称量。
将称量纸放在天平托盘上，然后用药匙逐渐加入溶质，直至天平显示的质量达到所需值。
3、溶解将称取好的溶质转移至_____ mL 烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/3 1/2），用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。
搅拌时应注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部，搅拌动作要轻缓，避免溶液溅出。
4、转移将溶解后的溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，将溶液小心地转移至容量瓶中。
为避免溶液洒出，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，烧杯口应紧靠玻璃棒。
5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ ＿____ 次，洗涤液也一并转移至容量瓶中。
实验一 电子分析天平称量练习 酸碱溶液的配制
测定时，先用HNO3调节溶液pH=1.0，用EDTA标 准溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴 Bi3+的终点。然后加入六亚甲基四胺，使溶液pH 为5～6，此时Pb2+与XO形成紫红色络合物，继续用 EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色， 即为滴定Pb2+的终点。
实验步骤
用移液管移取20.00mL Bi3+、Pb2+混合试 液于250mL锥形瓶中，加入10mL 0.10 mol·L-1 HNO3，2滴二甲酚橙，用EDTA标准 溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即 为终点，记取V1（mL）;
然后加入10mL 200 g·L-1六亚甲基四胺 溶液，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准 溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即 为终点，记下V2（mL）。平行测定三份，计 算混合试液中Bi3+和Pb2+的含量（mol·L-1） 及V1/V2，要求体积比的相对平均偏差不大 于0.2%。
思考题
1．能否取等量混合试液两份，一份控制 pH≈1.0滴定Bi3+，另一份控制pH为5～6滴 定Bi3+、Pb2+总量？为什么？ 2．滴定Pb2+时要调节溶液pH为5～6，为什么 加入六亚甲基四胺而不加入醋酸钠？
铅、铋混合液中 铅、铋含量的连续测定
实验原理
Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的络合物，其㏒K值分别为 27.94和18.04，两者稳定性相差很大，Δ㏒K=9.90＞6。因 此，可以用控制酸度的方法在一份试液中连续滴定Bi3+和 Pb2+。在测定中，均以二甲酚橙（XO）作指示剂，XO在pH＜ 6时呈黄色，在pH＞6.3时呈红色；而它与Bi3+、Pb2+所形成 的络合物呈紫红色，它们的稳定性与Bi3+、Pb2+和EDTA所形 成的络合物相比要低；而㏒KBi-XO＞㏒KPb-XO。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》作业设计方案
《一定物质的量浓度溶液的配制》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制步骤；2. 了解并掌握实验中涉及的仪器和操作方法；3. 培养良好的实验习惯和安全意识。
二、作业内容1. 实验设计：学生需根据实验室提供的仪器和试剂，自行设计实验方案，进行一定物质的量浓度溶液的配制。
需要包括以下步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。
2. 仪器使用：学生需熟练掌握天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器的使用方法。
3. 数据记录：学生需记录实验过程中的重要数据，如溶质的质量、溶液的体积、浓度等。
4. 注意事项：学生需了解并遵守实验安全规范，如防止腐蚀、割伤等，同时要注意实验废料的处理。
三、作业要求1. 学生需独立完成实验设计和数据记录，确保真实性和准确性；2. 实验过程中如出现异常情况，需及时向老师汇报；3. 作业提交形式可以是纸质版或电子版文档，要求内容清晰、格式规范；4. 鼓励学生在作业中展示自己的创新思维和实验改进建议。
四、作业评价1. 评价内容：学生是否掌握了仪器的使用方法，是否能够独立完成实验设计并记录数据，是否遵守实验安全规范等。
2. 评价标准：参考学生的实验报告、数据记录、仪器使用情况等综合表现，给出相应的成绩。
3. 评价方式：教师评价与学生互评相结合，确保评价的公正性和准确性。
五、作业反馈1. 教师根据学生提交的作业，及时给予反馈和建议，帮助学生改进和完善实验方案；2. 学生可根据教师的反馈和建议，重新进行实验，巩固和提高实验技能；3. 针对学生在实验中出现的普遍问题和难点，教师可在下次课堂上进行集中讲解和指导，提高教学效果。
通过本次作业，学生能够更好地掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力和问题解决能力，为后续化学课程的学习打下坚实的基础。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过第二课时的学习，学生应能够：1. 熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤；2. 正确使用容量瓶进行溶液的配制；3. 理解并应用容量瓶的规格和选择；4. 了解误差分析的方法，能够进行简单的误差分析。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：1. 理解一定物质的量浓度溶液的配制原理与方法；2. 掌握托盘天平、容量瓶的应用方法；3. 能够独立完成一定物质的量浓度溶液的配制过程。
二、教学重难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制过程；2. 教学难点：容量瓶的正确应用。
三、教学准备：1. 实验器械：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；2. 实验试剂：一定量的溶质；3. 课件、实验表格等教学资料。
四、教学过程：1. 课前预习（1）让学生提前预习教材，了解配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和注意事项。
（2）要求学生通过网络、图书馆等途径收集有关配制溶液的资料，增加对配制溶液的了解。
2. 教室导入（1）通过实验展示一定物质的量浓度溶液的配制过程，引导学生观察并思考。
（2）教师介绍配制一定物质的量浓度溶液在实际应用中的重要性，激发学生的兴趣。
3. 理论教学（1）讲解配制一定物质的量浓度溶液的基本原理，包括物质的量浓度的定义、计算、稀释等。
（2）通过PPT展示配制过程中所需仪器和试剂，并介绍应用方法和注意事项。
（3）强调实验安全和环保认识，介绍实验操作规范和标准。
4. 实验教学（1）分组进行实验，每组学生应用天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等仪器进行溶液的配制。
（2）教师巡回指导，及时纠正学生的错误操作，确保实验安全和成功。
（3）实验完成后，要求学生整理实验器械，清洗并归位。
5. 总结评判（1）教师总结实验结果，强调实验中的问题和注意事项。
（2）学生分享实验心得和收获，教师给予评判和反馈。
（3）安置课后作业，要求学生复习教室内容，稳固所学知识。
6. 拓展延伸（1）引导学生思考如何提高配制溶液的准确性和效率，鼓励学生提出自己的想法和建议。
（2）推荐学生阅读相关文献，了解更多有关配制溶液的最新钻研效果和应用领域。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确计算一定物质的量浓度溶液的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤示例文章篇一：哎呀，亲爱的小伙伴们，你们知道不？配制一定物质的量浓度的溶液，那可是个超级有趣的实验呢！首先，咱得准备好实验要用的东西，这就好比要出门旅游得先收拾行李一样。
得有容量瓶，那可是关键的“大宝贝”，还有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，这一个个的可都不能少！接下来，计算溶质的质量，这可不能马虎！就像你算自己零花钱够不够买心爱的玩具一样，得仔细算清楚。
比如说要配制1mol/L 的氯化钠溶液，那得先搞清楚氯化钠的摩尔质量，然后根据要配制的溶液体积，算出需要多少克的氯化钠，这一步要是错了，后面可就全乱套啦！然后，就是称量啦！把氯化钠固体放在天平上称一称，这时候心里可得紧张兮兮的，生怕称错了量。
“哎呀，我可千万不能称多或者称少了呀！”称好了，就把固体小心翼翼地倒入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌搅拌。
这搅拌的时候可得注意，不能乱搅一通，得轻轻的、慢慢地，让固体充分溶解，就像给小宝宝喂饭，得耐心又细心。
溶解好了，就得把溶液转移到容量瓶中啦！这一步可得小心再小心，用玻璃棒引流，让溶液慢慢地流进去，千万别洒出来，不然得多心疼啊！“我这么辛苦配的溶液，可不能浪费一滴！”溶液都转移进去后，还得洗涤烧杯和玻璃棒呢，把粘在上面的溶质都洗下来，一起放进容量瓶，这可都是宝贝，不能丢了。
接着，往容量瓶里加蒸馏水，加到离刻度线还有1 - 2 厘米的时候，改用胶头滴管滴加。
这时候眼睛可得瞪得大大的，一滴一滴地加，就盼着能加到刻度线，那心情，紧张又期待，“哎呀，可千万别加多了或者加少了！”最后，摇匀溶液，这就算大功告成啦！小伙伴们，你们说这个实验是不是又有趣又需要细心呀？我觉得呀，做这个实验就像是在搭一座精美的积木城堡，每一步都要小心翼翼，才能搭出完美的城堡。
配制一定物质的量浓度的溶液也是这样，每一个步骤都认真做好，才能得到准确的结果。
所以，做实验的时候一定要认真仔细，这样才能成功！示例文章篇二：嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤，这可太有趣啦！首先，咱得准备好实验要用的东西。
大一溶液配制实验报告
大一溶液配制实验报告一、实验目的1、掌握溶液配制的基本操作和方法。
2、熟悉容量瓶、移液管、分析天平等仪器的使用。
3、理解浓度的概念和计算方法。
二、实验原理溶液的配制是指将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，形成具有一定浓度的溶液。
在配制过程中，需要根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。
浓度的表示方法有多种，如物质的量浓度（c）、质量浓度（ρ）等。
物质的量浓度的计算公式为：c ＝ n ／ V，其中 n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平容量瓶（100 mL、250 mL）移液管（10 mL、25 mL）玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）胶头滴管2、试剂氯化钠（NaCl，分析纯）蒸馏水四、实验步骤1、配制 01 mol/L 的氯化钠溶液 100 mL（1）计算所需氯化钠的质量：根据物质的量浓度的计算公式，n ＝c × V，可得 n（NaCl）＝ 01 mol/L × 01 L ＝ 001 mol，氯化钠的摩尔质量为 585 g/mol，所以所需氯化钠的质量为 001 mol × 585 g/mol ＝ 0585 g。
（2）用分析天平准确称取 0585 g 氯化钠固体，放入 50 mL 烧杯中。
（3）用量筒量取约 30 mL 蒸馏水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
（4）将溶液转移至 100 mL 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，洗涤液也一并转移至容量瓶中。
（5）向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线 1 2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。
（6）盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
2、配制 05 mol/L 的氯化钠溶液 250 mL（1）计算所需氯化钠的质量：n（NaCl）＝ 05 mol/L × 025 L ＝0125 mol，所需氯化钠的质量为 0125 mol × 585 g/mol ＝ 73125 g。
溶液的配制实验报告
实验名称：溶液的配制实验日期：2021年10月10日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉溶液的配制方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
3. 培养严谨的操作态度和实验技能。
二、实验原理溶液的配制是将一定量的溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验采用准确称量溶质和量取溶剂的方法，通过计算、溶解、转移、定容等步骤，配制一定物质的量浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸等。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量：根据实验要求，计算所需溶质的质量。
2. 称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量。
3. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 量取溶剂：使用移液管准确量取所需溶剂的体积。
5. 转移溶液：将溶解好的溶液通过滤纸过滤，转移至容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴管滴加至刻度线。
7. 混匀：盖紧容量瓶塞，倒置多次，使溶液混合均匀。
8. 贴标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验结果根据实验步骤，成功配制了一定物质的量浓度的溶液。
六、实验讨论1. 在实验过程中，要注意称量准确，避免误差。
2. 溶解溶质时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解。
3. 量取溶剂时，要使用移液管，避免误差。
4. 在转移溶液时，要使用滤纸过滤，防止杂质进入溶液。
5. 定容时，要注意观察刻度线，避免加水过多或过少。
七、实验总结通过本次实验，掌握了溶液的配制方法，提高了实验技能和严谨的操作态度。
在实验过程中，要注意操作规范，确保实验结果的准确性。
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1. 了解浓度的概念和计算方法。
2. 学习溶液的配制方法。
3. 掌握实验室常用的计量仪器的使用。
实验原理：浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶剂的质量或体积的比值。
通常用质量浓度和摩尔浓度来表示。
质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，单位为g/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶剂的体积，单位为mL。
摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶剂的体积，单位为L。
实验步骤：1. 将实验所需的溶剂（如水）倒入容器中，用滴管搅拌均匀。
2. 在秤量纸上称量一定质量的溶质。
3. 将溶质加入容器中的溶剂中，用玻璃杯搅拌均匀，直到溶质完全溶解。
4. 用天平称量所需的溶液质量。
如需调整质量浓度，可加入适量的溶剂或溶质。
5. 记录溶质的质量和溶液的体积。
实验结果：以NaCl的配制为例，设定所需的质量浓度为0.1g/mL。
实验过程中，称取了1g的NaCl，加入了10mL的水中，搅拌均匀后得到了10mL质量浓度为0.1g/mL的NaCl溶液。
实验讨论：1. 实验中使用了质量浓度来描述溶液的浓度，但摩尔浓度也是常用的表达方式。
2. 实际操作中需要注意，溶质的称量应准确，以免对浓度计算结果产生误差。
3. 在实验中还可以利用分光光度计或比色计等仪器来测定溶液的浓度，以验证计算结果的准确性。
实验总结：通过本次实验，我们了解了浓度的概念和计算方法，学习了溶液的配制方法，并掌握了实验室常用的计量仪器的使用。
通过实验操作，我们成功制备了一定物质的质量浓度溶液，并验证了计算结果的准确性。
实验过程中，我们要注意实验操作的准确性，以确保实验结果的可靠性。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]
![一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/e41433bff80f76c66137ee06eff9aef8951e485c.png)
石门二中化学实验报告单
年级：高一班次姓名：同组人：月日
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法
实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
实验药品：NaCl固体、蒸馏水
实验（2-1）：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动
容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴
加蒸馏水至。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
（三）误差分析。
实验一-物质的称量与溶液的配制
实验一、物质的称量与溶液的配制实验1 分析天平的称量练习分析天平是定量分析中最重要而又最常用的精密仪器之一。
常用的分析天平有普通的阻尼天平、电光天平、单盘分析天平、电子天平等，一般可称准至，最大载重为200g。
电子天平具有准确、简便、快捷的特点，已在各类实验室中广泛应用。
一、实验目的与要求1. 了解电子天平的构造及使用规则，学会正确使用分析天平。
2. 掌握直接称量法和减量称量法的操作方法，学会称量瓶与干燥器的使用。
3. 注意有效数字的正确使用，培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。
二、实验原理电子天平根据电磁力平衡原理直接称量。
其特点是性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
电子天平的使用方法：（1）开机：接通电源（接通插头或打开开关），预热。
（2）调零：检查天平的水平仪，如不水平，应通过调节天平左、右两个水平支脚而使其达到水平状态。
按一下“开/关”键，显示屏应很快出现“”，如果示数不是“”，应参照天平说明书再一次校准。
（3）称量：轻轻打开电子天平侧门，将置于称量纸或称量容器中的被称物，轻轻放在秤盘上，关闭侧门，待显示屏上的数字稳定并出现质量单位“g”后，即可读数，并记录称量结果。
注意：称量物体不得超过天平的最大载重量，也不得在天平上称量过热、过冷或散发腐蚀性气体的物质。
取放称量容器时用纸条夹取，不得徒手操作，要始终保持称量容器内外清洁，以免污染秤盘。
（4）关机：称量完毕后，检查天平内外清洁，关好天平门，按“开/关”关闭天平（不需拔掉插头，以便下次使用），盖好天平罩。
（5）维护：天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。
天平应放在牢固的平台上校准后，应避免振动和移动，否则需重新校准。
天平箱内应保持清洁，要放置并定期烘干吸湿用的干燥剂（变色硅胶），以保持干燥。
三、仪器与药品Na2CO3（固体），金属片，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯，药品匙，干燥器。
天平的使用和溶液的配制的实验报告
天平的使用和溶液的配制的实验报告1. 实验目的本实验旨在了解天平的使用方法和如何正确配制溶液。
通过实验，掌握天平使用和溶液配制的技能。
2. 实验原理在实验中，需要使用天平进行质量的测量。
天平是一种测量物体质量的仪器，通常由支架、悬挂杆、悬挂盘、秤盘和秤钩等部分组成，其中悬挂盘上会放置待测物体。
为了保证实验的准确性，天平在使用前需要进行零点校准。
在天平悬挂盘上放置不放要称量的物质，并确定称量滑块位置。
此时，调整天平零点至完全重合。
若校准不准确，则会影响称量数据的可靠性。
关于溶液的配制，要求精度和准确性。
在实验过程中，前提条件是该化学实验必须充分掌握反应的基本知识，确保在配制过程中使用了纯净的溶剂和反应物。
在配制过程中，需要准确掌握所用物质的重量和体积，并严格遵守有关实验的安全规定。
3. 实验操作3.1 掌握天平使用方法- 步骤1：将天平平放在桌子上。
- 步骤2：先用无气泡的酒精棉擦拭悬挂盘，待干燥。
- 步骤3：先将天平悬挂盘上方的比重杆调小至零，再将天平底座左右两边的小平衡片往中间移，使天平指针回到中间位置。
- 步骤4：称量前先将其放置在天平悬挂盘中央，注意不要碰到悬挂盘。
- 步骤5：调整天平的平衡片，直至天平指针在零点。
稳定后即可记录所测量的重量。
3.2 方法和步骤- 步骤1：首先需要预先准备好所需的试剂品和溶液瓶。
- 步骤2：根据预期体积计算出所需重量，称量需要的化学品，如NaCl。
- 步骤3：将所称量的NaCl粉末倒入100毫升容量瓶中，再加入约50毫升水，用玻璃棒搅拌均匀，直至化学品完全溶解，再逐渐加入足量水进行稀释。
- 步骤4：用天平称量适量的NaCl粉末，倒入100毫升添加了50毫升水的容量瓶，并使用玻璃棒充分搅拌均匀，直至完全溶解。
然后再逐渐加热溶液，将其稀释至所需浓度，并最终放在对应的洗涤器中。
4. 实验结果通过实验，我们成功地掌握了天平的使用方法，并正确配制出了稀释NaCl溶液。
溶液的配制
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
规律总结 实验误差分析的理论依据
C =
n
溶质的物质的量 固体：称质量 溶液：c（浓）×v
V
溶液的体积 用容量瓶标定
三、配制50g质量分数为5%的食盐溶液。 实验目的： 实验器材和用品：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管 、烧杯、玻璃棒、 NaCl。 步骤：1、计算需NaCl的质量为2.5g,H2O的体积为 47.5ml；2、称量、量取：用托盘天平称量2.5g NaCl倒入烧杯中，用量筒量取47.5ml水；3、把量 取好的水倒入盛有NaCl的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 ，加速NaCl溶解；4、把配好的溶液装入试剂瓶中 ，盖好瓶塞并贴上标签保存。
溶液的配制
一、配置步骤 (1)计算：按配置要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算处体积） ； (2)称量和量取：称量是指称量出固体质量，量 取是指量取液体物质的体积； (3)溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解 即可；
二、所用器材：托盘天平、药匙、量筒、 胶头 滴管、烧杯、玻璃棒。
四.溶液配制的误差分析
下列操作对溶液浓度造成的误差是
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 可能偏低 ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 偏低 ）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（
偏高 ）
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ） 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 偏低 ） 减小（ 8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。
溶液的配置实验实训报告
一、实验目的1. 熟悉实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧。
2. 掌握容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。
3. 培养实验操作的规范性和严谨性。
二、实验原理溶液的配置是将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
本实验采用直接配制法，通过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，配置一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品1. 仪器：容量瓶（100mL、250mL）、滴定管、烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、移液管、胶头滴管。
2. 药品：NaCl（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
设所需溶液的浓度为c（mol/L），体积为V（L），所需溶质的摩尔质量为M （g/mol），则所需溶质的质量m（g）为：m = c × V × M2. 称量：用托盘天平准确称取计算出的溶质质量。
3. 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。
4. 移液：将溶解好的溶液用移液管移入容量瓶中。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并移入容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
7. 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
五、实验结果与分析1. 实验结果：配置得到一定物质的量浓度的溶液。
2. 分析：通过实验，掌握了溶液配置的基本操作步骤，熟悉了容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。
实验过程中，注意了操作的规范性和严谨性，保证了实验结果的准确性。
六、注意事项1. 在称量溶质时，应确保天平准确，避免误差。
2. 在溶解溶质时，应使用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
3. 在移液时，应使用移液管，避免溶液洒出。
4. 在定容时，应使用胶头滴管，确保溶液凹液面与刻度线相切。
5. 在摇匀溶液时，应盖好容量瓶瓶塞，避免溶液洒出。
七、实验总结本次实验通过溶液配置，使我对实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧有了更深入的了解。
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实验一、物质的称量与溶液的配制实验1 分析天平的称量练习分析天平是定量分析中最重要而又最常用的精密仪器之一。
常用的分析天平有普通的阻尼天平、电光天平、单盘分析天平、电子天平等，一般可称准至0.1mg，最大载重为200g。
电子天平具有准确、简便、快捷的特点，已在各类实验室中广泛应用。
一、实验目的与要求1. 了解电子天平的构造及使用规则，学会正确使用分析天平。
2. 掌握直接称量法和减量称量法的操作方法，学会称量瓶与干燥器的使用。
3. 注意有效数字的正确使用，培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。
二、实验原理电子天平根据电磁力平衡原理直接称量。
其特点是性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
电子天平的使用方法：（1）开机：接通电源（接通插头或打开开关），预热。
（2）调零：检查天平的水平仪，如不水平，应通过调节天平左、右两个水平支脚而使其达到水平状态。
按一下“开/关”键，显示屏应很快出现“0.0000g”，如果示数不是“0.0000g”，应参照天平说明书再一次校准。
（3）称量：轻轻打开电子天平侧门，将置于称量纸或称量容器中的被称物，轻轻放在秤盘上，关闭侧门，待显示屏上的数字稳定并出现质量单位“g”后，即可读数，并记录称量结果。
注意：称量物体不得超过天平的最大载重量，也不得在天平上称量过热、过冷或散发腐蚀性气体的物质。
取放称量容器时用纸条夹取，不得徒手操作，要始终保持称量容器内外清洁，以免污染秤盘。
（4）关机：称量完毕后，检查天平内外清洁，关好天平门，按“开/关”关闭天平（不需拔掉插头，以便下次使用），盖好天平罩。
（5）维护：天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。
天平应放在牢固的平台上校准后，应避免振动和移动，否则需重新校准。
天平箱内应保持清洁，要放置并定期烘干吸湿用的干燥剂（变色硅胶），以保持干燥。
三、仪器与药品Na2CO3（固体），金属片，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯，药品匙，干燥器。
四、实验步骤（一）直接法（增重法）——称量金属片的质量不易吸水、在空气中稳定的试样，如金属等，可用直接法称量。
按电子天平使用方法进行操作。
测量时先将烧杯或其他称量容器放在称量盘上，然后按“去皮”或“TARE”键，待示数稳定后，用药匙渐次加入试样，直到达到所需质量为止。
准确称量已备好的3个质量的试样，记录试样质量W样于表1。
表1 试样的称量结果名称结果（g）试样质量W样1 W样2 W样3（二）差减法（或减量法）——称取Na2CO3固体（准确至0.0001g）易于吸水、易于氧化或易与CO2反应的试样，必须采用减差法。
1、用电子天平秤出两个洁净干燥的小烧杯，准确称量至0.1mg。
记录W空1和W空2。
2、另取一清洁干燥的称量瓶，秤出粗重后，加入约1g Na2CO3，再在电子天平上精确称量，记录W1；从其中移取约0.3~0.4g（1/3左右）于第一个小烧杯中后，精确称量剩余质量，记录W2；从中再移取约0.3~0.4g于第二个小烧杯中，精确称量剩余质量，记录W3。
3、再分别称量已装有Na2CO3样品的小烧杯的质量，记录W样1和W样2。
4、结果的检验（1）检查小烧杯的增重是否等于称量瓶之减重，即：W样1－W空1？W1－W2W样2－W空2？W2－W3若不相等，求出称量的偏差。
（2）写出实验报告（表2）表2 Na2CO3称量结果名称第1份质量（g）第2份质量（g）称量瓶+ Na2CO3W1W2称出Na2CO3小烧杯+称出Na2CO3W样1W样2小烧杯空重W空1W空2称出Na2CO3偏差（mg）五、注意事项（1）用前要检查天平各部件位置是否正常，检查天平是否水平，检查电源电压与仪器所标注的电压是否相符合。
（2）天平不得超负荷使用。
（3）由于天平盘附近因受热或受冷而上升或下降的气流，会影响称量结果的准确性，所以过热或过冷物品不能放在天平盘上称量，应将其放入干燥器内至室温后再称量。
（4）具有挥发性、吸湿性等的试样，应将其放在密闭容器内称量。
（5）酸、碱等腐蚀性物质应避免附着或洒落在天平盘上。
（6）电子天平不准称量带磁性物质。
（7）要经常清洁天平内外灰尘，用软毛刷清洁天平内部。
六、讨论与思考1、差减法和直接法两种称量方法有何不同？在什么情况下选用何种称量方法？2、称量时，能否徒手拿取小烧杯或称量瓶？为什么？实验2 标准溶液的配制一、实验目的1、初步掌握容量瓶和移液管等容量仪器的使用方法。
2、学会标准溶液的配制方法。
二、实验原理1、移液管与吸量管移液管与吸量管都是准确移取一定量溶液的量器。
移液管是一根细长而中间膨大的玻璃管，管颈的上端有一环形标线，膨大部分标有它的容积和标定时的温度，如图1（1）所示。
在标定温度下，使溶液的弯月面与移液管标线相切，让溶液按一定的方式自由流出，则流出的体积与管上标示的体积相同。
图1 移液管和吸量管图2 吸取与放出溶液吸量管是具有分刻度的玻璃管，如图1（2）所示。
它一般只用于量取小体积的溶液，吸量管的准确度不及移液管。
一种吸量管的刻度是一直刻到管口，使用这种吸量管时，必须把所有的溶液放出，体积才符合标示数值；另一种的刻度只刻到距离管口尚差1-2cm处，使用时，只需将液体放至液面落到所需刻度即可。
移液管的操作方法为；移取溶液前，用小滤纸片将管尖端内外的水吸净，然后用待移取的溶液将移液管润洗2~3次，以保证待移取的溶液浓度不变。
管经润洗后移取溶液时，一般用右手大拇指和中指拿住管颈标线上方，将管直接插入待移液体液面约1~2cm深处。
管尖不要插入液面太浅，以免液面下降时造成空吸，也不应伸人太深，以免移液管外壁附有过多的溶液。
左手握住洗耳球，排除球内空气，将球尖端对准移液管管口，慢慢松开洗耳球，溶液被吸人管内。
吸液时，应注意管尖与液面的位置，应使管尖随液面下降而下伸，当管内液面上升到刻线以上时，移去洗耳球，迅速用右手食指堵住管口。
左手改拿盛待移液的容器，将其倾斜成约45°，把移液管提离液面，管的末端靠在容器的内壁上（移液管应直立），略松食指，用拇指和中指来回捻动移液管，使管内液面慢慢下降，直至溶液的弯月面和标线相切时，立即用食指压紧管口，取出移液管。
左手拿盛接溶液的器皿并略倾斜，使内壁与插人的移液管管尖成40°左右。
此时移液管应垂直，松开食指，让管内溶液自然地全部沿管壁流下（如图2所示）。
待液面下降到管尖后，等15s左右，取出移液管，应注意，切勿把残留在管尖部分的溶液吹出，因为工厂生产检定移液管时已考虑了末端保留溶液的体积（如果移液管上标明“吹”字，则应将末端保留溶液吹出）。
但应注意，由于一些管口尖端做得不很圆滑，因而管尖部分不同方位靠着容器内壁时残留在管尖部分体积稍有差异，为此，可等15s后，将管身往左右旋动一下，这样，管尖部分每次存留的体积仍基本相同，不会导致平行测定时的过大误差。
吸量管的操作方法与移液管相同，用吸量管时，总是使液面从某一分度（通常是最高线）落到另一分度，使两分度间的体积刚好等于所需体积。
因此，很少把溶液直接放到吸量管的底部。
同一实验中，尽量使用吸量管的同一管，且尽量使用上部分而不采用末端收缩部分，以减少误差。
移液管与吸量管使用后，应洗净放在移液管架上。
2、容量瓶容量瓶是用于配制标准溶液或稀释一定量溶液到一定体积的器皿，常用于测量容纳液体的体积。
它是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有玻璃塞，其颈上有一标线，在指定温度下，当溶液充满至弯月液面与标线相切时，所容纳的溶液体积等于瓶上所示的体积。
a．容量瓶的准备使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水或标线位置距离瓶口是否太近，漏水或标线离瓶口太近（不便混匀溶液）的容量瓶不能使用。
检查是否漏水的方法如下：将自来水加入瓶内至标度刻线，塞紧磨口塞，右手手指托住瓶底，左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分（如图3所示），将瓶倒立2min，观察有无渗水现象。
如不漏水，再将瓶直立，转动瓶塞180°后倒立2min，如仍不漏水，即可使用。
用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上。
容量瓶应洗涤干净，洗涤方法同前。
图3 检查漏水和图4 转移溶液的操作混匀溶液操作b．操作方法如果是用固体物质配制标准溶液或分析试液时，先将准确称取的物质置于小烧杯中溶解后，再将溶液定量转入容量瓶中，定量转移方法如图4所示。
右手拿玻璃棒，左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻璃棒，而玻璃棒则悬空伸入容量瓶口中，棒的下端靠住瓶颈内壁，慢慢倾斜烧杯，使溶液沿着玻璃棒流下，倾完溶液后，将烧杯嘴沿玻璃棒慢慢上移，同时将烧杯直立，然后将玻璃棒放回烧杯中。
用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁，依上法将洗出液定量转入容量瓶中，如此吹洗、定量转移5次以上，以确保转移完全。
然后加水至容量瓶2/3容积处（如不进行初步混匀，而是用水调至刻度，那么当浓溶液与水在最后摇匀混合时，会发生收缩或膨胀，弯月面不能再落在刻度上），将干的瓶塞塞好，以同一方向旋摇容量瓶，使溶液初步混匀。
但此时切不可倒转容量瓶，继续加水至距离刻线lcm处后，等1~2min，使附在瓶颈内壁的溶液流下，用滴管滴加水至弯月下缘与标线相切，盖上瓶塞，以左手食指压住瓶塞，其余手指拿住标度刻线上瓶颈部分，右手全部指尖托住瓶底边缘，将瓶倒转，使气泡上升到顶部，摇荡溶液，再将瓶直立，如此倒转让气泡上升到顶部、摇荡溶液，如此反复10余次后，将瓶直立，由于瓶塞部分的溶液未完全混匀，因此打开瓶塞使瓶塞附近溶液流下，重新塞好塞子，再倒转，摇荡3~5次，以使溶液全部混匀。
如果把浓溶液定量稀释，则用移液管吸取一定体积的浓溶液移人瓶中，按上述方法稀释至刻线，摇匀。
使用容量瓶应注意下列事项：不可将其玻璃磨口塞随便取下放在桌面上，以免玷污或搞错，可用右手的食指和中指夹住瓶塞的扁头部分，当须用两手操作不能用手指夹住瓶塞时，可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上。
不可用容量瓶长期存放溶液，应转移到试剂瓶中保存，试剂瓶应先用配好的溶液荡洗2~3次后，才可盛放配好的溶液。
热溶液应冷却至室温后，才能定量转移到容量瓶中，容量瓶不可在烘箱中烘烤，也不可在电炉等加热器上加热，如需使用干燥的容量瓶，可用乙醇等有机物荡洗晾干或用电吹风的冷风吹干。
如长期不用容量瓶，应将磨口塞部分擦干并用小纸片将磨口隔开。
3、标准溶液的配制方法有间接配制和直接配制两种。
间接配制是不能得到符合基准物条件的物质（如NaOH、HCl），先配置近似浓度的标准溶液，再用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液来标定它的浓度。
直接配制法是用基准物质（如K2Cr2O7）来直接配置标准溶液。
因为这些基准物质能够符合基准物质条件，容易得到。
此法溶液浓度由计算而得，浓度不必标定。
三，实验仪器和试剂（1）仪器。
分析天平、称量瓶、干燥器、烧杯、容量瓶、量筒、带玻璃塞试剂瓶、酸式滴定管、锥形瓶。