高三第一轮复习练习题化学测试

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高三一轮复习化学练习题及答案

1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

河北省高三化学一轮复习检测试题1

化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。

1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。

中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。

下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。

下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。

(全国卷)2023届百师联盟高三上学期一轮复习联考-化学试题

2023届高三一轮复习联考(一)全国卷化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn- -119 Ba-137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁,纸之张成”;《政论》中记载“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。

下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2,下列物质属于胶体的是A.NaCl溶液B.Fe(OH)3悬浊液C.淀粉溶液D.乙醇溶液3.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有的质子数均为0. 9N AB.标况下,11.2L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75N AC.相同条件下,23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D,100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A4.下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时,应该选择合适的工具进行,避免手直接接触”的是5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCO3与胃酸反应产生CO2,可用于食品膨化剂B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.SO2具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧,泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火6.下列有关实验的图示及分析均正确的是7.已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。

高中化学复习试题练习

13．下列关于室温下1L 0.1mol L1 NH3 H2O 溶液的说法正确的是
A．滴加稀盐酸的过程中，n(NH4+)增大
B．加入少量 NH4Cl 固体后，溶液的 pH 增大
C．
NH3
H2
O
的电离方程式：
NH
3
H
2O=NH
4
OH
D．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： Fe3 3OH =Fe(OH)3
A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．c(NO
3
)与
c(Pb2+)的比值先减小后增大，
pH> 10 后不变
C．pH=7 时，存在的阳离子仅有 Pb2+、Pb(OH)+和 H+ D．溶液中 Pb2+与 Pb(OH)2 浓度相等时，氨主要以 NH4+的形式存在二、非选择题（共 3 小题共计 31 分）
A．b 为电源的负极
B．In/ In2O3-x 电极上可能有副产物 O2 生成
C．每生成 1mol 辛腈，同时生成 1mol HCOOD．在 Ni2P 电极上发生的反应为：
CH
3
CH
2
7
NH
2
4e
4OH =CH3
CH2
6
CN
4H2O
17．将 BaO2 放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 体系重新达到平衡，下列说法正确的是
试卷第 2页，总 6页
14．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是
A．使用品红溶液是用来验证 SO2 的还原性 B．SO2 的发生装置中，使用 70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的 SO2 逸出 C．K2Cr2O7 溶液由橙红色变成绿色(生成 Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶1 D．过量的氨水吸收 SO2 气体可以生成亚硫酸氢铵 15．短周期元素 R、X、Y、Z、M 原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素 R、X、Y、M 形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X B．简单离子半径：M>Y>Z C．M 的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．Z 分别与 R、Y、M 形成的化合物中均只含离子键 16．最近我国科学家以 CO2 与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是

高考化学一轮复习第6周周高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校第6周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015·安徽理综)( )(2)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2014·北京理综)( )(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综)( )(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(2014·天津理综)( )(5)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应(2014·新课标全国Ⅰ)()(6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应(2014·广东理综)( )(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综)( )(8)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(11)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013·福建理综)( )(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(2013·江苏化学)( )(13)将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢(2013·广东理综)( )(14)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013·安徽理综)( )(15)N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(2013·广东理综)( )(16)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综)( )(17)在给定条件下能实现饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO3(2012·江苏化学)( )(18)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏化学)( )(19)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南)( )(20)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2012·四川理综)( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)×(13)√(14)×(15)×(16)√(17)√(18)×(19)×(20)×2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014·四川理综)( )(2)铝罐可久盛食醋(2014·福建理综)( )(3)只滴加氨水来鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(2014·福建理综)( )(4)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 (2014·四川理综)( )(6)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2014·北京理综)( )(7)常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，所以Al与浓硝酸不发生反应(2013·广东理综)( )(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2013·海南化学)( )(9)0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2013·福建理综)( )(10)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(2013·江苏化学)( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×3．(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。

高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)

2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：(1)B极是电源的_______极。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。

(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。

2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。

回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。

(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。

(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。

2025届高三化学一轮复习++硫及其氧化物练习题(解析)

2025届高考一轮复习硫及其氧化物一、单选题1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。

2．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B ．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C ．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强答案 B解析硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B 正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。

3．下列说法错误的是( )A ．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3 答案 D4．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na 2S(aq)＋(x －1)S===Na 2S x (x 一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As 2S 3＋2Na 2S 2(aq)===As 2S 5＋2Na 2S 。

高中化学一轮复习练习题1

化学练习题一一、判断下列叙述是否正确？在题后括号内用“√”或“×”表示：1、 71g 氯相当于2mol 氯（）2、 N A 个HClO 可电离出N A 个H +（）3、阿伏加德罗常数为12g 12C 所含的原子数（）4、 31g 白磷中含有N A 个P —P 键（）5、 2.4g 金属镁变成Mg 2+时失去的电子数目为0.1N A （）6、 60gSiO 2中含N A 个SiO 2分子（）7、 0.5mol 单质铝与足量盐酸反应时，转移电子数为1.5N A （）8、电解CuCl 2（ag ）时，若有N A 个电子通过，则阴极增重64g （）9、每生成1molO 2转移4mole -（）10、常温常压下，1molHe 和1molH 2所含质子数均为2N A （）11、 2L1mol·L -1的盐酸中含氯化氢分子数为2N A （）12、 16g —NH 2含有电子数为10N A （）13、 0.3mol·L -1的K 2SO 4溶液中含K +和SO 42-总数为0.9N A （）14、对气体而言，若aL·mol -1不等于22.4L·mol -1，则其就不是气体摩尔体积（）15、 22.4L·mol -1一定是气体摩尔体积（）16、标准状况下，任何气体的V m 约为22.4L·mol -1，非标准状况下任何气体的V m 一定不等于22.4L·mol -1 （）17、标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为4.228N A （） 18、标况下，46gNO 2气体所占体积为22.4L （）19、常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4N A （）20、标准状况下，N A 个SO 2分子和N A 个SO 3分子所占体积相等（）21、在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）22、 1L 水溶解了22.4LHCl ，C=1mol·L -1（）23、 160g 胆矾溶于水配成1L 溶液，C=1mol·L -1（）24、 74gCa(OH)2溶于水配成1L 溶液，C=1mol·L -1（）25、羟基的电子式：( ) 26、次氯酸的电子式：( ) 27、 Na 2O 2的电子式：( )28、甲醛的电子式：( )29、 NH 4Cl 的电子式：( )30、 NH 4H 的电子式：( )31、H2O的电子式：()32、COS的电子式：()33、HClO的结构式：H—O—Cl()34、乙酸的分子式：CH3COOH()35、葡萄糖的化学式：CH2O()36、乙醛的结构简式：CH3COH()37、乙烯的结构简式：CH2CH2()38、对硝基甲苯的结构简式：()39、氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl ()40、丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO()41、甲酸甲酯的结构简式：CH2O()42、NaCl的晶体模型：()43、甲醛的比例模型：()44、CO2分子比例模型：()45、四氯化碳分子比例模型：()46、、一定代表同种微粒()二、选择题1、( )下列叙述正确的是A．H、D、T、H+是氢元素四种不同微粒 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．35Cl和37Cl互为同位素 D．氢气和重氢气互为同位素2、( )下列各组物质间互为同素异形体的是A．C60、金刚石、石墨 B．氧气和臭氧C．氢气和重氢气 D．水和重水3、( )用1L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是A．1:3 B．1:2 C．2:3 D．3:24、( )下列实验操作中，正确的是A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗三、写离子方程式1、少量钠投入到硫酸铜溶液中2、向碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸3、向盐酸溶液中滴入几滴碳酸钠溶液4、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应5、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应6、氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应7、氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应四、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：1、写出Na2O2和H2O反应的化学方程式。

2023届高三化学一轮复习练习题：物质的结构与性质

2023届高考化学一轮练习题：物质的结构与性质1．（2022·广东·深圳市龙岗区平冈中学高三期中）I ．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH 4)3是一种储氢材料，可由LiBH 4和TiCl 4反应制得。

(1)基态B 原子有___________种运动状态的电子，Li 属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)； (2)LiBH 4由Li +和-4BH 构成，-4BH 的空间结构是___________，与-4BH 互为等电子体的分子为___________，Li 、Be 、B 元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________； (3)某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。

M 的部分电离能如下表所示： I 1/kJ·mol -1 I 2/kJ·mol -1 I 3/kJ·mol -1 I 4/kJ·mol -1 I 5/kJ·mol -1 738 1451 7733 10540 13630M 是___________(填元素名称)。

II ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=N≡N ，肼(N 2H 4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN 3)，发生的反应为：N 2H 4+HNO 2=2H 2O+HN 3.HN 3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H +和-3N 。

回答下列问题：(4)下列有关说法正确的是___________(填序号)；A ．HN 3中含有5个σ键 B ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子 C ．HN 3中含有2个π键D ．N 2H 4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N 3)(NH 3)5]SO 4，该配合物中心离子显___________价；钴价电子排布式为___________；NH 3空间构型是___________。

2022年高考化学一轮复习：有机化学基础专项练习题汇编(含答案解析)

2022年高考化学一轮复习：有机化学基础专项练习题汇编一、选择题（共15题）1．白酒、红酒、啤酒，它们都含有A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯无同分异构体，乙烷也无同分异构体C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应C．同分异构体间一定具有相似的化学性质CH”原子团的两种有机物必定互为同系物D．分子组成上相差一个“24．下列名称正确的是A．(NH4)2SO4：硫氨B．[Ag(NH3)2]+：银氨离子C．硬酯酸甘油酯D．：2-甲基-1-丙醇5．关于乙醇的下列说法正确的是（）A．同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性6．已知+，实验室合成，可以选择下列哪组原料（）A．1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯B ．1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯C ．2-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯D ．乙烯和 2-甲基-1,3-丁二烯7．某有机物的结构简式为HOCH 2CH=CHCH 2COOH ，下列关于该有机物的说法错误的是A ．该有机物含有3种官能团B ．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样C ．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应D ．1mol 该有机物能与2molNa 或1molNaOH 发生反应8．在己烷的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9．下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是A ．如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B ．符合分子式C 3H 8O 的醇有3种不同的结构C ．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化D ．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C l5H 20O 510．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与233(I +H H IHI )I 形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确．．．的是A ．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(2m+n)个单体加聚而成C．1mol该聚维酮碘分子在NaOH溶液中完全反应，消耗(2m+n)mol NaOHD．聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果C．苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。

河北省高三化学一轮复习检测试题3

综合训练3一单项选择题：1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．消毒液长时间敞开保存会增强消毒效果D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是( )A．溶解B．萃取 C．过滤 D．蒸馏3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A4．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B． B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体5. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。

下列说法不正确．．．的是A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mLC. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度6. 某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。

下列说法不正确．．．的是图1 图2A. 总反应焓变ΔH <0B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应C. 状态③到状态④的变化过程中有O —H 键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH 3+2NO + 2O 2 === 6H 2O + 3N 27．某研究机构使用Li —SO 2Cl 2电池作为电源电解制备Ni （H 2PO 2）2，其工作原理如图所示。

2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题(化学物质及其变化)

2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题化学物质及其变化可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列对文献的化学解读正确的是（）2．科技改变生活。

下列说法错误的是（）A．二氧化碳合成淀粉的过程属于氧化还原过程B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料3．下列有关实验的说法正确的是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色而制得氢氧化铁胶体B．白磷属于有毒单质，切取后的剩余固体要及时转移入废液缸C．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO234．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应5．下列过程或者变化中，属于物理变化的个数有（）蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列说法中，正确说法的个数有（）①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物②石炭酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑩氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的有（）①含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火②纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附③用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路④为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%⑤抗坏血酸是一种常用的抗氧化剂，抗氧化剂发挥的是还原性⑥卤水点豆腐利用的是蛋白质聚沉的原理⑦雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系⑧头发中的角蛋白含有二硫键（-S-S-），使用氧化剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯基（-SH ）⑨青铜和黄铜是不同结构的单质铜⑩氯化钠溶液和蔗糖溶液可用酸性高锰酸钾溶液区分A.2个B.3个C.4个D.5个8．工业中制取高铁酸钾(24K FeO )，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可以析出高铁酸钾。

2023届高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。

当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。

①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。

元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。

(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。

(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。

(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。

其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。

(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。

请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。

1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。

2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应①的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题。

2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用

章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。

在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。

广东省2021-2022学年高三一轮复习质量检测化学试题含答案

广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学2022.1注意事项1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Y-89 Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1“端砚”是中国四大名砚之一，下列关于“端砚”的描述错误的是（）A．端砚的石材为硅酸盐，属于无机非金属材料B．端砚研磨出的墨汁属于溶液C．研磨墨汁过程涉及分子的运动D．雕刻端砚的过程不涉及化学反应2．新疆有得天独厚的自然条件，质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、量高著称于世．下列说法错误的是（）A．新疆棉的主要成分为纤维素B．新疆棉可被生物降解C．可用灼烧的方法鉴别新疆棉毛巾和化纤毛巾D．新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸CdTe发电玻璃用于一体化项目，其发电3．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉()原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能．以下说法正确的是（）A．碲元素属于过渡元素B．12852Te的中子数为128C．112Cd与114Cd互为同素异形体D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能CO的排放总量和减少总量相当．下列措施中不能有效促进碳中和的是（）4．碳中和是指2A．研发二氧化碳人工合成淀粉技术B．扩大风电、光电规模代替火力发电C．利用可燃冰代替现有化石能源D．推动新能源汽车代替燃油汽车5．有机物M（）是一种重要的香料．下列关于M的说法中错误的是（）A ．属于烯烃B ．分子中所有碳原子不可能共平面C ．能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．能发生加成反应和取代反应6．劳动成就梦想．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7．实验室用4KMnO 固体配制14500mL 0.1000mol LKMnO -⋅标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（） A ． B ． C ． D ．8．我国科学家在2Li CO -电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li 及碳纳米管复合23Li CO 做电池的电极，其放电时电池反应为2233CO 4Li 2Li CO C +=+．该电池放电时（）A ．Li 电极发生还原反应B ．Li 在电解质中移向负极C ．2CO 在正极上得到电子D ．电流由Li 电极经外电路流向石墨复合23Li CO 电极 9．下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系．其中推断不合理的是（）A ．a 可与2O 反应生成cB ．b 转化为c 的过程称为人工固氮C ．d 既可被氧化也可被还原D ．可控制e 溶液的浓度选择性制备c 或d10．醋酸()3CH COOH 是一种常见的弱酸．下列叙述正确的是（）A ．pH 3=的3CH COOH 溶液中，()()3H CH COO c c +-=B ．pH 8=的3CH COOH 和3CH COONa 混合溶液中，()()3CH COO Na c c -+<C ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+>>>D ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()3Na CH COO OH c c c +--=+ 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．pH 1=的盐酸中所含氯离子数目为A 0.1NB ．23.36LO 和4.8g 臭氧中含有的氧原子数均为0.3A NC ．将20.1molCl 溶入含过量NaOH 的溶液中，转移的电子数目为A 0.2ND ．一定条件下，20.1mol I 与20.1mol H 充分反应后所含分子总数为A 0.2N12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是（）A ．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：22Na H O OH Na H -++=++↑B ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+C ．向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba OH SO H BaSO H O +--++++=↓+D ．2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：2222332AlO CO 3H O 2Al(OH)CO --++=↓+13．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D14．X 、Y 、Z 、M 和W 等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M 与W 位于同一主族且能形成二元化合物2WM ．化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图．下列说法错误的是（）333||Y X Z YX YX -甲A ．简单阴离子半径：W M Z >>B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W <C ．X 、Z 和W 三种元素形成的化合物可能含离子键D ．化合物甲中除X 外，其他原子最外层均为8e -15．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl -的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO -的浓度随时间变化的关系如图乙所示．一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去．下列说法错误的是（）A ．b 接电源负极B ．开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +C ．电解过程中，a 极附近pH 降低D ．理论上溶液中的3NO -先被脱尽16．常温下，弱酸HA 与弱碱MOH 分别用强碱或强酸调节pH 时，HA A MOH -、、和M +的分布分数()δX 与溶液pH 的关系如图所示．已知：以HA 分子为例，存在()(HA)(HA)/(HA)A δc c c -⎡⎤=+⎣⎦．下列说法正确的是（）A ．MA 溶液中水的电离程度高于纯水B ．MOH 的电离常数9.25b (MOH)10K -=C ．等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7>D ．pH 7=的HA 与NaOH 的混合溶液及HA 与MOH 的混合溶液中(HA)δ后者大于前者二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．17．（14分）已知铁氰化钾[]36K Fe(CN)溶液呈黄色，可以与2Fe+反应生成带有特征蓝色的[]362Fe Fe(CN)（铁氰化亚铁）沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在2Fe +． Ⅰ．某化学兴趣小组查阅资料了解到[]36Fe(CN)-具有氧化性，可被还原生成[]46Fe(CN)-．设计了如下实验，探究[]36Fe(CN)-的相关性质．（1）实验一：向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______________．（2）实验二：向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，可以观察到的现象为______________．Ⅱ．小组同学提出问题：[]36K Fe(CN)．能否将Fe 氧化成2Fe +？设计并实施实验：（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的[]36K Fe(CN)溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________________．（4）①根据实验现象得出结论：_______________．②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为_______________．③深度探究：为证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量_______________（填化学式），观察是否出现蓝色沉淀．（5拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为____________________．请设计实验方案探究该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀：_____________________．18．（14分）菱镁矿的主要成分为3MgCO ，还含少量223SiO Fe O 、和23Al O ．工业上利用菱镁矿冶炼镁的路径有两种，具体工业流程如下图．回答下列问题：（1）“煅烧”时，需将菱镁矿破碎，并将热空气从底部吹入，这两种操作的优点为________________．（2）工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有_______________（填化学式）．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_________________．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为________________．（5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中()()432NH :NH H O c c +⋅至少为_______________（填计算结果）．（已知()5b 32NH H O 1.610K -⋅=⨯；[]11sp 2Mg(OH) 1.010K -=⨯；当溶液中离子浓度小于511.010mol L --⨯⋅时，认为该离子沉淀完全．）（6）“操作”具体是指__________________．（7）“熔融电解”时阳极的电极反应式为___________________．19．（14分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一．请回答下列问题：（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：2222C(s)H (g)C H (g)ΔH +．已知部分反应如下：Ⅰ．1241C(s)2H (g)CH (g)Δ74.85kJ mol H -+=-⋅； Ⅱ．1424222CH (g)C H (g)2H (g)ΔH 340.93kJ mol -+=+⋅； Ⅲ．1242223C H (g)C H (g)H (g)Δ35.50kJ mol H -+=+⋅；①ΔH =_________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为______________．②一定条件下，向2L 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和21mol H ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min 后容器内总压强不再变化，容器中4CH 为0.1mol ，24C H 为0.1mol ，22C H 为0.3mol ，5min 内2H 的平均反应速率()2H v =_______，反应Ⅰ的平衡常数()K =Ⅰ__________（写出计算式）．（2）氢气可以用于合成甲醇的反应为234CO(g)2H (g)CH OH(g)ΔH +，在恒压条件下测得2H 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：①已知21T T >，则4ΔH _____________（填“>”“<”或“=”）0．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为____________． ③写出一条可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施：____________．④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，则化学平衡_____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．20．[选修3：物质结构与性质]（14分）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu O Cu --链节的网格层对超导性有重要的作用．回答下列问题：（1）基态Cu 原子核外电子排布式为________________．（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为________________．（3）氧的常见氢化物有两种，分别为2H O 和22H O ．其中22H O 的VSEPR 模型为__________；22H O 中氧原子的杂化方式为_________________．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______________，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为_______________，所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O _______________（填“强于”或“弱于”）3NH ．（5）由Y Ba Cu O 、、、四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z 轴的投影图；其中2CuO 网格层如图丙．已知：网格层之间相互垂直或平行；z 轴方向上的晶胞参数为pm c ．①该高温超导材料的化学式为_____________________．②若阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶体的密度为___________3g cm -⋅（用含a 、b 、c 和A N 的表达式表示）．21．[选修5：有机化学基础]（14分）他莫昔芬可用于治疗某些癌症，其中间体F 的合成路线如下：已知：（1）B 的名称为_____________；C 中含有的官能团名称为_____________．（2）A B →的反应类型是_________________．（3）B C →的化学方程式是_________________．（4）F 的结构简式为_________________．（5）C 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有___________种（不包含立体异构）．（6）根据上述信息，设计由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为______________（无机试剂任选）．广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学参考答案及评分标准2022.1一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 【解析】硅酸盐属于无机非金属材料，A 项正确；墨汁属于胶体，B 项错误；研磨墨汁过程涉及分子的运动，C 项正确；雕刻端砚的过程为物理变化，D 项正确．2．D 【解析】新疆棉的主要成分为纤维素，Δ项正确；新疆棉可被生物降解，B 项正确；可用灼烧的方法鉴别纤维素和化学纤维，C 项正确；纤维素水解的最终产物是葡萄糖，D 项错．3．D 【解析】过渡元素全部是金属元素，A 项错误；12852Te 的中子数为76，B 项错误；112Cd 与114Cd 互为同位素，C 项错误；由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D 项正确．4．C 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷水合物，利用可燃冰代替现有化石能源不能有效减少2CO 的排放，故选C ．5．A 【解析】该化合物含有羟基，不属于烯烃，A 项错误；分子中存在一个碳原子以单键形式连接三个碳原子，所以分子中所有碳原子不可能共平面，B 项正确；羟基和碳碳双键均能使酸性4KMnO 溶液褪色，C 项正确；碳碳双键可以发生加成反应，氢原子和羟基可以发生取代反应，D 项正确．6．C 【解析】酒精能使蛋白质变性，所以公共玊生间摆放酒精免洗手液可起到杀菌消毒作用，A 项正确；用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B 项正确；洁厕灵清洗马桶利用的不是洁厕灵的氧化性，C 项错误；用氯化铁溶液刻蚀电路板是3Fe +将Cu 氧化成2Cu +，D 项正确．7．A 【解析】整个实验方案中无需用漏斗，故选A ．8．C 【解析】由电池反应可知，Li 电极为负极，石墨复合23Li CO 电极为正极，Li 电极反应式为Li e Li -+-=，发生氧化反应，A 项错误；电池放电时，电解质中阳离子移向正极，B 项错误；碳纳米管复合23Li CO 电极反应式为2233CO 4Li 4e 2Li CO C +-++=+，C 项正确；电流由碳纳米管复合23Li CO 电极经外电路流向Li 电极，D 项错误．9．B 【解析】3NH 可2O 发生反应3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂，A 项正确；22N O 2NO +闪电的过程属于自然固氮，B 项错误；2NO 既可被氧化生成3NO -也可被还原生成2NO -，C 项正确；浓硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成2NO ，稀硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成NO ，D 项正确．10．B 【解析】除3CH COOH 电离出的H +外，水也会电离出少量H +，A 项错误；由电荷守恒可知，混合溶液中()()()()3Na H OH CH COO c c c c ++--+=+，此时溶液pH 8=，溶液中()()H OH c c +-<，则()()3CH COO Na c c -+<，B 项正确；3CH COO -少部分水解，130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na CH COO OH H c c c c +--+>>>，C 项错误；由电荷守恒可知，3CH COONa 溶液中，()()()()3Na H CH COO OH c c c c ++--+=+，D 项错误．11．D 【解析】未给体积，离子数目无法确定，A 项错误；没有标出标准状况，B 项错误；20.1molCl 与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为01mol .，C 项错误；2I 与2H 反应前后分子总数不变，D 项正确． 12．B 【解析】将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为22Na 2H O +=22OH 2Na H -+++↑，A 项错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+，B 项正确；向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba 2OH SO 2H BaSO 2H O +--++++=↓+，C 项错误；2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+，D 项错误．3．C 【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测pH ，A 项错误；酸性4KMnO 溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B 项错误；向浓度均为10.1mol L -⋅的4CuSO 和4ZnSO 混合溶液中滴加2Na S 溶液，先产生黑色沉淀可证明sp (CuS)K 较小，C 项正确；酸性条件下，硝酸根也能氧化2Fe +，D 项错误．14．A 【解析】根据成键数目，以及M 与W 同主族，可知X 、Y 、Z 、M 和W 分别为H 、C 、N 、O 和S ．简单阴离子半径为232S N O --->>，A 项错误；23H CO 酸性小于24H SO ，B 项正确；4NH HS 等化合物中含离子键，C 项正确；化合物甲中除H 外，其他原子最外层均为8e -，D 项正确．15．D 【解析】由裝置中反应物和产物判断，b 接电源负极，A 项正确；根据一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去，可知开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +，B 项正确；电解过程中，a 极发生的电极反应式为2Cl 2e 2OH ClO H O -----+=+，可知a 极附近pH 降低，C 项正确；根据得失电子守恒可知，理论上溶液中的4NH +先被脱尽，D 项错误．16．A 【解析】MA 属于弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，促进了水的电离，A 项正确；由图分析可知MOH 的电离常数 4.75b (MOH)10K -=，B 项错误；HA 的电离程度大于A -的水解程度，等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7<，C 项错误；温度不变，电离平衡常数不变，所以pH 相等时，分布分数(HA)δ相等，D 项错误．二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分． 17．（14分）Ⅰ．（1）[][]342662Fe(CN)S2Fe(CN)S ---+=+↓（2分）（2）溶液变为蓝色（1分）Ⅱ．（3）排除溶液中的2O 并隔绝空气（2分）（4）①[]36K Fe(CN)可以将Fe 氧化成2Fe+（2分） ②破坏铁屑表面的氧化膜（2分）③24Na SO （1分）（5）222H O O 4e 4OH --++=（2分）取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀（2分）【解析】Ⅰ．（1）向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，说明有S 单质生成，发生反应的离子方程式为[][]342662Fe(CN)S 2Fe(CN)S ---+=+↓．（2）向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，I-被氧化为2I ，可以观察到的现象为溶液变为蓝色．Ⅱ．（3）蒸馏水煮沸排出水中溶解的2O ，在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的2O 溶解到溶液中．（4）根据实验现象可得出结论[]36K Fe(CN)．可以将Fe 氧化成2Fe+；铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；若证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，可选用24Na SO ，观察是否出现蓝色沉淀．（5）拓展实验中，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为222H O O 4e 4OH --++=；设计该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀的实验方案探究为取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀．18．（14分）（1）破碎和热空气从底部吹入都是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，提高效率（2分）（2）3CaSiO （或24Ca SiO ）、()22Ca AlO （2分，写CaO 不扣分）（3）2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑（2分）（4）“沉镁”时温度过高，氨水易挥发（2分）（5）0.016（2分）（6）持续通入HCl 的条件下，加热蒸干（2分，答案合理即可）（7）22Cl2e Cl ---=↑（2分）【解析】（1）破碎是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，热空气从底部吹入会使氧化镁粉末“沸腾”增大接触面积，提高效率．（2）根据硅、铝相关性质可知工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有()322CaSiO Ca AlO 、．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为“沉镁”时温度过高，氨水易挥发．（5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时浓度小于511.010mol L --⨯⋅，根据[]sp 2Mg(OH)K 111.010-=⨯，可知()OH c -高于311.010mol L --⨯⋅；再根据()5b32NH H O 1.610K -⋅=⨯，溶液中()()32NH :NH H O c c +⋅应低于0.016．（6）22MgCl 6H O ⋅晶体加热时会生成HCl ，部分生成氧化镁和碱式氯化镁，故“操作”具体是指持续通入HCl 的条件下，加热蒸干．（7）“熔融电解”时阳极的电板反应式为22Cl 2e Cl ---=↑．19．（14分）（1）①1226.73kJ mol -+⋅（2分）反应Ⅱ的Δ0,Δ0S H >>，反应在高温下可自发进行（1分） ②110.07mol L min --⋅⋅（2分） ()1210.05mol L 0.15mol L --⋅⋅（2分）（2）①<（2分）一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高（2分，答案合理即可）③加压（1分，答案合理即可）④不（2分）【解析】（1）①由盖斯定律可知，1123Δ2ΔΔΔ226.73kJ mol HH H H -=++=+⋅；反应Ⅱ为气体分子数目增多的吸热反应，该反应的Δ0,Δ0S H >>故反应在高温下可自发进行．②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有2H ，反应后气体有2H 、22C H 、4CH 、24C H ，根据氢元素守恒可知4CH 与24C H 消耗2H 的物质的量均为20.1mol 0.2mol ⨯=，22C H 消耗2H 的物质的量为0.3mol ，则5min 内2H 的平均反应速率()120.2mol 0.2mol 0.3molH 0.07mol L 2L 5minv -++==⋅⋅⨯1min -，反应Ⅰ的平衡常数()()()142212CH 0.05mol L ()H 0.15mol L c K c --⋅==⋅Ⅰ．（2）①已知21T T >，由图可知温度越高2H 的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，4Δ0H <．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高． ③可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施为加压． ④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，压强、温度、平衡比例均未发生变化，相当于等效平衡，则化学平衡不移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 20．[选修3：物质结构与性质]（14分）（1）226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s （1分）（2）F N O >>（2分）（3）四面体形（1分）3sp （1分）（4）22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑（2分）先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色（2分）弱于（1分）（5）①237Ba YCu O （2分） ②30A66710N abc -⨯（2分，答案合理即可）【解析】（1）基态Cu 原子核外电子排布式为226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s ．（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N 的2p 轨道处于半满状态，较稳定所以最终大小顺序为F N O >>．（3）2H O 的VSEPR 模型为四面体形；22H O 中氧的杂化方式为3sp ．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑，向其中加入足量氨水先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色．所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O 弱于3NH ．（5）①由甲图可知每个晶胞中含1个Y 、2个Ba 、3个Cu 、7个O ，则该高温超导材料的化学式为237Ba YCu O ．②阿伏加德罗常数的值为A N ，所以晶胞质量为667Ag N ，又由图可知晶胞的体积为30310cm abc -⨯，则晶体的密度为330A667g cm 10N abc --⋅⨯．21．[选修5：有机化学基础]（14分）（1）对溴苯酚或4-溴苯酚（2分）醚键、溴原子（或碳溴键）（2分，每种1分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4（2分）（6）||23OCH CCH Mg/THFHBr33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸（3分，合理答案即可）【解析】（1）由信息可知B 为，名称为对溴苯酚或4-溴苯酚；中含有的官能团的名称为醚键、溴原子（或碳溴键）．（2）A B →的反应类型是取代反应．（3）B C →的化学方程式是．（4）由已知条件可知F 的结构简式为．（5）H 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有、、、共4种．（6）由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为||23OCH CCH Mg/THFHBr 33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸．。

高考化学一轮复习第8周周高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校第8周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)一、原子结构1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl(2015·江苏化学，2A)( )(2)氯离子(Cl－)的结构示意图：(2015·江苏化学，2B)( )(3)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br(2014·江苏化学，2B)( )(4)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U(2013·江苏化学，2D)( )(5)235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津理综，3C)( )(6)原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl(2012·海南，9D)( )(7)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(2010·课标全国卷，7C)( )(8)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(2010·山东理综，9C)( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×2．[2014·重庆理综，8(1)(2)](1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为__________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______________。

二、元素周期表元素周期律3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(2014·山东理综)( )(2)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小(2014·山东理综)( )(3)碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(2013·重庆理综，3B)( )(4)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(2013·天津理综，3B)( )(5)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(2013·天津理综，3D)( )(6)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(2013·浙江理综，7C)( )(7)第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素(2012·山东理综，9B)( )(8)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(2011·天津理综，2C)( )(9)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小(2011·天津理综，2B)( )(10)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(2011·安徽理综，11B)( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×4.(2015·新课标全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。