高考化学一轮复习学案：1.1物质的量气体摩尔体积
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(3)相关计算
V ①基本表达式：Vm＝ n ；
Vm ②与气体质量的关系： ＝ ；
Vm M VN
③与气体分子数的关系： ＝ 。 Vm NA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压 强。
[小题练微点] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( ) (2)0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子( ) (3)58.5 g NaCl 晶体中所含的粒子数目约为 6.02×1023( ) (4)1 mol OH－的质量是 17 g·mol－1( ) (5)标准状况下，22.4 L 氧气与 22.4 L 苯中所含分子数均为 NA( ) (6)11 g CO2 的体积为 5.6 L( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
1．物质的量(n) (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为 mol。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012_kg 12C 中所含的碳原子个数相同， 约为 6.02×1023。 2．阿伏加德罗常数(NA) (1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，通常用 6.02×1023_mol－1 表示。
比为 10∶8(5∶4)，C 项错误；1 个乙烷分子中含有 7 个共价键，而 1 个乙烯分子中含有 6
个共价键，故 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 7∶6，D 项错误。
2．下列叙述正确的是( )
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中
D．电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠
N (2)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n＝ 。
NA 3．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原 子)质量。
m (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 n＝ 。
以物质的量为中心的简单计算 1.(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 解析：选 B 24 g Mg、27 g Al 的物质的量均为 1 mol,1 个 Mg 原子和 1 个 Al 原子所含 的质子数分别为 12、13，故 24 g 镁与 27 g 铝中含有的质子分别为 12 mol 和 13 mol，A 项 错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B 项正确；1 个 D2O 分 子含有 10 个中子，1 个 H2O 分子含有 8 个中子，1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子数之
电解
= = = = = 2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况下 11.2 L 氯气，故 D 错误。
[方法规律]
以物质的量为中心的换算关系
NA 的正误判断
[考法感悟] 1．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 解析：选 B Fe(OH)3 胶体粒子是若干个 Fe(OH)3 的集合体，A 项错误；氩气是单原子 分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA，B 项正确； 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基 数为 3.0NA，C 项错误；CH4 与 Cl2 发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误。 2．(2018·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA
第Βιβλιοθήκη Baidu章 化学计量
第一节
物质的量 气体摩尔 体积
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体 积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积
(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点(一) 物质的量、气体摩尔体积 【点多面广精细研】
解析：选 B NaCl 是离子化合物，故 A 错误；Na＋最外层有 8 个电子，所以 1.00 mol
Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023，故 B 正确；欲配制 1.00 L NaCl 溶液，所需水的
体积应小于 1.00 L，故 C 错误；电解 58.5 g 熔融的 NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)
[学霸微提醒] (1)阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02×1023 mol－1，不能仅写数值 6.02×1023。 (2)气体摩尔体积的使用“条件”一般指标准状况，即 0 ℃、1.01×105 Pa；使用对象 必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4、苯等物 质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，但在非标准状况下，1 mol 气体的 体积也可能是 22.4 L。
M [注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。 4．气体摩尔体积(Vm) (1)影响物质体积的因素
(2)概念：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，单位：L/mol(或 L·mol－ 1)，标准状况下(0 ℃，101 kPa)，Vm＝22.4_L·mol－1。
V ①基本表达式：Vm＝ n ；
Vm ②与气体质量的关系： ＝ ；
Vm M VN
③与气体分子数的关系： ＝ 。 Vm NA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压 强。
[小题练微点] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( ) (2)0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子( ) (3)58.5 g NaCl 晶体中所含的粒子数目约为 6.02×1023( ) (4)1 mol OH－的质量是 17 g·mol－1( ) (5)标准状况下，22.4 L 氧气与 22.4 L 苯中所含分子数均为 NA( ) (6)11 g CO2 的体积为 5.6 L( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
1．物质的量(n) (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为 mol。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012_kg 12C 中所含的碳原子个数相同， 约为 6.02×1023。 2．阿伏加德罗常数(NA) (1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，通常用 6.02×1023_mol－1 表示。
比为 10∶8(5∶4)，C 项错误；1 个乙烷分子中含有 7 个共价键，而 1 个乙烯分子中含有 6
个共价键，故 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 7∶6，D 项错误。
2．下列叙述正确的是( )
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中
D．电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠
N (2)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n＝ 。
NA 3．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原 子)质量。
m (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 n＝ 。
以物质的量为中心的简单计算 1.(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 解析：选 B 24 g Mg、27 g Al 的物质的量均为 1 mol,1 个 Mg 原子和 1 个 Al 原子所含 的质子数分别为 12、13，故 24 g 镁与 27 g 铝中含有的质子分别为 12 mol 和 13 mol，A 项 错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B 项正确；1 个 D2O 分 子含有 10 个中子，1 个 H2O 分子含有 8 个中子，1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子数之
电解
= = = = = 2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况下 11.2 L 氯气，故 D 错误。
[方法规律]
以物质的量为中心的换算关系
NA 的正误判断
[考法感悟] 1．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 解析：选 B Fe(OH)3 胶体粒子是若干个 Fe(OH)3 的集合体，A 项错误；氩气是单原子 分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA，B 项正确； 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基 数为 3.0NA，C 项错误；CH4 与 Cl2 发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误。 2．(2018·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA
第Βιβλιοθήκη Baidu章 化学计量
第一节
物质的量 气体摩尔 体积
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体 积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积
(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点(一) 物质的量、气体摩尔体积 【点多面广精细研】
解析：选 B NaCl 是离子化合物，故 A 错误；Na＋最外层有 8 个电子，所以 1.00 mol
Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023，故 B 正确；欲配制 1.00 L NaCl 溶液，所需水的
体积应小于 1.00 L，故 C 错误；电解 58.5 g 熔融的 NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)
[学霸微提醒] (1)阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02×1023 mol－1，不能仅写数值 6.02×1023。 (2)气体摩尔体积的使用“条件”一般指标准状况，即 0 ℃、1.01×105 Pa；使用对象 必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4、苯等物 质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，但在非标准状况下，1 mol 气体的 体积也可能是 22.4 L。
M [注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。 4．气体摩尔体积(Vm) (1)影响物质体积的因素
(2)概念：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，单位：L/mol(或 L·mol－ 1)，标准状况下(0 ℃，101 kPa)，Vm＝22.4_L·mol－1。