高中化学必修二 第四章第一节课件 PPT
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睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高一化学必修二第4章.ppt
Fe2O3＋3CO=高==温==__2_F_e_＋__3_C__O_2___ 2CuO＋C=高==温==___2_C_u_＋__C_O__2↑___ 2Al＋Cr2O3=高==温==__2_C_r_＋__A_l_2_O_3___ WO3＋3H2=高==温==___W_＋__3_H__2_O____
这类金属中若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首先将其转化成_氧__化__物___后 再还原，如：
规律技巧
一、铝热反应原理及实验注意事项 1．概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。 2．原理 Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 3．铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。 4．反应特点 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与 Al2O3分离。 5．应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
归纳拓展：Fe2O3与Al的反应叫做“铝热反应”，Fe2O3和Al的混合物叫做“铝 热剂”。与三氧化二铁性质相似的氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铜 (CuO)、二氧化钛(TiO2)、五氧化二钒(V2O5)、三氧化二铬(Cr2O3)、二氧化锰(MnO2)、 四氧化三钴(Co3O4)、三氧化钨(WO3)等氧化物，也都能与金属铝在高温下发生氧化 还原反应，生成三氧化二铝和新的金属单质，放出大量的热，这样的反应都属于铝 热反应。
第1课时 金属矿物的开发利用
自学导引
1．(1)金属的冶炼是指 将__金__属__从__其__化__合__物__中__还__原__出__来__用__于__生__产__和__制__造__各__种__金__属__材__料______。 (2)金属活动性顺序为 K_、__C__a_、__N_a_、__M__g_、__A_l_、__Z_n_、__F_e_、__S_n_、__P_b_(_H_)_、__C_u_、__H__g_、__A_g_、__P_t_、__A_u___。 (3)金属冶炼的常用方法有_热__分__解__法__、__热__还__原__法__、__电__解__法____。 (4)铝热反应是指 铝粉与某些金属氧化物在较高温度下，发生剧烈反 ________________应__并__放__出__大_量__的__热__的__化__学__反__应_______________________， 用途为_焊__接__钢__轨____、__冶__炼__难__熔__金__属____。
这类金属中若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首先将其转化成_氧__化__物___后 再还原，如：
规律技巧
一、铝热反应原理及实验注意事项 1．概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。 2．原理 Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 3．铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。 4．反应特点 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与 Al2O3分离。 5．应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
归纳拓展：Fe2O3与Al的反应叫做“铝热反应”，Fe2O3和Al的混合物叫做“铝 热剂”。与三氧化二铁性质相似的氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铜 (CuO)、二氧化钛(TiO2)、五氧化二钒(V2O5)、三氧化二铬(Cr2O3)、二氧化锰(MnO2)、 四氧化三钴(Co3O4)、三氧化钨(WO3)等氧化物，也都能与金属铝在高温下发生氧化 还原反应，生成三氧化二铝和新的金属单质，放出大量的热，这样的反应都属于铝 热反应。
第1课时 金属矿物的开发利用
自学导引
1．(1)金属的冶炼是指 将__金__属__从__其__化__合__物__中__还__原__出__来__用__于__生__产__和__制__造__各__种__金__属__材__料______。 (2)金属活动性顺序为 K_、__C__a_、__N_a_、__M__g_、__A_l_、__Z_n_、__F_e_、__S_n_、__P_b_(_H_)_、__C_u_、__H__g_、__A_g_、__P_t_、__A_u___。 (3)金属冶炼的常用方法有_热__分__解__法__、__热__还__原__法__、__电__解__法____。 (4)铝热反应是指 铝粉与某些金属氧化物在较高温度下，发生剧烈反 ________________应__并__放__出__大_量__的__热__的__化__学__反__应_______________________， 用途为_焊__接__钢__轨____、__冶__炼__难__熔__金__属____。
高中化学 第四章 第一节第1课时单质硅与半导体材料 二氧化硅与光导纤维课件 鲁科版必修1
与碳
与水 化 学 与酸 性与 质 NaO
H溶 液 与 CaO
用途
二氧化碳 CO2＋C==高=温==2CO CO2＋H2O
H2CO3 不反应
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
饮料、制碱
二氧化硅 SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑ SiO2＋3C==高=温==SiC＋2CO↑
【思路点拨】 解答此题要注意以下两点: (1)熟悉硅及其化合物的化学性质。 (2)找准特殊条件作突破口。
【解析】 由图分析：A 与 O2 反应生成 B，而 B 与碳在高温下反应生成 A 可推知 A 是单质， B 是氧化物，而 A、B 均能与 NaOH 溶液反应， 应确认 A 是硅，B 是二氧化硅，则 D 是硅酸钠， C 是硅酸。
化学方程式为：_S_iO__2＋__2_C__=_=高_=温_=_=_S_i_＋__2_C_O_↑___。
想一想 1．具有金属光泽的物质是否一定是金属 单质？ 【提示】 不一定。如晶体硅具有金属光 泽，却是非金属单质。
二、二氧化硅和光导纤维
1．二氧化硅的结构
SiO2 晶体是由硅原子和氧原子按 1∶2 的比例 构成的，每个硅原子结合__4__个氧原子，每个 氧原子结合__2___个硅原子。
1．Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还 原出 Si： SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑。 2．非金属单质跟碱液的反应一般无 H2 放出， 但 Si 与碱液(如 NaOH 溶液)反应放出 H2： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3．非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污 染程度低且容易有效控制 D．自然界中存在大量单质硅
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钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰 反应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
人教版高中化学必修二课件第四章第一节第1课时.pptx
写出①～⑨的化学方程式:
①___2_H_=g_=O△_2=_H=_g_+_O_2_↑____,②___2_A_g_=2_=O△_=4_A=_g_+_O_2_↑____, ③___2_N_a_C_l_(_熔__融_电=_=)_解=2_N=_a_+_C_l_2_↑____, ④___M_g_C_l_2_(_熔__融_电=_=)解_=M_=g_+_C_l_2_↑____, ⑤_____2_A_l_2_O_3(_熔_=_冰融=_电=_晶)解_=石4_=A_=l_=+_3_O_2_↑______, ⑥____F_e_2_O_3+_3_C=_高O=_2=温_F_=e_+_3_C_O_2____, ⑦____2_A_l_+_F_e_2=O高_=3_2=温_F=_e_+_A_l_2_O_3 ___,
⑧_F_e_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_C_u_,
⑨____C_u_2_S_+=_O高=_22_=温C_=u_+_S_O_2____。
三、金属资源的合理开发利用 1.合理开发利用金属资源的意义:金属矿物资源是_不__可__再生资 源且贮量有限,冶炼过程中会消耗大量能量,也易造成环境污 染。故应合理开发利用金属资源。 2.有效利用金属资源②的途径: (1)提高金属矿物的_利__用__率__; (2)减少金属的使用量; (3)加强金属资源的_回__收__和__再__利__用__; (4)使用_其__他__材__料__代替金属材料。
一、金属在自然界中的存在形态 游离 化合
二、金属的冶炼 1.冶炼原理:将金属从化合物中还原出来。 2.冶炼方法①: 金属冶炼的常用方法有: (1)热分解法,如①汞、②银; (2)电解法,如③钠、④镁、⑤铝; (3)热还原法,如⑥高炉炼铁、⑦铝热法炼铁; (4)其他方法,如⑧湿法炼铜、⑨火法炼铜。
人教版高中化学必修二课件：4.1.1金属矿物的开发利用
Ⅲ.2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
人教版化学必修二第四章课件ppt
赤潮、水华：含氮、磷的工业废水、生活污水排放
酸雨：目前规定PH≤5.6的各种形式的酸性降水。
SO2 和NOx是形成酸雨的主要物质 。 温室效应：人类向自然界过多排放CO2气体 臭氧层空洞：氟氯（溴）烃（CF2Cl2）、NOx 光化学烟雾 ：碳氢化合物和NOx等。
一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反
利用铜屑制硝酸铜可以采用以下三种方法：
①Cu与浓HNO3反应 ②Cu与稀HNO3反应 ③Cu与O2反应后，再与HNO3反应
从原子经济性的角度考虑，从最大限度地减少废物的 排放的角度考虑，采用Cu与O2反应后，再与HNO3反 应的方法是最好的。
-
一、煤、石油、天然气的综合利用
1、煤的组成
2、煤的有综机合物利和用无机物
一般较纯
-
２．石油的催化裂化
在催化剂作用下，将含碳原子较多、沸点 较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的 烃的过程。如汽油等。
催化剂
C16H34 加热、加压 C8H18+C8H16
催化剂
C8H18 加热、加压 C4H10+ C4H8
-
３．石油的裂解（深度裂化）
用比裂化更高的温度使长链的烃分子断裂 成碳原子数较少的气态烃分子和少量的液态 烃，获取有机化工原料，如乙烯等
主要产品：出炉煤气（焦炉气、粗氨水、粗苯）、
利煤
煤焦油、焦炭
用 的 气化：将煤转化为可燃性气体的过程。
综 合
主要反应：C(s)＋H2O(g)
高温 ====
CO(g)＋H2(g)
水煤气
液化：将煤转化为液体燃料的过程。
途径： 直接液化：煤+ H2 →液体燃料
间接液化：煤→CO + H2→甲醇
人教版高中化学必修2第四章知识点总结PPT
1、海水淡化
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
里变成了黑色的铁”。
新
疆
陨
铁
南
极
洲
济南陨铁
陨
铁
一、 金属的冶炼 1. 金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合
物中的金属阳离子得到电子变成金属原
子。即： Mn+ + ne-
M
想一想人:要们日使常金应属用矿的金物属转材化料为，金多为属合 单发金炼生质或出什,纯来金金，么属属这反元，就应素这是?就人的需们化要常合把说价金的属金如从属何矿的变石冶化中炼,提。
电解法
热还原法
热分解法 物理方法
(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同? (2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源； ⑵节约能源； ⑶减少环境污染。
2、回收废旧金属的利用
湿法炼铜: Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
火法炼铜: Cu2S+O2高＝温2Cu+SO2
返回
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节
开发利用金属矿物和海 水资源
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
里变成了黑色的铁”。
新
疆
陨
铁
南
极
洲
济南陨铁
陨
铁
一、 金属的冶炼 1. 金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合
物中的金属阳离子得到电子变成金属原
子。即： Mn+ + ne-
M
想一想人:要们日使常金应属用矿的金物属转材化料为，金多为属合 单发金炼生质或出什,纯来金金，么属属这反元，就应素这是?就人的需们化要常合把说价金的属金如从属何矿的变石冶化中炼,提。
电解法
热还原法
热分解法 物理方法
(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同? (2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源； ⑵节约能源； ⑶减少环境污染。
2、回收废旧金属的利用
湿法炼铜: Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
火法炼铜: Cu2S+O2高＝温2Cu+SO2
返回
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节
开发利用金属矿物和海 水资源
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都放出氢气。
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
Na Mg Al
金属性逐渐 减弱 。
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
科学探究一 填写教材P14～15表格：
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1增序—子增元原1加数1素层加个子8到的号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
3、原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______N_a______；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____F_2 _____；
化学必修2全册课件
详细描述
热力学原理主要研究化学反应在等温、等压条件下进行的 自发性和方向，以及反应的能量转化和物质变化。通过了 解热力学原理，可以深入理解化学反应的本质和规律，为 后续的学习打下基础。
总结词
热力学原理中的重要概念包括焓变、熵变和自由能变化等 。
详细描述
焓变表示系统能量的变化，熵变反映系统无序度的变化， 自由能变化则综合反映了系统能量的变化和无序度的变化 。这些概念是热力学原理中的核心，对于理解化学反应的 能量转化和物质变化至关重要。
详细描述
指示剂的选择对于滴定的准确性和可靠性至关重要，标准溶液的浓度也需要根据待测溶液的性质进行选 择和控制。在滴定过程中，需要控制滴定的速度和终点判断的准确性，以确保测定的准确性和可靠性。
04
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
01
02
03
04
烃类化合物
由碳和氢元素组成的有机化合 物，包括烷烃、烯烃、炔烃等 。
熟悉有机化学的基本概念和主要官能团的性质，了解常见有 机化合物的合成和应用。
掌握化学实验的基本操作方法和技能，能够独立完成 基础实验。
培养学生的科学探究精神和实验创新能力，提高解决 实际问题的能力。
02
化学键与分子结构
离子键与离子化合物
离子键的形成
离子键是由于原子失去或获得电子而形成正负离子 ，正负离子之间产生静电吸引力而形成的化学键。
下册内容的预告与展望
知识体系拓展 学生将进一步学习有机化学基础知识，了解常见有机物的结构和性质。
学生将学习石油和煤的加工和应用，了解高分子化合物和合成材料的基本知识。
下册内容的预告与展望
实验技能提升
学生将学习更复杂的化学实验，掌握更多高级实 验操作技能。
热力学原理主要研究化学反应在等温、等压条件下进行的 自发性和方向，以及反应的能量转化和物质变化。通过了 解热力学原理，可以深入理解化学反应的本质和规律，为 后续的学习打下基础。
总结词
热力学原理中的重要概念包括焓变、熵变和自由能变化等 。
详细描述
焓变表示系统能量的变化，熵变反映系统无序度的变化， 自由能变化则综合反映了系统能量的变化和无序度的变化 。这些概念是热力学原理中的核心，对于理解化学反应的 能量转化和物质变化至关重要。
详细描述
指示剂的选择对于滴定的准确性和可靠性至关重要，标准溶液的浓度也需要根据待测溶液的性质进行选 择和控制。在滴定过程中，需要控制滴定的速度和终点判断的准确性，以确保测定的准确性和可靠性。
04
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
01
02
03
04
烃类化合物
由碳和氢元素组成的有机化合 物，包括烷烃、烯烃、炔烃等 。
熟悉有机化学的基本概念和主要官能团的性质，了解常见有 机化合物的合成和应用。
掌握化学实验的基本操作方法和技能，能够独立完成 基础实验。
培养学生的科学探究精神和实验创新能力，提高解决 实际问题的能力。
02
化学键与分子结构
离子键与离子化合物
离子键的形成
离子键是由于原子失去或获得电子而形成正负离子 ，正负离子之间产生静电吸引力而形成的化学键。
下册内容的预告与展望
知识体系拓展 学生将进一步学习有机化学基础知识，了解常见有机物的结构和性质。
学生将学习石油和煤的加工和应用，了解高分子化合物和合成材料的基本知识。
下册内容的预告与展望
实验技能提升
学生将学习更复杂的化学实验，掌握更多高级实 验操作技能。
化学必修二ppt课件
详细描述
金属键的形成是由于金属原子失去部分外层电子成为正离子 ，这些正离子之间通过自由电子相互吸引。金属键的特点是 具有方向性和饱和性，其强度取决于金属原子的半径和电荷 数。
分子间作用力与物质性质
总结词
分子间作用力是指分子之间的相互作用 力，包括范德华力、氢键和疏水作用力 等。
VS
详细描述
分子间作用力对物质的物理性质和化学性 质都有重要影响。范德华力是分子之间的 静电力，氢键是氢原子与电负性较强的原 子之间的相互作用力，疏水作用力则是水 分子与非极性分子之间的相互作用力。这 些分子间作用力决定了物质的熔点、沸点 、溶解度等性质。
化学平衡是动态平衡，即正、逆反 应速率相等，但反应并没有停止， 只是正、逆反应速率相等。
05
第五章：氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
01
02
03
04
氧化还原反应
指元素化合价发生变化的化学 反应。
氧化数
表示元素氧化态的数值，是判 断元素氧化还原能力的重要依
据。
氧化剂
在反应中提供氧的物质，使其 他物质氧化。
合成、药物制备等。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、 废气，降低污染物对环境的影 响。
能源转化
燃料电池等能源转化装置利用 氧化还原反应将化学能转化为 电能。
生物体代谢
生物体中的氧化还原反应参与 能量转换和物质合成，维持生
命活动。
06
第六章：有机化合物
有机化合物的基本概念
有机化合物的定义
有机化合物是指碳氢化合物及其 衍生物，具有广泛的用途和重要
02
第二章：化学键与物质结构
离子键
总结词
离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其特点是电负性差异较大 的元素之间形成。
金属键的形成是由于金属原子失去部分外层电子成为正离子 ，这些正离子之间通过自由电子相互吸引。金属键的特点是 具有方向性和饱和性，其强度取决于金属原子的半径和电荷 数。
分子间作用力与物质性质
总结词
分子间作用力是指分子之间的相互作用 力，包括范德华力、氢键和疏水作用力 等。
VS
详细描述
分子间作用力对物质的物理性质和化学性 质都有重要影响。范德华力是分子之间的 静电力，氢键是氢原子与电负性较强的原 子之间的相互作用力，疏水作用力则是水 分子与非极性分子之间的相互作用力。这 些分子间作用力决定了物质的熔点、沸点 、溶解度等性质。
化学平衡是动态平衡，即正、逆反 应速率相等，但反应并没有停止， 只是正、逆反应速率相等。
05
第五章：氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
01
02
03
04
氧化还原反应
指元素化合价发生变化的化学 反应。
氧化数
表示元素氧化态的数值，是判 断元素氧化还原能力的重要依
据。
氧化剂
在反应中提供氧的物质，使其 他物质氧化。
合成、药物制备等。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、 废气，降低污染物对环境的影 响。
能源转化
燃料电池等能源转化装置利用 氧化还原反应将化学能转化为 电能。
生物体代谢
生物体中的氧化还原反应参与 能量转换和物质合成，维持生
命活动。
06
第六章：有机化合物
有机化合物的基本概念
有机化合物的定义
有机化合物是指碳氢化合物及其 衍生物，具有广泛的用途和重要
02
第二章：化学键与物质结构
离子键
总结词
离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其特点是电负性差异较大 的元素之间形成。
高中化学必修二课件大全
②强弱与性质的关系： 影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等
例如：ⓐNaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者， 所以熔点NaCl> KCl ⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成， 离子键很强
小结：
失去电子
电子式 阳离子
静电作用 离子键
活泼金属原子
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
Na和Cl的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17 2 8 8
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
用电子式表示氧化钠的形成过程。
· · · · ： + ： ]2- Na+ 2Na· ＋ ·O · → Na [ O · · · ·
请思考:
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形 成离子键。 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？ 为什么？ 不能. 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
氢分子的形成： H · ＋ ·H → H H
排列.
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式
右侧写离子化合物的电子式 中间用 例：K 连接.
S
Mg
K
K
S K
2-
Br
Br
Br Mg
2
Br
注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.
例如：ⓐNaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者， 所以熔点NaCl> KCl ⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成， 离子键很强
小结：
失去电子
电子式 阳离子
静电作用 离子键
活泼金属原子
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
Na和Cl的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17 2 8 8
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
用电子式表示氧化钠的形成过程。
· · · · ： + ： ]2- Na+ 2Na· ＋ ·O · → Na [ O · · · ·
请思考:
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形 成离子键。 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？ 为什么？ 不能. 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
氢分子的形成： H · ＋ ·H → H H
排列.
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式
右侧写离子化合物的电子式 中间用 例：K 连接.
S
Mg
K
K
S K
2-
Br
Br
Br Mg
2
Br
注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.
人教版高中化学必修二全书课件新
H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
新课标人教版高中化学必修2第四章第一课时讲课精品PPT课件
• 3、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素
• 还 A、原加为热金A属l2单O3质的是B（、C加）热CaCO3
• C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热
祝同学们学习进步！
生活愉快
学习并没有结束，希望继续努力
Thanks for listenected to bring you value and help 为方便学习与使用课件内容，课件可以在下载后自由编辑
（2）热还原法适用于金属活动顺序中部 的金属冶炼
（3）电解熔盐或氧化物法选用于钾、钠、 钙、铝等活泼金属的冶炼。
小结：结合金属活动顺序表思考不同金 属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
思考：
为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
金属使用的先后与金属冶炼的难易有关
生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资
料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二 氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳 排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排 放量更多，环保效益十分显著。
2、回收金属的实例 （1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热反应
注意观察演示实验现象
反应现象：
镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗 的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融 物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的 是铁珠。 其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
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提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃 取出来。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式： 2I-+ H2O2 +2H+=I2+2H2O
②提取流程
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
残渣
含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
③实验方法
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的 附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪 碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带 完全成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中 加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min， 使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约 1ml H2O2溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观 察现象。
从海水中提取溴的主要工艺流程
①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为 溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质 吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
（3）热还原法（适用于大部分金属）
△
CuO+H2 === Cu + H2O
Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其 余1%为70多种含量微少的元素。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
海水资源的分散性：
• 海水因为量太大、面太广，大多数元素尽 管总量很大但由于太分散 ，含量极微少
• 如：海水中金元素总含量约为50000000t （5千万吨）但一顿海水中只含金元素 0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克）
从海水中提取食盐的主要工艺流程
从海水 中制取盐的方 法主要有：盐 田法、电渗析 法和冷冻法。
• 从海水中制得的NaCl除使用外， 还用作工业原料： 1、制烧碱、纯碱、金属钠以及 氯气、盐酸、漂白粉等。
. 制取镁、钾、溴及其化工产品。
科学探究：
如何证明海带中有碘离子？
①反应原理 海带中的碘元素主要以I-的形式存在，
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等。
海水蒸馏原理示意图：
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水化学资源的开发和利用
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、
强————————————→弱
弱————————————→强
电解法
热还原法 热分解法
合理开发和利用矿物资源，主要途径有：
1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
高中化学必修二 第四章第一节课件
一、金属矿物的开发利用 1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝 大多数金属以化合物的形式存在于 自然界。
2、金属的冶炼
冶炼金属的实质是用还原的方 法使金属化合物中的金属离子得 到电子变成金属原子。
M n+ 得电子 M（被还原）
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
潮汐能、波浪能等也是越来越受到重 视和开发的新型能源。
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧43;3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应 实验4－1
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热， 发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
（4）电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
小结金属的不同冶炼方法：
K、Ca、Na、 Zn、Fe、Sn、 Hg、Ag、
Mg、Al
Pb（H）、Cu Pt、Au
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
从海水中获得其他物质和能量具有广 阔的前景。
例如，铀和重水目前是核能开发中的 重要原料，从海水中提取铀和重水对一个 国家来说具有战略意义。
化学在开发海洋药物方面也将发挥越 来越大的作用。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式： 2I-+ H2O2 +2H+=I2+2H2O
②提取流程
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
残渣
含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
③实验方法
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的 附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪 碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带 完全成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中 加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min， 使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约 1ml H2O2溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观 察现象。
从海水中提取溴的主要工艺流程
①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为 溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质 吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
（3）热还原法（适用于大部分金属）
△
CuO+H2 === Cu + H2O
Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其 余1%为70多种含量微少的元素。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
海水资源的分散性：
• 海水因为量太大、面太广，大多数元素尽 管总量很大但由于太分散 ，含量极微少
• 如：海水中金元素总含量约为50000000t （5千万吨）但一顿海水中只含金元素 0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克）
从海水中提取食盐的主要工艺流程
从海水 中制取盐的方 法主要有：盐 田法、电渗析 法和冷冻法。
• 从海水中制得的NaCl除使用外， 还用作工业原料： 1、制烧碱、纯碱、金属钠以及 氯气、盐酸、漂白粉等。
. 制取镁、钾、溴及其化工产品。
科学探究：
如何证明海带中有碘离子？
①反应原理 海带中的碘元素主要以I-的形式存在，
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等。
海水蒸馏原理示意图：
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水化学资源的开发和利用
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、
强————————————→弱
弱————————————→强
电解法
热还原法 热分解法
合理开发和利用矿物资源，主要途径有：
1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
高中化学必修二 第四章第一节课件
一、金属矿物的开发利用 1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝 大多数金属以化合物的形式存在于 自然界。
2、金属的冶炼
冶炼金属的实质是用还原的方 法使金属化合物中的金属离子得 到电子变成金属原子。
M n+ 得电子 M（被还原）
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
潮汐能、波浪能等也是越来越受到重 视和开发的新型能源。
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧43;3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应 实验4－1
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热， 发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
（4）电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
小结金属的不同冶炼方法：
K、Ca、Na、 Zn、Fe、Sn、 Hg、Ag、
Mg、Al
Pb（H）、Cu Pt、Au
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
从海水中获得其他物质和能量具有广 阔的前景。
例如，铀和重水目前是核能开发中的 重要原料，从海水中提取铀和重水对一个 国家来说具有战略意义。
化学在开发海洋药物方面也将发挥越 来越大的作用。