药剂学第四章药物微粒分散体系讲课讲稿
药剂学：药物微粒分散体系的基础理论
三、微粒分散系的光学性质
当一束光照射到微粒分散系时，可以出现光的吸
（二）沉降——Stokes’定律
• 粒径 较 大 的 微 粒 受 重力作 用 ，静 置 时 会 自 然 沉降 ， 其沉降速度服从 Stokes ’ 定律： (4-11)
r愈大，微粒和分散介 质的密度差愈大，分散 介质的粘度愈小，粒子 的沉降速度愈大。
2r 2 ( 1 2 ) g V 9
– 小分子真溶液（<10-9m;<1nm） – 胶体分散体系（10-7～10-9m;1~100nm） – 粗分散体系（>10-7m;>100nm） • 微粒：直径在10-9～10-4m的微粒，其构成的分散体系统称为 微粒分散体系。如微米与纳米级大小的各种给药载体/系统。
微粒分散体系的特殊性能：
①多相体系：
微球表面形态
Scanning electron micrography of ADM-GMS（阿霉素明胶微球）
微球橙红色，形态圆整、均匀，微球表面可见孔 隙，部分微球表面有药物或载体材料结晶。
2．激光散射法——动态光散射法
• 对于溶液，散射光强度、散射角大小与溶液的性质、溶质 分子量、分子尺寸及分子形态、入射光的波长等有关，对 于直径很小的微粒，雷利（瑞利）散射公式：
微粒大小与体内分布
＜ 50nm 的微粒能够穿透肝脏内皮， 通过毛细血管末梢或
淋巴传递进入骨髓组织。
静脉注射、腹腔注射0.1～3.0m的微粒能很快被单核吞噬 细胞系统吞噬，浓集于巨噬细胞丰富的肝脏和脾脏等部位。 人肺毛细血管直径为2m，＞2m的粒子被肺毛细血管滞 留下来，＜2m的微粒则通过肺而到达肝、脾等部位。 。 注射＞ 50m 的微粒，可使微粒分别被 截留在肠、肾等相 应部位。
第四章微粒分散体系PPT课件
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8
微粒大小是微粒分散系的重要参数
测定方法：
光学显微镜法： 0.5μm～ 电子显微镜法: 0.001μm～ 激 光散射法: 0.02μm～ 库尔特计数法: 1～600μm Stokes沉降法: 0.5～200μm 吸 附 法 : 0.03～1μm
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1.电子显微镜法
扫描电子显微镜(SEM): 二次电子、背景散射电子共同用 于扫描电镜的成像。
来，就形成低能量的二次电子，在电场作用下可呈曲线
运动，翻越障碍进入检测器，使表面凸凹的各个部分都 能清晰成像。
• 二次电子和背景散射电子共同用于扫描电镜（SEM）的 成像。
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微球表面形态
Scanning electron micrography of ADM-GMS
❖ 微球橙红色，形态圆整、均匀，微球表面可见孔隙，部分 微球表面有药物或载体材料结晶。
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• 丁铎尔效应（Tyndall phenomena）
特点：常用于介质中微粒的研究。如脂质体等。
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电子显微镜法的测定原理
• 电子束射到样品上，如果能量足够大就能穿过样品而无 相互作用，形成透射电子，用于透射电镜（TEM）的成 像和衍射；
• 当入射电子穿透到离核很近的地方被反射，而没有能量
损失，则在任何方向都有散射，即形成背景散射；
• 如果入射电子撞击样品表面原子外层电子，把它激发出
r愈小，介质粘度愈小，温度愈高，粒子的平均位移愈大，
布朗运动愈明显。
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沉降与沉降平衡
• 粒径较大的微粒受重力作用，静置时会自然沉降，其沉降
速度服从Stoke’s定律：
药物微粒分散体系的基础理论
注：溶胶粒子表面电荷旳起源
电离作用：胶粒旳基团解离；硅胶粒子表面旳SiO2分子与 水生成H2SiO3，若解离生成SiO32-，使硅溶胶带负电，介质 具有H+离子而带正电。
吸附作用：胶粒优先吸附与本身有相同成份旳离子。如 AgNO3与KI→AgI，可吸附Ag+或I-带电。
¨ 当一束光线在暗室经过胶粒分散系，在其侧面可 看到明显旳乳光，即Tyndall现象。丁铎尔现象是 （胶体）微粒散射光旳宏观体现。
¨ 低分子溶液—透射光；粗分散体系—反射光； ¨ 胶体分散系—散射光。
丁达尔现象
• 丁达尔现象（Tyndall phenomena）
• 在暗室中，将一束光经过溶胶时，在侧面 可看到一种发亮旳光柱，称为乳光，即丁 达尔（Tyndall）现象。
又是布朗运动旳宏观体现。
• 布朗运动使很小旳微粒具有了动力学稳定性。 • 微粒运动旳平均位移Δ可用布朗运动方程表达：
RTt
3rN A
(4-1)
t-时间；T-热力学温度；η-介质粘度；r-微粒半径；NA-介质微粒数目
★ r愈小，介质粘度愈小，温度愈高，粒子旳平均位
移愈大，布朗运动愈明显。
布朗运动：粒子永不断息旳无规则旳直线运动
布朗运动是粒子在每一瞬间受介质分子碰撞旳 合力方向不断变化旳成果。因为胶粒不断运动， 从其周围分子不断取得动能，从而可抗衡重力 作用而不发生聚沉。
（二）沉降——Stokes’定律
• 粒径较大旳微粒受重力作 用，静置时会自然沉降， 其沉降速度服从Stokes’ 定律： (4-11)
V 2r2(1 2)g 9
摩擦带电：非导体构成旳体系中，介电常数较大旳一相易带 正电，另一相带负电。如玻璃(15)在水中(81)带负电，苯中 (2)带正电。
药剂学--药物微粒分散系的基础理论
邻的扩散层共同构成微粒的双电层结构。
三、微粒的电学性质
（二）DLVO理论---- 微粒稳定性的理论。 1 双电层的排斥作用能（ ΦR） 2 微粒间的Vander Waals吸引能（ΦA） 3 微粒间总相互作用能（ ΦT） 4 临界聚沉浓度
1.布朗运动
提高微粒分散体系的物理稳定性
布朗运动是微粒扩散的微观基础，而扩散现象
又是布朗运动的宏观表现。 布朗运动使很小的微粒具有了动力学稳定性。
二、动力学稳定性
2.重力产生的沉降
使微粒分散体系的物理稳定性下降。
V = 2 r2( 1- 2)g / 9
三、微粒的电学性质
从吸附层表面至反离
①由于粒径小，有助于提高药物的溶解速度及溶解 度，有利于提高难溶性药物的生物利用度；
②有利于提高药物微粒在分散介质中的分散性与稳 定性；
③具有不同大小的微粒分散体系在体内分布上具有 一定的选择性，如一定大小的微粒给药后容易被 单核吞噬细胞系统吞噬；
④微囊、微球等微粒分散体系一般具有明显的缓释 作用，可以延长药物在体内的作用时间，减少剂 量，降低毒副作用；
>10-7m)。 胶体分散体系的微粒给药系统包 将微粒直径在括1纳0米-9微～乳1、0-脂4m质范体围、纳的米分粒散、 相统称
为 粒分微散粒体，系由。微纳径粒米全囊都构、小成纳于的米100胶分0n束m散等。体。它系们则的统粒 称为微
微粒分散体系的特殊性能：
①微粒分散体系首先是多相体系，分散相与
药物微粒分散系的基础理论
第一节 概述
分散体系(disperse system)是一种或几种物质 高度分散在某种介质中所形成的体系。被分
第一篇 药物制剂的基本理论 第四章 微粒分散体系
高分子未吸附于微粒表面时，在表面 的浓度低于体系溶液中的浓度，形成负吸 附，使微粒表面形成一种空缺表面层，在 这种体系中使胶体分散体系稳定的理论称 空缺稳定理论。
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论
五、微粒聚结动力学 微粒>1μm不稳定(聚沉速度相对快) （一）快聚结 ΦT=0时势垒为0 ，一经碰撞就聚结，聚结速 度由碰撞速率决定，碰撞速率由布朗运动决定即 由扩散速度决定。 快聚结速度与微粒大小无关，受温度和介质 黏度影响。
分散体系，在侧面可观察到明显的乳光(散射光的 宏观表现)。本质是粒子对光的散射。低分子溶液 则是以透射光为主，无乳光。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
三、微粒分散体系的电学性质 1.电泳：如将电极插入微粒体系溶液中，通以电 流，则微粒可向阴极或阳极移动，这种在电场作 用下微粒的定向一定成为电泳。微粒大小与移动 速度成反比。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
一、微粒分散体系的动力学性质
1. Brown运动 1827年Brown在显微镜下发现，微粒
（ < 100nm以下）在不停地不规则的运 动，将此现象命名为Brown 运动。
爱因斯坦根据分子运动论导出Brown运
动与粒子的半径、介质的黏度、温度有关。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论
三、空间稳定理论 空间稳定效应的存在总势能： ΦT= ΦA +ΦR+ Φs Φs:空间稳定效应产生的排斥能，微粒
很近时趋于无穷大，故第一极小处不可能发 生聚沉，聚结多表现为较远距离上的絮凝。 空间稳定作用受电解质影响小。
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 三、空间稳定理论
4. 药物微粒分散系的基础理论
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Ⅰ-散射光强度；Ⅰ0-入射光的强度； -分散相 的折射率； -分散介质的折射率；λ-入射光波 长；V-单个粒子的体积；v -单位体积溶液中 粒子数目。由该公式得到，散射光强度与粒 子体积V的平方成正比，利用这一特性可以 测定粒子大小及分布。
2a ( ) g u 9
2 0
式中，a——微粒的半径；g——重力加速度； η——分散介质的粘度；ρ和ρ0——微粒和分散 介质的密度。
当微粒半径a>1μm后，则微粒就要沉降或上浮， 动力稳定性较差。因此为了减小微粒沉降或上 浮的速度，则通过增加分散介质的粘度，加入 增稠剂，调节微粒与分散介质的密度差，使 ρ≈ρ0。这样可提高此微粒分散制剂的稳定性。 但最主要的是减小微粒的半径，当微粒半径a 从 10μm减小为 1μm时，其沉降速度从 4.36×102μm/s降低为4.36μm/s，相差100倍。
一、絮凝与反絮凝 微粒表面具有扩散双电层，使微粒表面 带有同种电荷，因相互排斥而稳定 絮凝与反絮凝 ξ ＝ 20～25mV ξ >50mV
二、DLVO理论
微粒的稳定性取决于微粒之间吸引与排斥作用的相 对大小。 Derjaguin-Landau和Verwey-Overbeek四人以微 粒间的相互吸引和相互排斥力为基础，提出DLVO 理论，它能够比较完善地解释电解质对微粒多相分 散系稳定性的影响。以下主要讨论粒子间的吸引力 和排斥力的计算。
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药物微粒分散系脂质体讲课文档
磷脂酸(PA)、磷脂酰甘油(PG)、磷脂酰肌醇(PI)、磷脂 酰丝氨酸(PS)等
（三）正电荷脂质
正电荷脂质均为人工合成产品，在基因的传递系统中应 用非常普遍，有硬脂酰胺(SA)、胆固醇衍生物、油酰 基脂肪胺衍生物等。
（四）胆固醇(cholesterol)
磷脂的结构
胆固醇的结构
多室脂质体的结构图
四、脂质体的理化性质
1.相变温度
➢ 当升高温度时，脂质双分子层中的疏水链会从有序 排列变为无序排列，使脂质膜的变为“液晶”态， 膜的流动性增加，双分子层变薄，这种发生相转变 时的温度称为相变温度(phase transition temperature，Tc)。
➢ 由于在相变温度时膜的流动性增加，被包裹在脂质 体内的药物将具有最大释放速率，因而膜的流动性 直接影响脂质体的释放及其（渗漏）稳定性。
• 含碱基（胺基）脂质，例如十八胺等 的脂质体荷正电；
• 不含离子的脂质体显电中性。
五、脂质体的分类
(一)按结构类型分 1. 单层脂质体( unilamellar vesicles, ULV) • 球径0.02~0.08μm为小单室脂质体(single
unilamellar vesicles, SUV)， • 球径0.1~1μm为大单室脂质体(large unilamellar
（二）过膜挤压法
• 通过挤压使脂质体通过固定孔径的滤膜， 脂质体粒径变小。
• 聚碳酸酯膜（polycarbonate membrane）
（三）French挤压法
French压力室，高压，30-80纳米
（四）逆相蒸发法
• 将磷脂等膜材溶于氯仿、乙醚等有 机溶剂，加入待包封药物的水溶液 （水溶液:有机溶剂=1:3～1:6）进 行短时超声,直至形成稳定的W/O乳 剂。然后，减压蒸发除去有机溶剂， 制得水性混悬液，最后通过凝胶色 谱法或超速离心法，除去未包入的 药物，即得到大单层脂质体。
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药剂学第四章药物微粒分散体系第四章药物微粒分散体系一、概念与名词解释1．分散体系2．扩散双电层模型3．DLVO理论4．临界聚沉状态二、判断题(正确的填A，错误的填B)1．药物微粒分散系是热力学稳定体系，动力学不稳定体系。
( )2．药物微粒分散系是动力学稳定体系，热力学不稳定体系。
( )3．药物微粒分散系是热力学不稳定体系，动力学不稳定体系。
( )4．微粒的大小与体内分布无关。
( )5．布朗运动可以提高微粒分散体系的物理稳定性，而重力产生的沉降降低微粒分散体系的稳定性。
( )6．分子热运动产生的布朗运动和重力产生的沉降，两者降低微粒分散体系的稳定性。
( )7．微粒表面具有扩散双电层。
双电层的厚度越大，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越稳定。
( )8．微粒表面具有扩散双电层。
双电层的厚度越小，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越稳定。
( )9．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，这个过程称为反絮凝。
( )10．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，这个过程称为絮凝。
( )11．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的斥力下降。
( )12．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒表面的ζ上升。
( )13．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒表面的ζ降低，会出现反絮凝现象。
( )14．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的斥力下降，出现絮凝状态。
加入的电解质叫絮凝剂。
( )15．絮凝剂是使微粒表面的ζ降低到引力稍大于排斥力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。
( )16．絮凝剂是使微粒表面的ζ升高，使排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。
( )17．反絮凝剂是使微粒表面的ζ升高，使到排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。
( )18．微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。
倘若势垒为零，微粒会发生聚结。
( )19．微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。
倘若有势垒存在，微粒不会发生聚结。
( )20．微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。
倘若有势垒存在，微粒会发生慢聚结。
( )21．微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。
倘若势垒为零，微粒不会发生聚结。
( )22．电解质的聚沉作用是因为压缩双电层，降低胶粒间静电斥力而致。
( ) 23．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
( )24．溶胶与真溶液一样是均相系统。
( )25．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
( )26．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；两者是矛盾的。
( )27．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
( )28．絮凝作用与聚沉作用的机理相同。
( )三、填空题1．混悬剂中的微粒粒径大多在μm之间。
2．粒子在液体介质中的沉降速度与粒子的大小密切相关，可以用Stoke's公式求算粒径，此公式为。
3．微粒分散系丁达尔(或称丁铎尔)现象的本质是。
4．微粒分散系布朗运动的本质是。
5．微粒扩散的微观基础是。
6．微粒的与相邻的共同构成微粒的双电层结构。
7．微粒分散系的稳定理论包括、、、、。
8．微粒分散系的敏化作用是指。
9．微粒大小的测定方法有、、、、、等。
10．微粒分散体系的性质包括、、、等。
11．微粒的物理稳定性表现包括微粒的、、、、等。
12．微粒分散体系的动力学稳定性主要表现在两个方面，一个是、。
13．外加电解质主要是通过、或作用方式来影响胶粒表面双电层的结构，从而影响溶胶的稳定性的。
14．溶胶聚沉时的外观标志有、、。
四、单项选择题1．根据Stocks定律，混悬微粒沉降速度与下列哪一个因素成正比?( )A．混悬微粒的半径 B．混悬微粒的半径平方C．混悬微粒的粒度 D．以上均不是2．下面对微粒描述正确的是：( )A．微粒粒径越大，表面张力越大，越不容易聚集B．微粒粒径越小，表面张力越小，越不容易聚集C．微粒粒径越小，表面张力越大，越容易聚集D．微粒粒径越大，表面张力越小，越容易聚集3．延缓混悬微粒沉降速度的最有效措施是：( )A．增加分散介质黏度 B．减小分散相密度C．增加分散介质密度D．减小分散相粒径E．减小分散相与分散介质的密度差4．絮凝和反絮凝现象从本质上说是由于微粒的( )性质引起的A．热力学性质 B．动力学性质 C．电学性质 D．都不是5．大于7微米的微粒能够被动靶向到( )。
A．肝脏 B．脾脏 C．肺D．淋巴系统6．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：( )A．是多相体系 B．热力学不稳定体系C．对电解质很敏感 D．粒子大小在胶体范围内7．纳米囊的直径范围为( )A．10～50微米 B．10~100纳米 C．30~50微米D．50～100微米 E．0.1～l纳米8．微粒的双电层因重叠而产生排斥作用导致微粒分散系稳定是( )理论的核心内容。
A．空间稳定理论 B．空缺稳定理论 C．体积限制效应理论D．混合效应理论 E．DLVO论9．ζ电位与下列哪一个因素成反比：( )A．微粒的表面电荷密度 B．微粒半径C．介质的介电常数 D．介质中电解质浓度E．介质的黏度10．下列哪一项对混悬液的稳定性没有影响( )A．微粒间的排斥力与吸引力 B．压力的影响C．微粒的沉降 D．微粒增长与晶型转变E．温度的影响11．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：( )A．乳光计测定粒子浓度 B．观察丁铎尔效应C．超显微镜测定粒子大小 D．观察ζ电位12．固体微粒与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是( )A．滑动液与本体液之间的电势差 B．固体表面与溶液主体间的电势差C．紧密层与扩散层之间的电势差 D．小于热力学电位φ13．对ζ电势的阐述，正确的是：( )A．ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关B．ζ电势在无外电场作用下也可表示出来C．ζ电势越大，溶胶越不稳定D．ζ电势越大，扩散层中反号离子越少14．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：( )A．胶粒表面存在双电层结构B．胶粒和分散介质运动时产生ζ电位C．布朗运动使胶粒很难聚结D．离子氛重叠时产生的电性斥力占优势15．下面说法与DLVO理论不符的是：（）A．胶粒间的斥力本质上是所有分子范德华力的总和B．胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力C．胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定D．溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应16．胶体粒子的ζ电势是指：( )A．固体表面处与本体溶液之间的电位差B．紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位差C．扩散层处与本体溶液之间的电位差D．固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位差17．在大分子溶液中加人大量的电解质，使其发生聚沉的现象称为盐析，产生盐析的主要原因是：( )A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化B．降低了动电电位C．由于电解质的加人，使大分子溶液处于等电点D．动电电位的降低和去水化作用的综合效应18．溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生，下列不属于电学性质的是：( )A．布朗运动 B．电泳 C．电渗 D．沉降电势19．溶胶的聚沉速度与电动电位有关，即：( )A．电动电位愈大，聚沉愈快 B．电动电位愈小，聚沉愈快C．电动电位为零，聚沉快 D．电动电位愈负，聚沉愈快20．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显著的表现，在下列光学现象中，它指的是：( )A．反射 B．散射 C．折射 D．透射21．乳状液是由哪个分散体系组成?( )A．两种互不相溶的液体 B．固体加液体C．两种互溶的液体 D．多种互溶的液体22．Tyndall现象是发生了光的什么的结果：( )A．散射 B．反射 C．折射 D．透射23．乳状液、悬浮液等作为胶体化学研究的对象，一般地说是因为它们：( ) A．具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性B．具有胶体的分散性和不均匀性C．具有胶体的分散性和聚结不稳定性D．具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性五、问答题1．分散体系有哪些?其范围分别是什么?2．微粒给药系统包括哪些?3．微粒分散体系给药系统的特殊性主要表现在哪些方面?4．使微粒分散体系聚沉的方法有哪些?5．影响微粒分散体系稳定性的因素有哪些?参考答案一、概念与名词解释1．分散体系是一种或几种物质高度分散在某种介质中所形成的体系。
2．即胶体质点表面因带有电荷，由于静电吸引作用，在固／液界面周围的溶液中存在着与固体表面电性相反、电荷相等的离子(形成双电层)。
由于溶液中的反离子的热运动，使得它们不能整齐地排列在固体质点附近，而是扩散地分布在质点周围。
3．微粒之间普遍存在Van der Waals吸引作用，在相互接近时又因双电层的重叠而产生排斥作用，微粒的稳定性就取决于微粒之间吸引与排斥作用的相对大小。
关于各种形状微粒之间的相互吸引能与双电层排斥能的理论称为DLVO 理论。
4．微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小，势垒的高度随溶液中电解质浓度的加大而降低，当电解质浓度达到某一数值时，势能曲线的最高点恰为零，势垒消失，体系由稳定转为聚沉，这就是临界聚沉状态。
二、判断题1．B 2．B 3．A 4．B 5．A 6．B 7．A 8．B 9．A 10．B 11．A 12．B 13．B 14．A 15．A 16．B 17．B 18．A 19．B 20．A 21．B 22．B 23．A 24．B 25．B 26．B 27．B 28．B三、填空题1．0.5～102.()ηρρ92212grV-=3．微粒引起的光散射4．液体分子热运动撞击微粒的结果，是微粒扩散的微观基础5．布朗运动6．吸附层，扩散层7．絮凝和反絮凝，DLVO理论，空间稳定理论。
空缺稳定理论，微粒聚结动力学8．高分子不能完全覆盖微粒表面，使胶体对电解质的敏感性增加，促使微粒聚集下沉9．电子显微镜法，激光散射法，库尔特计数法，Stoke's沉降法，吸附法，光学显微镜法10．热力学性质，动力学性质，光学性质，电学性质11．絮凝，聚结，沉降，乳析，分层12．分子热运动产生的布朗运动，一个是重力产生的沉降13．离子交换，压缩，吸附14．颜色的改变，产生浑浊，静置后出现沉淀四、选择题(一)单项选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．C 6．D 7．B 8．A9．B 10．B 11．B 12．B 13．A 14．D 15．C 16．D17．D 18．A 19．C 20．B 21．A 22．A 23．D五、问答题1．分散体系及其线度范围：粗分散体系(悬浊液、乳状液),>l00nm(10-7m以上)；胶体分散体系(溶胶),1～100nm(10-9~10-7m)；分子与离子分散体系(真溶液),<1nm(10-9m以下)。