2022年湖北省孝感市高级中学高一化学期末试卷含解析

2022年湖北省孝感市高级中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol/(L·min)

B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min)

D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

参考答案：

D

【分析】

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较。

【详解】A项，v(A)=0.5 mol/(L·min)；B项，v(B)=0.6 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)；C项，

v(C)=0.4 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)；D项，v(D)=0.3 mol/(L·min)，v(A)= 0.6 mol/(L·min)；故D的反应速率最快，故选D。

【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等于化学计量数之比，注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较是解答关键。

2. 关于锂的结构和性质判断错误的是（）

①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③有Li2O、Li2O2两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂

A、③⑤

B、①②③

C、

①③④ D、①③

参考答案：

C

略

3. 对下列实验过程的评价，正确的是()

A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42－参考答案：

B

4. 在1L 1mol·L-1的氨水中

A．含NH3的物质的量为1mol

B．含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol

C．含NH3·H2O的物质的量为1mol

D．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol

参考答案：

D

5. agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH 溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为

A. 0．1mol·L-1

B. 0．2mol·L-1

C. 0．4mol·L-1

D. 0．8mol·L-1

参考答案：

B

【详解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为Na2SO4，20mL pH=1的硫酸中氢离子物质的量为n=20mL×0.1mol/L=0.002mol,则硫酸根的物质的量为0.001mol，由电荷守恒可知钠离子的物质的量为0.002mol,则浓度为

c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2mol·L-1。

综上所述，本题应选B。

6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+2 Cu2+= Cu + Zn2+

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-

参考答案：

A

略

7. 下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是()

A．CH3CH2Br B．CH3CH3

C．CH3CHCl2 D．CH3CH2OH

参考答案：

C

解析乙烯的加成反应是在双键两端的碳原子上结合一个原子或原子团，故CH3CHCl2不符合。

8. 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．①②③B．②③C．②④D．①③

参考答案：

B

【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝；

③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；

④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．

【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合条件，故②选；

③向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故③选；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④不选；

故选B．

9. 下列关于化学键的说法正确的是

A．共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键；

B．只含非金属元素的化合物不可能含离子键；

C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；

D．化学键断裂的过程必发生化学反应。

参考答案：

C

略

10. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()

A. HCl

B. NH4NO3

C. KCl

D. CaCl2

参考答案：

B

A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。

点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。

11. 氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O