高三化学物质的组成
高中化学物质组成教案
高中化学物质组成教案
科目：化学
主题：物质组成
年级：高中
课时：1课时
教学目标：
1. 了解物质的基本组成和性质；
2. 掌握物质的三态和组成成分的基本概念；
3. 能够区分化学变化和物理变化。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 讲解“物质的基本组成”概念，引导学生思考物质由什么组成；
2. 提出问题：“物质的组成有哪些不同的可能性？”
二、学习物质的组成（15分钟）
1. 讲解物质的三态（固态、液态、气态）；
2. 介绍物质的基本组成：元素、化合物、混合物；
3. 分别讲解元素、化合物和混合物的特点和区别。
三、讨论化学变化和物理变化（20分钟）
1. 解释化学变化和物理变化的概念；
2. 给出例子，让学生通过观察和分析判断属于化学变化还是物理变化。
四、梳理总结（10分钟）
1. 回顾今天学习的内容，让学生简单概括物质的基本组成和性质；
2. 强调化学变化和物理变化的区别和联系。
五、课堂小结（5分钟）
1. 引导学生总结本节课的重点知识；
2. 鼓励学生提出问题和思考，促进深入学习。
教学反思：
本节课主要介绍了物质的基本组成和性质，通过讲解元素、化合物和混合物的概念，让学生明白物质的不同组成形式。
同时，通过讲解化学变化和物理变化的区别，培养学生的观察和分析能力。
在教学过程中，需要充分引导学生参与讨论和思考，培养他们的思维能力和判断能力。
化学知识点填空高三必修一
化学知识点填空高三必修一化学知识点填空高三必修一一、物质的组成与结构1. ___元素___ 是构成所有物质的基本单位，它由一个具有特定的原子序数的____原子____组成。
2. 原子的核心部分由____质子____和___中子___组成，而外部环绕着____电子____。
3. 在同位素中，质子数相同而中子数不同的原子称为____同位素_____。
4. 元素周期表是根据元素的____原子序数____从小到大排列的。
5. 元素的原子序数决定了元素的____化学特性_____。
6. 原子的化学键是由_____电子______进行的。
7. 当一个元素丢失或得到电子时，形成的电荷称为_____离子____。
8. 化学反应中，不变质量定律指出，在封闭的系统中，物质的质量在反应前后____不变______。
二、化学计算1. 计算原子的相对质量时，需将各同位素的质量与其_____相对丰度_____相乘，再求和。
2. 摩尔质量指的是物质_____质量______与物质的_____物质的量______之间的比例关系。
3. 在化学方程式中，反应物与生成物的摩尔之比称为____反应的摩尔比______。
4. 摩尔体积是指在标准温度和压力下，一个摩尔气体所占据的____体积______。
三、离子反应与化学方程式1. 氧化还原反应是指物质与氧气相互作用而产生的反应，其中一种物质在反应中失去电子称为_____氧化_______。
2. 发生氧化还原反应的元素或化合物称为_____氧化剂_______。
3. 受氧化剂氧化的物质称为_____还原剂_______。
4. 在离子方程式中，以挥发性弱酸代替强酸，以挥发性弱碱代替强碱，可以得到____离子方程式_________。
四、气体的性质与制备1. 科学家发现，在相同的温度和压力下，等体积的气体中，不同气体的分子数目相等，这个规律被称为______阿伏伽德罗定律________。
2. 在标准状态下，1摩尔理想气体的体积为_______22.4L_______。
高三化学第一轮复习物质的分类
①焰色反响 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是〔 C 〕
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： 〔1〕穿插分类法
是分别按照多种标准对某一事物进展分类的方法
学 按是否有电子转移 反 响 按是否有离子参加
复分解反响 氧化复原反响 非氧化复原反响 离子反响 非离子反响
按反响进展的程度 可逆反响
不可逆反响
按反响的热效应
放热反响 吸热反响
四种根本反响类型与氧化复原反响之间的关系
化合反响不一定是氧化复原反响，有单质参加的 化合反响一定是氧化复原反响。
分解反响不一定是氧化复原反响，有单质生成 的分解反响一定是氧化复原反响。
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有一样核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯洁物 称为单质。
高三化学知识点目录
高三化学知识点目录一、物质的组成和变化1.原子的结构和性质2.元素与化合物3.化学方程式与化学计量4.质量守恒定律和能量守恒定律二、离子反应和电解质1.离子的概念和分类2.离子反应的基本规律3.电解质与电离方程式4.电解质溶液的性质三、化学反应的速率1.反应速率的概念和测定方法2.影响反应速率的因素3.反应速率与反应机理4.催化剂在反应速率中的作用四、化学平衡和化学平衡常数1.动态平衡的概念和特征2.化学平衡的表达式和判别条件3.平衡常数的含义和计算方法4.影响平衡转移和平衡常数的因素五、配位化合物与配位反应1.配位化合物的组成和性质2.配位反应的类型和特征3.配位反应的速率和平衡4.配位反应在生活中的应用六、化学反应的热学1.焓变和焓变计算2.化学反应的热效应和能量守恒3.标准状况下的焓变计算4.化学反应热学计算的应用七、溶液与溶解度1.溶液的组成和性质2.溶液的浓度表示和计算3.溶解度的概念和影响因素4.溶液的稀释和浓度的计算八、酸碱反应和pH值1.酸碱的定义和性质2.酸碱反应的基本规律3.pH值和pOH值的计算4.酸碱中和反应和中和滴定九、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和特征2.氧化剂和还原剂的定义和性质3.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化4.氧化还原反应的应用十、电化学和电解池1.电化学反应的基本概念2.电解池的构成和性质3.电解质溶液电解和化学电池的区别4.电解池中的电流计算和电解反应的应用十一、化学反应速率和化学平衡综合题1.常见化学反应速率和化学平衡的综合题2.解答思路和方法3.注意事项和常见错误分析4.典型题目解析和扩展思考总结：本目录涵盖了高三化学学习的主要知识点，涉及了物质的组成和变化、离子反应和电解质、化学反应的速率、化学平衡和化学平衡常数、配位化合物与配位反应、化学反应的热学、溶液与溶解度、酸碱反应和pH值、氧化还原反应、电化学和电解池等内容。
通过深入学习这些知识点，可以全面提升化学学科的理解和应用能力，为高考化学的顺利备考打下坚实的基础。
高三一轮复习必修一化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
化学初步认识物质的组成
化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。
化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。
本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。
一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。
在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。
元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。
三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。
离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。
正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。
当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。
分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。
例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。
化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。
高三二轮专题复习--- 物质的组成、性质、分类与化学用语
专题4 《物质的组成、性质、分类与化学用语》预习学案班级姓名学号命、审：王圣妮宋焕刚【考纲要求】1．了解分子、原子、离子等概念的含义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，熟悉常见元素的化合价。
7．了解原子结构示意图、分子式、结构简式的表示方法。
【考查形式】在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
预测2013年高考题命题，试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对要领的准确理解与正确应用能力的考查。
【过程与方法】应关注以下考点：①酸、碱、盐、氧化物之间的联系；②化学用语的正误判断；③根据分散质粒子的大小能判断分散系的种类；④以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。
【重点知识整合】知识点1 物质的组成和分类1．物质的组成2．物质的分类【练习1】下列关于物质分类或归类正确的是()A．混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDC．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨D．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、油脂【归纳总结】1.分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
2．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
3．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
高三化学第一节 物质的组成、性质和分类教案
第一章化学基本概念诸城二中王洪兵第一节物质的组成、性质和分类高考课标要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物。
单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
回顾与思考1.焰色反应过程中，原子或离子中电子的运动状态发生了改变，属于化学变化；结晶水合物与对应的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化，上判断是否正确？2.下列物质中：(C6H10O5)n 、二甲苯、Na2SO3、Fe 、Na2O2、明矾福尔马林溶液哪些是纯净物？3.什么是酸性氧化物？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？4.什么是碱性氧化物？碱性氧化物一定是金属氧化物？整理归纳1.判断物理变化与化学变化的关键是2.如何判断纯净物3.将氧化物、两性氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、复杂氧化物、不成盐氧化物等按从属关系用表示出来，并将以下物质作为相应的例子CO、SO2、SiO2、Na2O 、CaO 、Mn2O7、Al2O3、Fe3O4、BeO、NO氧化物高考演练1.下列过程中,不涉及化学变化的是（2001年全国高考题）A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋,可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹2.只含有一种元素的物质（05广东）A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质3.下列俗称表示同一种物质的是（1999年上海高考）A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱知识与能力1.用化学方法不能实现的是()A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质2.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀；②除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁；③二氧化氮经加压凝成无色液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色； ⑤水泥、砂子和水混合后硬化； ⑥照相底片感光。
高三化学物质的组成和分类试题答案及解析
高三化学物质的组成和分类试题答案及解析1.下列说法中正确的是A．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物B．过氧化钠与水反应的离子方程式为：C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同D．足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体【答案】D【解析】A、NO2溶于水得到HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物，错误；B、该离子方程式没有配平，H原子数目不守恒，错误；C、漂白粉失效的原理是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解生成HCl和O2，水玻璃失效的原理是Na2SiO3与CO2、H2O反应生成H2SiO3，不发生氧化还原反应，错误；D、足量的Zn与一定量浓硫酸反应，首先Zn与浓硫酸反应生成SO2，浓硫酸变稀后，Zn与稀硫酸反应生成H2，得到混合气体，正确。
【考点】本题考查物质的分类与性质、离子方程式的书写。
2.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①________________________________。
②________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式__________________________________________________(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：___________________________。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题十一物质的组成、性质和分类(7)课件
③电子式：如K2S的电子式： .. .. +［·S . ］2-K+ ; H Cl的电子式H · Cl ； K ×. .× ×. . ..
④结构式：O C O、H—Cl等；⑤结构简式： CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。
变式4、下列化学用语的表达方式中正确的是（ ①水分子的电子式H+［· · 2-H+ O］
·· ·· · · · H ·Cl · · O ·· ··
b.硫离子结构示意图： c.羟基的电子式：
·· · · OH · · ··
d.CO2的摩尔质量为44 e.乙烯的结构简式：CH2CH2
f.乙酸的分子式：C2H4O2 g.明矾的化学式：KAlSO4· 2O 12H h.NH3的结构式：H N H
答案 C
1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散 质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷， 由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从
而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。
2.在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能 说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。 3.电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有 些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注 意电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚 沉。
（3）对于化合物可根据化学键来判断：①若含 有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、 Na2SO4;②若全以共价键形成，则是共价化合物，如 CO、SiO2、HNO3。 （4）对于化合物可根据组成元素（是否含碳） 分为无机化合物和有机化合物：①无机化合物根据 组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们 可由原子组成，也可由分子或离子组成；②有机物 根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、 醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有机 物大部分由分子组成。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第1讲 物质的组成、性质和分类
第1讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 物质的组成1． 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2． 同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3． 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
题组一组成物质的微粒1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
高中化学复习知识点-1--物质的组成、分类和转化 (练习附解析)
高中化学复习知识点(1)物质的组成、分类和转化【考纲导向】1．了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。
2．认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．了解分散系的概念及其组成，能够区分不同的分散系。
4．认识胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，了解胶体的丁达尔效应及其应用。
5．熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。
6．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化的关系和规律。
【命题分析】化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。
物质的组成、性质和分类是历年高中的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
预计2021年高中仍以考查学生对有关化学基本概念的识记、再现能力为主，题型主要以选择题为主，主要以物质组成、性质和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念、胶体知识融合于试题之中，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
核心考点一物质的组成及分类1．元素与物质的关系(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。
如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。
(2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等。
(4)元素与物质的关系2．元素、物质与微粒间的关系3．物质的分类方法(1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。
例如：(2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。
例如：考法1 物质的分类【典例1】(2021·新泰市第一中学北校月考)将物质进行分类，有助于理解和记忆。
下列物质的分类正确的是( )【解析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。
物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类、一、考纲要求1．了解组成物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念，了解物质分类方法及其重要作用。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
本考点高考主要题型为选择题，多为概念辨析类正误判断，考查层次为了解、理解。
二、知识梳理1．物质的组成注意(1)游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态，以单质形式存在的称为元素的游离态，以化合物形式存在的称为元素的化合态，(2)质子、中子、电子是构成原子的3种基本粒子，原子、分子、离子是组成物质的3种基本粒子。
2．物质的分类按照不同的分类依据，对物质有不同的分类方法，常见的有交叉分类法和树状分类法。
对化学物质运用树状分类法可呈现以下图示：（1）混合物 （2）纯净物①单质⎩⎨⎧)(含稀有气体非金属金属②化合物⎩⎨⎧有机物无机物离子化合物 共价化合物注意：氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。
3．分散系的分类(1)按照分散质和分散剂聚集状态(气、固、液)的差别对分散系进行分类，有九种类型。
(2)按照分散质粒子大小的差别对分散系进行分类，菜有三种类型：4．胶体(1)胶体区别于其他分散系的本质：分散质颗粒直径在1n m～100nm之间。
这是胶体的本质特征，也是胶体具有其他分散系所没有的性质的原因。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②介稳性；③胶粒不能透过半透膜，能透过滤纸。
高三物化生知识点
高三物化生知识点一、物理知识点1. 力学- 牛顿运动定律- 万有引力定律- 动量守恒定律- 能量守恒定律2. 力学实验- 弹簧振子实验- 牛顿第二定律实验- 斜面实验3. 热学- 热量与温度- 热传导、传导定律- 热平衡和热力学第一定律 - 理想气体状态方程4. 光学- 几何光学- 光的折射、反射- 光的波粒性质- 光的干涉和衍射5. 电学- 电荷与电场- 电势与电势差- 电流与电路- 电磁感应与电磁波二、化学知识点1. 物质的组成与结构- 元素、化合物、混合物- 原子、分子、离子- 电子结构和元素周期表2. 化学反应与能量变化- 反应热、焓变与热力学第一定律 - 化学平衡与动态平衡- 化学反应速率与化学动力学3. 酸碱与盐- 酸碱中和反应与中和滴定- 酸碱性物质的性质与应用- 盐的制备和性质4. 电化学- 电解与电解质- 电池与电解池- 电解质溶液的电导性5. 物质的周期性- 原子半径、电离能、电子亲和能 - 元素周期表的分类与趋势- 元素之间的化学键与分子结构三、生物知识点1. 生物的基本概念- 细胞理论与组织器官系统- 生物分类与分类方法- 生态系统与环境保护2. 遗传与进化- 遗传学的基本规律- DNA结构与复制- 进化理论与自然选择3. 生物代谢与能量转化- 光合作用与呼吸作用- 酶的作用与调节机制- 蛋白质、核酸和碳水化合物的代谢4. 生物体与环境的相互关系- 生物的适应与生物节律- 生物的栖息地与生态位- 生物与环境的协同进化5. 生物技术与生物工程- 基因工程的原理与应用- 细胞培养与组织工程- 生物药物的研发与应用本文介绍了高三物化生的重要知识点，涵盖了物理、化学和生物三个学科的核心内容。
物理部分包括力学、热学、光学和电学等方面的知识点；化学部分涉及物质的组成与结构、化学反应与能量变化、酸碱与盐、电化学和物质的周期性等内容；生物部分介绍了生物的基本概念、遗传与进化、生物代谢与能量转化、生物体与环境的相互关系以及生物技术与生物工程等方面的知识。
高考化学物质的组成分类与性质实用1份
高考化学物质的组成分类与性质实用1份高考化学物质的组成分类与性质 12．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；3．理解物理变化与化学变化的区别与联系，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【结合自主复习内容思考如下问题】1．下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据分类依据分类① 类别一：金属铁、金属锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4② 类别一：金属铁、金属锌、类别二：木炭类别三：CuO类别四：H2SO4类别五：NaOH、Ba(OH)2类别六：CaCO3、NaCl、CuSO4③ 类别一：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3类别二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4【考纲点拨】掌握物质的分类，能正确表示常见的化学用语，了解胶体是常见的分散系。
【自主研究例题】例1.下列说法中正确的是（）A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的.通路，溶液则没有此现象。
B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C. NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法例2.下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B．新粉刷过石灰浆的房间释放出，严禁入内C．水是取之不尽用之不竭的D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服（2004江苏）下列各项中表达正确的是（）A．F一的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl 的电子式：D．N2的结构式：（2009广东高考，5）参照《创新设计》P：5 对点训练5 （2009江苏高考）参照《创新设计》P：5 例4（2010南京高三第三次模拟）参照《创新设计》P：6 对点训练8【归纳与思考】在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要__，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。
高三化学教案-物质的组成、性质和分类
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
答案D
解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【答案】C
【解析】A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
【变式探究】下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()
选项
X
(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()。
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【答案】A
【解析】A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。
(2)聚沉
(ⅰ)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
高三化学结构部分知识点
高三化学结构部分知识点化学结构是高中化学中的重要考点之一，它主要涉及物质的组成、形态和性质等方面的知识。
掌握好化学结构的知识点对于高三化学的学习和备考具有重要意义。
下面，我们将详细介绍高三化学结构部分的知识点。
一、物质的构成1. 原子：物质的最小单位是原子，它由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，例如氢、氧、金等。
元素通过化学符号表示，如H代表氢，O代表氧。
3. 分子：相同或不同原子通过共价键连接而成，是物质的基本单位。
如H2代表氢气，O2代表氧气。
4. 离子：指具有电荷的原子或原子团，可分为阳离子和阴离子。
阳离子带正电，阴离子带负电。
如Na+代表钠离子，Cl-代表氯离子。
二、化学键1. 离子键：由正负电荷的离子通过电荷吸引力结合而成，常见于金属与非金属的化合物中，如NaCl。
2. 共价键：由两个或多个原子通过电子的共用来相互连接，常见于非金属之间的化合物中，如H2O。
3. 金属键：金属元素中的原子通过电子云共享而连接，形成一种金属结构，如Fe, Cu。
三、分子结构1. 线性分子：分子中的原子排列在一条直线上，如二氧化碳（CO2）。
2. 非线性分子：分子中的原子排列不在一条直线上，如水分子（H2O）。
3. 极性分子：分子中的原子间存在电荷不均匀分布，导致分子具有正负极性，如水分子（H2O）。
四、等电子体与共价键等电子体指具有相同电子数或相同电子排布的物质，由于它们具有相同的电子结构，因此它们在化学性质上通常具有相似性。
共价键是通过共享电子实现的，当原子之间共享的电子对数目相等时，它们的价电子层就变成等电子体。
五、分子与晶体分子和晶体是物质存在的两种基本形式。
1. 分子：由非金属元素或非金属化合物构成，分子间通过相互作用力连接。
分子可以是单质，如氢气（H2），也可以是化合物，如水（H2O）。
2. 晶体：由金属或离子化合物构成，晶体结构呈规则排列。
化学高3知识点总结
化学高3知识点总结在化学高三学习中，学生需要掌握许多重要的知识点，包括物质的结构、性质和转化等方面。
以下是化学高三知识点的总结：1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。
2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
其中离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属中自由电子形成的电子云。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括干扰反应和平衡反应。
在干扰反应中，物质之间发生明显的变化，而在平衡反应中，反应物和生成物达到动态平衡。
4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应，形成盐和水。
酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。
5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时，反应物和生成物的浓度将保持不变。
根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
在氧化还原反应中，电子的转移导致元素的价态发生变化。
7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
化学能量包括内能、焓、熵和自由能等，对于研究化学反应的热力学过程非常重要。
8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。
9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质，包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。
10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用，包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。
化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科，化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。
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专题一 物质的组成、分类及酸、碱、盐的关系
☆双基知识
1、物质的组成
2、酸、碱、盐、氧化物的相互关系
3、物质的分类
元素
游离态
化合态
单质 化合物
分子（保持物质化学性质的最小微粒）
原子（化学变化中的最小微粒）
离子（带电荷的原子或原子团）
金属+盐
（Na 、K 、Ca 等除
外）
盐和水
金属
非金属
金属 氧化物 非金属 氧化物
碱 盐 酸
盐
无氧酸盐
含氧酸盐
两种新盐
H 2 +盐
☆巧思巧解
1、酸的分类与性质比较
（1）含氧酸与无氧酸
①含氧酸中只有羟基上的氢原子才能电离。
因此次氯酸的结构是H —O —Cl ，而不
是H —Cl —O ，亚磷酸的结构是 ，它是二元酸。
②醇与无机酸反应时只与含氧酸发生酯化反应。
C 2H 5OH + HONO 2 → C 2H 5ONO 2 + H 2O
C 2H 5OH + HCl → C 2H 5Cl + H 2O
（2）强酸与弱酸
HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3 ＞ ＞ HCO 3―
＞H 3AlO 3 故：
+ CO 2 + H 2O → + HCO 3―
2AlO 2― + CO 2 （少量） + 3H 2O = 2A l (O H )3 ↓ + CO 32―
AlO 2― + CO 2 （足量） + 2H 2O = A l (O H )3 ↓ + HCO 3―
（3）关于酸的命名
①高、亚、次与中心原子的化合价有关，例：
+7 +5 +3 +1
HClO 4 HClO 3 HClO 2 HClO
②原、正、偏与脱水有关，例：
H 3PO 4 = H 2O + HPO 3 H 4SiO 4 = H 2O + H 2SiO 3 磷酸 偏磷酸 原硅酸 硅酸
2、数轴法讨论多元酸与碱反应的产物判断
【例1】一定量的CO 2 通入200ml 1 mol/L 的NaOH 溶液中充分反应，求溶质的可能组成。
若低温蒸干得不带结晶水的固体13.7g,求固体的成份和质量.。
☆例题精析
【例2】A 和B 两种物质混合发生的反应可通过以下两步来完成：①A+B=C ，②B+C=D+E+A 。
这个反应的催化剂是 ，中间产物是 ，反应的化学方程式通常写成 。
【例3】下列说法正确的是 （ ） A 、非金属氧化物都是酸性氧化物
O
H —O —P —O —H
H
—OH —O - —OH
B、凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸
C、与水反应生成了酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐
D、金属氧化物都是碱性氧化物
【例4】中国是世界文明古国，颜料应用也特别早，朱砂（或丹砂）就是一种朱红色的颜料，距今4000多年我国就已使用朱砂作颜料了。
试用下面的试验来确定朱砂的元素组成，并回答下列问题：
溴水BaCl2
气体A 无色溶液C 白色沉淀D 在空气中加热
朱砂
硝酸铜
蒸气B 无色溶液E 银白色液体B
冷凝
（1）写出A、B、C、D、E和朱砂的分子式。
（2）写出A 转化为B的化学方程式。
【例5】单质X能从盐溶液中置换出单质Y，则下列说法正确的是（）
A、X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼
B、X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属
C、X是金属，Y一定是金属
D、X是金属时，Y一定比X活泼。
【例6】下列物质中有固定沸点的是（）
A、糖水
B、重水
C、溴水
D、王水
【参考答案】
【例1】m（Na2CO3）=5.3g , m (NaHCO3 )=8.4g
【例2】A, C, 2B=D+E; 【例3】C
【例4】本题涉及的反应是: HgS +O2 = SO2 ,SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HCl ,
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl ,3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 +2NO + 4H2O Hg(NO3)2 + Cu = C u(N O3)2 + Hg
【例5】A ; 【例6】B。