乙醇的物理性质

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乙醇的性质

乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。

根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。

二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。

并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。

为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。

（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。

但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。

三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。

写出乙醇与HBr反应方程式：。

写出2－丙醇与HCl反应方程式：。

（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。

【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。

80%乙醇密度

80%乙醇密度
【实用版】
目录
1.乙醇的定义和用途
2.乙醇的密度和其浓度的关系
3.80% 乙醇的特殊用途
4.使用 80% 乙醇的注意事项
正文
乙醇，也称作酒精，是一种有机化合物，化学式为 C2H5OH。

它是一种无色、具有特殊香味的液体，广泛应用于生产和日常生活中，如消毒、清洁、化工原料等。

乙醇的密度是其物理性质之一，通常情况下，乙醇的密度约为
0.789g/cm。

乙醇的密度与其浓度有关，一般来说，乙醇的浓度越高，其密度也越大。

因此，80% 的乙醇密度会高于纯乙醇的密度。

80% 的乙醇，即含有 80% 的乙醇和 20% 的水，这种浓度的乙醇具有特殊的用途。

因为在这个浓度下，乙醇的消毒效果最佳。

因此，80% 的乙醇常常被用于医疗、卫生等领域的消毒工作。

然而，使用 80% 的乙醇进行消毒时，也需要注意一些事项。

首先，80% 的乙醇具有较强的渗透性，可以破坏细菌的细胞壁，从而达到杀菌的效果。

但是，如果浓度过高，可能会对细菌产生保护作用，反而降低消毒效果。

其次，80% 的乙醇易燃，因此在使用和储存时，要远离火源和热源，避免发生火灾。

总的来说，乙醇是一种重要的化工原料，其密度和浓度有着密切的关系。

80% 的乙醇因为其特殊的消毒效果，被广泛应用于医疗、卫生等领域。

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乙醇的性质

清明
杜牧
清明时节雨纷纷路上行人欲断魂
借问酒家何处有
牧童遥指杏花村
之有生乙机活醇物中第两一种课常见时的
( )
把酒明月几时有, 问青天。（苏轼）
对酒当歌，人生几何？饮料何以解忧？唯有杜康。（曹操）
各地汽车成燃 “酒鬼” 料
固体酒精：酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶
铜丝
Δ
又变红有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
△
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝变黑
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
又变红总反应方程式：产生刺 Cu 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
+Cu CH3CHO 乙醛
一、乙醇的物理性质
颜气状密无色透明色：味：特殊香味态：液体度：比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性：沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
二乙醇的结构
分子式: C2H6O H H
结构式：
H
C—C—O—H
H H 羟基写作－OH 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
2CH3CHO+2H2O
（去氢）
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
Ⅲ、可直接被强氧化剂氧化为乙酸强氧化剂酸性重铬酸钾酸性高锰酸钾溶液
Δ
2.乙醇与钠的反应（置换反应） 2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑

乙醇性质的实验报告

一、实验目的1. 通过实验，加深对乙醇物理和化学性质的认识。

2. 掌握乙醇的制备、分离和提纯方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析能力。

二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、具有特殊香味的液体，沸点为78.37℃，密度为0.789 g/cm³。

乙醇的制备方法主要有发酵法和化学合成法。

本实验采用发酵法制备乙醇，并通过蒸馏提纯。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：发酵瓶、蒸馏装置、锥形瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、烧杯、量筒、漏斗、滤纸等。

2. 试剂：葡萄糖、酵母、稀硫酸、生石灰、无水硫酸钠等。

四、实验步骤1. 发酵制备乙醇（1）将葡萄糖和酵母按比例混合，加入适量水，搅拌均匀。

（2）将混合液倒入发酵瓶中，密封发酵瓶，置于恒温箱中，发酵温度控制在25℃左右。

（3）发酵过程中，定时观察混合液的变化，记录乙醇生成情况。

2. 蒸馏提纯乙醇（1）将发酵后的混合液过滤，收集滤液。

（2）将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入适量的生石灰，搅拌均匀。

（3）安装蒸馏装置，接通冷凝水，点燃酒精灯。

（4）缓慢加热，当温度计显示78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。

（5）继续加热，直至收集到一定量的乙醇，停止加热。

3. 乙醇性质测试（1）观察乙醇的物理性质，如颜色、气味、沸点等。

（2）进行乙醇的化学性质测试，如与水、硫酸、生石灰等物质的反应。

五、实验结果与分析1. 发酵制备乙醇通过发酵实验，成功制备出乙醇。

发酵过程中，混合液逐渐变浑浊，并有气泡产生，表明乙醇生成。

2. 蒸馏提纯乙醇通过蒸馏，成功提纯出乙醇。

蒸馏过程中，温度计显示78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。

收集到的乙醇为无色透明液体，具有特殊香味。

3. 乙醇性质测试（1）乙醇为无色透明液体，具有特殊香味，沸点为78.37℃。

（2）乙醇与水混溶，密度为0.789 g/cm³。

（3）乙醇与硫酸反应，生成硫酸乙酯和水。

（4）乙醇与生石灰反应，生成氢氧化钙和乙醇。

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。

有酒的气体和刺激性辛辣味。

2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。

有酒的气体和刺激性辛辣味。

2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)：0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)：1365.513.临界温度(℃)：243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值：0.3216.闪点(℃，开口)：16.017.闪点(℃，闭口)：14.018.引燃温度(℃)：36319.爆炸上限%(V/V)：19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。

乙醇正常沸点

乙醇正常沸点乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种常用的溶剂。

在生活中，我们经常会用到乙醇，比如在药品制造、化妆品制造、清洁剂制造等领域都有广泛的应用。

而乙醇的正常沸点，则是一个非常重要的物理性质。

下面，我们就来详细了解一下乙醇的正常沸点。

一、乙醇的基本概述乙醇（C2H5OH），也称为酒精，是一种无色、透明的液体，具有刺激性气味。

乙醇是一种重要的有机化合物，在化学工业、医药、食品、化妆品等领域都有广泛应用。

乙醇是一种极易挥发的液体，可以被大气吸收，因此在常温下，乙醇很难保持稳定。

二、乙醇的正常沸点乙醇的正常沸点是78.5℃。

所谓正常沸点，是指在标准大气压下（1个大气压），液体变成气体的温度。

乙醇的正常沸点相对较低，这也是乙醇易挥发的原因之一。

三、乙醇的沸点受哪些因素影响1.大气压力乙醇的沸点受大气压力的影响很大，当大气压力下降时，乙醇的沸点也会相应降低。

相反，当大气压力升高时，乙醇的沸点也会相应升高。

2.纯度纯度越高的乙醇，其沸点也会越高。

这是因为杂质会对乙醇的沸点产生影响。

3.水的存在水可以与乙醇形成氢键，因此当乙醇中含有水时，乙醇的沸点也会相应升高。

四、乙醇的熔点乙醇的熔点是-114.1℃。

相对于正常沸点，乙醇的熔点要低得多。

这是因为乙醇是一种极易挥发的液体，其分子之间的作用力较弱，因此乙醇的熔点也相应较低。

五、乙醇的应用乙醇在生活中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用场景：1.医药乙醇是一种常用的医药原料，可以用于制造药品、药剂等。

2.化妆品乙醇可以用作化妆品中的溶剂和消毒剂。

3.清洁剂乙醇可以用作清洁剂中的成分，可以去除一些难以清洁的污渍。

4.燃料乙醇可以作为一种燃料，可以用于制造乙醇汽油等。

六、结语乙醇是一种重要的有机化合物，在生活中有广泛的应用。

乙醇的正常沸点是78.5℃，这也是乙醇易挥发的原因之一。

乙醇的沸点受到大气压力、纯度和水的存在等因素的影响。

了解乙醇的正常沸点及其影响因素，有助于我们更好地利用乙醇。

乙醇物理性质

乙醇物理性质
乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成，其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关。

乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。

密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。

工业酒精含乙醇约95％。

含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。

含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃，其中少量的水无法用蒸馏法除去。

制取无水乙醇时，通常把工业酒精与新制生石灰混合，加热蒸馏才能得到。

工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能掺水饮用。

必修第节乙醇乙酸知识点

第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性：乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。

乙醇的性质

乙醇的性质酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。

有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。

凝固点-117.3℃。

沸点78.2℃。

能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。

有吸湿性。

与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。

乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。

酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。

处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。

由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。

酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

酒精主要成分：乙醇外观与性状：无色液体，有酒香。

燃点(℃)：75熔点(℃)：-114.1沸点(℃)：78.3相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)： 1.59饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)： 6.38闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)： 3.3乙醇：中闪点液体（闪点12℃）危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（3.3-19.0%），遇到明火易燃。

消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。

避免阳光照射酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：(1)大量泄露时应及时封堵围堤与水管进行收容，并严格控制火源，以免发生火灾。

(2)酒精着火时，首先关掉管路阀门，以减少酒精出入燃烧区(3)设法阻拦流散酒精，拆除与火源向连的可燃建筑物(4)将火源附近的易燃物，可燃物搬走，对于附近不能移动的危险品储罐，气瓶等应采取冷却降温措施，防止内部温度过高，压力极具升高发生爆炸事故(5)若酒精罐发生着火时，应用水对罐体冷却降温。

乙醇的性质

Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？

乙醇

－＋－
是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—NO )、甲是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—2 NO 2)、甲
基 (— ) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如基CH (—3 CH 3) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如
H2O 、 NH NH 等) 。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在 H 2O、3 3 等)。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在
醇被氧化的机理:
② ①
R1
③
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2 H
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)。练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O Cu 2 CH3CH2CH2OH + O2 → △ 2CH3CH2C－H +2 H2O O Cu CH CH(OH)CH 2 3 3 + O2 → △ 2CH3－C－CH3 +2 H2O =
问题探究：实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个 -C-, １个 -O-, ６个 -H 拼接︱而成，请问你能想出几种拼接方式? A B H H
︱
H—C—C—O—H
H H
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
乙醇的结构分子式: C2H6O
烃的衍生物
H H －－结构式： H－C－C－OH －－ H H 醇的官能团－羟 CH CH OH 结构简式: 3 2 基(-OH) 或C2H5OH 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物

乙醇的性质

乙醇的性质酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。

有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。

凝固点-117.3℃。

沸点78.2℃。

能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。

有吸湿性。

与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。

乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。

酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。

处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。

由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。

酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

酒精主要成分：乙醇外观与性状：无色液体，有酒香。

燃点(℃)：75熔点(℃)：-114.1沸点(℃)：78.3相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)：1.59饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)：6.38闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)：3.3乙醇：中闪点液体（闪点12℃）危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（3.3-19.0%），遇到明火易燃。

消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。

避免阳光照射酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：(1)大量泄露时应及时封堵围堤与水管进行收容，并严格控制火源，以免发生火灾。

一、乙醇的结构和物理性质

一、乙醇的结构和物理性质乙醇（图5－1）的分子式是C2H6O，结构式是：，简写为CH3CH2OH 或C2H5OH。

乙醇的球棍模型乙醇的比例模型乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小。

20℃时的密度是0.7893g/cm3，沸点是78℃。

乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比互溶。

工业用酒精约含乙醇96％（质量分数）。

含乙醇99.5％（质量分数）以上的酒精叫做无水酒精。

制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。

各种饮用酒里都含有乙醇。

啤酒含酒精3％～5％，葡萄酒含酒精6％～20％，黄酒含酒精8％～15％，白酒含酒精50％～70％（均为体积分数）。

二、乙醇的化学性质乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基①（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。

乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物。

乙醇在水溶液里比水还难于电离。

但是，乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属所取代。

1．跟金属反应〔实验6－2〕在试管里注入约1mL无水乙醇，再放入一小块新切的、用滤纸擦干的金属钠。

检验反应中放出的氢气。

乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。

2CH3CH2OH+2Na→+H2↑比起水跟金属钠的反应来，乙醇跟金属钠的反应要缓和得多。

其它活泼金属，如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。

2．氧化反应乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

因此，乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。

C2H5OH（液）+3O2（气）2CO2（气）+3H2O（液）+1367kJ乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。

工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。

2CH3CH2OH+O2 +2H2O3．消去反应乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。

乙醇的性质

乙醇的性质酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。

有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重(20／4°)。

凝固点℃。

沸点℃。

能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。

有吸湿性。

与水能形成共沸混合物，共沸点℃。

乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度。

酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。

处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。

由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。

酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

酒精主要成分：乙醇外观与性状：无色液体，有酒香。

燃点(℃)：75熔点(℃)：沸点(℃)：相对密度(水=1)：相对蒸气密度(空气=1)：饱和蒸气压(kPa)：(19℃)燃烧热(kJ/mol)：临界温度(℃)：临界压力(MPa)：闪点(℃)： 12引燃温度(℃)： 363爆炸上限%(V/V)：爆炸下限%(V/V)：乙醇：中闪点液体（闪点12℃）危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（），遇到明火易燃。

消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。

避免阳光照射酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：(1)大量泄露时应及时封堵围堤与水管进行收容，并严格控制火源，以免发生火灾。

浓硫酸的性质（一）物理性质纯硫酸是一种无色、无臭、透明的油状液体。

工业硫酸为无色至微黄色，甚至红棕色。

96%乙醇的密度

96%乙醇的密度
摘要：
1.乙醇的定义和性质
2.96% 乙醇的含义
3.96% 乙醇的密度
4.乙醇密度的测量方法
5.96% 乙醇密度的实际应用
正文：
乙醇，也称为酒精，是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。

它是一种无色、透明、易燃的液体，具有特殊的醇香，常被用于消毒、清洁和化工生产等领域。

在乙醇中，96% 乙醇是指乙醇溶液中乙醇所占体积的比例为96%。

96% 乙醇的密度是一个关键的物理性质。

乙醇的密度受温度和压力的影响，通常情况下，纯乙醇的密度约为0.789g/cm。

但是，当乙醇溶液的浓度为96% 时，其密度会发生变化。

根据实验数据，96% 乙醇的密度约为
0.815g/cm。

测量乙醇密度的方法有多种，如比重瓶法、浮标法和密度计法等。

其中，比重瓶法是最常用的方法之一。

这种方法的原理是利用乙醇和水的比重不同，通过比较相同体积的乙醇和水的质量来计算乙醇的密度。

96% 乙醇密度在实际应用中具有重要意义。

例如，在化工生产中，需要根据乙醇的密度来计算溶液的浓度，以确保生产过程的稳定性和产品质量。

此外，在乙醇的储存和运输过程中，也需要了解其密度，以确保安全措施的合理
性。

总之，96% 乙醇的密度是其物理性质中的一个重要指标，对于乙醇的生产、储存、运输和使用等方面具有重要的实际意义。

乙醇的物理性质

乙醇的物理性质引言乙醇，化学式C2H5OH，又称为酒精，是一种常见的有机化合物。

乙醇是无色、具有特殊气味和可燃性的液体，广泛应用于医药、化妆品、食品等领域。

本文将介绍乙醇的物理性质。

密度和相对密度乙醇的密度是指单位体积的乙醇所具有的质量。

常温下（25摄氏度），乙醇的密度约为0.789 g/cm3。

相对密度是指物体的密度与水的密度之比，乙醇的相对密度约为0.79。

熔点和沸点乙醇的熔点和沸点是乙醇的两个重要的物理性质。

乙醇的熔点为-114.1摄氏度，沸点为78.37摄氏度。

由于乙醇的沸点相对较低，它常被用作溶剂、消毒剂等。

溶解性乙醇是一种极性溶剂，具有很好的溶解性。

乙醇可以溶解许多无机物和有机物，如酸、碱、盐、酯等。

乙醇可以与水混溶，形成各种浓度的乙醇水溶液。

乙醇与部分溶质的溶解度随温度的升高而增大。

折射率乙醇的折射率是指光线在乙醇中传播时所发生的折射现象。

乙醇的折射率随波长的变化而变化。

例如，对于波长为589纳米的光线，乙醇的折射率约为1.361。

导电性乙醇是一种非常弱的电解质，其导电性较差。

乙醇中溶解的离子很少，因此乙醇在电导方面的表现较差。

尽管如此，高纯度的乙醇仍具有微弱的导电性。

粘度乙醇的粘度是指乙醇流动性的特性。

乙醇的粘度较低，使得它在实际应用中具备好的流动性。

乙醇的粘度随温度的升高而降低。

表面张力乙醇的表面张力是指乙醇表面上表面膜的紧张程度。

乙醇的表面张力较低，可以在实验室中很容易地观察到水滴在乙醇表面上的扩散现象。

结论乙醇作为一种常见的有机化合物，具有多种物理性质。

密度、熔点、沸点、溶解性、折射率、导电性、粘度和表面张力都是乙醇的重要物理性质。

了解乙醇的物理性质有助于我们更好地理解和应用乙醇。