第三章晶体结构与性质复习PPT课件
合集下载
高中化学第3章晶体结构与性质章末复习课课件新人教版选择性必修2
加德罗常数的值为NA,化合物X的密度
ρ=
436×1030
A
g·cm-3(用含NA的代数式表示)。
解析 (1)①基于物质熔点和电负性的化学键类型判断
②基于晶胞图示证据的配位数判断
③基于定义表达式的密度计算
(2)①基于晶胞图示证据的微粒个数判断
②基于定义表达式的密度计算
(3)①基于均摊法的化学式判断和基于守恒的化学方程式书写
O
(填元素符号)。
解析 (1)注意[Fe(NO)(H2O)5]2+中N原子与Fe2+形成配位键即可。
(2)[Ni(NH3)6]2+为配离子,Ni2+与NH3之间形成的是配位键。配体NH3中提
供孤电子对的为N。
(3)[Zn(CN)4]2-中,Zn2+提供空轨道,CN-中的C原子提供孤电子对,形成配位
键,据此可写出该结构。
(4)该配离子中Cu2+提供空轨道,O提供孤电子对,故配位原子为O。
维骨架结构的共价晶体。
(5)Fe(CO)5的熔、沸点较低,符合分子晶体的特点,故其固体为分子晶体。
[对点训练1]
有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形
成,对这三种晶体进行实验,结果如表所示。
晶体 熔点/℃
硬度
水溶性 导电性
水溶液与Ag+反应
A
801
较大
易溶
水溶液(或熔融)导电
(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
AlF3的晶体结构
(2)(2023·北京卷)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体,边长分别为a nm、b
nm、c nm,结构如图所示。
晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为
ρ=
436×1030
A
g·cm-3(用含NA的代数式表示)。
解析 (1)①基于物质熔点和电负性的化学键类型判断
②基于晶胞图示证据的配位数判断
③基于定义表达式的密度计算
(2)①基于晶胞图示证据的微粒个数判断
②基于定义表达式的密度计算
(3)①基于均摊法的化学式判断和基于守恒的化学方程式书写
O
(填元素符号)。
解析 (1)注意[Fe(NO)(H2O)5]2+中N原子与Fe2+形成配位键即可。
(2)[Ni(NH3)6]2+为配离子,Ni2+与NH3之间形成的是配位键。配体NH3中提
供孤电子对的为N。
(3)[Zn(CN)4]2-中,Zn2+提供空轨道,CN-中的C原子提供孤电子对,形成配位
键,据此可写出该结构。
(4)该配离子中Cu2+提供空轨道,O提供孤电子对,故配位原子为O。
维骨架结构的共价晶体。
(5)Fe(CO)5的熔、沸点较低,符合分子晶体的特点,故其固体为分子晶体。
[对点训练1]
有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形
成,对这三种晶体进行实验,结果如表所示。
晶体 熔点/℃
硬度
水溶性 导电性
水溶液与Ag+反应
A
801
较大
易溶
水溶液(或熔融)导电
(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
AlF3的晶体结构
(2)(2023·北京卷)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体,边长分别为a nm、b
nm、c nm,结构如图所示。
晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为
选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)
[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分 子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以 范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但 其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金 刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一 定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一 定越强 答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一 定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性 的最小部分，而不一定是最小的“平行六面 体”。
[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的 晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即 非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过 结合形成的晶 体称为分子晶体。 、 、二氧 气态氢化物 非金属单质 化碳等气体以及多数 形成的晶 有机化合物 体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒 分子 是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 范德华力 ，破坏它只需外界提供较少的能量， 较低 较小 ，硬度 挥发性 故分子晶体的熔点通常 ，有较强 氢键 的 。对组成和结构相似的晶体中又 不含 的物质来说，随着 的增 分子间作用力 相对分子质量 熔、沸点 大， 增强， 四卤化碳 升高。符合 卤素单质 此规律的物质有 、 、碳族元 稀有气体 素的气态氢化物、 等。
213--晶体结构与性质PPT课件
高三总复习·人教版•化学
进入导航
一、晶体的常识
1．晶体与非晶体的区别 晶体
微粒结 构
内部微粒(原子、离子 或分子)在三维空间里 呈__周__期_性_排__列____
自范性
有(能自发呈现多面体 外形)
各向异 性
有(晶体在不同的方向 上表现出不同的物理 性质)
对称性
有
熔点
__固_. 定_____
非晶体
一定的能量
.
14
3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
氯化钠
氯化铯
晶体类型
离子晶体
晶体结 构模型
配位离子 Na＋∶Cl－＝
及数目
6∶6
Cs＋∶Cl－＝ 8∶8
.
15
(2)比较金刚石和石墨晶体
金刚石
晶体类型
原子晶体
结构模型
石墨
混合型晶体
作用力
性质、 用途
共价键 硬度高、不导电；
.
碳原子与碳原子之间是共价键， 而层与层之间是分子间作用力
四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
(1)非密置层，配位数为___4_____。
(2)密置层，配位数为________。
2．三维空间模型
6
(1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数 为___6_____。只有___P_o_(钋__) _采取这种堆积方式。
.
11
(2)钾型
原子)对六边形的贡献为1/3。
.
21
[例1]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分 别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的 某一部分：
.
22
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同 )________，其中每个碳原子与________个碳原子 最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
进入导航
一、晶体的常识
1．晶体与非晶体的区别 晶体
微粒结 构
内部微粒(原子、离子 或分子)在三维空间里 呈__周__期_性_排__列____
自范性
有(能自发呈现多面体 外形)
各向异 性
有(晶体在不同的方向 上表现出不同的物理 性质)
对称性
有
熔点
__固_. 定_____
非晶体
一定的能量
.
14
3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
氯化钠
氯化铯
晶体类型
离子晶体
晶体结 构模型
配位离子 Na＋∶Cl－＝
及数目
6∶6
Cs＋∶Cl－＝ 8∶8
.
15
(2)比较金刚石和石墨晶体
金刚石
晶体类型
原子晶体
结构模型
石墨
混合型晶体
作用力
性质、 用途
共价键 硬度高、不导电；
.
碳原子与碳原子之间是共价键， 而层与层之间是分子间作用力
四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
(1)非密置层，配位数为___4_____。
(2)密置层，配位数为________。
2．三维空间模型
6
(1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数 为___6_____。只有___P_o_(钋__) _采取这种堆积方式。
.
11
(2)钾型
原子)对六边形的贡献为1/3。
.
21
[例1]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分 别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的 某一部分：
.
22
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同 )________，其中每个碳原子与________个碳原子 最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
高中化学第三章晶体结构与性质本章整合课件选修3高二选修3化学课件
。为
A ·
1 个晶胞中所含有的原子个数。
为原子的相对原子质量, 是 1 个晶胞的体积, A 为阿伏加德罗
常数。
12/11/2021
第十七页，共二十三页。
专题应用
专题
(zhuāntí
)1
专题
(zhuānt
í)2
专题
(zhuānt
í)3
(2)计算晶胞空间利用率。
①计算每个晶胞含有几个原子。
本章(běn zhānɡ)整合
12/11/2021
第一页，共二十三页。
知识建构
自范性:晶体能自发地呈现多面体外形的性质
晶体的特征 各向异性:反映晶体内部质点的有序性
固定熔点
熔融态物质凝固
晶体常识 获得晶体的途径 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)
溶质从溶液中析出
描述晶体结构的基本单元:一般都是平行六面体
í)3
晶体熔、沸点比较
1.由晶体结构来确定
首先,分析物质所属的晶体类型;其次,抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的因
素展开分析。
(1)一般规律,熔、沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
如熔点SiO2>NaCl>CO2(干冰),但也有特殊,如熔点MgO>SiO2。
(2)同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点
(2)2∶1
解析：(1)将晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判
断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高,两者最大
的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电,离子晶体熔融态或水溶
液中都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差
晶体结构(共78张PPT)
多为无色透明，折 射率较高
山东大学材料科学基础
共价键结合，有方 向性和饱和性，键 能约80kJ/mol
Si,InSb, PbTe
金属键结合， 无方向性，配 位数高，键能 约80kJ/mol
Fe,Cu,W
范得华力结合 ，键能低， 约 8-40 kJ /mol
Ar,H2,CO2
熔点高
强度和硬度由中到 高，质地脆
闪锌矿〔立方ZnS〕结构 S
Zn
属于闪锌矿结构的晶体有β-SiC，GaAs，AlP，InSb
山东大学材料科学基础
•
•
•
•
萤石〔CaF2〕型结构
立方晶系Fm3m空间群，
a0=0.545nm， Z=4。 AB2型化合物， rc/ra>0.732〔0.975〕 配位数：8：4
Ca2+作立方紧密堆积，
F-填入全部四面体 空隙中。 注意：所有八面 体空隙都未被占据。
山东大学材料科学基础
钙钛矿〔CaTiO3〕结构
Ti
ABO3型
立方晶系：以
•
一个Ca2+和3个
O2-作面心立方
Ca
密堆积，
Ti4+占1/4八面体C空aT隙iO3。晶胞 配位多面体连接与Ca2+配位数
Ti4+配位数6，rc/ra=0.436(0.414-0.732)
Ca2+配位数12，rc/ra=0.96
O2-配位数6；
取决温度、组成、掺杂等条件，钙钛矿结构呈现立方、
四方、正交等结构形式。
山东大学材料科学基础
许多化学式为ABO3型的化合物，其中A与B两种阳 离子的半径相差颇大时常取钙钛矿型结构。在钙钛矿 结构中实际上并不存在一个密堆积的亚格子，该结构 可以看成是面心立方密堆积的衍生结构。较小的B离 子占据面心立方点阵的八面体格位，其最近邻仅是氧 离子。
山东大学材料科学基础
共价键结合，有方 向性和饱和性，键 能约80kJ/mol
Si,InSb, PbTe
金属键结合， 无方向性，配 位数高，键能 约80kJ/mol
Fe,Cu,W
范得华力结合 ，键能低， 约 8-40 kJ /mol
Ar,H2,CO2
熔点高
强度和硬度由中到 高，质地脆
闪锌矿〔立方ZnS〕结构 S
Zn
属于闪锌矿结构的晶体有β-SiC，GaAs，AlP，InSb
山东大学材料科学基础
•
•
•
•
萤石〔CaF2〕型结构
立方晶系Fm3m空间群，
a0=0.545nm， Z=4。 AB2型化合物， rc/ra>0.732〔0.975〕 配位数：8：4
Ca2+作立方紧密堆积，
F-填入全部四面体 空隙中。 注意：所有八面 体空隙都未被占据。
山东大学材料科学基础
钙钛矿〔CaTiO3〕结构
Ti
ABO3型
立方晶系：以
•
一个Ca2+和3个
O2-作面心立方
Ca
密堆积，
Ti4+占1/4八面体C空aT隙iO3。晶胞 配位多面体连接与Ca2+配位数
Ti4+配位数6，rc/ra=0.436(0.414-0.732)
Ca2+配位数12，rc/ra=0.96
O2-配位数6；
取决温度、组成、掺杂等条件，钙钛矿结构呈现立方、
四方、正交等结构形式。
山东大学材料科学基础
许多化学式为ABO3型的化合物，其中A与B两种阳 离子的半径相差颇大时常取钙钛矿型结构。在钙钛矿 结构中实际上并不存在一个密堆积的亚格子，该结构 可以看成是面心立方密堆积的衍生结构。较小的B离 子占据面心立方点阵的八面体格位，其最近邻仅是氧 离子。
材料科学基础第三章典型晶体结构(共71张PPT)
Zn离子的位置交叉错开。
表示方法：球体堆积法；坐标法；投影图；配位多面体连 接方式
与金刚石晶胞的比照 ，有什么不同？
同型结构的晶体β-SiC,GaAs,AlP 等
5、 -ZnS〔纤锌矿〕型结构 〔AB type〕
六方晶系，简单六方格子
配位数：
晶胞中正负离子个数
堆积及空隙情况
同型结构的晶体:BeO, ZnO, AlN等
笼外俘获其它原子或基团，形成类C60的衍生物，例如
C60F60。再如，把K、Cs、Ti等金属原子掺进C60分子 的笼内，就能使其具有超导性能。再有C60H60这些相 对分子质量很大地碳氢化合物热值极高，可做火箭的 燃料等等。
2〕碳纳米管
碳纳米管又称纳米碳管〔 Carbon nanotube，CNT〕，是 单质碳的一维结构形式。碳纳米 管按照石墨烯片的层数分类可分 为：单壁碳纳米管〔Singlewalled nanotubes, SWNTs〕和多 壁碳纳米管〔Multi-walled nanotubes, MWNTs〕。
4. -ZnS〔闪锌矿〕型结构 〔AB type〕 点群：
空间群：
配位数：
晶胞中正负离子个数Z：
堆积及间隙情况：
• 以体积较大的S2-作立方紧密堆积 • Zn2+如何填充？ • 空隙如何分布？
等同点分布：
共有2套等同点。这种结构 可以看作是Zn离子处在由S离 子组成的面心立方点阵的4个
四面体间隙中，即有一半四面 体间隙被占据，上层和下层的
晶体结构的描述通常有三种方法：
1〕坐标法：给出单位晶胞中各质点的空间坐标，这种采用
数值化方式描述晶体结构是最标准化的。为了方便表示晶胞， 化学式可写为MO，其中M2＋是二价金属离子，结构中M2＋和O2－分别占据了NaCl中钠离子和氯离子的位置。 以由体正积 负还较离大子可的半径S以2比-作rN采立a方+/r用紧cl-密≈堆投0.积 影图，即所有的质点在某个晶面〔001〕上的投
表示方法：球体堆积法；坐标法；投影图；配位多面体连 接方式
与金刚石晶胞的比照 ，有什么不同？
同型结构的晶体β-SiC,GaAs,AlP 等
5、 -ZnS〔纤锌矿〕型结构 〔AB type〕
六方晶系，简单六方格子
配位数：
晶胞中正负离子个数
堆积及空隙情况
同型结构的晶体:BeO, ZnO, AlN等
笼外俘获其它原子或基团，形成类C60的衍生物，例如
C60F60。再如，把K、Cs、Ti等金属原子掺进C60分子 的笼内，就能使其具有超导性能。再有C60H60这些相 对分子质量很大地碳氢化合物热值极高，可做火箭的 燃料等等。
2〕碳纳米管
碳纳米管又称纳米碳管〔 Carbon nanotube，CNT〕，是 单质碳的一维结构形式。碳纳米 管按照石墨烯片的层数分类可分 为：单壁碳纳米管〔Singlewalled nanotubes, SWNTs〕和多 壁碳纳米管〔Multi-walled nanotubes, MWNTs〕。
4. -ZnS〔闪锌矿〕型结构 〔AB type〕 点群：
空间群：
配位数：
晶胞中正负离子个数Z：
堆积及间隙情况：
• 以体积较大的S2-作立方紧密堆积 • Zn2+如何填充？ • 空隙如何分布？
等同点分布：
共有2套等同点。这种结构 可以看作是Zn离子处在由S离 子组成的面心立方点阵的4个
四面体间隙中，即有一半四面 体间隙被占据，上层和下层的
晶体结构的描述通常有三种方法：
1〕坐标法：给出单位晶胞中各质点的空间坐标，这种采用
数值化方式描述晶体结构是最标准化的。为了方便表示晶胞， 化学式可写为MO，其中M2＋是二价金属离子，结构中M2＋和O2－分别占据了NaCl中钠离子和氯离子的位置。 以由体正积 负还较离大子可的半径S以2比-作rN采立a方+/r用紧cl-密≈堆投0.积 影图，即所有的质点在某个晶面〔001〕上的投
《晶体结构与性质》课件
总结词
密排六方结构是一种晶体结构，其特点是原子或分子的排列具有高度的六方对称性，且每个原子或分子的周围都有相同数量的最近邻。
详细描述
密排六方结构是一种晶体结构，其原子或分子在晶格中以密排六方的形式排列。这种结构的六方对称性使得原子或分子的排列非常紧密。由于每个原子或分子周围都有相同数量的最近邻，这种结构也具有高度的稳定性。密排六方结构在金属材料中较为常见，如镁、锌、镉等。
总结词
金属材料在晶体结构与性质方面具有广泛的应用，其性能受到晶体结构的影响。
详细描述
金属材料的物理和化学性质，如导电性、导热性、耐腐蚀性等，都与其晶体结构密切相关。通过了解金属材料的晶体结构，可以预测其在不同环境下的性能表现，从而优化材料的选择和应用。
陶瓷材料的晶体结构对其硬度、耐磨性和耐高温性能具有重要影响。
分子晶体结构是一种由分子通过范德华力结合形成的晶体结构。
总结词
分子晶体结构是一种由分子通过范德华力结合形成的晶体结构。范德华力是一种较弱的作用力，因此分子晶体通常具有较低的熔点和硬度。常见的分子晶体有冰、干冰等。分子晶体在材料科学和工程中也有一定的应用，如某些塑料和橡胶材料。
详细描述
晶体结构与材料性能的应用
总结词
硬度是衡量晶体抵抗被划痕或刻入的能力的物理量。硬度通常与晶体中原子的排列方式和相互间的作用力有关。例如，金刚石是自然界中硬度最高的物质，这归功于其独特的碳原子排列方式。
详细描述
VS
晶体的光学性质主要取决于其内部结构和对称性。
详细描述
当光照射到晶体上时，会发生折射、反射、双折射等光学现象。这些现象的产生与晶体内原子或分子的振动和排列方式有关。例如，某些晶体具有特殊的颜色，这是由于它们对不同波长的光有不同的折射率。
第3讲晶体结构与性质ppt课件
题组二 4 5
特别提醒 ①在意位置上的一个 粒子被几个晶胞所共有，如三棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底 面上的棱、面心依次被 12、6、4、2 个晶胞所共有。 ②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均 摊法。
考点一
知识梳理
______(阿伏加德罗常数用 NA 表示 ，只写出计算式)。
答案
3 3 4×78
4
ρ·NA
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
反思归纳
晶胞计算的思维方法
(1)晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、
晶体体积、微粒间距离、微粒半径等，密度的表达式往往是列
阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 之
间的距离为___
(3)
2
3
M 2ρNA
_____cm。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
5.如图为 Na2S 的晶胞，该晶胞与 CaF2 晶胞结构相似， 设晶体密度是 ρ g·cm－3，试计算 Na＋与 S2－的最短距离
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
2.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中
A、B、C 三种粒子数之比是
(B )
A.3∶9∶4
B.1∶4∶2
C.2∶9∶4
D.3∶8∶4
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
3.右图是金属原子 M 和非金 属原子 N 构成的气态团簇分 子，则其分子式为___M_1_4N__13__。
《晶体的结构和性质》PPT课件
2
3
2a3 8 2r3
V球243 r3 (晶胞2个 中)球 有
V球V晶胞 10% 074.05%
A1型堆积方式的空间利用率计算
解： V晶胞
a3
32 2
r3
晶胞中含 4个球 :
V球
4
4 r3
3
空间利用率 V球 V晶胞 74 .05 %
2.体心立方密堆积（A2）
• A2不是最密堆积。每个球有八个最近的配体
==90°, =120°
c
c
ba
a b
单斜 Monoclinic
abc ==90°, 90°
三斜 Triclinic
abc ===90°
晶胞中质点个数的计算
精选ppt
21
晶体结构的表达及应用
• 一般晶体结构需给出： • 晶系； • 晶胞参数； • 晶胞中所包含的原子或分子数Z； • 特征原子的坐标。
配位多面体的极限半径比
配位多面体 比（r+/r-）min
平面三角形 0.155
配位数
3
半径
四面体
4
0.225
八面体
6
0.414
构性判断
半径比（r+/r-） 0.225-0.414
四面体配位 0.414-0.732
八面体配位 >0.732
推测构型
影响晶体结构的其它因素
• M-X间的共价键，方向性； • 有的过渡金属形成M-M键，使配位多面
• 根据形成晶体的化合物的种类不同可以 将晶体分为：离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体。
1. 离子晶体
• 离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中 正、负离子尽可能地与异号离子接触，采 用最密堆积。
离子晶体ppt课件
【练一练】
4、MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( B ) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
3、晶格能与离子晶体性质的关系
因为晶格能的大小标志着离子晶体裂解成气态阴、阳离子的难易程 度，反映着离子晶体中离子键的强度，故它与离子晶体的性质有着 密切联系。
比较项目离 子化合物
NaBr NaCl MgO
离子电荷 数 1 1 2
核间距 /pm 298 282 210
晶格能 /kJ·mol－1
747 786 3791
8
4
4
阳离子的配位数 6
8
4
8
(2)影响配位数的因素
①几何因素：晶体中正、负离子的半径比。离子半径比值越大， 配位数就越大 (见下表)
离子晶体 NaCl CsCl ZnS
正、负离子半径比(r＋/r－) r＋/r－＝0.52(0.414～0.732) r＋/r－＝0.93(0.732～1.00) r＋/r－＝0.27(0.225～0.414)
【练一练】
1、仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是 (A )
A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl 2、下列关于离子化合物的叙述正确的是( C ) A．离子化合物中都只含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
①1个CaF2的晶胞中，有4个Ca2＋，有4个F－ ②CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同， Ca2＋配位数是8，F－的配位数是4源自5、离子晶体中离子的配位数
人教版化学选修三-第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近 且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为 立方体 ；在每个Cs+ 周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ；这几个 Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体；
1.离子晶体中离子的配位数的决定因 素
达标潜能练习
6、晶体中一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠 7、许多事实都证明氯化铝是分子晶体.请你设 计一个实验证实这一结论.实验方案为: ______________________________________
17 、目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。 4 、驰骋于自己的天下，奔腾在碧绿的山间，成功在于不断地超越。 2 、恐惧使我们活下去，一定不要害怕。 1 、诚信经营，有您一辈子挣不完的钱;违法经营，有您一辈子悔不完的心。 6 、梦想不是伸手可得，努力才会实现。 1 、你接受比抱怨还要好，对于不可改变的事实，你除了接受以外，没有更好的办法了。 5 、这个社会，没有朋友，就意味着你没有团队。一个没有团队的人是干不成什么事的。 1 、受挫一次，对工作和生活的理解加深一层。 10 、让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀，那无疑是将它们的美丽葬送。 11 、生活总是让我们遍体鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方。 5 、当你手中抓住一件东西不放时，你只能拥有一件东西，如果你肯放手，你就有机会选择更多。（ ） 17 、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 5 、人生就像一盒巧克力，你永远不知道下一块会是什么味道。 7 、每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 8 、人生最大的悲哀，并不是在于你得不到或者失去的，而是你根本不知道你自己要的是什么。 18 、人生如烟花，不可能永远悬挂天际;只要曾经绚烂过，便不枉此生。 18 、创富靠坚持，坚持为梦想，用勤劳的双手和先进的思想来实现心中的梦想。 9 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021/2/12
四、金属晶体的原子堆积模型 原子在二维平面上的两种放置方式－非密置层和密置层
非密置层
配位数为４
上一内容 下一内容 回主目录
密置层
配位数为６
2021/2/12
二、金属晶体的原子堆积模型
三维堆积－四种方式
简由
单非
立 方
密 置 层
堆一
积层
一
钾型
层 堆
体心
积
立方
而
成
上一内容 下一内容 回主目录
Chapter3
晶体结构与性质
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的区别
自范性
晶体 有(能自发呈现多面体外 形)
非晶体 没有(不能自发呈现多面 体外形)
微观结构 原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象.
配位数
４
６
８
(2)电荷因素----正负离子的电荷比
CaF2 晶体中正离子配位数8,负离子配位数为 。
TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数 为多少？
(3)键性因素----离子键的纯粹程度
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
2.晶格能
• 1.晶格能:在标准状况下,气态正离子和气态负 离子形成1mol离子晶体所释放的能量.
2021/2/12
二、金属晶体的原子堆积模型
Ａ Ｂ Ａ
镁型
Ｃ Ｂ Ａ
铜型
金属晶体的两种最密堆积方式
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
三、金属晶体的四种堆积模型对比
堆积模型 典型代表 空间利用率 配位数
晶胞
简单立方
Po
52%
6
钾型( bcp )
K
68%
8
镁型(hcp)
Mg
74%
12
铜型(ccp)
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体： 阴、阳离子电荷数越大，半径越小 熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体
相对分子质量越大，分子的极性越大
④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小
熔沸点越高 熔沸点越高
上一内容 下一内容 回主目录
2.气态氢化物:
H2O,NH3,CH4,HX 3.非金属氧化物: CO2, SO2, NO2（除SiO2外） 3.酸:H2SO4,HNO3 4.大多数有机物:乙醇，蔗糖 （除有机盐）
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
离子晶体 原子晶体 分子晶体
1.金属氧化 物（K2O、 Na2O2） 2.强碱 （NaOH、 KOH、
Ba(OH )2 3.绝大多数 的盐类
1.金刚石、 石墨、晶体 硅、晶体硼
2. SiC 、 SiO2晶体、 BN晶体
1.大多数非金属单质: X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金 刚石、石墨、晶体硅、晶体 硼外）
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
二.晶胞
• 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
立方晶体中晶胞对质点的占有率
晶胞体内的原子不与其他晶胞分享，完全属于该 晶胞
体心： 1
立方晶胞
面心： 1/2 棱边： 1/4
顶点： 1/8
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
练习一：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为2____个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______.
2:3
上一内容 下一内容 回主目录
周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ；这几个 Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体；
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
1.离子晶体中离子的配位数的决定因素
(1)几何因素----正负离子的半径比(r+/r- )
r+/r- 0.225－0.414 0.414－0.732 0.732－1.00
• 2.影响晶格能的因素: • (1)与正负离子电荷成正比 • (2)与核间距成反比(与半径成反比) • 3.晶格能与离子晶体的物理性质: • 晶格能越大,离子晶体越稳定,熔沸点越高、硬
度越大.
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
晶体中微粒的排列、个数及密度的计算
在氯化钠晶体中， 每个Na+周围与 之最接近且距离 相等的Cl-共有 个；6 这几个Cl-在 空间构成的几何 构型 为 正八面体 。
• (2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
2.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
3.晶体的特性
• 有规则的几何外形
• 有固定的熔沸点
• 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各 向异性
Cu
74%
上一内容 下一内容 回主目录
12
2021/2/12
五.离子晶体
NaCl和CsCl的晶胞
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
NaCl晶体 每个Na+同时吸引6个Cl- 每个Cl-同时吸引6个Na+
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近 且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为 立方体 ；在每个Cs+
2021/2/12
三.四种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
熔沸点 较高
硬度
较硬
溶解性
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子 共价键
分子
金属阳离子、自 由电子
分子间作用 金属键 力
很高 很硬
较低 一般较软
一般较高，少部 固体不导电， 不导电 一般不导电 良导体 熔化或溶于水 （除硅） 后导电
上一内容 下一内容 回主目录
2021/2/12
每个CO2分子周围有多 少个与之最近且等距离
的CO2分子？距离为多 少？（设晶胞边长为a）
12个
a
AD=CD=a/2
AC=AB
=
2a 2
上一内容 下一内容 回主目录