201X年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐 第4课时 实验：碱和盐的性质
2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐课件新版浙教版
作建筑 材料， 生产石 灰和水
泥 配生理 盐水， 杀菌、
备注
石灰石 和大理石 的主要成
分
食盐的 主要成分
第1课时 常见的盐
[注意] ①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙 表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石 灰石和稀硫酸反应。
[_课__堂__速__记__]____________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示2]
第1课时 常见的盐
[情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是 碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反 应的产物：H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性 质？它又有哪些用途？ [思__考__交__流__]_____________________________________________
第1课时 常见的盐
[继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ [思考交流]
__________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产 生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说 明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节《几种重要的盐》课件2浙教级上册自然科学课件
3.化肥(huàféi)的作用与制取 氮 肥
(1)作用：能盛促，使含农有作组物成的叶茎绿叶素生的长重要(shēn元gzhǎ素ng)茂
(2)氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气 反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
1.4几种(jǐ 重要的盐 zhǒnɡ)
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第二 课时 (dìèr)
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一、盐的制取 1.盐的溶解性
(1).根据(gēnjù)盐的溶解性的不同可将盐分为 _可__溶__性____盐和__不__溶__性_盐。 (2).常见(chánɡ jiàn)盐的溶解性表：
钾、钠、硝酸、铵盐溶， 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳1酸2/9/202盐1 只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。
第四页，共二十二页。
讨论：参照酸和碱性质的推断方法(fāngfǎ)，推 测盐的性质
（1）酸+盐=新盐+新酸
条件：除碳酸盐外，盐要可溶，生成物中有沉 淀 或气体 (chéndiàn)
（2）碱+盐=新碱+新盐
条件：盐和碱都要可溶，生成物中有沉淀
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[实验]在盛有Na2CO3溶液(róngyè)的试管里加 入CaCl2溶液，可发现：_白__色__(bá_is_è)_沉
因上为述---1物：质碱不(wù能zhì)与能金发属生氧化化物学反应反。应2：的酸是不能：与
非_金_12/9_/2属0_21 _氧_化4__物_反__应_。__3_：_F_e_(O_H_)3_难_溶_____
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九年级科学上册第1章物质及其变化1-6几种重要的盐提优手册新版浙教版
第6节 几种重要的盐知识点1 什么是盐由金属__阳离子__(或NH ＋4 )和酸根__阴离子__组成的化合物称为盐，如NaCl 等。
盐是酸跟碱反应的产物。
说明 ①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。
②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH ＋4 。
知识点2 几种盐的性质 1．碳酸钠俗名__纯碱__、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显__碱性__。
其结晶水合物为Na 2CO 3·10H 2O ，易__风化__(在常温下干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。
其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。
碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl__＋H 2O ＋CO 2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===__2NaOH__＋CaCO 3↓2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===__CaCl 2__＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
说明 ①碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类。
②风化是化学变化，而潮解是物理变化。
知识点3 盐的制取 1．盐的溶解性常温下大多数是固体。
不同的盐在水中的溶解性不同。
可总结为：钾、钠、铵盐均_可溶__，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶__钡__和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明 按照盐的溶解性可分为可溶性和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓不溶性盐是指溶解度非常小的盐。
浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT精品课件
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
(2019)新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳
【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳【知识衔接】：八年级下册化学基础知识1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。
3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体4、离子构成的物质：酸、碱、盐5、1-18号元素：6、常用元素：钾K、钙Ca、锰Mn铁Fe、铜Cu、锌Zn银Ag、钡Ba、汞Hg7、常见的原子团：8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步：①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
通常用最小公倍数法配平。
③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。
“加热”常用“△”表示。
④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。
⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。
11．根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐盐与化肥
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第3课时 盐与化肥
新知学习
新知(xīn zhī)三 铵根离子(NH4＋)的鉴定
1．实验(shíyàn)：(1)在盛有硫酸铵浓溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，
闻到__刺__鼻_(c_ìb的í) 气味；
蓝
(2)把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸的颜色变为__生成的氨气与水反应生成了氨水，氨
无机(wújī)铜素
波尔多液(bō ěr duō yè)是______________杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜 和氢氧化钙的碱式复盐。
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3课时 第
(kèshí)
盐与化肥
课堂小结
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第6节 几种重要的盐。第3课时 盐与化肥。2．磷肥：能促进农作物________发达，增强____________和 ____________的能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。硝酸铵属于(shǔyú)氮肥，过磷酸钙属于(shǔyú)磷肥，氯化钾属于 (shǔyú)钾肥，磷酸二铵属于(shǔyú)复合肥。不同种类的化肥对农作物的生长有什么作用。氮肥含有组成叶绿素的重要元素， 能促使农作物的茎叶生长茂盛。氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵)
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第3课时 盐与化肥
互动(hù dònɡ)探究
探究(tànjiū)点二 铵态氮肥的制取和检验
[情景(qíngjǐng)展示]
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第3课时 盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯 上称为铵态氮肥。
四反应 放出具有刺激性气味的气 无刺激性气味的气 第十页，共二十四页。
2020年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐同步导学课件 (新版)浙教版
第 6 节 几种重要的盐
5. 现有下列四组溶液： ① KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ② Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH； ③ NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④ K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。 （1）上述四组溶液中都含有 Cl-，实验室鉴定 Cl- 用_硝__酸_银__溶__液_和__ __稀_硝__酸_(_或_A__gN__O_3和__H_N_O__3)__（填试剂名称或化学式）。 （2）不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？
（3）滤液 3 中，除 NaNO3 外，还含有的盐是 NaCl、Na2SO4 。
盐 （填“酸”“碱”或“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈 碱性。 [ 实验探究 ] 小明取适量白色粉末，配制成溶液，按下表中所示实 验方案进行探究。
第 6 节 几种重要的盐
实验步 骤
实验内容
实验现象 实验结论
1
取少量溶液，滴加无 色酚酞试液
有溶气液泡变产生红
白 不色 是Na粉Cl(末或氯肯化定钠) ___________
第 6 节 几种重要的盐
3 .下列物质的用途中，不正确的是（ C ） A．大理石用作建筑材料 B．石灰石可用于实验室制取二氧化碳 C．纯碱用于降低土壤酸性 D．氯化钠用作烹调食物时的调味品
解析 改良酸性土壤一般用熟石灰而不用纯碱，纯碱在工业上广泛用于玻 璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐教学课件浙教级上册自然科学课件
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练习(liànxí)
1.下列各组固体物质,只用水不能鉴别的是（B） A.碳酸钠和碳酸钙 B.硝酸钾和氯化钾 C.硫酸铜和氯化铁 D.硫酸钠和硫酸钡
2.下列化肥(huàféi)与熟石灰混合时会产生有刺激性
气味气体的是 （D）
Ａ.硫酸钾 B.氯化钾 C.硝酸钾 D.硫酸铵
1.Zn(OH)2:___不__溶_ 2.AgCl:_____不__溶_ 3.NaNO3:___溶_____ 4.K2CO3:_____溶___ 5.BaSO4:__不__溶____ 6.BaCl2:_____溶___ 7.CaCO3:__不__溶____ 8.Na2CO3:___溶____ 9.CuCl2:__溶__ 10.AgNO3:_______溶 11.BaCO3:_不__溶____ 12.Mg(OH)2:_____不_ 溶 13.H2SO4:__溶_____ 14.H3PO4:_____溶___
了什么变化？写出化学方程式。 产生一种刺激性气味的气体。 (NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
实验2：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是
否发生变化？变化的原因是什么？
湿润的红色石蕊试纸变蓝；产生氨气，氨气溶于水是碱性的。
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粗 盐
溶解、过滤、蒸发
精 盐
食盐(shíyán)的用途：
（4）食盐不仅是人类不可缺少(quēshǎo)的食物，而且是重要的化工
原料。
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（5）制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液(róngyè)中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠
第6节 几种重要的盐(学生版)-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义，了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。
解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。
解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
知识点01 什么是盐盐：由 和 构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】（1）碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。
下列各化合物中属于混盐的是（）A.Ca2SCl2B.（NH4）2Fe（SO4）2C.KAl（SO4）2D.K3[Fe（CN）6]知识点02 几种盐的性质（一）碳酸钠( Na2CO3)(1)俗名：。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节《几种重要的盐》4
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根据溶解性口诀，判断下列
物质的溶解性。 (xiàliè)
1.Zn(OH)2:__不__溶__ 2.AgCl:_____不__溶_ 3.NaNO3:____溶____ 4.K2CO3:_____溶___
5.BaSO4:___不__溶___ 6.BaCl2:___溶_____
镁盐: MgCl2 MgSO4 MgNO3 等 硝酸盐: KNO3 NaNO3 MgNO3 等 碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
……….
第十一页，共十七页。
大多(dàduō)酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
溶
硝
碱 钾 钠 钡 钙
酸 盐 遇 踪水 影
氯 化 物 不 溶 氯
硫硫 酸酸 盐盐 不微 溶溶 硫是
碳 酸 盐 只 溶 钾
(shuǐ yǐnɡ)
铵
化
酸银
钠
无
银
钡钙
铵
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记忆 规律： (jìyì)
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）
铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）
不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O
(2)反应进行(jìnxíng)的环境：大多数在水（溶液
行
第十五页，共十七页。
）中进
下列物质(wùzhì)能发生化学反 应吗？为什么？
1.CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO 2.SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3.2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ 4.Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
九年级科学上册第1章物质及其变化1.6《几种重要的盐》
从微观粒子看：盐是由金属阳离子（或 铵根离子(lízǐ)）和酸根阴离子构成
第三页，共十九页。
常见 的盐晶体 (chánɡ jiàn)
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思考(sīkǎo)与讨论：你还见过其他盐的 晶体吗？
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二、几种盐的性质
1、碳酸钠（纯碱(chún 或苏 jiǎn) 打）： N1a）2C晶O体3 (jīngtǐ)：Na2CO3•10H2O
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思考:怎样证明(zhèngmíng)一块岩石含有碳酸盐?
用稀盐酸和澄清的石灰水,看是否能产生使澄清石 灰水变浑浊(húnzhuó)的气体
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氯化钠（NaCl） 俗称 ：食盐 (sú chēnɡ) 食盐
1.你知道我们平时(píngshí)用的食盐是从哪里制取的吗？
5.下列物质可使无色酚酞试液(shì yè)变红的是（ ） (A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
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这节课你学会了哪些(nǎxiē)内容？
１、盐是一类(yī lèi)物质
2、几种(jǐ zhǒnɡ)盐的性质 （1）碳酸钠
•俗称：苏打、纯碱
•晶体易风化
注意(zhù yì)：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质
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实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞 (fēn tài)试液。现象：＿＿溶＿液＿(ró＿ngy＿è)变红色
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性碱。
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案(新版)浙教版
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案（新版）浙教版教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。
2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。
2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。
3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。
硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。
碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。
1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。
2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。
浙教版科学九年级第一册第一章第6节几种重要的盐(20张)
碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
思考：下列化合物，哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些属于盐？
判断化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、 Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、 Cu(OH)2
3、碳酸根离子的鉴别方法；
， 晶 体 里 结 合 了 一 定 数 量 ____的__水__分__子___ ， 化 学 式 为 [实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，____________________。 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（ ）
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水合物：含结晶水的化合物。 2、纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）
3、碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
4、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、 纺织品等。
1.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的
是（ A）
A．KCl
B．Na2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2
2.某农场棉花，枝叶生长不茂盛，需施用化肥（ B ）
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结论
向盛有澄清石灰水的两支试 管中滴加无色酚酞试液和紫
色石蕊试液
1号试管溶液变成红色号试 氢氧化钙溶液能使无色
管溶液变成红色，2号试管 酚酞试液变红，紫色石
溶液变成蓝色
蕊试液变蓝
向盛有澄清石灰水的试管中 滴加1滴酚酞试液1滴酚酞试
精选
8
溶液先变红后红色褪去 氢氧化钙能与酸反应
第4课时 实验：碱和盐的性质
滴加几滴硝酸银溶液 后的现象
产产生 生______白__白白__色色色__沉__沉沉__淀淀淀____________ 产生______________
再滴加稀硝酸后的现象 沉淀不消失
____沉_沉淀__淀不_消消__失失____ ______________
精选
13
第4课时 实验：碱和盐的性质
互动探究
精选
11
第4课时 实验：碱和盐的性质
新知学习
新知二 盐的某些性质
实验：(1)取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。
在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液。再往这3支试管中各滴入几
滴稀硝酸，振荡后观察现象。
溶液
滴加少量氯化钡溶液后 的现象
再滴加稀硝酸后的现象
稀硫酸
产生____白__色__沉__淀_______
精选
17
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
盐能与某些酸生成新盐和新酸，盐能与某些盐反应生成另 两种盐。 [继续探究] 从实验中你能归纳出检验硫酸根离子和氯离子的方法吗？滴加稀硝 酸的目的是什么？？ [思考交流] __________________精_选_______________________ 18
沉淀不消失
硫酸铜溶液 产生____白__色_沉__淀精_选______
___沉__淀_不__消__失____ 12
第4课时 实验：碱和盐的性质
(2)取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在 这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液。再往这3支试管中各滴入几滴 稀硝酸，振荡后观察现象。
溶液
稀盐酸 氯化钠溶液 碳酸钠溶液
第1章 物质及其变化
第6节 几种重要的盐 第4课时 实验：碱和盐的性质
精选
1
第1章 物质及其变化
第4课时 实验：碱和盐的性质
新知学习
互动探究
课堂小结
精选
2
第4课时 实验：碱和盐的性质
重要提示： 无论是检验Cl－还是SO42-，都不要忘记加稀硝酸，以排除可能存在 的CO32-的干扰。
精选
3
第4课时 实验：碱和盐的性质
第4课时 实验：碱和盐的性质
互动探究
探究点一 碱的性质
[情景展示]
小明在某食品包装袋内发现了一包生石灰干燥剂，并对它现在的成 分产生了兴趣，并猜想干燥剂中可能有氢氧化钙或碳酸钙，小红说 可以利用氢氧化钙的化学性质对干燥剂的成分进行检验。
精选
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6
第4课时 实验：碱和盐的性质
[问题探究]
氢氧化钙有哪些性质？请利用我们已学过的一些碱的共性知识，设计 探究氢氧化钙化学性质的实验方案(用操作示意图表示)，进行实验后 ，填写实验报告。
碳酸钠溶液
精选
16
第4课时 实验：碱和盐的性质
[问题探究] 这两组实验体现出了盐的哪些性质？
[思考交流]
_____________________________________________________ _____________________________________________________
精选
10
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
取样后加适量水溶解，倒出上层清液，可以利用加酸碱指示剂、通 入二氧化碳气体等方法检验，用加指示剂的方法检验最简单。
[课堂速记] _____________________________________________________
_____________________________________________________
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
取样后先滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若
和___水_____ 4
第4课时 实验：碱和盐的性质
操作示意图
现象
(续表）
结论
澄清石灰水变 __浑_浊_____
氢氧化钙能与某 些非金属氧化物反 应生成__盐______和
___水_____
澄清石灰水变 __浑_浊_____
氢氧化钙能与某 些盐反应生成 __新_盐___和_新__碱_____
精选
5
探究点二 盐的性质
[情景展示]
1.取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。
在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，记录观察到的现象。
再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象并记录
实验现象。
精选
14
第4课时 实验：碱和盐的性质
溶液
滴加少量氯化钡溶液的 再滴加稀硝酸后的
现象
现象
稀硫酸
[思考交流] _____________________________________________________ ______________________________精选_______________________ 7
第4课时 实验：碱和盐的性质
[归纳总结]
操作步骤
操作示意图
现象
硫酸铜溶液
2碳.取酸3支钠试溶管液，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在
这3支试管中分别滴加少量硝酸银溶液，记录观察到的现象。再往
这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象并记录实验现象。
精选
15
第4课时 实验：碱和盐的性质
溶液 稀盐酸
滴加少量硝酸银溶液的现 再滴加稀硝酸后的现
象
象
氯化钠溶液
新知学习
新知一 探究氢氧化钙的化学性质
操作示意图
现象
1号试管溶液变为 __红___色，
2号试管溶液变为 _蓝____色
溶液先变为 ____红____色，后 ___红_____色褪去
精选
结论
氢氧化钙能使无 色酚酞试液变 __红____，使紫色石 蕊试液变__蓝______
氢氧化钙能与酸 反应生成_盐_______
[归纳总结]
向盛有澄清石 灰水的试管中 通入二氧化碳
澄清石灰水变 浑浊
氢氧化钙能与 某些非金属氧
化物反应
向盛有澄清石 灰水的试管中 滴加碳酸钠溶
液
澄清石灰水变 氢氧化钙能与
浑浊
某些盐反应
精选
9
第4课时 实验：碱和盐的性质
[继续探究] 怎样证明干燥剂中是否含有氢氧化钙？哪种方法最简单？
[思考交流] __________________________________________