2022年湖北省孝感市高级中学高一化学期末试卷含解析
2022届湖北省孝感市高一(下)化学期末考试模拟试题含解析
2022届湖北省孝感市高一(下)化学期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．乙醇和乙酸乙酯B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘【答案】C【解析】【分析】分液漏斗分离两种互不相溶的液体；【详解】分液漏斗分离两种互不相溶的液体，A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；答案选C。
2．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C．溴苯(溴)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏【答案】A【解析】A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故B正确；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选A。
3．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A．烧碱——NaOH B．小苏打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2D．明矾——Al2(SO4)3【答案】A【解析】试题分析：A 、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B．火碱是指氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，故错误；C．生石灰是指氧化钙；化学式为：CaO，故错误；D．消石灰是氢氧氧化钙．化学式为：Ca(OH)2，故错误；故选A。
考点：考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。
4．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率【答案】D【解析】试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。
2022年湖北省孝感市实验高级中学高一化学上学期期末试题含解析
2022年湖北省孝感市实验高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化铁中混有二氧化硅D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：DA．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。
点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铜溶液与铁粉反应：C u2++F e═F e2++C uB. 稀H2SO4与铁粉反应：2F e+6H+═2F e3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：B a2++SO42-═B a SO4↓D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。
2024届湖北省孝感市高级中学化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析
2024届湖北省孝感市高级中学化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是()A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．7.8 g Na2O2含离子数为0.4N AC．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出2、下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣3、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．KOH溶液4、下列说法正确的是()A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体5、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网6、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4B．BaSO4C．BaSO3D．BaS7、实验室制备下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A．NH3B．CO2C．NO D．NO28、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（）A．丁达尔效应B．胶体聚沉C．发生复分解反应D．发生氧化还原反应9、下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：( )A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100ml 0.1mol·L-1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物11、下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液12、下列变化中，不涉及化学变化的是( )A ．硫磺燃烧B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色13、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
湖北省孝感市2022届化学高一(下)期末监测模拟试题含解析
湖北省孝感市2022届化学高一(下)期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【答案】D【解析】A、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。
2．四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族【答案】B【解析】如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。
A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径B<Al，B和O同周期，原子序数越大半径越小，故半径O<B，所以半径O<Al，A正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B错误；C项，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞Si，热稳定性H2O＞SiH4，C正确；D项，Z为O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D 正确。
点睛：本题考查位置结构性质的关系、元素周期律等，根据题意推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握。
3．液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
2022年湖北省孝感市孝南中学高一化学期末试题含解析
2022年湖北省孝感市孝南中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16molB.18molC.20molD.24mol参考答案：C2. 已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．【解答】解：在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为=1.5mol，故选A．3. 同温同压下，xg的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B略4. 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40参考答案：D略5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是D略6.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是FB.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属参考答案：C7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OC、碳酸钙溶于醋酸：D、碳酸氢钙与过量的溶液反应参考答案：D略8. 下列物质中属于电解质的是（）A. CO2B. K2SO4C.石墨D. NaOH溶液参考答案：B略9. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B．汽油属于易燃物；C．乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志；D．KClO3属于易爆物．解答：解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确．故选：C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．10. 制备单质硅的主要化学反应如下：①Si O2+2C Si + 2CO↑②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2 Si + 4HCl下列对上述三个反应的叙述中不正确的是A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．⑧中SiCl4是氧化剂 D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原参考答案：D11. 下列关于溶液的叙述正确的是（）A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2022年湖北省孝感市高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)参考答案：D【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较。
【详解】A项，v(A)=0.5 mol/(L·min)；B项，v(B)=0.6 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)；C项，v(C)=0.4 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)；D项，v(D)=0.3 mol/(L·min)，v(A)= 0.6 mol/(L·min)；故D的反应速率最快，故选D。
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等于化学计量数之比，注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较是解答关键。
2. 关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③有Li2O、Li2O2两种氧化物④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、③⑤B、①②③C、①③④ D、①③参考答案：C略3. 对下列实验过程的评价，正确的是()A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42－参考答案：B4. 在1L 1mol·L-1的氨水中A．含NH3的物质的量为1molB．含NH3和NH4+的物质的量之和为1molC．含NH3·H2O的物质的量为1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol参考答案：D5. agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH 溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为A. 0．1mol·L-1B. 0．2mol·L-1C. 0．4mol·L-1D. 0．8mol·L-1参考答案：B【详解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为Na2SO4，20mL pH=1的硫酸中氢离子物质的量为n=20mL×0.1mol/L=0.002mol,则硫酸根的物质的量为0.001mol，由电荷守恒可知钠离子的物质的量为0.002mol,则浓度为c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2mol·L-1。
综上所述，本题应选B。
6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+2 Cu2+= Cu + Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：A略7. 下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是()A．CH3CH2Br B．CH3CH3C．CH3CHCl2 D．CH3CH2OH参考答案：C解析乙烯的加成反应是在双键两端的碳原子上结合一个原子或原子团，故CH3CHCl2不符合。
8. 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②③B．②③C．②④D．①③参考答案：B【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合条件，故②选；③向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故③选；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④不选；故选B．9. 下列关于化学键的说法正确的是A．共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键；B．只含非金属元素的化合物不可能含离子键；C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；D．化学键断裂的过程必发生化学反应。
参考答案：C略10. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. HClB. NH4NO3C. KClD. CaCl2参考答案：BA项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。
点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。
注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。
11. 氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。
下列叙述不正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2OD ．正极发生氧化反应 参考答案： D 略12. 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： 时间/min 1 2 3 4 5 体积/mL50120250306336A ．0~1 min 反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B ．2~3min 反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C ．3~4 min 时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L -1 ·min -1D ．4~5min 反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高参考答案：B13. 下列电子式书写正确的是参考答案： C14. 能一次区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、、NO 2，四种物质的是（ ）A.H 2OB.Na 2CO 3溶液C.石蕊试液D.NaHSO 4溶液 参考答案： BC 略15. ．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：A ．各物质体积分数相等B ．c(NH 3)保持不变C ．各物质浓度相等D ．c(NH 3)∶c(N 2)∶c(H 2)=2∶1∶3 参考答案： B 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B 中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：（1）A 是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_______________________________．（2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，Cl 2通过C 瓶后再进入D 。
D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO 2和HCl 。
试写出D 中反应的化学方程式：___________________ ；装置C 的作用是_________________ 。
（3）在E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。
（4）若将E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___ 。
（选填标号） （A ）有白色沉淀生成（B ）无明显变化（C ）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生，此时B 中的现象是 ，B 的作用是___________________________________。
参考答案：(1)4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑(2)2Cl 2+2H 2O （气）+C4HCl↑+CO 2↑ 吸收Cl 2中的HCl 气体，提供D 处所需水蒸气(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。
(4)（B）(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。
部分反应的某些产物未标出。
（1）写出H的化学式：、C的电子式：。
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：。
（3）写出L→M的化学方程式：。