大学有机化学总
大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
大学有机实验心得总结5篇
大学有机实验心得总结5篇_大学有机实验心得总结1_本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作,如水浴加热,蒸馏,冷凝回流等,了解了各种药品的实验方法及原理,明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求.对于一系列以前没有接触到的有机化学反应,也有了进一步的了解,在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识,如各种反应的副产物都需要我们进行除杂,而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢,需要加热或加入催化剂以加快反应速率,对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解,当然实验中难免也会有一些失误,通过对于这些失误的分析,使我们在有机化学实验中进一步完善自己,提高实验技能,只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘,加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新.我相信通过这五个有机化学实验,我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础,同时分析自己操作中的失误,也可以加深对实验的理解,避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备,这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力,并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心._大学有机实验心得总结2_大三上学期,我修完了大学四年中的第二个基础有机化学实验,也可能是本科里的最后一次的有机实验.这两个学期的基础有机化学实验给我带来了很大的收获.首先,基础有机化学实验让我学习到了多种实验仪器的使用方法,锻炼了我的基本实验技能,让我从中学到了很多的关于有机物的处理方法,和无机实验的处理方法有很大不同,而作为一个有机专业的本科生,这也是必须要掌握的.同时,对于不同的反应进行实验,更有助于我们认识反应物,生成物的性质以及反应的机理,对有机化学的学习也有很大帮助.对有机物进行光谱分析则更加锻炼了我们的综合技能,是有机化学实验与基础有机化学,物理有机化学,有机结构分析等学科交叉结合,锻炼了我们综合分析问题的能力.而自主实际性实验,有加强了我们的自主学习,总结的意识.为我们将来的科研学习打下了基础.除此之外,很荣幸两个学期都作为查正根老师的学生学习基础有机化学实验,查正根老师认真负责的教学态度给我留下了深刻的印象,在同学的实验过程中,他会观察指出同学们的实验操作错误并督促改正.查正根老师的教学态度也十分严谨负责,鼓励每个人都来积极思考,使我们充分的体会到做有机实验的乐趣及意义.虽然一开始我们对这种教学不太喜欢,因为我们习惯于按照书上去做实验,进行思考和讨论很费时.但是,渐渐的,我们发觉了在实验中过程中还有很多问题,而这些问题有些可以在思考中想到而解决或避免.同时,查正根老师还对教材上的部分实验进行改进,大大简化了我们的实验,提高了效率.对实验结果也无太大影响,有效地完成了实验,也能得到较好的产物.最后,感谢查正根老师以及两个学期的助教孟老师和易老师的悉心教导,相信这两个学期的实验是我人生中的一笔宝贵的财富._大学有机实验心得总结3_有机化学是高等学校化工专业的必修课,要想学好有机化学,首先,要认真读书,读懂书上的定义,只有明白了定义才是解决以后所有问题的关键.其次,就我个人而言,我喜欢读完书之后做笔记,就是把书上的知识有条理的自己整理在本子上,记住方程式是重中之重,而且有机化学的方程式比较复杂,副产物多,而且在不同条件下产物不同,主要应记住特征反应以及重要反应条件.再就是整理网络图,就是有什么能氧化或还原成什么,这样让知识点成为知识面,方便在做推断题的时候能更好更快的推出产物.想学好一门课程,死记硬背是肯定不行的.中学化学的知识比较散杂,要记的东西很多.例如:反应的颜色变化.沉淀的颜色.反应方程式等,这些都很重要,容易在推断题中出现.但是这些内容在教材上没有说明其原理,你就可以利用网络查询资料简单了解原理来帮助记忆.你还可以查找一些有关化学史的资料,了解一些物质的发现过程或者一些化学家的资料来培养兴趣,有了兴趣才能学好知识.学习过程中,老师的授课很重要,所以上课不可以不听,即使对老师不满意也要认真听讲.根据老师讲的内容作适当的笔记,但是记住,不可以老师讲什么记什么,那样对学习没有任何好处,只会浪费上课的时间.要定期整理笔记,对笔记进行删剔与补充.在阶段考试前将笔记拿出来看,对不扎实的知识夯实.而且要将新旧知识穿线,不要让知识结构发生断层.要重新学习已经学过的东西,首先你要知道老师对这部分知识进行的怎样的补充,所以建议你借鉴同学的笔记,不要只看教材.在学新知识时,遇到问题要马上解决,因为你遇到的问题很可能是因为你对旧知识不了解所产生的.多背,多练习,多总结.学有机化学要及时地对各章节的重点.难点加以归纳与总结.比如:碳的四价键原理,抓住烷.烯.炔.苯等等的官能团,官能团思想是有机化学的重要学习方法,在理解的基础上记住各类有机反应,学习时切记主要反应记牢;.完成一定量的习题,特别是综合性的习题,通过解题,加深对重要概念的理解,在思维方式上有所提高;.动手做实验,通过实验加深对理论的理解.适当看一些参考书和参考文献并做好读书笔记,扩大知识面,注意观察身边的化学现象,并与你所写知识相联系;多参加一些社会实践活动.下面将结合本人在有机化学学习中的心得,分类论述本人是如何学习有机化学的.1 总结经验规律掌握有机化学中规律性的东西对于更好地掌握.理解有机化学反应及其原理是很有帮助的,因此在2 善于归纳总结在有机化学学习中,会发现有机反应式错综复杂,且种类繁多,想要全部记住,记准并非易事,但若在平时的学习中善于归纳总结,将所学的每一章节的内容归纳出其知识网络图,相信学好有机化学并非难事.3 注重实验有机化学作为一门实验科学,若不能掌握其基本的实验操作,不重视实验技能的培养,是很难学好有机化学这门课的.掌握实验操作,在实验过程中理解和记忆有机化学反应能够达到事半功倍的效果.4 结合实际生活,培养学习兴趣学好有机化学,重在要有兴趣,培养学习兴趣能够使我们更有效地进行学习.结合生活实际,解释生活中常用的一些问题,或通过所学知识去解决一些与有机化学有关的问题,均能使我们能更近一步掌握和灵活运用所学知识,并逐步建立起学习兴趣.当然,以上仅是对课堂学习的一点补充,我们应该在认真听取老师的讲义并作好课堂笔记的基础上灵活运用以上方法,才能学好有机化学这门课_大学有机实验心得总结4_大三上学期,我修完了大学四年中的第三个有机化学实验,也可能是大学里的最后一次的有机实验了,而这第三次的有机实验却带给我非凡的感受.在_老师的带领下,我们一共进行了六次共同探讨.相互合作的实验,与以前做过的有机实验相比,彭浩老师的课堂氛围更加活跃.在这里,既没有老师一人在黑板前唱独角戏,也没有随便点一个学生上台讲述实验;既避免了学生只是照老师所讲的来按步就班的进行实验,自己却不思考实验中的问题,也防止了单独一个学生上台讲,其他人在下面〝看戏〞的尴尬._老师摒弃了传统的教学模式,深入我们学生内部,与我们共同研究反应的原理,让我们分成小组合作讨论实验中所发现的问题,鼓励每个人都来积极思考,使我们充分的体会到做有机实验的乐趣.虽然一开始我们对这种教学不太喜欢,因为这需要我们放下手头正在做的工作去讨论,很费时,导致前几次试验我们组都是最后才走的.但是,渐渐的,我们发觉了在实验中还有很多问题,而这些问题最终都在讨论中解决了.在之后的实验中,我们在_老师的启发下,逐步对教案上的实验进行改进,大大简化了我们的实验,提高了效率.比如,我们通过薄层色谱法可以提前判断实验终点,将本应回流一两个小时的实验缩短了近一半,有的酸化和碱化的步骤只是为了除去较少的杂质,省去对实验结果也无太大影响,有效地完成了实验,也能得到较好的产物.在课堂上,_老师也十分关心我们的身体健康.为了让我们保护好眼睛和面部,以身作则坚持每次课都戴上护目镜.虽然带上去极其不舒服,尤其对我们这些〝四眼〞来说,但不带的后果也很严重,曾经我就见过应没带护目镜而将刘海烧掉的同学,就连_划破了手指也让同学找OK绷给他贴上.(好人啊)感谢_老师的教导和关心,和您一起度过的六个下午真是太美好了._大学有机实验心得总结5_分析化学是一门实践性很强的学科.分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解.正确掌握分析化学实验的基本操作技能.培养良好的实验习惯和严谨,实事求是的科学态度,提高观察问题,分析问题和解决问题的能力.为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础.实验是化学的灵魂,是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉,更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段.分析化学实验的意义在于以下几点:首先,分析化学实验能提高学习的兴趣.其次,分析化学实验能培养我们的观察能力.最后,实验能培养我们的思维能力.大一暑期实践期间,我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查.那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验,以下借用几段我对于那次活动的总结.活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外,还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论.立题.取样.分析……通过这次活动,科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时,将更有能力与信心运筹帷幄.调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展.化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段,使单纯的实验提升到科研的高度.从调查的取样阶段开始,全体成员充分参与到活动当中.取样的范围是北京市城八区居民的饮用水.原则上每个城区两个水样.我被分配采集一个朝阳区的水样.朝阳区是北京的大区,我选取的社区是位于西大望路_号的新近开发的楼盘——金港国际.该地点处于泛CBD,也是近期入市的热门地点,我选取的社区定位是白领公寓,室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统.我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份,以便比较.实验阶段中,未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器,如分析天平.这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响.虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生,但由于活动参与者的认真态度,我们最终得到了较为准确的实验数据.我采集的两份水样中此社区的自来水水样的水硬水平于其它城区的自来水水样水硬平均水平相近.纯净水的水硬几乎是自来水的3倍,且PH呈弱酸性,证明该室供纯净水水样中含有较多的离子.由于实验条件以及专业知识的限制,我们无法将该水样中所含离子一一检验出来,但足以证明所谓的纯净水的水样并非如我们通常理解的纯净.由于水样的采集是入户进行,我们没能得到此纯净水水源处的水样.考虑到新房的管道可能还未经使用,水样受管道材质影响较大,此次采集到的不良水样并不能断定此纯净水水源的不纯净.自第一次接触分析化学实验到现在,已通过一学期的学习实践,我发现做好分析化学实验需要做到以下五点:第一,要做好预习工作.实验前应认真阅读有关的基础理论知识.了解所需的基本操作技术,明确实验目的,原理,任务,主要的操作步骤及有关事项,做到胸有成竹.第二,实验过程中认真思考每一步操作的目的,作用,仔细观察实验现象,理论联系实际.实验中随时将实验测量的各种原始数据真实,准确,清晰,的记录在原始实验记录纸上,并让老师审阅.第三,严格遵守操作规程及注意事项.使用不熟悉的仪器和试剂之前,一定不要随意操作,以免破坏实验仪器,浪费试剂,发生意外事故.第四,自觉遵守操作规程及注意事项.注意电源,电炉,水阀等.实验后及时洗涤清理仪器.第五,实验后根据原始数据进行整理,计算和分析.总结实验的经验,误差分析思考题等.化学科学的形成和发展都离不开实验.分析化学实验可以帮助我们形成化学概念,理解和巩固化学知识,掌握实验技能,拓宽知识面,培养的观察能力.思维能力.实验能力和探究能力.大学有机实验心得总结。
大学有机化学总结
有机化学总结一、有机化合物的命名（1）、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。
简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。
用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。
如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。
按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。
必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。
有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。
例如：CH3-CH2BrC=C （反式，Z型）H CH2-CH3CH3-CH2 CH3C=C (反式，E型)H CH2-CH3脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
（2）、光学异构体的命名光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S，D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。
光学异构体一般用投影式表示，要掌握费歇尔投影式的投影原则及构型的判断方法。
例如：COOH 根据投影式判断构型，首先要明确，H NH2 在投影式中，横线所连基团向前，CH2-CH3竖线所连基团向后；再根据“次序规则”排列手性碳原子所连四个基团的优先顺序，在上式中：－NH2>－COOH>－CH2-CH3>－H ；将最小基团氢原子作为以碳原子为中心的正四面体顶端，其余三个基团为正四面体底部三角形的角顶，从四面体底部向顶端方向看三个基团，从大到小，顺时针为R，逆时针为S 。
在上式中，从－NH2－COOH －CH2-CH3为顺时针方向，因此投影式所代表的化合物为R构型，命名为R-2-氨基丁酸。
（3）、双官能团化合物的命名双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。
大学有机化学有机合成全面总结
OH
α -氰 醇
α -羟 基 酸
应用范围：醛、甲基脂肪酮 、C8以下环酮
2. 增加二个碳原子的反应
R MgX + CH2 CH2 O
R CH2CH2 H3O+ RCH2CH2OH OMgX
3. 增加多个碳原子的反应
① R-C CH NaNH2 R-C CNa R/X R-C C-R/
其中：R/ 为伯卤代烃 X 为Cl、Br、I
H2O / OH- PX3 Mg
NH3 R-NH2
R-MgX
R-X
① ②
CO2 H3O+
R-COOH
H3O+
NaCN
R-CN
R-NH2 R-NHR
[H]
R-CH2NH2
R-X
R-NR2
2. 羧酸及其衍生物的转换
R-COCl
NH3
R-CONH2
R/OH
R-COOH
NH3
R-COOR/
R/OH
(RCO)2O
H2SO4 H2O
① (BH3)2 ② H2O2 /
OH-
R-CH-CH3（符合马氏规则） OH
R-CH2CH2OH（反马氏规则）
[H]
② R-C=O H（R/） [ O ]
R-CH-OH H（R/）
[ H ] = LiAiH4 、NaBH4 、 H2 / Ni、Pt、Pd等
③ R-COOR/ [ H ] R-CH2OH + R/OH [ H ] = LiAiH4 、C2H5OH + Na 、 H2 / Ni、Pt、Pd等
R-NH2
● 碳环的合成
① 双烯合成（D-A反应）
X△
-X
大学有机化学总结
有机化学复习总结一、试剂的分类与试剂的酸碱性1、自由游离基引发剂在自由基反应中能够产生自由基的试剂叫自由基引发剂free radical initiator,产生自由基的过程叫链引发;如：Cl2、Br2是自由基引发剂,此外,过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂;少量的自由基引发剂就可引发反应,使反应进行下去;2、亲电试剂简单地说,对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂electrophilic reagent;亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道,能够接受电子对的中性分子,如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH2＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO3、BF3、AlCl3等,都是亲电试剂;在反应过程中,能够接受电子对试剂,就是路易斯酸Lewis acid,因此,路易斯酸就是亲电试剂或亲电试剂的催化剂;3、亲核试剂对电子没有亲合力,但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂nucleophilic reagent;亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子,如：OH－、HS－、CN－、NH2－、RCH2－、RO－、RS－、PhO－、RCOO－、X－、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等,都是亲核试剂;在反应过程中,能够给出电子对试剂,就是路易斯碱Lewis base,因此,路易斯碱也是亲核试剂;4、试剂的分类标准在离子型反应中,亲电试剂和亲核试剂是一对对立的矛盾;如：CH3ONa + CH3Br→CH3OCH3 + NaBr的反应中,Na＋和＋CH3是亲电试剂,而CH3O－和Br－是亲核试剂;这个反应究竟是亲反应还是亲核反应呢一般规定,是以在反应是最先与碳原子形成共价键的试剂为判断标准;在上述反应中,是CH3O－最先与碳原子形成共价键,CH3O－是亲核试剂,因此该反应属于亲核反应,更具体地说是亲核取代反应;二、反应类型三、有机反应活性中间体如果一个反应不是一步完成的,而是经过几步完成;则在反应过程中会生成反应活性中间体active intermediate;活性中间体能量高、性质活泼,是反应过程中经历的一种“短寿命”远小于一秒的中间产物,一般很难分离出来,只有比较稳定的才能在较低温下被分离出来或被仪器检测出来如三苯甲烷自由基,有机反应活性中间体是真实存在的物种;1、碳自由基carbon free radical具有较高能量,带有单电子的原子或原子团,叫做自由基;自由基碳原子是电中性的,通常是SP2杂化,呈平面构型;能使其稳定的因素是P－π共轭和σ－P共轭;自由基稳定性的次序为：在自由基取代、自由基加成和加成聚合反应中都经历自由基活性中间体;2、正碳离子carbocation具有较高能量,碳上带有一个正电荷的基团,叫正碳离子,又称碳正离子;正碳离子通常是SP2杂化,呈平面构型,P轨道是空的;能使其稳定的因素有1诱导效应的供电子作用；2P－π共轭和σ－P共轭效应使正电荷得以分散;它是一个缺电子体系,是亲电试剂和路易斯酸;各种正碳离子的稳定性顺序为：在亲电加成、芳环上亲电取代、S N1、E1、烯丙位重排反应中都经历正碳离子活性中间体;3、碳负离子具有较高能量,碳上带一个负电荷的基团,叫碳负离子;烷基碳负离子一般是SP3杂化,呈角锥形,孤对电子处于一个未成键的杂化轨道上；如果带负电荷的碳与双键相连,则这个烯丙位的碳负离子是SP2杂化,呈平面构型,一对未成键的电子处于P轨道上,可以和π键发生P－π共轭;碳负电子是一个富电子体系,是强亲核试剂,也是一个路易斯碱;各种负碳离子的稳定性顺序为：4、卡宾碳烯carbene碳烯：CH2是个双自由基,外层只有六个电子,不满八隅体,能量高,反应活性大;四、过渡状态transition state,简称T.S由反应物到产物或到某个活性中间体之间所经历的反应能量最高点的状态,在该状态时,旧的化学键将断裂而未断,新的化学键将形成而未形成,就像把一根橡皮筋拉到马上就要断裂的那一瞬间,整个体系处于能量的最高状态,这个状态就称为过渡态;过渡态不能分离出来,用一般的仪器也检测不到他们的存在;如卤代烃的S N2反应：;过渡态的结构：1 中心碳原子连接有五个基团,拥挤程度大,能量高;2 中心碳原子由原来的SP3杂化变为SP2杂化,亲核试剂和离去基团连在P轨道的两端,处于同一直线上；其它三个基团与碳原子处于同一平面上;3 亲核试剂和离去基团都带部分负电荷,其电荷量的大小视情况而定;4 产物的构型有瓦尔登转化;过渡态与活性中间体的区别：1 能量曲线上：T.S处于能量曲线的峰顶上,能量高；中间体处于能量曲线的波谷上,能量相对较低;2 寿命：T.S是一种活化络合物,寿命极短,只有几到几十飞秒10－15秒,中间体是真实存在的,寿命比T.S要长些,在超强酸中能稳定存在;3 表示方法：T.S不能用经典的价键理论去表示,中间体能用价键理论表示其结构;五、活性中间体与反应类型1、自由基：烷烃的卤代,烯烃、炔烃的过氧化效应,烯烃、芳烃的α－H卤代,加成聚合;2、正碳离子：烯烃、炔烃的亲电加成,芳烃的亲电取代,脂环烃小环的加成开环,卤代烃和醇的S N1,E1反应;3、负碳离子：炔化物的反应,格氏试剂反应,其它金属有机化合物的反应;4、卡宾：卡宾的生成α－消除反应与卡宾的加成反应与插入反应;5、氮烯：霍夫曼降级反应中间经历氮烯活性中间体;6、苯炔：卤苯与氨基钠发生消除－加成反应所经历的活性中间体;六、反应历程及特点：5、查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律,主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃;6、休克尔规则：判断芳香性的规则;存在一个环状的大π键,成环原子必须共平面或接近共平面,π电子数符合4n+2规则;7、霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律,只有烃基时,主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃动力学控制产物;当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时,则消除的是酸性较强的氢,生成较稳定的产物热力学控制产物;九、重排反应rearrangement重排反应规律：由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体；或由不稳定的反应物重排成较稳定的产物;1、碳正离子重排1 负氢1,2－迁移：2 烷基1,2－迁移：3 苯基1,2－迁移：十、立体结构的表示方法1、伞状透视式：2、锯架式：2、纽曼投影式：4、菲舍尔投影式：5、构象conformation1 乙烷构象：最稳定构象是交叉式,最不稳定构象是重叠式;2 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式,最不稳定构象是全重叠式;3 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象;一取代环己烷最稳定构象是e取代的椅式构象;多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象;7、三种张力1 扭转张力：在重叠式构象中存在着一种要变为交叉式的张力,叫扭转张力;2 角张力：由于成键的键角偏离了正常的键角而存在的一种张力,叫角张力;3 范氏张力：由于两个原子或基团相距太近,小于两者的范德华半径之和而存在的一种张力,叫范德华张力,简称范氏张力,又叫非键张力;十一、立体结构的标记方法1、 D/L标记法：人为确定右旋甘油醛为D构型,左旋甘油醛为L构型,其它化合物通过化学反应的方法与二者相联系来确定构型;注：“D,L”表示的是构型,“d,l”表示的是旋光方向,两者没有什么必然的联系;2、 Z/E标记法：在表示烯烃的构型时,如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧,为Z构型,在相反侧,为E构型;3、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时,如果两个相同的基团在同一侧,则为顺式；在相反侧,则为反式;4、 R/S标记法：在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序;然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型,如果是逆时针,则为S构型;注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式,然后分别标出其R/S构型,如果两者构型相同,则为同一化合物,否则为其对映体;十二、有机化学中常用的优先顺序1、次序规则：先按原子序数大小排序,原子序数大的优先,同位素中原子量重的优先；如果第一次比较原子序数相同,按外推法比较,原子序数总和大的优先;次序规则用在烯烃和手性碳原子的构型标记中,还用在命名时处理取代基将次序规则中优先的放后面;2、官能团优先顺序：只用在命名时,以谁做母体,从谁开始编号;－COOH＞－SO3H＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH醇＞－OH酚＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞－R＞－X＞－NO2官能团的优先顺序大体上是以基团的氧化态高低排列的;3、定位基及其定位能力的强弱顺序：用在芳烃亲电取代反应中确定新引入基团进入的位置; 邻、对位定位基：－O－＞－NCH32＞－NH2＞－OH＞－OCH3＞－NHCOCH3＞－R＞－OCOCH3＞－C6H5＞－F＞－Cl＞－Br＞－I间位定位基：－＋NH3＞－NO2＞－CN＞－SO3H＞－COOH＞－CHO＞－COCH3＞－COOCH3＞－CONH2要求只少记几个常见的定位基,如红色的定位基;十三、异构现象1、构造：分子中原子的连接顺序或结合方式;2、构型：分子中原子在空间的不同排布方式;3、构象：仅仅由于分子中碳碳单键的旋转,而引起分子中各原子在空间的不同排布方式;4、构型与构象的区别：虽然两者都属立体异构的范畴,但两者有本质的差异;1构型的个数是有限的,而构象是有无数个,通常研究的只是其典型的构象;2通常条件下,两个构型之间不能互变,是较为固定的空间排布,可以分离开来；而构象之间却能在室温下快速相互转化,无法分离;5、手性分子：一个分子与其镜像不能重合,就像人的左右手一样,叫手性分子;判断一个分子或物体是否是手性的,可考查它是否具有对称面、对称中心和交替对称轴,如果都没有,该分子或物体就是手性的；如果有其一,就是非手性的;手性是分子存在对映异构的充分必要条件;是手性分子才有对映体,才有旋光性;6、对映异构体的数目：如果一个分子有n个手性碳原子,则其对映异构体的数目为2n个;若有相同的手性碳原子,则对映异构体的数目会少于2n个;考查一个物质所有立体异构体的方法是：先考查其顺－反异构,然后找出手性分子,再找出手性分子的对映异构体;7、酒石酸的物理性质对照表化合物名称比旋光度熔点℃物质性质2R,3R－酒石酸＋12°170 纯净物2S,3S－酒石酸－12°170 纯净物2R,3S－酒石酸0 146 纯净物d l－酒石酸0 206 混合物十四、互变异构现象一般是通过质子1,3－迁移而实现的：。
大学有机化学复习总结反应类型与机理
大学有机化学复习总结反应类型与机理大学有机化学复习总结：反应类型与机理一、醇的反应类型与机理醇是有机化合物中的一类重要官能团，它们包含有羟基（-OH）。
1. 醇的酸碱性反应醇可以发生酸碱中和反应。
当醇中存在较强的酸性取代基，对羟基的电子亲合力较强时，醇会表现出酸性；而当醇中存在较强的碱性取代基，对羟基的电子亲合力较弱时，醇会表现出碱性。
有机酸与醇反应，可以生成酯。
该反应由于生成水作为副产物，被称为酯化反应。
其机理为亲核取代反应。
2. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，将醇中的氢原子替换为氧原子或其他氧化物。
醇的氧化反应中，常用的氧化剂有高价锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、氯铂酸（H2PtCl6）等。
氧化反应常用于醇的官能团转化，例如将醇氧化为醛、酮、羧酸等。
3. 醇的脱水反应醇可以发生脱水反应，去除醇分子中的水分子。
脱水反应常用于生成醚。
脱水反应中，常用的脱水剂有浓硫酸（H2SO4）、氯化亚砜（SOCl2）、磷酸三乙酯（Et3PO4）等。
脱水反应的机理为亲电取代反应。
二、醛与酮的反应类型与机理醛和酮是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物。
1. 醛与酮的还原反应醛和酮可以发生还原反应，将羰基上的碳原子上的氧原子减少为氢原子。
还原反应中，常用的还原剂有氢气（H2）、金属钠（Na）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）等。
还原反应一般需要催化剂存在，如铂（Pt）、钯（Pd）等。
2. 醛与酮的加成反应醛和酮可以发生加成反应，将其他化合物的官能团加到羰基上。
加成反应常见的类型有E-选择性和 Z-选择性。
其中，E-选择性是指以反式方式加成，而Z-选择性是指以顺式方式加成。
3. 醛与酮的氧化反应醛和酮可以发生氧化反应，将羰基上的碳原子上的氢原子氧化为氧原子或其他氧化物。
氧化反应中，常用的氧化剂有高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、铬酸钠（Na2CrO7）等。
三、芳香化合物的反应类型与机理芳香化合物是由芳香环和其中的官能团组成的有机化合物。
大学课程-有机化学反应总结
190°
NaC
CNa + H2
HC
CH + NaNH2 液氨 HC
CNa + NH3
CH3C≡CNa + C2H5Br → CH3C≡CC2H5 + NaBr
2、催化氢化
2 H2 R C C R' Pd, Pt or Ni R CH2 CH2 R'
R-CC-R’
Lindlar催化剂
R H
C C
R' H
ONa + CH3—I O—CH3
CH3ONa +
Cl
卤苯中 C-Cl (为什麽 ?) 很稳定
例：
CH2－CH＝CHCl Cl
Cl KCN CH2Cl
NaOH/ H2O
△
CH2－CH＝CHCl OH
Cl
CH2CN
与AgNO3—醇溶液反应
R-X + AgNO3 醇 R-O NO2 + AgX 硝酸酯
Cl2 FeCl3
CHCl2-CHCl2
4、与HX加成
HX R C CH R C CH2 X X HX R C X CH3
马氏规则
5、与H2O加成
CH3(CH2)5C CH +H2O Hg
2+
O CH3(CH2)5CCH3 91%
6、与甲醇加成 CHCH + HOCH3
KOH 加热，加压
CH2=CHOCH3
+ CH3CH2CH2Cl
乙酸酐 AlCl 3
CH(CH3)2 +
CH2CH2CH3 85% (次 ) CH2CH2CH3
(主 ) COCH2CH3
大学有机化学期末总结5篇
大学有机化学期末总结5篇大学有机化学期末总结篇1忙碌又充实的教育教学工作接近尾声了，担任x年级音乐课有一个学期了，我一直都以新课标的要求为教学理念，从美的角度出发，让学生学会发现美、追求美、并创造美。
我细细的回顾一下自己在这一学期的教育教学工作情况，喜忧参半，下面我就从几个方面对我这学期的工作做以总结：一、思想方面作为一名教师，我能全面贯彻执行党的教育方针和九年制义务教育，注意培养自己良好的师德，关心和爱护每一位学生，做他们学习和生活中的良师益友，时时处处为人师表;在思想政治上，时刻能以党员的标准来严格要求自己，关心集体，以校为家。
响应学校号召，积极参加学校组织的各项活动，注重政治理论的学习。
抓住每一个学习的机会提高自己的业务水平。
每周按时参加升旗仪式，从不缺勤，服从学校安排。
二、教学方面本学期，我担任x年级的音乐课教学任务。
由学生于年龄小，又是刚刚升入小学的孩子，爱玩还是他们这时的天性，所以我抓住他们的这个特点，让他们尽量在玩的过程中去学习音乐，并且爱上音乐，让音乐也成为他们的好朋友。
于是，在课堂教学中我安排了三个学习环节听、唱、演。
这三个环节是环环相扣，相互联系的。
现将其总结如下：1、用心倾听音乐是听觉的艺术。
在学习音乐的过程中首先要学会用耳去听，我们的音乐课更要如此。
_版的教材上也刚好安排了欣赏这一部分，意旨就在于让学生初步学会欣赏音乐，感受音乐。
所以，在上这部分知识的时候，我在听之前会提出问题，如在听这部分音乐的时候，小朋友们你们想到了什么，心情是怎么样的，然后请学生闭上眼睛认真地听。
在回答的过程中，我则主张赏识教育，只要学生能够说，并且符合音乐的情境，哪怕是一个音，我都会赞扬他们，并且鼓励他们再加油。
所以学生在上欣赏的时候，课堂纪律很活跃，也爱回答问题。
2、尽情歌唱这里我所说的尽情是用自己的感情去歌唱。
小学x年级学生不宜过多的给学生讲歌唱的方法和练声，如果方法讲太多，小孩子学习起来反而会厌烦唱歌，所以，我每次都是要求学生用听的声音、最自然的声音去唱歌就是最棒的。
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学大家好，我是你们的有机化学老师，今天我要给大家讲一下大学有机化学的复习总结。
我要告诉大家一个秘密，其实有机化学并不可怕，只要你用心去学，一定会有所收获。
好了，不多说了，让我们开始吧！一、基础知识1.1 烷基和烯基烷基和烯基是有机化学的基础，它们是构成有机分子的基本单元。
烷基是由碳、氢和一个或多个氧原子组成的链状烃基，常见的烷基有甲烷、乙烷、丙烷等。
烯基是由碳、氢和一个氧原子组成的支链状烃基，常见的烯基有乙烯、丙烯等。
1.2 烃的取代反应烃的取代反应是指在烃分子中加入一个或多个原子或原子团的过程。
例如，将一个氢原子加到甲烷分子中，就可以得到甲基甲烷(CH3)。
这个过程可以用下面的方程式表示：CH3 + H2 → CH3CH21.3 羟基和胺的反应羟基和胺的反应是指羟基与胺分子中的氨基反应生成酰胺的过程。
这个反应在医药工业中有广泛的应用，例如制备青霉素等抗生素。
这个过程可以用下面的方程式表示：NH2 + OH -> NH2OHNH2OH + RCOOR' -> RCOOR' + NH3 + H2O二、官能团及其性质2.1 羧酸和酚的性质羧酸和酚都是含有羧基(-COOH)的化合物，它们的性质有很多相似之处。
例如，它们都可以发生酯化反应、酰胺化反应等。
羧酸和酚还可以通过缩合反应形成醚类化合物。
例如，苯酚可以与甲醛缩合生成环氧树脂。
2.2 醛和酮的性质醛和酮都是含有羰基(C=O)的化合物，它们的性质有很多相似之处。
例如，它们都可以发生氧化反应、还原反应等。
醛和酮还可以通过缩合反应形成高分子化合物。
例如，甲醛可以与苯酚缩合生成酚醛树脂。
三、合成路线设计3.1 基本合成路线设计方法合成路线设计是有机化学研究的核心内容之一。
基本的合成路线设计方法包括以下几个步骤：确定目标产物；选择合适的原料；设计反应条件；优化合成路线；进行实验验证。
在设计合成路线时，要充分考虑原料的来源、价格、易得性等因素。
大学有机化学 小结(一)
大学有机化学小结（一）引言概述：大学有机化学是化学专业中的重要课程之一，主要研究有机化合物的结构、性质和反应机制。
掌握有机化学的基本原理和方法，对于理解化学反应的本质和应用于实际问题具有重要意义。
本文旨在通过五个大点来总结大学有机化学的主要内容。
正文：一、有机化合物的命名和结构1. 碳骨架的命名规则：主链、侧链和官能团的命名方式。
2. 确定化合物结构：使用谱学方法（红外光谱、质谱、核磁共振等）确定化合物的结构。
3. 分子构象和构象异构体：立体化学的基本概念，构象异构体的分类和间隔能的影响。
二、有机化学反应的相关原理1. 化学键的形成与断裂：酸碱催化、共价键的极性和强度。
2. 亲核反应和电子亲合反应：主要以亲核试剂或电子亲合试剂作为反应物，介绍亲核试剂的选择性和反应条件的控制。
3. 重排反应和杂环化合物的合成：重排反应的类型和机制，杂环化合物的合成方法和重要性。
三、有机化学的机理研究1. 反应速率和反应动力学：反应速率方程的推导和解析解，活化能的概念。
2. 反应中的中间体与过渡态：电子云重新排列和键形成的过程，中间体和过渡态的能量垒和稳定性。
3. 化学平衡和化学平衡常数：化学平衡的条件，化学平衡常数的计算和影响因素。
四、有机合成方法1. 烃类的合成：烷烃、烯烃和芳香烃的合成方法。
2. 醇和酚的合成：亲核加成、消除和还原反应。
3. 氨基化合物的合成：胺和酰胺的合成方法。
五、有机化学的应用领域1. 药物化学：药物的设计、合成和活性研究。
2. 食品添加剂和香料：合成甜味剂、防腐剂和调味剂。
3. 聚合物材料的合成：合成高分子材料如塑料和纤维。
总结：通过对大学有机化学的概述，我们可以了解到有机化学的命名和结构、反应原理、反应机理研究、有机合成方法以及应用领域等方面的内容。
掌握这些基本知识，将有助于我们理解和应用有机化学在现代化学中的重要性，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
大学有机化学复习重点总结(各种知识点,鉴别,命名)
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）伞形式：CCOOHOH3 2）锯架式：CH 3OHHHOH C 2H 53）纽曼投影式：4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。
CH3CH C2H5CH3C CH2H5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH3C CHCH3HCH3C CHHCH3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学哎呀，今天小可爱又来和大家聊聊大学有机化学的复习总结啦！这门课程可是咱们理工科生的必修课，也是很多小伙伴觉得最难的一门课。
今天我们就一起来轻松愉快地回顾一下这门课程吧！我们来说说有机化学的基本概念。
有机化学是研究含碳原子的化合物及其反应规律的科学。
它包括了烃、烃的衍生物、羧酸、酚类、酯、胺、卤代烃等许多种类的化合物。
而这些化合物在我们的日常生活中也是无处不在的，比如我们吃的水果、蔬菜，还有我们穿的衣服、用的化妆品等等。
学好有机化学对我们的生活也是非常有帮助的哦！我们来看看有机化学的基本反应类型。
有机化学的基本反应类型主要有四种：取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
其中，取代反应是指一个分子中的一个氢原子被另一个原子或基团所取代的反应；加成反应是指两个或多个分子结合成一个新的分子的反应；消除反应是指一个分子中的一个键断裂，同时另一个键形成的过程；重排反应是指一个分子中的原子重新排列，形成新的立体结构的过程。
我们再来说说有机化学的一些基本操作。
在学习有机化学的过程中，我们需要掌握一些基本的操作技巧，比如合成路线的设计、实验条件的控制、产物的分离和提纯等。
这些操作技巧对于我们成功完成实验和解决实际问题是非常重要的。
我们来说说有机化学的一些重要概念。
在有机化学中，有很多重要的概念，比如官能团、构象异构体、同分异构体等。
这些概念对于我们理解有机化学的本质和规律是非常有帮助的。
我们还要学会如何阅读和分析有机化学文献。
在学习过程中，我们需要阅读大量的有机化学文献，以便了解最新的研究进展和成果。
而在阅读文献的过程中，我们还需要学会如何分析和评价文献的质量和可靠性，这对于我们提高自己的学术素养和科研能力是非常重要的。
我们要学会如何进行有机化学的研究。
在学习过程中，我们需要学会如何设计实验方案、选择合适的试剂和仪器、控制实验条件等。
而在实验过程中，我们还需要学会如何观察和记录实验现象、分析实验数据、得出结论等。
大学有机化学有机总结
3.双键先用臭氧处理,再用锌和水的混合 物处理, 效果相当于双键变成两个羰基
4.还有常见氧化剂如:碘仿试剂、Tollens试 剂、Fehling试剂、 Benedist试剂
还原反应
H2/Pt或Pd HH
C C H2/Pt或Pd -CH2CH2-
O H2/Pt或Pd
A.
B.
O CH3
O
C. HO O CH3
D. CH2=CHCH2CH2CHO E. CH3CH=CHCH2CHO
2.下列化合物最易发生亲电取代反应的是（ ）
A. O O B.
C.
D.
E.
3.能与FeCl3反应又能发生碘仿反应的是（ ）
A. H3C
CHO B.
COCH2COCH3
C. HO
C2H5 D. HO
COCH2CH3
E.
CH2COCH3
3.下列化合物中，b.p.值最高的是（ ） A.丙醛 B.丙醇 C.丙酮 D.甲乙醚 E.丁烷
4.下列化合物与FeCl3作用不显色的是（ ）
A.
OH
OH B.
C.
NO 2
OCH3 OH
O D.
E.
OH
O
OH
5.下列化合物具有手性的是（ ）
A.
B.
C. O
D.
E.
亲核取代反应
NaOH/H2O ROH KCN RCN H3O+ RCOOH
RX
R'ONa ROR'
RNH2 RNHR
AgONO2 RONO2+AgX
ROH HX RX
ROR' HBr/HI ROH+R'X
(完整版)大学有机化学知识点总结
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）伞形式：CCOOHOHH 3 2）锯架式：CH 3OH HHOH C 2H 53）纽曼投影式：H H 4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C H C 2H 5CH 3C CH 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
大学课程-有机化学反应总结
CH3 CH2CHCH3
2、与HX/X2加成时，在含氢最多与含氢最少的位置断键
CH3
+ BHrB2r
CCHH3C3HCCHHB2CrCH3H2CH2Br
Br
CH3
+ HBr
CH3CHCH2CH3
Br
H＋总是加在含氢多的碳原子上（马氏规则）
3、取代反应
Cl2 / hv Cl
4、环烷烃常温下与不与高锰酸钾、臭氧反应。
500~6000
CH2CH=CH2 + HCl
Cl
8、烯烃环氧化
CH3 H
CH3 H
CH3CO3H
O
CH3 H
CC
CH3 H
9、烯烃被KMnO4氧化
冷稀，中性或碱性KMnO4
CH3 C2H5
H CH3
KMnO4
10、 烯烃臭氧化
CH3 C2H5
HO
H CH3
OH
O
CH3CCH2CH3 + CH3COOH
COCH2CH3 Zn - Hg
HCl
CH2CH2CH3
6、氯甲基化反应
HCHO，HCl(浓) ZnCl2 60 oC
CH2Cl
7、侧链烃基的氧化
CH3
CH3
KMnO4 H+
COOH COOH
COOH COOH
多环芳烃
4、傅-克酰基化反应
O
+ CH3C
Cl
乙酰氯
AlCl3
O
CH3 + HCl 苯乙酮 97%
O
+ CH3C O AlCl3
CH3C
O CH(CH3)2
5、合+ C成H直3CH链2C烷H2基Cl 苯AlC乙l3酸酐
大学有机化学知识点总结
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）伞形式：CCOOHOHH 3 2）锯架式：CH 3OH HHOH 2H 53）纽曼投影式：H H 4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C H C 2H 5(Z)－3－氯－2－戊烯2、 顺/在相反侧，则为反式。
CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯顺－3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。
aR型S型注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S 构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。
大学有机化学知识点总结
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）伞形式：COOHOHH 3 2）锯架式：CH 3OHHHOH 2H 53）纽曼投影式：H H 4）菲舍尔投影式：COOH3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C H C 2H 5CH 3C CH 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
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sp3杂化轨道用于形成单键 (含1个σ键). 例: 甲烷 CH4 的结构
σ键: 两个原子轨道沿键轴方向头对头地重叠所构成的 共价键. σ键的形状呈圆柱形沿键轴对称分布,可沿键 轴自由旋转.
(2)sp2杂化轨道
杂化
2px 2py 2pz
2pz
sp2杂化态 2s
激发态碳原子
sp2杂化轨道的形状: 与sp3相似
第1章 绪 论
1.1 有机化合物和有机化学
1. 有机化合物(简称有机物)的定义
(organic compound)
含碳化合物或碳氢化合物(简称烃)及其衍生物.
(母体)
(H被其它原子或基团取代)
组成元素: C、H、O、N、S、P、X(卤素)等.
Organ : 器官; “有机”的原意: 具有生命力 (受当时生命力学说的影响)
①价键理论(简称V.B法) ②轨道杂化理论 ③共振论 ④分子轨道理论(简称M.O法)
其中, 轨道杂化理论和共振论是价键理论的发展和延伸.
• 表征共价键基本性质(属性)的物理量:
① 键长
② 键角 反映了有机物分子的空间构型.
③ 键能(E) 和 键离解能(D) 衡量共价键强度的物理量. 对于多原子分子,键能是同类共价键的键离解能的பைடு நூலகம்平均值. 例如 甲烷中的C–H 键.
④ 键的极性 由于成键原子的电负性不同而引起的. 成键原子的电负性差值越大, 键的极性越强.
偶极矩是衡量共价键极性大小的物理量, 用µ表示. µ= q . d 偶极矩µ的单位是 C . m 即 库仑.米
偶极矩是一个矢量, 其方向用 + 表示. 分子的偶极矩是分子中各个键偶极矩的矢量和.
[补充] 共价键理论:
1. 价键理论 1927年 (德)Heitler and London 提出
利用量子力学中的SchrÖdinger方程近似处理氢分子
结果的推广.
(薛定锷方程)
成键电子的运动定域于成键原子之间. 一个原子有几 个未成对电子, 就可与几个自旋相反的电子配对,其原子 轨道相互重叠成键. 重叠的部分越大,体系能量降低越多, 所形成的共价键越牢固. 一个原子的化合价就是这个原 子的未成对电子数.
共价键的饱和性
共价键的方向性 : 只有两个原子轨道以某一方向接近, 相互间有最大重叠时,才能形成稳定的共价键.
(各原子轨道形状: S:球形 P:反八字形)
2. 分子轨道理论 1932年 (美)密立根和(德)洪特提出
成键电子的运动并不局限于成键原子之间,而是在 整个分子的区域内,即在整个分子体系的三维空间内,都 有一定的分布概率(ψ2) ，成键电子的运动是离域的.
有机物和无机物遵循着同样的化学规律,二者之间没有 不可逾越的鸿沟.
CO、CO2、 H2CO3及其盐类的性质更接近于无机物, 放在无机化学中学习.
2. 有机化学的课程内容和特点
内容: 包括有机物的结构、命名、制备、物理性质与化 学性质、官能团之间的相互转化, 以及在此基础之上建 立起来的规律和理论.
分子轨道包括: 成键轨道、反键轨道
(能量由低到高)
分子轨道理论的电子离域观点,对价电子在分子中 运动形态的描述更为确切,并能很好地解释共轭分子的 特性,但除共轭分子外,其它分子中电子离域的程度很小, 仍可以方便地采用价键理论(包括轨道杂化理论和共振 论)解释有机物的结构.
3.轨道杂化理论 1931年 Pauling 和 Slater 提出
1.2 有机化学与生命科学的互动和融合
有机化学广泛地渗透到生命科学的各个领域: 生物化学、 分子生物学、医学、药学、农学, 并为生命科学的研究 提供理论基础和实验基础. 生命科学则为有机化学的发 展充实了丰富的内容.
有机化学和生命科学之间的交叉和融合, 导致了许多新 的科学发现, 并将不断推动两门学科的发展.
学习并掌握有机化学的基本知识和理论, 有利于深刻认 识生命现象的化学本质, 在分子水平上深入认识和研究 探索生命的奥秘.
1.3 有机化合物中的分子结构
1.3.1 有机化合物的化学键 —— 共价键
• 共价键(covalent bond)的定义:
原子之间以共用电子对的方式形成的化学键.
• 按成键方式, 共价键分为两种基本类型: σ 键 和 π 键 • 阐述共价键的形成和本性的基本理论:
碳原子的外层电子构型为 2s2 2px1 2p1y , 未成对电子数为2, 在有机物中碳原子的化合价为什么不是2价而是4价?
轨道杂化理论认为, 在形成分子的瞬间, 碳原子首先从基 态吸收能量, 经电子跃迁到激发态:
跃迁
2px 2py 2pz
2px 2py 2pz
2s 基态碳原子
2s 激发态碳原子
此激发态碳原子还要进一步发生轨道杂化—混合再平均 分配,也就是由激发态的2s轨道和2p轨道以不同的组合方式
三个sp2杂化轨道在空间的分布: 平面三角形
三个sp2杂化轨道的对称轴处于以碳原子为中心的同 一平面内,相互成 120°角. 另一个未参加杂化的2p轨道 垂直于此平面.
sp2杂化轨道一般用于形成双键(包括1个σ键和1个π键). 例: 乙烯 CH2＝CH2的结构
π键: 两个相互平行的未参加杂化的2p轨道肩并肩地重叠
特点: 基础课
3. 教学安排和成绩评定
教学安排: 授课内容分两大部分: 上半部分: 1至8章(第4章选讲) 期中考试 下半部分: 9至14章、19章 期末考试
成绩评定: 期末考试占50﹪, 平时成绩占50﹪ (含期中 考试 40﹪ 平时作业、考勤 10﹪)
4. 学习方法和要求
(1)以课件为纲, 紧扣教材内容, 既要注意保持学科知识的 完整性、连贯性和系统性, 又要结合专业特点有所侧重. (2)坚持听课, 课后自觉复习, 按时独立完成作业. (3)注意对相关知识的归纳和总结, 在理解的基础上记忆. (4)不耻下问, 注意与老师和同学的沟通和交流.
相互作用形成杂化轨道.
有机碳原子的杂化轨道,通常有以下三种:
(1)sp3杂化轨道
2px 2py 2pz
杂化
sp3杂化态
2s
激发态碳原子
sp3杂化轨道的形状:
简化为:
四个sp3杂化轨道在空间的排列方式: 正四面体形
四个sp3杂化轨道分别指向以碳原子为中心的正四面 体的四个顶点, 相互成 109.5°角.