化学必修二练案易错题

①滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色逐渐消失，并有透明胶状物质生成
每
现象
个现象 1 分，共 3 分 (出现关键字即得分 )
化学方程式
② Na2SiO3+2HCl==H 2SiO 3（胶体） +2NaCl （2 分） (不写 “胶体 ”扣 1 分)
14. A 、 B 、C、 D 都是短周期元素，原子半径： D > C > A > B 。已知： A 、B 同周期， A 、 C 处于同一主族； C 原子核内的质子数等于
D.氯水
10.答 C 解 碘单质为非极性，易溶于有机溶剂。汽油在上层，萃取了碘单质，为紫色；下层为水，无色。
A ：下层为四氯化碳，显紫色（有机溶剂，萃取了碘） ；上层为水，显黄色。 B、 D 均与水互溶，不分层。
11 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
[]
A ．单质熔、沸点逐渐降低
B ．气态氢化物稳定性逐渐增强
8+1.下列叙述中正确的是 [ ] A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于活泼性 Na<K ， 故金属钾可以从 NaCl 溶液中置换出钠单质 C．碱金属在自然界中都以游离态存在 D ．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 8+1.答 D
9. 钾有以下性质：①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生
15. 短周期的 A 、 B 两种元素， A 原子半径小于 B 的原子半径，两种元素可形成
C ．卤素离子的还原性逐渐增强
D ．单质的氧化性逐渐增强
11.答 B
11+1。随着卤素原子半径的增大，下列递变规律不正确的是
A 单质的熔沸点逐渐升高ຫໍສະໝຸດ Baidu
B 气态氢化物的颜色油浅变深
C 单质的氧化性逐渐减弱
D 气态氢化物的稳定性逐渐减弱
11+1 答选 B 解 HF,HCl,HBr,HI,HAt 等卤素 气态氢化物 均无颜色，故选 B.
A 、B 原子核内的质子数之和； C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍。试回答：
（ 1）写出元素 A 的名称： A 。
（ 2）写出由 B、D 组成的两种化合物的电子式：
、
。
（ 3）C 的固态氧化物属于
晶体。
（ 4）写出 C 的氧化物与 D 的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
14. 答(1) 硼；（ 2）
1— 2 滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象
②相应的化学方程式：
13+1.（1）第三周期第 VIA 族 （1 分）（全对得 1 分）
(2)
（ 1 分）
(3)
（2 分）（无弧形箭头的不扣分 )（ 4） 钠（ 1 分）、钠（ 1 分）
（5） 2NH4Cl+Ca(OH) 2 2NH 3 +CaCl 2 + 2H 2O（ 2 分） （ 6）
7. 元素 A―Ｄ 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A
B
C
D
性质 结构 信息
单质制成的高压灯， 发出的黄光透雾力 强、射程远。
工业上通过分离液态空 气获得其单质。原子的 最外层未达到稳定结
单质常温、常压下 是气体，原子的 L 层有一个未成对的
+2 价阳离子的核外 电子排布与氖原子 相同。
构。
⑶对元素 B 的单质或化合物描述正确的是
。
p 电子。
a. B 元素的最高正价为 +6
b. 常温、常压下单质难溶于水
c. 单质分子中含有 18 个电子
d. 在一定条件下镁条能与单质 B 反应
⑷ A 和 D 量 元素金属 性较强的 是（写元 素符 号）
实
。
。写 出能证明 该结论的 一个实验 事
7.答 ⑶b d（ B 是氧气或氮气） ⑷ Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即给分）
8. 下 列 叙 述 正 确 的 是 （
）
A． 碱 金 属 元 素 与 氧 气 化 合 生 成 的 氧 的 化 合 物 均 属 于 碱 性 氧 化 物
B． 由 于 碱 金 属 形 成 的 碱 均 为 强 碱 ， 所 以 碱 金 属 形 成 的 盐 均 不 水 解
C． 金 属 锂 不 能 保 存 在 煤 油 中 ， 金 属 钾 可 以 保 存 在 煤 油 中
将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的
（）
A 、仅①④
B 、仅④
C、除②外 D、全部
9.答案： D 解析：钾与水反应的现象与 Na 相似，反应后生成了 KOH 。
10.下列液体分别与碘水混合 ,充分振荡 ,静置后上层液体为紫色 ,下层液体为无色的是
A. 四氯化碳
B.酒精
C.汽油
（ 3）离子（
4） Al 2O3
+
－
2OH
= 2AlO
－
2
+ H 2O
解 因为四种元素为短周期元素， A 、B 同周期， A 、C 处于同一主族，可知 A 、B 位于第二周期， C、D 位于第三周期。因为 C 原子最 外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍，所以 D 、 C 有可能是 Na、Al ；Mg 、 S 两种情况。因为 C 原子核内的质子数等于 A 、 B 原子 核内的质子数之和 ,A 、 C 处于同一主族，所以 C 为 Al
2.其对应的气态 氢化物 的稳定性。稳定性越强，其 非金属性 越强。
B. 非金属活泼性： Z<Y<X C.原子半径 ：X<Y<Z. 同周期，随着 原子序数 的增加， 原子半径 越来越小。 D. 正确。 HXO4 、 H2YO4 、 H3ZO4 可知 X 、 Y 、 Z 的最外 电子层 上 电子数 分别为： 7、 6、 5。 16.
1+1 下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A ．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化
B ．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C ．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D ．随核电荷数的递增， VII A 族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低 1+1.答 D 解 A ．性质包含物理性质和化学性质，这里笼统给出，不合适
的位置是
。
13. 答 IA
13+1. A 、 B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知
A、 C、 F 三种元素原子的最外层共有 11 个电子，
且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，
D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍， E 的气态
氢化物的化学式为 H2E。 G 元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
请分析周期数与元素数目的关系后预言第
8 周期最多可能含有的元素种数为（
）
A ．18
B ．32 C．50
D ． 64
4.答 C
5. A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的
3 倍,B 元素原子次外层电子数是最外层电子数的
A: 一定是第二周期元素
B:一定是同一主族元素
C:可能是第 2,3 周期元素
D: 可以互相化和形成化合物
D． 虽 然 自 然 界 含 钾 的 物 质 均 易 溶 于 水 ， 但 土 壤 中 钾 含 量 太 少 ， 故 需 施 用 钾 肥
8.答 选 C ． 解 ： A 、过 氧 化 钠 和 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气 ，属 于 过 氧 化 物（ 如 Na 2 O2 ）不 属 于 碱 性 氧 化 物， 故 A 错 误； B 、 碱 金 属 形 成 的 碱 均 为 强 碱 ， 但 和 弱 酸 形 成 的 盐 能 发 生 水 解 ， 如 碱 金 属 的 弱 酸 盐 （ Na 2 CO 3 ） 发 生 水 解 ， 故 B 错误； C、 金 属 锂 的 密 度 小 于 煤 油 的 密 度 ， 钾 的 密 度 大 于 煤 油 的 密 度 ， 且 都 不 和 煤 油 反 应 ， 所 以 金 属 锂 不 能 保 存 在煤 油中，金 属钾可以 保存在煤油中，故 C 正确； D 、 自 然 界 中 含 钾 的 物 质 一 般 不 溶 于 水 （ 如 正 长 石 、 白 云 母 等 矿 石 ）， 故 D 错 误 ．
(1)写出 E 元素在元素周期表中的位置为
(2)D 的原子结构示意图为 (3) 用电子式表示出 B 、 F 形成化合物的电子式
（ 4）以上元素中原子半径最大的是
金属性最强的元素是 （均用元素名称回答）
（ 5）实验室制备 G 的氢化物的化学方程式：
（ 6）如果向 D 的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入 是
D． 元 素 周 期 表 已 发 展 成 为 一 个 稳 定 的 形 式 ， 它 不 可 能 再 有 任 何 新 的 变 化 了
1. 答 选 B． ： 解 ： A、 元 素 周 期 表 中 元 素 排 序 的 依 据 是 原 子 的 核 电 荷 数 ， 故 A 错 误 ； B、 元 素 周 期 表 中 元 素 排 序 的 依 据 是 原 子 的 核 电 荷 数 ， 故 B 正 确 ； C、 元 素 周 期 表 有 十 八 个 纵 行 ， 十 六 个 族 ， 故 C 错 误 ； D、 元 素 周 期 表 中 元 素 的 种 数 还 要 增 多 ， 仍 不 稳 定 ， 故 D 错 误 ．
x=5.5 所以 mNaCl 为 4.5g 即 45%
13. 已知 A、B、C 是单质， D、E、F 是化合物。 A 是第三周期原子序数最小的元素，
B 是除稀有气体外第三周期原子
序数最大的元素， E 是一种淡黄色固体， A、B、 C、D、 E、 F 之间有右里所示的转化关系。试回答： A 在元素周期表中
5.答 C D 解 A: 一定是第二周期元素 ----- 错， O 是第二周期， Si 是第三周期
B: 一定是同一 主族元素 ----- 错
2 倍, 则
C:可能是第 2,3 周期元素 ----- 对
D: 可以互相化和形 成化 合物 ---- 对，形成 SiO2 、 Li2O
6. A 、B 、C、D 为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示，
2. 答 A
3. 原子序数为 83 的元素处于： ①第五周期； ②第六周期； ③Ⅳ A 族； ④Ⅴ A 族； ⑤Ⅱ B 族， 其中正确的组合是 (
)
A①④ 3.答 A
B. ②③
C. ②④
D. ①⑤
4. 元素周期表中前 7 周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）：
周期 元素种 数
一二三四五六七 2 8 8 18 18 32 32
A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于
原子的质子数． （2） B 位于元素周期表中第 _____周期，第 _____族．
B 元素
6.答 3 6 主族 解 因为 A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 元素原子的质子数，观察元素周期表可得，
A 为氮 C 为氟 B 为硫 D 为 氯 B 位于第三周期，第 6 主族
15. 已知 X,Y,Z 为三种原子序数相连的元素 ,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱顺序是：
下列说法正确的是【
】
HXO4>H2YO4>H2ZO4
A. 气态氢化物的稳定性： HX>H2Y>ZH3 B. 非金属活泼性： Y<X<Z C.原子半径： X>Y>Z D 。原子最外电子层上电子数的关系： Y=1/2 （ X+Z) 15.答 AD 解析： A. 正确。判断元素的 非金属性 强弱有两个标准： 1.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 弱；酸性越强，其 非金属性 越强。
B ．主族元素的族序数＝最外层电子数，错误
C．以 Na ＋、 Cl －对照可知错误
2. 下列各微粒① Na+
H 3O+
NH
+ 4
② OH- NH2- F - ③ O2- Mg2+
Al 3+
④CH4 H2O NH3 具有相同的质子数和电子数的正确组
合是（
）
A．①②④
B ．②③④
C ．①②③
D ．①③④
12. 将 10g NaCl 和 NaI 的混合物溶于水后，通入足量的 质量分数。
Cl2，将溶液蒸干灼烧得固体
6.34g 。求原混合物中 NaCl 的
12.解 反应为 :2NaI+cl2=2NaCl+I2
300
183
X
10-6.64
用差量法得减少的固体质量为 I 与 CL 的质量差
为 :(127-35.5)*2=91.5
化学必修二练案易错题
1. 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （
）
A． 元 素 周 期 表 中 元 素 排 序 的 依 据 是 元 素 的 相 对 原 子 质 量
B． 元 素 周 期 表 中 元 素 排 序 的 依 据 是 原 子 的 核 电 荷 数
C． 元 素 周 期 表 有 十 六 个 纵 行 ， 也 就 是 十 六 个 族