溶质的质量分数教学案(习题有答案)
初中化学溶质的质量分数教案范本
初中化学溶质的质量分数教案范本一、教学目标1.理解溶质的质量分数概念。
2.学会计算溶质的质量分数。
3.能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
二、教学重难点重点：溶质的质量分数的概念及计算方法。
难点：溶液配制的计算及误差分析。
三、教学过程一、导入1.回顾溶液的概念，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的质量关系。
2.提问：如何表示溶液中溶质的质量占比呢？二、新课讲解1.概念介绍（1）介绍溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%2.计算方法（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。
（2）已知溶质的质量分数和溶液的总质量，计算溶质或溶剂的质量。
3.实例分析（1）分析生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生运用所学知识进行计算。
（2）讲解溶液配制的计算过程，如配制一定质量分数的溶液。
4.误差分析（1）讲解实验过程中可能出现的误差。
（2）引导学生分析误差产生的原因，并提出改进措施。
三、课堂练习1.基本概念题：解释溶质的质量分数的概念。
2.计算题：（1）已知10g盐溶解在100g水中，求溶液中溶质的质量分数。
（2）配制150g质量分数为20%的盐水，需要多少克盐？3.实际问题题：（1）小王要制作一杯含糖量为10%的糖水，他需要准备多少克糖和多少克水？（2）实验室需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？四、课堂小结2.强调溶液配制过程中的注意事项。
五、作业布置1.复习溶质的质量分数的概念及计算方法。
2.完成课后练习题。
六、教学反思1.学生对溶质的质量分数概念的理解是否到位？2.学生是否能熟练运用溶质的质量分数进行计算？3.学生在溶液配制过程中是否能注意到误差的产生及改进措施？七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言情况等。
2.作业完成情况：检查学生作业的正确率、解题思路等。
3.实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范、熟练。
九年级化学教案 溶质的质量分数9篇
九年级化学教案溶质的质量分数9篇溶质的质量分数 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教教案)学生用
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。
三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。
四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。
2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。
3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。
示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。
解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。
4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。
问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。
解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。
问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。
解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
溶质的质量分数教案
溶质的质量分数教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）学会计算溶质的质量分数；（3）能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察溶质在溶剂中的溶解过程；（2）利用实验数据计算溶质的质量分数；（3）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣；（2）培养学生运用科学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生团队协作和交流分享的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶质的质量分数的概念；（2）溶质的质量分数的计算方法。
2. 教学难点：（1）溶质的质量分数的计算公式的运用；（2）解决实际问题时溶质质量分数的计算。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、砝码、溶解剂等。
2. 教学课件：溶质的质量分数相关知识讲解、计算方法演示等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）教师通过生活实例引入溶质和溶剂的概念；（2）引导学生思考溶质的质量分数在实际生活中的应用。
2. 探究新知：（1）教师讲解溶质的质量分数的定义和计算方法；（2）学生分组进行实验，观察溶质在溶剂中的溶解过程，并记录数据；（3）学生利用实验数据计算溶质的质量分数，交流分享计算方法。
3. 巩固练习：（1）教师出示练习题，学生独立完成；（2）教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。
4. 应用拓展：（1）教师给出实际问题，学生运用溶质的质量分数知识解决；（2）学生分组讨论，分享解题过程和答案。
五、课堂小结1. 教师引导学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法；2. 学生分享自己在实验和练习中的收获；3. 教师强调溶质的质量分数在实际生活中的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问的方式检查学生对溶质的质量分数概念的理解和计算方法的掌握；2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和对实验数据的处理能力；3. 练习作业：教师批改学生的练习作业，了解学生对溶质的质量分数计算的掌握情况。
初中化学溶质质量分数教案
初中化学溶质质量分数教案一、教学目标：1. 了解溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 能够根据实际情况计算溶液中溶质的质量分数。
3. 能够通过实验验证溶质质量分数的计算结果。
二、教学内容：1. 溶质质量分数的概念和意义。
2. 溶质质量分数的计算公式和方法。
3. 实验验证溶质质量分数的计算结果。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）通过问题引入：如果有一杯盐水，我们想知道其中盐的含量如何表示呢？盐的含量和盐水的总质量有什么关系？2. 讲解（10分钟）（1）溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。
（2）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%。
（3）举例说明溶质质量分数的计算方法。
3. 操练（10分钟）让学生自行计算几个溶质质量分数的例题，加深对概念的理解。
4. 实验演示（15分钟）（1）准备一个称量杯、称量器、搅拌棒、水杯和蔗糖等材料。
（2）称取一定质量的蔗糖，加入一定质量的水中，搅拌均匀。
（3）用称量器称取溶液的总质量和蔗糖的质量，计算溶质的质量分数。
（4）观察并记录实验现象，验证计算结果。
5. 总结（5分钟）回顾溶质质量分数的概念和计算方法，总结实验过程的结果。
提醒学生日常生活中实际应用溶质质量分数的情况。
四、作业布置：1. 完成课堂上的练习题。
2. 思考并记录日常生活中应用溶质质量分数的案例。
五、教学反馈：通过作业的批改和讲解，检查学生对溶质质量分数的理解和掌握情况。
在下节课中进行进一步的应用与拓展讲解。
九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案文本)
初中化学标准教材九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案Chemistry is a subject with a long history and full of vitality. Its achievements are an important symbol of social civilization.学校：______________________班级：______________________科目：______________________教师：______________________--- 专业教学设计系列下载即可用 ---九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案文本)《溶质的质量分数》（第一课时）教学设计案例及评析溶质的质量分数一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析1 ．教学内容的分析（ 1 ）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（ 2 ）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（ 3 ）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。
教案-溶液及溶质质量分数计算-有答案
星火教育一对一辅导教案学生姓名性别年级初三学科化学授课教师罗老师上课时间年月日第（）次课共（）次课课时：课时教学课题溶质质量分数、混合物的分离和粗盐的提纯教学目标掌握溶质质量分数、混合物的分离和粗盐的提纯的实验操作教学重点与难点重点：溶质质量分数、混合物的分离和粗盐的提纯难点：溶质质量分数、混合物的分离和粗盐的提纯教学过程一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
典型例题1、下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明 B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2、（北京市）下列物质中不能与水形成溶液的是（）A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油3、下列哪种方法清洗餐具效果最好（）A、冷水B、热水C、冷水中滴入几滴洗涤剂D、热水中滴入几滴洗涤剂4、（2011.绵阳市）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐5、（2011．成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热变式应用6、关于一瓶食盐溶液的叙述，正确的是（）A、下部的溶液比上部的溶液咸B、外界条件不变时，长时间静置后瓶底有固体食盐析出C、每一部分食盐溶液中，食盐与水的质量比都相等D、食盐溶液蒸干水分后，得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同7、从溶液的定义看，下列可以看成溶液的是（）A.清新的空气B.尘土飞扬的空气C.黄河水D.大雾弥漫的空气8、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和B、溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和C、溶液的性质，上部和下部不一定相同D、油水中油是溶质，水是溶剂9、关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液是均一、稳定的纯净物C.溶液是无色透明的液体D. 溶液是均一、稳定的混合物10、若向小试管中分别加一定期量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、食盐固体D、硝酸铵固体11、下列物质放在水中能导电的是（）A、硝酸铵B、汽油C、酒精D、食盐12、下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A.食用油B、食盐C、味精D、蔗糖13、下列关于溶液特征的叙述正确的是（）A、溶液都是澄清、透明、无色的 B.溶液是均一、稳定的化合物C.一种溶液中各部分浓度和性质相同D.溶液中的溶剂一定是水14、蔗糖水中溶质的粒子是以形式存在的；在食盐水中，溶质的粒子是以形式存在的。
初中化学初三化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
（1）教师将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.溶质质量分数在生活中的应用实例；
b.溶质质量分数计算时可能遇到的问题及解决方法；
c.溶质质量分数与溶液性质的关系。
（2）各小组汇报讨论成果，教师给予评价和指导。
2.教学目标：
5.总结：对本章节的内容进行总结，强调重点和难点，引导学生进行复习。
二、学情分析
针对初中化学初三下册《溶质的质量分数》这一章节，学情分析如下：
学生在学习本章节之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成及分类，具备了一定的化学基础知识。然而，对于溶质质量分数的计算和应用，大部分学生可能还较为陌生。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
作业布置要求：
1.作业完成要认真、规范，保持卷面整洁，字迹清楚。
2.实验报告要注重实验数据的真实性和准确性，实验现象描述要详细。
3.拓展思考题要结合所学知识，深入思考，力求有独到见解。
4.预习内容要进行自主学习，做好笔记，为课堂学习打下基础。
5.小组讨论活动要积极参与，充分交流，相互学习，共同进步。
1.导入：通过实际案例引入溶质质量分数的概念，让学生了解其在生活中的应用。
2.讲解：详细讲解溶质质量分数的定义、计算方法和应用，结合实验进行讲解，使学生更好地理解。
3.演示：进行溶质质量分数的实验演示，引导学生观察实验现象，分析实验结果。
4.练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，提高计算和应用能力。
在教学过程中，采用以下方法培养学生的化学思维和实验技能：
1.引导学生通过观察和实验，发现问题、分析问题，培养解决问题的能力。
2.采用小组合作、讨论交流的形式，激发学生的思维活力，提高学生的合作意识。
第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
【教学设计】（第一课时）溶液。
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓比较三种CuSO4稀的根据是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
溶质的质量分数 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。
情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
溶质的质量分数教学案
教学内容：溶质的质量分数一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（ ）A ．食盐B ．熟石灰C ．二氧化碳D ．硝酸钠2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶103．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（ ）A ．溶解度变大B ．溶剂质量不变C ．溶质质量不变D ．溶液由稀变浓4．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案：1．选B 2．选C 3．选C 、D4．蔗糖占溶液质量的百分比为100gg 20×100%＝20%． ※先看书，再来做一做1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤．3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ．【学习目标】1．了解溶质质量分数的含义．2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．【基础知识精讲】※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量 对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg 36×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl ＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用． 溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（二）溶液稀释 增浓的计算1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c %加水前 50 g ×98%＝49 g 50 g －49 g ＝1 g 50 g 98% 加水后 49 g 1 g ＋x 50 g ＋x 20%解：设需要水的质量为x则 （50 g ＋x ）×20%＝50 g ×98%50 g ＋x ＝%2098%g 50⨯ x ＝245 g －50 gx ＝195 g答：需加水195 g2．溶液增浓的计算［例2］有100 g 10%的NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？ 分析：溶质质量 溶液质量 溶质质量分数加NaCl 前 100 g ×10%＝10 g 100 g 10%加NaCl 后 10 g ＋x 100 g ＋x 20%解：设加入NaCl 质量为x ，则xx ++g 100g 10×100%＝20% 解得：x ＝12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．三、配制溶质质量分数一定的溶液学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm =ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．※问题全解1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？答：溶质的质量分数 溶解度 意义 表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响 定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少．它受外界条件影响表示方法用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值在一定条件下，100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水计算式饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：溶质的质量分数＝溶液质量溶质质量%100⨯在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式：100溶解度溶液质量溶质质量=联系饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝%100100⨯+溶解度溶解度2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%．（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c% 为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：cabcBA--=这种运算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%．例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g×31＝1000 g5%的H2SO4溶液用量为3000 g×32＝2000 g【学习方法指导】1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g ，现将20 g 食盐充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设20℃时50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x ， 则g50100g g 36x = x ＝18 g 所以所得溶液中溶质的质量分数为：18g50g g 18+×100%＝26.5% 答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g 水能否将20 g NaCl 全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．［例2］100 g 溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y ，生成CO 2的质量为z ． CaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝ CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 73 111 44x 100 g ×18.25% y z＝18.25 g100∶73＝x ∶18.25 111∶73＝y ∶18.25 73∶44＝18.25∶zx ＝7310025.18⨯ 7325.18111⨯=y 7325.1844⨯=z ＝25 g ＝27.75 g ＝11 g所以所得溶液质量为25 g ＋100 g －11 g ＝114 g 所以溶质质量分数＝114gg 75.27×100%＝24.3% 答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%．点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量．一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量．【知识拓展】揭开汽水中“汽”的奥秘“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里．当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡．这是因为瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，许多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来．喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸收二氧化碳，肚子里的温度又比汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出．所以喝完汽水后，常常要打几个“嗝”，就是这个道理．打嗝的时候，还感到鼻子酸溜溜的，那是因为二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用．二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消暑．还对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮助消化．制作汽水的方法：取2克小苏打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g 柠檬酸，迅速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充满瓶内空腔，形成较大压强．将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到清凉甘甜的汽水了．【问题点拨】1．某温度时，蒸干35 g 氯化钾溶液，得到10 g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数． 指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量＝10 g ，溶液质量＝35 g ，所以，溶质质量分数＝35gg 10×100%＝28.6%． 2．把100 g 质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x ，则：100 g ×98%＝（100 g ＋x ）×10%x ＝%10%98100⨯－100 g ＝880 g所以需加水880 g ．3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm 3）多少毫升？指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积．母液的体积最好通过ρmV =这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以设需38%的盐酸质量为xx ·38%＝5000 g ×20%x ＝%3820%g 5000⨯ ＝2631.6 g 所以V （HCl ）＝3g/cm 1.19g 6.2631 ＝2211.4毫升 4．配制500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm 3）．需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行计算．500 mL ×1.1 g/cm 3＝550 g ，则m （NaOH ）＝550×10%＝55 gm （H 2O ）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g ，需水495 g ．5．100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量．设溶液中硫酸质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝＝＝＝ZnSO 4＋H 2↑65 9813 g xx 98g 1365= 得x ＝65g 1398⨯＝19.6 g 所以这种硫酸溶液中w （H 2SO 4）＝g100g 6.19×100%＝19.6% 6．50 g 质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L ）指导建议：要明确“50 g ”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．而50 g 指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g ×38%＝19 g 再根据方程式进行计算．设生成二氧化碳的质量为xCaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑73 4419 g xx 441973= x ＝7344g 19⨯＝11.45 g 所以生成二氧化碳11.45 g 标准状况下二氧化碳的体积为g/L1.977g 45.11＝5.8 L 7．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t ．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠．指导建议：当NaCl%＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t ×30×15%＝675 t ． 当NaCl%＝18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t ×30×18%＝810 t ．所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t ～810 t ．8．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0 g 链霉素溶于水制成4.0 mL 溶液a ；（2）取0.1 mL 溶液a ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液b ；（3）取0.1 mL 溶液b ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液c ；（4）取0.2 mL 溶液c ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液d ，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm 3．试求：（1）最终得到的试验针药液（溶液d ）中溶质的质量分数．（2）1.0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？指导建议：（1）a 溶液中溶质质量分数（c %）＝ 4.01.0g 0.1+×100%＝20% b 溶液中c %＝g0.1%20g 1⨯×100%＝2% c 溶液中c %＝g0.1%2g 1.0⨯×100%＝0.2% d 溶液中c %＝g0.1%2.0g 2.0⨯×100%＝0.04% 注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1 g/cm 3，所以相关体积都直接化成了质量．（2）在1 mL d 溶液中，溶质质量＝1 g ×0.04%＝0.04 g ．所以1 g 链霉素可配制成g/mL0.04g 1＝25 mL 试验针药液．。
溶质质量分数的教案及练习
课题3 溶质的质量分数一、教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
4..进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
5.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
二、教学重点、难点1、溶质的质量分数的概念及其简单计算2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法三、教学准备：有关实验的器材及药品练习题相关课件四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳五、教学实践：2课时六、教学互动设计第1课时一、创设情境，导入新课提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？二、合作交流，共同探究互动1实验9-5 在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
交流：详见下表出示课件1试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色100.510.52蓝色101113深蓝色101.511.5归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。
设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
提示：出示课件21、计算式为：溶质的质量分数=×100%2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度互动3 出示课件3讨论交流：在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数10.51010.54.26%2110119.6%31.51011.513%议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？互动4 出示课件4实验9-6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1109010010%2208010020%互动5学生自学例1，教师巡视指导三、应用迁移，巩固提高，详见练习题出示课件5四、总结反思1、总结：本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法-溶质质量分数及其有关计算。
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【知识要点】一、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。
饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度）2．配制溶质质量分数一定的溶液以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。
（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。
操作示意图可简单表示如下：说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。
想一想，这是为什么？二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算（只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：根据溶质的质量分数的定义可得＝＝25%注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度）2．溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
（1）用水稀释浓溶液设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m＋n)×b%（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。
则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m-n)×b%说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：（1）后来溶液中溶质的量=加入溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量；（2）溶剂的质量不变进行计算。
设加入溶质前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，加入溶质的质量为n，加入溶质后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%+ n＝(m+n)×b% 或者m×(1-a%) ＝(m+n)×(1-b%)课堂练习：1、农业上通常使用16%的食盐水来选取谷种，若用食盐水加水配制50g溶质质量分数为16%的食盐水，如何配制100克16%的选种液？（1）计算：需要食盐＿＿＿＿g，水＿＿＿＿g。
计算过程：解：（2）＿＿＿＿。
用＿＿＿＿准确称取＿＿＿＿食盐，倒入＿＿＿＿中。
（3）＿＿＿＿。
把水的密度近似看做＿＿＿＿。
用量筒量取＿＿＿＿mL水，倒入盛有食盐的＿＿＿＿中，用＿＿＿＿搅拌，使氯化钠溶解。
（使用到的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿）（4）把配好的溶液＿＿＿＿＿，盖好＿＿＿＿并＿＿＿＿＿＿。
2、若要配制50g溶质质量分数为16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？所需食盐水的体积为多少毫升？如何配制？（16%的食盐水的密度大约为1.03 g/L）（1）计算：需要水的质量为g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。
计算过程：（2）＿＿＿＿：用量筒量取水＿＿＿＿mL，倒入一只干净的烧杯中.（3）＿＿＿＿：然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水＿＿＿＿mL，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌。
（4）装瓶，贴上标签。
3.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室常用较稀的硫酸。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为多少？如何配制？4.在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：若5%的葡萄糖溶液的密度为分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。
完成后交由同桌批改。
3．溶质的质量分数和化学方程式的综合计算。
例如：将200 g硫酸溶液恰好跟一定量的锌反应，生成氢气0.4 g，试求：（1）参加反应的锌的质量；（2）硫酸溶液溶质的质量分数；（3）将此硫酸溶液100 g稀释成5℅的硫酸溶液，需加水多少克？（4）反应后生成的溶液中溶质的质量分数。
【分析】此题比较综合的考查了“根据化学方程式进行计算”、“溶液中溶质质量分数的计算”、“溶液的稀释问题”等知识点。
设参加反应的锌的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，根据化学方程式计算出相关的量：（1）参加反应的锌的质量为13 g（2）200 g硫酸溶液中溶质的质量分数为：ω(H2SO4) =（3）设需要加入水的质量为a，根据稀释前后溶质的质量不变可以列式：100 g×9.8 % = （100 g + a）×5 %∴a = 96 g（4）反应后得到的溶液为ZnSO4溶液，首先溶质ZnSO4的质量为32.2 g而溶液的质量的计算可以采用两种方法：方法一（采用质量守恒）：m（溶液）=（200 g + 13 g）―0.4 g = 212.6 g方法二（通过计算溶剂的质量进行计算）：m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）=32.2 g +（200 g ―19.6 g）= 212.6 g则溶液中溶质的质量分数为：ω(H2SO4) =答：参加反应的锌的质量为13 g；硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%；需要加入水的质量为96 g；最后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%【同步练习】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．25℃时，向100g质量分数为26.5%的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl 的质量分数将（）A．增大 B．不变C．减小D．无法判断2．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一 B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA D．加入3gA3．在溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，再加入5 g氯化钠和95 g水，所得溶液的溶质的质量分数为A．5% B．15% C．20% D．无法判断4．将100 g不饱和食盐水恒温蒸发水，直到有少量的晶体析出，在此过程中溶质的质量分数（ω%）与时间（t）的变化关系，下列图像中描述正确的是5．某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液100 g，则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为A．9% B．11% C．15% D．18%6．家用漂白水的主要成分是次氯酸钠，其浓度大小直接影响漂白水杀灭病毒的效能。
已知含5% 次氯酸钠的漂白水和水以1:99的比例稀释后，用于家居消毒效果最佳。
若某同学购买的漂白水中次氯酸钠含量为2.5%，则此漂白水的最佳稀释方案应为（由于漂白水的溶质质量分数很小，其密度可近似看成1g/cm3）A．0.5:99 B．0.5:99.5 C．1:49 D．1:49.57．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度／gKNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说确的是A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％二、填空题1．发酵葡萄糖（C6H12O6）经过发酵生成乙醇，可以用此方法来酿酒。
（1）请完成该反应的化学方程式：C6H12O6 2C2H5OH + __________↑（2）已知水和乙醇的密度分别为1.0 g/cm3和0.8 g/cm3，将30体积乙醇和70体积的水混合，即成为30℃的酒。
则30℃的酒中溶质的质量分数为___________________。
2．（2010南安）2010年4月14日，省县发生震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500 mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。
计算500 mL的生理盐水中NaCl的质量为________g，水的质量为________g三、计算题1．（2010）如图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。
（1）该注射液中含有的阳离子的符号为_________。
（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对分子质量为_________________，其中碳元素的质量分数为_____________（3）在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量请写出该反应的化学方程式________（4）若该注射液的密度为1.0 g／cm3，配制500 mL该注射液需氯化钠________g。
某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和________2．将一定量的 Na2CO3固体加足量的水溶解，配成59.2 g 溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示（反应后的溶液温度为20℃）请根据题意回答下列问题。
查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度（见图2）图2（1）反应完全时，放出气体的总质量为________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液。
【参考答案】一、选择题答案 B B A B B C C二、填空题1．（1）2CO2（2）25.5%2．4.5 495.5三、计算题1．（1）Na+（2）180 40%（3） 6O2+C6H12O66CO2 +6H20（4）4.5g 玻璃棒2．（1）8.8 g（2）NaCl HCl（3）该温度下的不饱和溶液。