课题2 溶解度优秀教案

课题2 溶解度

教学目标

（1）理解饱和溶液的涵义。

（2）了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

课时安排 2课时

第一课时：饱和溶液。

第二课时：溶解度。

教学过程

第一课时

[复习提问] 什么叫溶液?溶液由什么组成?

[引入] 我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?

[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

实验探究一氯化钠、硝酸钾在一定量的水中的溶解

课本P33-34活动与探究

学生观察并记录实验现象，讨论归纳实验得出的结论。

结论：

1．在一定条件下，氯化钠在一定量的水中不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾在一定量的水中不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问] 上述实验中的“一定条件”是什么?

[学生讨论、总结] 1、一定温度2、一定量的溶剂

[追问] 如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?

[学生讨论、回答] 不能。因为我们可以改变温度或改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解．

[引导] 我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

[思考] 请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念．[板书] 一、饱和溶液

1．饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液（在一定温度下，在一定量的溶剂里），（不能继续溶解溶质的）溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。

②不饱和溶液（在一定温度下，在一定量的溶剂里），（还能继续溶解溶质的）溶液叫做（这种溶质的）不饱和溶液。

[思考讨论] 一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?

[小结] 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。（可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）

[提问] （1）通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?

（2）如何判断某一溶液是否饱和?

[板书] 2．判断某溶液是否饱和的方法：

在一定条件下，溶质是否继续溶解．

[课堂练习] 1、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? [取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液]

2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? [此说法不正确．因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克]

3、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? [不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解]

加溶剂、升高温度不饱和溶液由上面的实验探究可知：饱和溶液−−−−−−→

[思考讨论] 调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

蒸发溶剂、降低温度、增加溶质饱和溶液

[结论] 不饱和溶液−−−−−−−−−→

（学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解）

[提问] “升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?

[活动与探究] 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

[交流并分析出现不同现象的原因]

[教师总结] 在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少．溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸

发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度．就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

[升华]其实．在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体．只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。

[讲解] 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

[板书] 3、饱和溶液与不饱溶液的相互转化

一般情况下，饱和溶液:升温、增加溶剂量

不饱和溶液

降温、执法溶剂、加入溶质

[练习] 某硝酸钾溶液在20°C时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C 时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [温度升高后溶液转化为不饱和溶液]

[小结] 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

[作业] 课本P40习题第l题

第二课时

〖复习提问〗在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?

〖学生回忆并作答〗

〖引入新课〗

在课题1—溶液的形成的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同．同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

〖问题讨论〗

1．向盛有20°C水的烧杯中加入氯化钠；向盛有40°C等量水的烧杯中加入硝酸钾都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。【不能，因温度不同】

2．向40克20°C水中加入氯化钠；向100克20°C水中加入硝酸钾．都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。【不能，因为溶剂水的量不同】

3．向100克20°C水中加入氯化钠至饱和；向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。【不