3.3《盐类的水解》导学案 第一课时
盐类的水解(导学案)
第三章水溶液中的离子平衡（人教版）第三节盐类的水解（导学案）（第 1 课时）【教学目标】1. 知识与技能：①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。
②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。
③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。
2. 过程与方法①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。
②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。
3. 情感态度与价值观①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54 表2）盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3a溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+ ）、c（OH-）c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？表5：（以CH 3COONa 溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH 4Cl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
33盐类的水解(导学案)
3.3 盐类的水解（第1课时导学案）连山高级中学高二化学备课组班级________________ 姓名________________ 学号________________【学习目标】知识与技能：1.掌握盐溶液酸碱性的规律。
2.理解盐类水解的原理。
3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。
过程与方法：1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。
2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。
3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。
情感态度与价值观：1.体会实验探究在化学学习中的重要性。
2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。
3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。
4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。
【学习重点】初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
【学习难点】掌握盐类水解的实质和规律。
【旧知回顾】溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。
常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。
H20的电离方程式为________________________，CH3COOH的电离方程式为________________________，NH3·H20的电离方程式为________________________。
【实验探究】1.根据实验结果，填写下表2.分析实验结果，完成下表盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【新知引入】溶液呈酸、碱性取决于溶液中________和________的相对大小。
NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c（H+）和c（OH-）相对大小溶液中的粒子（注意水及其电离）有无弱电解质生成相关化学方程式【理论深入】NH4Cl溶液 PK CH3COONa溶液NH4Cl ==== NH4+ + Cl- CH3COOH ==== CH3COO- + Na++ +H2O OH- + H+H2O H+ + OH-NH3·H2O CH3COOHNH4Cl + H2O______________________ CH3COOH + H2O______________________ 由上述电离方程组可知，盐溶液的酸碱性与盐所含离子在水中与水电离出的______或______能否生成____________有关。
高中化学3.3盐类的水解第1课时盐类的水解导学案新人教版
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐溶液呈现酸碱性的原因。
2.认识盐类水解的原理，理解盐类水解的实质及规律。
3.能正确书写盐类水解的离子方程式。
盐溶液的酸碱性1．探究盐溶液的酸碱性将广范pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的pH。
完成下表。
2.(1)NH4Cl溶液NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋3CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。
( )(2)碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)。
( )(3)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。
( )(4)只要破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液就会呈现酸碱性。
( )(5)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)FeCl3溶液：______，____________________________________________。
(2)NaClO溶液：______，___________________________________________。
答案：(1)酸性 Fe3＋和OH－结合生成弱碱Fe (OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性(2)碱性ClO－和H＋结合生成弱电解质HClO，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性1．盐的类型与盐溶液酸碱性的关系2.2434常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
第三节 盐类的水解导学案(第一课时)--zhou
第三节《盐类的水解》导学案（第1课时）【基本要求】1、要求学生了解盐类水解的概念2、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱的水解不作要求）。
①会写：能够正确书写可溶性盐的电离方程式（包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐）以及对应的盐类水解化学方程式。
②会看：看到盐类水解方程式知道代表的是某一类盐的水解反应，并能举例。
如看到，CO32－+HO HCO3－+OH－知道代表的是强碱弱酸盐的水解反应。
③会应用：能够根据盐类水解反应发生的条件判断溶液中盐类水解后溶液显何种性质；能运用盐类水解反应的原理对一组盐类水解中的某些盐类溶液中离子浓度大小比较（用电荷守恒和物料守恒）；能运用化学平衡移动原理对盐类水解反应的影响因素加以归纳总结。
预习案一、盐的分类1、根据酸根组成正盐：、CuSO4 酸式盐：NaHSO4、碱式盐：2、根据金属离子种数简单盐：CuSO4、NH4Cl、 KHCO3复盐络盐：Na3AlF63、根据组成盐的酸、碱强弱强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、、等强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3、、等弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF 、等弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH3COONH4、、等二、盐类水解1、定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： F - 、、PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+、、 Ag+等2、盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成 ( 、 )，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3、盐类水解的规律无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
4、水解反应的特点⑴是中和反应的逆反应，属于复分解反应。
多数为可逆反应：盐+ 水+⑵是反应。
⑶水解程度一般很，盐溶液的酸碱性一般。
盐类的水解第1课时导学案
盐+ 水（中和反应）
盐类型
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中：H2O H+ + OH–当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）c(H+)和c(OH–)相对大小
(5)盐溶液的酸碱性（6）相关的化学方程式？
盐溶液盐溶液中存在
哪些粒子？哪些粒子间可能结合
（生成弱电解质）
对水的电离平
衡有何影响？
c(H+)和c(OH–)
相对大小
盐溶液的
酸碱性
NaCl
NH4Cl
CH3COO
Na
相关的化学方程式:
3.盐类水解的规律:
（1）强碱弱酸盐:_______离子水解,溶液呈______性如：CH3COONa K2CO3（2）强酸弱碱盐:_______离子水解,溶液呈______性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等（3）强酸强碱盐:______水解,溶液呈______性如氯化钠、硫酸钾等
（4）弱酸弱碱盐:__________离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。
无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性,两强显中性。
4.水解方程式的书写方法：（1）因为水解程度小，要用“__________”符号，气体、难溶物不打_________，不稳定物_____分解。
盐类的水解导学案第一课时
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1、知道盐类水解的原理，能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象2、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
3、能在思考分析过程中倾听他人意见, 相互启发, 体会到合作交流的重要。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【问题导学】明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是什么？【温故知新】（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类，可以分为哪几类？。
合作探究探究盐溶液的酸碱性【探究情景】1、阅读课本，观察实验2、根据实验结果填写下表：【小组讨论】1、分析NH4Cl溶液显酸性的原因盐完全电离： NH4Cl = （）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）总方程是：2、分析CH3COONa溶液显酸性的原因。
盐完全电离： CH3COONa = （）+（）+水部分电离： H2O（）+（）（）总方程是：【小结】盐类水解1、定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐：、、等⑵含弱碱阳离子的盐：、、等【规律】有才水解，无不水解，谁显谁性，同强显性。
2、水解反应的方程式书写⑴一般水解程度较小，产物的浓度较小，较难溶的物质不会形成沉淀，气体不会逸出，易分解的物质（如H2CO3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆符号表示。
⑵多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步；多元弱碱根离子的水解“一步到位”⑶多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。
【学以致用】写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
(1)NaF(2)AgNO3(3)Na2C03(4)Al2(SO4)33、水解常数：Kh(CH 3COONa)=【小组讨论】1、盐类的水解热效应是怎样的？为什么？2、写出CH 3COOH 的电离常数的表达式，思考CH 3COOH 的电离常数与Kh(CH 3COONa)有什么关系（提示：乘积）？由此可以得到什么结论？3、Al 2(SO 4)3与NaHCO 3分别显什么性？泡沫灭火器是利用这两种混合反应产生二氧化碳气体来灭火，思考解释两者反应的原因？【规律】越 越水解，都弱 【总结】本节课我的收获【自我检测】1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性D.Na 2CO 3溶液中，c(Na +)是c(CO 32-)的2倍2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）A.H 2SO 4溶液B.NaOH 溶液C. Na 2CO 3溶液D.KNO 3溶液 3、判断以下溶液的酸碱性NaF 溶液 K 2S 溶液 CuCl 2溶液 NH 4Cl 溶液 Na 2SO 4溶液 KNO 3溶液4、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A ．NH4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－ C ．HS －＋H ＋=== H 2S D ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 5、下列水解的离子方程式正确的( ) A 、CO 32- + 2H 2O CO 2 ↑+ 2OH - B 、I - +H 2O HI+OH - C 、SO 32-+2H 2O H 2SO 3+2OH - D 、Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + 【课后作业】1、在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C 1、C2、C 3它们之间的关系是 A ．C 1＜C 2＜C 3 B ．C 1＝C 2＞C 3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )(A)盐的电离平衡被破坏 (B)水的电离程度逐渐增大(C)溶液的pH发生了较大改变 (D)发生了中和反应3、下列离子方程式正确的是( )(A)HCO3-+H2O H2CO3+OH- (B)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(C)2Al3++3CO32-Al2(CO3)3(D)Br-+H2O HBr+OH-4、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( )(A)HX＞HY＞HZ (B)HZ＞HY＞HX (C)HY＞HX＞HZ (D)HY＞HZ＞HX5、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为A.a＞bB. a=10-4bC. b=10-4aD. a=b6、能使H2O + H2O H3O+ + OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃7、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3D、K2S8、为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( )A.水B.适量Na2CO3粉末 C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体9、等物质的量浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是A．NaOH 和 HCl B．CH3COO H 和 NaOHC．CH3COO Na和 HCl D．HCl和 NH3·H2O10、有五种相同浓度的不同溶液NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、NaCl，按pH值由大到小的顺序排列为A．HCl、NH4Cl、NaCl、CH3COONa、NaOH、B．NaOH、CH3COONa、NaCl、NH4Cl、 HClC．HCl、NaCl、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、D．NaOH、CH3COONa、NH4Cl、NaCl、HCl。
盐类水解第一课时导学案
由水电离出的c（H+）c（OH-）。
3）若NH4Cl溶液pH=5，则由水电离出的c（H+）为？是促进了还是抑制了水的电离？
4）你是如何理解“”？
3.结合课本56页CH3COONa和NH4Cl水解离子方程式，书写下列物质水解方程式。
【重点难点】
重，区分水解与电离方程式。
【导学流程】
一、基础感知
1.请结合课本54页科学探究，总结溶液酸碱性与盐的类型有何关系？
2.结合课本54页，完成下列问题。
1）写出NH4Cl溶液中存在的平衡方程式，记忆溶液中存在的6种粒子，NH3·H2O从何而来？
2.已知酸性：CH3COOH>HClO，由“越弱越水解”判断同浓度的CH3COONa和NaClO水解
程度大小为？pH大小为？
3.结合影响水电离平衡因素分析，25℃，等浓度的下列溶液水的电离程度大小顺序为？
①KNO3；②NaOH；③CH3COONH4；④NH4Cl
4.浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）
指导：多元弱酸根离子分步水解；多元弱碱根离子（如Fe3+、Al3+）一步水解
Na2CO3Al2(SO4)3
结合你所写水解方程式思考：
1）水解反应是否属于离子反应？
2）水解反应相当于中和反应的反应，是热反应，进行程度极其微弱。
1.HCO3-+H2O=H3O++CO32-是否为水解方程式？水解方程式与电离方程式的区别是什么？
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/e81cd01076232f60ddccda38376baf1ffc4fe3e6.png)
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）教学目标：1. 知识目标：了解盐类的定义和分类；掌握盐类的水解反应类型和条件。
2. 能力目标：能够根据盐类的结构和性质推测其水解产物；能够根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
3. 情感目标：培养学生对化学反应的兴趣，激发学生的创造思维和实验精神。
教学重点：1. 盐类的定义和分类。
2. 盐类的水解反应类型和条件。
教学难点：1. 根据盐类的结构和性质推测其水解产物。
2. 根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
教具准备：教师准备教学课件和实验材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 预习检测：教师通过小测试的形式检验学生对盐类的定义和分类的掌握情况。
2. 激发兴趣：教师通过展示一些与盐类相关的实际应用，如食盐的用途等，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解（20分钟）1. 盐类的定义和分类：教师通过讲解盐类的定义和分类，介绍常见的无机盐类和酸盐类。
2. 盐类的水解反应类型和条件：教师通过示意图和实验案例，讲解盐类的水解反应类型和条件。
三、实验探究（30分钟）1. 实验目的：学生通过实验，观察和研究不同盐类的水解反应类型和条件。
2. 实验步骤：a. 实验1：将硝酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
b. 实验2：将硫酸铁溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察反应现象。
c. 实验3：将氯化铵溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
3. 实验结果和分析：学生根据实验结果，分析盐类的水解产物和反应类型。
四、归纳总结（15分钟）1. 学生归纳总结盐类的水解反应类型和条件，并做出反应方程式。
2. 学生讨论并解答疑问，教师进行点评和补充说明。
五、拓展延伸（10分钟）1. 学生通过讨论和研究，推测其他盐类的水解反应类型和条件。
2. 学生设计和进行小实验，验证自己的推测。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生独立完成课堂笔记和课后习题。
2. 提示学生注意复习下节课的内容。
《盐类的水解》(第1课时)教案
第三节《盐类的水解》(第1课时)教案林烨娜【三维目标】知识与技能：1．了解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．了解盐类水解的实质并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
过程与方法：培养的实验技能，培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。
情感态度与价值观：培养科学的学习态度和科学的学习方法。
【学习重点】盐类水解的原理。
【学习难点】利用电离平衡理论来揭示盐类水解的本质。
【教学方法】实验探究法、归纳法【教学过程】[知识介绍]1、常见盐的分类[情景创设]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？[板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[科学探究]1．测试下表所列溶液的酸碱性，并将实验结果填写在下表。
2．根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐[学生演示实验][提示]用pH试纸测试溶液酸碱性的操作方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，半分钟左右，与标准比色卡对照，确定溶液的pH。
[讨论结果填入下表]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[思考]：它们的溶液为什么会呈现不同的酸碱性呢？[引导]：溶液酸碱性取决于氢离子、氢氧根离子浓度相对大小咯。
[板书]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]分析该种溶液中存在哪些电离，溶液中都有哪些离子；（记得水及其电离哦）哪些粒子之间可能发生相互作用，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
a．强酸弱碱盐呈酸性的原因[师生共同分析]NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
H 2O OH-+H++NH4Cl==NH4++Cl-NH3·H2ONH 4Cl+H2O NH3·H2O+HClNH 4++H2O NH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)呈酸性[师生小结]①上述溶液中NH4+与OH-的结合是微弱的，生成的NH3·H2O只是极少量，绝大部分的NH4+ 仍以离子的形式存在。
盐类的水解导学案
第三节盐类的水解（第1课时）导学案【学习目标】1．初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
2．能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
【学习重、难点】理解盐类水解的实质.【学习过程】【旧知回顾】1．Na2CO3俗称，从化学组成上看，属于类，其水溶液呈性。
2．根据形成盐的酸和碱的酸碱性强弱对盐进行分类，可将盐分为：强酸强碱盐（如NaCl）、、、。
3．水是极弱电解质，其电离方程式为：；在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？(填“抑制”或“促进”)⑴加入少量NaOH固体：；⑵通入少量HCl气体：；⑶通入少量CO2气体：；⑷通入少量NH3气体：；⑸滴入少量NaHSO4溶液：；⑹投入少量金属钠：；⑺加入少量CH3COONa固体：；⑻加入少量NH4Cl固体：。
4. 常见的强酸和强碱强酸有：等。
（至少写4个）强碱有：等。
（至少写4个）常见的弱酸和弱碱弱酸有：等。
弱碱有：等。
【探究一】盐溶液的酸碱性【科学探究】测定不同盐溶液的pH，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。
溶液酸碱性与盐的类型的关系：【练习1】3423324呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。
【探究二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐的水解【思考】CH3COONa为什么呈碱性？⑴ CH3COONa溶液中存在的电离方程式有、。
⑵CH3COONa为什么呈碱性？⑶ CH3COONa溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。
2．强酸弱碱盐的水解【思考】NH4Cl为什么呈酸性？⑴ NH4Cl溶液中存在的电离方程式有、。
⑵NH4Cl为什么呈酸性？⑶NH4Cl溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。
【归纳总结】1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离产生的或结合生成________________(弱酸或弱碱)的反应，叫盐类的水解。
2．盐类水解的实质：导致c(H＋) c(OH－)，从而使溶液呈性或性。
盐类的水解导学案
第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。
当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。
第三节 盐类的水解 (第一课时)学案
第三节 盐类的水解 （第一课时）学习目标1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
学习重点 盐类水解的本质学习难点 盐类水解方程式的书写和分析学习方法 实验探究、小组合作、讨论、比较、归纳的方法。
教学过程[温故知新]酸溶液显 性，碱溶液显 性，盐溶液是否都显中性呢？Na2CO3 溶液显 性 。
1、［实验探究］盐溶液的酸碱性填写教科书表格得出结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈_________性强酸弱碱盐的水溶液，呈_________性强酸强碱盐的水溶液，呈_________性2、不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
[分析]：CH 3COONa 的水溶液显碱性的原因：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[讨论]试从CH 3COONa 的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH 4Cl 的水溶液显酸性？3、盐类水解的概念： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的____或_____结合生成_________的反应,叫做盐类的水解。
（1）、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱 盐 + 水（2）、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离（3）、盐类水解的类型及规律a. 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
b. 组成盐的酸越弱，水解程度越大,碱性越强。
例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
例如：已知酸的强弱顺序： H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>Al(OH)3则同浓度下列盐溶液的碱性：Na 2SO 3_____CH 3COONa_____Na 2CO 3______NaClO___ NaAlO 2 c. 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
3-3 盐类的水解 第1课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第3节 盐类的水解第1课时学习目标：1.认识盐的类型与溶液酸碱性之间的关系；2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解规律 学习过程：环节一：写出下列反应的化学方程式，请从酸和碱的强弱对正盐进行分类。
(1) NaOH + HCl:(2) O H NH 23•+ H 2SO 4: (3) O H NH 23•+ CH 3COOH: (4) KOH+H 2CO 3:正盐的类型有： 盐、 盐、 盐、 盐环节二：用pH 试纸测定0.1mol/L 下列溶液的pH ，总结大致规律溶液呈中性是 盐（填写盐的类型，下同）或者 盐； 溶液呈酸性是 盐；溶液呈碱性的是 盐。
环节三：盐溶液呈现一定的酸碱性原因分析：盐类一般都是电解质，溶于水后发生 ，得到自由移动的 、 离子，水是一种极弱的电解质，电离方程式为如NH 4Cl 溶液存在的电离方程式有 、 ，含有的离子分别是 ，其中能结合生成弱电解质的离子是 和 ，结合的离子反应方程式为 。
不难发现因为 离子结合水电离出的 ，使 浓度减小，促进水的电离平衡向 方向进行，最后溶液中 离子浓度增大，结果c(H +) c(OH —) ，溶液呈 性。
总反应化学方程式为 ，离子方程式为环节四：通过实例总结水解规律：1.请分析K 2CO 3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。
2.请分析Al 2(SO 4)3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。
3.请分析CH 3COONH 4溶液呈中性的原因，写出化学方程式和离子方程式。
（提示：25℃时醋酸K=1.75⨯10—5、氨水中O H NH 23•电离平衡常数K=.7⨯10—5）水解的概念是： 水解规律是： ，环节五：溶液中电荷守恒和物料守恒1.电荷守恒NaCl 溶液存在的离子有哪些？整个溶液对外是否呈电中性？ 离子有对外呈现电 性，因为阳离子带的正电荷屯阴离子带的负电荷总量相等，电性相反，用等式表示为：(1)请写出Na 2CO 3溶液中电荷守恒的式子：(2) 请写出CH 3COONH 4溶液中电荷守恒的式子：(3) 请写出FeCl 3溶液中电荷守恒的式子：2.物料守恒0.1mol/L Na 2CO 3溶液存在下列平衡： H 2OH ＋＋OH —、CO 2－3 +H 2OHCO －3＋OH —、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH —、c(Na +)=0.2mol/L c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)=0.1mol/L得到物料守恒：2[c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)]=c(Na +)或c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)=c(Na +)/2练习：(1)请写出CH3COOK溶液中电荷守恒的式子：(2)请写出NH4Cl溶液中电荷守恒的式子：小结：水解离子方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
盐类水解第一课时导学案
§3.3《盐类的水解》第一课时导学案广水一中靳玉琴【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本54-57页，划出重要知识，规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2.结合课本知识认真阅读合作探究题目，以备课上能马上开展讨论。
【学习目标】1.知识与技能①通过实验探究和自主探讨，理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律；②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
2.过程与方法①通过盐类的水解的具体实验进行探究和讨论，体验探究学习的一般方法；②学会用准确的化学语言描述实验现象和表达实验结论。
3.情感态度与价值观①能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐；②体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质；③建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学难点】盐类水解的方程式的书写和分析。
（一）课前导学案预习案——预习自主学习《我自学，我学会》【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握以下知识：1.盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
2.盐的分类：（1）按组成分：正盐：、CuSO4 ，酸式盐：NaHSO4、，碱式盐：。
（2）按溶解性分：易溶性盐：，：CaSO4，：BaSO4。
（3）按生成盐的酸和碱的相对强弱：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、等；：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3、等；：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF 、 等； ：由弱酸与弱碱形成的盐，如CH 3COONH 4、 等。
(二)课中探究案互动探究——小组学习《我合作，我会学》一、探究盐溶液的酸碱性 阅读课本P54-P55，活动一【实验探究】动动手，检测下列溶液的pH 值，填写下表实验结果统计分析：对 象生成该盐的盐 的类型 溶液 酸碱性酸碱 CH 3COONa CH 3COOHNaOH 强碱弱酸盐Na 2CO 3 NH 4Cl(NH 4)2SO 4 NaClNa 2SO 4二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 [思考与交流] 1．强碱弱酸盐(1) CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
第三单元 盐类的水解第一,二课时导学案
第三单元盐类的水解【高考要求】1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性2.会书写盐类水解的离子方程式3.能解释关于水解的实际问题第1课时盐类水解规律【知识要点】一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解的定义：。
2、盐类水解的实质：。
3、盐类水解的通式：△H三、盐类水解离子方程式的书写1、盐类水解过程一般是过程，因此在书写水解反应时用符号代替“=”。
2、盐类水解程度一般，生成沉淀或挥发性物质一般不标或。
3、多元弱酸根的水解进行，以为主。
例：CO32-水解；4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般只要求即可。
例：Al3+水解四、水解的类型和规律1、强酸强碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
2、强酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
3、弱酸强碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
4、酸式盐（1）强酸酸式盐①实例：。
②是否水解：。
③溶液酸碱性：。
[问题思考]实验测得NaHSO3溶液的pH小于7，从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因。
（2）中强酸酸式盐①实例：。
②是否水解：。
③溶液酸碱性：。
[问题思考]实验测得NaHCO3溶液的pH大于7，从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。
（3）弱酸酸式盐①实例：。
②是否水解：。
③溶液酸碱性：。
5、弱酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
水解规律：。
例1．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是（）A、HX>HY>HZB、HZ>HY>HXC、HX>HZ>HYD、HY>HZ>HX例2．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液，在室温影响盐类水解的因素【知识要点】一、盐类水解的影响因素[问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节《盐类的水解》导学案第一课时
【学习目标】
1. 理解什么是盐类的水解。
2. 了解盐类发生水解的条件
3. 了解盐类水解的本质
4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。
【学习重难点】
①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。
②水解离子方程式的书写
一、【旧知回顾】
1、盐可以看成是反应除水之外的产物。
根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：
强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。
2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。
3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式
在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：
二、【学习新知】自主学习
【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一）
1
2、根据实验可以得到什么结论？
3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？
合作探究
一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸
盐）形成溶液后，结合实验结果
小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二）
1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应
2、盐类的水解发生的条件：
3、盐类水解可看成反应的逆反应。
4、合作交流：总结盐类的水解实质：
二、学以致用
1、判断正误：
⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程
⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动
⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小
⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的
⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应
2、常温下PH=9的NaOH 和CH
3
COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？
3
4、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。
但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）
课堂练习
1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）
A、ClO-
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42-
2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）
① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A、硫酸
B、NaOH
C、硫酸铝 D. 碳酸钠
5. 在Na
2
S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）
A、S2-+2H2O H2S+2OH-
B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
7、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A. KCl
B. Mg(OH)2
C. Na2CO3
D. MgSO4
8、盐类水解的过程中正确的说法是（）
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
9、 (1) 溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液：
① HNO3；② H2SO4；③ CH3COOH；④ Ba(OH)2；
⑤ KOH；⑥ CH3COONa；⑦ NaCl；⑧ NH4Cl
其pH由大到小顺序___________ _______
(2) 浓度相同的五种溶液：
① H2CO3；② Na2CO3；③NaHCO3；④ NH4HCO3；⑤ (NH4)2CO3，
其中c(CO
3
2-)由大到小的排序为：_______________________________________。