第一章绪论第二章-稀溶液通性(珊)PPT课件
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稀溶液的依数性 ppt课件
根据Van’t Hoff 定律，在一定温度下，对
于任一稀溶液，Π 与c成正比。
因此可以用渗透活性物质的量浓度来衡量
溶液的渗透压大小。
46
PPT课件
渗透浓度(osmolarity）： 所谓渗透浓度就是渗透活性物质的物
质的量除以溶液的体积。即渗透活性物质 的总浓度。
符号：cos 单位：mol·L-1或mmol·L-1
符号：p 单位：帕斯卡（Pa 或 kPa )
10
几种液体蒸气压与温度的关系
☆对于某一物 质，一定温度 下，其蒸汽压 是个定值。 ☆ 同一液体， 温度越高，蒸 汽压越大；蒸 汽压越大，越 易挥发
11
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二、溶液的蒸汽压下降
数小时后
左水，右葡萄糖
PPT课件
实验结果： 在相同温度下，P水>P葡萄糖。
7
PPT课件
本章学习要求及重点
理解稀溶液依数性的概念。 掌握稀溶液的蒸气压降低、凝固点降低、
沸点升高、渗透压产生的原因及变化规律。 能够熟练应用稀溶液依数性的相关公式进
行计算。 了解稀溶液依数性在医学上的意义。
8
PPT课件
§2.1 溶液的蒸气压下降
一、液体的蒸气压
1.蒸发(evaporation)
当溶液组成改变时，溶液的某些性质将依 从稀溶液的依数性规律而发生改变。
稀溶液的依数性，对细胞内外物质交换与
运输、临床输液、水及电解质代谢等问题，
具有一定的理论指导意义。
5
PPT课件
难挥发非电解质稀溶液的依数性：
•蒸气压下降 •沸点升高 •凝固点下降 •渗透压
6
PPT课件
注意
稀溶液的依数性只适用于难挥发的非电 解质稀溶液（0.2 mol·kg-1以下），对电解 质溶液或浓度较大的非电解质溶液，由于 溶质的溶剂化及溶质微粒间存在着不可忽 视的作用力，溶液的依数性规律将发生偏 差。
无机及分析化学01.第一章-绪论ppt课件
➢ 个人误差：又称主观误差，是由于分析人员的主观原因。(如个人对 颜色的敏感程度不同，在辨别滴定终点的颜色或偏深或偏浅）
Chapter One
32
（2） 随机误差：由测量过程中一系列有关因 素的微小的随机波动而引起的误差，具有统 计规律性，可用统计的方法进行处理。多次 测量时正负误差可能相互抵消。无法严格控 制，仅可尽量减少。
A. 精度高且准确度也好 B. 精度不高但其平均值
的准确度仍较好 C. 精度很高但明显存在
负的系统误差 D. 精度很差，且准确度
也很差，不可取
Chapter One
30
2. 定量分析误差产生的原因
（1）系统误差 由某种固定因素引起的误差，是在测量过
程中重复出现、正负及大小可测，并具有单向 性的误差。可通过其他方法验证而加以校正。
Chapter One
11
传统化学按研究对象的内在逻辑不同，分为无机 化学、有机化学、分析化学和物理化学四大分支。
现代化学已经渗透到很多领域，形成了许多应用 化学的新分支和边缘学科，如农业化学、生物化 学、医药化学、环境化学、材料化学、核化学、 等；另一方面，原有的“四大分支”中的某些内 容，已经发展成为一些新的独立分支，如热化学、 配位化学、化学生物学、稀有元素化学等。
Chapter One
31
系统误差的分类
➢ 方法误差：由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化学性质） 决定的，无法避免。
➢ 操作误差：操作者本人所引起的，可通过提高 操作者技能来消除或 减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终点有误、观察先 入为主等）
➢ 仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的性质（仪器准确度不够、 器皿间不配套、试剂不纯等）所决定
Chapter One
32
（2） 随机误差：由测量过程中一系列有关因 素的微小的随机波动而引起的误差，具有统 计规律性，可用统计的方法进行处理。多次 测量时正负误差可能相互抵消。无法严格控 制，仅可尽量减少。
A. 精度高且准确度也好 B. 精度不高但其平均值
的准确度仍较好 C. 精度很高但明显存在
负的系统误差 D. 精度很差，且准确度
也很差，不可取
Chapter One
30
2. 定量分析误差产生的原因
（1）系统误差 由某种固定因素引起的误差，是在测量过
程中重复出现、正负及大小可测，并具有单向 性的误差。可通过其他方法验证而加以校正。
Chapter One
11
传统化学按研究对象的内在逻辑不同，分为无机 化学、有机化学、分析化学和物理化学四大分支。
现代化学已经渗透到很多领域，形成了许多应用 化学的新分支和边缘学科，如农业化学、生物化 学、医药化学、环境化学、材料化学、核化学、 等；另一方面，原有的“四大分支”中的某些内 容，已经发展成为一些新的独立分支，如热化学、 配位化学、化学生物学、稀有元素化学等。
Chapter One
31
系统误差的分类
➢ 方法误差：由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化学性质） 决定的，无法避免。
➢ 操作误差：操作者本人所引起的，可通过提高 操作者技能来消除或 减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终点有误、观察先 入为主等）
➢ 仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的性质（仪器准确度不够、 器皿间不配套、试剂不纯等）所决定
农药学课件绪论、第一章、第二章
（2）对环境、生态的影响问题；
（3）对人体的安全问题等；
（4）如基因漂移，形成新的超级有害生物。
制药工程系
三、农药在农业生产中的地位和作用
（一）化学防治的特点： ①农药可广泛使用，不受环境条件的限制； ②农药属于救灾性物质，对猖獗危害的病虫害具有速效性；
③对害虫具有广谱性，特异性农药具有专一性。
（二）化学防治的副作用 “三R”问题 Resistance Residue 抗性 残留
农药学概论
制药工程系
绪
论
是科学地应用化学农药防治害虫、害螨、 线虫、病原菌、杂草及鼠类等有害生物 ，保 护农、林业生产的一门学科。
一、植物化学保护的概念
制药工程系
二、农药发展史
第一阶段：天然药物时代，也称无机农药时代
30年代前，世界上主要以矿物性和植物性农药为主，如Cu、汞 （Hg）制剂、烟草、鱼藤、豆科植物（根）、菊科植物的花等。
（3）除草剂的药效
施药前杂草数量（鲜或 干重）－施药后杂草数 干重） 量（鲜或干重）
防除效果（％）＝
施药前杂草数量（鲜或
＊100 100%
更正防除效果（％）＝
对照区防除效果－施药
区防除效果
1＋对照区防除效果
100% ＊100
制药工程系
三、影响药效的主要因素
药剂(Pesticides)
农药的化学成分、有效成分含量、理化性质、作用机制 及使用剂量、剂型、用药时期、作药方式等均对药效产 生影响。
倍数浓度：指1份农药的加水倍数，常用重 量来表示。如:配制700倍的50%多菌灵，是 用1份50%的多菌灵，加700份水搅拌而成。
制药工程系
二、换算方法：
百分比浓度换算成ppm浓度的换算公式是：1份农药 的加水份数=农药的百分数×1000000/欲配制的ppm 数。例如：将含量为40%的乙稀利配成2000ppm溶液1 公斤，乙稀利的加水量为40%×1000000/2000=200份。 换算成倍数浓度：用百分数除以ppm数，将小数点向 后移4位，即得出所稀释倍数。例如：40%的乙烯利 1000ppm，换算成倍数浓度时，用40÷1000=0.04， 小数点向后移4位。即得400倍。
非电解质稀溶液的通性与电解质溶液PPT(60张)
变换拉乌尔定律的表达式：
由于：xA+xB= 1 则： P=PB*×xB=PB*×(1- xA) 蒸气压下降值：
△P= PB*- P= PB*- PB*×(1- xA) 得： △P= PB*×xA
拉乌尔定律的另一种表述：在一定温度下，稀
溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比。
再变换拉乌尔定律表达式：
的过程。 蒸气压：由蒸气产生的压力。 温度越高，蒸发越显著，蒸气压越大。
凝聚：蒸气分子回到液面或固体表面成 为液体分子或固体分子的过程。
温度越低，凝聚越显著。 蒸发与凝聚互为可逆。 在一定温度下，可逆过程达到平衡： 蒸发 = 凝聚 平衡时蒸气浓度、压力不再改变。 饱和蒸气：与同种物质的液态或固 态处于平衡状态的蒸气。 饱和蒸气压：饱和蒸气的压力。
定性解释：
难挥发的非电解质溶液部分表面被溶剂化的 溶质所占据，溶剂蒸发速度降低，由于溶质难挥 发，使得溶液蒸发速度降低，蒸发与凝聚平衡被 破坏。重新达平衡时，蒸气浓度减小，蒸气压降 低。
定量关系：
拉乌尔定律：
在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于溶液中溶剂的 摩尔分数与纯溶剂蒸气压的乘积。
表达式： P=PB*×xB 式中：P是溶液蒸气压，PB*是纯溶剂蒸气压， xB是溶剂摩尔分数。
3、溶解：
Na+和Cl-脱离晶体进入水中成为自由运动的 水合离子。直到达到溶解度为止。
表示成：
NaCl(s)+(m+n)H2O=Na(H2O)
+m+Cl(H2O)
– n
类似例子：
CO2(g)+nH2O=CO2·nH2O 溶解形成溶剂合物。
溶解是一个物理-化学过程。
8-1-3 相似相溶原理 物质溶解性的经验规律： 溶质和溶剂的结构越相似越易互溶。 狭义的描述：极性分子组成的溶质易 溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组 成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
由于：xA+xB= 1 则： P=PB*×xB=PB*×(1- xA) 蒸气压下降值：
△P= PB*- P= PB*- PB*×(1- xA) 得： △P= PB*×xA
拉乌尔定律的另一种表述：在一定温度下，稀
溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比。
再变换拉乌尔定律表达式：
的过程。 蒸气压：由蒸气产生的压力。 温度越高，蒸发越显著，蒸气压越大。
凝聚：蒸气分子回到液面或固体表面成 为液体分子或固体分子的过程。
温度越低，凝聚越显著。 蒸发与凝聚互为可逆。 在一定温度下，可逆过程达到平衡： 蒸发 = 凝聚 平衡时蒸气浓度、压力不再改变。 饱和蒸气：与同种物质的液态或固 态处于平衡状态的蒸气。 饱和蒸气压：饱和蒸气的压力。
定性解释：
难挥发的非电解质溶液部分表面被溶剂化的 溶质所占据，溶剂蒸发速度降低，由于溶质难挥 发，使得溶液蒸发速度降低，蒸发与凝聚平衡被 破坏。重新达平衡时，蒸气浓度减小，蒸气压降 低。
定量关系：
拉乌尔定律：
在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于溶液中溶剂的 摩尔分数与纯溶剂蒸气压的乘积。
表达式： P=PB*×xB 式中：P是溶液蒸气压，PB*是纯溶剂蒸气压， xB是溶剂摩尔分数。
3、溶解：
Na+和Cl-脱离晶体进入水中成为自由运动的 水合离子。直到达到溶解度为止。
表示成：
NaCl(s)+(m+n)H2O=Na(H2O)
+m+Cl(H2O)
– n
类似例子：
CO2(g)+nH2O=CO2·nH2O 溶解形成溶剂合物。
溶解是一个物理-化学过程。
8-1-3 相似相溶原理 物质溶解性的经验规律： 溶质和溶剂的结构越相似越易互溶。 狭义的描述：极性分子组成的溶质易 溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组 成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
No5稀溶液的通性精品PPT课件
ΔT fp KfbB
(pKvbB)
质量摩尔浓度
bB
nB mA
学以致用1：下雪天如何防止路面结冰？
学以致用2：汽车防冻液为什么能防冻？
用水作汽车冷却系统的介质行不行？ 不行！
汽车防冻液主要由水 (作溶剂，起冷却作用)、 醇、醚等有机物(作溶质， 起防冻、抑沸作用)和各种 添加剂(作助剂，起防腐、 阻垢作用)组成。
描述溶 液的几 种性质
• 蒸气压 • 沸点 • 凝固点 • 渗透压
与溶液本质有关
与溶液本质无关
与溶质本性无关、只与溶液浓度有关的性质
称为溶液的通性。
一、稀溶液的蒸气压下降
1. 液体的蒸气压(Vapor pressure of liquid)
液
当液体的蒸发和凝聚
体
的速率相等时，系统达到
蒸
动态平衡，这时，蒸气所
2. 溶液沸点升高的原因(Cause of solution’s boiling-point elevation)
P
1atm <1atm
水的 蒸气压曲线
溶液的 蒸气压曲线
ΔTbp 100℃ Tbp T
二、溶液的沸点升高(Boiling-point elevation of solution)
3.拉乌尔定律推论1(Deduction 1 of Raoult’s law)
难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶 质的摩尔数成正比，而与溶质的本性无关。
ΔT bp KbbB
(ΔpKvbB)
质量摩尔浓度
bB
nB mA
如何使饺 子煮不破？
三、溶液的凝固点降低(Freezing-point depression of solution)
微量元素地球化学原理(第二版)(赵振华)PPT模板
第二节稀溶液与亨利定律
01
一、亨利定 律
02
二、亨利定 律的适用范
围
第二章微量元素 地球化学基本概 念及有关理论问 题
第三节能斯特定律和分配系 数
二、分配系 数的测定
一、分配系 数
三、影响分 配系数的因 素
第二章微量元素地球化 学基本概念及有关理论 问题
第四节岩浆形成和演化过程的微 量元素地球化学模型
一、部分熔融 模型
三、结晶作用 模型
五、围岩混染 和分离结晶联 合作用（afc） 的模型
01
03
05
02
二、分离熔融 模型
04 四、混合模型
06
六、能量限制 分离结晶混染 （ec afc）模 型
第二章微量元素 地球化学基本概 念及有关理论问 题
第四节岩浆形成和演化过程 的微量元素地球化学模型
七、与时间相关 的分离结晶混染
ow）
08
第五章地球形成演化过程中的微量 元素
第五章地球形成演化过程中的微量元素
第一节太阳系星云、 陨石与地球成分
第二节月球的形成与 演化
第三节玻璃陨石的成 因
第四节地壳与大气圈 地球化学与演化
第五节地幔化学组成 及地球化学演化的微
统计分析法
04
四、元素丰度 与矿产储量和
资源潜力
07
第四章微量元素与构造背景判别
第四章微量元素与构 造背景判别
第一节微量元素识别板块 构造背景的地球化学依据
第二节不同类型岩石的构 造背景判别
第三节一些特殊类型构造 背景的识别
第四节微量元素用于构造 背景判别的限制
第四章微量元素 与构造背景判别
第一节微量元素识别板块构造 背景的地球化学依据
01
一、亨利定 律
02
二、亨利定 律的适用范
围
第二章微量元素 地球化学基本概 念及有关理论问 题
第三节能斯特定律和分配系 数
二、分配系 数的测定
一、分配系 数
三、影响分 配系数的因 素
第二章微量元素地球化 学基本概念及有关理论 问题
第四节岩浆形成和演化过程的微 量元素地球化学模型
一、部分熔融 模型
三、结晶作用 模型
五、围岩混染 和分离结晶联 合作用（afc） 的模型
01
03
05
02
二、分离熔融 模型
04 四、混合模型
06
六、能量限制 分离结晶混染 （ec afc）模 型
第二章微量元素 地球化学基本概 念及有关理论问 题
第四节岩浆形成和演化过程 的微量元素地球化学模型
七、与时间相关 的分离结晶混染
ow）
08
第五章地球形成演化过程中的微量 元素
第五章地球形成演化过程中的微量元素
第一节太阳系星云、 陨石与地球成分
第二节月球的形成与 演化
第三节玻璃陨石的成 因
第四节地壳与大气圈 地球化学与演化
第五节地幔化学组成 及地球化学演化的微
统计分析法
04
四、元素丰度 与矿产储量和
资源潜力
07
第四章微量元素与构造背景判别
第四章微量元素与构 造背景判别
第一节微量元素识别板块 构造背景的地球化学依据
第二节不同类型岩石的构 造背景判别
第三节一些特殊类型构造 背景的识别
第四节微量元素用于构造 背景判别的限制
第四章微量元素 与构造背景判别
第一节微量元素识别板块构造 背景的地球化学依据
第一章第三节 稀溶液的通性
小结：
难挥发非电解质稀溶液 Δp= kbB ΔTf = kf bB ΔTb = kb bB
= cBRT ≈ bBRT
(三)、渗透浓度
1.渗透浓度(osmolarity)
[定义]单位体积溶液中所含有的能产生渗透效应的各种 分子、离子（统称为渗透活性物质）的总数。 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。
渗透方向
1. 溶剂分子从纯溶剂一方往溶液一方渗透； 2. 溶剂分子从稀溶液一方往浓溶液一方渗透。 产生渗透现象必须具备的两个条件
一是有半透膜的存在； 二是半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。
(半透膜两侧存在渗透浓度差。)
(二)、渗透压力(osmotic pressure)
[定义]为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的 溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的 超额压力。
解 ΔTf = kf bB
bB=
ΔTf kf
5
=
= 2.69(mol ·kg -1)
1.86
ρB =
mB V
=
2.69× 62
(1000+2.69×62)/1000
=143(g·L -1)
乙二醇 非易失性的
适用于公办各专业
适用于公办各专业
四、稀溶液的渗透压力
(一)、渗透现象 (二)、渗透压力 (三)、渗透浓度 (四)、渗透压力在医学上的意义
= 0.52×8.314×(273+37)
1.86
= 721 ( kPa)
渗透压力法测定相对分子质量
例 将1.00 g血红素溶于适量纯水中，配置成100 ml溶 液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366 kPa,求 血红素的相对分子质量。
解 Π V = n RT= mB RT
第二章稀溶液依数性(公开课)ppt课件
离子数。如NaCl的i为2，CaCl2的i为3…
∴ 电解质稀溶液公式中 bB cB
精品课件
icB
icB
16
第三节 溶液的渗透压 osmotic pressure
一、渗透作用 osmosis
通过半透膜发生表面
上单方面扩散的现象
1. 产生条件 半透膜
2. 方向
浓度差
溶剂由稀向浓
3. 限度 达到渗透平衡
∴ m葡萄糖＝cVM ＝0.13×0.050×180 ≈ 1.2(g)
精品课件
34
解法2：(若不知Tf,血液)
由正常人cB,OS,血液＝280～320mmol·L-1 计算
c尿 ＝ 素 1 6.0 .0 0 0 1 10 0 ＝ 0 0 0 .10(6 m 7L o-1)l
则应cB,葡萄糖＝(0.280–0.167)~(0.320–0.167) ＝ 0.113~0.153(mol·L-1
27
临床上对血液、胃液、唾液、
尿液、透析液、组织细胞培养液
等，常用 “冰点渗透压计”通过 测
定Tf值来推算渗透压。
精品课件
28
1. 测定溶质的摩尔质量 2. 防冻剂、冷冻剂
汽车水箱中加甘油或乙二醇 Tf↓ 冰盐水冷冻剂 (NaCl与水以某种比例混合)Tf=―22℃ 生物抗冻剂(如爱斯基摩人血液中)
1.5
5.6 1.2 4 303.7
精品课件
5.6 0.2 4 302.2
5 3.7
4 4 302.2
22
例1 试计算37℃生理盐水的渗透压和
渗透浓度。
已知：生理盐水的质量浓度ρB为9.0g ·L-1,
T=37+273=310K
解：c B
第02章 稀溶液
17
二、溶液的凝固点降低 (freezing point depression)
㈠ 纯液体的Tf 0
Tf : 物质的液相和固相具有相同蒸气压而能平衡 共存时的温度 。
18
㈡
溶液= Tf0 － Tf ＝Kf·B b
Kf为凝固点降低 常数，
水：1.86 K•kg•mol-1
3. 傅献彩. 大学化学(上册) . 北京：高等教育出版社，
1999. 64~69，77 4. 华彤文，杨骏英，陈景祖等. 普通化学原理： 第二版. 北京：北京大学出版社，1993. 55~70
5. 华中科技大学网站－精品课程－历年精品课程－ 2006年精品课程－省级精品课程－基础化学
5
第一节 溶液的蒸气压下降
沸点与外压有关. 正常沸点时(normal boiling point)， p外=101.3kPa
㈡ 溶液的沸点升高(Boiling point elevation)
纯液体沸点状态下的气液平衡系→ 加入难挥发性溶质→ 溶液p下降→
溶液p低于外压（ 不沸腾）→
温度再升高至p等于外压→
溶液才沸腾→
此温度高于纯溶剂沸点 。
1、测定溶质的相对分子量（不同方法应用不同） 2、制备防冻剂和制冷剂 3、渗透活性物质与渗透浓度(cOS)(osmolarity) cos = n(总的渗透活性物质)/V 单位mol.L-1 相同温度下、可以直接用渗透活性物质总的物质 的量浓度来衡量溶液渗透压力的大小。
思考题
例2-5 例2-6 例2-7
29
4、等渗、高渗、低渗溶液
(isotonic,hypertonic, hypotonic, solution) 临床标准:280～320mmol.L-1 例如：生理盐水等 5、临床应用： 1)用渗透压计测定体液的渗透压（渗透浓度） 2)大量输液要遵循等渗原则。为什么？ 分析细胞在不同渗透浓度的溶液中的形态与功能变化。
二、溶液的凝固点降低 (freezing point depression)
㈠ 纯液体的Tf 0
Tf : 物质的液相和固相具有相同蒸气压而能平衡 共存时的温度 。
18
㈡
溶液= Tf0 － Tf ＝Kf·B b
Kf为凝固点降低 常数，
水：1.86 K•kg•mol-1
3. 傅献彩. 大学化学(上册) . 北京：高等教育出版社，
1999. 64~69，77 4. 华彤文，杨骏英，陈景祖等. 普通化学原理： 第二版. 北京：北京大学出版社，1993. 55~70
5. 华中科技大学网站－精品课程－历年精品课程－ 2006年精品课程－省级精品课程－基础化学
5
第一节 溶液的蒸气压下降
沸点与外压有关. 正常沸点时(normal boiling point)， p外=101.3kPa
㈡ 溶液的沸点升高(Boiling point elevation)
纯液体沸点状态下的气液平衡系→ 加入难挥发性溶质→ 溶液p下降→
溶液p低于外压（ 不沸腾）→
温度再升高至p等于外压→
溶液才沸腾→
此温度高于纯溶剂沸点 。
1、测定溶质的相对分子量（不同方法应用不同） 2、制备防冻剂和制冷剂 3、渗透活性物质与渗透浓度(cOS)(osmolarity) cos = n(总的渗透活性物质)/V 单位mol.L-1 相同温度下、可以直接用渗透活性物质总的物质 的量浓度来衡量溶液渗透压力的大小。
思考题
例2-5 例2-6 例2-7
29
4、等渗、高渗、低渗溶液
(isotonic,hypertonic, hypotonic, solution) 临床标准:280～320mmol.L-1 例如：生理盐水等 5、临床应用： 1)用渗透压计测定体液的渗透压（渗透浓度） 2)大量输液要遵循等渗原则。为什么？ 分析细胞在不同渗透浓度的溶液中的形态与功能变化。
非电解质稀溶液的通性与电解质溶液课件
02
渗透压的计算公式为：π = cRT， 其中π为渗透压，c为溶液浓度， R为气体常数，T为绝对温度。这 个公式可以帮助我们计算出非电 解质稀溶液的渗透压。
沸点升高和凝固点降低
沸点升高是指在一定压力下，溶液的 沸点高于纯溶剂的沸点。这是因为溶 质分子占据了溶液中的一部分空间， 使得溶剂的沸点升高。
凝固点降低是指在一定压力下，溶液 的凝固点低于纯溶剂的凝固点。这是 因为溶质分子与溶剂分子之间的相互 作用，使得溶剂的凝固点降低。
02 电解质溶液的性质
电导率
电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其大小与溶液 中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子的迁移率等因素有 关。在稀溶液中，电导率与浓度的关系符合德拜-休克尔方程 。
能力较弱。
离子淌度的应用
离子淌度在化学工业中的应用
离子淌度在化学工业中有着广泛的应用，如离子交换、电渗析、电泳等分离技术中，离子 的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在环境科学中的应用
离子淌度在环境科学中也有着广泛的应用，如土壤中离子的迁移、水体中离子的迁移等研 究中，离子的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在生物医学中的应用
定义
电泳是指带电粒子在电场中由于库仑力的作用而发生的迁移现象。
原理
当带电粒子处于电场中时，会受到电场力的作用，而这个力的大小与粒子的电荷量和电 场强度有关。在电场的作用下，带电粒子会沿着电场线方向发生迁移，这种现象就是电
泳。
电渗的定义和原理
定义
电渗是指溶液在电场中的流动现04 电解质溶液的电导率
电导率的定义和测量
电导率的定义
电导率是衡量物质导电能力的物理量 ，单位为西门子/米（S/m）。在电 解质溶液中，电导率的大小取决于溶 液中离子的浓度和离子迁移率。
渗透压的计算公式为：π = cRT， 其中π为渗透压，c为溶液浓度， R为气体常数，T为绝对温度。这 个公式可以帮助我们计算出非电 解质稀溶液的渗透压。
沸点升高和凝固点降低
沸点升高是指在一定压力下，溶液的 沸点高于纯溶剂的沸点。这是因为溶 质分子占据了溶液中的一部分空间， 使得溶剂的沸点升高。
凝固点降低是指在一定压力下，溶液 的凝固点低于纯溶剂的凝固点。这是 因为溶质分子与溶剂分子之间的相互 作用，使得溶剂的凝固点降低。
02 电解质溶液的性质
电导率
电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其大小与溶液 中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子的迁移率等因素有 关。在稀溶液中，电导率与浓度的关系符合德拜-休克尔方程 。
能力较弱。
离子淌度的应用
离子淌度在化学工业中的应用
离子淌度在化学工业中有着广泛的应用，如离子交换、电渗析、电泳等分离技术中，离子 的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在环境科学中的应用
离子淌度在环境科学中也有着广泛的应用，如土壤中离子的迁移、水体中离子的迁移等研 究中，离子的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在生物医学中的应用
定义
电泳是指带电粒子在电场中由于库仑力的作用而发生的迁移现象。
原理
当带电粒子处于电场中时，会受到电场力的作用，而这个力的大小与粒子的电荷量和电 场强度有关。在电场的作用下，带电粒子会沿着电场线方向发生迁移，这种现象就是电
泳。
电渗的定义和原理
定义
电渗是指溶液在电场中的流动现04 电解质溶液的电导率
电导率的定义和测量
电导率的定义
电导率是衡量物质导电能力的物理量 ，单位为西门子/米（S/m）。在电 解质溶液中，电导率的大小取决于溶 液中离子的浓度和离子迁移率。
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表示物质数量的物理量。 单位：mol
n(O2)=3(mol) =3x6.022x1023(个)
*
6
⑴mol
该系统中基本单元B的数目与 0.012kg 12C 的原子数目 (6.022x1023)一样多，B的物质 的量就是1mol.
1 mol 石墨样品
*
7
⑵elementary entity ： 原子、分子、离子、电子、及其它 粒子，或是这些粒子的特定组合。
*
1
医用基础化学
第一章 绪论
化学教研室 吴海珊（）
*
2
作业：P.10 3、4、7、8、11 自学：P.3 第二节 P.5 第四节
*
3
第一章 绪论
第一节 本课程的地位和任务
为什么用9.00 g/L NaCl 溶液作为补液？
为什么血液的pH值能恒定在7.35~7.45?
为什么在标态下，葡萄糖能自动氧化？
*
26
预习提纲：
1.稀溶液的依数性包括什么？ 2.蒸气压下降、沸点上升及凝固点
降低的原因是什么？ 3.如何理解和计算渗透压和渗透浓度？ 4.电解质与非电解质的依数性有何区
修约规则：四舍六入五成双(5后没数字) 四舍五入(5后有数字)
例：修约为四位有效数字
0.51164 10.215 10.0852
0.5116 10.22 10.09
0.25256 150.45
0.2526 150.4
*
20
②乘除法:以有效数字位数最少的为准。
例1：(0.0325×5.103×60.06)÷139.8=
在乘除法时，以8或9开头的有效数字可 看多一位。
练习题
*
22
练习题
例：计算20.00gNaOH的n(NaOH)和 n(NaOH/2)
解：n(NaOH)=
20.00 40.00
= 0.5000 (mol)
n(NaOH/பைடு நூலகம்)=
20.00 40.00/2
= 1.000 (mol)
*
23
练习题
X应取多少位？
X = X1+X2+X3 3
ⅲ pH、pK等对数值，其有效数字的位 数仅取决于小数部分数字的位数.
*
18
2.有效数字的运算法则： ①加减法：以小数点后位数最少的为准。
例：14.23+8.145+120.4= 142.8
14.23 8.145 + 120.4
142.775 ？？？
先计算，后修约
*
19
O2、O、O2/2、H2SO4、 H2SO4/3、 H2+ O2/2
*
8
例：已知n(O2)=2(mol), 试计算n(O2/2) 、n(o)、n(2 O2)的值
解： O O
O
O
O 2O
O4 O
OO 1
OO
注：须指明基本单元
*
基本单元越小， 物质的量越大。
n(X) n(aX)
a 9
⑶n的计算
物质的质量(g)
判断：13.50(ml)
0.01350 (l)
0.0382, 0.10, 7.98x10-5, 2.31x102, pH=11.32, 13500
13500
1.35x104 1.350x104 不能确定
1.3500x104
*
科学计数法
17
③判断位数的规则：
ⅰ 有效数字是从非零的第一个数字数起。 ⅱ 对于确切数，不受有效数字位数限制。
nB
bB=
mA
溶剂的质量(kg)
*
12
例：将7.00g 结晶草酸
（H2C2O4·2H2O）溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)。
解： ∵n(H2C2O4·2H2O)= n(H2C2O4)
∴
m(H2C2O4·2H2O) =
m(H2C2O4)
M (H2C2O4·2H2O) M (H2C2O4)
0.071250363 0.0713
例2:
1.204(112-1.240) 1.204×111 =
5.4375
5.4375
= 24.578206
24.6
*
21
例3： C(HCl)= 2m(Na2CO3)
V(HCl)M (Na2CO3)
= 2×0.06547
= 0.1341
9.21×10-3×106.0
1.有效数字
①定义：实际能测量的数字。(包括 准确数字和最后一位可疑数字)
例:在分析天平上称量物体的质量为：
10.7463
*
可疑数字
15
仪器
有效数字 位数
分析天平 13.1291克 6
台称
13.13克 4
滴定管 13.50ml 4
100ml容 量瓶
100.0ml
4
*
16
②有效数字的位数确定：
4位
0.1053(0.1125×25.00-0.1136×7.23)
X=
1.0025
0.1053 (2.812 - 0.821) =
1.0025
= 0.1053× 1.991 =0.2091
1.0025
*
24
医用基础化学
第二章 稀溶液的通性
化学教研室 吴海珊(1020403)
*
25
作业：P.24 3、6、7、8、10 预习： 自学：P.22 (二)
为什么食物的消化离不开酶？
为什么蛋白质有一定的空间构型？
为什么CO使人中毒？
*
4
第二节 学习方法
一、大学的教学方法与中学不同 二、学习方法：主动学习
预习、听讲、记重点、及时复习、 完成作业、每章归纳。
*
5
第三节 溶液组成量度表示方法
一、物质的量和物质的量浓度 1. amount of substance (n)
和C(3NaCl)值。 解： C(NaCl)= 9.0
CB B M =0.154 (mol/L)
58.5
C(3NaCl)= 0.0513 (mol/L)
*
11
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
nA
nB
XA=
, XB=
mole fraction
nA+ nB
nA+ nB
X:
XA+ XB=1
molalitybB ： 单位：mol/kg
∴m(H2C2O4)= 5.00(g)
*
13
∵m(H2O)= 93.0+m(结晶水) =93.0+(7.00－5.00) =95.0(g)
∴b(H2C2O4)=
n(H2C2O4) m(H2O)
5.00/90.0
=
= 0.585(mol/kg)
95.0×10-3
*
14
第四节 有效数字及其运算规则
0 1 2 3 4 5 6 7 3.5
def nB
mB
MB
物质的摩尔质量(g/mol)
练习题
2.amount-of-substance concentration
C(B) def n(B)
V
单位：mol/L, mmol/L
*
10
二、mass concentration 不可改变
def B
mB 单位：g/L V
例： (NaCl)=9.0 (g/L)，计算C(NaCl)